九年級(jí)上科學(xué)《常見的酸》優(yōu)選課件浙教版

酸和堿的性質(zhì)酸和堿的性質(zhì)構(gòu)建物質(zhì)變化網(wǎng)絡(luò)一、常見酸(HCl、H2SO4)的化學(xué)性質(zhì)(通性“酸五條”)構(gòu)建物質(zhì)變化網(wǎng)絡(luò)一、常見酸(HCl、H2SO4)的化學(xué)性質(zhì)(1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式燒堿________甲________(赤鐵礦的主要成分)乙________2.化學(xué)方程式梳理(注：共性部分以HCl為例書寫)①_______________________________________；_________________________________________。②_______________________________________；_________________________________________。NaOHFe2O3AgNO3Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑HCl＋NaOH===NaCl＋H2O2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式NaOHFe2O3AgNO3Zn＋③_______________________________________；_________________________________________。④_______________________________________；_________________________________________。⑤_______________________________________。⑥_______________________________________。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2OH2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HClHCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

③_____________________________二、常見堿[NaOH、Ca(OH)2]的化學(xué)性質(zhì)(通性“堿四條”)1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式甲__________(可用于濕法煉銅)；乙_________(可用于制碳酸飲料)；蘇打___________。CuSO4CO2Na2CO3二、常見堿[NaOH、Ca(OH)2]的化學(xué)性質(zhì)(通性“堿四2.化學(xué)方程式梳理(注：共性部分以NaOH為例書寫)①_______________________________________；_________________________________________。②_______________________________________；_________________________________________。③_______________________________________。④_______________________________________。HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO42NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH2.化學(xué)方程式梳理(注：共性部分以NaOH為例書寫)HCl酸堿指示劑與pH考點(diǎn)1知識(shí)梳理1.用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液酸堿性(定性)溶液的酸堿性酸堿指示劑酸性堿性中性紫色石蕊溶液①_______③_______⑤_______無(wú)色酚酞溶液②_______④_______⑥_______紅色無(wú)色藍(lán)色紅色紫色無(wú)色酸堿指示劑與pH考點(diǎn)1知識(shí)梳理1.用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液酸堿除去CO32－：NaOH(Na2CO3)——Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)【拓展提升】要想驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，除需驗(yàn)證有生成物以外，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否________。(3)實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____________?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液呈中性。通式：酸＋鹽→新鹽＋新酸①氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)：________________________________部分變質(zhì)：________________(1)思路分析：檢驗(yàn)CO32-時(shí)，選擇的試劑能和CO32-反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，但不能和OH－反應(yīng)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。6的雨水為酸雨)，了解空氣污染情況。現(xiàn)象：_____________________(2)反應(yīng)②在農(nóng)業(yè)上可用于_______________。濃硫酸有吸水性、脫水性pH____7(填“>”“＝”或“<”)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O___________。④_______________________________________。取適量反應(yīng)后的溶液，測(cè)定其pH(2)取實(shí)驗(yàn)(1)中上層清液少許于試管中，再向試管中滴加2～3滴無(wú)色酚酞試液圖解：圖1中，A點(diǎn)pH____7，可判斷出在未反應(yīng)前溶液呈____性(填“酸”或“堿”)，B點(diǎn)pH____7，表示___________________，C點(diǎn)pH____7，可判斷出該反應(yīng)是將____________(填“堿加入酸中”或“酸加入堿中”，下同)。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑【特別提醒】①酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時(shí)，變色的為酸堿指示劑，而不是酸性或堿性溶液；②呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液呈酸性，但它屬于鹽溶液；呈堿性的溶液不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液呈堿性，但它屬于鹽溶液；③酸堿指示劑只能對(duì)溶液酸堿性做出一個(gè)定性的判斷，對(duì)溶液酸堿度的判斷則需要用_________進(jìn)行測(cè)定。pH試紙除去CO32－：NaOH(Na2CO3)——Ca2＋、Ba2.溶液的酸堿度——pH(定量)(1)定義：溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度，常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在________之間。(2)pH與溶液酸堿性之間的關(guān)系①pH＜7，溶液呈______性，pH越小，酸性越______；②pH＝7，溶液呈______性；③pH＞7，溶液呈______性，pH越大，堿性越______。0～14酸強(qiáng)中堿強(qiáng)2.溶液的酸堿度——pH(定量)①pH＜7，溶液呈____(3)測(cè)量方法：用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴在________上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出數(shù)值。若要精確地測(cè)定溶液pH，可用pH計(jì)。pH試紙(3)測(cè)量方法：用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴在________(4)關(guān)于溶液稀釋的pH變化曲線①稀釋酸性溶液(如圖1)：酸性溶液的pH<7，隨著水的加入，溶液pH逐漸______，但不會(huì)大于或等于7。②稀釋堿性溶液(如圖2)：堿性溶液的pH>7，隨著水的加入，溶液pH逐漸______，但不會(huì)小于或等于7。③稀釋中性溶液(如圖3)：中性溶液的pH＝7，隨著水的加入，溶液pH_______。增大減小不變(4)關(guān)于溶液稀釋的pH變化曲線①稀釋酸性溶液(如圖1)：酸(5)溶液酸堿度的應(yīng)用①測(cè)定土壤的酸堿度，提供土壤改良的依據(jù)。②測(cè)定雨水的pH(pH＜5.6的雨水為酸雨)，了解空氣污染情況。③醫(yī)院通過(guò)測(cè)定人體的血液、尿液的pH，了解人體健康狀況。鞏固練習(xí)1(2018北京)一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是()A.油污凈(12～13)B.西瓜汁(5～6)C.潔廁靈(1～2)D.橘子汁(3～4)A(5)溶液酸堿度的應(yīng)用鞏固練習(xí)1(2018北京)一些物2(2018內(nèi)江改編)某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，下列說(shuō)法不正確的是()A.該溶液呈堿性B.用pH試紙測(cè)出該溶液的pH<7C.該溶液可能是堿溶液D.向該溶液中滴加鹽酸，溶液的pH變小B3如圖是向8支盛有不同溶液的試管中分別滴加不同指示劑的實(shí)驗(yàn)操作，回答有關(guān)問(wèn)題：以上操作結(jié)束后，試管內(nèi)顏色無(wú)明顯變化的是_____(填試管編號(hào)，下同)，呈紅色的是_________。