化學(xué)氮及其化合物的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題(含答案)及答案

化學(xué)氮及其化合物的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題(含答案)及答案一、氮及其化合物練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體。寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式。X：C：E：F：寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式寫出反應(yīng)②的離子方程式【答案】NH4)2CO3NH3NONO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28H++2NO3—+3Cu==3Cu2++2N0個+4H2O【解析】【分析】X為正鹽，A為無色氣體，能與Na2O2反應(yīng)生成無色氣體D,則A為C02，D為氧氣，X能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成無色氣體C，C與氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成E,則C為NH3，E為NO,所以X為(NH4)2CO3，碳酸銨受熱分解生成氨氣、C02和水，則B為水，NO和氧氣反應(yīng)生成F，F(xiàn)為N02，F(xiàn)與水反應(yīng)生成G,則G為硝酸，硝酸與木炭反應(yīng)生成C02、N02和水，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，以此分析解答?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)上述推斷，X為(NH4)2CO3,C為NH3，E為NO,F為NO2，故答案:(NH4)2CO3；NH3；NO；NO2；根據(jù)分析和框圖可知反應(yīng)①是過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。根據(jù)分析和框圖可知反應(yīng)②是銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為8H++2NO3-+3Cu==3Cu2++2NO個+4H2O，故答案：8H++2NO3-+3Cu==3Cu2++2NO個+4H2O。原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。寫出y2o2的電子式：其中含有的化學(xué)鍵是__。將Z02通入品紅溶液再加熱的現(xiàn)象是__。寫出X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式__。XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填化學(xué)式)。由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__?！敬鸢?■'■-離子鍵、共價(jià)鍵品紅先褪色，加熱后恢復(fù)紅色■■■■3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2N0個+4也0NH3NCl3+3H2O=3HClO+NH3【解析】【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,Y與氧元素可組成Y20和Y2O2的離子化合物，Y為Na（因原子序數(shù)關(guān)系，Y不可能為H）,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物，可知X為N，Z為S，W為CI,以此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為N，Y為Na,Z為S，W為Cl，（1）Na2O2為Na+與O;-組成的離子化合物，O;-中含有共價(jià)鍵，以此Na2O2的電子式為：?3丨二〕：0-；所含化學(xué)鍵為：離子鍵、共價(jià)鍵；（2）S02具有漂白性，能夠漂白品紅溶液，但其漂白過程具有可逆性，若加熱漂白后的品紅溶液，則溶液恢復(fù)至紅色，故答案為：品紅先褪色，加熱后恢復(fù)紅色；（3）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HN03=3Cu（N03）2+2N0個+4H2O；（4）nh3為堿性氣體，h2s、hci為酸性氣體，nh3能夠與h2s、hci發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（5）N原子最外層電子數(shù)為5,Cl原子最外層電子數(shù)為7,由N、Cl組成的化合物分子中，N、Cl原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCI3，其中N為-3價(jià)，Cl為+1價(jià)，NCl3與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物，該化合物為HCIO，其反應(yīng)方程式為：NCl3＋3H20=3HCl0＋NH3?！军c(diǎn)睛】對于NCl3中元素化合價(jià)解釋：根據(jù)鮑林電負(fù)性標(biāo)度，氮的電負(fù)性為3.04，氯的電負(fù)性為3.16，說明氯的電負(fù)性稍大于氮，根據(jù)一般性規(guī)則，電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià)，但根據(jù)實(shí)驗(yàn)證實(shí)nci3的水解反應(yīng)方程式應(yīng)當(dāng)如下：第一步：nci3+h2otnh3+hclO（未配平），由于HCIO的強(qiáng)氧化性，再發(fā)生第二步反應(yīng)：nh3+hciotn2+hci+h2o（未配平），可見由理論推出的觀點(diǎn)與實(shí)驗(yàn)事實(shí)是不相符的。nci3中元素化合價(jià)可根據(jù)以下原理解釋：氮和氯的電負(fù)性差值并不大，而氮原子的半徑相對于氯原子來說要小得多，因此共用電子相對應(yīng)當(dāng)更偏向于氮，使得氮顯-3價(jià)，氯顯+1價(jià)。非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：02ClH20A-BaCaD（1）若A在常溫下是固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體：D的化學(xué)式：；在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體大量排放，被雨水吸收后形成_______污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。c的化學(xué)式為：；D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,該反應(yīng)___(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮縃2SO4酸雨NO2CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2f+2巧0屬于【解析】【分析】根據(jù)框圖，非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化，含氧酸D為強(qiáng)酸，對應(yīng)的是硫和氮等元素的轉(zhuǎn)化。A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S單質(zhì)，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為N2，B為NO,C為NO2，D為HNO3,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)判斷，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S單質(zhì)，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4。由以上分析可知D是硫酸，化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4；在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的so2氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境，故答案為：酸雨；⑵若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為％,B為NO,C為NO2，D為HNO3。