《原子結(jié)構(gòu)》實用課件人教版1

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子是怎樣誕生的呢？宇宙大爆炸原子是怎樣誕生的呢？宇宙大爆炸一、開天辟地——原子的誕生1.原子的誕生140億年后的今天：

氫原子占88.6%

氦原子為氫原子數(shù)1/8

其他原子總數(shù)不到1%99.7%氫氦等輕核元素是自然界中天然元素之母宇宙大爆炸2h后誕生大量的氫大量的氦極少量的鋰原子核的熔合反應(yīng)合成其他元素一、開天辟地——原子的誕生1.原子的誕生140億年后的今2.地球中的元素

絕大多數(shù)為金屬元素包括稀有氣體在內(nèi)的非金屬僅22種地殼中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca2.地球中的元素絕大多數(shù)為金屬元素包括稀有氣體在內(nèi)的非古希臘原子論道爾頓原子模型(1803年)湯姆生原子模型(1904年)盧瑟福原子模型(1911年)玻爾原子模型(1913年)電子云模型(1926年)3.原子的認(rèn)識過程古希臘原子論道爾頓原子模型(1803年)湯姆生原子模型(19古希臘原子論古希臘哲學(xué)家

原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子之間存在著虛空，無數(shù)原子從古以來就存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們在無限的虛空中運動著構(gòu)成萬物。（Democritus，約公元前460年—前370年）原子古希臘原子論古希臘哲學(xué)家原子是最小的、不可分道爾頓原子模型(1803年)

原子在一切化學(xué)變化中不可再分，并保持自己的獨特性質(zhì)；同一元素所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都完全相同。不同元素的原子質(zhì)量和性質(zhì)各不相同；不同元素化合時，原子以簡單整數(shù)比結(jié)合。（化學(xué)原子論）道爾頓原子模型(1803年)原子在一切化學(xué)變化中不可再湯姆生原子模型(1904年)

原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。（“葡萄干布丁”模型）（西瓜模型）湯姆生原子模型(1904年)原子是一個平均分布著正電盧瑟福原子模型(1911年)

原子中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。(“行星系式”原子模型)(核式模型)盧瑟福原子模型(1911年)原子中心有一個帶正電玻爾原子模型(1913年)

電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運動。(電子分層排布模型)玻爾原子模型(1913年)電子在原子核外空間的一定電子云模型(1926年)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說——波粒二象性(量子力學(xué)模型)電子云模型(1926年)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說——波粒二象性(量子近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型1s22s22p63s23p63d104s1能量高低：低高原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。A．

+1B．

+2C．

+3D．

-1三、構(gòu)造原理與電子排布式電子云模型(1926年)從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。（構(gòu)造原理）

1s2s2p3s3p4s3d4p5s電子云模型(1926年)泡利原理：在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋方向相反（用“↓↑”表示）由鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測鉀的核外電子在能級上的排布情況它們是否是符合構(gòu)造原理？碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)某元素原子序數(shù)為24，試問：1s22s22p63s23p63d104s24p4第一能層只有1個能級(1s)，第二能層有2個能級(2s和2p)，第3能層有3個能級(3s、3p和3d)，依次類推。如：Na1s22s22p63p1由鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測鉀的核外電子在能級上的排布情況道爾頓原子模型(1803年)*P能級的原子軌道是啞鈴形（或紡錘形）的，每個P能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以Px，Py，Pz表示。原子原子核核外電子質(zhì)子中子（正電）不顯電性（負(fù)電）（正電）（不帶電）分層排布與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們是怎樣構(gòu)成原子的？1s22s22p63s23p63d104s1原子原子核核外電原子核外電子排布的規(guī)律(1)電子總是盡量先排在能量

最低的電子層里，即最先排布K層，當(dāng)K層排滿后，再排L層等。(2)原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2。(3)最外電子層最多只能容納8個電子(K層為最外層時最多只能容納2個電子)。次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。原子核外電子排布的規(guī)律二、能層與能級（1）能層