⑤⑥①②⑦⑧2(2018內(nèi)江改編)某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，下列1.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是______________的化合物。(酸→H＋＋酸根離子)2.常見酸的性質(zhì)和用途常見的酸考點(diǎn)2物質(zhì)鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)_______液體濃硫酸為_______黏稠油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)氣味特性濃鹽酸有揮發(fā)性(打開瓶塞，瓶口有白霧)濃硫酸有吸水性、脫水性用途金屬除銹、制造藥物等用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥，金屬除銹、冶煉金屬等H＋(或氫離子)無(wú)色無(wú)色1.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是____________【備考補(bǔ)充】①濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中時(shí)，濃鹽酸的溶液質(zhì)量會(huì)減小，而濃硫酸的溶液質(zhì)量會(huì)增大。②人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。3.濃硫酸的特性(1)吸水性：實(shí)驗(yàn)室常用作________?？捎脕?lái)干燥H2、O2、CO2等氣體，不能用于干燥NH3等氣體。(2)脫水性：濃硫酸能奪取紙張、木材中的水分，生成黑色的炭?！咎貏e提醒】①濃硫酸的吸水性是物理性質(zhì)，而脫水性是化學(xué)性質(zhì)。②如不慎將濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。干燥劑【備考補(bǔ)充】①濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中時(shí)，濃鹽酸的溶液質(zhì)量4.濃硫酸的稀釋濃硫酸水4.濃硫酸的稀釋濃硫酸水5.酸的化學(xué)性質(zhì)酸具有化學(xué)通性的原因是在溶液中都能夠解離出________________。(1)與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊溶液_______，無(wú)色酚酞溶液________。(2)與活潑金屬反應(yīng)通式：酸＋活潑金屬→鹽＋H2↑條件：金屬活動(dòng)性順序中位于氫前的金屬舉例：鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取氫氣)：____________________________(填寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，下同)現(xiàn)象：_______________鋁與稀鹽酸反應(yīng)：____________________________H＋(或氫離子)變紅不變色Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑有氣泡產(chǎn)生2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑5.酸的化學(xué)性質(zhì)H＋(或氫離子)變紅不變色Zn＋H2S實(shí)質(zhì)：酸解離出來(lái)的______與堿解離出來(lái)的________結(jié)合生成H2O該溶液可能是堿溶液D.【提出問(wèn)題】該瓶藥品的化學(xué)成分是什么？6的雨水為酸雨)，了解空氣污染情況。2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl【總結(jié)】不同的堿具有“個(gè)性”的原因是_____________________。2(2018長(zhǎng)春節(jié)選)為驗(yàn)證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)：通式：酸＋金屬氧化物→鹽＋H2O氫氧化鈣[Ca(OH)2]對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的酸堿中和反應(yīng)，如何判斷二者發(fā)生了反應(yīng)？[或Na2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，稱為中和反應(yīng)。_________________________________________。建筑業(yè)：砌磚、粉刷墻壁Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑氫氧化鈣是否變質(zhì)的探究_________________________________________。舉例：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：______________________________________實(shí)驗(yàn)分析：氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液______，鹽酸不能使酚酞溶液變色，滴加稀鹽酸至一定量時(shí)，溶液顏色由______變?yōu)開______，說(shuō)明氫氧化鈉被滴入的鹽酸中和了。1(2018廣西北部灣經(jīng)濟(jì)區(qū))下列有關(guān)氫氧化鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()(3)與金屬氧化物反應(yīng)通式：酸＋金屬氧化物→鹽＋H2O舉例：稀硫酸與氧化銅反應(yīng)：______________________________現(xiàn)象：___________________________________鹽酸與氧化鐵反應(yīng)：________________________________現(xiàn)象：______________________________________(4)與堿反應(yīng)通式：酸＋堿→鹽＋H2O舉例：氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：____________________________________現(xiàn)象：_____________________

氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)：____________________________H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O溶液中出現(xiàn)白色沉淀HCl＋NaOH===NaCl＋H2O實(shí)質(zhì)：酸解離出來(lái)的______與堿解離出來(lái)的________(5)與某些鹽反應(yīng)通式：酸＋鹽→新鹽＋新酸條件：有沉淀或氣體或水生成舉例：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：______________________________________(實(shí)驗(yàn)室制取CO2)現(xiàn)象：___________________________________碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：________________________________________CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑固體逐漸消失，溶液中有氣泡產(chǎn)生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(5)與某些鹽反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H①氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)：________________________________現(xiàn)象：_____________________

②硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)：_______________________________現(xiàn)象：_____________________

【總結(jié)】不同酸的性質(zhì)存在差異的原因是在溶液中解離出來(lái)的____________________不同。酸的特性備考補(bǔ)充H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl溶液中出現(xiàn)白色沉淀HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀陰離子(或酸根離子)①氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)：___________________鞏固練習(xí)1(2018重慶A卷改編)食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說(shuō)法不正確的是()A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B.加水稀釋食醋，溶液pH變小C.醋酸在水溶液里能解離出H＋D.食醋能除去菜刀上的鐵銹B2(2018郴州)分別將一小燒杯濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)生的共同變化是()A.溶液的質(zhì)量減小B.溶液的濃度減小C.溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.溶劑的質(zhì)量增大B鞏固練習(xí)1(2018重慶A卷改編)食醋里通常含有3%～3(2018北京)按如圖進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。(1)能產(chǎn)生氣泡的是_______(填序號(hào))。(2)能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________。