人教版鹽類的水解優(yōu)質(zhì)課件1

鹽類的水解鹽類的水解

以水的電離平衡為基礎(chǔ),說明HCl、NaOH的水溶液為什么分別顯示酸性和堿性？思考：以水的電離平衡為基礎(chǔ),說明HC請思考？1、CH3COONa是哪兩種酸堿反應(yīng)得到的鹽?2、其水溶液中存在哪些離子？3、這些離子能相互反應(yīng)嗎？4、若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？請思考？1、CH3COONa是哪兩種酸堿2、其水溶液中存在哪H2OH++OH_

醋酸鈉在溶液中的變化:CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOH

CH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH1、強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解H2OH++OH_

NH4Cl=NH4++Cl-

硫酸銨在溶液中的變化:H2OOH_+H+NH3.H2O+NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

2、強(qiáng)酸弱堿所生成鹽的水解NH4Cl=NH4++Cl一、鹽類的水解的概念

在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。一、鹽類的水解的概念在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來水解的條件：生成弱電解質(zhì)。水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡。水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解對概念的理解鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)鹽類水解程度一般都很小水解的條件：生成弱電解質(zhì)。水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡。水測試對象

溶液酸堿性

CH3COONa

Na2CO3KFNH4Cl

(NH4)2SO4Al2(SO4)3NaCl

KNO3Ba(NO3)2實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：堿性酸性中性生成該鹽的酸堿CH3COOH NaOHHCO3-

NaOHHF KOHHClNH3·

H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4Al(OH)3鹽的類型強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽測試對象溶液酸堿性二.鹽類水解的規(guī)律類型實(shí)例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl

水解水解不水解弱堿陽離子弱酸陰離子無弱堿弱酸無酸性堿性中性有弱才水解都強(qiáng)不水解規(guī)律誰弱誰水解誰強(qiáng)顯誰性二.鹽類水解的規(guī)律類型實(shí)例是否水解水解的離子生成的弱電影響水的電離平衡的因素。

H2OH＋＋OH－

1．升溫，促進(jìn)水的電離

3．加入能水解的鹽，促進(jìn)水的電離2．加入酸或堿，抑制水的電離小結(jié)影響水的電離平衡的因素。1．升溫，促進(jìn)水的電離3．加入能水例題1：在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是（）A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離平衡被破壞C.沒有中和反應(yīng)發(fā)生D.溶液的PH值一定變大B例題1：在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是（例題2：能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使溶液中的C（H+)＞C（OH-）的措施是（）A.向純水中加入幾滴稀鹽酸B.將水加熱煮沸C.向水中加入碳酸鈉D.向水中加入氯化銨D例題2：能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使溶液中的C（H1．請判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2．請按pH增大的順序排列下列鹽溶液（物質(zhì)的量濃度相等）：NaNO3；

H2SO4；AlCl3；Na2CO3.3．常溫下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，水電離出來的c(H+)之比為

。提高訓(xùn)練1．請判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；FeCl3；Na2三、鹽類水解方程式的書寫例1、書寫下列物質(zhì)水解的離子方程式：

NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2

三、鹽類水解方程式的書寫例1、書寫下列物質(zhì)水解的離子方程式：鹽類水解方程式的書寫規(guī)律

1、鹽類水解一般是比較微弱的，通常用“”表示，同時(shí)無沉淀和氣體產(chǎn)生。

2、多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，故相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液堿性Na2CO3強(qiáng)。

3、多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。

4、多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進(jìn)行，溶液中既存在水解平衡，又存在電離平衡。鹽類水解方程式的書寫規(guī)律1、鹽類水解一般是比較微弱的，通下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式是（）A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-例題2：D下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式是（四、影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)。另外還受外界因素影響：

1、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。

2、濃度：鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進(jìn)水解。

3、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。四、影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)。課堂練習(xí)1、相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小關(guān)系依次為①Na2CO3②NaHCO3

③NH4HCO3④（NH4）2CO3答：①>④>②>③2、相同濃度的NaF和NaCl溶液中，其離子總濃度的大小關(guān)系是

。NaCl＞NaF課堂練習(xí)1、相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小關(guān)系小結(jié)：鹽類水解規(guī)律1．誰弱誰水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。2．大多數(shù)鹽水解程度較小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解為主。3.同種離子單水解的程度小于雙水解。如NaHCO3

中的HCO3-

的水解程度小于NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。4.多元弱酸酸式鹽溶液中存在兩種平衡，電離平衡與水解平衡共存，溶液的酸堿性取決于這兩個(gè)平衡誰占主導(dǎo)地位。HCO3-

、HPO24-以水解為主，溶液顯堿性。H2PO4-

、

HSO3-以電離為主，溶液顯酸性小結(jié)：鹽類水解規(guī)律五、鹽類水解的應(yīng)用

1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解。練：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的順序?yàn)椋捍?NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

五、鹽類水解的應(yīng)用1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時(shí)，需考慮鹽的水解。練：25℃時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時(shí)，需考慮鹽的水解。人教3、關(guān)于弱酸、弱堿的判斷。練：能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（）

