九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式單元小結(jié)課件新版新人教版

第五單元化學(xué)方程式單元小結(jié)第五單元化學(xué)方程式專題一質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法不正確的是()。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g4.02.03.02.0反應(yīng)后的質(zhì)量/g1.2X2.45.4C專題一質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g4.0A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.X＝2.0，乙可能是催化劑C.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比是1∶2D.丙可能是單質(zhì)A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)【解析】X＝4.0＋2.0＋3.0＋2.0－1.2－2.4－5.4＝2.0，反應(yīng)后甲、丙質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丁質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，A說(shuō)法正確；X＝2.0，乙可能是催化劑，B說(shuō)法正確；參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比是(4.0－1.2)∶(3.0－2.4)＝14∶3，C說(shuō)法不正確；丙可能是單質(zhì)，也可能是化合物，D說(shuō)法正確?！窘馕觥縓＝4.0＋2.0＋3.0＋2.0－1.2－2.4－2.(2020秋·江蘇常州金壇區(qū)月考)在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)2.(2020秋·江蘇常州金壇區(qū)月考)在一密閉容器內(nèi)有四種已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n。下列推理正確的是()。A.反應(yīng)后生成15gZB.反應(yīng)后Q的質(zhì)量為12gC.反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1∶1D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶3D已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n。下列推理正【解析】由質(zhì)量守恒定律和表中的數(shù)據(jù)可知，4g＋10g＋1g＋21g＝0g＋12g＋15g＋待測(cè)，則待測(cè)＝9g，則X、Q的質(zhì)量減少了，是反應(yīng)物；Y、Z質(zhì)量增加了，是生成物。由以上分析可知：A.反應(yīng)生成15g－1g＝14g的Z，而非15g，故錯(cuò)誤；B.反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g，故錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為(12g－10g)∶(21g－9g)＝1∶6，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析，“X的相對(duì)分子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n”，則設(shè)其化學(xué)方程式為【解析】由質(zhì)量守恒定律和表中的數(shù)據(jù)可知，4g＋10g＋13.某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，如圖1。(1)小明認(rèn)為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量。鎂條完全燃燒后，稱量發(fā)現(xiàn)石棉網(wǎng)上的燃燒產(chǎn)物質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條質(zhì)量小，以下解釋合理的是________(填字母)。a.氧氣不足b.鎂條未反應(yīng)完c.部分燃燒產(chǎn)物散逸到空氣中d.部分鎂條與除氧氣外的物質(zhì)反應(yīng)生成其他固體c3.某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)(2)小紅按圖2裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有一些黃色固體?！咎岢鰡?wèn)題】黃色固體是什么呢？【查閱資料】①氧化鎂為白色固體，難溶于水且不與水反應(yīng)；②鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；③氮化鎂可與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2＋6H2O===3X＋2NH3↑。X的化學(xué)式為________；④氫氧化鎂是不溶于水的固體，且受熱易分解生成氧化鎂和水?！咀龀霾孪搿奎S色固體為Mg3N2。Mg(OH)2(2)小紅按圖2裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物【實(shí)驗(yàn)探究】A中溶液變紅色【實(shí)驗(yàn)探究】A中溶液變紅色【反思與交流】(3)為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？請(qǐng)從微觀角度解釋：______________________________________。(4)兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在________裝置中進(jìn)行。反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變密閉【拓展延伸】(5)如果用圖2裝置(氣密性良好)和藥品(足量)測(cè)定空氣中氧氣含量，該實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的氧氣體積分?jǐn)?shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)大于(6)2.40g鎂條在某氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中完全燃燒，所得固體的質(zhì)量可能是________(填字母)。D【反思與交流】反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變密閉【拓展延A.3.33gB.4.00gC.3.28gD.3.96gA.3.33gB.4.00g【解析】(1)鎂條完全燃燒后，稱量發(fā)現(xiàn)石棉網(wǎng)上的燃燒產(chǎn)物質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條質(zhì)量小，是因?yàn)椴糠秩紵a(chǎn)物散逸到空氣中。(2)由Mg3N2＋6H2O===3X＋2NH3↑可知，反應(yīng)前鎂原子是3個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是3個(gè)，包含在3X中，反應(yīng)前后氮原子都是2個(gè)，反應(yīng)前氫原子是12個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是12個(gè)，其中6個(gè)包含在3X中，反應(yīng)前氧原子是6個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是6個(gè)，包含在3X中，所以X的化學(xué)式為Mg(OH)2。