(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是_______________________________________________。BD溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色銅的金屬活動(dòng)性排在氫后，所以不與稀鹽酸反應(yīng)3(2018北京)按如圖進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性常見的堿考點(diǎn)31.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是____________________的化合物。[堿→金屬離子(或銨根離子)＋OH－]2.常見堿的性質(zhì)和用途物質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗稱苛性鈉、_______、火堿________(石灰漿、石灰乳的主要成分)、消石灰顏色、狀態(tài)白色固體白色固體溶解性極易溶于水，且放出大量熱微溶OH－(或氫氧根離子)燒堿熟石灰常見的堿考點(diǎn)31.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是_____物質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]吸水性________而潮解不易吸水腐蝕性強(qiáng)腐蝕性有腐蝕性用途固體可用作某些氣體的干燥劑；作化工原料；制肥皂、造紙；可用于除去油漬工業(yè)：制漂白粉；農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液；建筑業(yè)：砌磚、粉刷墻壁易吸水物質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]吸水性__備考補(bǔ)充①氫氧化鈉和氫氧化鈣露置在空氣中質(zhì)量增大的原因：a．氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分而潮解；b．氫氧化鈉和氫氧化鈣與空氣中的__________________反應(yīng)而變質(zhì)。②氫氧化鈉有強(qiáng)烈的______性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液，這是利用了酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的原理。③氫氧化鈉固體有吸水性，可作干燥劑的成分。常用的干燥劑堿石灰(主要成分：氫氧化鈉和氧化鈣)可干燥H2、O2等，不能用來(lái)干燥CO2、SO2等。若氫氧化鈉配制成溶液就不再有吸水性。CO2(或二氧化碳)腐蝕備考補(bǔ)充①氫氧化鈉和氫氧化鈣露置在空氣中質(zhì)量增大的原因：CO3.堿的化學(xué)性質(zhì)堿具有化學(xué)通性的原因是在溶液中都能解離出_____________________。(1)與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊溶液______，無(wú)色酚酞溶液______。(2)與非金屬氧化物反應(yīng)(不屬于基本反應(yīng)類型)通式：堿＋非金屬氧化物→鹽＋H2O舉例：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：________________________________(用于吸收CO2)(填化學(xué)方程式，下同)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)：_________________________________(實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2)現(xiàn)象：____________________OH－(或氫氧根離子)變藍(lán)變紅2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O澄清石灰水變渾濁3.堿的化學(xué)性質(zhì)OH－(或氫氧根離子)變藍(lán)變紅2NaOH(3)與酸反應(yīng)通式：堿＋酸→鹽＋H2O舉例：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)：___________________________(4)與某些鹽反應(yīng)通式：堿＋鹽→新堿＋新鹽條件：參加反應(yīng)的堿與鹽必須可溶，且有沉淀或氣體或水生成舉例：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：______________________________________現(xiàn)象：_____________________HCl＋NaOH===NaCl＋H2O2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(3)與酸反應(yīng)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O2N備考補(bǔ)充與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________；現(xiàn)象為____________________?！究偨Y(jié)】不同的堿具有“個(gè)性”的原因是_____________________。4.氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)的探究(詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目)氫氧化鈣溶液的特性：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH溶液中出現(xiàn)白色沉淀構(gòu)成堿的陽(yáng)離子不同備考補(bǔ)充與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________有__________產(chǎn)生【特別提醒】①濃硫酸的吸水性是物理性質(zhì)，而脫水性是化學(xué)性質(zhì)。6的雨水為酸雨)，了解空氣污染情況。②呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液呈酸性，但它屬于鹽溶液；②氫氧化鈉有強(qiáng)烈的______性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液，這是利用了酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的原理。①氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)：________________________________③氫氧化鈉固體有吸水性，可作干燥劑的成分。①該實(shí)驗(yàn)是將____________加入到________中。(1)借助酸堿指示劑的顏色變化(適用于酸中和堿)。條件：有沉淀或氣體或水生成有__________產(chǎn)生氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳?xì)怏wH2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl氧化鈉部分變質(zhì)，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，當(dāng)稀鹽③酸堿指示劑只能對(duì)溶液酸堿性做出一個(gè)定性的判斷，對(duì)溶液酸堿度的判斷則需要用_________進(jìn)行測(cè)定。碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：________________________________________舉例：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：______________________________________例2(2018聊城)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己所學(xué)知識(shí)進(jìn)行如下探究：OH－(或氫氧根離子)鞏固練習(xí)1(2018廣西北部灣經(jīng)濟(jì)區(qū))下列有關(guān)氫氧化鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氫氧化鈉俗稱燒堿B.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性C.氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳?xì)怏wD.氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等C實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____2(2018長(zhǎng)春節(jié)選)為驗(yàn)證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是____________________；(2)實(shí)驗(yàn)二、三驗(yàn)證了Ba(OH)2能和某些_____(填物質(zhì)類別)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(3)實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____________。溶液由無(wú)色變成紅色鹽Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)2(2018長(zhǎng)春節(jié)選)為驗(yàn)證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做3通過(guò)學(xué)習(xí)我們認(rèn)識(shí)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)，即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)為了驗(yàn)證反應(yīng)①，將__________試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液變成紅色。