2019屆蘇教版 溶液中的離子反應(yīng) 單元測(cè)試

溶液中的離子反應(yīng)考生注意：1．本試卷共4頁(yè)。2．答卷前，考生務(wù)必用藍(lán)、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置上。3．本次考試時(shí)間100分鐘，滿(mǎn)分100分。4．請(qǐng)?jiān)诿芊饩€內(nèi)作答，保持試卷清潔完整。一、單項(xiàng)選擇題(本題包括11小題，每小題2分，共22分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)(2018?揚(yáng)州中學(xué)調(diào)研)化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是()明磯水解形成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械腟O3-發(fā)生水解將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類(lèi)水解原理純堿溶液呈堿性的原因是CO§-+H2O??HCO亍+OH-(2018?南京質(zhì)檢)下列溶液一定顯酸性的是()pHV7的溶液c(H+)=c(OH-)的溶液c(H+)=1X10-6mol?L-i的溶液c(H+)>c(OH-)的溶液25°C下pH=6的溶液能使酚酞溶液顯無(wú)色的溶液①③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.⑤⑥D(zhuǎn).④⑤3.取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是()醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多從反應(yīng)開(kāi)始到結(jié)束所需時(shí)間鹽酸短醋酸與鋅反應(yīng)速率大鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大4.在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()1moLL-1的甲酸溶液中c(H+)約為0.01mol?L-1甲酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣

10mL1mol?L-1的甲酸恰好與10mL1mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)在相同濃度下，甲酸的導(dǎo)電性比二元強(qiáng)酸溶液的弱(2018?南京聯(lián)考)有關(guān)0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中，下列說(shuō)法中正確的是()a.nh3?h2o的電離方程式為nh3^h2o===nh++oh-B?溶液中有：c(NH+)+c(H+)=c(OH-)溶液中：c(NH3?H2O)=0.1moLL-i加入少量NaOH固體，溶液中堿性增強(qiáng)，c(H+)與c(OH-)的乘積將增大次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a.h3po2溶于水的電離方程式為h3po2??h++h2po-B.H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH-===PO^-+3H2OD.C.將h3po2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，h3po2的還原產(chǎn)物為H3POD.用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O—4e-===qf+4H+下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()KC1溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同向氟化鈉溶液中加入適量氫氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)C.25°C時(shí)，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，HA是弱酸D.向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO3-水解程度減小，溶液的pH減小(2017?南京高三一模)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.B.CA.B.C.向0.1moLL-i氨水中加入少量水，溶液中專(zhuān)乎冷減少c(NH3?H2O)c(NH+)將NH4C1溶液從20C升溫至30C,溶液中，NHHcYH+增大4c(NH3?H2O)?c(H+)向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性，溶液中dCH?CO0—)=1c(Na+)D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的呂減小9.25C時(shí)，1mo1?L-1的NH4C1、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3?H2O四種溶液中，測(cè)得c(NH+)分別為a、b、c、d(單位為mo1?L-1),下列判斷正確的是()A.A.a=b=c=dB.a>b>d>cC.C.d>a>c>bD.c>a>b>d10.等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列物質(zhì)的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列關(guān)系或者說(shuō)法正確的是()c(CO§-)的大小關(guān)系為②，⑤〉③＞@＞①c(HCO亍)的大小關(guān)系為④，③〉⑤，②〉①將溶液蒸干、灼燒后只有①不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)11.(2018?蘇州調(diào)研)常溫時(shí)，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=ll的氨水，當(dāng)62+完全沉淀時(shí)，消耗氨水的體積為V下列說(shuō)法正確的是(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2X10-20)()A.若將氨水加水稀釋?zhuān)瑒t稀釋過(guò)程中A.若將氨水加水稀釋?zhuān)瑒t稀釋過(guò)程中c(NH扌)

