高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)微專題33化學(xué)工藝流程題-物質(zhì)的分離與提純（解析版）

微專題33化學(xué)工藝流程題-----物質(zhì)的分離與提純化學(xué)工藝流程題是將化工生產(chǎn)中的生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問，是無機(jī)框圖的創(chuàng)新。它以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)為基礎(chǔ)，與化工生產(chǎn)成本、產(chǎn)品提純、環(huán)境保護(hù)等相融合，考查物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)、分離提純等基本實(shí)驗(yàn)原理在化工生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用，要求考生依據(jù)流程圖分析原理，緊扣信息，抓住關(guān)鍵、準(zhǔn)確答題。這類試題具有較強(qiáng)的實(shí)用性和綜合性，是高考化學(xué)命題的常考題型。一、化工流程答題基本思路二、一個(gè)完整的無機(jī)化工生產(chǎn)流程一般具有下列過程：產(chǎn)品的提純和分離原料目標(biāo)產(chǎn)物核心化學(xué)反應(yīng)對(duì)原料的預(yù)處理產(chǎn)品的提純和分離原料目標(biāo)產(chǎn)物核心化學(xué)反應(yīng)對(duì)原料的預(yù)處理分離提純的方法：過濾：一貼二低三靠四洗；

四洗--為什么要洗--用什么洗----怎么洗滌----洗干凈沒？為什么洗：去除晶體表面的雜質(zhì)；把目標(biāo)產(chǎn)物盡可能洗出來，提升產(chǎn)率；用什么洗：蒸餾水、冷水、有機(jī)溶劑（醇、酮、醚）等；如酒精洗硫酸亞鐵銨晶體可降低晶體因溶解造成損失，可以出去表面的水，酒精易揮發(fā)，易干燥。怎么洗滌：沿著玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水（其他溶劑）至浸沒沉淀，待其自然流下后，重復(fù)2~3次。洗干凈沒：（離子檢驗(yàn)）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加某某試劑（其他操作），產(chǎn)生什么現(xiàn)象？則是否洗干凈。減壓過濾（吸濾、抽濾）：減壓過濾裝置由真空泵、布氏漏斗、吸濾瓶組成。結(jié)晶（重結(jié)晶）：溶液單一溶質(zhì)時(shí)，所得晶體不帶結(jié)晶水，如氯化鈉溶液結(jié)晶過程為----蒸發(fā)結(jié)晶；所得晶體帶有結(jié)晶水，如硫酸銅溶液得到CuSO45H2O晶體過程為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。

溶液為兩種以上溶質(zhì)時(shí)，要得到溶解度受溫度影響小得溶質(zhì)----蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，如除去NaCl中少量的KCl；要得到溶解度受溫度影響大得溶質(zhì)----蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾,如除KCl去中少量的NaCl。晶體干燥：自然晾干、濾紙吸干、在干燥器中干燥、烘干（熱穩(wěn)定性較好）。萃?。ǚ忠海寒?dāng)向混合物加入有機(jī)試劑（苯、四氯化碳等）后分離的，且題目信息有涉及溶解度不同時(shí)考慮萃取。常見液—液萃?。ㄈ缬帽交駽Cl4萃取水中的溴），固--液萃?。ㄈ缬镁凭↑S豆中的豆油以提高油產(chǎn)量）。一般萃取分液后的混合溶液采取蒸餾的方式分離。海帶中提取碘（灼燒---溶解---過濾—氧化---萃取—蒸餾）。蒸餾（分餾）：題目信息有涉及沸點(diǎn)不同時(shí)，考慮蒸餾，常見混合液體或液-固體系【典例精析】1．高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)可作有機(jī)合成的催化劑。工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量BaCO3、FeO、SiO2等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)，其過程如圖所示。分離與提純分離與提純已知：I．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16II．SrCl2·6H2O晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水。請(qǐng)回答：(1)天青石(主要成分SrSO4)經(jīng)過多步反應(yīng)后可制得工業(yè)碳酸鍶。其中第一步是與過量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鍶，該過程的化學(xué)方程式為___________。(2)步驟①中將工業(yè)碳酸鍶粉碎制成漿液能加快反應(yīng)速率的原因是___________。(3)在“漿液”中加入工業(yè)鹽酸，測(cè)得鍶的浸出率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示：據(jù)此合適的工業(yè)生產(chǎn)條件為___________。(4)步驟③所得濾渣的主要成分除Fe(OH)3外，還有___________(填化學(xué)式)；25℃，為使Fe3+沉淀完全需調(diào)節(jié)溶液pH值最小為___________(當(dāng)離子濃度減小至1.0×10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全)。(5)關(guān)于上述流程中各步驟的說法，正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．