(2)反應(yīng)②在農(nóng)業(yè)上可用于_______________。(3)反應(yīng)③提供的鹽為碳酸鈉溶液，則該反應(yīng)的現(xiàn)象為____________________。(4)反應(yīng)④說(shuō)明Ca(OH)2溶液必須密封保存，否則在空氣中會(huì)變質(zhì)，變質(zhì)過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。無(wú)色酚酞改良酸性土壤溶液中出現(xiàn)白色沉淀Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O3通過(guò)學(xué)習(xí)我們認(rèn)識(shí)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)，即氫氧化鈣中和反應(yīng)考點(diǎn)41.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，稱為中和反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)：酸解離出來(lái)的______與堿解離出來(lái)的________結(jié)合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。3.表達(dá)式：酸＋堿―→鹽＋H2O4.酸堿中和反應(yīng)(詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目)H＋OH－中和反應(yīng)考點(diǎn)41.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，稱為中5.中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用(1)農(nóng)業(yè)：常用于改良酸性或堿性土壤，如用熟石灰改良____________。(2)工業(yè)：處理工業(yè)廢水，如用熟石灰處理酸性廢水，硫酸處理_______廢水。(3)醫(yī)藥：如蚊蟲叮咬后涂抹堿性的肥皂水；用含有Al(OH)3或Mg(OH)2的藥物中和過(guò)多的胃酸。(4)生活：如洗發(fā)時(shí)先用弱堿性的洗發(fā)劑再用弱酸性的護(hù)發(fā)素。酸性土壤堿性5.中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用酸性土壤堿性鞏固練習(xí)1下列做法利用了酸堿中和反應(yīng)原理的是()A.用食醋腌木瓜放入食鹽進(jìn)行調(diào)味B.用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹C.焙制蛋糕時(shí)加入碳酸氫鈉使蛋糕膨松D.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多癥D2(2019宜賓改編)如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.圖中X是氫氧化鈉B.向圖中a點(diǎn)所示溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液后，溶液變紅C.向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生D.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋H2OC鞏固練習(xí)1下列做法利用了酸堿中和反應(yīng)原理的是()D3(2018臨沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號(hào))。OH－Na＋(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是_____(填序號(hào))。①HNO3②CuSO4③CaCl2NaOH＋HCl===NaCl＋H2O①3(2018臨沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)1(一)氫氧化鈉變質(zhì)的探究1.變質(zhì)原因：NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________________________________。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2.氫氧化鈉變質(zhì)的檢驗(yàn)(實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)碳酸根離子)(1)思路分析：檢驗(yàn)CO32-時(shí)，選擇的試劑能和CO32-反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，但不能和OH－反應(yīng)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)1(一)氫氧化鈉變質(zhì)的探究2實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論方案一：取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量的酸溶液產(chǎn)生氣泡已經(jīng)變質(zhì)方案二：取少量溶液于試管中，滴加氫氧化鋇溶液______________已經(jīng)變質(zhì)方案三：取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇等溶液 ______________已經(jīng)變質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論方案一：取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量的酸溶液3.氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的探究(1)成分分析部分變質(zhì)：________________全部變質(zhì)：___________(2)思路分析：對(duì)氫氧化鈉變質(zhì)后成分的探究，關(guān)鍵是檢驗(yàn)OH－是否存在。藥品選擇的注意事項(xiàng)①能否用滴加酚酞溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？請(qǐng)說(shuō)明理由：___________________________________________________________。②能否用加入Ba(OH)2溶液的方法來(lái)確定NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？請(qǐng)說(shuō)明理由：_____________________________________________________________________。NaOH、Na2CO3Na2CO3不能，因?yàn)镹aOH和Na2CO3溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅不能，因?yàn)榧尤隑a(OH)2溶液會(huì)引入OH－，對(duì)原溶液中OH－的檢驗(yàn)造成干擾3.氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的探究(1)成分分析部③檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)時(shí)能否滴加少量稀鹽酸？請(qǐng)說(shuō)明理由：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若選擇無(wú)色酚酞溶液檢驗(yàn)OH－，應(yīng)先排除CO32－的干擾，同時(shí)選擇的試劑不能引入OH－。除去CO32－：NaOH(Na2CO3)——Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)不能，因?yàn)槿魵溲趸c部分變質(zhì)，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，當(dāng)稀鹽酸的量不能將氫氧化鈉反應(yīng)完或恰好能將氫氧化鈉反應(yīng)完時(shí)不會(huì)有氣泡產(chǎn)生③檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)時(shí)能否滴加少量稀鹽酸？請(qǐng)說(shuō)明理由：__(3)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┻x擇現(xiàn)象化學(xué)方程式或結(jié)論①除去NaOH中的Na2CO3過(guò)量BaCl2[或Ba(NO3)2]等溶液__________________________________________________________________________________________________②檢驗(yàn)是否存在NaOH無(wú)色酚酞溶液____________部分變質(zhì)____________全部變質(zhì)4.結(jié)論推廣：氫氧化鈉應(yīng)_______保存。產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl溶液變紅溶液不變色密封[或Na2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2NaNO3等合理即可](3)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┻x擇現(xiàn)象化學(xué)方程式或結(jié)論①除去Na(二)氫氧化鈣變質(zhì)的探究1.變質(zhì)原因：Ca(OH)2與空氣中的CO2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________________________________。2.氫氧化鈣是否變質(zhì)的探究(1)分析：由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過(guò)加水觀察是否有________存在來(lái)判斷久置的Ca(OH)2是否變質(zhì)。若裝有氫氧化鈣溶液的試劑瓶瓶口有白色物質(zhì)，據(jù)此_______(填“能”或“不能”)判斷氫氧化鈣已變質(zhì)，原因是_________________________________________________________。