2022屆高三全國卷模擬考試化學(xué)試題及答案

2022屆高三全國卷模擬考試化學(xué)試題注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號寫在答題卡和該試題卷的封面上，并認(rèn)真核對條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號和科目。2.考生作答時，選擇題和非選擇題均須作在答題卡上，在本試題卷上作答無效。考生在答題卡上按答題卡中注意事項的要求答題。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。4.本試題卷共7頁。如缺頁，考生須聲明，否則后果自負(fù)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：—1—12—14—16—32—64一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.湖南省有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如湘繡、醴陵釉下五彩瓷、安化黑茶、瀏陽花炮等。下列說法錯誤的是（）A.技藝精湛的湘繡，擁有70余種針法和200多種顏色的繡線，其中繡線分為絲線、絨線、織花線、金銀線等，絲線的主要成分是蛋白質(zhì)B.釉下五彩的基礎(chǔ)顏料是用各種金屬氧化物或它們的鹽類為著色劑，摻入一定量的硅酸鹽原料所制成C.黑茶制作的基本工藝流程是殺青、初揉、渥堆、復(fù)揉、烘焙，其中渥堆是發(fā)酵工序，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)D.瀏陽花炮的生產(chǎn)采用傳統(tǒng)的手工技藝，使用就地取材的土紙、土硝、硫黃、炭末、紅白泥土等作為加工原料，花炮燃放過程中涉及化學(xué)變化2.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（）A.用酒精燈直接加熱燒瓶B.滴定接近終點時，可用錐形瓶內(nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴將懸掛的半滴溶液沾落C.金屬鈉不慎著火時，可用泡沫滅火器撲滅D.萃取、分液時，振蕩分液漏斗的操作是蓋上分液漏斗上口玻璃活塞并用右手食指抵住，左手握住下端旋塞，正立分液漏斗，上下振蕩3.2021年9月Science報道：中國科學(xué)家在國際上首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，下列說法正確的是（）A.淀粉與纖維素都屬于多糖，互為同分異構(gòu)體B.淀粉、棉花、亞麻、蠶絲等都屬于天然高分子C.可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分淀粉溶液和稀豆?jié){D.可以利用淀粉溶液檢驗食鹽中的碘元素4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.中含有的中子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將溶于水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.常溫下，的氨水溶液中陽離子總數(shù)為D.乙酸分子中含有共價鍵的數(shù)目為5.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實驗對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用食醋和淀粉碘化鉀溶液檢驗加碘鹽中含：B.用酸性溶液除去中的：C.用足量溶液吸收尾氣：D.用作電極電解溶液：6.有機物具有抗腫瘤等生物活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。已知連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子，下列有關(guān)的說法正確的是（）A.分子中不存在手性碳原子B.能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)C.能使酸性溶液褪色D.最多與發(fā)生反應(yīng)7.是一種高效多功能的飲用水處理劑。已知：①一種干法制備的反應(yīng)為，②處理水時發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）A.干法制備的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為B.干法制備的反應(yīng)中，每生成，有轉(zhuǎn)移C.在強堿性溶液中能穩(wěn)定存在D.處理水時，既能殺菌消毒，又能起絮凝作用除去水中懸浮雜質(zhì)8.2021年5月15日，我國“天問一號”探測器成功著陸于火星，在火星上首次留下中國人的印記。經(jīng)科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，火星氣體及巖石中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素、、、、，其中與同主族，是構(gòu)成有機物的主要元素，的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，可用作耐高溫材料，下列說法一定正確的是（）A.原子半徑：B.和的氫化物沸點：C.分別與、形成的二元化合物所含化學(xué)鍵類型相同D.與形成的化合物能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體9.某同學(xué)設(shè)計了一種從海帶中提取碘的工藝流程如下圖。下列說法正確的是（）A.實驗前應(yīng)將干海帶剪碎用酒精潤濕放在蒸發(fā)皿中灼燒至灰燼B.“吸附”步驟也可改為用或酒精萃取C.“洗脫”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化10.