高一化學堿金屬元素教案

本文格式為Word版，下載可任意編輯——高一化學堿金屬元素教案教學目標

1．使學生了解堿金屬的物理性質、化學性質和原子布局，并能運用原子布局的初步學識來了解它們在性質上的差異及其遞變規(guī)律。

2．培養(yǎng)和進展學生的自學才能、查看才能、思維才能和創(chuàng)新才能。

3．培養(yǎng)學生的辯證唯物主義觀點，對學生舉行科學態(tài)度和科學方法的教導。

教學重點：

堿金屬元素的性質，以及跟原子布局的關系。

教學難點：

科學方法模式的訓練，堿金屬的化學性質。

教學方法：

啟發(fā)式教法。

教學用品

1．學生用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、火柴、鑷子。

2．教師用品：除學生測驗用品外，還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。

教學過程

[提問]堿金屬元素包括哪幾種元素？

[板書]鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。

[引入]這些元素之間存在著某種內在聯(lián)系，這種內在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的布局特征和性質等方面來舉行探討。由于鈁是放射性元素，暫不議論。

[板書]第三節(jié)堿金屬元素

一、堿金屬元素的原子布局和堿金屬的性質

（一）堿金屬元素的原子布局

[投影]（表2—2堿金屬元素的原子布局）

[議論]分析表2—2中堿金屬元素的原子布局，可察覺什么規(guī)律？（前后四人為一組，開展議論）

[板書]（學生小結）

1．一致點：最外電子層上都只有1個電子。

2．遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐步增多，原子半徑逐步增大。

[陳述]堿金屬元素在原子布局上有確定的好像性及遞變規(guī)律。我們知道，布局抉擇性質，因此，我們可以揣測堿金屬在性質上也存在好像性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質，請同學們先閱讀教材表2—1及相關內容，然后舉行以下議論。

[議論]堿金屬的主要物理性質有哪些好像性及送變規(guī)律？

[板書]（二）堿金屬的物理性質

[投影]（學生小結）

堿金屬的物理性質

1．好像性：

（1）銀白色（銫略帶金色）；

（2）硬度?。?/p>

（3）密度??；

（4）熔點低；

（5）導熱、導電；

2．遞變規(guī)律：從鋰到銫；

（1）密度呈減小趨勢（但鉀反常）；

（2）熔點、沸點逐步降低；

[陳述]一般地說，隨著原子序數(shù)的增加，單質的密度增大。但從Na到K展現(xiàn)了“反?！爆F(xiàn)象，根據(jù)密度公式，Na到K的相對原子質量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此，K的密度比Na的"密度小。

通過上面的探討可知，堿金屬的主要物理性質跟布局一樣存在著好像性及遞變規(guī)律。那么在化學性質上是不是也存在著確定的好像性及遞變規(guī)律呢？

[議論]根據(jù)堿金屬的原子布局，揣測堿金屬化學性質的好像性和遞變規(guī)律。

[學生小結]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以揣測它們具有好像的化學性質，它們都與鈉好像，都能與氧氣等非金屬以及水等起回響。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學性質上也有確定的差異，也存在遞變規(guī)律。

[板書]（三）堿金屬的化學性質

1．堿金屬與非金屬回響

[陳述]同學們的揣測是否正確，還需要通過測驗和事實舉行論證。

[學生測驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干外觀煤油后，放在石棉網上稍加熱，查看發(fā)生的現(xiàn)象。

[提問]查看到哪些現(xiàn)象？對比與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

（學生回復）鉀熔化成小球，強烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更強烈。

[提問]從上述現(xiàn)象對比鈉與鉀失電子才能強弱和金屬性。

（學生回復）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。

[陳述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更繁雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不議論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料舉行學習。下面我們查看鉀與水是如何舉行回響的。

[板書]2．堿金屬與水的回響

[演示測驗]教材[測驗2—10]。

[提問]在上述測驗中查看到什么測驗現(xiàn)象？

（學生回復）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上急速游動，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。

[提問]鉀、鈉分別與水回響，何者更強烈？

（學生回復）鉀更強烈。

[提問]根據(jù)上述測驗現(xiàn)象可得出什么結論？

（學生回復）鉀密度比水的小，熔點較低，與水回響是放熱回響，生成物一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。

[課堂練習]寫出鉀與水回響的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

[提問]根據(jù)上述測驗事實對比鉀與鈉的失電子才能和金屬性強弱依次。

（學生回復）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。

[議論]閱讀教材中堿金屬回響的有關內容，結合上述兩個測驗，總結堿金屬性質的有關規(guī)律。

（學生小結）：

①堿金屬都能與氧氣回響，從鋰到銫回響越來越強烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更繁雜的氧化物（鉀、銣、銫）。

②堿金屬都能與水回響，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水回響越來越強烈。

③從鋰到銫，堿金屬隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑增大，失電子才能逐步鞏固，金屬性逐步鞏固。

[投影]堿金屬的化學性質

好像性：1．都能與氧氣等非金屬回響

4Li+O22Li2O

2Na+SNa2S

2．都能與水回響，生成氫氧化物和氫氣

3．均為強恢復劑：M－e—==M+（M代表堿金屬）

從鋰到銫遞變規(guī)律：

1．與氧氣回響越來越強烈。

2．與水回響越來越強烈。

3．金屬性逐步鞏固。

[表達]從上面的測驗及大量事實證明，同學們前面根據(jù)原子布局所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質都分外活潑，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質都由人工制得。測驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

[投影]穩(wěn)定練習

1．以下表達正確的是（）

（A）鋰可以保存在煤油中。

（B）鉀在