【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件

第一章物質(zhì)及其變化第一章物質(zhì)及其變化[知識(shí)導(dǎo)航]本章內(nèi)容是學(xué)習(xí)高中化學(xué)的基礎(chǔ)。本章知識(shí)在結(jié)構(gòu)上分為三節(jié)：第一節(jié)主要學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化——物質(zhì)的分類(lèi)，分散系及其分類(lèi)和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；第二節(jié)主要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件；第三節(jié)主要學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑和氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件[情景切入]據(jù)統(tǒng)計(jì)，目前人類(lèi)發(fā)現(xiàn)和合成的化學(xué)物質(zhì)已達(dá)幾千萬(wàn)種，人類(lèi)社會(huì)正是在化學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)上構(gòu)筑起現(xiàn)代物質(zhì)文明的。在感嘆化學(xué)科學(xué)的飛速發(fā)展及其對(duì)人類(lèi)社會(huì)所作出的巨大貢獻(xiàn)之余，你們是否想過(guò)：對(duì)于這么多的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，人們是怎樣認(rèn)識(shí)和研究的呢？讓我們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化?！拘陆滩摹?021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件[學(xué)法指導(dǎo)]1．明確標(biāo)準(zhǔn)，細(xì)分類(lèi)依據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等方面的共性或者差異，對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，在分類(lèi)的基礎(chǔ)上，研究純凈物：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的化學(xué)通性，并建立轉(zhuǎn)化關(guān)系。2．理解本質(zhì)，重應(yīng)用結(jié)合溶液、濁液和膠體的概念來(lái)理解分散系的概念和本質(zhì)，明確劃分的依據(jù)，運(yùn)用膠體的性質(zhì)分析膠體在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用?！拘陆滩摹?021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件3．把握內(nèi)涵，懂實(shí)質(zhì)通過(guò)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，理解電解質(zhì)概念，結(jié)合電離方程式理解電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)。4．由表及里，明方法從化合價(jià)變化以及電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)分析氧化還原反應(yīng)。5．緊扣特征，析規(guī)律理解氧化還原反應(yīng)的概念，學(xué)會(huì)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱，學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。3．把握內(nèi)涵，懂實(shí)質(zhì)第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。2．感受分類(lèi)方法對(duì)化學(xué)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用，體會(huì)日常生產(chǎn)、生活中分類(lèi)法的應(yīng)用。3．知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系和膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。1．通過(guò)對(duì)“物質(zhì)分類(lèi)”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)證據(jù)推理和宏觀辨識(shí)能力。2．通過(guò)對(duì)“分散系”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)和微觀探析的意識(shí)。學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。課前素能奠基課堂素能探究課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收夯基提能作業(yè)新課情境呈現(xiàn)名師博客呈現(xiàn)課前素能奠基課堂素能探究課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收夯基提能作業(yè)新課情境呈新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)處于豐富多彩的物質(zhì)世界中，你是否想過(guò)，這些物質(zhì)都是如何組成的？為了更好地探討物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)？各類(lèi)物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？讓我們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類(lèi)。處于豐富多彩的物質(zhì)世界中，你是否想過(guò)，這些物質(zhì)都是如何組成的課前素能奠基課前素能奠基知識(shí)回顧1．元素分為_(kāi)_______元素和__________元素；物質(zhì)分為_(kāi)_________和__________；純凈物分為_(kāi)_______和__________；化合物可分為酸、堿、鹽和__________等?；瘜W(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后物質(zhì)的數(shù)目和種類(lèi)分為_(kāi)_______反應(yīng)、分解反應(yīng)、________反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)按得氧、失氧分為_(kāi)_______反應(yīng)和________反應(yīng)。金屬非金屬純凈物混合物單質(zhì)化合物氧化物化合置換氧化還原知識(shí)回顧1．元素分為_(kāi)_______元素和_________2．按照酸解離的H＋個(gè)數(shù)，可將酸分為一元酸、__________、__________；按酸中是否含有氧元素，將酸分為_(kāi)_______酸與__________酸。3．溶液是指______________物質(zhì)分散到__________物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的__________，溶液由溶質(zhì)和________組成，溶質(zhì)可以是______體，也可以是______體或氣體。4．①食鹽水、②黃河水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤碘酒。屬于溶液的有__________，屬于濁液的有________。二元酸多元酸含氧非含氧一種或幾種另一種混合物溶劑固液①③⑤

②④

二元酸多元酸含氧非含氧一種或幾種另一種混合物溶新知預(yù)習(xí)一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)1．根據(jù)物質(zhì)的組成分類(lèi)(1)同素異形體：由__________元素形成的幾種性質(zhì)________的________，叫做這種元素的同素異形體。常見(jiàn)的實(shí)例：碳元素——金剛石、石墨和______等；氧元素——氧氣和________；磷元素——白磷和紅磷等。同一種不同單質(zhì)C60

臭氧新知預(yù)習(xí)一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)同一種不同單質(zhì)C6(2)常見(jiàn)的分類(lèi)法同類(lèi)再分類(lèi)純凈物金屬非金屬酸堿鹽(2)常見(jiàn)的分類(lèi)法同類(lèi)再分類(lèi)純凈物金屬非金屬酸【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件2．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類(lèi)(1)酸性氧化物：能與______反應(yīng)生成______和______的氧化物。如CO2、________等。多數(shù)酸性氧化物可與______反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的__________。大多數(shù)__________氧化物屬于酸性氧化物。(2)堿性氧化物：能與______反應(yīng)生成______和______的氧化物。如CaO、__________等。大多數(shù)________氧化物屬于堿性氧化物。堿鹽水SO3