步驟④用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)B．步驟④冷卻結(jié)晶過程中應(yīng)通入HC1氣體C．步驟⑤干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥(6)若需進(jìn)一步獲得無水氯化鍶，必須對(duì)SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)進(jìn)行脫水。脫水過程采用烘干法在170℃下預(yù)脫水，失重達(dá)33.7%，此時(shí)獲得的產(chǎn)物化學(xué)式為___________?！敬鸢浮?1)SrSO4+4CSKIPIF1<0SrS+4CO↑(2)增大反應(yīng)物接觸面積(3)40℃;60min(4)SiO2、BaSO43(5)AC(6)SrCl2·6H2O【詳解】(1)此過程中硫酸鍶與碳在高溫下反應(yīng)生成確化鍶和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：SrSO4+4CSKIPIF1<0SrS+4CO↑；(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，增大接觸面積、或升高溫度、或增大鹽酸濃度、或充分?jǐn)嚢璧榷寄芗涌旆磻?yīng)速率。步驟①中將礦石制成漿液，增大反應(yīng)物接觸面積，能加快反應(yīng)速率；答案：增大反應(yīng)物接觸面積。(3)在“漿液”中加入工業(yè)鹽酸，根據(jù)鍶的沒出率與溫度、時(shí)間的關(guān)系圖分析：由圖1可知：40℃時(shí)鍶的浸出率最高，由圖2可知60min鍶的浸出率最高，所以工業(yè)生產(chǎn)合適的條件為40℃；60min；答案：40℃；60min。(4)步驟③所得濾液的主要成分除Fe(OH))3外，還有不溶于水和酸的SiO2固體，還會(huì)有過程中生成的BaSO4沉淀；25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16，要使Fe3+完全沉淀，c3(OH-)=Kp[Fe(OH)3]÷1.0×10-5=1.0×10-38÷1.0×10-5=1.0×10-33所以c(OH-)=1.0×10-11mol/L，c(H+)=1.0×10-3即pH=3，要使Fe3+沉淀完全需調(diào)節(jié)溶液pH值最小為3.答案：SiO2、BaSO4；3。(5)SrCl2·6H2O晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)品水，100℃時(shí)失去全部結(jié)品水。A．步驟③用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，不會(huì)造成SrCl2·6H2O失去結(jié)晶水，又能加快速率，故A正確：B．因?yàn)镾r的金屬性很強(qiáng)，Sr2+在溶液中不會(huì)發(fā)生水解，所以步驟④冷卻結(jié)晶過程中不用通入HC1氣體，故B錯(cuò)誤：C．步驟⑤干燥SrCl2·6H2O晶體采用減壓干燥可以減少SrCl2·6H2O晶體失水，故C正確：答案：AC。(6)脫水過程采用烘干法在170℃下預(yù)脫水，失重達(dá)3.7%，設(shè)烘干法在170C下脫去x個(gè)結(jié)晶水，則18x÷267×100%=33.7%，x=5，即SrCl2·6H2O脫水失去5個(gè)結(jié)晶水，故此時(shí)獲得的產(chǎn)物化學(xué)式為：SrCl2·H2O?！緦ｎ}精練】2．NaClO2·3H2O具有強(qiáng)氧化性，在消毒和果蔬保鮮等方面有廣泛應(yīng)用。I.下列是制備NaClO2·3H2O的一種流程：分離與提純

分離與提純已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2。(1)寫出“合成”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，若生成2molClO2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是___________。(2)“轉(zhuǎn)化”過程中，H2O2的作用是___________(選填“氧化劑”或“還原劑”)。(3)由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作為：蒸發(fā)濃縮，___________，過濾洗滌，得到NaClO2·3H2O產(chǎn)品。II.為確定產(chǎn)品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：取20.00gNaClO2·3H2O樣品，溶于經(jīng)煮沸冷卻后的蒸餾水，配成200.00mL溶液。步驟2：取出20.00mL配制的溶液于錐形瓶中，加入略過量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。步驟3：重復(fù)以上操作2~3次，測(cè)得滴定Na2S2O3溶液的平均體積為22.00mL。已知：SKIPIF1<0+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，I2+2SKIPIF1<0=2I-+SKIPIF1<0試計(jì)算該NaClO2·3H2O樣品的純度___________(寫出計(jì)算過程)。【答案】(1)SO2+SKIPIF1<0=SKIPIF1<0+2ClO22NA(2)還原劑(3)冷卻結(jié)晶II.79.48SKIPIF1<0【分析】根據(jù)制備NaClO2·3H2O的流程可知，“合成”中發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+SO2+2NaClO3=2NaHSO4+2ClO2，“轉(zhuǎn)化”過程中，發(fā)生的反應(yīng)是2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，由已知條件可知，NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，得到NaClO2·3H2O產(chǎn)品，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縄.