2023年廈門六中 高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、最近我國(guó)科研人員根據(jù)玉兔二號(hào)在第一個(gè)月晝的光譜探測(cè)數(shù)據(jù)，分析得出月幔中富含橄欖石（主要成分為：（MgFe)2SiO4），橄欖石屬于A．堿 B．酸 C．硅酸鹽 D．酸性氧化物2、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長(zhǎng)素 C．乙烯 D．甲烷3、α1和α2分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1減小，α2增大B．α1增大，α2減小C．α1、α2均減小D．α1、α2均增大4、據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．電池放電時(shí)Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．每消耗1molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為1molD．該電池的正極反應(yīng)為＋8OH－－8e－===＋6H2O5、3.2gCu與過(guò)量的8mol/L30mLHNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液中n(H+)為amol，則溶液中所含n(NO3-)為A．a(chǎn)mol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol6、鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的適宜方法是（）A．滴加鹽酸 B．滴加濃硫酸 C．滴加氫氧化鈉溶液 D．滴加濃硝酸7、據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系A(chǔ)．乳濁液B．溶液C．膠體D．懸濁液8、150℃、101kPa下，將下列有機(jī)物分別與足量的空氣混合，引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體體積不變的是A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C2H69、下列關(guān)于煤和石油的加工過(guò)程屬于物理變化的是A．煤的干餾B．煤的汽化和液化C．石油的分餾D．石油的裂化和裂解10、在十九大報(bào)告中提出“踐行綠色發(fā)展理念，建設(shè)美麗中國(guó)”。下列做法不符合這一宗旨的是A．農(nóng)村推廣用沼氣作燃料B．大力推廣新能源汽車，減小碳排放C．將廢電池回收后深埋，防止其污染表層土壤D．對(duì)煤和石油等燃料進(jìn)行脫硫處理11、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下發(fā)生的催化氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高O2的濃度D．在上述條件下，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO312、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．體系的壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的顏色保持不變 D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO213、下列結(jié)論錯(cuò)誤的是①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤14、高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A．把鐵塊變成鐵粉 B．將容器的體積縮小一半C．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大 D．體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大15、下列化學(xué)術(shù)語(yǔ)或表示方法錯(cuò)誤的是A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH216、在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量C．A的物質(zhì)的量 D．B的物質(zhì)的量濃度17、下列敘述不正確的是A．甲烷分子中5個(gè)原子在同一平面內(nèi) B．乙烷分子中所有原子不都在同一平面內(nèi)C．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu) D．聚乙烯分子是由結(jié)構(gòu)單元重復(fù)組成的高分子18、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A．HF的電子式:

B．用核素符號(hào)表示中子:

10C．HClO的結(jié)構(gòu)式:

H-Cl-O D．用電子式表示CO2的形成過(guò)程:19、在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是(

)A．Na B．P C．Cl D．Ar20、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A．淀粉與稀硫酸混合共熱，再加新制氫氧化銅加熱，無(wú)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未水解B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中不含有鉀元素C．向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時(shí)間，冷卻后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明該一鹵代烴為溴代烴D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液中存在SO42－21、下列變化，不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是（）A．Al→NaAlO2 B．NaHCO3→Na2CO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)322、純堿廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、肥皂等工業(yè)。純堿屬于A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．單質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）常見(jiàn)的有機(jī)物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）。B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）B的分子式為_______________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。（2）E中官能團(tuán)的名稱是____________。（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（5）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。24、（12分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素?zé)o中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC，—定條件下，2min達(dá)平衡時(shí)生成0.4molA2，則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是__________________。A．增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率B．若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到最大限度C．A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源D．若生成1molA2，轉(zhuǎn)移2mol電子（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極____________，正極_________________。25、（12分）根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。（2）根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性，反應(yīng)一段時(shí)間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到_______________________。（3）裝置C中試管口的棉花團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導(dǎo)管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則這種氣體可能是_________________（填一種即可）。26、（10分）I.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察______的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol/LFeCl3改為____mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____。（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。（1）該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認(rèn)__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_____>______>______>______，解釋反應(yīng)速率變化的原因__________。27、（12分）海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A．氧化性B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅鏅M線上填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．燒堿溶液