在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。二、能層與能級（1）能層在多電子的原子核外電子的能量依據(jù)核外電子的能量不同：離核遠(yuǎn)近：近遠(yuǎn)能量高低：低高核外電子分層排布1234567KLMNOPQ依據(jù)核外電子的能量不同：核外電子分層排布1234567KLM各能層所包含的能級類型及各能層、能級最多容納的電子數(shù)能層(n)一二三四五六七符號KLMNOPQ能級(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f······最多容納的電子數(shù)2262610261014······2818322n2（2）能級

在多電子原子中，同一能層的電子，能量可以不同，還可以把它們分成能級。各能層所包含的能級類型及各能層、能級最多容納的電子數(shù)能層(n思考2.不同的能層分別有多少個能級，與能層的序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個。1.原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？第一能層只有1個能級(1s)，第二能層有2個能級(2s和2p)，第3能層有3個能級(3s、3p和3d)，依次類推。任一能層，能級數(shù)=能層序數(shù)思考2.不同的能層分別有多少個能級，與能層的序數(shù)（n）間存在3.不同能層中，符號相同的能級中所容納的最多電子數(shù)是否相同？s、p、d、f能級可容納的最多電子數(shù)是多少？不同能級中的s級，所容納的電子數(shù)是相同的，但是能量是不同的。以s、p、d、f······排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的二倍!3.不同能層中，符號相同的能級中所容納的最多電子數(shù)是否相同？規(guī)律1.在每一能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf……（n代表能層）2.任一能層的能級總的從s能級開始，且能級數(shù)等于該能層序數(shù)。4.以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。3.各能級所在能層的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；nf→n≥4；······規(guī)律1.在每一能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf思考由鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測鉀的核外電子在能級上的排布情況+192881能層KLMN能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f容納的電子數(shù)162262思考由鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測鉀的核外電子在能級上的排布情電子填充的先后順序（構(gòu)造原理）

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

……1.構(gòu)造原理

隨著原子核電荷數(shù)遞增，原子核外電子的排布遵循如圖的一個排布順序，這個排布順序被稱之為構(gòu)造原理。三、構(gòu)造原理與電子排布式電子填充的先后順序1.構(gòu)造原理隨著原子核電荷數(shù)遞增，1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p能量相近的能級劃為一組，稱為能級組第一能級組第二能級組第三能級組第四能級組第五能級組第六能級組第七能級組通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np電子填入軌道次序圖構(gòu)造順序的記憶方法——能級組1s能量相近的能級劃為一組，稱為能級組第一能級組通式：ns·按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3pC練一練按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）C練

構(gòu)造原理中排布順序的實質(zhì)——能量最低原理ns<np<nd<nf1s<2s<3s<4s2p<3p<4p<5p3d<4d<5d<6d2)相同能層的不同能級的能量高低順序：1)相同能級的不同能層的能量高低順序：3)不同能層的不同能級的能量高低順序：ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n為能層序數(shù))構(gòu)造原理中排布順序的實質(zhì)——能量最低原理ns<np<nd氫H鈉Na鋁Al1s22s22p63s11s22s22p63s23p11s1用數(shù)字在能級符號右上角表明該能級上的排布的電子數(shù)。2.電子排布式

①電子排布式氫H1s22s22p63s11s22s22p63s23p1處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時間內(nèi)（約10－8s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級上，并在躍遷過程中將能量以一定波長（顏色）的光釋放出來。暗線(“行星系式”原子模型)4s3d4p當(dāng)電子排布在同一能級時，有什么規(guī)律？由鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測鉀的核外電子在能級上的排布情況都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？當(dāng)s、p、d、f能級處于全空、全充滿或半充滿狀態(tài)時，能量相對較低，原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定各能層所包含的能級類型及各能層、能級最多容納的電子數(shù)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核外電子質(zhì)量小(只有9.4．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（）1s22s22p63s23p63d24s2*S能級的原子軌道是球形對稱的原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。(2)原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2。碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)當(dāng)電子排布在同一能級時，有什么規(guī)律？任一能層，能級數(shù)=能層序數(shù)電子排布式為1s22s22p63s23p6某原子，則該元素的核電荷數(shù)是。根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：（1）Ne