為了實現(xiàn)碳中和目標(biāo)，某課題組設(shè)計了一種固定的方法，其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.為中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為B.該過程涉及氫鍵的形成與斷裂C.該過程的總反應(yīng)方程式為D.若原料用，則產(chǎn)物為二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)。由下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A將廢鐵屑溶于過量鹽酸后，滴入溶液，未見溶液變?yōu)榧t色該廢鐵中不含三價鐵的化合物B向蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒不斷攪拌，蔗糖變黑后迅速膨脹濃硫酸具有脫水性和強氧化性C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，一段時間后，有色鮮花褪色干燥氯氣有漂白性D向溶液中滴加1~2滴溶液，有白色沉淀生成，在所得懸濁液中繼續(xù)滴加1~2滴溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀12.羥基自由基（）具有強氧化性，可用于處理廢水中還原性污染物。利用電化學(xué)方法可產(chǎn)生羥基自由基，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.電子移動方向為B.甲池中離子交換膜為質(zhì)子交換膜C.電極上得到的反應(yīng)為D.當(dāng)乙池中產(chǎn)生羥基自由基（）時，甲池中理論上至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.已知：，在恒容密閉容器中通入和，在溫度分別為、下，測得的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖。下列說法正確的是（）A.溫度：，平衡常數(shù)：B.點正反應(yīng)速率點逆反應(yīng)速率C.平衡時，通入氬氣使體系壓強增大，平衡正向移動D.時，生成的平均反應(yīng)速率為14.常溫下，溶液中、、三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨變化的關(guān)系如圖1所示，向溶液中滴加稀鹽酸，所得混合溶液的與[或]變化關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是（）A.水的電離程度：B.點時，C.圖1中點即為圖2中點，對應(yīng)的D.點時，三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15.（12分）我國早期科技叢書《物理小識·金石類》記載：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛”“青礬強熱，得赤色固體，氣凝即得礬油”。“青礬”是指，“青礬廠氣”是指和，“礬油”是指硫酸。某實驗小組利用下圖裝置模擬古法制硫酸并進(jìn)行性質(zhì)探究。已知：熔點，沸點；熔點，沸點。請回答下列問題：Ⅰ.制取硫酸實驗開始前打開活塞、，關(guān)閉活塞，通入一段時間后，關(guān)閉活塞、，打開活塞，用酒精噴燈高溫加熱綠礬。（1）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（2）裝置的作用是_________________________________。（3）整個裝置設(shè)計有一處不合理是_________________________________。Ⅱ.探究的性質(zhì)在裝置中先后四次加入同濃度同體積不同情況的鋇鹽溶液，控制食用油油層厚度一致、通入流速一致。四次實驗現(xiàn)象如下表：①②③④已煮沸的溶液未煮沸的溶液已煮沸的溶液未煮沸的溶液無白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成分別得到如下圖：（4）裝置中覆蓋食用油的目的是______________________。（5）圖中，曲線①呈緩慢下降趨勢，這是因為______________________；曲線②出現(xiàn)驟降，這是因為______________________；對比分析上述四組數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是______________________（回答兩點即可）。16.（13分）鐵、鈷、鎳是第四周期第Ⅷ族元素，稱為鐵系元素，其合金及化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。以含鈷鎳廢料（主要成分為、，還含少量、和）為原料制備碳酸鈷（）和硫酸鎳（）的工藝流程如圖。已知：常溫下，，請回答以下問題：（1）“濾渣Ⅰ”的主要成分是___________。（2）“酸浸”時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是______________________，生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗的量大于理論值，主要原因可能是______________________。（3）“調(diào)”過程中生成黃鈉鐵礬沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。（4）已知“萃取”和“反萃取”可簡單表示為。則在萃取過程中加入適量氨水，其作用是______________________?！胺摧腿　毙枰袡C層中加入___________（填試劑名稱）。（5）若“溶液”中，則“沉鈷”過程的具體操作是______________________。（6）硫酸鎳可用于制備堿性鎳氫電池電極材料，該電池工作原理為（為儲氫合金），寫出電池充電時陽極的電極反應(yīng)：______________________。17.