水含氧酸非金屬酸鹽水Fe2O3

金屬堿鹽水SO3水含氧酸非金屬酸鹽水Fe2O粒子被分散成粒子容納分散質(zhì)粒子被分散成粒子容納分散質(zhì)2．分類(lèi)(1)按照分散質(zhì)粒子的直徑大小分類(lèi)(2)按照分散劑的狀態(tài)分類(lèi)膠體氣溶膠液溶膠固溶膠分散劑狀態(tài)氣體液體固體實(shí)例________________________________________云、霧Fe(OH)3膠體有色玻璃2．分類(lèi)(2)按照分散劑的狀態(tài)分類(lèi)膠體氣溶膠液溶膠固溶膠分散3．膠體(1)Fe(OH)3膠體的制備將40mL蒸餾水加熱至沸騰，向________中逐滴加入5～6滴____________________，繼續(xù)煮沸至液體呈________色，停止加熱，得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。沸水FeCl3飽和溶液紅褐沸水FeCl3飽和溶液紅褐(2)丁達(dá)爾效應(yīng)①實(shí)驗(yàn)操作：把盛有40mLCuSO4溶液和40mLFe(OH)3膠體的燒杯置于________，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線________的方向進(jìn)行觀察。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)，可看到______________________，而光束通過(guò)CuSO4溶液時(shí)，看不到此現(xiàn)象。③理論解釋?zhuān)哼@條光亮的“通路”是膠體粒子對(duì)光線________形成的，這種現(xiàn)象稱(chēng)為_(kāi)_____________。④應(yīng)用：丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來(lái)__________________。暗處垂直一條光亮的“通路”

散射丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液(2)丁達(dá)爾效應(yīng)暗處垂直一條光亮的“通路”散射預(yù)習(xí)自測(cè)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)碳酸鉀是鉀鹽，也是碳酸鹽 (

)(2)氯化鈉屬于鹽，也屬于化合物 (

)(3)含氧化合物為氧化物 (

)(4)NaHCO3為鹽中的酸式鹽 (

)√

√×

√預(yù)習(xí)自測(cè)√(5)所有分散系均為混合物 (

)(6)油水混合物屬于懸濁液 (

)(7)豆?jié){、煙霧均為膠體 (

)(8)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) (

)√

×

√×

√2．鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的重要成分，這里的“鈣”是指 (

)A．鈣單質(zhì) B．碳酸鈣C．鈣原子 D．鈣元素解析：物質(zhì)是由元素組成的，鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的重要成分，這里的“鈣”是指元素，它是以化合態(tài)的形式存在于人體中。D

D3．按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HNO3應(yīng)屬于 (

)①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦解析：根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)，硝酸屬于酸、強(qiáng)酸、含氧酸、一元酸、化合物。B

B4．下列物質(zhì)屬于純凈物的是 (

)A．濃鹽酸 B．液氮C．稀硫酸 D．不銹鋼解析：濃鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，A錯(cuò)誤；液氮是液態(tài)的氮?dú)?，是純凈物，B正確；稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，C錯(cuò)誤；不銹鋼屬于合金，D錯(cuò)誤。B

B5．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 (

)A．蔗糖溶液 B．淀粉溶液C．葡萄糖溶液 D．食鹽水解析：膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，蔗糖溶液、葡萄糖溶液、食鹽水不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；淀粉溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。B

B6．一些城市多次出現(xiàn)霧霾黃色預(yù)警天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧霾主要屬于下列分散系中的 (

)A．溶液 B．懸濁液C．乳濁液 D．膠體解析：霧霾是霧和霾。霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)。霾也稱(chēng)灰霾，是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ咏M成的氣溶膠系統(tǒng)。故霧霾屬于膠體。D

D課堂素能探究課堂素能探究問(wèn)題探究：1.交叉分類(lèi)法中所涉及的類(lèi)別之間是什么關(guān)系？試舉例說(shuō)明。2．樹(shù)狀分類(lèi)法中所涉及的類(lèi)別之間是什么關(guān)系？舉例說(shuō)明。3．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物，對(duì)嗎？物質(zhì)的組成和分類(lèi)知識(shí)點(diǎn)一

問(wèn)題探究：1.交叉分類(lèi)法中所涉及的類(lèi)別之間是什么關(guān)系？試舉例【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件知識(shí)歸納總結(jié)：1．物質(zhì)的分類(lèi)：知識(shí)歸納總結(jié)：【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件點(diǎn)撥：酸性氧化物與堿性氧化物的理解(1)酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。(2)堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。①堿性氧化物一定是金屬氧化物。②金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物?！拘陆滩摹?021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件

按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是 (

)A．H2SO4

Na2CO3

NaCl

CuOB．H2O

Ca(OH)2

HCl

Na2SO4C．H2SO4

NaOH

Na2CO3

Fe2O3D．NaOH

H2CO3

NaCl

CO2解析：H2SO4屬于酸，Na2CO3屬于鹽，故A錯(cuò)誤；H2O屬于氧化物，HCl屬于酸，Na2SO4屬于鹽，故B錯(cuò)誤；NaOH屬于堿、H2CO3屬于酸，故D錯(cuò)誤。典例1C

按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是 (〔變式訓(xùn)練1〕Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是 (

)①鈉的化合物②能與硫酸反應(yīng)的物質(zhì)③可溶于水的物質(zhì)④鈉鹽⑤鈉的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤C．②④⑤ D．①③解析：NaCl、Na2SO4不能與硫酸反應(yīng)，②錯(cuò)；Na2O、NaOH分別屬于氧化物和堿，④錯(cuò)誤；NaCl中不含氧元素，⑤錯(cuò)。D

D問(wèn)題探究：1.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別嗎？2．已知雞蛋清是一種膠體，現(xiàn)有三瓶無(wú)色溶液：NaCl溶液、Na2SO4溶液、雞蛋清溶液，試根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)鑒別它們。探究提示：1.不是，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。2．可通過(guò)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)首先鑒別出雞蛋清，然后取余下的兩種溶液，分別滴幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液為Na2SO4溶液，余下的那種為NaCl溶液。溶液、膠體、濁液三類(lèi)分散系的比較知識(shí)點(diǎn)二