D．苯28、（14分）A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知A、B、C能分別與D組成二元化合物K、L、M，甲、乙分別是B、D的單質(zhì)，常溫下分別是常見(jiàn)的固體和氣體，化合物M是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w之一，丙是C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C在元素周期表中的位置為_________。(2)甲與丙的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(3)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物的電子式為________，其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。(4)E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小順序是________(用離子符號(hào)表示)。B、F、G元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序__________(用元素符號(hào)表示)。29、（10分）下表是元素周期表的前四周期，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（相關(guān)均用具體化學(xué)用語(yǔ)回答）1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）元素⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡(jiǎn)單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。（2）⑤其最高價(jià)氧化物水合物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_______（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過(guò)程__________。（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點(diǎn)最高的是__________，原因是__________。（5）由②和①組成最簡(jiǎn)單物質(zhì)與O2和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式__________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

橄欖石是一種鎂與鐵的硅酸鹽，其化學(xué)式為(MgFe)2SiO4，它是地球中最常見(jiàn)的礦物之一，也出現(xiàn)在部分隕石、月球、火星及一些彗星上（如維爾特二號(hào)彗星上彗發(fā)部分的塵埃，以及坦普爾一號(hào)彗星的彗核）。答案選C。2、C【答案解析】

根據(jù)記載，其中的“氣”是能促進(jìn)果實(shí)成熟的氣體；A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細(xì)胞生長(zhǎng)等生理作用的植物激素，不能促進(jìn)果實(shí)成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長(zhǎng)素是植物激素，促進(jìn)細(xì)胞分裂和根的分化，促進(jìn)營(yíng)養(yǎng)器官的伸長(zhǎng)，促進(jìn)果實(shí)發(fā)育，較低濃度促進(jìn)生長(zhǎng)，較高濃度抑制生長(zhǎng)，“氣”不是生長(zhǎng)素；C.乙烯是能夠促進(jìn)果實(shí)的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對(duì)植物的生長(zhǎng)無(wú)作用，“氣”不是甲烷；故選C。3、A【答案解析】分析：對(duì)于反應(yīng)：A(g)?2B(g)①，2A(g)?B(g)②．在恒溫、恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)，保持條件不變，增加A的物質(zhì)的量，平衡都向右移動(dòng)，到達(dá)的平衡狀態(tài)，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷。詳解：對(duì)于反應(yīng)：A(g)?2B(g)①，增加A的物質(zhì)的量，所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，即α1減??；對(duì)于反應(yīng)：2A(g)?B(g)②，增加A的物質(zhì)的量，所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，即α2增大；故選A。4、B【答案解析】

根據(jù)圖片知，雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b電極為正極，a電極為負(fù)極，負(fù)極上BH4-得電子和氫氧根離子反應(yīng)生成BO2-，結(jié)合原電池原理分析解答?！绢}目詳解】A．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B正確；C．正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，每消耗1molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】掌握原電池原理及其電極判斷和電極反應(yīng)式書寫是解題的關(guān)鍵。做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫。5、B【答案解析】

一定量的銅與過(guò)量的硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中在Cu2+、H+、NO3-；根據(jù)題給信息可知，n(Cu)=n(Cu2+)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，n(H+)=amol，根據(jù)溶液呈電中性原則，列方程求出n(NO3-)?！绢}目詳解】n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反應(yīng)后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知溶液中存在：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，則n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，故B正確；故答案選B。6、D【答案解析】

