電解質(zhì)離子反應

/13CE解析：A項，漏掉NH++OH-===NH3^H2O反應；B項，生成的Fe2+、H2s均會被HNO3氧化；D項，反應前后電荷不相等；F項，通入過量CO2，應生成HCO-。ABCG解析：A項，附加條件說明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I-和NO-將發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；B項，F(xiàn)e3+和［Al(OH)4］-發(fā)生雙水解反應而不能大量共存；C項，附加條件說明溶液呈強堿性，HCO-不能大量存在；D項，附加條件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”誤認為是“無色溶液”；E項，附加條件說明溶液中存在Fe3+,而其不影響該組中其他離子共存；F項，S2-、SO；-在酸性條件下不能共存，在堿性條件下可以共存；G項，能使淀粉碘化鉀試紙變藍，說明該溶液具有很強的氧化性，由于S2-的還原性強于I-,故在此溶液中S2-一定不能大量存在；H項，附加條件中的大量HCO-不影響其他離子共存。B解析：A項，Na2O2是強氧化劑，能氧化SO：-生成SO：-,錯誤；C項，Al(OH)3不溶于過量氨水，Al(OH)3可溶于強堿，錯誤；D項，CO2過量應生成酸式鹽Ca(HCO3)2,不能生成CaCO；沉淀，錯誤；E項，F(xiàn)e過量，F(xiàn)e與Fe3+反應生成Fe2+,故Fe過量時生成Fe2+,錯誤；F項，CO：-水解時應分步水解，分步寫水解的離子方程式(第一步為主)，錯誤。D解析：Fe2+和S2-都具有還原性，可被硝酸氧化為Fe3+和SO：-,A錯誤。由于NaOH過量，OH-與NH+和HCO-都反應，正確的離子方程式為NH++HCO-+2OH-===NH3^H2O+CO2-+H2O,B錯誤。少量SO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和亞硫酸鈉，正確的離子方程式為2QHO-+SO.+HO===2CHOH+SO2-,C錯誤。CaCO.是難溶物，醋酸是弱酸，均不65226533拆寫，醋酸鈣是易溶于水的鹽，拆寫，D項離子方程式正確。C解析：A項中NO-和H+能氧化I-而不能共存，H+和SiO：-生成硅酸沉淀也不能共存；B項中Ag+與Cl-、SO：-都不能共存；D項中OH-與NH+、HCO-都不能共存。C［解析］Al3+、S2-發(fā)生水解互促反應不能大量共存，A項錯誤；酸性溶液中不能大量存在CIO-,B項錯誤；HCO-水解使溶液呈弱堿性，因此弱堿性溶液中可大量存在Na+、K+、Cl-、HCO-,C項正確；中性溶液中不能大量存在Fe3+,D項錯誤。D［解析］濃氨水中滴加氯化鐵飽和溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A項錯誤；醋酸鈉溶液中滴加濃鹽酸后促使醋酸根離子的水解平衡向右移動，使醋酸根離子濃度減小，B項錯誤；碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，得不到氫氧化鈣，C項錯誤；Cu(NO3)2溶液中的Cu2+能抑制Cu(OH)2的溶解，D項正確。D［解析］A項不滿足電荷守恒和原子守恒，正確的離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,錯誤；NaHCO3的電離方程式為NaHCO『==N的+HCO-,NaHCO,與稀鹽酸反應，實質(zhì)是HCO-和H+發(fā)生反應HCO-+H+===CO+HO,JJJJ3乙乙B項錯誤；氫氧化鋁不能與過量氨水反應，A1C13中加入過量氨水，反應的離子方程式為Al3++3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH+,C項錯誤；銅溶于稀硝酸生成硝酸銅，還原產(chǎn)物為NO,則D正確。C［解析］pH=1的溶液中，c(H+)=0.1mol.L-1,82-與H+生成H2O、CO2而不能大量共存，A項錯誤；c(H+)=1x10-13moll-1的溶液顯堿性，Mg2+、Cu2+不能與OH-大量共存，B項錯誤；NH4HCO3電離出的NH：和HCO-與K+、Na+、NO-、Cl-都不反應，C項正確；Fe3+能與SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存，D項錯誤。D［解析］稀硝酸與銅反應生成NO而不是NO2,A項錯誤；NH+和Fe2+都能與OH-反應，NaOH溶液過量時，離子方程式應為Fe2++4OH-+2NH+===Fe(OH)2+2NH3^H2O,B項錯誤；CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能拆分成離子，C項錯誤；NaAlO2溶液中通入過量的CO2時，生成Al(OH)3和NaHCO3,D項正確。