（2）S

（3）26Fe

（4）30Zn

（5）32Ge

1s22s22p61s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d64s2練一練處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時間內(nèi)（約10－8sZn：1s22s22p63s23p63d104s2Ar簡化Zn：[Ar]3d104s2②簡化電子排布式方括號里的符號的意義是：該元素前一個周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)Zn：1s22s22p63s23p6練習(xí)：寫出第8號元素氧、第14號元素硅和第26號元素鐵的簡化電子排布式？[He]2s22p4[Ne]3s23p2[Ar]3d64s2O：Si：Fe：練習(xí)：寫出第8號元素氧、第14號元素硅和第26號元素鐵的簡化③特殊規(guī)則當(dāng)s、p、d、f能級處于全空、全充滿或半充滿狀態(tài)時，能量相對較低，原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1

從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否是符合構(gòu)造原理？③特殊規(guī)則當(dāng)s、p、d、f能級處于全空、全充滿或半充滿狀相對穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，f7）相對穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時（p0，d1.下列有關(guān)認(rèn)識正確的是（）A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C．各能層含有的能級數(shù)為n-1D．各能層含有的電子數(shù)為2n2A課堂練習(xí)2.電子排布式為1s22s22p63s23p6某原子，則該元素的核電荷數(shù)是

。181.下列有關(guān)認(rèn)識正確的是（）A課堂練習(xí)2.電4．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)3．一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是（）A．

+1B．

+2C．

+3D．

-1CA課堂練習(xí)4．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，5.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）

A.Al1s22s22p63s23p1B.O2-1s22s22p6

C.Na+1s22s22p6D.Si

1s22s22p2 6.下列表達方式錯誤的是（）

A.甲烷的電子式

B.氟化鈉的電子式

C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D.碳－12原子符號126CDC課堂練習(xí)5.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）D練習(xí)：請寫出第四周期21—36號元素原子的基態(tài)電子排布式。鈧Sc：鈦Ti：釩V：鉻Cr：錳Mn：鐵Fe：鈷Co：鎳Ni：1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s2練習(xí)：請寫出第四周期21—36號元素原子的基態(tài)電子排布式。鈧練習(xí)：請寫出第四周期21—36號元素原子的基態(tài)電子排布式。銅Cu：鋅Zn：鎵Ga：鍺Ge：砷As：硒Se：溴Br：氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p6練習(xí)：請寫出第四周期21—36號元素原子的基態(tài)電子排布式。銅閱讀見課本P7-81.什么是能量最低原理？2.什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？3.什么是光譜？光譜分析？閱讀見課本P7-81.什么是能量最低原理？四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1.能量最低原理

原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。2.基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子

處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1.能量最低原理基態(tài)原子(穩(wěn)定)釋放能量吸收能量激發(fā)態(tài)原子(不穩(wěn)定)如：Na1s22s22p63s1如：Na1s22s22p63p1一般遵循構(gòu)造原理的原子均處于基態(tài)，而激發(fā)態(tài)原子則一般都不遵循構(gòu)造原理?；鶓B(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量的關(guān)系光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一。基態(tài)原子(穩(wěn)定)釋放能量吸收能量激發(fā)態(tài)原子(不穩(wěn)定)如：N都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)3.原子光譜不同的元素的原子的核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或者釋放不同頻率的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱為原子光譜。3.原子光譜不同的元素的原子的核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或者釋基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系原子光譜基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量發(fā)射光譜吸收光譜能量較高能量最低基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系原子光譜基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態(tài)激躍遷到激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時間內(nèi)（約10－8s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級上，并在躍遷過程中將能量以一定波長（顏色）的光釋放出來。由于各種元素的能級是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷時釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級差正好對應(yīng)于可見光范圍，于是我們就看到了各種色彩。焰火呈現(xiàn)五顏六色的原因焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，用光譜儀測定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜用光譜儀測定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜

鋰、氦、汞的吸收光譜

特征:暗背景

亮線

線狀不連續(xù)特征:亮背景

暗線

線狀不連續(xù)鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的吸收光譜特征:暗背景

4.光譜分析在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜同種原子的兩種光譜是可以互補的4.光譜分析在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定②化學(xué)研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量等光譜分析的應(yīng)用①通過原子光譜發(fā)現(xiàn)許多元素如：銫（1860年）和銣（1861年），其光譜中有特征的藍(lán)光和紅光。又如：1868年科學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦。②化學(xué)研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量等光譜分宏觀物體的運動特征：可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度；可以描畫它們的運動軌跡。五、電子云與原子軌道宏觀物體的運動特征：可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時刻所處的位置及無確定的軌道，無法描述其運動軌跡。無法計算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機會的多少(概率)。測不準(zhǔn)原理(海森堡)核外電子質(zhì)量小(只有9.11×10-31kg)，運動空間小（相對于宏觀物體而言），運動速率大(近光速)。核外電子運動的特征無確定的軌道，無法描述其運動軌跡。無法計算電子在某一刻所在的1.電子云處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述小黑點越密概率密度（單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率）越大小黑點不表示電子，而表示電子曾經(jīng)出現(xiàn)過的位置——核外電子運動狀態(tài)的描述電子云只是形象地表示電子出現(xiàn)在各點的概率高低，而實際上并不存在1.電子云處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率2.電子云輪廓圖——原子軌道常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。2.電子云輪廓圖——原子軌道常把電子出現(xiàn)的概率約為S能級的原子軌道圖*S能級的原子軌道是球形對稱的*能層序數(shù)n越大，原子軌道半徑越大S能級的原子軌道圖*S能級的原子軌道是球形對稱的*能層序*P能級的原子軌道是啞鈴形（或紡錘形）的，每個P能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以Px，Py，Pz表示。

P電子原子軌道的平均半徑隨n增大而增大。在同一能層中Px，Py，Pz的能量相同。P能級的原子軌道圖*P能級的原子軌道是啞鈴形（或紡錘形）的，每個P能級有3個d能級的原子軌道圖花瓣形d能級的原子軌道圖花瓣形小結(jié)：原子軌道的特點1.s原子軌道是球形的，p原子軌道是紡錘形的2.能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大3.不同能層的同種能級的原子軌道形狀相似，只是半徑不同，相同能層的同種能級的原子軌道形狀相似，半徑相同，能量相同，方向不同4.s能級只有1個原子軌道；p能級有3個原子軌道，互相垂直，可分別以px、py、pz表示，能量相等。如2px、2py、2pz軌道的能量相等。小結(jié)：原子軌道的特點1.s原子軌道是球形的，p原子軌道是紡錘

各能級包含的原子軌道數(shù)：(1)ns能級各有1個原子軌道(2)np能級各有3個原子軌道(3)nd能級各有5個原子軌道(4)nf能級各有7個原子軌道各能級包含的原子軌道數(shù)：(1)ns能級各有1個原子軌道第二周期元素基態(tài)原子的電子排布如下圖所示（在圖中每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子）：由圖思考：每個原子軌道里最多只能容納幾個電子？方向如何？當(dāng)電子排布在同一能級時，有什么規(guī)律？第二周期元素基態(tài)原子的電子排布如下圖所示（在圖中每個方框代表泡利原理：在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋方向相反（用“↓↑”表示）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同。六、泡利原理和洪特規(guī)則泡利原理：在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的一個能級上的電子填充達到全充滿，半充滿或全空時是一種穩(wěn)定狀態(tài)，使得體系的能量較低洪特規(guī)則的第二條，也叫洪特規(guī)則特例：C：1s22s22p2√↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑一個能級上的電子填充達到全充滿，半充滿或全空時是一種穩(wěn)定狀態(tài)↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則泡利原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s用電子排布圖表示出鐵原子的核外電子排布↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子1s22s22p63s23p63d64s2結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)。電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。

