化學(xué)工業(yè)流程高考題匯編(有答案解析)

WORD格式WORD格式WORD格式整理版2專業(yè)資料整理2專業(yè)資料整理2專業(yè)資料整理2專業(yè)資料整理化工生產(chǎn)真題訓(xùn)練3+1、2014山東高考）工業(yè)上用重鉻酸鈉（NaCrO）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe）生產(chǎn)重鉻酸鉀（KCrO）。227227工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：反應(yīng)器802000S0100二一二Q一二」、「上二一奈衣60604']反應(yīng)器802000S0100二一二Q一二」、「上二一奈衣60604']（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為，通過冷卻結(jié)晶析出大量TOC\o"1-5"\h\zK2Cr2（7的原因是。（2）向NaCrO母液中加堿液調(diào)PH的目的是。227（3）固體A主要為（填化學(xué)式），固體B主要為（填化學(xué)式）。（4）用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液（填“i”“ii”或“III”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。2、（2014年江蘇高考）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含A12CB、SiO2等）制備堿式硫酸鋁［Al（SO）x（OH）］溶液，并用于煙氣脫硫研究。246—2xFhSCh溶液CaCO3粉末含SO?煙氣（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；濾渣I的主要成分為。（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Al2（SO4）x（OH）6一2xo濾渣II的主要成分為（填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是（用離子方程式表示）。（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是；與吸收SO前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）。學(xué)習(xí)好幫手WORD格式WORD格式WORD格式整理版WORD格式WORD格式專業(yè)資料整理專業(yè)資料整理專業(yè)資料整理專業(yè)資料整理3、(2014年江蘇高考)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CC14、12、I-等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：含験廢液Na.SO.溶液下：含験廢液Na.SO.溶液Ch(4)已知：5SO3=I2+5SO42O2—+2IO+3—+2H2—+H某含碘廢水(pH約為(4)已知：5SO3=I2+5SO42O2—+2IO+3—+2H2—+H某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I，可能存在I2中水中是否含有1、IO的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl多次萃取、分液，直到水層用淀粉34出碘單質(zhì)存在；。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl溶液、NaSO溶液323、IO3的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢.—nMWv獗檢驗(yàn)不4、(2012福建高考)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。(1)右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。二a電化、蝕稱1個(gè)區(qū)域^成鐵銹最品丘②圖中A、B、(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如CC1,向含碘廢液中加入稍過量的NaSO溶液，將廢液中的I還原為I，其離子方程式為;3該操作將I2還原為I的目的是。操作X的名稱為。氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下^行的原因是;；錐形瓶里盛放的溶液為。步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為步驟II中反應(yīng)：4Fe(N03)2+02+(2n+4)H20=2Fe2CB?nH20+8HN0反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為32上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是(任寫一項(xiàng))(3)已知t°C時(shí)，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。①t°C時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO2)=②若在IL密閉容器中加人0.02molFeO(s),并通入xmolCO,t°C時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=。學(xué)習(xí)好幫手5、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：粗鹽水NaOHNa粗鹽水NaOHNa2CO3Cl3H2依據(jù)上圖完成下列問題：在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為。2+2+2+精制過程中除去陽離子中的Ca、Mg等雜質(zhì)，除去Mg的離子方程式為。2—精制過程要除去SO4，可選擇下列溶液中的(填字母序號)，并將加入的順序以箭頭符號(/)的形式畫在圖上(精制過程中加入試劑從左到右的順序?yàn)橄群箜樞?。a.Ba(OH)b?Ba(NO)c.BaCl2322在實(shí)際生產(chǎn)中也可以用BaCO除去SO<BaCO)，試用平衡移動原理加以解34432-(已知溶解度BaSO釋：。脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、、(填操作名稱)而制得50%的NaOH溶液。6、WH.W>■tt***(2014龍ItXWMhZA■6、WH.W>■tt***(2014龍ItXWMhZA■.1曹血tV)]■2?事■—1V2O、VOSO4、W訛裁°等，現(xiàn)欲利用以下工藝SttAiiacft~ll14phK^c]n,宀soj和L⑴阿甲中應(yīng)呵素的化合價(jià)為__—①中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是配平④中反應(yīng)的離子方程式：試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為。