2022-2023學年蘇教版必修第二冊 6-2-1 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 學案

第二單元化學反應(yīng)中的熱第一課時放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)新課程標準素養(yǎng)目標1.通過反應(yīng)前后物質(zhì)總能量的相對大小判斷化學反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。2．通過化學鍵的斷裂和形成認識化學反應(yīng)中能量變化的主要原因，認識化學反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)具有的能量之間的關(guān)系。1.能從定性、宏觀與微觀相結(jié)合的角度解釋化學變化伴隨的能量變化。(宏觀辨識與微觀探析)2．理解化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因，正確表示化學反應(yīng)的放熱過程或吸熱過程。(變化觀念與平衡思想)3．能利用化學反應(yīng)中的能量變化解決生產(chǎn)、生活中的簡單問題。(科學態(tài)度與社會責任)課堂篇·互動探究合作討論考點一放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)[教材預(yù)習]1．化學反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式如：CaCO3高溫分解：熱能→________；植物光合作用：________→化學能；電解水制H2：________→化學能；物質(zhì)的燃燒：________→熱能、光能。2．放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)________的化學反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。________的化學反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。答案：1.化學能光能電能化學能2.放出熱吸收熱[探究提升]1．實驗探究(1)鎂與鹽酸的反應(yīng)實驗圖示實驗現(xiàn)象化學方程式實驗結(jié)論鎂條不斷溶解；有大量氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)一段時間后，用手觸摸試管外壁有燙手的感覺Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑該反應(yīng)放出熱量，化學能轉(zhuǎn)化為熱能(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)實驗圖示實驗現(xiàn)象化學方程式實驗結(jié)論聞到刺激性氣味，燒杯壁發(fā)涼；玻璃片和燒杯黏結(jié)在一起，混合物呈糊狀Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O該反應(yīng)吸收熱量，將熱能轉(zhuǎn)化為化學能“儲存”起來2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)3．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷方法(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小判斷——反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。(2)根據(jù)化學鍵斷裂和形成時能量變化大小判斷——破壞反應(yīng)物中化學鍵吸收的能量大于形成生成物中化學鍵放出的能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。(3)根據(jù)經(jīng)驗規(guī)律判斷——用常見吸熱和放熱的反應(yīng)類型來判斷。(4)根據(jù)生成物和反應(yīng)物的相對穩(wěn)定性判斷——由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。[對點練習]1．下列說法中錯誤的是()A．化學反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸收能量D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量答案：C解析：化學反應(yīng)都伴隨能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，A正確；化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成，B正確；反應(yīng)放出能量或吸收能量與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，C錯誤；反應(yīng)物與生成物的總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，D正確。2．下列說法正確的是()①需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大?、芊艧岱磻?yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進行A．只有③④B．只有①②C．①②③④D．只有②③④答案：A3．已知反應(yīng)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up17(點燃或光照))2HCl，破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。則下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．該反應(yīng)的能量關(guān)系為Q1＋Q2<Q3C．該反應(yīng)需要在點燃或光照下進行，所以為吸熱反應(yīng)D．該反應(yīng)中化學能只能轉(zhuǎn)化為熱能答案：A解析：所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A正確；放熱反應(yīng)形成化學鍵釋放的能量2Q3kJ大于破壞化學鍵吸收的能量(Q1＋Q2)kJ，B不正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小，與反應(yīng)條件無關(guān)，C不正確；該反應(yīng)化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能，也可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能，如電能、光能等，D不正確。4．有專家指出，如果對燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合，那么，不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。如下圖所示，在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為()A．化學能 B．熱能C．生物質(zhì)能 D．電能答案：B解析：圖中關(guān)鍵信息是利用太陽能使H2O、CO2、N2等重新組合，組合成可燃物，而可燃物燃燒后轉(zhuǎn)化為燃燒產(chǎn)物并放出熱量，產(chǎn)物又結(jié)合太陽能轉(zhuǎn)化為燃料，如此循環(huán)，可知太陽能最終轉(zhuǎn)化為燃料燃燒所釋放出的熱能。(1)“三個不一定”。需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)；放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)。(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學變化，如NaOH固體溶于水是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)；如升華、蒸發(fā)等是吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)。(3)物質(zhì)具有的能量越低或斷開其中的化學鍵需要的能量越多，該物質(zhì)越穩(wěn)定；物質(zhì)具有的能量越高或斷開其中的化學鍵需要的能量越少，該物質(zhì)越不穩(wěn)定?？键c二熱化學方程式[教材預(yù)習]1．概念：定量地表示一個特定的反應(yīng)________或________熱量的化學方程式，叫作熱化學方程式。2．意義：不僅表明了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應(yīng)中的________變化。3．書寫熱化學方程式的注意事項(1)由于物質(zhì)聚集狀態(tài)不同所具有的能量不同，所以熱化學方程式中要標明所有物質(zhì)在反應(yīng)條件下的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)分別用g、l、s表示)。(2)反應(yīng)放出或吸收的熱量用________表示，若為放熱反應(yīng)，ΔH為________；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為________。ΔH單位一般為________。(3)熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示________，只表示________，因此，它可以用________，還可以用________。