《原子結(jié)構(gòu)》實(shí)用課件人教版1

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子是怎樣誕生的呢？宇宙大爆炸原子是怎樣誕生的呢？宇宙大爆炸一、開(kāi)天辟地——原子的誕生1.原子的誕生140億年后的今天：

氫原子占88.6%

氦原子為氫原子數(shù)1/8

其他原子總數(shù)不到1%99.7%氫氦等輕核元素是自然界中天然元素之母宇宙大爆炸2h后誕生大量的氫大量的氦極少量的鋰原子核的熔合反應(yīng)合成其他元素一、開(kāi)天辟地——原子的誕生1.原子的誕生140億年后的今2.地球中的元素

絕大多數(shù)為金屬元素包括稀有氣體在內(nèi)的非金屬僅22種地殼中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca2.地球中的元素絕大多數(shù)為金屬元素包括稀有氣體在內(nèi)的非古希臘原子論道爾頓原子模型(1803年)湯姆生原子模型(1904年)盧瑟福原子模型(1911年)玻爾原子模型(1913年)電子云模型(1926年)3.原子的認(rèn)識(shí)過(guò)程古希臘原子論道爾頓原子模型(1803年)湯姆生原子模型(19古希臘原子論古希臘哲學(xué)家

原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子之間存在著虛空，無(wú)數(shù)原子從古以來(lái)就存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們?cè)跓o(wú)限的虛空中運(yùn)動(dòng)著構(gòu)成萬(wàn)物。（Democritus，約公元前460年—前370年）原子古希臘原子論古希臘哲學(xué)家原子是最小的、不可分道爾頓原子模型(1803年)

原子在一切化學(xué)變化中不可再分，并保持自己的獨(dú)特性質(zhì)；同一元素所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都完全相同。不同元素的原子質(zhì)量和性質(zhì)各不相同；不同元素化合時(shí)，原子以簡(jiǎn)單整數(shù)比結(jié)合。（化學(xué)原子論）道爾頓原子模型(1803年)原子在一切化學(xué)變化中不可再湯姆生原子模型(1904年)

原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。（“葡萄干布丁”模型）（西瓜模型）湯姆生原子模型(1904年)原子是一個(gè)平均分布著正電盧瑟福原子模型(1911年)

原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。(“行星系式”原子模型)(核式模型)盧瑟福原子模型(1911年)原子中心有一個(gè)帶正電玻爾原子模型(1913年)

電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。(電子分層排布模型)玻爾原子模型(1913年)電子在原子核外空間的一定電子云模型(1926年)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)——波粒二象性(量子力學(xué)模型)電子云模型(1926年)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)——波粒二象性(量子近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型1s22s22p63s23p63d104s1能量高低：低高原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。A．

+1B．

+2C．

+3D．

-1三、構(gòu)造原理與電子排布式電子云模型(1926年)從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。（構(gòu)造原理）

1s2s2p3s3p4s3d4p5s電子云模型(1926年)泡利原理：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋方向相反（用“↓↑”表示）由鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)鉀的核外電子在能級(jí)上的排布情況它們是否是符合構(gòu)造原理？碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)某元素原子序數(shù)為24，試問(wèn)：1s22s22p63s23p63d104s24p4第一能層只有1個(gè)能級(jí)(1s)，第二能層有2個(gè)能級(jí)(2s和2p)，第3能層有3個(gè)能級(jí)(3s、3p和3d)，依次類推。如：Na1s22s22p63p1由鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)鉀的核外電子在能級(jí)上的排布情況道爾頓原子模型(1803年)*P能級(jí)的原子軌道是啞鈴形（或紡錘形）的，每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，分別以Px，Py，Pz表示。原子原子核核外電子質(zhì)子中子（正電）不顯電性（負(fù)電）（正電）（不帶電）分層排布與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們是怎樣構(gòu)成原子的？1s22s22p63s23p63d104s1原子原子核核外電原子核外電子排布的規(guī)律(1)電子總是盡量先排在能量

最低的電子層里，即最先排布K層，當(dāng)K層排滿后，再排L層等。(2)原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2。(3)最外電子層最多只能容納8個(gè)電子(K層為最外層時(shí)最多只能容納2個(gè)電子)。次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。原子核外電子排布的規(guī)律二、能層與能級(jí)（1）能層

