九年級(jí)化學(xué)《化學(xué)方程式》1精課件

化學(xué)方程式1ppt精選版化學(xué)方程式1ppt精選版一、復(fù)習(xí)什么是質(zhì)量守恒定律？宏觀：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=

反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀：反應(yīng)前

=反應(yīng)后2ppt精選版一、復(fù)習(xí)什么是質(zhì)量守恒定律？宏觀：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和怎樣用式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？氫氣+氧氣→水點(diǎn)燃思考：如：氫氣在氧氣中燃燒生成水+→點(diǎn)燃H2+O2→H2O點(diǎn)燃2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃3ppt精選版怎樣用式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？氫氣+氧氣→水點(diǎn)燃思考：如化學(xué)方程式包含哪些意義？C+O2點(diǎn)燃CO2表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行表示各物質(zhì)之間原子和分子的個(gè)數(shù)比表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比討論:4ppt精選版化學(xué)方程式包含哪些意義？C+O2點(diǎn)燃CO2表示反應(yīng)在什化學(xué)方程式的意義1宏觀意義：表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件表示碳和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行2微觀意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系即粒子個(gè)數(shù)比粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比表示反應(yīng)物碳原子，氧分子和生成物二氧化碳分子的粒子個(gè)數(shù)比為1：1：15ppt精選版化學(xué)方程式的意義1宏觀意義：5ppt精選版3、質(zhì)量意義：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比＝相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比6ppt精選版3、質(zhì)量意義：表示各物化學(xué)方程式的涵義4P+5O22P2O54×315×32

2×142點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶2。4、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31∶40∶712、表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行你能說!7ppt精選版化學(xué)方程式的涵義4P+5O2化學(xué)方程式的讀法：1宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2微觀讀法：

每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子3質(zhì)量讀法：

每12份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量二氧化碳

：8ppt精選版化學(xué)方程式的讀法：1宏觀讀法：考考你

化學(xué)方程式2H2＋O22H2O表示A氫氣加氧氣等于水B氫氣跟氧氣混合可生成水C在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水D2分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水C點(diǎn)燃9ppt精選版考考你化學(xué)方程式2H2＋O22H2O表4Al＋3O22Al2O3反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是A27：32：102B27：16：43C4：3：2D9：8：17D點(diǎn)燃10ppt精選版4Al＋3O22Al2O3反應(yīng)中鋁，氧氣，三加熱：對(duì)物質(zhì)的升溫，常用符號(hào)代替點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)高溫：達(dá)到一定的溫度（＞600℃）只有在反應(yīng)物中沒有氣體參加生成物中的氣體才能用氣體符號(hào)在溶液中只有在反應(yīng)物中沒有固體參加生成物中的固體才能用沉淀符號(hào)催化劑（具體名稱）11ppt精選版加熱：對(duì)物質(zhì)的升溫，常用符號(hào)代替點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物4、指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤之處C+O2====CO2KClO3======KCl+O2H2O=====H2+O3Fe+2O2====Fe3O4Mg+O2====MgO2點(diǎn)燃通電加熱燃燒MnO2點(diǎn)燃你能解決這些問題嗎？12ppt精選版4、指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤之處點(diǎn)燃通電加熱燃燒MnO2點(diǎn)燃化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。遵循原則：1、以客觀事實(shí)為依據(jù)2、遵守質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后原子數(shù)目相等）試一試：看看誰最先寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水化學(xué)方程式？13ppt精選版化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。遵循原則：1、1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式P+O2——P2O54P+5O2——2P2O54P+5O2====2P2O5點(diǎn)燃2、配平化學(xué)方程式（使反應(yīng)前后各原子數(shù)目相等）3、注明：反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑）、生成物狀態(tài)（氣體↑或沉淀↓）化學(xué)方程式書寫步驟(以磷在氧氣中燃燒為例）4.改橫線為等號(hào)14ppt精選版1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式P+O2——分成單個(gè)原子重新組合成新的分子化學(xué)反應(yīng)的過程4P5O22P2O54P+5O2====2P2O5點(diǎn)燃15ppt精選版分成單個(gè)原子重新組合成新的分子化學(xué)反應(yīng)的過程4P5O22P2寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式注明反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)配平（體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律）等號(hào)代替短線書寫步驟：16ppt精選版寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式書寫步驟：16ppt精選版如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)物中無固體,生成物中有固體的，則在固體的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓如果反應(yīng)物中沒有氣體,而生成物中有氣體，則在氣體中的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑加熱書寫化學(xué)方程式的具體步驟:點(diǎn)燃