c(NH3?H2O)?始終保持增大B.滴加過(guò)程中，當(dāng)溶液中c(Cu2+)=2.2X10-2mol?L-1時(shí)，溶液的pH=9滴加過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中2c(NH+)=c(SO2-)若滴加pH=11的NaOH溶液，Cu2+完全沉淀時(shí)消耗溶液的體積小于V二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)25°C時(shí)，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)??Mg2+(aq)+2OH-(aq),已知25C時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8X10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2X10-20。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4C1(s),c(Mg2+)會(huì)增大若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s)，固體質(zhì)量不變(2018?南京調(diào)研)下列有關(guān)溶液中的離子平衡的敘述中，正確的是()A?—定溫度下，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中滴加相同濃度的氨水，-;N乎Ho一直減小c(NH3?H2O)已知K(BaSO4)=1.07X10-30,K(BaCO3)=2.58X10-9,所以不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3sp4sp343D.D.已知電離常數(shù)HCN：K=4.9X10-10,H2CO3：K,=4.3X10-7,K2=5.6X10-11,則KCN

a23a1a2溶液中通入少量CO2時(shí)的離子方程式為CN-+H2O+CO2===HCN+HCO-14.25°C時(shí)，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL,分別加水稀釋?zhuān)芤簆H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()1溶權(quán)體積ZmLA.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)HX的電離平衡常數(shù)：K(c)>K(a)B.a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(X-)>c(Y-)等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)分別向10mL0.1mol?L-iHX溶液和10mL0.1mol?L-iHY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH=7,消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX15.(2017?南京模擬)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()0.1mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH打+c(NH3?H2O)+c(Fe2+)=0.3mol?L-1常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO2-)—c(H2SO3)=9.9X10-7mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c(SO4-)=c(NH扌)=c(H+)等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：常黑:>C(hCO-)16.常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO-和CO3-存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.pH=10.25時(shí)，c(Na+)=c(CO§-)+c(HCO-)B?為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7?9之間根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10-6.37pH=10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na+)>c(HCO-)>c(CO2-)>c(OH-)>c(H+)三、非選擇題(本題包括4小題，共58分)17.(14分)(2018?江蘇省五校高三上學(xué)期第一次學(xué)情監(jiān)測(cè))氟是一種非金屬性極強(qiáng)的元素，它的單質(zhì)甚至能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：已知XeF4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：6XeF4+12H2O===4Xef+3O2f+2XeO3+24HF,該反應(yīng)中1molH2O可以還原molXeF4。(2)已知XeF6與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而完全水解(XeF6+3H2O===Xeq+6HF)。現(xiàn)有14.7gXeF6完全水解后，再加入100mL0.600mol?L-1Mn2+的水溶液恰好完全反應(yīng)，放出的氣體干燥后再通過(guò)紅熱的金屬銅，氣體體積減少20%。通過(guò)計(jì)算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為離子；已知?dú)浞崛芤褐写嬖陔婋x平衡，其含氟各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示，圖中a點(diǎn)pH=-lg(4.0X10-4)o寫(xiě)出氫氟酸的電離平衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達(dá)式，將上述(2)中所得溶液稀釋到1000mL(不考慮稀釋對(duì)氫氟酸電離平衡的影響)，則稀釋后溶液中H+濃度約為moLL-1,F-濃度約為moLL-1。(3)若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液，呈現(xiàn)紅色。請(qǐng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋18.(14分)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常K=1.77XaK=4.0XaK,=4.3X10-7a1K1=1.54X10-2a1數(shù)(25°C)10-410-8K2=4.7X10-11a2K2=1.02X10-7a2在溫度相同時(shí)，各弱酸的K/直與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為a室溫下①0.1mol?L-1HCOONa，②0.1mol?L-1NaClO,③0.1mol?L-1Na2CO3,④0.1moLL-1NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為。