生產(chǎn)時(shí)，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸。在整個(gè)工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)還有成品V2O5可通過鋁熱反應(yīng)來制取金屬釩，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)習(xí)好幫手7、(2014泉州單科質(zhì)檢)某探究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：2++4NH已知：Cu請回答下列問題:2++4H?HO=[Cu(NH)]O32342步驟①Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為。步驟②加HO的作用是，濾渣2為(填化學(xué)式)。22步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是。一1若濾液12++4NH已知：Cu請回答下列問題:2++4H?HO=[Cu(NH)]O32342步驟①Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為。步驟②加HO的作用是，濾渣2為(填化學(xué)式)。22步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是。一1若濾液1中Cu2+的濃度為0.02mol?L則氫氧化銅開始沉淀時(shí)的pH=(已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0X10-20)。2+(5)已知:2Cu+4I2_=2_21+SO46某同學(xué)為了測定CuSO4?5H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按如下方法：取3?00g產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的=2CuI；+I2I+2SO223—1NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴'定終點(diǎn)的依€據(jù)是。223四次平行實(shí)驗(yàn)耗去NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶;夜數(shù)據(jù)如下?實(shí)驗(yàn)序號1234KI溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0.080mol?L消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液(mL)25.0025.0226.2024.98Na2S2O3此產(chǎn)品中CuSO?5HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。428.(2014泉州一檢)工業(yè)上，以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。I?火法熔煉工藝：往處理過的黃銅礦加入石英，再通入空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅。焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS+2SiO+5O=2Cu+2FeSiO+4SO22232該反應(yīng)的氧化劑是。下列處理SO2的方法，不合理的是。A.高空排放B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉C.用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3(3)爐渣主要成分有FeO、Fe2CB、SiO2、A12CB等，為得到Fe2CB，加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程未涉及到的操作有。A.過濾B.加氧化劑C.蒸發(fā)結(jié)晶D.灼燒E.加過量NaOH溶液II?FeCl3溶液浸取工藝：其生產(chǎn)流程如下圖所示浸出過程中，CuFeS與FeCl溶液反應(yīng)的離子方程式為送吐」「|23該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是'FeCl,溥液(6)若用石墨電極電解濾液，寫出陽極最先發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。(7)黃銅礦中含少量Pb，調(diào)節(jié)Cl—濃度可控制Pb2+在濾液中的濃度，當(dāng)c(Cl2+—1Pb物質(zhì)的量濃度為mol?L0[已知:Ksp(PbCl2)=1X10-5]—)=2mol?L—1時(shí)，溶液中時(shí)，溶液中學(xué)習(xí)好幫手9、(2014泉州測試)應(yīng)用化學(xué)原理可制備一些化合物。回答下列問題：在濃HO溶液中加入無水氯化鈣，可制得過氧化鈣(CaO)。該反應(yīng)屬于反應(yīng)。22輝銅礦Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O用于制取CuSO4，該反應(yīng)的還原劑是,當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO?Cu(OH)和CuSiO?2HO同時(shí)含有SiO、FeCO、323223FeO、AlO等雜質(zhì)。利用硅孔雀石制取CuSO?5HO的流程如下:232342濾渣的主要成分是；通入Cl時(shí)被氧化的離子有。寫出在礦粉中加入30%稀硫酸2時(shí)CuCO3?Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：銅可溶解于稀硝酸和稀濃硫酸混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NOO23-+8H+==3Cu2++2NOf+4HTOC\o"1-5"\h\z全部溶解后，蒸發(fā)結(jié)晶，最后得到的晶體是(—Fe、2+2+3+2+Fe、1f111丄楓礦粉一q—調(diào)pH12哉化1rBad2HO1f111丄楓礦粉一q—調(diào)pH12哉化1rBad2HOi/ltSB氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為。2+⑵沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和。由圖可知，為了更好的使Ca_沉淀，還應(yīng)采取用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：_-的HCl溶液加熱溶解。步驟1：準(zhǔn)確稱取0.4?0.6gBaCl?2HO試樣，加入100mL水，3mL2mol?L22步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1mol?L-1H2SO4溶液。-1H2SO4溶液。步驟3：待BaSO4沉降后，，確認(rèn)已完全沉淀。為止。步驟4：過濾，用0.01mol?L—-的稀H2SO4洗滌沉淀3?4次，直至洗滌液中不含Cl為止。