化學(xué)基礎(chǔ)試題

一、填空題、1g某元素含有6.02×123個原子，該物質(zhì)的相對質(zhì)量為 。2、已知3H+N2 2

NH，分別寫出Kc和Kp表達式，。33、62gH2

CO的物質(zhì)的量mol,其中O原mol, 含CO2- mol3 34、在弱電解質(zhì)中，加入相同離子的強電解質(zhì)后，使弱電解質(zhì)的解離的現(xiàn)象叫同離子效應(yīng)。5氧化還原反應(yīng)中氧化電子的物質(zhì)其化合價 還原電子的物質(zhì)其化合。6、同位素是一類元素，質(zhì)子，而中子的一類原子。7

→Cl→Br

次。2 2 2 28、1828年，德國化學(xué)家魏勒在實驗室內(nèi)第一次由無機物氰酸銨制得的有機物是 。9、98gHSO2 4

的物質(zhì)的量是 mol,其中O原mol, 含SO4

。10、狀況下，1mol的任何氣體所占有的體積多約。10.5g某元素含有3.011×123個原子，該物質(zhì)的相對質(zhì)量 。12、在一定條件下，弱電解質(zhì)的濃度越稀，則解離度越 。13、指出反應(yīng)Zn+HSO=ZnSO+H↑中，氧化劑是 ，還原劑。2 4 4 214.共軛效應(yīng)主要表現(xiàn)為：；(2) ； 。15、氧的同素異形體。16、鹵素的能力按F→Cl→Br→I的次。二、選擇題

2 2 2 21、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，等質(zhì)量的氣體，體積最小的氣體是（ 。A、H2

B、O2

C、N2

D、CO22、使用摩爾時必須指明（ 。、聚集狀態(tài) 、反應(yīng)條件 、分子式 D、基本單元3、在汽水生產(chǎn)中。為增加CO2

在水中的溶解度，主要采用的方法是（ 。、加熱 、冷卻 、加壓 、減壓、0.1mol·l-1HAc溶液的解離度為1.33%,這說明（ 。1001.33HAc100013.3HAc10000133HAc5、氧化還原反應(yīng)是指參加化學(xué)反應(yīng)得失電子的（ 。、過程 、物質(zhì) 、現(xiàn)象 D、氧化性、還原6、在氯的含氧酸中，酸性最強的是（ 。、HClO 、HClO2

C、HClO3

D、HClO47、.以下烴類化合物沸點最低的是（ ）A.2，2-二甲基丁烷；正己烷；C.正庚烷；正葵烷8、下列羧酸衍生物水解反應(yīng)活潑性最高的是（ ）A.酰鹵 B.酸酐 C.酯 D.酰胺9、以下化合物在水溶液中堿性最最強的是（ ）乙胺 B.苯胺 C.乙酰苯胺D.氨O(jiān)HOHCHOH210、以下化合物酸性最弱的是OHOHCHOH2B. C.、下列化合物能發(fā)生碘仿反應(yīng)N2（ ）NO2、甲醛 、乙醛 、丙醛 D、3-戊12、下列醇與盧卡試劑反應(yīng)速度最快的是( )、叔丁醇 、異丙醇、正丙醇 D、甲醇13、足球運動員在比賽受傷時，醫(yī)生常噴灑一種液體物質(zhì)，使受傷皮膚部位表面溫度驟然降，從而減輕傷員疼痛。這種物質(zhì)是（ ）、氯乙烷 、碘酒 、酒精 、氟氯昂14、CaCO3

CaO+CO2

↑-Q，有利于提高產(chǎn)量的反應(yīng)條件是（ ）、低溫高壓 、高溫加壓 、低溫通風(fēng) D、高溫排CO215、克萊門森還原使用的還原劑是（ ）、Fe+HCl 、NaBH416、在汽水生產(chǎn)中，為增加CO2

、Zn-Hg，HCl D、LiAlH4在水中的溶解度，主要采用的方法是（ 。、加熱 、冷卻 、加壓 D、減壓17、反應(yīng)速率常數(shù)k值的大小只與（ ）有關(guān)。、濃度 、溫度 、壓力 D、物質(zhì)的18、屬于離子反應(yīng)方程式的反應(yīng)是（ 。A、2Mg+O

==2MgO 、2H+O==2HO2 2 2 2、H++OH-==HO 、AgNO+NaCl==AgCl↓+NaNO2 3 319、金屬腐蝕根據(jù)腐蝕原因的不同，可分為兩種，即（ 。、化學(xué)腐蝕與非化學(xué)腐蝕 、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐、化學(xué)腐蝕與空氣腐蝕 、吸氧腐蝕和析氫腐蝕20、以下烴類化合物沸點最高的是（ ）、正葵烷 、正己烷 、正庚烷 、2-甲基戊21、下列化合物與盧卡試劑反應(yīng)速度最快的是（ ）、正丁醇 、仲丁醇 、叔丁醇 D、異丙醇22、以下化合物酸性最強的是( )OHCHOH2OHB. OHCHOH2OHNO NO2 223、以下醇與金屬鈉反應(yīng)最快的是（ ）、叔丁醇 、異丙醇、正丙醇 、甲24、下列說法錯誤的是（ ）A、無色的Ag(NH)32