（14分）天然氣凈化和煤燃燒過程中會產(chǎn)生、等污染物，將其吸收和轉(zhuǎn)化是保護環(huán)境和資源利用的有效措施。請回答下列問題：（1）已知：氧化還原反應(yīng)可拆分為氧化、還原兩個半反應(yīng)，電極電勢分別表示為和，電勢差，如的；兩組電對的電勢差越大，反應(yīng)的自發(fā)程度越大。①含硫微粒各電對的電極電勢與產(chǎn)物濃度的關(guān)系如圖所示，將體系中自發(fā)程度最大的反應(yīng)記為，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。②已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)有發(fā)生反應(yīng)時，釋放的能量為___________（用含字母的代數(shù)式表示）。已知各微粒的相對能量如下表：微粒相對能量/（）0（2）高溫裂解轉(zhuǎn)化為和硫蒸氣：。①在恒溫恒容密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。A.混合氣體的密度不再改變 B.容器中總壓強不再改變C. D.不再改變②在不同壓強下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示：則圖中___________（填“”“”或“”）；在、不變的條件下，要使的平衡轉(zhuǎn)化率由點達(dá)到點，改變的外界條件可以是___________；反應(yīng)溫度為、總壓強為時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）易溶于水，的水溶液中存在下列平衡：其中、、為各步的平衡常數(shù)，且[表示的平衡壓強]。①的焓變___________（填“”或“”）0；當(dāng)?shù)钠胶鈮簭姙闀r，測得，則溶液中___________（用含、、、、的式子表示，忽略的電離）。②工業(yè)上常用氨水吸收，將轉(zhuǎn)化為或，常溫下，溶液呈___________（填“酸性”“堿性”或“中性”）（已知：常溫下，的，的，）。（二）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）2022年春晚中舞蹈詩劇《只此青綠》生動還原了北宋名畫《千里江山圖》，《千里江山圖》之所以色彩艷麗，璀璨奪目，與所使用礦物顏料有關(guān)，請回答下列問題：（1）石青，又名藍(lán)礦石，化學(xué)式為。基態(tài)原子的價電子排布式為___________；原子中電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用和表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)，則中電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為______________________。（2）亞鐵氰化鉀，呈黃色結(jié)晶性粉末，化學(xué)式為。中配體的配位原子是___________（填元素符號）；中原子的雜化方式___________；中含鍵為___________。（3）呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中的位置如圖1所示，位于所構(gòu)成的四面體中心，晶胞的側(cè)視圖如圖2所示。填充了晶胞中四面體空隙的百分率是___________，配位數(shù)為___________；已知圖1中原子的坐標(biāo)參數(shù)為，則與原子距離最近的的坐標(biāo)參數(shù)為___________；若晶胞邊長為，則該晶體的密度為___________（用代數(shù)式表示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）。19.[選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）2021年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎頒發(fā)給發(fā)現(xiàn)溫度和觸覺感受器的兩位科學(xué)家，其中溫度感受器的發(fā)現(xiàn)與辣椒素有關(guān)。辣椒素（）的一種合成路線如圖：已知：①②請回答下列問題：（1）中所含官能團的名稱是___________，的分子式是___________。（2）的反應(yīng)類型是______________________。（3）第i）步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（4）的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）是的同系物，其相對分子質(zhì)量比少70，滿足下列條件的1的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有___________種。①能使的溶液褪色②既能發(fā)生水解反應(yīng)、又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜為的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。（6）已知：，請參照已知信息和上述合成路線，設(shè)計由為原料制備的合成路線（無機試劑任選）。參考答案1.C【解析】絲線是一種用蠶絲制成的線，主要成分是蛋白質(zhì)，A選項正確；釉下五彩的基礎(chǔ)顏料是用金屬氧化物或它們的鹽類為著色劑，與一定量的硅酸鹽原料配制而成，B選項正確；渥堆發(fā)酵工序，過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C選項錯誤；花炮包含黑火藥成分，燃放過程發(fā)生了化學(xué)變化，D選項正確；故選C。