綿中高一化學期末考試

保密★啟用前【考試時間2023年7月6日下午4:20～6:00】高中2023級第一學年末教學質(zhì)量測試化學本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）組成，共6頁；答題卡共2頁。滿分100分，考試時間100分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的學校、班級、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時用2B鉛筆將考號準確填涂在“考號”欄目內(nèi)。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結(jié)束后將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Fe56第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A.纖維素B.油脂C.淀粉D.蛋白質(zhì)2.化學在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。下列說法中錯誤的是A.食品加工中禁止使用食品添加劑B.家庭中可用尿糖試紙檢測尿液中的葡萄糖含量C.煤的氣化和液化過程都有化學變化D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮的目的3.下列化學用語表達正確的是A.氮氣的電子式N

eq\o(\s\up4(‥),\s\do2(eq\o(\s\up2(‥),\s\do2(‥))))

NB．乙烯的結(jié)構簡式CH2CH2C．次氯酸的電子式H∶eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up8(‥),\s\do0(Cl))),\s\do8(‥))eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up8(‥),\s\do0(∶O∶))),\s\do8(‥))D．苯分子的比例模型4.下列分子只表示一種物質(zhì)的是A．C3H7ClB．C3H6C．CH2Cl2D．C4H105.某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物及相應的酸性氧化物化學式均正確的是A．HXO3XO2B.HXO2X2O3C.H3XO3X2O3D.H3XO4X2O56.下列四種鹽酸跟鋅片反應，起始時反應速率最快的是A．10

℃20

mL3

mol/L的鹽酸B．10

℃40

mL2

mol/L的鹽酸C．20

℃20

mL2

mol/L的鹽酸

D．20

℃10

mL4

mol/L的鹽酸7.下列說法正確的是A．只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W變化D．水很穩(wěn)定是因為水分子間存在較強的分子間作用力8.下列反應中，屬于取代反應的是A．CH3CH3＋Br2

eq\o(→,\s\up7(光照))CH3CH2Br＋HBrB．CH2＝CH2＋HBr

→CH3CH2BrC．2C2H2＋5O2

eq\o(→,\s\up7(點燃))4CO2＋2H2OD．C4H10

eq\o(→,\s\up7(高溫))

C2H4＋C2H69.下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．鋅片與稀硫酸的反應

B．灼熱的碳與水蒸氣的反應C．甲烷在空氣中的燃燒反應D．Ba(OH)8H2O與NH4Cl的反應10.下列做法利用了濃度對化學反應速率的影響的是A．將食物保存在電冰箱里B．做粉塵爆炸實驗時選用很細的面粉C．向過氧化氫溶液中加入MnO2D．鐵與稀鹽酸反應太慢時加入較濃的鹽酸二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）11.可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)

達到平衡的標志是A．混合氣體的顏色不再改變

B．H2、I2、HI的濃度相等C．混合氣體的密度保持不變

D．H2、I2、HI分子個數(shù)比為1:1:212.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol苯分子中含有C＝C雙鍵數(shù)目為3NAB．標準狀況下，11.2

LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NAC．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，17

g羥基含有的電子總數(shù)為10NA13.欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法都正確的是A．甲烷（乙烯）：KMnO4溶液洗氣B．苯（Br2）：NaOH溶液蒸餾C．NaCl溶液（MgCl2）：KOH溶液過濾

D．硝基苯（硝酸）：蒸餾水分液14.如圖所示裝置中，電流表G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X極放出氣體，Y極逐漸變細。下列判斷正確的是A.

X是Zn，Y是Cu，Z為稀HCl溶液B.

X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4溶液C.

X是Cu，Y是石墨，Z為稀AgNO3溶液D.

X是石墨，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液RWXYZ15.R、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知A．R、W、Y的原子半徑依次增大B．R、X、Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強C．W、Y、Z形成的單核陰離子還原性依次增強D．X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強16.

下列離子方程式不正確的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．金屬鉀與水反應：2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑C．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(2))＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(2))＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))17.

下列敘述正確的是A．乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．工業(yè)上用電解氯化鎂溶液的方法生產(chǎn)金屬鎂C．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物D．淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，它們互為同分異構體18.