因?yàn)锽中反應(yīng)生成的氨氣進(jìn)入A中，和其中的水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，故A中溶液變紅色。(3)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)榉磻?yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變。(4)在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進(jìn)行?！窘馕觥?1)鎂條完全燃燒后，稱量發(fā)現(xiàn)石棉網(wǎng)上的燃燒產(chǎn)物質(zhì)量(5)如果用圖2裝置(氣密性良好)和藥品(足量)測(cè)定空氣中氧氣含量，該實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的氧氣體積分?jǐn)?shù)大于這是因?yàn)槌宸种坏难鯕夥磻?yīng)外，氮?dú)夂玩V反應(yīng)生成了氮化鎂。(6)2.40g鎂條在氧氣中完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為4.00g,2.40g鎂條在氮?dú)庵型耆紵傻V的質(zhì)量為3.33g，故2.40g鎂條在氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w中燃燒，所得固體的質(zhì)量大于3.33g小于4.00g。(5)如果用圖2裝置(氣密性良好)和藥品(足量)測(cè)定空氣中氧專題二化學(xué)方程式4.配平化學(xué)方程式：(1)________Fe2O3＋________HCl===________FeCl3＋________H2O1623132345461323方法詮釋對(duì)化學(xué)方程式配平時(shí)，需結(jié)合反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)保持不變進(jìn)行分析。專題二化學(xué)方程式165.掌握化學(xué)語(yǔ)言是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。請(qǐng)用化學(xué)語(yǔ)言回答下列問(wèn)題。(1)寫出下列元素的符號(hào)或名稱。錳______、氯______、鋁______、鎂______；I______、Ne______、Ca______、Ag______。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及其所屬的基本反應(yīng)類型：①高錳酸鉀分解制氧氣：________________________________________；MnClAlMg碘氖鈣銀②鐵在氧氣中燃燒：__________________________________；③硫在空氣中燃燒：_________________________________。5.掌握化學(xué)語(yǔ)言是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。請(qǐng)用化學(xué)語(yǔ)言回答下列問(wèn)題6.點(diǎn)燃的鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為根據(jù)以上信息，你能得出哪些結(jié)論？試寫出兩條：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳；參加反應(yīng)的鎂和二氧化碳的質(zhì)量和等于生成的氧化鎂和碳的質(zhì)量和；金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火(合理即可)6.點(diǎn)燃的鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方中，反應(yīng)物是________，生成物是____________，反應(yīng)發(fā)生的條件是____________；反應(yīng)中，每____________份質(zhì)量的磷與____________份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成____________份質(zhì)量的五氧化二磷。磷和氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃124160284中專題三有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算8.實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣?，F(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有50g過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中，完全反應(yīng)后，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。試求：(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為________g。1.6專題三有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為(2)反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為________g。(3)原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量。2.53.4g(2)反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為__【解析】(1)由圖示可得，生成氧氣的質(zhì)量為1.6g。(2)反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量，是2.5g。(3)設(shè)生成1.6g氣體需要該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x?！窘馕觥?1)由圖示可得，生成氧氣的質(zhì)量為1.6g。(2)9.二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)變成燃料甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為若生產(chǎn)64t甲醇，則可回收二氧化碳多少噸？9.二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)變10.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測(cè)定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小軍同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)雞蛋殼中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，提示：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為________g。(2)計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量。3.310.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測(cè)定某雞蛋殼中碳酸鈣的九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式單元小結(jié)課件新版新人教版11.