2022-2023學(xué)年蘇教版選擇性必修二 3-4-2 分子晶體　混合型晶體 學(xué)案

第二課時分子晶體混合型晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)科素養(yǎng)1.熟知分子晶體的概念、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及常見的分子晶體。2．能夠從范德華力、氫鍵的特征，分析理解分子晶體的物理特性。3．了解石墨晶體的結(jié)構(gòu)，會比較不同類型的晶體熔、沸點(diǎn)。1.進(jìn)一步學(xué)習(xí)微觀的知識，提高分析問題和解決問題的能力和聯(lián)想比較思維能力。2．通過學(xué)習(xí)分子間作用力，體會化學(xué)在生活中的應(yīng)用，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。課前篇·自主學(xué)習(xí)固基礎(chǔ)[知識梳理]一、分子晶體1.分子晶體(1)分子晶體是________之間通過________結(jié)合形成的晶體。(2)構(gòu)成分子晶體的微粒是________，微粒間的作用力是________。2.分子晶體的物理性質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)________，硬度________，熔融狀態(tài)________導(dǎo)電，有的分子晶體溶于水________導(dǎo)電。二、典型晶體分析1.典型的分子晶體——干冰(1)干冰晶體是一種________結(jié)構(gòu)，立方體的8個頂點(diǎn)和六個面的中心各有1個CO2分子。(2)每個CO2分子周圍，離該分子最近且距離相等的CO2分子共有________個，即配位數(shù)為________。2.石墨——混合型晶體石墨的晶體結(jié)構(gòu)(1)每一個碳原子以________個共價(jià)鍵與另外________個碳原子相連，6個碳原子在一個平面上形成了________形的環(huán)，伸展成層狀結(jié)構(gòu)。(2)層與層之間作用力為________，因而石墨是一種混合型晶體。(3)每一層內(nèi)，每一個六邊形中含有________個碳碳鍵，碳原子與碳碳鍵鍵數(shù)之比為________，每一個六邊形中含有________個碳原子。(4)每個碳原子有________個價(jià)電子，而每個碳原子僅用了3個價(jià)電子形成共價(jià)鍵，還有1個電子處于碳原子的2p軌道上。層內(nèi)碳原子的這些2p軌道相互平行，相鄰碳原子的p軌道相互重疊，形成________鍵。這些p軌道中的電子可在整個層內(nèi)運(yùn)動，當(dāng)施加外加電場時，可以沿電場方向運(yùn)動，因而石墨具有________性。(5)由于石墨晶體層間是以________相結(jié)合的，在外力作用下，石墨晶體的層與層之間發(fā)生相對滑動，具有________性。三、幾種類型的晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體類型金屬晶體離子晶體共價(jià)晶體分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒微粒間作用力性質(zhì)熔、沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電性舉例答案：一、1.(1)分子分子間作用力(2)分子分子間作用力2.低小不能二、1.(1)面心立方(2)12122.(1)33六邊(2)范德華力(3)32∶32(4)4大π導(dǎo)電(5)范德華力潤滑三、晶體類型金屬晶體離子晶體共價(jià)晶體分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒金屬離子和電子陰離子、陽離子原子分子微粒間作用力金屬鍵離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力性質(zhì)熔、沸點(diǎn)有的很高、有的低較高很高較低硬度大小不一較大較大較小導(dǎo)電性導(dǎo)電固態(tài)不導(dǎo)電、熔化或在水溶液中導(dǎo)電大部分不導(dǎo)電熔化態(tài)(液態(tài))不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電舉例Cu、Hg、NaNaCl、NH4Cl金剛石、SiO2干冰、碘[自我排查]判斷正誤(1)水是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因?yàn)樗写嬖跉滏I()(2)CO2和SiO2中化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同()(3)分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵()(4)分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高()(5)分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定()(6)互為同素異形體的單質(zhì)的晶體類型一定相同()(7)冰、液態(tài)水、水蒸氣中均存在氫鍵()(8)石墨屬于共價(jià)晶體，能導(dǎo)電，也屬于電解質(zhì)()(9)石墨中含有范德華力，所以石墨的熔點(diǎn)低()(10)石墨能導(dǎo)電，所以屬于金屬晶體()(11)物質(zhì)組成的復(fù)雜性及微粒間的作用存在鍵型過渡導(dǎo)致了晶體結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√課堂篇·重點(diǎn)難點(diǎn)要突破研習(xí)1分子晶體[問題探討]1.