OH溶液稱托倫試劑，而烷基鹵化鎂簡稱格氏試劑；B、烷基化反應(yīng)和酰基化反應(yīng)統(tǒng)稱傅-克反應(yīng)；C、無水氯化鋅的濃鹽酸溶液稱Lucas試劑；、霍夫曼降級反應(yīng)制的伯胺比原來酰胺多一個碳原子25、下列說法正確的是（ ）C、多數(shù)有機物難溶于水，易溶于溶劑；D、有機物反應(yīng)速率都很慢；26、汽油中含有少量的烯烴雜質(zhì)，在實驗室使用最簡單的提出方法（ ）、加入濃硫酸震蕩、靜置、再分離； 、加入、使烯烴與其反應(yīng)、催化加氫； D、加入水洗滌，再分離；三、判斷題1、完全沉淀，就是指被沉淀的離子濃度達到0（ ）2、氧的摩爾質(zhì)量是32（ ）3、在相同的狀態(tài)下，16gO2

與0.5molCO2

所含有的分子數(shù)相同（ ）4、對所有的分子來說，都是鍵的極性和分子極性一致（ 。5、5、氣體的體積（V）與它所受壓力（P）成反比，而與溫度成正比。（）、、將40gNaOH溶于水中，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為1mo·L-1（在飽和溶液中才有結(jié)晶析出（ ））8、實驗室常用無水CaCl干燥乙醇和氨氣（ ）9、催化劑只能加快反應(yīng)速率（ ）10、當(dāng)一個反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時時，各反應(yīng)物濃度等于各生成物的濃度（ ）、碳的摩爾質(zhì)量是12（ ）12、大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于有機溶劑，是因為有機分子中化學(xué)鍵多數(shù)為共價鍵，性較弱或完全沒，而水為極性較強的溶劑（ ）13、有機物熔點及沸點低得原因是有機物一般是分子晶體，分子間靠微弱的范德華力（ ）14、CuO+HO==Cu（OH）

（ ）2 215、在實驗室常用玻璃瓶盛放氫氟酸（ ）16、將40gNaOH溶于水中，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為40mo·L-1（ ）17、為了防止錫制品被空氣氧化，最好把錫制品放在0℃以下溫度長期保存（ ）18、氧化態(tài)、還原態(tài)是同一元素的兩種價態(tài)，化合價高的叫氧化態(tài)，化合價低的叫氧化態(tài)（ ）19、催化劑只能加快反應(yīng)速率（ ）20、達到平衡時，各反應(yīng)物和各生成物的濃度都等于常數(shù)（ 四、用系統(tǒng)命名法命名下列化合物或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式3CH CH?CH=CH?CH=CH?CH33

?CH3CH 3

CHCH2

CHCH CH2 2 3CH CHHC 33 CH3CHOH

CHCHCHCH3 3ClNHNH2CH32,3,3-三甲基戊烷 環(huán)己甲酸CHCH2 3HC C CHCH3 3CH CH3 3

CHCHCHCHO3 2OHCH(CH3)2 SOOH

COOH（13）2,5-二甲基-3-乙基己烷 乙基異丙基醚2，3，3，4－四甲基戊烷 4－異丙基環(huán)己烯2、寫出并配平以下硝酸鹽受熱分解反應(yīng)式方程式（每小題2分，共6分）A、NaNO3B、Pb(NO)32C、AgNO3五、完成下列反應(yīng)CH（1） 3HC C CH3 CH2

HBr(2)（3）

CHCH3

OCH2

+ +(CH)

C

(CH3)2CCH332

HO OH2CH HBr

CH3（4）

Br3 六、鑒別題、正丁醇 、仲丁醇 、叔丁醇、烯丙基醇、芐基醇、己烷 、1-己烯 、1-己炔、2-己烯 、異戊二烯（3）A.環(huán)丙烷；B丙炔.；C.丙烯；D丙烷（4）A.CHCH=CHCl；B.CH=CHCH

Cl；C.CHCHCH

Cl；D.CHCHCH

Br；3 2

3 2

3 2 2七、計算題1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣的質(zhì)量是16g，求氧氣的摩爾質(zhì)量？2KMnO+3HSO+5HO===KSO+2MnSO+O↑+8H8.5g4 2 4 2 2 2 4