(2020春·湖南長(zhǎng)沙岳麓區(qū)月考)下列說(shuō)法不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()。A.煤炭在空氣中燃燒質(zhì)量減輕B.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲大C.同溫同壓下，1L氫氣與1L氯氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成2L氯化氫氣體D.電解20g水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和仍然是20gC11.(2020春·湖南長(zhǎng)沙岳麓區(qū)月考)下列說(shuō)法不能用質(zhì)量【解析】A.煤炭在空氣中燃燒質(zhì)量減輕，有新物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋。B.鐵絲燃燒是和氧氣發(fā)生了反應(yīng)，所以反應(yīng)后生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，所以遵守質(zhì)量守恒定律；C.質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒，而非體積守恒，故不能用質(zhì)量守恒定律解釋。D.電解水是化學(xué)變化，由質(zhì)量守恒定律可知，完全電解20g水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和仍然是20g，能用質(zhì)量守恒定律解釋?！窘馕觥緼.煤炭在空氣中燃燒質(zhì)量減輕，有新物質(zhì)二氧化碳生成12.下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解或運(yùn)用，觀點(diǎn)合理的是()。A.10g冰受熱融化成10g水，體現(xiàn)了這一變化遵循質(zhì)量守恒定律B.“2L氫氣和1L氧氣在一定條件下反應(yīng)，一定會(huì)生成3L水”是由質(zhì)量守恒定律決定的C.3g碳放入裝有10g氧氣的密閉容器中，充分反應(yīng)后一定生成13g二氧化碳D.“蠟炬成灰淚始干”的描述涉及化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變化的現(xiàn)象不違背質(zhì)量守恒定律D12.下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解或運(yùn)用，觀點(diǎn)合理的是(易錯(cuò)點(diǎn)二把雜質(zhì)或混合物質(zhì)量當(dāng)成主要成分質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算13.某興趣小組用酒精燈加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來(lái)制取氧氣。已知原試管中固體的質(zhì)量為28g，加熱至氯酸鉀完全分解，冷卻至室溫，稱量試管中剩余的固體，質(zhì)量為18.4g。問(wèn)：(1)共制得氧氣________g。(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？9.624.5g易錯(cuò)點(diǎn)二把雜質(zhì)或混合物質(zhì)量當(dāng)成主要成分質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算9.62【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為28g－18.4g＝9.6g；(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為28g－114.工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制取生石灰(氧化鈣)和二氧化碳，某工廠現(xiàn)有石灰石125g，完全煅燒相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，求：(1)生成CO2的質(zhì)量為________g。(2)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4480%14.工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制取生石灰(氧化鈣)和二氧九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式單元小結(jié)課件新版新人教版15.對(duì)一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()。C15.對(duì)一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，下列圖像能正確【解析】氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氧氣質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后氧氣質(zhì)量不再變化，A不正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，固體質(zhì)量減小，剩余固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，B不正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，不斷生成氧氣，剩余固體中氧元素質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后氧元素質(zhì)量不再變化，C正確；反應(yīng)前氯化鉀質(zhì)量是0，D不正確?！窘馕觥柯人徕浽诙趸i催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，16.用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，固體混合物的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是()。A.反應(yīng)結(jié)束時(shí)能生成(a－b)g氧氣B.在0～t1時(shí)段，因二氧化錳未起作用，所以反應(yīng)未開始C.P點(diǎn)處固體的成分是氯酸鉀、二氧化錳和氯化鉀D.在t1～t2時(shí)段，固體中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大B16.用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，固體混合物的質(zhì)量【解析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，所以反應(yīng)中固體混合物減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)結(jié)束時(shí)能收集到(a－b)g的氧氣，故A正確；在0～t1時(shí)段沒(méi)有產(chǎn)生氧氣，是因?yàn)槁人徕浄纸庑枰欢ǖ臏囟龋⒉皇嵌趸i沒(méi)有起作用，故B錯(cuò)誤；P點(diǎn)時(shí)氯酸鉀部分分解，因此固體成分有未反應(yīng)的氯酸鉀和生成的氯化鉀，還有作為催化劑的二氧化錳，故C正確；在反應(yīng)過(guò)程中，固體質(zhì)量逐漸減少，而固體中氯元素的質(zhì)量不變，因此氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，故D正確?！窘馕觥柯人徕浽诙趸i的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，所17.