干冰晶胞(如圖)(1)該干冰晶胞中含有的CO2分子有幾個？(2)晶體中與CO2分子等距離且最近的CO2分子有幾個？(3)干冰晶體中存在哪些作用力？(4)干冰與SiO2晶體熔、沸點(diǎn)差異的主要原因是什么？[問題探討]2.冰(如圖)冰的結(jié)構(gòu)模型(1)冰晶體中分子間存在哪些作用力？(2)晶體中每個H2O周圍等距離最近的H2O分子有幾個？(3)晶體中每個H2O分子平均形成幾個氫鍵？1.提示：(1)4個(2)12個(3)共價(jià)鍵、范德華力(4)干冰是分子晶體，二氧化硅為共價(jià)晶體2.提示：(1)范德華力、氫鍵(2)4個(3)2個[重點(diǎn)講解]一、分子晶體1.概念：分子通過分子間作用力構(gòu)成的固態(tài)物質(zhì)。2.構(gòu)成粒子及粒子間的作用力3.常見的分子晶體(1)所有非金屬氫化物。(2)多數(shù)非金屬單質(zhì)，如鹵素(X2)、氧氣(O2)、白磷(P4)等。(3)部分非金屬氧化物，如CO2、SO2、P2O5等。(4)幾乎所有的酸，如H2SO4、HNO3、H2SiO3等。(5)絕大多數(shù)有機(jī)物，如苯、乙醇、乙酸等(不包括有機(jī)鹽)。(6)稀有氣體。4.分子晶體的物理性質(zhì)(1)由于構(gòu)成分子晶體的作用力是分子間作用力，作用力比化學(xué)鍵小，因此分子晶體的熔、沸點(diǎn)都較低。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，常溫下大多呈氣態(tài)或液態(tài)，固態(tài)分子一般熔點(diǎn)也比較低，加熱易熔化或升華。(2)分子晶體在固態(tài)和熔化態(tài)不導(dǎo)電。(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)有的能溶于水，溶于水時導(dǎo)電性可能有以下情況：①溶于水不發(fā)生電離，不導(dǎo)電，如乙醇、蔗糖等。②溶于水時發(fā)生部分電離或完全電離，能導(dǎo)電，如CH3COOH、HCl等。③溶于水時與水發(fā)生反應(yīng)，如Cl2、CO2等。5.分子晶體的物理性質(zhì)比較分子晶體的物理性質(zhì)取決于分子間作用力的大小。(1)含有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)反常的高。(2)組成和結(jié)構(gòu)相同的分子，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。(3)含有氫鍵的物質(zhì)之間溶解度較大。(4)組成相似且相對分子質(zhì)量相近的物質(zhì)，分子的電荷分布越不均勻，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：CO>N2。(5)在同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)就越低，如沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷。6.分子晶體的結(jié)構(gòu)特征(1)分子間作用力只有范德華力的晶體晶體中分子堆積方式為分子密堆積，即以一個分子為中心，其周圍最多可以有12個緊鄰的分子。如干冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：干冰的結(jié)構(gòu)模型(晶胞)①每個晶胞中有4個分子。②每個晶胞中有12個原子。③每個CO2分子周圍等距離緊鄰的CO2分子有12個。(2)分子間有其他作用力的晶體水分子之間的主要作用力是氫鍵，在冰的每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子。冰的晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示。二、四種類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低比較四種類型的晶體的熔、沸點(diǎn)高低，取決于組成晶體的微粒間的作用力大小，粒子間的作用力越大，晶體的熔、沸點(diǎn)越高；粒子間的作用力越小，晶體的熔、沸點(diǎn)越低。1.四種類型晶體的熔、沸點(diǎn)(1)一般共價(jià)晶體的熔、沸點(diǎn)最高，分子晶體的熔、沸點(diǎn)最低。離子晶體和金屬晶體要根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成粒子間的作用力大小判斷，但一般介于上述兩者之間。如SiO2>NaCl>干冰。(2)有的離子晶體熔點(diǎn)很高，如MgO。(3)有的金屬晶體的熔點(diǎn)很高，如W、Cr等，有的金屬晶體的熔點(diǎn)很低，如汞、Na、K等。2.