2020高三化學第一輪復習第一章物質(zhì)的量

必考部分第一章化學中常用的物理量——物質(zhì)的量第1講

物質(zhì)的量 氣體摩爾體積考綱要求1.

了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾(mol)的含義。2.

了解摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(C)、阿伏伽德羅常數(shù)(N)的含義。3.

能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行相關(guān)運算?？键c一 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量核心知識

②符號:n,單位：mol（摩爾）

年第十四屆國際計量大會確定，它們分別是:

氫(×)

①摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱：摩。符號：mol②數(shù)值規(guī)定:國際上規(guī)定，1mol

6.02×10

④關(guān)系式:物質(zhì)的量與微觀粒子的換算關(guān)系:n=N/N

阿伏伽德羅常數(shù)在數(shù)值上約為:6.02×10

（1）1molNaCl

（2011

（2）摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量 （3）摩爾是一個基本的物理量

（5）1molCO

（6）2molH

（2）符號：M，單位：g/mol

（4）關(guān)系式：物質(zhì)的量、質(zhì)量的換算關(guān)系：n=m/M

（1）相對原子質(zhì)量指一個原子質(zhì)量與一個碳-12

O(18g/mol）；NO

（46g/mol）；CH

34g/mol）

（160g/mol）

A

A -

24 3

A 2

24

A

2011

2018.

48

2018.

A

4

0.4mol,則

1％＋M23

1％＋M23考點二 氣體摩爾體積 阿伏伽德羅定律

②符號：Vm，單位：L/mol；mL/mol④特例：在標準狀況下，1mol

22.4L，即⑤關(guān)系式：物質(zhì)的量、氣體體積的換算關(guān)系：n=V/Vm=V/22.4L/mol（標準狀

標準狀況下為固體的物質(zhì)：S、I

、SO

O、苯、CCl

（2010.福建）

A（2018，

（7）標準狀況下，2.24LC

A（2018

大綱全國·12）在常壓和

500℃條件下，等物質(zhì)的量的

、V

③數(shù)學表達式：V

n=m/M、ρ=m/V

B.密度之比為

D.原子數(shù)之比為

1218

142 B.原子數(shù)相等時具有的種子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

根據(jù)標準狀況下氣體的密度ρ：M=ρ

根據(jù)氣體的相對密度（D=ρ

根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的量（n）:M=m/n

根據(jù)一定質(zhì)量（m）的物質(zhì)中微觀數(shù)目（N）和阿伏伽德羅常數(shù)

微粒：（H

（肼）、O

A（2018.

（2017

全國Ⅲ，10

標準狀況下，11.2LN

A（2018

2】正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。

A（2018

③乙烯（CH

）和環(huán)丁烯（C

6molP—P

②1molC（金剛石）含

2molH—O、1molO—O

全國Ⅱ.10

A

2015

5

A

2013

7

A

2011

12

2018

8

4

A

2018

11

A

A

3分子中含有的σ鍵數(shù)為

2016A

44

A

2015

10

A

2014

10

A

2018A

10

3

3

A4①弱酸：HF、H

②弱堿：NH

①陽離子：Al

②陰離子：CO

℃時，PH=3

233434

2018

10

3

3

A2018

11 4

4+

A2017

8

34

A

+2017

10

3

+

A2016

4

3

3-

32-

A2015

3

+

A

2015

8

A2104

7

↑+2H

+2NO↑+4H

4

2

全國Ⅰ。10）

2

A2018

2

2

A2018

11

24

A

2

2014

10

2

A20145

2

A20158

8

→

Na2O

→

Na2O2

點燃

3

3+

2+

2

2

2

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：8e

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：8e

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：4e

24

A

2017

8

A2015

10

2

A2014

5 433

22

2

A2014

5

5

A20158

A2

22

2015A52

A

2014

.7

第2講 一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制考綱要求：1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計算。4.掌握配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度的方法。

B

Bb

Na+Cl-

BB

Am

Am

42

4222

3

24

B

B

3

）將

42

％（ 2

Na2O

2

22

24

24

2

Cl-

22+

-

2

24

3

2

242

4

24

2

4

w>1/2（a％+b％）

1/2（a％+b％）兩溶液等質(zhì)量混合時（無論ρ>33

（2）若把（1）中的

考點二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制核心知識

特點：1、標有溫度和容積2、只有一個刻度。規(guī)格：100ml、250ml、500ml、

mol·L

20142014

12

2014

5

2014

5

2013

10