2.B【解析】燒瓶應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，A選項錯誤；滴定接近終點時，用錐形瓶內(nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴，并用洗瓶以少量蒸餾水洗錐形瓶內(nèi)壁，使尖嘴處懸掛的液滴全部進(jìn)入錐形瓶中并參與滴定反應(yīng)，以得到較準(zhǔn)確的測定結(jié)果，B選項正確；泡沫滅火器產(chǎn)生的水能與鈉反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，因此，金屬鈉不慎著火時不能使用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用干燥沙土撲滅，故C選項錯誤；振蕩分液漏斗的正確操作是蓋上分液漏斗上口玻璃活塞并用右手食指抵住，左手握住下端旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)，上下振蕩，并及時旋開旋塞放氣，故D選項錯誤；故選B。3.B【解析】淀粉與纖維素的分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；淀粉溶液和稀豆?jié){均為膠體，不可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，C錯誤；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，但食鹽中碘元素以形式存在，D錯誤。4.C【解析】的物質(zhì)的量為，1個中含有17個中子，因此中含有的中子數(shù)為，A選項錯誤；氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以將通入水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，B選項錯誤；常溫下，的氨水溶液中，由電荷守恒可知，所以陽離子總數(shù)為，C選項正確；乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為，其中碳氧雙鍵為2個共價鍵，所以1個乙酸分子含8個共價鍵，即乙酸分子中含有共價鍵的數(shù)目為，D選項錯誤；故選C.5.B【解析】醋酸為弱酸，不能拆，應(yīng)寫成分子形式，A選項錯誤；溶液過量，不會產(chǎn)生，C選項錯誤，考慮酸性強弱，正確的離子方程式應(yīng)為；為活性電極，陽極為放電，不放電，用作電極電解溶液，總反應(yīng)為，D選項錯誤；故選B.6.C【解析】連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子，該有機物分子中羥基所連碳原子為手性碳原子，A選項錯誤；該有機物含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基、酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，但與羥基相連碳的相鄰碳原子上沒有氫原子，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，B選項錯誤；該有機物中與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子以及含有羥基且相連碳上有氫原子，這些結(jié)構(gòu)都能被酸性溶液氧化而使溶液褪色，C選項正確；該有機物含有酯基能在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，而醇羥基不與溶液反應(yīng)，所以該有機物最多與發(fā)生反應(yīng)，D選項錯誤；故選C。7.A【解析】干法制備的反應(yīng)中，中元素化合價升高，作還原劑，中元素化合價既升又降，每參加反應(yīng)，由原子守恒知，有作還原劑，有作氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為，A選項錯誤；由上述分析知，每作氧化劑，轉(zhuǎn)移，生成，所以每生成，有轉(zhuǎn)移，B選項正確；由處理水時發(fā)生可逆反應(yīng)，結(jié)合平衡移動原理知在強堿性溶液中能穩(wěn)定存在，C選項正確；具有強氧化性，能使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，與水反應(yīng)可產(chǎn)生膠體，能起絮凝作用除去水中懸浮雜質(zhì)，D選項正確；故選A.8.D【解析】與同主族，是構(gòu)成有機物的主要元素，則為元素、為元素；的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則為元素；由化學(xué)式知為+3價，為-2價，再由化合價與位置關(guān)系，可推知在第ⅢA族，在第ⅥA族，結(jié)合可用作耐高溫材料，則為元素、為元素。原子半徑：，A選項錯誤；的氫化物有、的氫化物有、等，所以和的氫化物沸點不一定是小于，B選項錯誤；與、形成的二元化合物分別為和，為離子化合物，含有離子鍵，為共價化合物，只含共價鍵，C選項錯誤；與形成的化合物能與溶液反應(yīng)生成和，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D選項正確；故選D.9.D【解析】灼燒少量固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A選項錯誤；“吸附”步驟的目的為富集單質(zhì)，可改為用萃取，但由于酒精與水互溶，不能用酒精萃取，B選項錯誤；方程式中原子個數(shù)未守恒，正確的離子方程式應(yīng)為，C選項錯誤；碘易升華，回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化，D選項正確；故選D.10.A【解析】循環(huán)圖中，單箭頭指入物質(zhì)為反應(yīng)物，單箭頭指出物質(zhì)為生成物，循環(huán)圈上既指入又指出物質(zhì)為催化劑或中間產(chǎn)物。