離子晶體的熔、沸點(diǎn)一般來說，化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)相似的晶體，離子所帶電荷越多、半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如KF>KCl>KI；CaCl2>KCl。3.共價(jià)晶體的熔、沸點(diǎn)共價(jià)晶體結(jié)構(gòu)相似時，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高。如金剛石>碳化硅>晶體硅。4.金屬晶體的熔、沸點(diǎn)(1)金屬晶體的核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如Al>Mg>Na>K。(2)一般來說合金的熔、沸點(diǎn)比其各成分金屬的熔、沸點(diǎn)低。5.分子晶體的熔、沸點(diǎn)(1)對于分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。如CI4>CBr4>CCl4>CF4。(2)組成相似且相對分子質(zhì)量相近的物質(zhì)，分子的電荷分布越不均勻，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：CO>N2。(3)在同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)就越低，如沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷。(1)稀有氣體單質(zhì)是單原子分子，原子之間不存在共價(jià)鍵，固態(tài)時屬于分子晶體。(2)分子晶體受熱熔化時，只破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵。(3)冰融化與干冰升華克服的作用力不完全相同，干冰升華只破壞范德華力，而冰融化除克服范德華力外還克服氫鍵。(4)冰晶體中，每個水分子與其他4個水分子形成氫鍵，每個水分子平均形成2個氫鍵(每個氫鍵由2個水分子均攤，故4×eq\f(1,2)＝2)。即1mol冰晶體中含有2mol氫鍵。[研習(xí)經(jīng)典][典例1]下列有關(guān)分子晶體的說法中一定正確的是()A.分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵B.分子間一定存在范德華力C.分子間一定存在氫鍵D.其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積答案：B解析：稀有氣體是單原子分子，呈固態(tài)時原子間通過范德華力結(jié)合成晶體，其分子內(nèi)不存在任何化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯誤；分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力存在于所有的分子晶體中，而只有部分分子晶體的分子間存在氫鍵，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯誤；只存在范德華力的分子晶體才采取分子密堆積的方式，D項(xiàng)錯誤。[舉一反三]1.下列說法中，正確的是()A.冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B.共價(jià)晶體共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高C.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D.分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定答案：B2.下列說法正確的是()A.共價(jià)晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B.因?yàn)镠Cl的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的熔點(diǎn)高于HFC.干冰升華時，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物答案：C3.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是()A.金剛石>晶體硅>碳化硅B.PH3<NH3C.K>NaD.NaF<NaCl<NaBr答案：B4.AB型化合物形成的晶體結(jié)構(gòu)多種多樣。如圖所示的幾種結(jié)構(gòu)所表示的物質(zhì)最有可能是分子晶體的是()A.①③ B．②⑤C.⑤⑥ D．③④⑤⑥答案：B5.下列說法正確的是()A.冰和水晶都是分子晶體B.共價(jià)晶體一定是共價(jià)化合物C.某物質(zhì)固態(tài)時不導(dǎo)電但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵D.干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力答案：C研習(xí)2混合型晶體[問題探討]如圖是石墨晶體的鱗片狀結(jié)構(gòu)圖圖1石墨晶體中二維平面結(jié)構(gòu)圖2石墨的層狀結(jié)構(gòu)圖3石墨結(jié)構(gòu)中未參與雜化的p軌道1．