由以上分析可知C為no2，故答案為：no2；D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2個+2巧O,該反應(yīng)中Cu的化合價(jià)升高，N的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2個+2匕0；屬于?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是物質(zhì)的顏色和框圖中的“連續(xù)氧化”特征，也是解答本題的突破口。本題的易錯點(diǎn)為A的判斷，要注意A屬于非金屬單質(zhì)。4．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，丨為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)A在B中燃燒的現(xiàn)象是<⑵D+ETB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是TOC\o"1-5"\h\zG+JTM的離子方程式是。Y受熱分解的化學(xué)方程式是。檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的試劑是?！敬鸢浮糠懦龃罅康臒?，產(chǎn)生蒼白色火焰2:13AlO2-+Fe3++6H2O=3AI(OH)3d+Fe(OH)3dA4Fe(NO3)3=2Fe2O3+12NO2個+3O2個酸性高錳酸鉀溶液【解析】【分析】F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為AI,轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCI,E為黑色固體，為氧化物，和HCI反應(yīng)又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH,與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe(OH)3，所以J是含三價(jià)鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，N為HNO3,Y為Fe(NO3)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答?！驹斀狻?1)A為H2，B為Cl2，H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，放出大量的熱，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；⑵D+ETB的反應(yīng)為MnO2+4HCl加熱MnCl2+Cl2個+2H2O,MnO2中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，HCl中Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，4mol鹽酸參與反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的鹽酸為2mol,另外2mol鹽酸顯酸性，則n(被氧化的物質(zhì)HCl)：n(被還原的物質(zhì)MnO2)=2：1；⑶G(NaAlO2)+J(FeCl3)TM(Fe(OH)3)的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是：3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)32+Fe(OH)3&；依據(jù)分析推斷可知Y為Fe(NO3)3,受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平A書寫的化學(xué)方程式是：4Fe(NO3)3=2Fe2O3+12NO2個+3O2個；檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+，反之沒有Fe2+。5．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、加+、a|3+、Fe2+、時、NO；、so2-、Cl-、SO32-、HCO],取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量待測液，加入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。取少量待測液，濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。取少量待測液，加入BaCI2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。取實(shí)驗(yàn)③中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于稀硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，溶液中肯定存在的離子是；肯定不存在的離子是TOC\o"1-5"\h\z；尚不能確定的離子是。寫出②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。寫出⑤中沉淀溶解的離子方程式：。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Na+—般用焰色反應(yīng)即可確定，此實(shí)驗(yàn)做之前要用清洗鉑絲?！敬鸢浮縈g2+、Al3+、NO-、SO2-Fe2+、Ba2+、SO2-、HCO-Na+、Cl-3Cu+8H++34332NO-===3Cu2++2NOf+4HOAl(OH)+OH-===AlO-+2HO稀鹽酸32322【解析】【分析】無色溶液中，有色離子不能存在，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀或硫酸鋇，在酸性環(huán)境下，能和氫離子反應(yīng)的離子不能共存，根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象以及離子共存的知識加以分析?！驹斀狻恳蚴菬o色溶液，F(xiàn)e2+是淺綠色，所以不含F(xiàn)e2+；①由于滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色，證明溶液顯酸性，因此溶液中一定沒有SO32-、HCO3-;②待測液濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明原溶液中一定含有no3-；取少量待測液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有SO42-，故一定沒有Ba2+；由于③的上層清液滴中加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且不溶于稀硝酸，說明含有Cl-，但由于③中加入了BaCl2溶液，無法證明原溶液中是否存在Cl-；由于原溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解，則含有Al3+、Mg2+；Na+在水溶液里無色，不會參與上述反應(yīng)，所以無法判斷原溶液中是否存在Na+；(1)根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在的離子有Mg2+、Al3+、N03-、SO42-；肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、SO/-、HCO3-；尚不能確定的離子是Na+、Cl-；答案為：Mg2+、Al3+、N03-、SO42-；Fe2+、Ba2+、SO32-、HCO3-；Na+、Cl-；⑵②中原溶液加入銅片和濃硫酸并加熱生成NO,離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO個+4H2O；答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO個+4H2O。⑶⑤中加NaOH溶液，生成的白色沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，當(dāng)NaOH過量時，部分溶解的是Al(OH)3，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。