科學(xué)研究中，常通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析計(jì)算，得出某未知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，從而推測(cè)該物質(zhì)的分子式。某科研小組經(jīng)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)2A＋3B===2C＋4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反應(yīng)，生成4.4gC。請(qǐng)問(wèn)：(1)同時(shí)生成D的質(zhì)量為________g。(2)若D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，求A的相對(duì)分子質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程)。3.617.科學(xué)研究中，常通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析計(jì)算，得出某未知物九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式單元小結(jié)課件新版新人教版18.為探究CuO和C反應(yīng)的最佳質(zhì)量比(忽略副反應(yīng))，化學(xué)興趣小組取CuO和C的混合物17.2g，按不同的質(zhì)量比進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，橫坐標(biāo)表示混合物中CuO所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，縱坐標(biāo)表示生成物中Cu的質(zhì)量。(1)分析可知，CuO和C的最佳質(zhì)量比對(duì)應(yīng)圖中的________點(diǎn)。b(2)計(jì)算a點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量(寫出詳細(xì)計(jì)算過(guò)程)。18.為探究CuO和C反應(yīng)的最佳質(zhì)量比(忽略副反應(yīng))，化學(xué)(2)解：由圖像可知，a點(diǎn)時(shí)17.2gCuO和C的混合物中氧化銅的質(zhì)量為碳的質(zhì)量是9.2g，由方程式質(zhì)量關(guān)系可知，碳沒(méi)有完全與氧化銅反應(yīng)。(2)解：由圖像可知，a點(diǎn)時(shí)17.2gCuO和C的混合物答題規(guī)范化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①化學(xué)方程式寫錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)；②用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，忽略了部分取用關(guān)系；③討論題，缺討論過(guò)程；④計(jì)算結(jié)果一定要準(zhǔn)確；⑤要求寫出計(jì)算規(guī)范過(guò)程，不要省略步驟，計(jì)算過(guò)程要帶單位。答題規(guī)范化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①化學(xué)方程式寫錯(cuò)或不配平或第五單元化學(xué)方程式單元小結(jié)第五單元化學(xué)方程式專題一質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法不正確的是()。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g4.02.03.02.0反應(yīng)后的質(zhì)量/g1.2X2.45.4C專題一質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g4.0A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.X＝2.0，乙可能是催化劑C.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比是1∶2D.丙可能是單質(zhì)A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)【解析】X＝4.0＋2.0＋3.0＋2.0－1.2－2.4－5.4＝2.0，反應(yīng)后甲、丙質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丁質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，A說(shuō)法正確；X＝2.0，乙可能是催化劑，B說(shuō)法正確；參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比是(4.0－1.2)∶(3.0－2.4)＝14∶3，C說(shuō)法不正確；丙可能是單質(zhì)，也可能是化合物，D說(shuō)法正確?！窘馕觥縓＝4.0＋2.0＋3.0＋2.0－1.2－2.4－2.(2020秋·江蘇常州金壇區(qū)月考)在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)2.(2020秋·江蘇常州金壇區(qū)月考)在一密閉容器內(nèi)有四種已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n。下列推理正確的是()。A.反應(yīng)后生成15gZB.反應(yīng)后Q的質(zhì)量為12gC.反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1∶1D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶3D已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n。下列推理正【解析】由質(zhì)量守恒定律和表中的數(shù)據(jù)可知，4g＋10g＋1g＋21g＝0g＋12g＋15g＋待測(cè)，則待測(cè)＝9g，則X、Q的質(zhì)量減少了，是反應(yīng)物；Y、Z質(zhì)量增加了，是生成物。由以上分析可知：A.反應(yīng)生成15g－1g＝14g的Z，而非15g，故錯(cuò)誤；B.反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g，故錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為(12g－10g)∶(21g－9g)＝1∶6，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析，“X的相對(duì)分子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n”，則設(shè)其化學(xué)方程式為【解析】由質(zhì)量守恒定律和表中的數(shù)據(jù)可知，4g＋10g＋13.某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，如圖1。(1)小明認(rèn)為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量。鎂條完全燃燒后，稱量發(fā)現(xiàn)石棉網(wǎng)上的燃燒產(chǎn)物質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條質(zhì)量小，以下解釋合理的是________(填字母)。a.氧氣不足b.鎂條未反應(yīng)完c.部分燃燒產(chǎn)物散逸到空氣中d.部分鎂條與除氧氣外的物質(zhì)反應(yīng)生成其他固體c3.