(2)方法：取樣，加入過(guò)量的稀鹽酸，若有__________，證明氫氧化鈣已變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。Ca(OH)2＋CO2不溶物不能氫氧化鈣屬于微溶物，該白色固體可能是析出氣泡產(chǎn)生CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑===CaCO3↓＋H2O的氫氧化鈣固體(二)氫氧化鈣變質(zhì)的探究Ca(OH)2＋CO2不溶物不能氫3.探究氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)(1)成分分析部分變質(zhì)：__________________全部變質(zhì)：_________(2)思路分析：CaCO3不溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故先溶解再檢驗(yàn)溶液中是否存在OH－。Ca(OH)2、CaCO3CaCO33.探究氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)(1)成分分析部(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取部分樣品溶于水方法一②過(guò)濾，取少量濾液于試管中，通入CO2有__________產(chǎn)生部分變質(zhì)無(wú)明顯現(xiàn)象全部變質(zhì)方法二③?、僦腥芤旱渭訜o(wú)色酚酞溶液溶液變紅部分變質(zhì)溶液不變色全部變質(zhì)4.結(jié)論推廣：氫氧化鈣需要______保存。白色沉淀密封(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取部分樣品溶于水方法一②例1某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室藥品柜中發(fā)現(xiàn)了一瓶沒蓋瓶蓋的氫氧化鈉溶液，為了確定其是否變質(zhì)并驗(yàn)證該瓶氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)成分，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：【猜想與假設(shè)】猜想一：不變質(zhì)，為NaOH。猜想二：部分變質(zhì)，為_________________。猜想三：全部變質(zhì)，為Na2CO3。【查閱資料】BaCl2溶液為中性。Na2CO3、NaOH例1某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室藥品柜中發(fā)現(xiàn)了一瓶沒蓋瓶蓋的氫氧【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取少量樣品于試管中，滴加過(guò)量BaCl2溶液__________________猜想一不成立(2)取適量步驟(1)中的上層清液于試管中，滴加少量_____________溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色猜想二成立有白色沉淀生成無(wú)色酚酞溶液【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取少量樣品于試管中【反思與評(píng)價(jià)】(1)NaOH發(fā)生變質(zhì)的原因：________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，可以得出啟示，實(shí)驗(yàn)室中氫氧化鈉應(yīng)_______保存。(3)部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有一定量的碳酸鈉，可以通過(guò)加入適量的________________________除去。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O密封Ba(OH)2[或Ca(OH)2]溶液【反思與評(píng)價(jià)】2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O例2(2018聊城)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己所學(xué)知識(shí)進(jìn)行如下探究：【提出問(wèn)題】該瓶藥品的化學(xué)成分是什么？【查閱資料】(1)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。(2)氫氧化鈣的溶解度曲線如圖：例2(2018聊城)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶敞口放置的氫【猜想假設(shè)】猜想一：Ca(OH)2；猜想二：____________________；猜想三：CaCO3。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取1g樣品放入盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅o置燒杯底部有較多固體未溶解樣品中含有CaCO3(2)取實(shí)驗(yàn)(1)中上層清液少許于試管中，再向試管中滴加2～3滴無(wú)色酚酞試液_____________________樣品中含有Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO3溶液由無(wú)色變成紅色【猜想假設(shè)】猜想一：Ca(OH)2；實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論【得出結(jié)論】甲同學(xué)認(rèn)為猜想二正確?！痉此冀涣鳌?1)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，他認(rèn)為猜想_____也可能正確，原因是______________________________________________。(2)丙同學(xué)認(rèn)為要想驗(yàn)證猜想二正確，還需做如下實(shí)驗(yàn)：取實(shí)驗(yàn)(1)中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸，如有___________，則猜想二正確?！就卣固嵘恳腧?yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，除需驗(yàn)證有生成物以外，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否________。一氫氧化鈣微溶于水，未溶解的固體可能是氫氧化鈣氣泡產(chǎn)生有剩余【得出結(jié)論】甲同學(xué)認(rèn)為猜想二正確。一氫氧化鈣微溶于水，未溶解1.實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的____________與堿中的__________________結(jié)合生成______________。2.操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(以向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸為例)酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2H＋(氫離子)OH－(氫氧根離子)H2O(水分子)(1)取5mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，加入幾滴無(wú)色酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象為____________________。(2)用膠頭滴管慢慢滴加稀鹽酸，用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)__________________時(shí)停止滴加稀鹽酸。溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色1.實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的____________與3．中和反應(yīng)的微觀反應(yīng)示意圖4.實(shí)驗(yàn)分析：氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液______，鹽酸不能使酚酞溶液變色，滴加稀鹽酸至一定量時(shí)，溶液顏色由______變?yōu)開______，說(shuō)明氫氧化鈉被滴入的鹽酸中和了。5.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。變紅紅色無(wú)色HCl＋NaOH===NaCl＋H2O3．中和反應(yīng)的微觀反應(yīng)示意圖4.實(shí)驗(yàn)分析：氫氧化鈉溶液能使(1)曲線類型判斷圖解：圖1中，A點(diǎn)pH____7，可判斷出在未反應(yīng)前溶液呈____性(填“酸”或“堿”)，B點(diǎn)pH____7，表示___________________，C點(diǎn)pH____7，可判斷出該反應(yīng)是將____________(填“堿加入酸中”或“酸加入堿中”，下同)。同理可判斷出圖2是將____________。>堿=酸堿恰好完全反應(yīng)<酸加入堿中堿加入酸中6.中和反應(yīng)的pH坐標(biāo)曲線圖(1)曲線類型判斷>堿=酸堿恰好完全反應(yīng)<酸加入堿中堿加入酸(2)曲線中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)判斷(以NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)為例)