原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖價電子排布式只表示價層電子排布情況的式子，主族元素的價層電子為最外層電子，過渡元素含次外層部分能級。Al：3s23p1價電子排布式只表示價層電子排布情況的式子，主族元素的價層電子1.下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（）

A.氫原子的3s軌道能量較3p能級低

B.鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布

C.p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級原子軌道也在增多

D.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個電子CD課堂練習(xí)1.下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（）CD2.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（）

ABCDC課堂練習(xí)2.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓3.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，下列說法正確的是（）A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量AC

1s2s2p3s3p3d課堂練習(xí)↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓3.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r4.某元素原子序數(shù)為24，試問：(1)該元素電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(2)它有

個能層；

個能級；占有

個原子軌道(3)此元素有

個未成對電子；它的價電子數(shù)是

。647156課堂練習(xí)4.某元素原子序數(shù)為24，試問：(1)該元素電子排布式：1s核電荷數(shù)元素符號電子排布式周期表中位置Be1s22s22p63s23p129Ge5.填表：41s22s2第2周期第ⅡA族13第3周期第ⅢA族Al221s22s22p63s23p63d24s2TiCu第4周期第ⅣB族1s22s22p63s23p63d104s1第4周期第ⅠB族321s22s22p63s23p63d104s24p2第4周期第ⅣA族課堂練習(xí)核電元素電子排布式周期表中位置Be1s22s22p63s23第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子是怎樣誕生的呢？宇宙大爆炸原子是怎樣誕生的呢？宇宙大爆炸一、開天辟地——原子的誕生1.原子的誕生140億年后的今天：

氫原子占88.6%

氦原子為氫原子數(shù)1/8

其他原子總數(shù)不到1%99.7%氫氦等輕核元素是自然界中天然元素之母宇宙大爆炸2h后誕生大量的氫大量的氦極少量的鋰原子核的熔合反應(yīng)合成其他元素一、開天辟地——原子的誕生1.原子的誕生140億年后的今2.地球中的元素

絕大多數(shù)為金屬元素包括稀有氣體在內(nèi)的非金屬僅22種地殼中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca2.地球中的元素絕大多數(shù)為金屬元素包括稀有氣體在內(nèi)的非古希臘原子論道爾頓原子模型(1803年)湯姆生原子模型(1904年)盧瑟福原子模型(1911年)玻爾原子模型(1913年)電子云模型(1926年)3.原子的認(rèn)識過程古希臘原子論道爾頓原子模型(1803年)湯姆生原子模型(19古希臘原子論古希臘哲學(xué)家

原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子之間存在著虛空，無數(shù)原子從古以來就存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們在無限的虛空中運動著構(gòu)成萬物。（Democritus，約公元前460年—前370年）原子古希臘原子論古希臘哲學(xué)家原子是最小的、不可分道爾頓原子模型(1803年)

原子在一切化學(xué)變化中不可再分，并保持自己的獨特性質(zhì)；同一元素所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都完全相同。不同元素的原子質(zhì)量和性質(zhì)各不相同；不同元素化合時，原子以簡單整數(shù)比結(jié)合。（化學(xué)原子論）道爾頓原子模型(1803年)原子在一切化學(xué)變化中不可再湯姆生原子模型(1904年)

原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。（“葡萄干布丁”模型）（西瓜模型）湯姆生原子模型(1904年)原子是一個平均分布著正電盧瑟福原子模型(1911年)