某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)(2)小紅按圖2裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有一些黃色固體。【提出問(wèn)題】黃色固體是什么呢？【查閱資料】①氧化鎂為白色固體，難溶于水且不與水反應(yīng)；②鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；③氮化鎂可與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2＋6H2O===3X＋2NH3↑。X的化學(xué)式為________；④氫氧化鎂是不溶于水的固體，且受熱易分解生成氧化鎂和水。【做出猜想】黃色固體為Mg3N2。Mg(OH)2(2)小紅按圖2裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物【實(shí)驗(yàn)探究】A中溶液變紅色【實(shí)驗(yàn)探究】A中溶液變紅色【反思與交流】(3)為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？請(qǐng)從微觀角度解釋：______________________________________。(4)兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在________裝置中進(jìn)行。反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變密閉【拓展延伸】(5)如果用圖2裝置(氣密性良好)和藥品(足量)測(cè)定空氣中氧氣含量，該實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的氧氣體積分?jǐn)?shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)大于(6)2.40g鎂條在某氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中完全燃燒，所得固體的質(zhì)量可能是________(填字母)。D【反思與交流】反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變密閉【拓展延A.3.33gB.4.00gC.3.28gD.3.96gA.3.33gB.4.00g【解析】(1)鎂條完全燃燒后，稱量發(fā)現(xiàn)石棉網(wǎng)上的燃燒產(chǎn)物質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條質(zhì)量小，是因?yàn)椴糠秩紵a(chǎn)物散逸到空氣中。(2)由Mg3N2＋6H2O===3X＋2NH3↑可知，反應(yīng)前鎂原子是3個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是3個(gè)，包含在3X中，反應(yīng)前后氮原子都是2個(gè)，反應(yīng)前氫原子是12個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是12個(gè)，其中6個(gè)包含在3X中，反應(yīng)前氧原子是6個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是6個(gè)，包含在3X中，所以X的化學(xué)式為Mg(OH)2。因?yàn)锽中反應(yīng)生成的氨氣進(jìn)入A中，和其中的水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，故A中溶液變紅色。(3)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)榉磻?yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變。(4)在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進(jìn)行?！窘馕觥?1)鎂條完全燃燒后，稱量發(fā)現(xiàn)石棉網(wǎng)上的燃燒產(chǎn)物質(zhì)量(5)如果用圖2裝置(氣密性良好)和藥品(足量)測(cè)定空氣中氧氣含量，該實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的氧氣體積分?jǐn)?shù)大于這是因?yàn)槌宸种坏难鯕夥磻?yīng)外，氮?dú)夂玩V反應(yīng)生成了氮化鎂。(6)2.40g鎂條在氧氣中完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為4.00g,2.40g鎂條在氮?dú)庵型耆紵傻V的質(zhì)量為3.33g，故2.40g鎂條在氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w中燃燒，所得固體的質(zhì)量大于3.33g小于4.00g。(5)如果用圖2裝置(氣密性良好)和藥品(足量)測(cè)定空氣中氧專題二化學(xué)方程式4.配平化學(xué)方程式：(1)________Fe2O3＋________HCl===________FeCl3＋________H2O1623132345461323方法詮釋對(duì)化學(xué)方程式配平時(shí)，需結(jié)合反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)保持不變進(jìn)行分析。專題二化學(xué)方程式165.掌握化學(xué)語(yǔ)言是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。請(qǐng)用化學(xué)語(yǔ)言回答下列問(wèn)題。(1)寫出下列元素的符號(hào)或名稱。錳______、氯______、鋁______、鎂______；I______、Ne______、Ca______、Ag______。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及其所屬的基本反應(yīng)類型：①高錳酸鉀分解制氧氣：________________________________________；MnClAlMg碘氖鈣銀②鐵在氧氣中燃燒：__________________________________；③硫在空氣中燃燒：_________________________________。5.掌握化學(xué)語(yǔ)言是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。請(qǐng)用化學(xué)語(yǔ)言回答下列問(wèn)題6.點(diǎn)燃的鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為根據(jù)以上信息，你能得出哪些結(jié)論？試寫出兩條：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳；參加反應(yīng)的鎂和二氧化碳的質(zhì)量和等于生成的氧化鎂和碳的質(zhì)量和；金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火(合理即可)6.點(diǎn)燃的鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方中，反應(yīng)物是________，生成物是____________，反應(yīng)發(fā)生的條件是____________；反應(yīng)中，每____________份質(zhì)量的磷與____________份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成____________份質(zhì)量的五氧化二磷。磷和氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃124160284中專題三有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算8.