濃硝酸能和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)而呈黃色，據(jù)此可以鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】濃硝酸并不能使所有的蛋白質(zhì)都發(fā)生顯色反應(yīng)，只有是含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)才能和濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)。7、C【答案解析】測(cè)試卷分析：按照分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm。霧的粒子的大小在1—100nm之間，為膠體，故選C?？键c(diǎn)：考查了膠體的相關(guān)知識(shí)。8、B【答案解析】分析:烴的燃燒通式為:CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O，詳解:烴的燃燒通式為：CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O，150℃時(shí)水為氣態(tài),引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度,氣體體積不變,則反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變,即1+x+y4=x+y2，計(jì)算得出y=4，故滿足分子中H原子數(shù)目為4即可，與C原子數(shù)目無(wú)關(guān)9、C【答案解析】分析：A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程；

B.煤經(jīng)過(guò)氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程。詳解:A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.煤經(jīng)過(guò)氣化生成水煤氣,液化生成甲醇,有新物質(zhì)生成,都屬于化學(xué)變化,由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法,屬于物理變化過(guò)程,所以C選項(xiàng)是正確的；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程,屬于化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。10、C【答案解析】A、沼氣的主要成分是甲烷，是一種清潔能源，農(nóng)村推廣用沼氣作燃料符合“踐行綠色發(fā)展理念，建設(shè)美麗中國(guó)”的宗旨，選項(xiàng)A正確；B、.大力推廣新能源汽車，減小碳排放符合“踐行綠色發(fā)展理念，建設(shè)美麗中國(guó)”的宗旨，選項(xiàng)B正確；C、將廢電池回收后深埋，會(huì)污染土壤，不符合“踐行綠色發(fā)展理念，建設(shè)美麗中國(guó)”的宗旨，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、對(duì)煤和石油等燃料進(jìn)行脫硫處理，減少二氧化硫排放減少酸雨形成，符合“踐行綠色發(fā)展理念，建設(shè)美麗中國(guó)”的宗旨，選項(xiàng)D正確；答案選C。11、B【答案解析】

A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，可以提高生產(chǎn)效率，故A正確；B.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要根據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率進(jìn)行判斷，故B錯(cuò)誤；C.提高O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；D.此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3，故D正確；故答案為：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】易錯(cuò)選A項(xiàng)，注意生產(chǎn)效率不同于轉(zhuǎn)化率，催化劑使反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時(shí)間，就可以提高生產(chǎn)效率，但不會(huì)使提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。12、C【答案解析】A.因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，體系的壓強(qiáng)在一定溫度下始終不變，所以A不能說(shuō)明；B.混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，所以密度保持不變，B不能說(shuō)明；C.混合氣體中只有二氧化氮是有色氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的濃度逐漸減小，所以氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)顏色保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B可以說(shuō)明；D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2，體現(xiàn)的都是逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以不能說(shuō)明是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。本題選C。點(diǎn)睛：一個(gè)可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩方面判斷；一是看正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，兩個(gè)速率必須能代表正、逆兩個(gè)方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，具備這兩點(diǎn)才能確定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；二是判斷物理量是否為變量，變量不變達(dá)平衡。13、B【答案解析】測(cè)試卷分析：離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因此粒子半徑是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；根據(jù)(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確，答案選B。考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用14、D【答案解析】

增大固體反應(yīng)物的表面積，可以加快反應(yīng)速率；該反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大，則水蒸氣的濃度降低，反應(yīng)速率降低。體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大，但水蒸氣的濃度不變，反應(yīng)速率不變，答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)外界條件影響反應(yīng)速率的熟悉了解掌握程度。該題的關(guān)鍵是明確壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變物質(zhì)的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的，需要具體問(wèn)題、具體分析。15、C【答案解析】

A．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，分子中含兩個(gè)碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O，故B正確；C．醋酸分子式由碳、氫、氧三種元素組成，分子式為C2H4O2，CH3COOH為醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故C錯(cuò)誤；D．乙烯的分子式為C2H4，含有1個(gè)C=C鍵，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故D正確；故選C。16、A【答案解析】

