人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五《化學(xué)方程式》測(cè)試卷2含答案和解析

新人教版九年級(jí)上冊(cè)《第5章化學(xué)方程式》2022年單元測(cè)試卷（山東省臨沂市臨沭五中）副標(biāo)題題號(hào)一二三總分得分一、單選題（本大題共7小題，共21.0分）a

g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到b

g白色固體，此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣為（）A.(a+b)g B.(a下面是一些學(xué)生的認(rèn)識(shí)，其中正確的是（）A.凡是跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是化合反應(yīng)

B.最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子

C.一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律

D.在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目沒有增減，分子的數(shù)目也沒有增減鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)的總質(zhì)量變化的是（）A. B.

C. D.某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮?dú)夂退魵?，該物質(zhì)一定含有（）A.氮元素和氧元素 B.氫元素和氧元素

C.氮元素和碳元素 D.氮元素和氫元素下列化學(xué)方程式正確的是（）A.S+O2??點(diǎn)燃??

SO2↑ B.4在化學(xué)反應(yīng)X+2Y=Z中，3g

X和足量Y充分反應(yīng)后生成8g

Z，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為（）A.2.5g B.3

g C.5

g D.6

鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁．在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：2022二、填空題（本大題共3小題，共3.0分）在反應(yīng)2A+B=C+3D中，5gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成8gC；若2.5gA和足量的B反應(yīng)，可生成D的質(zhì)量是______。試用化學(xué)方程式解釋：

（1）用H2做“零污染汽車”的燃料：______．

（2）燈泡里放極少量的紅磷來延長(zhǎng)白熾燈泡的使用壽命：______．某同學(xué)在科技活動(dòng)課上用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置論證質(zhì)量守恒定律，瓶?jī)?nèi)放了足量的鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（圖A）．將圖A的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1g，然后將氣球內(nèi)鋅粉全部倒入瓶?jī)?nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸脹大，鋅粉全部反應(yīng)（圖B）．反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2g，結(jié)果W2＜W1．試分析：

（1）此反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？______（填“符合”或“不符合”）．

（2）天平顯示W(wǎng)2＜W1的原因是（裝置不漏氣）______．

（3）在______條件下稱量W2=W1．

（4）若生成的H2為0.2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣球體積最大不超過______L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況氫氣密度為0.0899g/L）三、簡(jiǎn)答題（本大題共1小題，共5.0分）把15.8g高錳酸鉀完全分解可制得多少克氧氣？若用過氧化氫制取這些氧氣，至少需要過氧化氫多少克？

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：在質(zhì)量守恒定律中，反應(yīng)物想總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，在此反應(yīng)中，氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和，那么O2的質(zhì)量為bg-ag；

故選：C。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，該題中，反應(yīng)物為鎂和氧氣，生成物為白色的氧化鎂固體．

在根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算時(shí)，不要漏掉反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，特別是氣體的質(zhì)量，容易忽略．2.【答案】C

【解析】解：A、甲烷燃燒或蠟燭燃燒，與氧氣發(fā)生的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，因?yàn)椴环稀岸嘧円弧?，故A錯(cuò)誤；

B、如氧離子、鈉離子等最外層電子數(shù)為8的微粒并不是為稀有氣體元素的原子，故B錯(cuò)誤；

C、自然界里發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故C正確；

D、在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目沒有增減，但分子的數(shù)目可能增減，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

A、凡是跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是化合反應(yīng)，反例：甲烷燃燒或蠟燭燃燒；

B、最外層電子數(shù)為8的微粒不一定是稀有氣體元素的原子，可能為陰、陽離子；

C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；

D、在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目沒有增減，分子的數(shù)目可能增減．

掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用；掌握化合反應(yīng)的概念、特點(diǎn)為“多變一”．3.【答案】D