步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800°C灼燒至恒重。稱量計(jì)算2+BaCl2?2H2O中Ba的含量。步驟3所缺的操作為。若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為。步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為。濾紙灰化時(shí)空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。有同學(xué)認(rèn)為用KCrO代替HSO作沉淀劑效果更好，請說明原因：。[已知:2424—10Ksp(BaCrO-io]Ksp(BaSO4)=1.1X104)=1.2X10學(xué)習(xí)好幫手11、(2013山東濰坊三模)亞氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO?3HO。222吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(配平化學(xué)方程式)。該工藝流程中的NaClO、ClO、NaClO都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl,2222當(dāng)生成5molCl時(shí)，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為克。2從濾液中得到的NaClO2?3H2O晶體的操作依次是(填寫序號)。a.蒸餾b.灼燒c.過濾d.冷卻結(jié)晶印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO)漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25°C時(shí)HClO22及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：HC!O:Hf1HCN1H^SKa/m(>l*1/1x1047]K.>9.1XIO*'6.3xl0<4.9x10-O.HI-1-——5常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO、NaF、NaS四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)椋惑w22積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：(填“前者大”“相等”或“后者大”)。2+2+2+Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu、Fe、Pb離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10)此時(shí)的S-5mol?L-i2-的濃度為-5mol?L-12-已知Ksp(FeS)=6.3X10-10；Ksp(CuS)=6X10-36；Ksp(CuS)=2.4X1028(2013廣州測試)硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦(2MgO?BO.HO,SiO及少量2322FeO、CaCO,AlO)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：343i1「2mix『粉一亟--1所⑴力門1~I~已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。+、Al3+2+Fe+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。Fe、和Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式為由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，故應(yīng)分批加入稀硫酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3+2+2—3+2+2+3+等雜質(zhì)?！俺s”時(shí)向浸出⑵“浸出液”顯酸性，含HBO和Mg、SO4，還含有Fe、Fe、Ca、Al等雜質(zhì)?！俺s”時(shí)向浸出33液中依次加入適量H2(2和MgO,除去的雜質(zhì)離子是。H2(2的作用是(用離子方程式表示)。⑶“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是?！澳敢骸笨捎糜诨厥樟蛩徭V，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4?H2O,應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，學(xué)習(xí)好幫手WORD格式WORD格式WORD格式整理版WORD格式WORD格式WORD格式整理版專業(yè)資料整理專業(yè)資料整理專業(yè)資料整理專業(yè)資料整理13、(2013上海高考)溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下：試刑bII冷宗;f111辻II冷宗;f111辻Jivj—?M-*CaBr:完成下列填空：上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、。已知步驟III的濾液中不含NH。步驟II加入的試劑a是，控制溶液的pH約為8.04的目的是試劑b是，步驟W的目的是。步驟V所含的操作依次是、。制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾；④；⑤稱量。若得到1?88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留兩位小數(shù))。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是?！?2013北京高考)用含有A12CB、SiO2和少量FeO?xFe2O的鋁灰制備A12(SO4)3?18H2O工藝流程如下(部分操作和條件略)：1?向鋁灰中加入過量稀HSO，過濾：4II?向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；III?加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：W?加入MnSO至紫紅色消失，過濾；4V?濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。HSO溶解A1O的離子方程式是2423KMnO氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:4TOTO⑶已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78?32?8注：金屬離子的起始濃度為0?1mol?L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟II的目的：己知:一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，①向III的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是.W中加入MnSO4的目的是。學(xué)習(xí)好幫手