A.恒溫、恒容時(shí)，體系的壓強(qiáng)與氣體分子的物質(zhì)的量有關(guān)系，該化學(xué)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)的任何時(shí)候，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故無(wú)法通過(guò)壓強(qiáng)不變來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B.M=mnC.A的物質(zhì)的量不再變化，可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.在恒容狀態(tài)下，B的物質(zhì)的量濃度不變，則B的物質(zhì)的量也不再變化，可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】“判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡”這類題目，要注意：①反應(yīng)體系中各組分的狀態(tài)，②化學(xué)方程式中氣體物質(zhì)系數(shù)變化。17、A【答案解析】

A.與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定構(gòu)成四面體，所以甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙烷是甲烷的同系物，其所有原子不都在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)正確；C.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D.聚乙烯分子是由單體乙烯加聚而成，是結(jié)構(gòu)單元重復(fù)組成的高分子，D項(xiàng)正確；答案選A。18、D【答案解析】分析：根據(jù)電子式、原子表示方法、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語(yǔ)分析判斷：A.HF是共價(jià)化合物；B.中子不帶電荷；C.HClO中氯原子是+1價(jià)；D.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程。詳解：HF是共價(jià)化合物，其電子式不應(yīng)該帶有離子電荷，正確的是：，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；中子不帶電荷，質(zhì)子帶正電荷，所以用核素符號(hào)表示中子:

01n，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO分子中H原子和Cl原子化合價(jià)都是+1價(jià)，所以其結(jié)構(gòu)式是：H-O-Cl，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程是原子的電子式到物質(zhì)的電子式，所以用電子式表示CO2的形成過(guò)程：可以表示為：，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。19、C【答案解析】

A、Na原子的最外層電子數(shù)為1，最高化合價(jià)為+1價(jià)；B、P原子的最外層電子數(shù)為5，最高化合價(jià)為+5價(jià)；C、Cl原子的最外層電子數(shù)為7，其最高正化合價(jià)為+7；D、Ar的最外層電子數(shù)為8，已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，常表現(xiàn)0價(jià)；綜上所述，符合題意的為C項(xiàng)，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】元素的原子核外最外層電子數(shù)決定元素最高化合價(jià)，需要注意的是F無(wú)正價(jià)，稀有氣體元素常顯0價(jià)。20、C【答案解析】

A選項(xiàng)，淀粉與稀硫酸混合共熱，要先加氫氧化鈉使溶液調(diào)至堿性，再加新制氫氧化銅加熱，有紅色沉淀，說(shuō)明淀粉水解，沒(méi)有加氫氧化鈉使溶液調(diào)至堿性，沒(méi)有改現(xiàn)象，不能說(shuō)淀粉沒(méi)水解，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒，火焰呈黃色，只能說(shuō)明該溶液中含有鈉元素，不能說(shuō)明不含有鉀元素，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時(shí)間，發(fā)生了水解反應(yīng)，冷卻后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明生成了AgBr沉淀，說(shuō)明該一鹵代烴為溴代烴，故C正確；D選項(xiàng)，向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，該溶液中可能存在SO42－、Ag+，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。21、C【答案解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)的可能性，A.Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-和氫氣；B.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)；D.Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3。詳解：Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-，可一步反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)，因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正確；Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。22、B【答案解析】

純堿的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽類，故選B。二、非選擇題(共84分)23、（C6H10O5）nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【答案解析】

因?yàn)锽是天然有機(jī)高分子化合物，根據(jù)B轉(zhuǎn)化為C的條件可知B發(fā)生了水解反應(yīng)，再結(jié)合C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)（說(shuō)明C和D分子中有醛基），可以推斷B可能是淀粉或纖維素，C為葡萄糖，可以確定A為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，F(xiàn)為乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）B為淀粉或纖維素，分子式為(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能團(tuán)的名稱是羧基。（3）A的同分異構(gòu)體為二甲醚，二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3。（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH?！敬鸢更c(diǎn)睛】有機(jī)推斷題解題的關(guān)鍵是找好突破口。反應(yīng)條件、典型現(xiàn)象、分子結(jié)構(gòu)、相對(duì)分子質(zhì)量等等都可以是突破口，往往還要把這些信息綜合起來(lái)才能推斷出來(lái)。24、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【答案解析】