問(wèn)題探究：1.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別嗎？溶液、膠體知識(shí)歸納總結(jié)：溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子大小＜1nm1～100nm＞100nm＞100nm分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)分子、離子少量分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的小液滴知識(shí)歸納總結(jié)：分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子大小＜特點(diǎn)均一透明多數(shù)均一透明不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能不能實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶、油漆特點(diǎn)均一透明多數(shù)均一透明不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透知能拓展膠體的性質(zhì)及主要應(yīng)用內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)一束光通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生一條“光路”鑒別膠體和溶液介穩(wěn)性膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在—電泳膠粒在外加電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)[膠粒帶電：如Fe(OH)3膠粒帶正電，H2SiO3膠粒帶負(fù)電]靜電除塵知能拓展內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達(dá)爾一束光通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生一條“內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出，常見(jiàn)的聚沉方法：加熱、加入電解質(zhì)溶液、加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如江河入?？谛纬缮持逎B析由于膠粒較大不能通過(guò)半透膜，而離子、小分子較小可通過(guò)半透膜，用此法將膠體提純用于將膠體粒子和溶液粒子分開(kāi)內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀規(guī)律方法指導(dǎo)：正確理解膠體粒子的大小(1)溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不是是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)膠體粒子可以是一個(gè)有機(jī)大分子(如蛋白質(zhì)膠體)，也可以是多個(gè)微粒的集合體(如氫氧化鐵膠體)。(3)納米材料(是指直徑從幾納米至幾十納米的材料)不是膠體，只有納米材料分散到液體分散劑中才可以形成膠體。規(guī)律方法指導(dǎo)：

FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3懸濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯(cuò)誤的是 (

)A．Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10－9～10－7mB．分別用一束光透過(guò)三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性D．三種分散系均屬于混合物典例2C

FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3解析：A項(xiàng)，膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在10－9～10－7m，正確；B項(xiàng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液和濁液不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；C項(xiàng)，只有膠體具有吸附性，F(xiàn)eCl3溶液和Fe(OH)3懸濁液沒(méi)有吸附性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液、膠體、濁液均屬于混合物，正確。解析：A項(xiàng)，膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在【延伸探究】(1)三種分散系中，最穩(wěn)定的是________________，其分散系的顏色為_(kāi)_________。(2)三種分散系中，能透過(guò)半透膜的是________________，能透過(guò)濾紙的是________________________________。FeCl3溶液棕黃色FeCl3溶液FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體FeCl3溶液棕黃色FeCl3溶液FeCl3溶液、Fe〔變式訓(xùn)練2〕氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 (

)A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100nmB．能透過(guò)半透膜C．能透過(guò)濾紙D．呈紅褐色解析：因溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在1～100nm之間，故A錯(cuò)誤；膠體不能透過(guò)半透膜，溶液能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；膠體和溶液均能通過(guò)濾紙，故C正確；氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯(cuò)誤。C

〔變式訓(xùn)練2〕氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 (名師博客呈現(xiàn)名師博客呈現(xiàn)一般物質(zhì)變?yōu)槟z體所帶來(lái)的新變化1．光學(xué)性質(zhì)的變化膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，非膠體沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)。科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別膠體與非膠體。2．物理吸附性的變化膠體粒子具有較強(qiáng)的物理吸附性。自來(lái)水工業(yè)常用Al2(SO4)3或KAl(SO4)2·12H2O作凈水劑，就是因?yàn)锳l3＋在水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠粒吸附水中的懸浮物而共同沉淀。一般物質(zhì)變?yōu)槟z體所帶來(lái)的新變化3．物理穩(wěn)定性的變化膠體具有介穩(wěn)性，即膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間。如向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，會(huì)立即生成Fe(OH)3沉淀，若將Fe(OH)3膠體在常溫下靜置，較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。4．化學(xué)反應(yīng)速率的變化如在相同條件下納米鐵比普通鐵粉與水、氧氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的速度快。3．物理穩(wěn)定性的變化〔即時(shí)訓(xùn)練〕朱自清在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是 (

)A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nmB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)A

〔即時(shí)訓(xùn)練〕A解析：月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景，是因?yàn)榭諝庵械男∷晤w粒直徑大小約為1～100nm，屬于膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；光是一種能量而不是一種膠體，B錯(cuò)誤；霧是一種膠體不是本質(zhì)原因，本質(zhì)原因是形成的膠體粒子的直徑大小在1～100nm，C錯(cuò)誤；膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)不是本質(zhì)原因，本質(zhì)原因是膠體粒子的大小在1～100nm之間，D錯(cuò)誤。【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收夯基提能作業(yè)夯基提能作業(yè)第一章物質(zhì)及其變化第一章物質(zhì)及其變化[知識(shí)導(dǎo)航]本章內(nèi)容是學(xué)習(xí)高中化學(xué)的基礎(chǔ)。本章知識(shí)在結(jié)構(gòu)上分為三節(jié)：第一節(jié)主要學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化——物質(zhì)的分類(lèi)，分散系及其分類(lèi)和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；第二節(jié)主要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件；第三節(jié)主要學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑和氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件[情景切入]據(jù)統(tǒng)計(jì)，目前人類(lèi)發(fā)現(xiàn)和合成的化學(xué)物質(zhì)已達(dá)幾千萬(wàn)種，人類(lèi)社會(huì)正是在化學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)上構(gòu)筑起現(xiàn)代物質(zhì)文明的。在感嘆化學(xué)科學(xué)的飛速發(fā)展及其對(duì)人類(lèi)社會(huì)所作出的巨大貢獻(xiàn)之余，你們是否想過(guò)：對(duì)于這么多的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，人們是怎樣認(rèn)識(shí)和研究的呢？讓我們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化。【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件[學(xué)法指導(dǎo)]1．明確標(biāo)準(zhǔn)，細(xì)分類(lèi)依據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等方面的共性或者差異，對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，在分類(lèi)的基礎(chǔ)上，研究純凈物：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的化學(xué)通性，并建立轉(zhuǎn)化關(guān)系。2．理解本質(zhì)，重應(yīng)用結(jié)合溶液、濁液和膠體的概念來(lái)理解分散系的概念和本質(zhì)，明確劃分的依據(jù)，運(yùn)用膠體的性質(zhì)分析膠體在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用?！拘陆滩摹?021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件3．把握內(nèi)涵，懂實(shí)質(zhì)通過(guò)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，理解電解質(zhì)概念，結(jié)合電離方程式理解電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)。4．由表及里，明方法從化合價(jià)變化以及電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)分析氧化還原反應(yīng)。5．緊扣特征，析規(guī)律理解氧化還原反應(yīng)的概念，學(xué)會(huì)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱，學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。3．把握內(nèi)涵，懂實(shí)質(zhì)第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。2．感受分類(lèi)方法對(duì)化學(xué)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用，體會(huì)日常生產(chǎn)、生活中分類(lèi)法的應(yīng)用。3．知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系和膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。1．通過(guò)對(duì)“物質(zhì)分類(lèi)”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)證據(jù)推理和宏觀辨識(shí)能力。2．通過(guò)對(duì)“分散系”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)和微觀探析的意識(shí)。學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。課前素能奠基課堂素能探究課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收夯基提能作業(yè)新課情境呈現(xiàn)名師博客呈現(xiàn)課前素能奠基課堂素能探究課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收夯基提能作業(yè)新課情境呈新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)處于豐富多彩的物質(zhì)世界中，你是否想過(guò)，這些物質(zhì)都是如何組成的？為了更好地探討物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)？各類(lèi)物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？讓我們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類(lèi)。處于豐富多彩的物質(zhì)世界中，你是否想過(guò)，這些物質(zhì)都是如何組成的課前素能奠基課前素能奠基知識(shí)回顧1．元素分為_(kāi)_______元素和__________元素；物質(zhì)分為_(kāi)_________和__________；純凈物分為_(kāi)_______和__________；化合物可分為酸、堿、鹽和__________等。化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后物質(zhì)的數(shù)目和種類(lèi)分為_(kāi)_______反應(yīng)、分解反應(yīng)、________反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)按得氧、失氧分為_(kāi)_______反應(yīng)和________反應(yīng)。金屬非金屬純凈物混合物單質(zhì)化合物氧化物化合置換氧化還原知識(shí)回顧1．元素分為_(kāi)_______元素和_________2．按照酸解離的H＋個(gè)數(shù)，可將酸分為一元酸、__________、__________；按酸中是否含有氧元素，將酸分為_(kāi)_______酸與__________酸。3．溶液是指______________物質(zhì)分散到__________物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的__________，溶液由溶質(zhì)和________組成，溶質(zhì)可以是______體，也可以是______體或氣體。4．①食鹽水、②黃河水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤碘酒。屬于溶液的有__________，屬于濁液的有________。二元酸多元酸含氧非含氧一種或幾種另一種混合物溶劑固液①③⑤