CCO2++O217ppt精選版如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)物中無固體,生成物中有固體的，則書寫化學(xué)方程式口訣：左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫完化學(xué)式，系數(shù)要配平中間連等號(hào)，條件應(yīng)注明生成氣體、沉淀，箭頭來表明簡稱：“一式二配三注四等”反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等18ppt精選版書寫化學(xué)方程式口訣：左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫完化學(xué)式，系數(shù)要水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式H2OH2+O2水氫氣＋氧氣19ppt精選版水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式左水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式水

氫氣

＋

氧氣H2OH2+O222？？？20ppt精選版水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式左水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式水氫氣＋氧氣H2OH2+O222通電21ppt精選版水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式左一式

KClO3——KCl+O2二配

2KClO3====2KCl+3O2三注

2KClO3====2KCl+3O2MnO2練習(xí)：寫出氯酸鉀分解的化學(xué)方程式22ppt精選版一式KClO3——KCl+寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

1、碳在氧氣中燃燒

2、磷在氧氣中燃燒

3、在硫酸銅（CuSO4

）溶液中加入氫氧化鈉（NaOH）溶液例題23ppt精選版寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式例題23ppt精選版配平方法：最小公倍數(shù)法1、找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次,并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口.2、求這種元素原子的最小公倍數(shù).3、推出各化學(xué)式前面的化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)。24ppt精選版配平方法：最小公倍數(shù)法1、找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次,并且兩例2.配平下列化學(xué)方程式:NH3+Cl2–N2+NH4Cl分析:左右出現(xiàn)各一次且最小公倍數(shù)較大的元素是氫元素,左邊3H右邊4H,H原子的最小公倍數(shù)為12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3.4NH3+Cl2–N2+3NH4Cl這樣一來,右邊有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2.4NH3+3/2Cl2–1/2N2+3NH4Cl上式兩邊各乘以2,使各化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)成最簡整數(shù)比,即得化學(xué)方程式.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl25ppt精選版例2.配平下列化學(xué)方程式:NH3+Cl2–N2Fe+O2——Fe3O4Mg+O2——MgOH2O——H2+O2你能配平嗎？P99練習(xí)26ppt精選版Fe+O2——Fe3O4你能配平嗎？P99練習(xí)26p練習(xí)：配平下列化學(xué)方程式并注明反應(yīng)發(fā)生的條件：P＋O2P2O5KClO3KCl＋O2Zn＋CuSO4ZnSO4＋CuHgOHg＋O227ppt精選版練習(xí)：配平下列化學(xué)方程式并注明反應(yīng)發(fā)生的條件：P＋O配平方法：設(shè)“1”法首先找出最復(fù)雜的化學(xué)式將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，然后根據(jù)這個(gè)化學(xué)式中的各元素守恒進(jìn)一步確定其它化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)（可用分?jǐn)?shù)表示），最后化簡。28ppt精選版配平方法：設(shè)“1”法28ppt精選版例3、配平下列化學(xué)方程式：CuFeS2＋O2高溫CuO＋Fe2O3＋SO2分析：上式中最復(fù)雜的化學(xué)式為CuFeS2，先在前配1，依銅、鐵、硫元素守恒在三種生成物前依次配上1、1/2、2，再依氧元素守恒在氧氣前配13/4，最后化學(xué)計(jì)量數(shù)都擴(kuò)大4倍化簡即可：4CuFeS2＋13O2高溫4CuO＋2Fe2O3＋8SO229ppt精選版例3、配平下列化學(xué)方程式：CuFeS2＋O2高溫CuO＋Fe練習(xí)１：配平下列化學(xué)方程式H2+O2——H2ONa

+Cl2——NaClKMnO4-——K2MnO4+MnO2+O2Fe2O3+HCl——FeCl3+H2OFe2O3+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2OCa(OH)2+K2CO3——CaCO3+KOHFe2O3+CO——Fe+CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫30ppt精選版練習(xí)１：點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫30ppt精選版配平下列化學(xué)方程式2H2+O2===2H2O2Na