下列實驗操作與結(jié)論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)D．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中加入新制Cu(OH)2，加熱煮沸，會生成磚紅色沉淀19.某鋁熱劑由鐵紅和鋁組成。取ag該鋁熱劑樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體的體積為V1L（標準狀況，下同）。另取ag該樣品將其引燃，恰好完全反應，待反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量稀鹽酸，測得生成氣體的體積為V2L。若不考慮空氣中O2的影響，則V1∶V2為A．3:2B．4:3C．1:1D．8:920.在一定溫度下，10

mL

0.40

mol/L

H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。忽略溶液體積變化，下列敘述不正確的是t/min0246810V(O2)/mL0.09.616.822.426.529.9A．2min時H2O2的濃度c(H2O2)＝0.314

mol/B．0～4min的平均反應速率v(H2O2)＝3.75×10-2

mol/(min)C．0～10min，過氧化氫的分解速率逐漸加快D．反應到6min時，H2O2分解了50%第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）三、（本題包括2小題，共20分）21.（9分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。請回答下列問題（對應元素均用元素符號表示）：C在元素周期表中的位置為，G的原子結(jié)構示意圖是。（2）D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為，所含化學鍵類型為_____。（3）向甲中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是。（4）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是。（5）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的極，正極的電極反應式為。22.（11分）A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度為1.25

g/L；B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件已省略）：AACBDH2O①②KMnO4/H+CH2＝CH－COOH丙烯酸乙酯聚丙烯酸④丙烯酸③⑤（1）A的電子式為___________，C中官能團的名稱為__________。（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性質(zhì)可能有_______________。a.加成反應b.取代反應c.加聚反應d.中和反應e.氧化反應（3）用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別是___________、___________。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構簡式為。（5）寫出下列反應方程式和有機反應基本類型：①_______________________________，_________反應；⑤______________________________，__________反應。四、（本題包括2小題，共20分）23.（11分）某課外小組同學設計了如圖所示裝置（夾持、加熱儀器省略）進行系列實驗。請根據(jù)下列實驗回答問題：（1）甲同學用此裝置驗證物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，則a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。將濃鹽酸滴入b中后，發(fā)生反應的化學方程式是；b中反應結(jié)束后再向c中加入少量CCl4，振蕩靜置后觀察到c中的現(xiàn)象為________。（2）乙同學用此裝置制少量溴苯，a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，c中盛水。將液溴滴入b中后，發(fā)生反應的化學方程式是：_________，。向c中滴加AgNO3溶液，可觀察到的現(xiàn)象是____________。（3）丙同學用上述裝置制乙酸乙酯，a中加濃硫酸，b中盛裝乙醇和乙酸。將濃硫酸滴入b中后用酒精燈對b緩慢加熱，b中發(fā)生反應的化學方程式是；c中應盛裝______溶液，其作用是______________________。24.（9分）海洋約占地球表面積的71%，海水資源的利用具有非常廣闊的前景，從海水中可提取多種化工原料。按下圖所示工藝流程可利用海水獲得Br2：日光日光Br2①海水NaCl苦鹵Cl2②通入空氣

,SO2

,H2O氫溴酸通入Cl2③產(chǎn)品溴（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________（2）下列不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是。A．氯、溴、碘B．食鹽、淡水C.燒堿、氫氣D．鈉、鎂、鋁（3）步驟①

中已獲得Br2，步驟②中又將Br2還原為Br－，其目的為_________________。（4）步驟②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為________，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是______________。（5）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))的濃度之比為1︰3，則溶液中c(Na＋)︰c(ClO－)＝___________。五、（本題包括2小題，共10分）25.（2分）將11.2

L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質(zhì)量增加了5.6

g。原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為________。26.（8分）鐵礦石是重要的金屬礦物資源，我省攀西地區(qū)有豐富的釩鈦磁鐵礦。（1）在自然界中，鈦（Ti）、釩（V）存在多種核素，其中eq\o(\s\up1(50),\s\do0(22))Ti與eq\o(\s\up1(50),\s\do0(23))V相同的是。A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.核外電子數(shù)