(1)根據(jù)制備NaClO2·3H2O的流程可知，“合成”中發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+SO2+2NaClO3=2NaHSO4+2ClO2，則其離子方程式是SO2+SKIPIF1<0=SKIPIF1<0+2ClO2，根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化情況可知，生成2molClO2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是2NA。(2)“轉(zhuǎn)化”過程中，發(fā)生的反應(yīng)是2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，H2O2中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)到產(chǎn)物O2中的0價(jià)，則H2O2的作用是還原劑。(3)通過已知條件：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2。則由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，得到NaClO2·3H2O產(chǎn)品。II.由SKIPIF1<0+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，I2+2SKIPIF1<0=2I-+SKIPIF1<0得關(guān)系式：SKIPIF1<0~2I2~4SKIPIF1<0，則進(jìn)一步可得關(guān)系式SKIPIF1<0所以n(NaClO2·3H2O)=n(NaClO2)=n(SKIPIF1<0)=11SKIPIF1<0-3mol，則根據(jù)題意，則2gNaClO2·3H2O樣品中含NaClO2·3H2O的質(zhì)量為m(NaClO2·3H2O)=n(NaClO2·3H2O)SKIPIF1<0M(NaClO2·3H2O)=11SKIPIF1<0-3molSKIPIF1<0144.5g/mol=1.5895g，則該樣品的純度為SKIPIF1<0=79.48SKIPIF1<0。3．乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe?3H2O}幾乎不溶于乙醇，易被氧化。以赤鐵礦渣(主要成分是Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2雜質(zhì))和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料制取乳酸亞鐵晶體的工藝如圖所示：分離與提純分離與提純已知：金屬氫氧化物溶度積Ksp開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHAl(OH)32×10-324.15.4Fe(OH)33.5×10-382.23.4回答下列問題：(1)C、N、O的一第電離能由大到小的順序?yàn)開__________，H2O的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為___________。(2)常溫下，調(diào)pH=3.5~4.1的目的是___________。(3)“沉鐵”過程的離子方程式為___________。(4)“操作2”具體為：隔絕空氣低溫蒸發(fā)濃縮、___________、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、真空干燥，密封儲(chǔ)存產(chǎn)品。乙醇洗滌的目的是___________。(5)可用高錳酸鉀滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量，進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是___________：經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，小組同學(xué)改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí)稱取3.0g樣品溶于水，配成100mL溶液，每次取20mL的溶液用0.100mol?L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表：滴定序號(hào)0.100mol?L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.8520.1221.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___________。