+Cl2===2NaCl2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OCa(OH)2+K2CO3===CaCO3+2KOHFe2O3+3CO===2Fe+3CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫答案１：31ppt精選版配平下列化學(xué)方程式點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫答案１：31ppt精選版練習(xí)２：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂電解水，生成氫氣和氧氣細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵氧化汞受熱分解成汞和氧氣鋁與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和氫氣乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水32ppt精選版練習(xí)２：32ppt精選版答案２：2Mg+O2===2MgO2H2O===2H2+O23Fe+2O2===Fe3O42HgO===2Hg+O2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H22C2H2+5O2===4CO2+2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電33ppt精選版答案２：2Mg+O2===2MgO2H2O===2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3+2KOH34ppt精選版2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2C化學(xué)方程式35ppt精選版化學(xué)方程式1ppt精選版一、復(fù)習(xí)什么是質(zhì)量守恒定律？宏觀：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=

反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀：反應(yīng)前

=反應(yīng)后36ppt精選版一、復(fù)習(xí)什么是質(zhì)量守恒定律？宏觀：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和怎樣用式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？氫氣+氧氣→水點(diǎn)燃思考：如：氫氣在氧氣中燃燒生成水+→點(diǎn)燃H2+O2→H2O點(diǎn)燃2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃37ppt精選版怎樣用式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？氫氣+氧氣→水點(diǎn)燃思考：如化學(xué)方程式包含哪些意義？C+O2點(diǎn)燃CO2表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行表示各物質(zhì)之間原子和分子的個(gè)數(shù)比表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比討論:38ppt精選版化學(xué)方程式包含哪些意義？C+O2點(diǎn)燃CO2表示反應(yīng)在什化學(xué)方程式的意義1宏觀意義：表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件表示碳和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行2微觀意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系即粒子個(gè)數(shù)比粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比表示反應(yīng)物碳原子，氧分子和生成物二氧化碳分子的粒子個(gè)數(shù)比為1：1：139ppt精選版化學(xué)方程式的意義1宏觀意義：5ppt精選版3、質(zhì)量意義：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比＝相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比40ppt精選版3、質(zhì)量意義：表示各物化學(xué)方程式的涵義4P+5O22P2O54×315×32

2×142點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶2。4、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31∶40∶712、表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行你能說!41ppt精選版化學(xué)方程式的涵義4P+5O2化學(xué)方程式的讀法：1宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2微觀讀法：

每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子3質(zhì)量讀法：

每12份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量二氧化碳

：42ppt精選版化學(xué)方程式的讀法：1宏觀讀法：考考你

化學(xué)方程式2H2＋O22H2O表示A氫氣加氧氣等于水B氫氣跟氧氣混合可生成水C在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水D2分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水C點(diǎn)燃43ppt精選版考考你化學(xué)方程式2H2＋O22H2O表4Al＋3O22Al2O3反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是A27：32：102B27：16：43C4：3：2D9：8：17D點(diǎn)燃44ppt精選版4Al＋3O22Al2O3反應(yīng)中鋁，氧氣，三加熱：對(duì)物質(zhì)的升溫，常用符號(hào)代替點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)高溫：達(dá)到一定的溫度（＞600℃）只有在反應(yīng)物中沒有氣體參加生成物中的氣體才能用氣體符號(hào)在溶液中只有在反應(yīng)物中沒有固體參加生成物中的固體才能用沉淀符號(hào)催化劑（具體名稱）45ppt精選版加熱：對(duì)物質(zhì)的升溫，常用符號(hào)代替點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物4、指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤之處C+O2====CO2KClO3======KCl+O2H2O=====H2+O3Fe+2O2====Fe3O4Mg+O2====MgO2點(diǎn)燃通電加熱燃燒MnO2點(diǎn)燃你能解決這些問題嗎？46ppt精選版4、指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤之處點(diǎn)燃通電加熱燃燒MnO2點(diǎn)燃化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。遵循原則：1、以客觀事實(shí)為依據(jù)2、遵守質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后原子數(shù)目相等）試一試：看看誰最先寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水化學(xué)方程式？47ppt精選版化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。遵循原則：1、1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式P+O2——P2O54P+5O2——2P2O54P+5O2====2P2O5點(diǎn)燃2、配平化學(xué)方程式（使反應(yīng)前后各原子數(shù)目相等）3、注明：反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑）、生成物狀態(tài)（氣體↑或沉淀↓）化學(xué)方程式書寫步驟(以磷在氧氣中燃燒為例）4.改橫線為等號(hào)48ppt精選版1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式P+O2——分成單個(gè)原子重新組合成新的分子化學(xué)反應(yīng)的過程4P5O22P2O54P+5O2====2P2O5點(diǎn)燃49ppt精選版分成單個(gè)原子重新組合成新的分子化學(xué)反應(yīng)的過程4P5O22P2寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式注明反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)配平（體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律）等號(hào)代替短線書寫步驟：50ppt精選版寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式書寫步驟：16ppt精選版如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)物中無固體,生成物中有固體的，則在固體的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓如果反應(yīng)物中沒有氣體,而生成物中有氣體，則在氣體中的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑加熱書寫化學(xué)方程式的具體步驟:點(diǎn)燃