石墨晶體中碳原子的雜化類型是什么？每個碳原子形成幾個共價(jià)鍵？2．石墨晶體中，層與層之間的作用力是什么？為什么石墨晶體能作潤滑劑？3．試解釋為什么石墨晶體能導(dǎo)電？4．石墨晶體中存在的作用力有哪些？1．提示：sp2雜化，3個2．提示：范德華力，由于石墨晶體層間是以分子間作用力相結(jié)合的，在外力作用下，石墨晶體中層與層之間發(fā)生相對滑動而具有良好的潤滑性。3．提示：參與形成大π鍵的p軌道中電子可在整個層內(nèi)運(yùn)動，當(dāng)施加電場時，可以沿電場方向運(yùn)動。4．提示：共價(jià)鍵，范德華力。[重點(diǎn)講解]1．石墨晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)石墨的晶體結(jié)構(gòu)①石墨晶體中碳原子采取sp2雜化，形成三個sp2雜化軌道，分別與相鄰的三個碳原子的sp2雜化軌道重疊形成σ鍵。六個碳原子在同一平面內(nèi)形成正六邊形的環(huán)，伸展形成無限的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。②每個碳原子還有1個未參與雜化的2p電子，它的原子軌道垂直于碳原子平面。由于所有的2p軌道相互平行，所以2p電子相互重疊，p電子可在整個碳原子平面中運(yùn)動。這些網(wǎng)狀的平面結(jié)構(gòu)以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的距離較大。③石墨晶體既不是共價(jià)晶體，也不是分子晶體，是混合型晶體。④石墨晶體中每個碳環(huán)擁有的碳原子數(shù)為6×eq\f(1,3)＝2，碳原子數(shù)與C—Cσ鍵數(shù)之比為2∶3，即12g石墨晶體中含C—Cσ鍵數(shù)為1.5NA。(2)粒子間的作用力石墨晶體中層內(nèi)存在C—Cσ鍵(共價(jià)鍵)，層與層之間存在范德華力。(3)石墨的物理性質(zhì)①導(dǎo)電性：石墨晶體中未參與雜化的p電子在整個碳原子平面中運(yùn)動，相當(dāng)于金屬晶體中的自由電子，所以石墨有導(dǎo)電性，而且由于相鄰碳原子平面相隔較遠(yuǎn)，電子不能從一個平面跳躍到另一個平面，所以石墨的導(dǎo)電性只能沿著石墨平面的方向。②潤滑性：石墨晶體層與層之間為范德華力，結(jié)合力弱，層與層之間可發(fā)生相對滑動，使之具有潤滑性。可用作潤滑劑、鉛筆筆芯等。③石墨的熔、沸點(diǎn)很高，石墨的熔點(diǎn)比金剛石還高。2．石墨與金剛石的比較金剛石石墨晶體類型共價(jià)晶體混合型晶體晶體形狀正四面體空間網(wǎng)狀正六邊形平面層狀微粒間作用力共價(jià)鍵共價(jià)鍵、范德華力最小環(huán)形狀和碳原子數(shù)6個碳原子不共面6個碳原子共平面碳原子雜化及每個碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)sp3,4sp2,3鍵角109°28′120°每個環(huán)上共價(jià)鍵數(shù)6×eq\f(1,6)＝16×eq\f(1,2)＝3每個環(huán)上碳原子數(shù)6×eq\f(1,12)＝eq\f(1,2)6×eq\f(1,3)＝2兩者關(guān)系同素異形體[研習(xí)經(jīng)典][典例2]石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)(如圖)。以下有關(guān)石墨晶體的說法正確的一組是()①石墨中存在兩種作用力②石墨是混合型晶體③石墨中的C為sp2雜化④石墨熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金剛石低⑤石墨中碳原子數(shù)和C—C數(shù)之比為1∶2⑥石墨和金剛石的硬度相同⑦石墨層內(nèi)導(dǎo)電性和層間導(dǎo)電性不同⑧每個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是2A．全對 B．除⑤外C．除④⑤⑥外 D．除⑥⑦⑧外答案：C解析：①正確，石墨中存在兩種作用力，一種是范德華力，一種是共價(jià)鍵；②正確；③正確，石墨中的C為sp2雜化；④不正確，石墨熔點(diǎn)比金剛石高；⑤不正確，石墨中碳原子數(shù)和C—C數(shù)之比為2∶3；⑥不正確，石墨質(zhì)軟，金剛石的硬度大；⑦正確；⑧正確，每個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是6×eq\f(1,3)＝2。[舉一反三]1．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是()A．10B．18C．24D．14答案：D2．請回答下列問題：(1)下列有關(guān)石墨晶體的說法正確的是________(填字母，下同)。A．由于石墨晶體導(dǎo)電，所以它是金屬晶體B．由于石墨的熔點(diǎn)很高，所以它是共價(jià)晶體C．由于石墨質(zhì)軟，所以它是分子晶體D．石墨晶體是一種混合型晶體(2)據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出來類似C60的物質(zhì)N60，試推測下列有關(guān)N60的說法正確的是________。A．