AC［解析］A項，NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液，離子反應方程式正確；B項，明礬溶液中，Al3+和SO：-個數(shù)比為1：2,SO：-完全沉淀時，Al3+應轉(zhuǎn)化為AlO-，錯誤；C項，向FeBr2溶液中通入足量氯氣，F(xiàn)e2+和Br-完全被氧化，正確；D項，醋酸是弱酸，應該以分子的形式寫入離子方程式，錯誤。C［解析］向Ba(OH)2溶液中滴力口稀硫酸時，同時發(fā)生中和反應和沉淀反應，A項正確；酸性KMnO：溶液具有很強的氧化性，可將H2O2氧化，本身被還原為Mn2+,B項正確；等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合發(fā)生中和反應和沉淀反應，C項所給離子方程式不完整，錯誤；鉛蓄電池充電時，蓄電池的正極作陽極，PbSO4發(fā)生失電子的氧化反應，D項正確。D［解析］Fe3+與C6H50H發(fā)生顯色反應，A項錯誤；題中離子方程式電荷不守恒，B項錯誤；離子方程式中離子不符合化學式的配比，正確的離子方程式為2Fe3++3SO4-+3Ba2++6OH-===3BaSQ+2Fe(0H)3,C項錯誤，1L0.1mol/L的該溶液中含有n(Fe3+)=1Lx0.2mol/L=0.2mol,利用原子守恒可知加入足量鋅可置換出鐵的質(zhì)量為0.2molx56g/mol=11.2g,D項正確。C［解析］0.1mol/L氨水的pH為11,說明一水合氨為弱電解質(zhì)，A正確；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，B正確；用氯化銅溶液作導電實驗，是氯化銅在水溶液中發(fā)生了電離：CuCl2===Cu2++2Cl-,C錯誤；金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，D正確。D［解析］Ca2+和SO；-大量存在時能生成CaSO4沉淀，A項錯誤；H+和ClO-結(jié)合生成HClO,Fe2+、S02-均會與HClO發(fā)生氧化還原反應，B項錯誤；Fe3+和SCN-發(fā)生絡合反應，C項錯誤；只有D項正確。D［解析］稀硝酸屬于強氧化性酸，溶解Fe3O4時，將Fe2+氧化為Fe3+,A項錯誤；NH+、HCO-均能夠與0H-作用，故足量的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液反應，離子方程式為NH++HCO-+Ba2++2OH-===BaCO3+NH3^H20+H20,B項錯誤；ClO-具有強氧化性，能夠?qū)02氧化為S042-,離子方程式為2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O===CaSC4+SO2-+2Cl-+4H+,C項錯誤；NH+結(jié)合0H-的能力比Al3+弱，Ba(OH)2提供的0H-恰好使Al3+沉淀完全，同時Ba2+沉淀部分SO；-,D項正確。D［解析］Fe2+的還原性比I-強，1molFeI2完全氧化消耗1.5molCl2,故氯氣過量，反應的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2===2FS++6Cl-+2I2,A項錯誤；Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，足量的NaOH溶液與Mg(HCOJ2溶液反應產(chǎn)生Mg(OH)2，離子方程式為Mg2++2HCO-+4OH-===Mg(OH2+2CO2-+2H2O,B項錯誤；NaClO具有強氧化性，能夠氧化SO2,離子方程式為SO2+H2O+ClO-===Cl-+SO4-+2H+,C項錯誤;1：1<c(H+)：c(AlO-)<4：1,故同時生成Al3+和Al(OH)3,以H+與AlO-的物質(zhì)的量之比為5：2配平離子反應方程式，D項正確。B［解析］醋酸是弱酸、Mg(OH)2是難溶物，二者發(fā)生酸堿中和反應生成可溶性鹽，A項正確；2MnO-2Mn2+,Mn的化合價降低10,產(chǎn)生4O2化合價升高8,正確的離子方程式為2MnO-+5H2O2+6H+===2Mi2++8H2O+5O2,B項錯誤；足量的澄清石灰水加入碳酸氫鈣溶液中，可以按照二者1：1進行書寫，C項正確；SO；-恰好沉淀時消耗Ba(OH)2與NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為1：1,稀溶液中產(chǎn)生的是NH3.H2O,D項正確。