【解析】解：鎂和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，隨著鎂和氧氣的減少，氧化鎂增多，減少的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量；鎂和空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，隨著鎂和氮?dú)獾臏p少，氮化鎂增多，減少的鎂和氮?dú)獾馁|(zhì)量之和等于生成的氮化鎂的質(zhì)量，因此容器中的總質(zhì)量保持不變，C選項(xiàng)符合題意。

故選：D。

鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，參加反應(yīng)的鎂和氧氣、氮?dú)獾馁|(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂和氮化鎂的質(zhì)量之和，因此容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量不變．

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．4.【答案】D

【解析】解：

物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮?dú)夂退魵猓f明該物質(zhì)中一定含有氮元素和氫元素，氧元素是否含有無法確定。

故選：D。

在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類和個(gè)數(shù)不變．

本題只能定性地分析物質(zhì)的元素組成，沒有反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，無法確定氧元素是否存在．5.【答案】B

【解析】解：A、反應(yīng)物有氣體，故生成的二氧化硫不使用氣標(biāo)，錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式完全正確；

C、該反應(yīng)沒有配平，生成物化學(xué)式寫錯(cuò)，錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)生成物的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤；

故選：B。

首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．6.【答案】C

【解析】解：3gX和足量Y充分反應(yīng)后生成8g

Z，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：8g-3g=5g。

故選：C。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．7.【答案】D

【解析】解：書寫相關(guān)的方程式分別計(jì)算三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之和，然后得到結(jié)論。

4Al+3O2

2Al2O3

4×27：6×16：2×（2×27+3×16）

則三物質(zhì)的質(zhì)量比是：54：48：102，只有108：96：2022之相等正好符合質(zhì)量守恒定律。

故選：D。

借助化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比等知識(shí)解決．

此題是化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比的考查，解決的關(guān)鍵是對(duì)各物質(zhì)質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比即可．8.【答案】3.5g

【解析】解：在反應(yīng)2A+B═C+3D中，5gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成8gC，由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和等于生成C和D的質(zhì)量之和，則同時(shí)生成D的質(zhì)量為5g+10g-8g=7g。若2.5gA和足量的B反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量是7g×=3.5g。

故答案為：

3.5g。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答。

本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。9.【答案】2H2+O解：（1）氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，故答案為：2H2+O22H2O；

（2）磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，故答案為：4P+5O22P2O5．

（1）根據(jù)氫氣的燃燒產(chǎn)物是水進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)磷會(huì)與氧氣生成五氧化二磷進(jìn)行分析．

在解此類方程式的書寫題時(shí)，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．10.【答案】符合

氫氣球有浮力

真空

2.23

【解析】解：（1）一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，所以一定符合質(zhì)量守恒定律，故答案為：符合；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)有關(guān)系W2=W1，但產(chǎn)生的氫氣體積較大，會(huì)產(chǎn)生向上的浮力，導(dǎo)致裝置對(duì)托盤的壓力變小，故所得W2比W1偏小，故答案為：氫氣球有浮力；

（3）由于（2）中氫氣球有浮力影響了測(cè)定結(jié)果，所以排除空氣的干擾即可，故答案為：真空；

（4）由公式：m=ρv，可得v==2.23L，故答案為：2.23L．

（1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律解答；

（2）依據(jù)氫氣產(chǎn)生浮力進(jìn)行考慮；

（3）從如何排除（2）中的影響元素進(jìn)行考慮；

（4）依據(jù)公式：m=ρv，進(jìn)行計(jì)算，得出答案．

該題以質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)為載體，考查了質(zhì)量守恒定律、誤差分析、密度公式的運(yùn)用，結(jié)合了物理知識(shí)具有一定的綜合性，解答時(shí)要準(zhǔn)確運(yùn)用所學(xué)物理知識(shí)進(jìn)行解答．11.【答案】解：設(shè)充分反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為x．

2KMnO4?△K2MnO4+MnO2+O2↑

316

32

15.8g

x

31615.8g=32x

x=1.6g

設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為x

2H2O2