15、（2013安徽高考）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO、FeO、CeO以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰,2232設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：①加稀鹽釀浦液A粉末誨1①加稀鹽釀浦液A粉末誨1A②加補(bǔ)硫釀和HQ』過濾濾液B③加堿Ce(OHh④通0?.Ce(OH)4(含011懸濁液過冰洗滌_”1n產(chǎn)￡干慄濾渣B（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去（填離子符號），檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是，濾渣B的主要成分是。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP（填“能”或“不能”與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到了Ce（OH）產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0?1000mol/LFeSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)43+），消耗25?00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce（OH）時(shí)（鈰被還原為Ce4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16、（2013上海楊浦調(diào)研）工業(yè)上冶煉冰銅（mCuO?nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶■氣體A■氣體AA|泡銅（Cq0丄u）古■口?祖祈熔渣B體。―?CuSOrSHjO冰銅r―?CuSOrSHjO完成下列填空：（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的（填序號）吸收。a.濃H2SO4b.濃HNO3c.NaOH溶液d.氨水（2）用稀HSO浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加（填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液24中存在Fe3+，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）。實(shí)驗(yàn)室可用如右圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)。（3）泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是。（4）裝置中鎂帶的作用是。泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是（填名稱）。沙子能否換成水？（填“能”或“不能”）。（5）用滴定法測定CuSO?5HO的含量。取ag試樣配成100mL溶液，422-取20.00mL用cmol/L滴定劑（H2Y，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)）滴定至終點(diǎn)，消耗滴定劑bmL滴定反應(yīng):2++HCu2-2++HCu2-Y=CuY22-+2H+。則CuSO?5HO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是。42（6）下列操作會導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是。a?滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中b?滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20?00mL進(jìn)行滴定c?滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失WORD格式WORD格式WORD格式WORD格式專業(yè)資料整理專業(yè)資料整理專業(yè)資料整理專業(yè)資料整理學(xué)習(xí)好幫手WORD格式WORD格式WORD格式整理版WORD格式WORD格式WORD格式整理版專業(yè)資料整理專業(yè)資料整理專業(yè)資料整理專業(yè)資料整理答案1、(1)NaCrO+2KC1二KCrO+2NaCl；227227低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小。3+除去FeNaCl；KCrO227IIAlO+3HSO=Al(SO)+3HOSiO2324AlO+3HSO=Al(SO)+3HOSiO2324243222、(1)CaSO3CaSO+2Al豐442-2-+3SO4溶液中的部分SO3被氧化成SO42—+3HO=2Al(OH)+3CaSO+3COf2342減小3、(1)SO3：—：I3、(1)SO3：—：I2+H2°=2I—+SO2—+2H44分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液從水層取少量溶液，加入1?2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水3中含有I-;若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I-。另從水層中取少量溶液，加入1?2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO34、(1)①吸氧腐蝕②B(2)?4HNO34NO2f+O2f+2H2O4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O氮氧化物排放少(或其他合理答案)①4:1②0.055、(1)H:H2++2OH-二Mg(OH)(2)MgN.i"lt(3)ac2一2+(aq)+CO2-(aq)(4)由于BaSO比BaCO的溶解度小,SO促使BaCO(s)Ba343平衡正向移動，生成更難溶的BaSO4沉淀。結(jié)晶、過濾6、(1)+4；SiO21，6，6，6，1，31.7有機(jī)萃取劑、氨水(或氨氣)△(5)—3CU2++2NOf+4H—3CU2++2NOf+4HWORD格式WORD格式WORD格式WORD格式專業(yè)資料整理專業(yè)資料整理專業(yè)資料整理專業(yè)資料整理7、（1）Cu+4Ho=Cuf+2HO3Cu+8H322學(xué)習(xí)好幫手WORD格式整理版2+氧化成Fe3+；Fe(OH)將Fe3、Al(OH)3FeCl易水解：FeCl+3HOFe(OH)+3HCl，加熱能促進(jìn)FeCl的水解，蒸干得不33233到FeCl3。5(5)溶液由藍(lán)色褪為無色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色83.3%8、(1)CuFeS、O22A、DC3+=Cu2++