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當化學計量數(shù)不同時，其ΔH________。如果化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍，當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。1．放出吸收2.能量3.(2)ΔH－＋kJ·mol－1(3)分子個數(shù)物質(zhì)的量整數(shù)分數(shù)不同[探究提升]1．書寫熱化學方程式時應(yīng)標明ΔH的測定條件，一般情況下ΔH是在25℃、1.01×105Pa條件下測定的，此時可不標明溫度和壓強。2．書寫熱化學方程式時通常用g、l、s標明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，而不用“↑”和“↓”。3．由于ΔH與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，若化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。對相同的化學反應(yīng)，化學計量數(shù)不同，ΔH也不同。4．對于可逆反應(yīng)，正向進行時的ΔH與逆向進行時的ΔH數(shù)值相等，符號相反。5．無論化學反應(yīng)是否可逆，熱化學方程式中的ΔH都表示反應(yīng)進行到底(完全轉(zhuǎn)化)時的能量變化。例如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1是指1molN2(g)和3molH2(g)完全轉(zhuǎn)化為2molNH3(g)時的反應(yīng)熱。6．熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。[對點練習]5．已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()A．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1答案：A解析：在熱化學方程式中要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，ΔH值要正確且注明“＋”與“－”(“＋”常省略)，物質(zhì)的化學計量數(shù)可用分數(shù)。結(jié)合以上原則分析：H2燃燒放熱(ΔH為負值)，H2O分解為吸熱(ΔH為正值)，故A正確，B中水的狀態(tài)應(yīng)該是氣態(tài)。6．寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式：(1)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的熱量。____________________________________________________。(2)1molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出834.9kJ的熱量。________________________________________________。答案：(1)C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ·mol－1(2)2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH＝－1669.8kJ·mol－1判斷熱化學方程式正誤的方法——“四看法”(1)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。(2)看ΔH變化的“＋”“－”是否正確。(3)看ΔH的單位是否正確。(4)看ΔH數(shù)值與化學計量數(shù)是否相對應(yīng)?？键c三化學反應(yīng)中的能量變化及鍵能[教材預(yù)習]化學反應(yīng)中的能量變化與物質(zhì)能量的關(guān)系(1)宏觀①吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量________生成物的總能量。②放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量________生成物的總能量。③ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量。(2)微觀①吸熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中斷開化學鍵所________的總能量________形成化學鍵所________的總能量。②放熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中斷開化學鍵所________的總能量________形成化學鍵所________的總能量。③ΔH＝斷開化學鍵所________的總能量－形成化學鍵所________的總能量。答案：(1)①<②>(2)①吸收大于放出②吸收小于放出③吸收放出[探究提升]1．化學反應(yīng)中能量變化圖像(1)E1：斷裂反應(yīng)物中化學鍵吸收的能量E2：形成生成物中化學鍵放出的能量ΔH＝E1－E2＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量(2)反應(yīng)物、生成物的能量高低決定反應(yīng)放熱、吸熱放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量2．鍵能與ΔH計算(1)鍵能：斷開氣態(tài)物質(zhì)中1mol某種共價鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量，單位kJ·mol－1。常見共價鍵的鍵能：共價鍵鍵能/(kJ·mol－1)共價鍵鍵能/(kJ·mol－1)H—H436.4C—C347.7Cl—Cl242.7H—Cl431.8H—O462.8N≡N941.7(2)鍵能與ΔHΔH＝反應(yīng)物中總鍵能－生成物中總鍵能H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH斷開1mol反應(yīng)物中化學鍵吸收的能量：436.4kJ＋242.7kJ＝679.1kJ形成2mol生成物中化學鍵放出的能量：431.8kJ×2＝863.6kJΔH＝(679.1－863.6)kJ·mol－1＝－184.5kJ·mol－1[對點練習]7．化學反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ的能量C．斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量答案：C解析：從題圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A、D錯誤；斷鍵時需要吸收能量，B錯誤，C正確。8．已知H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)，如圖是1molH2燃燒的反應(yīng)過程中能量變化示意圖。請回答下列問題：(1)a、b、c分別代表什么意義？a________________________________________________________________________；b________________________________________________________________________；c________________________________________________________________________。(2)該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)氫氣在氧氣中燃燒，破壞1molH—H鍵吸收Q1kJ的能量，破壞1molO=O鍵吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O鍵釋放Q3kJ的能量，則下列關(guān)系式正確的是________(填字母)。A．2Q1＋Q2>4Q3 B．2Q1＋Q2<4Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．2Q1＋Q2＝4Q3答案：(1)表示斷裂1molH—H鍵和0.5molO=O鍵所吸收的總能量表示形成2molH—O鍵所放出的總能量表示1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反應(yīng)生成1molH2O(g)放出的能量(2)放熱(3)B解析：(1)化學反應(yīng)發(fā)生時，首先斷裂反應(yīng)物中的化學鍵，再形成生成物中的化學鍵，H2(g)和eq\f(1,2)O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H2→2H(g)和eq\f(1,2)O2(g)→O(g)過程中斷開H—H鍵和O=O鍵需吸收的能量，故a表示斷裂1molH—H鍵和0.5molO=O鍵所吸收的總能量。同理，b表示形成2molH—O鍵所放出的總能量，c表示1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反應(yīng)生成1molH2O(g)放出的能量。(3)氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)，反應(yīng)釋放能量。在該反應(yīng)中破壞2molH—H鍵、1molO=O鍵，形成4molH—O鍵，所以2Q1＋Q2<4Q3。[知識構(gòu)建][要點背熟](1)必記兩種反應(yīng)熱的判斷方法：①從物質(zhì)本身的能量判斷。②從鍵能的角度分析化學反應(yīng)的能量變化。