濃度均為0.1mol?L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO2-、CO2-、HSO-、HCO-濃度從大到小的順序?yàn)?4)下列離子方程式正確的是(填字母)。a．2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO23－b.2HCOOH+CO3-===2HCOO~+H2O+CO2fc．H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SO23－d.Cl2＋H2O＋2CO32－===2HCO3－＋Cl－＋ClO－(5)常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?9.(14分)(2018?蘇州調(diào)研)1.已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(SO2~),且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5X10-2,K2=1.1X10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8X10-5o回答下列問(wèn)題：(1)NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?2)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3?H2O②(NH4)2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)?填序號(hào))o⑶NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì)，試寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式II.已知25€時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6X10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2X10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0X10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1X10-33。⑷在25°C下，向濃度均為0.1mol?L-1的A1C13和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化學(xué)式)。(5)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0X10-5mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全?，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時(shí)，測(cè)定c(A13+)=0.2mol.L-1。此時(shí)所得沉淀中傾“含有”或“不含有”)A1(OH)3。請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程20.(16分)(2017?江蘇省百校高三12月大聯(lián)考)除去空氣中的二氧化硫和氮氧化物氣體對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。(1)二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中h2so3、hso亍和SO3-占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=誨耳是蚩巔婕中誨耳是蚩巔婕中￡1?_嚴(yán)￡旨.-O4H$￡利用尿素［CO(NH2)2］水解的溶液可以吸收含SO2的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應(yīng)較慢，水解的反應(yīng)方程式：CO(NH2)2+H2O??H2NCOONH4(氨基甲酸銨)。氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的so2和02反應(yīng)生成(NH4)2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為②一定條件下，用尿素溶液吸收含SO2的空氣，測(cè)得SO2的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60°C時(shí)，SO2的吸收率逐漸升高的原因是11Ir-Yx伯和61￡別N1送券鄴主_￡d昭他挪.孫柳卸他挪.孫柳卸O尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會(huì)降低，為提高SO2的吸收率和充分回收產(chǎn)物，最好向溶液中加入(填溶液的名稱(chēng))并控制pH為

—種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。凈牝代NiiCIO,NuOH冗協(xié)X:r1i_n_收-|電瞬池11NaCLNaDH污染氣NaCI.NaNQi①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為相同條件下通入的污染氣和生成的X的體積比為40:3，污染氣中NO和NO2占總體積的10%，若NaClO完全反應(yīng)，污染氣中NO和NO2被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng)，則NO和NO2的體積比為。答案精析B[雨水放置一段時(shí)間后pH減小是由于H2SO3被氧化為H2SO4，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)。]D[①100€時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，當(dāng)pH=6時(shí)溶液呈中性，錯(cuò)誤；②c(H+)=c(OH-)的溶液一定顯中性，錯(cuò)誤；③c(H+)=1x10-6mol?L-1的溶液不一定顯酸性，錯(cuò)誤；④c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性，正確；⑤25€下pH=6的溶液一定顯酸性，正確；⑥酚酞變色范圍是8?10,能使酚酞溶液顯無(wú)色的溶液可能是中性溶液，錯(cuò)誤，答案選D。]C[n(Zn)=0.03g=65g?mo卜1^0.0005mol，根據(jù)Zn?2H+得，鋅完全反應(yīng)需要n(H+)=0.0005molx2=0.001mol,H+濃度均為0.01mol?L-1的鹽酸和醋酸,n(HCl)=0.01mol?L-1x0.1L=0.001mol，所以鹽酸恰好反應(yīng)，醋酸為弱酸，則醋酸濃度大于鹽酸。