溶液里的鈉離子是否存在一般用焰色反應(yīng)來確定，鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，實(shí)驗(yàn)之前，為防止雜質(zhì)的干擾，用稀鹽酸先清洗鉑絲；答案為：稀鹽酸。6.已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖①所示：將氣體B點(diǎn)燃，把導(dǎo)管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有(填序號)①放熱②黃綠色褪去③瓶口有白霧④瓶口有白煙⑤安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰⑥安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)室可用如上圖②所示裝置收集D,下列敘述正確的是(填序號)。D氣體不能用排水法收集干燥管里盛有堿石灰圖②中的a為干棉花團(tuán)，其作用是防止氨氣逸出氣體D催化氧化的化學(xué)方程式為。物質(zhì)E的化學(xué)式是；E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是(填序號)。①電解質(zhì)②化合物③混合物④純凈物⑤非電解質(zhì)⑥鹽檢驗(yàn)物質(zhì)E中陽離子的操作方法【答案】①②③⑥Ca(OH)2+2NH4CI加熱CaCI2+H2O+2NH3個①②4NH3+5O2催化熱4NO+6H2ONH4Cl①②④⑥取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明E中有NH4+【解析】【分析】為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，應(yīng)為NH3,A、B、C、D為氣體，則B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。【詳解】氫氣在氯氣中安靜的燃燒，火焰蒼白色，黃綠色逐漸褪去，瓶口有白霧(氯化氫氣體與空氣中的小水滴結(jié)合)出現(xiàn)，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以選①②③⑥；實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4Cl加^taCl2+H2O+2NH3個；(3)氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣溶于水顯堿性，可用堿石灰干燥，圖②中的a應(yīng)為濕潤紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿，所以答案選①②；⑷氨氣發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O；（5）E是氯化銨，化學(xué)式為NH4CI，它是化合物，是純凈物，是鹽，是電解質(zhì)，所以答案選①②④⑥，檢驗(yàn)銨根離子的操作方法：取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明E中有NH4+。7.下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）TOC\o"1-5"\h\z貝y：①A和B分別為：AB;A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是;反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為；上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是。（填數(shù)字序號）?！敬鸢浮緾u或（銅）濃H2SO4或濃硫酸加熱3NO2+H2O=2HNO3+NO④【解析】【分析】紅色金屬A應(yīng)為Cu；G與BaCl2反應(yīng)生成的F為不溶于酸的白色沉淀，則F為BaSO4，G、D、B均含硫元素，結(jié)合B是強(qiáng)酸，且能與Cu反應(yīng)，可知B為濃H2SO4；A（Cu）與B（濃H2SO4）反應(yīng)生成D,則D為SO2，D與氯水反應(yīng)生成G,則G為稀H2SO4；C也為強(qiáng)酸，且能與Cu反應(yīng)，可知C為HNO3，E能與O2反應(yīng)，則E為NO,進(jìn)一步可知C為稀HNO3，H為NO2?！驹斀狻緼為Cu，B為濃H2SO4，故答案為：Cu或（銅）；濃H2SO4或濃硫酸；A（Cu）與B（濃H2SO4）反應(yīng)需要加熱，故答案為：加熱；反應(yīng)⑥是H（NO2）與水的反應(yīng)，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；上述反應(yīng)中，只有④不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：④?！军c(diǎn)睛】中學(xué)階段，能與銅反應(yīng)的兩種強(qiáng)酸是濃h2so4和hno3，需要注意的是：濃h2so4與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是SO2；濃hno3與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是no2，稀hno3與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO。

8.某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、ACl-、CO32-和SO42一?，F(xiàn)每次取lOO.OOmL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(已知：NH4++OH_=NH3個+H2O)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。請回答：c(CO32-)=mol/L；K+是否存在？；若存在，濃度范圍是(若不存在，則不必回答第2問)；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷(填離子符號)是否存在。若存在此離子，如何進(jìn)行檢驗(yàn)？?！敬鸢浮?.2存在c(K+)20.2mol/LCl-取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl-，否則無Cl-【解析】【分析】先根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中存在的離子，不存在的離子，可能存在的離子；先判斷③中酸洗滌前后質(zhì)量減少的量的成分，再根據(jù)減少的沉淀的量計(jì)算碳酸根離子的濃度；先確定實(shí)驗(yàn)③中酸洗后沉淀的成分，計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氨氣的體積計(jì)算銨根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存在，根據(jù)陰陽離子的電荷相等，求出鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；根據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)，但先判斷硫酸根離子的干擾?！驹斀狻扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象判斷：該溶液中可能含有Cl-、co32-、so42-；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象判斷，該溶液中含有NH4+；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象判斷，該溶液中含有CO32-和so42-離子，同時排除溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象，酸洗滌沉淀前后，質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為碳酸鋇的質(zhì)量，則碳酸鋇(6.27-2.33)gn的物質(zhì)的量為=0.02mol，由原子守恒可知，碳酸根的物質(zhì)的量濃度=7=197g/molV0.02mol0.10.02mol0.1L=0.2mol/L；2.33g2.33g233g/mol0.896L22.4L/mol=0.01mol；由生成的NH3為0.896L22.4L/mol離子、一個碳酸根離子都各帶兩個單位的負(fù)電荷，一個銨根離子、一個鉀離子各帶一個單