(2)常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)：①放熱反應(yīng)：活潑金屬與酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、大部分的化合反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化。②吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、銨鹽與堿的反應(yīng)、以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)。(3)熱化學方程式：①意義。②表示方法。效果篇·排查基礎(chǔ)達標檢測[基礎(chǔ)排查]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)化學變化過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化()(2)化學反應(yīng)中都會伴有能量的變化()(3)伴有能量變化的過程一定是化學變化()(4)化學反應(yīng)中的能量變化全部是以熱量的形式變化的()(5)只要有化學鍵的斷裂，一定發(fā)生化學反應(yīng)()(6)斷裂化學鍵釋放出能量而生成新鍵則吸收能量()(7)當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，化學反應(yīng)吸收能量()(8)化學反應(yīng)的過程實際上是一個舊鍵斷裂的過程()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()答案：A解析：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，圖中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項正確；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；濃硫酸的稀釋放熱，且不是化學反應(yīng)，C項錯誤；活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項錯誤。3．熱化學方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示()A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸收131.3kJ熱量D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ答案：C解析：熱化學方程式表明了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化，對于其含義的理解，一要注意化學計量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，二要注意指出各物質(zhì)的狀態(tài)，故C符合題意。4．已知反應(yīng)A＋B=C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行答案：B解析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、C錯誤，B正確；反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)沒有必然聯(lián)系，D錯誤。5．沼氣是一種清潔能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是()A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D.eq\f(1,2)CH4(g)＋O2(g)=eq\f(1,2)CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1答案：C解析：放熱反應(yīng)的ΔH為負值，所以A、B錯誤；熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，0.5molCH4完全燃燒時放出445kJ熱量，所以D錯誤。6．1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．2H2＋O2=2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1答案：D解析：1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，所以2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4＝571.6kJ，所以ΔH＝－571.6kJ·mol－1，A錯誤；ΔH應(yīng)小于0，B錯誤；物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，C錯誤；2gH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量，ΔH<0，熱化學方程式為H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，D正確。[課堂檢測]1．下列變化過程需要吸收能量的是()A．氫氣球遇火發(fā)生爆炸B．向污染的河水中投放生石灰C.D.答案：D解析：氫氣的燃燒爆炸、CaO與水的反應(yīng)、形成化學鍵的過程都要放出能量，斷裂化學鍵時需要吸收能量。2．已知反應(yīng)X＋YM＋N為吸熱反應(yīng)，下列說法正確的是()A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故一定要加熱，反應(yīng)才能進行C．破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量答案：D解析：由該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)可知，X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，但每種物質(zhì)的能量大小無法確定，A項錯誤，D項正確；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進行，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)，常溫下就可以發(fā)生，B項錯誤；吸熱反應(yīng)中，破壞化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，C項錯誤。3．下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是()①H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)②Mg與CH3COOH溶液的反應(yīng)③燃燒反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤復(fù)分解反應(yīng)A．①②③ B．①②④C．①②③④ D．③④⑤答案：C解析：①④為中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)；②金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；③燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；⑤復(fù)分解反應(yīng)有一部分為放熱反應(yīng)也有一部分為吸熱反應(yīng)。4．如圖為某化學反應(yīng)的能量反應(yīng)進程圖，由此可判斷該反應(yīng)()A．為放熱反應(yīng) B．為吸熱反應(yīng)C．屬于燃燒反應(yīng) D．屬于中和反應(yīng)答案：B解析：由圖像可知該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。5．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是()A．通過植物的光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能B．人類使用照明設(shè)備，將電能轉(zhuǎn)化為光能C．生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D．燃料燃燒，只是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能答案：D解析：A項，植物的光合作用是在太陽光作用下合成了新物質(zhì)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，正確；B項，人類使用照明設(shè)備照明是電能轉(zhuǎn)化為光能，正確；C項，生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上更為合理、有效，正確；D項，燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中可產(chǎn)生光能、熱能等，錯誤。6．化學反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)的能量變化如圖所示，請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示__________________、________________，反應(yīng)________(填“吸收”或“放出”)能量。(2)反應(yīng)過程中斷裂的化學鍵為________