N60易溶于水B．N60是一種分子晶體，有較高的熔點(diǎn)和硬度C．N60的熔點(diǎn)高于N2D．N60的穩(wěn)定性比N2強(qiáng)(3)已知碘晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，請回答下列問題：①碘晶體屬于________晶體。②碘晶體熔化過程中克服的作用力為________。③假設(shè)碘晶胞中立方體的長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碘單質(zhì)的密度為________。答案：(1)D(2)C(3)①分子②分子間作用力③eq\f(1016,a3NA)g·cm－3演習(xí)篇·學(xué)業(yè)測試速達(dá)標(biāo)1.2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權(quán)，這將促進(jìn)中國冰雪運(yùn)動的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是()A．等質(zhì)量的0℃冰與0B．冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物C．冰和干冰的空間結(jié)構(gòu)相似D．氫鍵影響冰晶體的體積大小答案：D解析：A項(xiàng)，0℃的冰熔化成0℃水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則0℃的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的0℃的水的內(nèi)能小，故A錯誤；B項(xiàng)，“可燃冰”的化學(xué)式為CH2．下列有關(guān)冰和干冰敘述不正確的是()A．干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體B．冰是由范德華力和氫鍵形成的晶體，每個水分子周圍有4個緊鄰的水分子C．干冰比冰的熔點(diǎn)低得多，常壓下易升華D．干冰中只存在范德華力不存在氫鍵，一個分子周圍有12個緊鄰的分子答案：A解析：干冰晶體中CO2分子間作用力只有范德華力，分子采取密堆積形式，一個分子周圍有12個緊鄰的分子；冰晶體中水分子間除了范德華力還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，每個水分子周圍有4個緊鄰的水分子，采取非緊密堆積的方式，空間利用率小，因而密度小。干冰融化需克服范德華力，冰融化還需要克服氫鍵，由于氫鍵比范德華力大，所以干冰比冰的熔點(diǎn)低得多。3．碳元素的一種單質(zhì)的化學(xué)式為C68，則關(guān)于C68的敘述錯誤的是()A．屬于分子晶體B．可溶于CCl4C．固態(tài)可導(dǎo)電D．熔點(diǎn)高于C60答案：C解析：A項(xiàng)，C68是一種分子晶體，故A正確；B項(xiàng)，C68是一種分子晶體，屬于非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4，故B正確；C項(xiàng)，該分子晶體中無自由移動的電子，不能導(dǎo)電，故C錯誤；D項(xiàng)，由于與C60的結(jié)構(gòu)相似，但是它的相對分子質(zhì)量大于C60，故熔點(diǎn)高于C60，故D正確。4．根據(jù)下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其固態(tài)肯定不屬于分子晶體的是()①溴化鋁(無色晶體，熔點(diǎn)98℃②碳化鋁(黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃③氟化鋁(無色晶體，熔融時或溶于水時破壞了相同的作用力)④五氟化釩(無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃A．①②B．③④C．②③D．①④答案：C解析：溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，具有分子晶體的性質(zhì)，屬于分子晶體，故①不選；碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，應(yīng)為共價(jià)晶體，故②選；氟化鋁(無色晶體，熔融時或溶于水時破壞了相同的作用力)，說明破壞的是離子鍵，應(yīng)為離子晶體，故③選；五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃5．最近發(fā)現(xiàn)一種由M、N兩種原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示。實(shí)心球表示N原子，空心球表示M原子，則它的化學(xué)式為()A．M4N4B．MNC．M14N13D．M4N5答案：C解析：此題是確定晶體的化學(xué)式。關(guān)鍵點(diǎn)是該物質(zhì)為氣態(tài)團(tuán)簇分子，故屬于分子晶體。與離子晶體、共價(jià)晶體不同，它不存在共用與均攤問題，因此該物質(zhì)的化學(xué)式就是其分子式，由14個M原子和13個N原子組成，故應(yīng)選C。6．有下列幾種晶體：A.無色水晶B．冰醋酸C．白磷D．金剛石E．晶體氬