A元素的一種核素?zé)o中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S?！绢}目詳解】（1）A為H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2O+COH2+CO2，2min達(dá)平衡時(shí)生成0.4molA2，則反應(yīng)0.4molCO，容積為2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A項(xiàng)，增大反應(yīng)物或生成物的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體質(zhì)量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2燃燒熱值高、無(wú)污染、可再生，是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源，正確；D項(xiàng)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確。綜上選CD。（3）H2和O2形成燃料電池，H2在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是一道組合題，綜合性較強(qiáng)，考查元素周期表有關(guān)推斷、化學(xué)反應(yīng)速率、可逆反應(yīng)、燃料電池等知識(shí)，關(guān)鍵是首先根據(jù)元素周期表有關(guān)知識(shí)推出各元素，然后依據(jù)相關(guān)知識(shí)作答。注意增大生成物的濃度，逆反應(yīng)速率增大（突變），正反應(yīng)速率也增大（漸變）。25、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑漂白溶液由無(wú)色變成紅色SO2+2OH-=SO32-+H2ONO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）【答案解析】

（1）裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不穩(wěn)定；（3）裝置C中試管口的棉花團(tuán)中浸有的NaOH溶液，可與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；（4）SO2與氯化鋇不反應(yīng)，若產(chǎn)生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋇；二氧化SO2，生成硫酸鋇。【題目詳解】（1）裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不穩(wěn)定，在加熱時(shí)還原，即溶液由無(wú)色變成紅色；（3）裝置C中試管口的棉花團(tuán)中浸有的NaOH溶液，可與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）SO2與氯化鋇不反應(yīng)，若產(chǎn)生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋇；二氧化SO2，生成硫酸鋇，則答案為NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）?！敬鸢更c(diǎn)睛】使SO2與氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋇；二氧化SO2，生成硫酸鋇。26、產(chǎn)生氣泡0.05排除陰離子的干擾產(chǎn)生40mL氣體的需要的時(shí)間2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變2H2O2MnO2__2H2O+O2【答案解析】

I.本實(shí)驗(yàn)的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“單一變量”原則；II.本實(shí)驗(yàn)主要考察催化劑的特點(diǎn)，以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。【題目詳解】I.（1）甲中，加入催化劑的現(xiàn)象是有氣泡生成，催化劑的作用是加快反應(yīng)速率，所以可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷兩種催化劑的效果；Cl-本身具有很弱的還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以為了排除陰離子差異的干擾，需要將FeCl3換為0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以確保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）題中已告知兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都生成40mL的氣體，其他影響因素已忽略，說(shuō)明催化劑效果的數(shù)據(jù)只能是反應(yīng)速率，故需要測(cè)量生成40mL氣體所需要的時(shí)間；（3）催化劑在整個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，可以看成是先參加了反應(yīng)，再被生成了，這兩個(gè)反應(yīng)相加就是一個(gè)總反應(yīng)，催化劑剛好被抵消了，表現(xiàn)為不參加反應(yīng)；總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，用總反應(yīng)減去這個(gè)離子方程式就可以得到另一個(gè)離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；II.（1）化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；要想證明MnO2是催化劑，還要驗(yàn)證這兩點(diǎn)都不變才行；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2（3）A、B、C、D各點(diǎn)的反應(yīng)速率都是瞬時(shí)速率，瞬時(shí)速率的大小比較要看各點(diǎn)斜率，斜率越大，瞬時(shí)反應(yīng)速率也越大；經(jīng)觀察，A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)的斜率依次減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率：D＞C＞B＞A；由于四個(gè)點(diǎn)的條件都相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2不斷被消耗，使得其濃度逐漸減小，所以其分解速率也逐漸減小。27、富集(或濃縮)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【答案解析】

海水通過(guò)曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故答案為：C；(3)該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià)，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3；3；1；5；3；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)，所以能作萃取劑，故B正確；C．溴單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，不能做萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．苯符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)，所以能作萃取劑，故D正確；故選BD。【答案點(diǎn)睛】明確海水