②④

二元酸多元酸含氧非含氧一種或幾種另一種混合物溶新知預(yù)習(xí)一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)1．根據(jù)物質(zhì)的組成分類(lèi)(1)同素異形體：由__________元素形成的幾種性質(zhì)________的________，叫做這種元素的同素異形體。常見(jiàn)的實(shí)例：碳元素——金剛石、石墨和______等；氧元素——氧氣和________；磷元素——白磷和紅磷等。同一種不同單質(zhì)C60

臭氧新知預(yù)習(xí)一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)同一種不同單質(zhì)C6(2)常見(jiàn)的分類(lèi)法同類(lèi)再分類(lèi)純凈物金屬非金屬酸堿鹽(2)常見(jiàn)的分類(lèi)法同類(lèi)再分類(lèi)純凈物金屬非金屬酸【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件2．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類(lèi)(1)酸性氧化物：能與______反應(yīng)生成______和______的氧化物。如CO2、________等。多數(shù)酸性氧化物可與______反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的__________。大多數(shù)__________氧化物屬于酸性氧化物。(2)堿性氧化物：能與______反應(yīng)生成______和______的氧化物。如CaO、__________等。大多數(shù)________氧化物屬于堿性氧化物。堿鹽水SO3

水含氧酸非金屬酸鹽水Fe2O3

金屬堿鹽水SO3水含氧酸非金屬酸鹽水Fe2O粒子被分散成粒子容納分散質(zhì)粒子被分散成粒子容納分散質(zhì)2．分類(lèi)(1)按照分散質(zhì)粒子的直徑大小分類(lèi)(2)按照分散劑的狀態(tài)分類(lèi)膠體氣溶膠液溶膠固溶膠分散劑狀態(tài)氣體液體固體實(shí)例________________________________________云、霧Fe(OH)3膠體有色玻璃2．分類(lèi)(2)按照分散劑的狀態(tài)分類(lèi)膠體氣溶膠液溶膠固溶膠分散3．膠體(1)Fe(OH)3膠體的制備將40mL蒸餾水加熱至沸騰，向________中逐滴加入5～6滴____________________，繼續(xù)煮沸至液體呈________色，停止加熱，得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。沸水FeCl3飽和溶液紅褐沸水FeCl3飽和溶液紅褐(2)丁達(dá)爾效應(yīng)①實(shí)驗(yàn)操作：把盛有40mLCuSO4溶液和40mLFe(OH)3膠體的燒杯置于________，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線________的方向進(jìn)行觀察。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)，可看到______________________，而光束通過(guò)CuSO4溶液時(shí)，看不到此現(xiàn)象。③理論解釋?zhuān)哼@條光亮的“通路”是膠體粒子對(duì)光線________形成的，這種現(xiàn)象稱(chēng)為_(kāi)_____________。④應(yīng)用：丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來(lái)__________________。暗處垂直一條光亮的“通路”

散射丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液(2)丁達(dá)爾效應(yīng)暗處垂直一條光亮的“通路”散射預(yù)習(xí)自測(cè)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)碳酸鉀是鉀鹽，也是碳酸鹽 (

)(2)氯化鈉屬于鹽，也屬于化合物 (

)(3)含氧化合物為氧化物 (

)(4)NaHCO3為鹽中的酸式鹽 (

)√

√×

√預(yù)習(xí)自測(cè)√(5)所有分散系均為混合物 (

)(6)油水混合物屬于懸濁液 (

)(7)豆?jié){、煙霧均為膠體 (

)(8)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) (

)√

×

√×

√2．鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的重要成分，這里的“鈣”是指 (

)A．鈣單質(zhì) B．碳酸鈣C．鈣原子 D．鈣元素解析：物質(zhì)是由元素組成的，鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的重要成分，這里的“鈣”是指元素，它是以化合態(tài)的形式存在于人體中。D

D3．按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HNO3應(yīng)屬于 (

)①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦解析：根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)，硝酸屬于酸、強(qiáng)酸、含氧酸、一元酸、化合物。B