在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。二、能層與能級(jí)（1）能層在多電子的原子核外電子的能量依據(jù)核外電子的能量不同：離核遠(yuǎn)近：近遠(yuǎn)能量高低：低高核外電子分層排布1234567KLMNOPQ依據(jù)核外電子的能量不同：核外電子分層排布1234567KLM各能層所包含的能級(jí)類型及各能層、能級(jí)最多容納的電子數(shù)能層(n)一二三四五六七符號(hào)KLMNOPQ能級(jí)(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f······最多容納的電子數(shù)2262610261014······2818322n2（2）能級(jí)

在多電子原子中，同一能層的電子，能量可以不同，還可以把它們分成能級(jí)。各能層所包含的能級(jí)類型及各能層、能級(jí)最多容納的電子數(shù)能層(n思考2.不同的能層分別有多少個(gè)能級(jí)，與能層的序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。1.原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？第一能層只有1個(gè)能級(jí)(1s)，第二能層有2個(gè)能級(jí)(2s和2p)，第3能層有3個(gè)能級(jí)(3s、3p和3d)，依次類推。任一能層，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)思考2.不同的能層分別有多少個(gè)能級(jí)，與能層的序數(shù)（n）間存在3.不同能層中，符號(hào)相同的能級(jí)中所容納的最多電子數(shù)是否相同？s、p、d、f能級(jí)可容納的最多電子數(shù)是多少？不同能級(jí)中的s級(jí)，所容納的電子數(shù)是相同的，但是能量是不同的。以s、p、d、f······排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的二倍!3.不同能層中，符號(hào)相同的能級(jí)中所容納的最多電子數(shù)是否相同？規(guī)律1.在每一能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……（n代表能層）2.任一能層的能級(jí)總的從s能級(jí)開(kāi)始，且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)。4.以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。3.各能級(jí)所在能層的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；nf→n≥4；······規(guī)律1.在每一能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf思考由鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)鉀的核外電子在能級(jí)上的排布情況+192881能層KLMN能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f容納的電子數(shù)162262思考由鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)鉀的核外電子在能級(jí)上的排布情電子填充的先后順序（構(gòu)造原理）

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

……1.構(gòu)造原理

隨著原子核電荷數(shù)遞增，原子核外電子的排布遵循如圖的一個(gè)排布順序，這個(gè)排布順序被稱之為構(gòu)造原理。三、構(gòu)造原理與電子排布式電子填充的先后順序1.構(gòu)造原理隨著原子核電荷數(shù)遞增，1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p能量相近的能級(jí)劃為一組，稱為能級(jí)組第一能級(jí)組第二能級(jí)組第三能級(jí)組第四能級(jí)組第五能級(jí)組第六能級(jí)組第七能級(jí)組通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np電子填入軌道次序圖構(gòu)造順序的記憶方法——能級(jí)組1s能量相近的能級(jí)劃為一組，稱為能級(jí)組第一能級(jí)組通式：ns·按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3pC練一練按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）C練

構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)——能量最低原理ns<np<nd<nf1s<2s<3s<4s2p<3p<4p<5p3d<4d<5d<6d2)相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序：1)相同能級(jí)的不同能層的能量高低順序：3)不同能層的不同能級(jí)的能量高低順序：ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n為能層序數(shù))構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)——能量最低原理ns<np<nd氫H鈉Na鋁Al1s22s22p63s11s22s22p63s23p11s1用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角表明該能級(jí)上的排布的電子數(shù)。2.電子排布式