A項(xiàng)，醋酸過(guò)量、鹽酸恰好反應(yīng)，所以生成氫氣的量與鋅的質(zhì)量成正比，兩種溶液中鋅的質(zhì)量相等，所以放出的氫氣一樣多，錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中醋酸不斷電離出氫離子，導(dǎo)致反應(yīng)過(guò)程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，醋酸所需時(shí)間短，B、D錯(cuò)誤，C正確。]A[A項(xiàng)，弱電解質(zhì)是部分電離，假設(shè)甲酸全部電離，此時(shí)的c(H+)=1mol?L-1>0.01mol?L-1，因此說(shuō)明甲酸是弱酸，正確；B項(xiàng)，甲酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，只能說(shuō)明顯酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，只能說(shuō)明它屬于一元酸，不能說(shuō)明屬于弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，強(qiáng)酸可能是一元酸也可能是二元酸，相同條件下，一元強(qiáng)酸的酸性弱于二元強(qiáng)酸，因此不能說(shuō)明甲酸的導(dǎo)電性弱于二元強(qiáng)酸，就屬于弱酸，錯(cuò)誤。]5.B[NH3?H2O是弱電解質(zhì)，NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O??NH++OH-，故A錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒，溶液中有：c(NH+)+c(H+)=c(OH-)，故B正確；根據(jù)物料守恒，溶液中：c(NH+)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1，故C錯(cuò)誤；溫度不變，c(H+)與c(OH-)的乘積不變，故D錯(cuò)誤。]與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為6.A[H3PO2是一元弱酸，溶于水的電離方程式為H3PO2??H++H2PO-，故A正確；H3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+OH-===H2PO-+H2O，故B錯(cuò)誤；將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，h3po2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C錯(cuò)誤；用惰性電極電解NaH2PONaH2PO2溶液,其陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O+H2PO2--4e-===H3PO4+3H+，故D錯(cuò)誤。]7.C[A項(xiàng)，KCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，CH3COONH4是CH3COO-的水解程度和NH+的水解程度相同，促進(jìn)水的電離，因此兩溶液中水的電離程度不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，當(dāng)加入氫氟酸，溶液顯酸性時(shí)，說(shuō)明HF的電離大于F-的水解，因此離子濃度是c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，相同pH時(shí)，酸性強(qiáng)的濃度小于酸性弱的濃度，加入足量的鋅，酸性弱的產(chǎn)生氫氣多，正確；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)是Ca(OH)2+Na2CO3===CaCq|+2NaOH，溶液pH增大，錯(cuò)誤。]

8.C[A項(xiàng)，NH3?H2O??NH扌+0H-,加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，此比值增大，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，c(HK1+)?c(OH-)=K，代入式子，得到*b=，升高溫度，Kh增大，因此比值減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，wKKhwhc(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液呈現(xiàn)電中性，c(H+)=c(OH-)，即c(CH3COO-)=c(Na+),比值為1,正確；DC?BK?BaSO4=c(Na+),比值為1,正確；DC?BK?BaSO4?sp4^-K?BaCO3?sp3，此比值Oo\al（2-,3）?4比值保持不變，錯(cuò)誤。]9.D[相同溫度、相同濃度的這三種鹽溶液，NH4Cl溶液中銨根離子正常水解；NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子濃度較大；CH3COONH4溶液中醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越??；NH3?H2O為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離出銨根離子，在四種溶液中銨根離子濃度最小，所以溶液中銨根離子濃度大小順序?yàn)閏>a>b>d,答案選Do]10.A[A項(xiàng)，②⑤相比較，由于⑤發(fā)生互促水解，水解程度較大，貝|②〉⑤，③④相比較,④發(fā)生互促水解，c(CO2-)的大小為③〉④，①為二元弱酸，c(CO§-)最小，則c(CO§-)的大小關(guān)系為②'⑤〉③'④〉①，正確；B項(xiàng)，③④相比較，④發(fā)生互促水解，c(HCO-):③〉④，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，①③④⑤溶液蒸干灼燒后都不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，②只能與酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤。]11.A12.CD[A項(xiàng)，向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH-)減小，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，c(Mg2+)會(huì)增大，正確；B項(xiàng)，向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，由于K[Mg(OH)2]=1.8x10-ii>K[Cu(OH)2]=2.2x10-20,則沉淀將由白色的氫氧化鎂逐漸變?yōu)樗{(lán)sp2sp2色的氫氧化銅，正確；C項(xiàng)，加入少量水，K保持不變，c(Mg2+)、c(OH-)減小，平衡正向s移動(dòng)，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s),由于碳酸根水解呈堿性，所以c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，有固體析出，則固體質(zhì)量將增大，錯(cuò)誤。]