圖1圖2A點(diǎn)NaOHHClM點(diǎn)①______________④_______________B點(diǎn)②______________⑤_______________C點(diǎn)③______________⑥_______________NaOH、NaClNaClNaCl、HClNaCl、HClNaClNaOH、NaCl(2)曲線中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)判斷(以NaOH溶液和鹽酸反對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的酸堿中和反應(yīng)，如何判斷二者發(fā)生了反應(yīng)？中和反應(yīng)往往無(wú)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無(wú)法確定反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的程度，因此，需要借助一定的方法來(lái)判斷：(1)借助酸堿指示劑的顏色變化(適用于酸中和堿)。(2)借助反應(yīng)中的溫度變化。(3)借助可溶性銅鹽(或鐵鹽等)檢驗(yàn)堿是否存在(適用于酸中和堿)。(4)借助反應(yīng)中溶液的pH變化。(5)借助金屬或碳酸鹽檢驗(yàn)酸是否存在(適用于堿中和酸)。對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的酸堿中和反應(yīng)，如何判斷二者發(fā)生了反應(yīng)？

創(chuàng)新核心素養(yǎng)酸與堿是否發(fā)生反應(yīng)的判斷方法的創(chuàng)新(1)小明用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，借助pH傳感器判斷酸與堿是否發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖1：圖1創(chuàng)新核心素養(yǎng)酸與堿是否發(fā)生反應(yīng)的判斷方法的創(chuàng)新圖1①該實(shí)驗(yàn)是將____________加入到________中。②曲線上A點(diǎn)表示的意義是____________________________________。③曲線上B點(diǎn)表示的溶液中的微粒有________________________。④小明認(rèn)為只需要測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH增大，就可以得出酸和堿發(fā)生反應(yīng)，同學(xué)們不同意他的觀點(diǎn)，理由是_______________________________________________________________。NaOH溶液稀鹽酸加入的氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)Na＋、Cl－、OH－、H2O溶液pH增大的原因還可能是加入的氫氧化鈉溶液中的水稀釋了稀鹽酸①該實(shí)驗(yàn)是將____________加入到________中(2)室溫下，乙同學(xué)將鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，借助溫度傳感器測(cè)得燒杯中溶液的溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如圖2：圖2①該曲線說(shuō)明中和反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)成分是______，B到A的過(guò)程中溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“無(wú)變化”)。放熱NaCl減小(2)室溫下，乙同學(xué)將鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，例某興趣小組利用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸探究酸堿中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中忘記加酚酞溶液，他們對(duì)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、Ca(OH)2猜想三：_____________猜想四：CaCl2、Ca(OH)2、HCl【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCaCl2、HCl例某興趣小組利用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸探究酸堿中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)小青認(rèn)為，不用進(jìn)行檢驗(yàn)，就能判斷猜想四是錯(cuò)誤的，原因是____________________________?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論小青取適量反應(yīng)后的溶液，測(cè)定其pHpH____7(填“>”“＝”或“<”)猜想三正確小萍取反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加少量硝酸銀溶液有白色沉淀生成猜想三正確小李取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鐵粉______________________________________猜想三正確氫氧化鈣和鹽酸<有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色不能共存【反思與評(píng)價(jià)】小青認(rèn)為小萍的實(shí)驗(yàn)方案不能得出正確的結(jié)論，原因是_____________________________________。硝酸銀和氯化鈣也能反應(yīng)生成白色沉淀小青認(rèn)為，不用進(jìn)行檢驗(yàn)，就能判斷猜想四是錯(cuò)誤的，原因是___酸和堿的性質(zhì)酸和堿的性質(zhì)構(gòu)建物質(zhì)變化網(wǎng)絡(luò)一、常見酸(HCl、H2SO4)的化學(xué)性質(zhì)(通性“酸五條”)構(gòu)建物質(zhì)變化網(wǎng)絡(luò)一、常見酸(HCl、H2SO4)的化學(xué)性質(zhì)(1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式燒堿________甲________(赤鐵礦的主要成分)乙________2.化學(xué)方程式梳理(注：共性部分以HCl為例書寫)①_______________________________________；_________________________________________。②_______________________________________；_________________________________________。NaOHFe2O3AgNO3Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑HCl＋NaOH===NaCl＋H2O2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式NaOHFe2O3AgNO3Zn＋③_______________________________________；_________________________________________。④_______________________________________；_________________________________________。⑤_______________________________________。⑥_______________________________________。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2OH2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HClHCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

③_____________________________二、常見堿[NaOH、Ca(OH)2]的化學(xué)性質(zhì)(通性“堿四條”)1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式甲__________(可用于濕法煉銅)；乙_________(可用于制碳酸飲料)；蘇打___________。CuSO4CO2Na2CO3二、常見堿[NaOH、Ca(OH)2]的化學(xué)性質(zhì)(通性“堿四2.化學(xué)方程式梳理(注：共性部分以NaOH為例書寫)①_______________________________________；_________________________________________。②_______________________________________；_________________________________________。③_______________________________________。④_______________________________________。HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO42NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH2.化學(xué)方程式梳理(注：共性部分以NaOH為例書寫)HCl酸堿指示劑與pH考點(diǎn)1知識(shí)梳理1.用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液酸堿性(定性)溶液的酸堿性酸堿指示劑酸性堿性中性紫色石蕊溶液①_______③_______⑤_______無(wú)色酚酞溶液②_______④_______⑥_______紅色無(wú)色藍(lán)色紅色紫色無(wú)色酸堿指示劑與pH考點(diǎn)1知識(shí)梳理1.用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液酸堿除去CO32－：NaOH(Na2CO3)——Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)【拓展提升】要想驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，除需驗(yàn)證有生成物以外，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否________。