①電子排布式氫H1s22s22p63s11s22s22p63s23p1處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時(shí)間內(nèi)（約10－8s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級(jí)上，并在躍遷過(guò)程中將能量以一定波長(zhǎng)（顏色）的光釋放出來(lái)。暗線(“行星系式”原子模型)4s3d4p當(dāng)電子排布在同一能級(jí)時(shí)，有什么規(guī)律？由鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)鉀的核外電子在能級(jí)上的排布情況都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？當(dāng)s、p、d、f能級(jí)處于全空、全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，能量相對(duì)較低，原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定各能層所包含的能級(jí)類型及各能層、能級(jí)最多容納的電子數(shù)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核外電子質(zhì)量小(只有9.4．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是（）1s22s22p63s23p63d24s2*S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。(2)原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2。碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)當(dāng)電子排布在同一能級(jí)時(shí)，有什么規(guī)律？任一能層，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)電子排布式為1s22s22p63s23p6某原子，則該元素的核電荷數(shù)是。根據(jù)構(gòu)造原理，寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：（1）Ne

（2）S

（3）26Fe

（4）30Zn

（5）32Ge

1s22s22p61s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d64s2練一練處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時(shí)間內(nèi)（約10－8sZn：1s22s22p63s23p63d104s2Ar簡(jiǎn)化Zn：[Ar]3d104s2②簡(jiǎn)化電子排布式方括號(hào)里的符號(hào)的意義是：該元素前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)Zn：1s22s22p63s23p6練習(xí)：寫(xiě)出第8號(hào)元素氧、第14號(hào)元素硅和第26號(hào)元素鐵的簡(jiǎn)化電子排布式？[He]2s22p4[Ne]3s23p2[Ar]3d64s2O：Si：Fe：練習(xí)：寫(xiě)出第8號(hào)元素氧、第14號(hào)元素硅和第26號(hào)元素鐵的簡(jiǎn)化③特殊規(guī)則當(dāng)s、p、d、f能級(jí)處于全空、全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，能量相對(duì)較低，原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1

從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否是符合構(gòu)造原理？③特殊規(guī)則當(dāng)s、p、d、f能級(jí)處于全空、全充滿或半充滿狀相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時(shí)（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，f7）相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時(shí)（p0，d1.下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（）A．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束C．各能層含有的能級(jí)數(shù)為n-1D．各能層含有的電子數(shù)為2n2A課堂練習(xí)2.電子排布式為1s22s22p63s23p6某原子，則該元素的核電荷數(shù)是

。181.下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（）A課堂練習(xí)2.電4．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)3．一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（）A．

+1B．

+2C．

+3D．

-1CA課堂練習(xí)4．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，5.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）

A.Al1s22s22p63s23p1B.O2-1s22s22p6

C.Na+1s22s22p6D.Si

1s22s22p2 6.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（）

A.甲烷的電子式

B.氟化鈉的電子式

C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D.碳－12原子符號(hào)126CDC課堂練習(xí)5.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）D練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出第四周期21—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。鈧Sc：鈦Ti：釩V：鉻Cr：錳Mn：鐵Fe：鈷Co：鎳Ni：1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s2練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出第四周期21—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。鈧練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出第四周期21—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。銅Cu：鋅Zn：鎵Ga：鍺Ge：砷As：硒Se：溴Br：氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p6練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出第四周期21—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。銅閱讀見(jiàn)課本P7-81.什么是能量最低原理？2.什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？3.什么是光譜？光譜分析？閱讀見(jiàn)課本P7-81.什么是能量最低原理？四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1.能量最低原理

原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。2.基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子

處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1.能量最低原理基態(tài)原子(穩(wěn)定)釋放能量吸收能量激發(fā)態(tài)原子(不穩(wěn)定)如：Na1s22s22p63s1如：Na1s22s22p63p1一般遵循構(gòu)造原理的原子均處于基態(tài)，而激發(fā)態(tài)原子則一般都不遵循構(gòu)造原理?；鶓B(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量的關(guān)系光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一?；鶓B(tài)原子(穩(wěn)定)釋放能量吸收能量激發(fā)態(tài)原子(不穩(wěn)定)如：N都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)3.原子光譜不同的元素的原子的核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或者釋放不同頻率的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱為原子光譜。3.原子光譜不同的元素的原子的核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或者釋基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系原子光譜基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量發(fā)射光譜吸收光譜能量較高能量最低基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系原子光譜基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態(tài)激躍遷到激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時(shí)間內(nèi)（約10－8s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級(jí)上，并在躍遷過(guò)程中將能量以一定波長(zhǎng)（顏色）的光釋放出來(lái)。由于各種元素的能級(jí)是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷時(shí)釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級(jí)差正好對(duì)應(yīng)于可見(jiàn)光范圍，于是我們就看到了各種色彩。焰火呈現(xiàn)五顏六色的原因焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，用光譜儀測(cè)定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜用光譜儀測(cè)定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜

鋰、氦、汞的吸收光譜

特征:暗背景

亮線

線狀不連續(xù)特征:亮背景

暗線

線狀不連續(xù)鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的吸收光譜特征:暗背景

4.光譜分析在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜同種原子的兩種光譜是可以互補(bǔ)的4.光譜分析在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定②化學(xué)研究中利用光譜分析檢測(cè)一些物質(zhì)的存在與含量等光譜分析的應(yīng)用①通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)許多元素如：銫（1860年）和銣（1861年），其光譜中有特征的藍(lán)光和紅光。又如：1868年科學(xué)家們通過(guò)太陽(yáng)光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦。②化學(xué)研究中利用光譜分析檢測(cè)一些物質(zhì)的存在與含量等光譜分宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫(huà)它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。五、電子云與原子軌道宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及無(wú)確定的軌道，無(wú)法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。無(wú)法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少(概率)。測(cè)不準(zhǔn)原理(海森堡)核外電子質(zhì)量小(只有9.11×10-31kg)，運(yùn)動(dòng)空間?。ㄏ鄬?duì)于宏觀物體而言），運(yùn)動(dòng)速率大(近光速)。核外電子運(yùn)動(dòng)的特征無(wú)確定的軌道，無(wú)法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。無(wú)法計(jì)算電子在某一刻所在的1.電子云處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述小黑點(diǎn)越密概率密度（單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率）越大小黑點(diǎn)不表示電子，而表示電子曾經(jīng)出現(xiàn)過(guò)的位置——核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述電子云只是形象地表示電子出現(xiàn)在各點(diǎn)的概率高低，而實(shí)際上并不存在1.電子云處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率2.電子云輪廓圖——原子軌道常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來(lái)，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。2.電子云輪廓圖——原子軌道常把電子出現(xiàn)的概率約為S能級(jí)的原子軌道圖*S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的*能層序數(shù)n越大，原子軌道半徑越大S能級(jí)的原子軌道圖*S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的*能層序*P能級(jí)的原子軌道是啞鈴形（或紡錘形）的，每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，分別以Px，Py，Pz表示。

P電子原子軌道的平均半徑隨n增大而增大。在同一能層中Px，Py，Pz的能量相同。P能級(jí)的原子軌道圖*P能級(jí)的原子軌道是啞鈴形（或紡錘形）的，每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)d能級(jí)的原子軌道圖花瓣形d能級(jí)的原子軌道圖花瓣形小結(jié)：原子軌道的特點(diǎn)1.s原子軌道是球形的，p原子軌道是紡錘形的2.能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大3.不同能層的同種能級(jí)的原子軌道形狀相似，只是半徑不同，相同能層的同種能級(jí)的原子軌道形狀相似，半徑相同，能量相同，方向不同4.s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道；p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，互相垂直，可分別以px、py、pz表示，能量相等。如2px、2py、2pz軌道的能量相等。小結(jié)：原子軌道的特點(diǎn)1.s原子軌道是球形的，p原子軌道是紡錘

各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)：(1)ns能級(jí)各有1個(gè)原子軌道(2)np能級(jí)各有3個(gè)原子軌道(3)nd能級(jí)各有5個(gè)原子軌道(4)nf能級(jí)各有7個(gè)原子軌道各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)：(1)ns能級(jí)各有1個(gè)原子軌道第二周期元素基態(tài)原子的電子排布如下圖所示（在圖中每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子）：由圖思考：每個(gè)原子軌道里最多只能容納幾個(gè)電子？方向如何？當(dāng)電子排布在同一能級(jí)時(shí)，有什么規(guī)律？第二周期元素基態(tài)原子的電子排布如下圖所示（在圖中每個(gè)方框代表泡利原理：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋方向相反（用“↓↑”表示）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。六、泡利原理和洪特規(guī)則泡利原理：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的一個(gè)能級(jí)上的電子填充達(dá)到全充滿，半充滿或全空時(shí)是一種穩(wěn)定狀態(tài)，使得體系的能量較低洪特規(guī)則的第二條，也叫洪特規(guī)則特例：C：1s22s22p2√↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑一個(gè)能級(jí)上的電子填充達(dá)到全充滿，半充滿或全空時(shí)是一種穩(wěn)定狀態(tài)↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則泡利原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s用電子排布圖表示出鐵原子的核外電子排布↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子1s22s22p63s23p63d64s2結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。