B4．下列物質(zhì)屬于純凈物的是 (

)A．濃鹽酸 B．液氮C．稀硫酸 D．不銹鋼解析：濃鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，A錯(cuò)誤；液氮是液態(tài)的氮?dú)?，是純凈物，B正確；稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，C錯(cuò)誤；不銹鋼屬于合金，D錯(cuò)誤。B

B5．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 (

)A．蔗糖溶液 B．淀粉溶液C．葡萄糖溶液 D．食鹽水解析：膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，蔗糖溶液、葡萄糖溶液、食鹽水不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；淀粉溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。B

B6．一些城市多次出現(xiàn)霧霾黃色預(yù)警天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧霾主要屬于下列分散系中的 (

)A．溶液 B．懸濁液C．乳濁液 D．膠體解析：霧霾是霧和霾。霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)。霾也稱(chēng)灰霾，是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ咏M成的氣溶膠系統(tǒng)。故霧霾屬于膠體。D

D課堂素能探究課堂素能探究問(wèn)題探究：1.交叉分類(lèi)法中所涉及的類(lèi)別之間是什么關(guān)系？試舉例說(shuō)明。2．樹(shù)狀分類(lèi)法中所涉及的類(lèi)別之間是什么關(guān)系？舉例說(shuō)明。3．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物，對(duì)嗎？物質(zhì)的組成和分類(lèi)知識(shí)點(diǎn)一

問(wèn)題探究：1.交叉分類(lèi)法中所涉及的類(lèi)別之間是什么關(guān)系？試舉例【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件知識(shí)歸納總結(jié)：1．物質(zhì)的分類(lèi)：知識(shí)歸納總結(jié)：【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件點(diǎn)撥：酸性氧化物與堿性氧化物的理解(1)酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。(2)堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。①堿性氧化物一定是金屬氧化物。②金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物?！拘陆滩摹?021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件

按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是 (

)A．H2SO4

Na2CO3

NaCl

CuOB．H2O

Ca(OH)2

HCl

Na2SO4C．H2SO4

NaOH

Na2CO3

Fe2O3D．NaOH

H2CO3

NaCl

CO2解析：H2SO4屬于酸，Na2CO3屬于鹽，故A錯(cuò)誤；H2O屬于氧化物，HCl屬于酸，Na2SO4屬于鹽，故B錯(cuò)誤；NaOH屬于堿、H2CO3屬于酸，故D錯(cuò)誤。典例1C

按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是 (〔變式訓(xùn)練1〕Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是 (

)①鈉的化合物②能與硫酸反應(yīng)的物質(zhì)③可溶于水的物質(zhì)④鈉鹽⑤鈉的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤C．②④⑤ D．①③解析：NaCl、Na2SO4不能與硫酸反應(yīng)，②錯(cuò)；Na2O、NaOH分別屬于氧化物和堿，④錯(cuò)誤；NaCl中不含氧元素，⑤錯(cuò)。D

D問(wèn)題探究：1.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別嗎？2．已知雞蛋清是一種膠體，現(xiàn)有三瓶無(wú)色溶液：NaCl溶液、Na2SO4溶液、雞蛋清溶液，試根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)鑒別它們。探究提示：1.不是，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。2．可通過(guò)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)首先鑒別出雞蛋清，然后取余下的兩種溶液，分別滴幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液為Na2SO4溶液，余下的那種為NaCl溶液。溶液、膠體、濁液三類(lèi)分散系的比較知識(shí)點(diǎn)二

問(wèn)題探究：1.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別嗎？溶液、膠體知識(shí)歸納總結(jié)：溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子大?。?nm1～100nm＞100nm＞100nm分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)分子、離子少量分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的小液滴知識(shí)歸納總結(jié)：分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子大?。继攸c(diǎn)均一透明多數(shù)均一透明不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能不能實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶、油漆特點(diǎn)均一透明多數(shù)均一透明不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透知能拓展膠體的性質(zhì)及主要應(yīng)用內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)一束光通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生一條“光路”鑒別膠體和溶液介穩(wěn)性膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在—電泳膠粒在外加電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)[膠粒帶電：如Fe(OH)3膠粒帶正電，H2SiO3膠粒帶負(fù)電]靜電除塵知能拓展內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達(dá)爾一束光通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生一條“內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出，常見(jiàn)的聚沉方法：加熱、加入電解質(zhì)溶液、加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如江河入?？谛纬缮持逎B析由于膠粒較大不能通過(guò)半透膜，而離子、小分子較小可通過(guò)半透膜，用此法將膠體提純用于將膠體粒子和溶液粒子分開(kāi)內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀規(guī)律方法指導(dǎo)：正確理解膠體粒子的大小(1)溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不是是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)膠體粒子可以是一個(gè)有機(jī)大分子(如蛋白質(zhì)膠體)，也可以是多個(gè)微粒的集合體(如氫氧化鐵膠體)。(3)納米材料(是指直徑從幾納米至幾十納米的材料)不是膠體，只有納米材料分散到液體分散劑中才可以形成膠體。規(guī)律方法指導(dǎo)：

FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3懸濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯(cuò)誤的是 (

)A．Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10－9～10－7mB．分別用一束光透過(guò)三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性D．三種分散系均屬于混合物典例2C

FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3解析：A項(xiàng)，膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在10－9～10－7m，正確；B項(xiàng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液和濁液不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；C項(xiàng)，只有膠體具有吸附性，F(xiàn)eCl3溶液和Fe(OH)3懸濁液沒(méi)有吸附性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液、膠體、濁液均屬于混合物，正確。解析：A項(xiàng)，膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在【延伸探究】(1)三種分散系中，最穩(wěn)定的是________________，其分散系的顏色為_(kāi)_________。(2)三種分散系中，能透過(guò)半透膜的是________________，能透過(guò)濾紙的是________________________________。FeCl3溶液棕黃色FeCl3溶液FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體FeCl3溶液棕黃色FeCl3溶液FeCl3溶液、Fe〔變式訓(xùn)練2〕氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 (

