離子反應(yīng)練習(xí)題下載

第二節(jié)離子反應(yīng)I.學(xué)習(xí)重點(diǎn)：.掌握電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）的含義.掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法II.學(xué)習(xí)難點(diǎn)：離子方程式的書寫方法IIL書寫離子方程式易出現(xiàn)的錯誤分析強(qiáng)弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分例1.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)OH-+H+=H2O（錯）應(yīng)為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（正確）例2.石灰石與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2T+H2O（錯）應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O（正確）例3.純堿與醋酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2T+H2O（錯）應(yīng)為：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2T+H2O（正確）.沒有注意反應(yīng)事實(shí)例1.鐵和稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2T（錯）應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2T（正確）.沒有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒例1.金屬鈉和水反應(yīng)Na+2H2O=Na2OH+H2T（錯）應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T（正確）例2.鐵粉放入硫酸鐵溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+（錯）應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+（正確）.系數(shù)化簡時的錯誤（錯）例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)H++S042ToH-+Ba2+=BaSOj+H2O（錯）應(yīng)為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSOj+H2O（正確）.漏寫離子將上一題寫成Ba2++SO42-=BaSO4J（錯）.沒有參加反應(yīng)的離子沒有刪除例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)Na++Cl-+Ag++NO3-=AgClJ+Na++NO3-（錯）應(yīng)為：Cl+Ag+=AgClJ.不是溶液中的反應(yīng)寫出了離子方程式強(qiáng)熱…例：氯化鈉固體和濃硫酸加強(qiáng)熱制氯化氨H++Cl--■HClT（錯）該反應(yīng)沒有離子方程式W.訓(xùn)練習(xí)題：■■■■■.下列電離子方程式錯誤的是（）A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.H2SO4=2H++SO42-D.KClO3=K++Cl-+3O2-2.下列說法正確的是（）CH3cOOH與NaOH在相同條件下電離程度相等NaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有Na+和Cl-H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-D.檢驗CO32-或HCO3-離子的方法是取少許樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2T+H2OB.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4；C.氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)2OH-+H2s=S2-+H2OD.鐵釘放入硫酸銅溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是（）A.氨氣B.硫酸C.二氧化碳D.硫酸鈉.不能用H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是（）A.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C.稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng).下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A.二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水B.二氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉C.硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣.某無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（）A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.至少含有SO42-或SO32-或Ag+D.一定含有Ag+、SO42-.下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是（）A.鹽酸、氫氧化鈉、酚酞B.氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸C.硫酸、碳酸鈉、氫氧化鈉D.硫酸銅、鹽酸、硫酸.下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3AgNO3和HCl與Ag2SO3和HClBaCl2和Na2sO4與Ba（OH）2與H2SO4KOH和CH3COONH4與Ba（OH）2與NH4C1.下列四種物質(zhì):Fe粉、石灰水、阻83溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有（）TOC\o"1-5"\h\zA.1個B.2個C.3個D.4個.在某溶液中有K+、H+、SO42-、NO3-,則溶液中溶質(zhì)的種類最多為（）A.2種B.3種C.4種D.5種.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（）A.NH4+、Al3+、sO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、sO32-C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HOO3-、NO3-.在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（）A.K、Cl-、MnO4-、sO42-B.Na+、siO32-、NO3-、CO32-C.Na+、NO3-、sO42-、HCO3-D.Na+、sO42-、s2-、Cl-