位的正電荷，設(shè)其物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等列方程n式，0.02molx2+0.01molx2=0.04m0lx1+xmolx1,解得：x=0.02，鉀離子的物質(zhì)的量濃度=y0.02mol=—01=0.2mol/L,因溶液中可能還含有Cl-,則實(shí)際c(K+)?0.2mol/L；L根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象判斷，不能判斷氯離子是否存在；氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，且該沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，但先判斷硫酸根離子的干擾，則實(shí)際操作為取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl-，否則無Cl-。9.A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體?；卮鹣铝袉栴}：CuCu寫出C的化學(xué)式：—；寫出A的電子式—；寫出CTD轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式—?！敬鸢浮縉O。：N1N:3N0+H0=2HN0+N02223【解析】【分析】A是氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體，則A為N2，B為NO,C為NO2，D為HNO3。【詳解】C是紅棕色氣體，為no2,；故答案為：no2；N2中N原子最外層為5個電子，兩個N原子間形成三個共用電子對，氮?dú)獾碾娮邮綖椋海海还蚀鸢笧椋海?；二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,CTD轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。10．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。10．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為單質(zhì)X的化學(xué)式是，吸收塔中X的作用是—。工業(yè)上為了儲運(yùn)濃硝酸，最好選擇作為罐體材料。A.銅B.鉑C.鋁D.鎂為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為mol。【答案】3H2+N2r、2NH3O2將氮氧化物充分氧化為HNO3C1【解析】【分析】氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?；氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化；由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數(shù)守恒計(jì)算可得。詳解】氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?，反?yīng)的化學(xué)方程式為3屯+打一■2NH3，故答案為：3H+N-2NH；22傑化刑3氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO,故答案為：0；將氮氧化物充分氧化為HNO；323硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲運(yùn)濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；(4)44.8LNO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為44.8L=2mol，由N原子個數(shù)守恒可知，222.4L/molNaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為2mol，由Na原子個數(shù)守恒可知，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為2molX1=lmol,故答案為：1.2【點(diǎn)睛】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數(shù)守恒計(jì)算消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵。11.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號實(shí)蠹內(nèi)窘12收集刑社體恥1挽鼻歳5Mlh足購和僱落緬細(xì)AK阿昨他耳鼻晦向沈淀中加足蓋的幡盤刼.沫撫.干妣，隊(duì)哌痹稱機(jī)■犠戳為5林堀二燐凝詼馥為工鮎g已知加熱時NH4++OH-A—NH3個+H2O，回答下列問題：⑴判斷混合物中CI堤否一定存在__。(填"是”或"否”)(2)寫出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度：__?！敬鸢浮糠馽(SO42-)=0.1mol?L-i、c(CO32-)=0.2mol?L-i、c(NH4+)=0.4mol?L-i、c(K+)>0.2mol?L-i【解析】【分析】12.加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.896L氣體，物質(zhì)的量為0.04mol,說明含有nh4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+，根據(jù)反應(yīng)nh4++oh-—NH3個+h2o,產(chǎn)生nh3為0.04mol，可得NH4+也為0.04mol；13.如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體,B和G是液體，其余均為氣體,1molX分解得到A、B、C各1mol。試回答下列問題:TOC\o"1-5"\h\z⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X，B。⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①G+H……"A+F:。②C+D…吒:。⑶寫出下列反應(yīng)的離子方程式:G+Cu…吒:。工業(yè)上合成C后采用加壓、降溫液化的方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是?！敬鸢浮縉H4HCO3H2OC+4HNO3(濃)=^CO2個+4NO2個+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2N0個+4H2ONH3易液化【解析】【分析】常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，由框圖可知X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1molX分解得到A、B、C各1mol,故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO,F為NO2，G為HNO3，H為C,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻砍叵耎和H是固體，B和G是液體，由框圖可知X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1molX分解得到A、B、C各1mol,故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O,C為NH3，D為O2，E為NO,F為NO2，G為HNO3，H為C；⑴由以上分析可知X為nh4hco3,B為h2o；⑵①H+GTA+F為C和濃硝酸的反應(yīng)，方程式為C+4HNO3(濃)~CO2個+4NO2個+2^0；②C+DTE的反應(yīng)為氨氣的催化氧化生成NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2N0個+4H2O；C為NH3，沸點(diǎn)較低，易液化，可用加壓降溫方法從混合氣體中分離出?！军c(diǎn)睛】無機(jī)推斷題的一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求；②找“題眼"即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵；③從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的