)A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100nmB．能透過(guò)半透膜C．能透過(guò)濾紙D．呈紅褐色解析：因溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在1～100nm之間，故A錯(cuò)誤；膠體不能透過(guò)半透膜，溶液能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；膠體和溶液均能通過(guò)濾紙，故C正確；氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯(cuò)誤。C

〔變式訓(xùn)練2〕氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 (名師博客呈現(xiàn)名師博客呈現(xiàn)一般物質(zhì)變?yōu)槟z體所帶來(lái)的新變化1．光學(xué)性質(zhì)的變化膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，非膠體沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)中常利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別膠體與非膠體。2．物理吸附性的變化膠體粒子具有較強(qiáng)的物理吸附性。自來(lái)水工業(yè)常用Al2(SO4)3或KAl(SO4)2·12H2O作凈水劑，就是因?yàn)锳l3＋在水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠粒吸附水中的懸浮物而共同沉淀。一般物質(zhì)變?yōu)槟z體所帶來(lái)的新變化3．物理穩(wěn)定性的變化膠體具有介穩(wěn)性，即膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間。如向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，會(huì)立即生成Fe(OH)3沉淀，若將Fe(OH)3膠體在常溫下靜置，較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。4．化學(xué)反應(yīng)速率的變化如在相同條件下納米鐵比普通鐵粉與水、氧氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的速度快。3．物理穩(wěn)定性的變化〔即時(shí)訓(xùn)練〕朱自清在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是 (

)A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nmB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)A

〔即時(shí)訓(xùn)練〕A解析：月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景，是因?yàn)榭諝庵械男∷晤w粒直徑大小約為1～100nm，屬于膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；光是一種能量而不是一種膠體，B錯(cuò)誤；霧是一種膠體不是本質(zhì)原因，本質(zhì)原因是形成的膠體粒子的直徑大小在1～100nm，C錯(cuò)誤；膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)不是本質(zhì)原因，本質(zhì)原因是膠體粒子的大小在1～100nm之間，D錯(cuò)誤。【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收夯基提能作業(yè)夯基提能作業(yè)【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件第一章物質(zhì)及其變化第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．總結(jié)酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)類(lèi)型。2．掌握物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的規(guī)律和方法。3．認(rèn)識(shí)工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的制備途徑和要求。1．通過(guò)對(duì)“酸、堿、鹽”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)變化觀念和證據(jù)推理能力。2．通過(guò)對(duì)“物質(zhì)組成和性質(zhì)”的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)變化觀念的應(yīng)用能力。3．通過(guò)對(duì)“物質(zhì)制備”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任。學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．總結(jié)酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)類(lèi)型。課前素能奠基課堂素能探究課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收夯基提能作業(yè)新課情境呈現(xiàn)名師博客呈現(xiàn)課前素能奠基課堂素能探究課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收夯基提能作業(yè)新課情境呈新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的一項(xiàng)重要內(nèi)容。只有深入地研究物質(zhì)的性質(zhì)，才能制造出更好服務(wù)于生產(chǎn)、生活的物質(zhì)。例如，通過(guò)對(duì)疊氮化鈉(NaN3)性質(zhì)的研究，制成了一種用于汽車(chē)安全氣囊的氣體發(fā)生劑；汽車(chē)安全氣囊在膨起的瞬間發(fā)生了怎樣的反應(yīng)，物質(zhì)之間是如何轉(zhuǎn)化的，讓我們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的一項(xiàng)重要內(nèi)容。只有深入地研究物質(zhì)的課前素能奠基課前素能奠基新知預(yù)習(xí)一、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)1．酸(1)酸的通性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式或現(xiàn)象反應(yīng)類(lèi)型與酸堿指示劑作用多數(shù)酸能使紫色石蕊變?yōu)開(kāi)_____色；無(wú)色酚酞遇酸__________與活潑金屬反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)：____________________________________________反應(yīng)紅不變色Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

置換新知預(yù)習(xí)一、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式或現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式或現(xiàn)象反應(yīng)類(lèi)型與堿性氧化物反應(yīng)鹽酸除鐵銹：___________________________________________________反應(yīng)與堿的中和反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：__________________________________________________反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：______________________________________________________反應(yīng) Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

復(fù)分解復(fù)分解復(fù)分解 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式或現(xiàn)象反應(yīng)類(lèi)型與堿性氧化物反應(yīng)鹽酸除鐵銹(2)酸具有通性的原因：所有的酸溶液中都含有______。注意：能使紫色石蕊變紅的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4屬鹽，也能使紫色石蕊溶液變紅。H＋

(2)酸具有通性的原因：所有的酸溶液中都含有______。H2．堿(1)堿的通性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式或現(xiàn)象反應(yīng)類(lèi)型與酸堿指示劑作用堿能使紫色石蕊變?yōu)開(kāi)_____色；使無(wú)色酚酞變?yōu)開(kāi)_____色與酸性氧化物反應(yīng)二氧化碳通入澄清石灰水中：______________________________與酸的中和反應(yīng)硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：__________________________________________反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)氫氧化鈉與FeCl3溶液反應(yīng)：_________________________________________________反應(yīng)(2)堿具有通性的原因：所有的堿溶液中都含有________。藍(lán)紅CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

復(fù)分解FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl

復(fù)分解OH－

2．堿化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式或現(xiàn)象反應(yīng)類(lèi)型與酸堿指示劑作用堿能使3．鹽(1)鹽的通性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式反應(yīng)類(lèi)型與活潑金屬反應(yīng)Fe絲插入CuSO4溶液中，______________________________________________反應(yīng)與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：___________________________________________反應(yīng)與堿反應(yīng)硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：_________________________________________________反應(yīng)與某些鹽的反應(yīng)氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液：_____________________________________________反應(yīng)置換Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

復(fù)分解CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

復(fù)分解CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

復(fù)分解BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

3．鹽化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式反應(yīng)類(lèi)型與活潑金Fe絲插入CuSO4(2)鹽具有某些通性的原因：不同的鹽溶液中含有相同的金屬離子或酸根離子。(2)鹽具有某些通性的原因：不同的鹽溶液中含有相同的金屬離子元素元素化學(xué)方程式分別為：①__________________________②________________________________③_____________________________________________④________________⑤__________________________⑥_____________________________________________2Ca＋O2===2CaO