由圖可知，和在反應(yīng)前后無變化，均為催化劑，通過反應(yīng)前后對比可知的結(jié)構(gòu)簡式為，A選項錯誤；由圖可看出虛線短線代表氫鍵，該過程涉及氫鍵的形成與斷裂，B選項正確，由圖可知，該過程的總反應(yīng)方程式為，C選項正確；通過分析該反應(yīng)機理可知，由環(huán)氧乙烷衍生物與為原料可以合成五元環(huán)狀碳酸酯，故若原料用，則產(chǎn)物為，D選項正確；故選A.11.B【解析】滴入溶液，未見溶液變?yōu)榧t色，只能說明溶解后溶液中沒有，廢鐵屑溶于過量鹽酸，也可能存在反應(yīng)，所以并不能確定該廢鐵屑中是否含三價鐵的化合物，A選項錯誤；蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，是因為濃硫酸的脫水性，使蔗糖脫水炭化，并放出大量熱，隨后迅速膨脹，是因為碳被濃硫酸氧化，生成了氣體、使剩余碳膨脹，濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性，B選項正確；干燥氧氣無漂白性，有色鮮花中含水，實際是生成的次氯酸使有色鮮花褪色，C選項錯誤；題中所給與反應(yīng)后有剩余，再滴加溶液，與過量反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能說明，D選項錯誤；故選B.12.BD【解析】根據(jù)電極上的反應(yīng)可知，甲為燃料電池，通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，乙為電解池，電極為陽極，電極為陰極。串聯(lián)裝置中，電子由原電池負(fù)極流向電解池陰極，即，由電解池的陽極流向原電池正極，即，電子不能在電解質(zhì)溶液中移動，A選項錯誤；甲池中，極電極反應(yīng)為，極電極反應(yīng)為，根據(jù)平衡電荷需要，應(yīng)讓從左向右移動，所以離子交換膜為質(zhì)子交換膜，B選項正確；據(jù)圖可知在電極上得電子生成，電解質(zhì)溶液呈酸性，可得電極上生成的電極反應(yīng)式為，C選項錯誤；乙池中生成羥基自由基的反應(yīng)為，所以產(chǎn)生羥基自由基時，消耗和，根據(jù)電極反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移電子，甲池中理論上至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D正確；綜上所述答案為BD。13.D【解析】由圖可知，條件下先達(dá)到平衡，說明時反應(yīng)速率快，故有，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，故，則平衡常數(shù)，A選項錯誤；、兩點對應(yīng)的溫度分別是、，由A項分析可知，，設(shè)、時的點為，由圖可知、點都為平衡點，點濃度大于點，則有反應(yīng)速率，又因點未達(dá)到平衡，，故點正反應(yīng)速率大于點逆反應(yīng)速率，B選項錯誤；在恒溫恒容條件下，通入氬氣使體系壓強增大，但反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均不改變，正、逆反應(yīng)速率仍然相等，故平衡不移動，C選項錯誤；由圖知，溫度為、時，的轉(zhuǎn)化率為，則的濃度增大，生成的平均反應(yīng)速率為，即為，D選項正確；故選D.14.CD【解析】隨著增大，減小，先增大后減小，增大，增大，減小，所以圖1中1代表，2代表，3代表，圖2中代表隨變化曲線，代表隨變化曲線。、（電離大于水解）會抑制水電離，會促進(jìn)水電離，隨著增大，減小，先增大后減小，增大，、兩點均為3，為同一溶液，所以水的電離程度，A選項錯誤；由圖2知，點，再由圖1可知，B選項錯誤；由圖2知，點為與的交點，有，解得，即圖2中點為圖1中點，又由，解得，即，C選項正確；點時，聯(lián)立電荷守恒、物料守恒得，再由點，由圖1知，，所以有，D選項正確；故選CD。15.（12分）（1）（2分）（2）冷凝和制硫酸并分離出（2分）（3）用裝置吸收尾氣時未采取防倒吸措施（1分）（4）隔絕空氣，避免空氣中氧氣干擾后續(xù)探究實驗（1分）（5）溶于水并與水反應(yīng)生成，是弱酸，電離出的少量氫離子使溶液下降（2分）溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成強酸硫酸，使溶液中氧離子濃度迅速增大，溶液出現(xiàn)驟降（2分）①具有還原性能被或氧化；②的氧化作用比強；③有參與，可顯著提高氧化的反應(yīng)速率和反應(yīng)程度或與反應(yīng)的活化能低于與反應(yīng)的活化能（以上答案任答兩點或其他合理答案）（2分）【解析】由題干“青礬強熱，得赤色固體，氣凝即得礬油”“青礬是指，青礬廠氣是指和，礬油是指硫酸”等信息可知，裝置中綠礬高溫條件下分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水，裝置中三氧化硫與水蒸氣冷凝反應(yīng)得到硫酸溶液，裝置用于探究二氧化硫與鋇鹽溶液的反應(yīng)，裝置中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣。（1）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置的作用是冷凝和制硫酸并分離出。（3）整個裝置設(shè)計有一處不合理是用裝置吸收尾氣時未采取防倒吸措施，應(yīng)在導(dǎo)管末端連接倒置漏斗或球形干燥管等用于防倒吸。（4）裝置中覆蓋食用油的目的是隔絕空氣，避免空氣中氧氣干擾探究二氧化硫與鋇鹽溶液反應(yīng)的實驗檢測。（5）由圖可知，曲線①的變化說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，曲線下降是因為溶于水的二氧化硫部分與水反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，亞硫酸在溶液中部分電離出氫離子，使溶液中減小；與實驗①對比知，曲線②的變化說明溶液中氧氣將二氧化硫氧化成強酸硫酸（），再與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，使溶液中氫離子濃度迅速增大，溶液出現(xiàn)驟降；與實驗①②對比知，曲線③的變化說明弱酸亞硫酸在溶液中部分電離出氫離子，硝酸根離子在酸性溶液中具有氧化性將二氧化硫氧化（），再與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，使溶液中離子濃度增大，溶液降低，但后溶液的大于曲線②；與實驗③對比知，曲線④的變化說明溶液中的弱酸亞硫酸被空氣中氧氣氧化成強酸硫酸，溶液中氫離子濃度大，硝酸根離子的氧化性增強，將二氧化硫迅速氧化，再與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，溶液出現(xiàn)驟降，在四組曲線中溶液的最小。