(3)實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____________?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液呈中性。通式：酸＋鹽→新鹽＋新酸①氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)：________________________________部分變質(zhì)：________________(1)思路分析：檢驗(yàn)CO32-時(shí)，選擇的試劑能和CO32-反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，但不能和OH－反應(yīng)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。6的雨水為酸雨)，了解空氣污染情況?，F(xiàn)象：_____________________(2)反應(yīng)②在農(nóng)業(yè)上可用于_______________。濃硫酸有吸水性、脫水性pH____7(填“>”“＝”或“<”)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O___________。④_______________________________________。取適量反應(yīng)后的溶液，測(cè)定其pH(2)取實(shí)驗(yàn)(1)中上層清液少許于試管中，再向試管中滴加2～3滴無(wú)色酚酞試液圖解：圖1中，A點(diǎn)pH____7，可判斷出在未反應(yīng)前溶液呈____性(填“酸”或“堿”)，B點(diǎn)pH____7，表示___________________，C點(diǎn)pH____7，可判斷出該反應(yīng)是將____________(填“堿加入酸中”或“酸加入堿中”，下同)。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑【特別提醒】①酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時(shí)，變色的為酸堿指示劑，而不是酸性或堿性溶液；②呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液呈酸性，但它屬于鹽溶液；呈堿性的溶液不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液呈堿性，但它屬于鹽溶液；③酸堿指示劑只能對(duì)溶液酸堿性做出一個(gè)定性的判斷，對(duì)溶液酸堿度的判斷則需要用_________進(jìn)行測(cè)定。pH試紙除去CO32－：NaOH(Na2CO3)——Ca2＋、Ba2.溶液的酸堿度——pH(定量)(1)定義：溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度，常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在________之間。(2)pH與溶液酸堿性之間的關(guān)系①pH＜7，溶液呈______性，pH越小，酸性越______；②pH＝7，溶液呈______性；③pH＞7，溶液呈______性，pH越大，堿性越______。0～14酸強(qiáng)中堿強(qiáng)2.溶液的酸堿度——pH(定量)①pH＜7，溶液呈____(3)測(cè)量方法：用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴在________上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出數(shù)值。若要精確地測(cè)定溶液pH，可用pH計(jì)。pH試紙(3)測(cè)量方法：用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴在________(4)關(guān)于溶液稀釋的pH變化曲線①稀釋酸性溶液(如圖1)：酸性溶液的pH<7，隨著水的加入，溶液pH逐漸______，但不會(huì)大于或等于7。②稀釋堿性溶液(如圖2)：堿性溶液的pH>7，隨著水的加入，溶液pH逐漸______，但不會(huì)小于或等于7。③稀釋中性溶液(如圖3)：中性溶液的pH＝7，隨著水的加入，溶液pH_______。增大減小不變(4)關(guān)于溶液稀釋的pH變化曲線①稀釋酸性溶液(如圖1)：酸(5)溶液酸堿度的應(yīng)用①測(cè)定土壤的酸堿度，提供土壤改良的依據(jù)。②測(cè)定雨水的pH(pH＜5.6的雨水為酸雨)，了解空氣污染情況。③醫(yī)院通過(guò)測(cè)定人體的血液、尿液的pH，了解人體健康狀況。鞏固練習(xí)1(2018北京)一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是()A.油污凈(12～13)B.西瓜汁(5～6)C.潔廁靈(1～2)D.橘子汁(3～4)A(5)溶液酸堿度的應(yīng)用鞏固練習(xí)1(2018北京)一些物2(2018內(nèi)江改編)某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，下列說(shuō)法不正確的是()A.該溶液呈堿性B.用pH試紙測(cè)出該溶液的pH<7C.該溶液可能是堿溶液D.向該溶液中滴加鹽酸，溶液的pH變小B3如圖是向8支盛有不同溶液的試管中分別滴加不同指示劑的實(shí)驗(yàn)操作，回答有關(guān)問(wèn)題：以上操作結(jié)束后，試管內(nèi)顏色無(wú)明顯變化的是_____(填試管編號(hào)，下同)，呈紅色的是_________。⑤⑥①②⑦⑧2(2018內(nèi)江改編)某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，下列1.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是______________的化合物。(酸→H＋＋酸根離子)2.常見酸的性質(zhì)和用途常見的酸考點(diǎn)2物質(zhì)鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)_______液體濃硫酸為_______黏稠油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)氣味特性濃鹽酸有揮發(fā)性(打開瓶塞，瓶口有白霧)濃硫酸有吸水性、脫水性用途金屬除銹、制造藥物等用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥，金屬除銹、冶煉金屬等H＋(或氫離子)無(wú)色無(wú)色1.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是____________【備考補(bǔ)充】①濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中時(shí)，濃鹽酸的溶液質(zhì)量會(huì)減小，而濃硫酸的溶液質(zhì)量會(huì)增大。②人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。3.濃硫酸的特性(1)吸水性：實(shí)驗(yàn)室常用作________?？捎脕?lái)干燥H2、O2、CO2等氣體，不能用于干燥NH3等氣體。(2)脫水性：濃硫酸能奪取紙張、木材中的水分，生成黑色的炭?！咎貏e提醒】①濃硫酸的吸水性是物理性質(zhì)，而脫水性是化學(xué)性質(zhì)。②如不慎將濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。干燥劑【備考補(bǔ)充】①濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中時(shí)，濃鹽酸的溶液質(zhì)量4.濃硫酸的稀釋濃硫酸水4.濃硫酸的稀釋濃硫酸水5.酸的化學(xué)性質(zhì)酸具有化學(xué)通性的原因是在溶液中都能夠解離出________________。(1)與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊溶液_______，無(wú)色酚酞溶液________。(2)與活潑金屬反應(yīng)通式：酸＋活潑金屬→鹽＋H2↑條件：金屬活動(dòng)性順序中位于氫前的金屬舉例：鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取氫氣)：____________________________(填寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，下同)現(xiàn)象：_______________鋁與稀鹽酸反應(yīng)：____________________________H＋(或氫離子)變紅不變色Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑有氣泡產(chǎn)生2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑5.酸的化學(xué)性質(zhì)H＋(或氫離子)變紅不變色Zn＋H2S實(shí)質(zhì)：酸解離出來(lái)的______與堿解離出來(lái)的________結(jié)合生成H2O該溶液可能是堿溶液D.【提出問(wèn)題】該瓶藥品的化學(xué)成分是什么？6的雨水為酸雨)，了解空氣污染情況。2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl【總結(jié)】不同的堿具有“個(gè)性”的原因是_____________________。2(2018長(zhǎng)春節(jié)選)為驗(yàn)證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)：通式：酸＋金屬氧化物→鹽＋H2O氫氧化鈣[Ca(OH)2]對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的酸堿中和反應(yīng)，如何判斷二者發(fā)生了反應(yīng)？[或Na2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，稱為中和反應(yīng)。_________________________________________。建筑業(yè)：砌磚、粉刷墻壁Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑氫氧化鈣是否變質(zhì)的探究_________________________________________。