原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖價(jià)電子排布式只表示價(jià)層電子排布情況的式子，主族元素的價(jià)層電子為最外層電子，過(guò)渡元素含次外層部分能級(jí)。Al：3s23p1價(jià)電子排布式只表示價(jià)層電子排布情況的式子，主族元素的價(jià)層電子1.下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（）

A.氫原子的3s軌道能量較3p能級(jí)低

B.鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布

C.p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多

D.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子CD課堂練習(xí)1.下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（）CD2.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（）

ABCDC課堂練習(xí)2.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓3.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量AC

1s2s2p3s3p3d課堂練習(xí)↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓3.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)4.某元素原子序數(shù)為24，試問(wèn)：(1)該元素電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(2)它有

個(gè)能層；

個(gè)能級(jí)；占有

個(gè)原子軌道(3)此元素有

個(gè)未成對(duì)電子；它的價(jià)電子數(shù)是

。647156課堂練習(xí)4.某元素原子序數(shù)為24，試問(wèn)：(1)該元素電子排布式：1s核電荷數(shù)元素符號(hào)電子排布式周期表中位置Be1s22s22p63s23p129Ge5.填表：41s22s2第2周期第ⅡA族13第3周期第ⅢA族Al221s22s22p63s23p63d24s2TiCu第4周期第ⅣB族1s22s22p63s23p63d104s1第4周期第ⅠB族321s22s22p63s23p63d104s24p2第4周期第ⅣA族課堂練習(xí)核電元素電子排布式周期表中位置Be1s22s22p63s23第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子是怎樣誕生的呢？宇宙大爆炸原子是怎樣誕生的呢？宇宙大爆炸一、開(kāi)天辟地——原子的誕生1.原子的誕生140億年后的今天：

氫原子占88.6%

氦原子為氫原子數(shù)1/8

其他原子總數(shù)不到1%99.7%氫氦等輕核元素是自然界中天然元素之母宇宙大爆炸2h后誕生大量的氫大量的氦極少量的鋰原子核的熔合反應(yīng)合成其他元素一、開(kāi)天辟地——原子的誕生1.原子的誕生140億年后的今2.地球中的元素

絕大多數(shù)為金屬元素包括稀有氣體在內(nèi)的非金屬僅22種地殼中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca2.地球中的元素絕大多數(shù)為金屬元素包括稀有氣體在內(nèi)的非古希臘原子論道爾頓原子模型(1803年)湯姆生原子模型(1904年)盧瑟福原子模型(1911年)玻爾原子模型(1913年)電子云模型(1926年)3.原子的認(rèn)識(shí)過(guò)程古希臘原子論道爾頓原子模型(1803年)湯姆生原子模型(19古希臘原子論古希臘哲學(xué)家

原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子之間存在著虛空，無(wú)數(shù)原子從古以來(lái)就存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們?cè)跓o(wú)限的虛空中運(yùn)動(dòng)著構(gòu)成萬(wàn)物。（Democritus，約公元前460年—前370年）原子古希臘原子論古希臘哲學(xué)家原子是最小的、不可分道爾頓原子模型(1803年)

原子在一切化學(xué)變化中不可再分，并保持自己的獨(dú)特性質(zhì)；同一元素所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都完全相同。不同元素的原子質(zhì)量和性質(zhì)各不相同；不同元素化合時(shí)，原子以簡(jiǎn)單整數(shù)比結(jié)合。（化學(xué)原子論）道爾頓原子模型(1803年)原子在一切化學(xué)變化中不可再湯姆生原子模型(1904年)

原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。（“葡萄干布丁”模型）（西瓜模型）湯姆生原子模型(1904年)原子是一個(gè)平均分布著正電盧瑟福原子模型(1911年)