原子中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。(“行星系式”原子模型)(核式模型)盧瑟福原子模型(1911年)原子中心有一個帶正電玻爾原子模型(1913年)

電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運動。(電子分層排布模型)玻爾原子模型(1913年)電子在原子核外空間的一定電子云模型(1926年)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說——波粒二象性(量子力學(xué)模型)電子云模型(1926年)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說——波粒二象性(量子近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型1s22s22p63s23p63d104s1能量高低：低高原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。A．

+1B．

+2C．

+3D．

-1三、構(gòu)造原理與電子排布式電子云模型(1926年)從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。（構(gòu)造原理）

1s2s2p3s3p4s3d4p5s電子云模型(1926年)泡利原理：在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋方向相反（用“↓↑”表示）由鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測鉀的核外電子在能級上的排布情況它們是否是符合構(gòu)造原理？碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)某元素原子序數(shù)為24，試問：1s22s22p63s23p63d104s24p4第一能層只有1個能級(1s)，第二能層有2個能級(2s和2p)，第3能層有3個能級(3s、3p和3d)，依次類推。如：Na1s22s22p63p1由鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測鉀的核外電子在能級上的排布情況道爾頓原子模型(1803年)*P能級的原子軌道是啞鈴形（或紡錘形）的，每個P能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以Px，Py，Pz表示。原子原子核核外電子質(zhì)子中子（正電）不顯電性（負(fù)電）（正電）（不帶電）分層排布與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們是怎樣構(gòu)成原子的？1s22s22p63s23p63d104s1原子原子核核外電原子核外電子排布的規(guī)律(1)電子總是盡量先排在能量

最低的電子層里，即最先排布K層，當(dāng)K層排滿后，再排L層等。(2)原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2。(3)最外電子層最多只能容納8個電子(K層為最外層時最多只能容納2個電子)。次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。原子核外電子排布的規(guī)律二、能層與能級（1）能層

在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。二、能層與能級（1）能層在多電子的原子核外電子的能量依據(jù)核外電子的能量不同：離核遠(yuǎn)近：近遠(yuǎn)能量高低：低高核外電子分層排布1234567KLMNOPQ依據(jù)核外電子的能量不同：核外電子分層排布1234567KLM各能層所包含的能級類型及各能層、能級最多容納的電子數(shù)能層(n)一二三四五六七符號KLMNOPQ能級(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f······最多容納的電子數(shù)2262610261014······2818322n2（2）能級

在多電子原子中，同一能層的電子，能量可以不同，還可以把它們分成能級。各能層所包含的能級類型及各能層、能級最多容納的電子數(shù)能層(n思考2.不同的能層分別有多少個能級，與能層的序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個。1.原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？第一能層只有1個能級(1s)，第二能層有2個能級(2s和2p)，第3能層有3個能級(3s、3p和3d)，依次類推。任一能層，能級數(shù)=能層序數(shù)思考2.不同的能層分別有多少個能級，與能層的序數(shù)（n）間存在3.不同能層中，符號相同的能級中所容納的最多電子數(shù)是否相同？s、p、d、f能級可容納的最多電子數(shù)是多少？不同能級中的s級，所容納的電子數(shù)是相同的，但是能量是不同的。以s、p、d、f······排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的二倍!3.不同能層中，符號相同的能級中所容納的最多電子數(shù)是否相同？規(guī)律1.在每一能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf……（n代表能層）2.任一能層的能級總的從s能級開始，且能級數(shù)等于該能層序數(shù)。4.以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。3.各能級所在能層的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；nf→n≥4；······規(guī)律1.在每一能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf思考由鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測鉀的核外電子在能級上的排布情況+192881能層KLMN能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f容納的電子數(shù)162262思考由鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測鉀的核外電子在能級上的排布情電子填充的先后順序（構(gòu)造原理）