舉例：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：______________________________________實(shí)驗(yàn)分析：氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液______，鹽酸不能使酚酞溶液變色，滴加稀鹽酸至一定量時(shí)，溶液顏色由______變?yōu)開______，說(shuō)明氫氧化鈉被滴入的鹽酸中和了。1(2018廣西北部灣經(jīng)濟(jì)區(qū))下列有關(guān)氫氧化鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()(3)與金屬氧化物反應(yīng)通式：酸＋金屬氧化物→鹽＋H2O舉例：稀硫酸與氧化銅反應(yīng)：______________________________現(xiàn)象：___________________________________鹽酸與氧化鐵反應(yīng)：________________________________現(xiàn)象：______________________________________(4)與堿反應(yīng)通式：酸＋堿→鹽＋H2O舉例：氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：____________________________________現(xiàn)象：_____________________

氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)：____________________________H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O溶液中出現(xiàn)白色沉淀HCl＋NaOH===NaCl＋H2O實(shí)質(zhì)：酸解離出來(lái)的______與堿解離出來(lái)的________(5)與某些鹽反應(yīng)通式：酸＋鹽→新鹽＋新酸條件：有沉淀或氣體或水生成舉例：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：______________________________________(實(shí)驗(yàn)室制取CO2)現(xiàn)象：___________________________________碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：________________________________________CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑固體逐漸消失，溶液中有氣泡產(chǎn)生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(5)與某些鹽反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H①氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)：________________________________現(xiàn)象：_____________________

②硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)：_______________________________現(xiàn)象：_____________________

【總結(jié)】不同酸的性質(zhì)存在差異的原因是在溶液中解離出來(lái)的____________________不同。酸的特性備考補(bǔ)充H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl溶液中出現(xiàn)白色沉淀HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀陰離子(或酸根離子)①氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)：___________________鞏固練習(xí)1(2018重慶A卷改編)食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說(shuō)法不正確的是()A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B.加水稀釋食醋，溶液pH變小C.醋酸在水溶液里能解離出H＋D.食醋能除去菜刀上的鐵銹B2(2018郴州)分別將一小燒杯濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)生的共同變化是()A.溶液的質(zhì)量減小B.溶液的濃度減小C.溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.溶劑的質(zhì)量增大B鞏固練習(xí)1(2018重慶A卷改編)食醋里通常含有3%～3(2018北京)按如圖進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。(1)能產(chǎn)生氣泡的是_______(填序號(hào))。(2)能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________。(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是_______________________________________________。BD溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色銅的金屬活動(dòng)性排在氫后，所以不與稀鹽酸反應(yīng)3(2018北京)按如圖進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性常見的堿考點(diǎn)31.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是____________________的化合物。[堿→金屬離子(或銨根離子)＋OH－]2.常見堿的性質(zhì)和用途物質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗稱苛性鈉、_______、火堿________(石灰漿、石灰乳的主要成分)、消石灰顏色、狀態(tài)白色固體白色固體溶解性極易溶于水，且放出大量熱微溶OH－(或氫氧根離子)燒堿熟石灰常見的堿考點(diǎn)31.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是_____物質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]吸水性________而潮解不易吸水腐蝕性強(qiáng)腐蝕性有腐蝕性用途固體可用作某些氣體的干燥劑；作化工原料；制肥皂、造紙；可用于除去油漬工業(yè)：制漂白粉；農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液；建筑業(yè)：砌磚、粉刷墻壁易吸水物質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]吸水性__備考補(bǔ)充①氫氧化鈉和氫氧化鈣露置在空氣中質(zhì)量增大的原因：a．氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分而潮解；b．氫氧化鈉和氫氧化鈣與空氣中的__________________反應(yīng)而變質(zhì)。②氫氧化鈉有強(qiáng)烈的______性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液，這是利用了酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的原理。③氫氧化鈉固體有吸水性，可作干燥劑的成分。常用的干燥劑堿石灰(主要成分：氫氧化鈉和氧化鈣)可干燥H2、O2等，不能用來(lái)干燥CO2、SO2等。若氫氧化鈉配制成溶液就不再有吸水性。CO2(或二氧化碳)腐蝕備考補(bǔ)充①氫氧化鈉和氫氧化鈣露置在空氣中質(zhì)量增大的原因：CO3.堿的化學(xué)性質(zhì)堿具有化學(xué)通性的原因是在溶液中都能解離出_____________________。(1)與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊溶液______，無(wú)色酚酞溶液______。(2)與非金屬氧化物反應(yīng)(不屬于基本反應(yīng)類型)通式：堿＋非金屬氧化物→鹽＋H2O舉例：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：________________________________(用于吸收CO2)(填化學(xué)方程式，下同)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)：_________________________________(實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2)現(xiàn)象：____________________OH－(或氫氧根離子)變藍(lán)變紅2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O澄清石灰水變渾濁3.堿的化學(xué)性質(zhì)OH－(或氫氧根離子)變藍(lán)變紅2NaOH(3)與酸反應(yīng)通式：堿＋酸→鹽＋H2O舉例：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)：___________________________(4)與某些鹽反應(yīng)通式：堿＋鹽→新堿＋新鹽條件：參加反應(yīng)的堿與鹽必須可溶，且有沉淀或氣體或水生成舉例：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：______________________________________現(xiàn)象：_____________________HCl＋NaOH===NaCl＋H2O2NaOH＋CuSO4