【答案】(1)N>O>C2(2)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀，同時(shí)避免Al3+沉淀(3)Fe2++2HCOSKIPIF1<0=FeCO3↓+CO2↑+H2O(4)趁熱過濾減少產(chǎn)品的溶解損失，有利于后續(xù)干燥(5)乳酸根離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化94.56%【分析】由題給流程可知，向赤鐵礦渣中加入稀硫酸酸浸時(shí)，氧化鐵和氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)得到可溶性硫酸鹽，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的濾渣和含有可溶性硫酸鹽的濾液；向?yàn)V液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH在3.5~4.1范圍內(nèi)，將溶液中鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，而鋁離子不沉淀，過濾得到含有硫酸鋁的濾液和氫氧化鐵沉淀；向氫氧化鐵沉淀中加入稀硫酸酸溶得到硫酸鐵溶液，向硫酸鐵溶液中加入足量的鐵，將硫酸鐵完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，過濾得到過量的鐵和硫酸亞鐵溶液；向硫酸亞鐵溶液中加入碳酸氫銨溶液，將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為碳酸亞鐵沉淀，過濾得到碳酸亞鐵沉淀和硫酸銨溶液；向碳酸亞鐵中加入乳酸溶液，將碳酸亞鐵轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵，向反應(yīng)后的溶液中加入過濾得到的鐵，防止亞鐵離子被氧化；反應(yīng)后經(jīng)隔絕空氣低溫蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾除去鐵、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、真空干燥得到乳酸亞鐵晶體?！驹斀狻?1)同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則C、N、O的一第電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；水分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，故答案為：N>O>C；2；(2)由分析可知，常溫下，調(diào)pH=3.5~4.1的目的是將溶液中鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，而鋁離子不沉淀，故答案為：使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀，同時(shí)避免Al3+沉淀；(3)“沉鐵”過程發(fā)生的反應(yīng)為硫酸亞鐵溶液與碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCOSKIPIF1<0=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2++2HCOSKIPIF1<0=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(4)由分析可知，“操作2”具體操作為反應(yīng)后經(jīng)隔絕空氣低溫蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾除去鐵、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、真空干燥得到乳酸亞鐵晶體；由乳酸亞鐵晶體幾乎不溶于乙醇，易被氧化可知，用乙醇洗滌的目的是減少因乳酸亞鐵晶體溶于水而造成損失，乙醇揮發(fā)時(shí)帶走水蒸氣，有利于干燥晶體，故答案為：趁熱過濾；減少產(chǎn)品的溶解損失，有利于后續(xù)干燥；(5)乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，所以計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%；由題意可知，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，由題給數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2誤差較大，應(yīng)略去，由實(shí)驗(yàn)1、3可得反應(yīng)消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為SKIPIF1<0=19.70mL，由方程式可知，20mL溶液中n（Fe2+）=n（Ce4+）=0.1000mol/L×0.0197L=0.00197mol，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0×100%=94.56%，故答案為：乳酸根離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化；94.56%。4．氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。一種利用低品位銅礦(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：分離與提純分離與提純已知：①CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系；②CuCl在潮濕空氣中易水解氧化；③已知Cu2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表：Cu(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH4.78.38.11.2完全沉淀pH6.79.89.63.2回答下列問題：(1)“浸取”時(shí)加入MnO2的作用是_______(2)濾渣1為_______，“中和”時(shí)調(diào)節(jié)pH的范圍是_______(3)“絡(luò)合”時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成了配合物Cu(NH3)4CO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(4)“反應(yīng)”時(shí)的離子方程式_______，溶液2中存在的溶質(zhì)主要有_______。