13.AD[向醋酸溶液中滴加氨水時(shí)，NHHHaO嚴(yán)侖?%為NH3?H2O的電離平c?NHo\al(＋,)?衡常數(shù))，A正確；滴加過(guò)程中Kb不變，溶液中c(OH-)一直增大，所以?一直減小，提高CO33-的濃度，可以使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,B錯(cuò)誤；用弱酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時(shí)，反應(yīng)終點(diǎn)的溶液顯堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，C錯(cuò)誤；因Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3),所以酸性：H2CO3>HCN>HCO亍，則向KCN溶液中通入少量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2O+CO2===HCN+HCO-,衡常數(shù))，A正確；14.C[溫度不變，HX的電離平衡常數(shù)也不變，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，HX的酸性比HY強(qiáng)，溶液稀釋時(shí)，HY比HX電離程度大，HY溶液中離子濃度大于HX溶液中的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Y-)>c(X-),故B錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY

的混合溶液中，Y-水解程度大于X-,溶液中c(HY)>c(HX),故C正確；分別向10mL0.1mol?L-1HX溶液和10mL0.1mol?L-iHY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至恰好完全中和時(shí)，NaX和NaY溶液均顯堿性，且NaY的堿性強(qiáng)，則欲使溶液pH=7,則HY溶液中滴加的NaOH溶液要比HX溶液中少，故D錯(cuò)誤。]15．BD16.A[A項(xiàng)，由圖像可知，pH=10.25時(shí)，c(CO§-)=c(HCO-),則該溶液是等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液中c(Na+)=2c(CO2-)+c(HCO-),A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖像可以看出，為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7?9之間，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH=6.37時(shí)，c(H2CO3)=c(HCO-)，根據(jù)H2CO3??H++HCO-,K1(H2CO3)=c?H+??c?HCOo\al(-,3)?c?H2CO3?~=c(H+)=10-6.37，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，pH=10的溶液中，存在以下關(guān)系c(Na+)>c(HCO-)>c(CO2-)>c(OH-)>c(H+),D項(xiàng)正確。］17.(1)0.5⑵①M(fèi)nO-②K⑵①M(fèi)nO-②Ka=c?H+??c?F-?

c?HF?0.188.0x10-4(3)加入足量NaF溶液,F-與Fe3+反應(yīng)生成更為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)(FeF?-),當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時(shí)，溶液又呈紅色，說(shuō)明SCN-沒(méi)有被消耗18.(1)K越大，酸性越強(qiáng)(2)③〉②>@>①ac(SO23-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)bd(5)c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析(1)在溫度相同時(shí)電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。(2)溫度相同時(shí)電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。酸越弱，相應(yīng)的酸根越容易水解，相應(yīng)鈉鹽溶液的堿性越強(qiáng)。酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠COOH>H2CO3>HClO>HCO-,因此四種鈉鹽溶液的pH由大到小的關(guān)系為③>?>④〉①。⑶酸性強(qiáng)弱順序是H2SO3>H2CO3>HSO->HCO因此水解程度是HSO-VHCO-VSO2-VCO§-,所以濃度均為0.1mol?L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中SO3-、CO3-、HSO-、HCO-濃度從大到小的順序?yàn)閏(SO2-)>c(CO3-)>c(HCO-)>c(HSO亍)。次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根，則ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO-,a錯(cuò)誤；甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則2HCOOH+CO2-===2HCOO-+H2O+CO2b正確；甲酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸氫根，則H2SO3+HCOO-===HCOOH+HSO3-，c錯(cuò)誤；次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根，而弱于碳酸，則Cl2+H2O+2CO2-===2HCO-+Cl-+ClO-,d正確，答案選bd。常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后甲酸過(guò)量，溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。19.(1)c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-)(2)②④③①⑤(3)5HSO3-+2IO3-===I2+5SO42-+3H++H2O(4)Al(OH)3(5)不含有Fe3+完全沉淀時(shí)，c3(OH-jhKspCFFe^H'JhlO^OThA.OxlO-33,c(A13+)?c3(OH-)=0.2x4.0x10-3