CCO2++O251ppt精選版如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)物中無固體,生成物中有固體的，則書寫化學(xué)方程式口訣：左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫完化學(xué)式，系數(shù)要配平中間連等號(hào)，條件應(yīng)注明生成氣體、沉淀，箭頭來表明簡稱：“一式二配三注四等”反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等52ppt精選版書寫化學(xué)方程式口訣：左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫完化學(xué)式，系數(shù)要水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式H2OH2+O2水氫氣＋氧氣53ppt精選版水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式左水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式水

氫氣

＋

氧氣H2OH2+O222？？？54ppt精選版水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式左水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式水氫氣＋氧氣H2OH2+O222通電55ppt精選版水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式左一式

KClO3——KCl+O2二配

2KClO3====2KCl+3O2三注

2KClO3====2KCl+3O2MnO2練習(xí)：寫出氯酸鉀分解的化學(xué)方程式56ppt精選版一式KClO3——KCl+寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

1、碳在氧氣中燃燒

2、磷在氧氣中燃燒

3、在硫酸銅（CuSO4

）溶液中加入氫氧化鈉（NaOH）溶液例題57ppt精選版寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式例題23ppt精選版配平方法：最小公倍數(shù)法1、找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次,并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口.2、求這種元素原子的最小公倍數(shù).3、推出各化學(xué)式前面的化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)。58ppt精選版配平方法：最小公倍數(shù)法1、找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次,并且兩例2.配平下列化學(xué)方程式:NH3+Cl2–N2+NH4Cl分析:左右出現(xiàn)各一次且最小公倍數(shù)較大的元素是氫元素,左邊3H右邊4H,H原子的最小公倍數(shù)為12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3.4NH3+Cl2–N2+3NH4Cl這樣一來,右邊有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2.4NH3+3/2Cl2–1/2N2+3NH4Cl上式兩邊各乘以2,使各化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)成最簡整數(shù)比,即得化學(xué)方程式.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl59ppt精選版例2.配平下列化學(xué)方程式:NH3+Cl2–N2Fe+O2——Fe3O4Mg+O2——MgOH2O——H2+O2你能配平嗎？P99練習(xí)60ppt精選版Fe+O2——Fe3O4你能配平嗎？P99練習(xí)26p練習(xí)：配平下列化學(xué)方程式并注明反應(yīng)發(fā)生的條件：P＋O2P2O5KClO3KCl＋O2Zn＋CuSO4ZnSO4＋CuHgOHg＋O261ppt精選版練習(xí)：配平下列化學(xué)方程式并注明反應(yīng)發(fā)生的條件：P＋O配平方法：設(shè)“1”法首先找出最復(fù)雜的化學(xué)式將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，然后根據(jù)這個(gè)化學(xué)式中的各元素守恒進(jìn)一步確定其它化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)（可用分?jǐn)?shù)表示），最后化簡。62ppt精選版配平方法：設(shè)“1”法28ppt精選版例3、配平下列化學(xué)方程式：CuFeS2＋O2高溫