原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。(“行星系式”原子模型)(核式模型)盧瑟福原子模型(1911年)原子中心有一個(gè)帶正電玻爾原子模型(1913年)

電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。(電子分層排布模型)玻爾原子模型(1913年)電子在原子核外空間的一定電子云模型(1926年)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)——波粒二象性(量子力學(xué)模型)電子云模型(1926年)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)——波粒二象性(量子近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型1s22s22p63s23p63d104s1能量高低：低高原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。A．

+1B．

+2C．

+3D．

-1三、構(gòu)造原理與電子排布式電子云模型(1926年)從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。（構(gòu)造原理）

1s2s2p3s3p4s3d4p5s電子云模型(1926年)泡利原理：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋方向相反（用“↓↑”表示）由鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)鉀的核外電子在能級(jí)上的排布情況它們是否是符合構(gòu)造原理？碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)某元素原子序數(shù)為24，試問(wèn)：1s22s22p63s23p63d104s24p4第一能層只有1個(gè)能級(jí)(1s)，第二能層有2個(gè)能級(jí)(2s和2p)，第3能層有3個(gè)能級(jí)(3s、3p和3d)，依次類推。如：Na1s22s22p63p1由鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)鉀的核外電子在能級(jí)上的排布情況道爾頓原子模型(1803年)*P能級(jí)的原子軌道是啞鈴形（或紡錘形）的，每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，分別以Px，Py，Pz表示。原子原子核核外電子質(zhì)子中子（正電）不顯電性（負(fù)電）（正電）（不帶電）分層排布與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們是怎樣構(gòu)成原子的？1s22s22p63s23p63d104s1原子原子核核外電原子核外電子排布的規(guī)律(1)電子總是盡量先排在能量

最低的電子層里，即最先排布K層，當(dāng)K層排滿后，再排L層等。(2)原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2。(3)最外電子層最多只能容納8個(gè)電子(K層為最外層時(shí)最多只能容納2個(gè)電子)。次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。原子核外電子排布的規(guī)律二、能層與能級(jí)（1）能層

在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。二、能層與能級(jí)（1）能層在多電子的原子核外電子的能量依據(jù)核外電子的能量不同：離核遠(yuǎn)近：近遠(yuǎn)能量高低：低高核外電子分層排布1234567KLMNOPQ依據(jù)核外電子的能量不同：核外電子分層排布1234567KLM各能層所包含的能級(jí)類型及各能層、能級(jí)最多容納的電子數(shù)能層(n)一二三四五六七符號(hào)KLMNOPQ能級(jí)(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f······最多容納的電子數(shù)2262610261014······2818322n2（2）能級(jí)

在多電子原子中，同一能層的電子，能量可以不同，還可以把它們分成能級(jí)。各能層所包含的能級(jí)類型及各能層、能級(jí)最多容納的電子數(shù)能層(n思考2.不同的能層分別有多少個(gè)能級(jí)，與能層的序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。1.原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？第一能層只有1個(gè)能級(jí)(1s)，第二能層有2個(gè)能級(jí)(2s和2p)，第3能層有3個(gè)能級(jí)(3s、3p和3d)，依次類推。任一能層，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)思考2.不同的能層分別有多少個(gè)能級(jí)，與能層的序數(shù)（n）間存在3.不同能層中，符號(hào)相同的能級(jí)中所容納的最多電子數(shù)是否相同？s、p、d、f能級(jí)可容納的最多電子數(shù)是多少？不同能級(jí)中的s級(jí)，所容納的電子數(shù)是相同的，但是能量是不同的。以s、p、d、f······排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的二倍!3.不同能層中，符號(hào)相同的能級(jí)中所容納的最多電子數(shù)是否相同？規(guī)律1.在每一能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……（n代表能層）2.任一能層的能級(jí)總的從s能級(jí)開(kāi)始，且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)。4.以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。3.各能級(jí)所在能層的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；nf→n≥4；······規(guī)律1.在每一能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf思考由鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)鉀的核外電子在能級(jí)上的排布情況+192881能層KLMN能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f容納的電子數(shù)162262思考由鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)鉀的核外電子在能級(jí)上的排布情電子填充的先后順序（構(gòu)造原理）