綜合四組數(shù)據(jù)可知，氧氣和硝酸根離子能氧化二氧化硫，溶液中的氧氣能提高硝酸根離子氧化二氧化硫的反應(yīng)速率和反應(yīng)程度，故答案為：①具有還原性能被或氧化；②的氧化作用比強；③有參與，可顯著提高氧化的反應(yīng)速率和反應(yīng)程度或與反應(yīng)的活化能低于與反應(yīng)的活化能。以上答案任答兩點或其他合理答案。16.（13分）（1）、（2分）（2）（2分）酸浸后溶液中的催化分解或酸浸時溫度過高使分解（1分）（3）（2分）（4）促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，提高萃取率（1分）稀硫酸（1分）（5）將固體緩慢加入“溶液”中并不斷攪拌，控制（2分）（6）（2分）【解析】工藝流程的目的是以含鈷鎳廢料（主要成分為、，還含少量、和）為原料制備碳酸鈷（）和硫酸鎳（），知元素化合價由+3價變?yōu)?2價，元素化合價未變，加硫酸、過氧化氫酸浸時，中+3價被還原為，堿性氧化物、、溶于硫酸分別生成、、，不溶，酸浸后過濾分離出的溶液中含、、、、，調(diào)使轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬沉淀，再加萃取劑萃取分離出有機相含，水相含。據(jù)此來解答。（1）由上述分析知，“濾渣Ⅰ”的主要成分是和。（2）“酸浸”時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是，生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗的量大于理論值，主要原因可能是酸浸后溶液中的催化分解或酸浸時溫度過高使分解。（3）“調(diào)”過程中生成黃鈉鐵礬沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）由“萃取”與“反萃取”平衡：知，萃取與反萃取過程利用了平衡的移動。萃取過程中加入適量氨水，其作用是促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，提高萃取率，“反萃取”需要往有機層中加入稀硫酸，且不引入雜質(zhì)。（5）由流程圖知，“沉鈷”過程的目的是生成沉淀，因此加沉鈷時，應(yīng)避免生成沉淀，由知，若“溶液”中，則應(yīng)控制溶液，所以“沉鈷”過程的具體操作是將固體緩慢加入“溶液”中并不斷攪拌，控制。（6）充電時，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，將電池總反應(yīng)拆分，可寫出陽極的電極反應(yīng)為。17.（14分）（1）①（2分）②（2分）（2）①BD（2分）②（1分）分離出產(chǎn)物（1分）（2分）（3）①（1分）（2分）②堿性（1分）【解析】（1）已知兩組電對的電勢差越大，反應(yīng)的自發(fā)程度越大，由圖知還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)的電勢差最大，則自發(fā)程度最大，反應(yīng)i的離子方程式為；由反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，根據(jù)，可得當(dāng)有發(fā)生反應(yīng)i時，釋放的能量為。（2）①在恒溫恒容密閉容器中，高溫裂解轉(zhuǎn)化為和硫蒸氣：。該反應(yīng)反應(yīng)物、生成物全為氣體，由質(zhì)量守恒知，氣體的總質(zhì)量不變，又容器的體積不變，所以混合氣體的密度不再改變不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A不選；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，由知，當(dāng)容器中總壓強不再改變，可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，選B；用不同物質(zhì)表示正、逆反速率，當(dāng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，但不能說明，所以不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C不選，在恒溫條件下，平衡常數(shù)不變，當(dāng)不再改變，即有，可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，選D；故選BD。②據(jù)圖分析如下：反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，結(jié)合圖像等溫線知；在、不變的條件下，要使的平衡轉(zhuǎn)化率由點達(dá)到點，即在恒溫恒壓條件下，要使的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則改變的外界條件可以是分離出產(chǎn)物；由圖知，反應(yīng)溫度為、總壓強為時，的平衡轉(zhuǎn)化率為，設(shè)起始投入，列三段式如下：起/：00變/：平/：則平衡時，的分壓為，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故答案為。（3）①由易溶于水，可知能自發(fā)進(jìn)行，該過程，由，可知；由題給方程式可知，三步反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、、，則，代入題給數(shù)據(jù)可