(5)“洗滌”時(shí)包括用pH=2的硫酸洗、水洗和乙醇洗，不能省略乙醇洗的理由是_______。(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2OSKIPIF1<0被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______[雜質(zhì)不參與反應(yīng)；Mr(CuCl)=99.5，列出計(jì)算式即可]【答案】(1)作氧化劑(2)Fe(OH)33.2≤pH<4.7(3)CuSO4+5NH3·H2O+2NaHCO3=Cu(NH3)4CO3+Na2SO4+NH4HCO3+5H2O(4)2Cu2++SOSKIPIF1<0+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SOSKIPIF1<0+2H+(NH4)2SO4、H2SO4(5)快速干燥產(chǎn)品，防止CuCl水解氧化(6)SKIPIF1<0×100%【分析】低品位銅礦（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）加入二氧化錳與硫酸，F(xiàn)e2O3溶解生成硫酸鐵，Cu2S、CuS及FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵、硫酸銅，二氧化錳被還原為二價(jià)錳離子留在溶液中，加入氨水調(diào)節(jié)pH，沉淀鐵離子生氫氧化鐵沉淀，再加入氨水和碳酸氫鈉除錳，二價(jià)錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，“絡(luò)合”時(shí)生成了配合物Cu(NH3)4CO3，‘反應(yīng)’時(shí)生成CuCl，該步驟是亞硫酸根將Cu2+還原，反應(yīng)離子方程式為：2Cu2++SOSKIPIF1<0+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SOSKIPIF1<0+2H+，得到CuCl經(jīng)洗滌干燥得到產(chǎn)品；【詳解】(1)礦石中含有CuS、Cu2S等，浸取后有S生成，硫元素化合價(jià)升高，則加入MnO2的作用是做氧化劑；(2)結(jié)合后面的絡(luò)合過程，可知‘中和’過程中除去的只有鐵元素，所以濾渣應(yīng)為Fe(OH)3，為了完全沉淀鐵元素，pH應(yīng)大于3.2，同時(shí)防止出現(xiàn)銅元素沉淀，pH小于4.7，則調(diào)節(jié)pH范圍為3.2≤pH<4.7，(3)“絡(luò)合”時(shí)反應(yīng)物有CuSO4、NH3·H2O、NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)生成了配合物Cu(NH3)4CO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO4+5NH3·H2O+2NaHCO3=Cu(NH3)4CO3+Na2SO4+NH4HCO3+5H2O；(4)“反應(yīng)”的步驟中反應(yīng)物有CuSO4、(NH4)2SO3、NH4Cl，產(chǎn)物有CuCl，可知是亞硫酸根與Cu2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Cu2++SOSKIPIF1<0+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SOSKIPIF1<0+2H+；溶液2中存在的溶質(zhì)主要有(NH4)2SO4、H2SO4；(5)結(jié)合絡(luò)合的已知條件，用乙醇洗主要是除去CuCl表面的水，防止被氧化；(6)FeCl3和CuCl反應(yīng)：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，F(xiàn)e2+和C2OSKIPIF1<0發(fā)生氧化還原反應(yīng)：6Fe2++C2OSKIPIF1<0+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，消耗C2OSKIPIF1<0的物質(zhì)的量為n=cV=ab×10-3mol，由關(guān)系式6CuCl~6Fe2+~C2OSKIPIF1<0，則n(CuCl)=6×ab×10-3mol，質(zhì)量為m=nM=6×ab×10-3×99.5g=0.597abg，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0×100%。5．鈷在硬質(zhì)高溫合金、催化劑等高新技術(shù)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。從某煉鋅廠的廢渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)中回收鈷的一種工藝流程如圖：分離與提純分離與提純相關(guān)金屬離子[Co(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子Co2+Fe2+Fe3+Zn2+開始沉淀的pH7.156.31.56.2沉淀完全的pH9.158.32.88.2回答下列問題：(1)濾渣1是_______，“加熱酸浸”時(shí)為確保安全應(yīng)注意_______。(2)若無氧化步驟，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_______。試劑X可以為下列物質(zhì)中的_______。A．KOHB．Zn(OH)2C．ZnOD．Na2CO3(3)操作1的名稱是_______，從流程信息分析，在有機(jī)溶劑M中_______(填“ZnSO4”或“CoSO4”)溶解度更大。操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_______。(4)工業(yè)上也可利用次氯酸鈉氧化Co2+生成Co(OH)3