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

……1.構(gòu)造原理

隨著原子核電荷數(shù)遞增，原子核外電子的排布遵循如圖的一個(gè)排布順序，這個(gè)排布順序被稱之為構(gòu)造原理。三、構(gòu)造原理與電子排布式電子填充的先后順序1.構(gòu)造原理隨著原子核電荷數(shù)遞增，1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p能量相近的能級(jí)劃為一組，稱為能級(jí)組第一能級(jí)組第二能級(jí)組第三能級(jí)組第四能級(jí)組第五能級(jí)組第六能級(jí)組第七能級(jí)組通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np電子填入軌道次序圖構(gòu)造順序的記憶方法——能級(jí)組1s能量相近的能級(jí)劃為一組，稱為能級(jí)組第一能級(jí)組通式：ns·按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3pC練一練按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）C練

構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)——能量最低原理ns<np<nd<nf1s<2s<3s<4s2p<3p<4p<5p3d<4d<5d<6d2)相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序：1)相同能級(jí)的不同能層的能量高低順序：3)不同能層的不同能級(jí)的能量高低順序：ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n為能層序數(shù))構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)——能量最低原理ns<np<nd氫H鈉Na鋁Al1s22s22p63s11s22s22p63s23p11s1用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角表明該能級(jí)上的排布的電子數(shù)。2.電子排布式

①電子排布式氫H1s22s22p63s11s22s22p63s23p1處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時(shí)間內(nèi)（約10－8s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級(jí)上，并在躍遷過(guò)程中將能量以一定波長(zhǎng)（顏色）的光釋放出來(lái)。暗線(“行星系式”原子模型)4s3d4p當(dāng)電子排布在同一能級(jí)時(shí)，有什么規(guī)律？由鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)鉀的核外電子在能級(jí)上的排布情況都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？當(dāng)s、p、d、f能級(jí)處于全空、全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，能量相對(duì)較低，原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定各能層所包含的能級(jí)類型及各能層、能級(jí)最多容納的電子數(shù)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核外電子質(zhì)量小(只有9.4．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是（）1s22s22p63s23p63d24s2*S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。(2)原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2。碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)當(dāng)電子排布在同一能級(jí)時(shí)，有什么規(guī)律？任一能層，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)電子排布式為1s22s22p63s23p6某原子，則該元素的核電荷數(shù)是。根據(jù)構(gòu)造原理，寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：（1）Ne

（2）S

（3）26Fe

（4）30Zn

（5）32Ge

1s22s22p61s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d64s2練一練處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時(shí)間內(nèi)（約10－8sZn：1s22s22p63s23p63d104s2Ar簡(jiǎn)化Zn：[Ar]3d104s2②簡(jiǎn)化電子排布式方括號(hào)里的符號(hào)的意義是：該元素前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)Zn：1s22s22p63s23p6練習(xí)：寫(xiě)出第8號(hào)元素氧、第14號(hào)元素硅和第26號(hào)元素鐵的簡(jiǎn)化電子排布式？[He]2s22p4[Ne]3s23p2[Ar]3d64s2O：Si：Fe：練習(xí)：寫(xiě)出第8號(hào)元素氧、第14號(hào)元素硅和第26號(hào)元素鐵的簡(jiǎn)化③特殊規(guī)則當(dāng)s、p、d、f能級(jí)處于全空、全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，能量相對(duì)較低，原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1

從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否是符合構(gòu)造原理？③特殊規(guī)則當(dāng)s、p、d、f能級(jí)處于全空、全充滿或半充滿狀相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時(shí)（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，f7）相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時(shí)（p0，d1.下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（）A．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束C．各能層含有的能級(jí)數(shù)為n-1D．各能層含有的電子數(shù)為2n2A課堂練習(xí)2.電子排布式為1s22s22p63s23p6某原子，則該元素的核電荷數(shù)是

。181.下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（）A課堂練習(xí)2.電4．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)3．一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（）A．

+1B．

+2C．

+3D．

-1CA課堂練習(xí)4．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，5.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）