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

……1.構(gòu)造原理

隨著原子核電荷數(shù)遞增，原子核外電子的排布遵循如圖的一個排布順序，這個排布順序被稱之為構(gòu)造原理。三、構(gòu)造原理與電子排布式電子填充的先后順序1.構(gòu)造原理隨著原子核電荷數(shù)遞增，1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p能量相近的能級劃為一組，稱為能級組第一能級組第二能級組第三能級組第四能級組第五能級組第六能級組第七能級組通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np電子填入軌道次序圖構(gòu)造順序的記憶方法——能級組1s能量相近的能級劃為一組，稱為能級組第一能級組通式：ns·按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3pC練一練按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）C練

構(gòu)造原理中排布順序的實質(zhì)——能量最低原理ns<np<nd<nf1s<2s<3s<4s2p<3p<4p<5p3d<4d<5d<6d2)相同能層的不同能級的能量高低順序：1)相同能級的不同能層的能量高低順序：3)不同能層的不同能級的能量高低順序：ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n為能層序數(shù))構(gòu)造原理中排布順序的實質(zhì)——能量最低原理ns<np<nd氫H鈉Na鋁Al1s22s22p63s11s22s22p63s23p11s1用數(shù)字在能級符號右上角表明該能級上的排布的電子數(shù)。2.電子排布式

①電子排布式氫H1s22s22p63s11s22s22p63s23p1處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時間內(nèi)（約10－8s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級上，并在躍遷過程中將能量以一定波長（顏色）的光釋放出來。暗線(“行星系式”原子模型)4s3d4p當(dāng)電子排布在同一能級時，有什么規(guī)律？由鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測鉀的核外電子在能級上的排布情況都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？當(dāng)s、p、d、f能級處于全空、全充滿或半充滿狀態(tài)時，能量相對較低，原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定各能層所包含的能級類型及各能層、能級最多容納的電子數(shù)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核外電子質(zhì)量小(只有9.4．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（）1s22s22p63s23p63d24s2*S能級的原子軌道是球形對稱的原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。(2)原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2。碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)當(dāng)電子排布在同一能級時，有什么規(guī)律？任一能層，能級數(shù)=能層序數(shù)電子排布式為1s22s22p63s23p6某原子，則該元素的核電荷數(shù)是。根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：（1）Ne

（2）S

（3）26Fe

（4）30Zn

（5）32Ge

1s22s22p61s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d64s2練一練處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時間內(nèi)（約10－8sZn：1s22s22p63s23p63d104s2Ar簡化Zn：[Ar]3d104s2②簡化電子排布式方括號里的符號的意義是：該元素前一個周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)Zn：1s22s22p63s23p6練習(xí)：寫出第8號元素氧、第14號元素硅和第26號元素鐵的簡化電子排布式？[He]2s22p4[Ne]3s23p2[Ar]3d64s2O：Si：Fe：練習(xí)：寫出第8號元素氧、第14號元素硅和第26號元素鐵的簡化③特殊規(guī)則當(dāng)s、p、d、f能級處于全空、全充滿或半充滿狀態(tài)時，能量相對較低，原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1

從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否是符合構(gòu)造原理？③特殊規(guī)則當(dāng)s、p、d、f能級處于全空、全充滿或半充滿狀相對穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，f7）相對穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時（p0，d1.下列有關(guān)認(rèn)識正確的是（）A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C．各能層含有的能級數(shù)為n-1D．各能層含有的電子數(shù)為2n2A課堂練習(xí)2.電子排布式為1s22s22p63s23p6某原子，則該元素的核電荷數(shù)是

。181.下列有關(guān)認(rèn)識正確的是（）A課堂練習(xí)2.電4．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)3．一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是（）A．

+1B．

+2C．

+3D．

-1CA課堂練習(xí)4．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，5.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）