CaO＋H2O===Ca(OH)2

Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O

CO2＋H2O===H2CO3

Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O

化學(xué)方程式分別為：2Ca＋O2===2CaOCO2＋H2O堿堿酸酸酸酸堿堿堿堿酸酸酸酸堿堿4．工業(yè)生產(chǎn)中制取某物質(zhì)需考慮的問(wèn)題除要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性外，還要考慮____________、____________和____________等因素。如制備N(xiāo)aOH主要采用的方法為電解飽和食鹽水，過(guò)去也曾采用鹽與堿反應(yīng)的方法，如反應(yīng)______________________________________，一般不采用反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH，原因是Na2O來(lái)源少、__________。原料來(lái)源成本高低設(shè)備要求Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

成本高原料來(lái)源成本高低設(shè)備要求Ca(OH)2＋Na2CO3=預(yù)習(xí)自測(cè)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)紅熱的鐵絲在空氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體Fe3O4 (

)(2)金屬銅可與FeSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng) (

)(3)利用稀硫酸或鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)都可制取CO2 (

)(4)CuO既可發(fā)生置換反應(yīng)，又可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) (

)(5)復(fù)分解反應(yīng)要同時(shí)生成沉淀、氣體和水 (

)(6)只有中和反應(yīng)才可生成鹽和水 (

)×

×

×

√×

×

預(yù)習(xí)自測(cè)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)?！罝

解析：液態(tài)Cl2為純凈物。D解析：液態(tài)Cl2為純凈物。3．下列物質(zhì)可以與其他物質(zhì)直接反應(yīng)生成鹽的是 (

)①金屬②堿性氧化物③堿④酸性氧化物⑤酸A．①②③ B．①④C．②⑤ D．①②③④⑤解析：金屬、堿性氧化物、堿與酸反應(yīng)均會(huì)生成鹽；酸性氧化物、酸與堿反應(yīng)均會(huì)生成鹽。D

D4．某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)中物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)中物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是 (

)A．復(fù)分解反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng)B

4．某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)中物質(zhì)能發(fā)生反解析：Fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；CO2與C能夠發(fā)生化合反應(yīng)。沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)?！拘陆滩摹?021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件5．分類(lèi)法是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其他三種不同，請(qǐng)分別寫(xiě)出其化學(xué)式。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。(1)甲________，乙__________，丙____________，丁____________。Na

Na2O

NaOH

NaCl

5．分類(lèi)法是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的4Na＋O2===2Na2O

Na2O＋H2O===2NaOH

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

4Na＋O2===2Na2O解析：(1)甲組物質(zhì)中只有Na是金屬單質(zhì)，其余是非金屬單質(zhì)；乙組物質(zhì)中只有Na2O是金屬氧化物，其余是非金屬氧化物；丙組中只有NaOH是堿，其余是鹽；丁組中只有NaCl是鹽，其余是堿。(2)由圖可知是Na―→Na2O―→NaOH―→NaCl，各反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O?！拘陆滩摹?021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件課堂素能探究課堂素能探究問(wèn)題探究：1.堿和鹽應(yīng)符合什么條件才能發(fā)生反應(yīng)？舉例說(shuō)明。2．有同學(xué)認(rèn)為向氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl，該判斷正確嗎？單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)問(wèn)題探究：1.堿和鹽應(yīng)符合什么條件才能發(fā)生反應(yīng)？舉例說(shuō)明。單探究提示：1.堿和鹽之間生成新堿和新鹽的反應(yīng)只有符合復(fù)分解反應(yīng)的條件時(shí)才能發(fā)生，例如Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，生成了碳酸鈣沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，該反應(yīng)才能發(fā)生。2．不正確。一般“強(qiáng)酸制弱酸”，即強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸鹽，如CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，反之不能發(fā)生。題干中碳酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，該反應(yīng)不發(fā)生。【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件2．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：2．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件點(diǎn)撥：物質(zhì)轉(zhuǎn)化的幾個(gè)不一定1．不是所有的酸和金屬都能反應(yīng)，且反應(yīng)也不一定生成H2。如銅不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)；銅與濃硝酸反應(yīng)不生成H2。2．非金屬氧化物不一定與水反應(yīng)生成酸。如CO、NO等不能與水反應(yīng)。3．金屬氧化物不一定與水反應(yīng)生成堿。如CuO、Fe2O3等不能與水反應(yīng)。【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 (

)典例1C

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過(guò)一步【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件【延伸探究】(1)甲欄一列的物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是__________，屬于酸的是__________，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。(2)在題目列出的所有物質(zhì)中，屬于氧化物的有_____種?！狙由焯骄俊?1)提示：FeO

H2SO4FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O。(2)提示：5。分別是FeO、CO2、H2O、CO、CaO。FeO

H2SO4

FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

5

【延伸探究】(1)甲欄一列的物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是____〔變式訓(xùn)練1〕下列是某同學(xué)對(duì)KHSO4的物質(zhì)類(lèi)型進(jìn)行的分析，其中不正確的是 (

)A．根據(jù)元素組成可知它是化合物B．因它含有鉀離子和酸根離子，故KHSO4是鉀鹽C．KHSO4可以稱(chēng)為硫酸鹽D．因?yàn)樗信c酸相同的元素氫，故KHSO4也可稱(chēng)為酸解析：因KHSO4是由多種元素組成的純凈物，屬于化合物，A對(duì)；KHSO4是鹽且含有鉀元素，B對(duì)；KHSO4屬于硫酸鹽，C對(duì)；KHSO4溶于水電離出的陽(yáng)離子為H＋和K＋，故它不是酸，D錯(cuò)。D

〔變式訓(xùn)練1〕下列是某同學(xué)對(duì)KHSO4的物質(zhì)類(lèi)型進(jìn)行的分析，名師博客呈現(xiàn)名師博客呈現(xiàn)表解應(yīng)用分類(lèi)法學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了以下四類(lèi)化學(xué)反應(yīng)。表解應(yīng)用分類(lèi)法學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)〔即時(shí)訓(xùn)練〕(原創(chuàng)題)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式。(1)Cl2從NaBr溶液里置換出Br2。________________________________________(2)Na與O2在加熱條件下化合生成Na2O2。_____________________Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl

Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl(3)C4H10在高溫、催化劑的條件下分解為C2H4和C2H6兩種氣體。____________________(4)NaClO和HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。___________________________________解析：根據(jù)置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等概念書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式。NaClO＋HCl===HClO＋NaCl

(3)C4H10在高溫、催化劑的條件下分解為C2H4和C2H課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收夯基提能作業(yè)夯基提能作業(yè)【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件第一章物質(zhì)及其變化第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．以變化的思想領(lǐng)會(huì)電離的概念，從而掌握電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延。2．能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念。3．學(xué)會(huì)用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。1．通過(guò)對(duì)“電離概念”的學(xué)習(xí)，逐步提升科學(xué)探究和創(chuàng)新能力。2．通過(guò)對(duì)“電離方程式書(shū)寫(xiě)”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)證據(jù)推理和模型認(rèn)知意識(shí)。學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．以變化的思想領(lǐng)會(huì)電離的概念，從而掌握電解課前素能奠基課堂素能探究課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收夯基提能作業(yè)新課情境呈現(xiàn)名師博客呈現(xiàn)課前素能奠基課堂素能探究課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收夯基提能作業(yè)新課情境呈新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)細(xì)胞是生物體的結(jié)構(gòu)和功能的基本單位。細(xì)胞被一層薄膜包裹著，細(xì)胞膜內(nèi)外分別充滿細(xì)胞液和體液。為了保證人體生理活動(dòng)的正常進(jìn)行，需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡，存在于細(xì)胞液和體液中的Na＋、K＋、Cl－等對(duì)這種平衡發(fā)揮著重要作用。人體神經(jīng)和肌肉細(xì)胞內(nèi)的Na＋濃度是細(xì)胞外體液中的1/20，而細(xì)胞內(nèi)的K＋濃度則為細(xì)胞外體液中的30倍。Na＋、K＋等在細(xì)胞內(nèi)外保持正常的平衡濃度，有助于神經(jīng)和肌肉保持正常的、適當(dāng)?shù)膽?yīng)激水平。電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)劇烈運(yùn)動(dòng)或天氣炎熱會(huì)引起人體大量排汗，Na＋、K＋、Cl－等離子隨汗液排出，導(dǎo)致細(xì)胞液和體液中這些離子的濃度大為降低，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，使神經(jīng)和肌肉的應(yīng)激受到影響，就會(huì)產(chǎn)生惡心、嘔吐和肌肉痙攣等癥狀。因此，在高溫環(huán)境中工作或從事劇烈運(yùn)動(dòng)的人們，要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分，以維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡。讓我們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離?！拘陆滩摹?021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件課前素能奠基課前素能奠基知識(shí)回顧1．導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)證明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液________導(dǎo)電，蔗糖、酒精的水溶液______導(dǎo)電。2．常見(jiàn)的酸有：__________、__________、__________(寫(xiě)化學(xué)式)；常見(jiàn)的堿有：____________、__________、Ba(OH)2和Ca(OH)2。3．NaCl、____________等屬于正鹽；而NaHCO3屬于________鹽。能夠不HCl

H2SO4

HNO3

NaOH

KOH

Na2SO4

酸式知識(shí)回顧1．導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)證明：NaCl、NaOH、H2SO4的新知預(yù)習(xí)一、電解質(zhì)1．定義在____________或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳_________。如：HCl、__________、NaOH、______________、NaCl、__________等。注意：(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。如：蔗糖、酒精、部分非金屬氧化物、氨氣等。(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。水溶液里化合物H2SO4

Ca(OH)2

KNO3

新知預(yù)習(xí)一、電解質(zhì)水溶液里化合物H2SO4Ca(OH)2．電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)(1)電解質(zhì)導(dǎo)電必須具備的條件：有____________的離子。(2)NaCl屬于電解質(zhì)，固體中含有帶電微粒Na＋、Cl－，但這些離子________自由移動(dòng)，故氯化鈉固體______導(dǎo)電。(3)NaCl固體溶于水時(shí)，在__________的作用下，Na＋、Cl－進(jìn)入水中，形成了能夠____________的帶電粒子，故NaCl溶液______導(dǎo)電。(4)氯化鈉固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨____________而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的________和________，故熔融NaCl也能導(dǎo)電。自由移動(dòng)不能不水分子自由移動(dòng)可溫度升高Na＋

Cl－

2．電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)自由移二、電解質(zhì)的電離1．電離：電離是電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。【新教材】2021版高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化全章課件2．表示方法——電離方程式：(1)含義：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示________過(guò)程的化學(xué)方程式。(2)舉例(寫(xiě)出電離方程式)。①酸的電離，如HCl：________________________。②堿的電離，如NaOH：____________________________。③鹽的電離，如NaCl：____________________________。點(diǎn)撥：電解質(zhì)電離的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下。電離HCl===H＋＋Cl－

NaOH===Na＋＋OH－

NaCl===Na＋＋Cl－

2．表示方法——電離方程式：電離HCl===H＋＋Cl－3．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽：(1)酸。①定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是______的化合物是酸。②實(shí)例。H＋

3．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽：H＋(2)堿。①定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是________的化合物是堿。②實(shí)例。OH－

(2)堿。OH－(3)鹽。①定義：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和______________的化合物是鹽。②實(shí)例。點(diǎn)撥：NaHSO4溶于水時(shí)能電離出H＋，但陽(yáng)離子還有Na＋，故NaHSO4屬于鹽。酸根陰離子(3)鹽。酸根陰離子預(yù)習(xí)自測(cè)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì) (

)(2)在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì) (

)(3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行 (

)(4)電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)溶液是混合物 (

)(5)溶于水能電離產(chǎn)生H＋的電解質(zhì)一定屬于酸 (

)(6)氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子 (

)×

×

×

√×

×

預(yù)習(xí)自測(cè)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)?！?．下列敘述正確的是 (

)A．金屬Na在熔融狀態(tài)和溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，所以Na是電解質(zhì)B．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)C．通常情況下水不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)D．氯化氫在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)解析：Na是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是由于SO3與