A.Al1s22s22p63s23p1B.O2-1s22s22p6

C.Na+1s22s22p6D.Si

1s22s22p2 6.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（）

A.甲烷的電子式

B.氟化鈉的電子式

C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D.碳－12原子符號(hào)126CDC課堂練習(xí)5.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）D練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出第四周期21—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。鈧Sc：鈦Ti：釩V：鉻Cr：錳Mn：鐵Fe：鈷Co：鎳Ni：1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s2練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出第四周期21—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。鈧練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出第四周期21—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。銅Cu：鋅Zn：鎵Ga：鍺Ge：砷As：硒Se：溴Br：氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p6練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出第四周期21—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。銅閱讀見(jiàn)課本P7-81.什么是能量最低原理？2.什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？3.什么是光譜？光譜分析？閱讀見(jiàn)課本P7-81.什么是能量最低原理？四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1.能量最低原理

原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。2.基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子

處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1.能量最低原理基態(tài)原子(穩(wěn)定)釋放能量吸收能量激發(fā)態(tài)原子(不穩(wěn)定)如：Na1s22s22p63s1如：Na1s22s22p63p1一般遵循構(gòu)造原理的原子均處于基態(tài)，而激發(fā)態(tài)原子則一般都不遵循構(gòu)造原理?；鶓B(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量的關(guān)系光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一?；鶓B(tài)原子(穩(wěn)定)釋放能量吸收能量激發(fā)態(tài)原子(不穩(wěn)定)如：N都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)3.原子光譜不同的元素的原子的核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或者釋放不同頻率的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱為原子光譜。3.原子光譜不同的元素的原子的核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或者釋基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系原子光譜基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量發(fā)射光譜吸收光譜能量較高能量最低基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系原子光譜基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態(tài)激躍遷到激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時(shí)間內(nèi)（約10－8s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級(jí)上，并在躍遷過(guò)程中將能量以一定波長(zhǎng)（顏色）的光釋放出來(lái)。由于各種元素的能級(jí)是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷時(shí)釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級(jí)差正好對(duì)應(yīng)于可見(jiàn)光范圍，于是我們就看到了各種色彩。焰火呈現(xiàn)五顏六色的原因焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，用光譜儀測(cè)定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜用光譜儀測(cè)定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜

鋰、氦、汞的吸收光譜

特征:暗背景

亮線

線狀不連續(xù)特征:亮背景

暗線

線狀不連續(xù)鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的吸收光譜特征:暗背景

4.光譜分析在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜同種原子的兩種光譜是可以互補(bǔ)的4.光譜分析在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定②化學(xué)研究中利用光譜分析檢測(cè)一些物質(zhì)的存在與含量等光譜分析的應(yīng)用①通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)許多元素如：銫（1860年）和銣（1861年），其光譜中有特征的藍(lán)光和紅光。又如：1868年科學(xué)家們通過(guò)太陽(yáng)光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦。②化學(xué)研究中利用光譜分析檢測(cè)一些物質(zhì)的存在與含量等光譜分宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫(huà)它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。五、電子云與原子軌道宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及無(wú)確定的軌道，無(wú)法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。無(wú)法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少(概率)。測(cè)不準(zhǔn)原理(海森堡)核外電子質(zhì)量小(只有9.11×10-31kg)，運(yùn)動(dòng)空間?。ㄏ鄬?duì)于宏觀物體而言），運(yùn)動(dòng)速率大(近光速)。核外電子運(yùn)動(dòng)的特征無(wú)確定的軌道，無(wú)法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。無(wú)法計(jì)算電子在某一刻所在的1.電子云處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述小黑點(diǎn)越密概率密度（單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率）越大小黑點(diǎn)不表示電子，而表示電子曾經(jīng)出現(xiàn)過(guò)的位置——核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述電子云只是形象地表示電子出現(xiàn)在各點(diǎn)的概率高低，而實(shí)際上并不存在1.電子云處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率2.電子云輪廓圖——原子軌道常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來(lái)，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。2.電子云輪廓圖——原子軌道常把電子出現(xiàn)的概率約為S能級(jí)的原子軌道圖*S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的*能層序數(shù)n越大，原子軌道半徑越大S