實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣?，F(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有50g過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中，完全反應(yīng)后，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。試求：(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為________g。1.6專題三有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為(2)反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為________g。(3)原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量。2.53.4g(2)反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為__【解析】(1)由圖示可得，生成氧氣的質(zhì)量為1.6g。(2)反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量，是2.5g。(3)設(shè)生成1.6g氣體需要該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x?！窘馕觥?1)由圖示可得，生成氧氣的質(zhì)量為1.6g。(2)9.二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)變成燃料甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為若生產(chǎn)64t甲醇，則可回收二氧化碳多少噸？9.二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)變10.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測(cè)定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小軍同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)雞蛋殼中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，提示：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為________g。(2)計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量。3.310.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測(cè)定某雞蛋殼中碳酸鈣的九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式單元小結(jié)課件新版新人教版11.(2020春·湖南長(zhǎng)沙岳麓區(qū)月考)下列說(shuō)法不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()。A.煤炭在空氣中燃燒質(zhì)量減輕B.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲大C.同溫同壓下，1L氫氣與1L氯氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成2L氯化氫氣體D.電解20g水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和仍然是20gC11.(2020春·湖南長(zhǎng)沙岳麓區(qū)月考)下列說(shuō)法不能用質(zhì)量【解析】A.煤炭在空氣中燃燒質(zhì)量減輕，有新物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋。B.鐵絲燃燒是和氧氣發(fā)生了反應(yīng)，所以反應(yīng)后生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，所以遵守質(zhì)量守恒定律；C.質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒，而非體積守恒，故不能用質(zhì)量守恒定律解釋。D.電解水是化學(xué)變化，由質(zhì)量守恒定律可知，完全電解20g水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和仍然是20g，能用質(zhì)量守恒定律解釋?！窘馕觥緼.煤炭在空氣中燃燒質(zhì)量減輕，有新物質(zhì)二氧化碳生成12.下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解或運(yùn)用，觀點(diǎn)合理的是()。A.10g冰受熱融化成10g水，體現(xiàn)了這一變化遵循質(zhì)量守恒定律B.“2L氫氣和1L氧氣在一定條件下反應(yīng)，一定會(huì)生成3L水”是由質(zhì)量守恒定律決定的C.3g碳放入裝有10g氧氣的密閉容器中，充分反應(yīng)后一定生成13g二氧化碳D.“蠟炬成灰淚始干”的描述涉及化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變化的現(xiàn)象不違背質(zhì)量守恒定律D12.下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解或運(yùn)用，觀點(diǎn)合理的是(易錯(cuò)點(diǎn)二把雜質(zhì)或混合物質(zhì)量當(dāng)成主要成分質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算13.某興趣小組用酒精燈加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來(lái)制取氧氣。已知原試管中固體的質(zhì)量為28g，加熱至氯酸鉀完全分解，冷卻至室溫，稱量試管中剩余的固體，質(zhì)量為18.4g。問(wèn)：(1)共制得氧氣________g。(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？9.624.5g易錯(cuò)點(diǎn)二把雜質(zhì)或混合物質(zhì)量當(dāng)成主要成分質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算9.62【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為28g－18.4g＝9.6g；(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為28g－114.工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制取生石灰(氧化鈣)和二氧化碳，某工廠現(xiàn)有石灰石125g，完全煅燒相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，求：(1)生成CO2的質(zhì)量為________g。(2)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4480%14.工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制取生石灰(氧化鈣)和二氧九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式單元小結(jié)課件新版新人