A.Al1s22s22p63s23p1B.O2-1s22s22p6

C.Na+1s22s22p6D.Si

1s22s22p2 6.下列表達方式錯誤的是（）

A.甲烷的電子式

B.氟化鈉的電子式

C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D.碳－12原子符號126CDC課堂練習(xí)5.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）D練習(xí)：請寫出第四周期21—36號元素原子的基態(tài)電子排布式。鈧Sc：鈦Ti：釩V：鉻Cr：錳Mn：鐵Fe：鈷Co：鎳Ni：1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s2練習(xí)：請寫出第四周期21—36號元素原子的基態(tài)電子排布式。鈧練習(xí)：請寫出第四周期21—36號元素原子的基態(tài)電子排布式。銅Cu：鋅Zn：鎵Ga：鍺Ge：砷As：硒Se：溴Br：氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p6練習(xí)：請寫出第四周期21—36號元素原子的基態(tài)電子排布式。銅閱讀見課本P7-81.什么是能量最低原理？2.什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？3.什么是光譜？光譜分析？閱讀見課本P7-81.什么是能量最低原理？四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1.能量最低原理

原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。2.基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子

處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1.能量最低原理基態(tài)原子(穩(wěn)定)釋放能量吸收能量激發(fā)態(tài)原子(不穩(wěn)定)如：Na1s22s22p63s1如：Na1s22s22p63p1一般遵循構(gòu)造原理的原子均處于基態(tài)，而激發(fā)態(tài)原子則一般都不遵循構(gòu)造原理?；鶓B(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量的關(guān)系光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一?；鶓B(tài)原子(穩(wěn)定)釋放能量吸收能量激發(fā)態(tài)原子(不穩(wěn)定)如：N都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)3.原子光譜不同的元素的原子的核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或者釋放不同頻率的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱為原子光譜。3.原子光譜不同的元素的原子的核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或者釋基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系原子光譜基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量發(fā)射光譜吸收光譜能量較高能量最低基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系原子光譜基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態(tài)激躍遷到激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時間內(nèi)（約10－8s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級上，并在躍遷過程中將能量以一定波長（顏色）的光釋放出來。由于各種元素的能級是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷時釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級差正好對應(yīng)于可見光范圍，于是我們就看到了各種色彩。焰火呈現(xiàn)五顏六色的原因焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，用光譜儀測定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜用光譜儀測定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜

鋰、氦、汞的吸收光譜

特征:暗背景

亮線

線狀不連續(xù)特征:亮背景

暗線

線狀不連續(xù)鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的吸收光譜特征:暗背景

4.光譜分析在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜同種原子的兩種光譜是可以互補的4.光譜分析在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定②化學(xué)研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量等光譜分析的應(yīng)用①通過原子光譜發(fā)現(xiàn)許多元素如：銫（1860年）和銣（1861年），其光譜中有特征的藍(lán)光和紅光。又如：1868年科學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦。②化學(xué)研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量等光譜分宏觀物體的運動特征：可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度；可以描畫它們的運動軌跡。五、電子云與原子軌道宏觀物體的運動特征：可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時刻所處的位置及無確定的軌道，無法描述其運動軌跡。無法計算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機會的多少(概率)。測不準(zhǔn)原理(海森堡)核外電子質(zhì)量小(只有9.11×10-31kg)，運動空間?。ㄏ鄬τ诤暧^物體而言），運動速率大(近光速)。核外電子運動的特征無確定的軌道，無法描述其運動軌跡。無法計算電子在某一刻所在的1.電子云處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述小黑點越密概率密度（單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率）越大小黑點不表示電子，而表示電子曾經(jīng)出現(xiàn)過的位置——核外電子運動狀態(tài)的描述電子云只是形象地表示電子出現(xiàn)在各點的概率高低，而實際上并不存在1.電子云處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率2.電子云輪廓圖——原子軌道常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。2.電子云輪廓圖——原子軌道常把電子出現(xiàn)的概率約為S能級的原子軌道圖*S能級的原子軌道是球形對稱的*能層序數(shù)n越大，原子軌道半徑越大S