14．和下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）Zn2++2OH-=Zn(OH)2JBa2++SO42-=BaSO4JC.Ag++Cl－=AgClZn2++2OH-=Zn(OH)2JBa2++SO42-=BaSO4JC.Ag++Cl－=AgClJD.Cu+2Ag+=Cu2++2AgJAgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2.只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OCu（OH）2+2H+=Cu2++2H2OFeSO4+Ba（OH）2=Fe（OH）2J+BaSO4JFe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe（OH）2J+BaSO4JBa（OH）2+H2SO4=BaSO4J+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4J+2H2O2HCl+FeS=Fe2++H2sf2H+FeS=Fe2++H2sfTOC\o"1-5"\h\z.離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4f它表示①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)（）A.①②B.①②④C.②③D.①②③.對于離子以應(yīng)H-+NH3=NH2-+H2f的正確說法是（）A.屬于置換反應(yīng)B.被氧化的是H-C.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.每產(chǎn)生1個分子H2必轉(zhuǎn)移2個電子.在50g含1.17gNaCl和0.84gNaF溶液中滴入過量的AgNO3溶液，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾、洗滌、干燥，稱量得2.87g固體，由此可以得出正確結(jié)論是（）A.氯離子只有一部分參加反應(yīng)B.氟離子只有一部分參加反應(yīng)C.氟化鈉與硝酸銀在溶液中無沉淀生成D.氟化銀難溶于水.今有三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2OTOC\o"1-5"\h\z若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-?？杉尤氲脑噭┦牵ǎ〢.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl20在xR2++yH++O廣MR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（）A.m=4R3+是氧化產(chǎn)物B.m=yR3+是氧化產(chǎn)物C.m=2R3+是還原產(chǎn)物D.m=yR3+是還原產(chǎn)物■■■■■.將BaCl2溶液分別滴入到05。4、稀H2so4溶液中，均有產(chǎn)生，它們的離子方程式是，說明離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的，而且表示了離子反應(yīng)。.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中離子的量減少，離子的量增加，離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式是。.現(xiàn)有①鐵片②NaCl③氨水④醋酸⑤酒精⑥鹽酸⑦濃H2SO4⑧KOH⑨蔗糖⑩H2S,其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。24．寫出下列物質(zhì)的電離方程式(1)NaHSO4NaHCO3H2OCH3cOOHH2sO4Na2sO425.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的，寫出離子方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(1)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)(2)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)(3)鐵片插到硝酸汞溶液中(4)實(shí)驗室制取氧氣(5)實(shí)驗室制取二氧化碳26．寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個(1)CO2+2OH－=CO32－+H2OHCO3-+H+=CO2f+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H20(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu(5)H++OH-=H2O27．完成下列離子方程式(給出物質(zhì)的計量數(shù)不能改變)()+2()+()+2()=BaSO4；+2H2O()+Ca2++()=CaCO3；+()Cu2++()+Ba2++()=BaSO4+Cu(OH)2；(4)()+3H+=Fe3++()三、推斷題28.有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：①A+BfC+E②C+NaOHf藍(lán)色沉淀D+FD-AA+E④F+Ba(NO3)2f白色沉淀+NaNO3回答下列問題(1)寫出它們的化學(xué)式：ABCDEF。

（2）寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式①②③29.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實(shí)驗：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷:固體混合物中肯定有，肯定沒有，可能有，對可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加溶液方法來檢驗。四、實(shí)驗題物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2sO4)物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2sO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2cO3)30.分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）31.一學(xué)生設(shè)計了如下實(shí)驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物CaCh固體混合物A|NaCICaCh|溶漉加入過量Na28mr溶液過濾MaCI固體填空和回答下列問題（1）B物質(zhì)是（寫化學(xué)式）（2）按此實(shí)驗方案分離得到的NaCl,經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有毛病，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是。（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是。五、計算題.在某一混合溶液中，經(jīng)檢測含有Na+、Fe3+、Cl-三種離子，有Na+質(zhì)量為46g,Cl-質(zhì)量為177.5g，問Fe3+質(zhì)量為多少g？.向一價金屬的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全為止，已知生成的硝酸鹽溶液質(zhì)量等于原碘化物溶液的質(zhì)量，求原硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？.現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的KOH樣品，測得其含KOH為90%,K2CO3為8%,H2O為2%,現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，問把溶液蒸發(fā)干可得晶體多少g?參考答案一、1.AD2.D3.BC4.AC5.BD6.CD7.C8.AC9.D10.D11.D12.A13.BD14.C15.BC16.D17.BC18.C19.C20.AB二、21.白色沉淀，Ba2++SO42BaSOj某個反應(yīng)，所有同一類型22.Cu2+,Na+,SO42-Cu2++2OH-Cu(OH)2l23.2、4、8、10、5.9,2.8,4.1024.略25.略26.略27.略28.(1)CuO,H2SO4,CuSO4,Cu(OH)2,H2O,Na2SO4,(