A.醋酸能使紫色石蕊試液變紅

B.醋酸能被弱堿氨水中和

C.醋酸鈉溶液的PH值大于7D.常溫下，0.1mol/L醋酸溶液中C（H+）為

1.32×10-3mol/LCD人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件3、關(guān)于弱酸、弱堿的判斷。CD人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽

物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXC人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽，NaX、NaY、NaZ的溶Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+SiO32-練寫出Al3+和AlO2-

、CO32-、HCO3-發(fā)生雙水解的離子方程式4、雙水解問題人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO

①當(dāng)兩種離子水解相互促進(jìn)且水解程度較大時(shí)，往往不能大量共存在下列各組離子中，能大量共存的是（）A.Ag+、NO3-、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D練人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件①當(dāng)兩種離子水解相互促進(jìn)且水解程度較大時(shí)，往往不能大

②泡沫滅火器的原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件②泡沫滅火器的原理Al2(SO4)3+6NaHC5、水溶液的配制。怎樣配制FeCl3溶液？答：取一定量的FeCl3晶體于燒杯中，加適量較濃的鹽酸溶解，然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度。倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽即可。練怎樣配制Na2S溶液？答：取一定量的Na2S晶體溶解于燒杯中，加幾滴NaOH溶液，然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度。倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽即可。人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件5、水溶液的配制。怎樣配制FeCl3溶液？答：取一定量的Fe6、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時(shí)，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。思考：Na2CO3

、Al2(SO4)3

溶液蒸干時(shí)得到的主要產(chǎn)物分別是什么?人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件6、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時(shí)，將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入下表AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入下表AlCl3FeCl3C練習(xí)

下列溶液蒸干灼燒后得到的固體物質(zhì)與原溶液溶質(zhì)相同的是

A.AlCl3B.Na2SO3

C.NaHCO3D.NaCl

D人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件練習(xí)下列溶液蒸干灼燒后得到的固體物質(zhì)與7、化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性。8、某些試劑的貯存，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，應(yīng)NH4Ｆ水解應(yīng)會產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件7、化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。人教版高二選修4化學(xué)練

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦濃硫酸。其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）

A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D(zhuǎn).①②③④B人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件練實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液②水9、某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂AD人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件9、某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。AD人教版高二選修4化學(xué)10、Mg、Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中產(chǎn)生H2。練在NH4Cl飽和溶液中加入Mg條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是

，產(chǎn)生該氣體的原因是

（離子方程式表示），微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是

，產(chǎn)生該氣體的原因是

，總的離子方程式是

。人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件10、Mg、Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中產(chǎn)生H2。練提高練習(xí)

由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液AC、BD、AD、BC，濃度均為0.1mol/L，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7。根據(jù)水解規(guī)律分析這四種鹽中陰陽離子所對應(yīng)的酸、堿的相對強(qiáng)弱是怎樣的？

討論分析：

由于AC溶液pH=7，AD溶液pH＞7，說明D-為弱酸根離子，且D-的水解程度大于C-，因此，它們相應(yīng)酸的酸性：HC＞HD。又因AC溶液pH=7，BC溶液pH＜7，說明B+為弱堿陽離子，且水解程度大于A+，因此，它們相應(yīng)堿的堿性：AOH＞BOH。

人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件提高練習(xí)由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液AC、BD、A鹽類的水解鹽類的水解

以水的電離平衡為基礎(chǔ),說明HCl、NaOH的水溶液為什么分別顯示酸性和堿性？思考：以水的電離平衡為基礎(chǔ),說明HC請思考？1、CH3COONa是哪兩種酸堿反應(yīng)得到的鹽?2、其水溶液中存在哪些離子？3、這些離子能相互反應(yīng)嗎？4、若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？請思考？1、CH3COONa是哪兩種酸堿2、其水溶液中存在哪H2OH++OH_

醋酸鈉在溶液中的變化:CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOH

CH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH1、強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解H2OH++OH_

NH4Cl=NH4++Cl-

硫酸銨在溶液中的變化:H2OOH_+H+NH3.H2O+NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

2、強(qiáng)酸弱堿所生成鹽的水解NH4Cl=NH4++Cl一、鹽類的水解的概念

在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。一、鹽類的水解的概念在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來水解的條件：生成弱電解質(zhì)。水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡。水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解對概念的理解鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)鹽類水解程度一般都很小水解的條件：生成弱電解質(zhì)。水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡。水測試對象

溶液酸堿性

CH3COONa

Na2CO3KFNH4Cl

(NH4)2SO4Al2(SO4)3NaCl

KNO3Ba(NO3)2實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：堿性酸性中性生成該鹽的酸堿CH3COOH NaOHHCO3-

NaOHHF KOHHClNH3·

H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4Al(OH)3鹽的類型強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽測試對象溶液酸堿性二.鹽類水解的規(guī)律類型實(shí)例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl

水解水解不水解弱堿陽離子弱酸陰離子無弱堿弱酸無酸性堿性中性有弱才水解都強(qiáng)不水解規(guī)律誰弱誰水解誰強(qiáng)顯誰性二.鹽類水解的規(guī)律類型實(shí)例是否水解水解的離子生成的弱電影響水的電離平衡的因素。

H2OH＋＋OH－

1．升溫，促進(jìn)水的電離

3．加入能水解的鹽，促進(jìn)水的電離2．加入酸或堿，抑制水的電離小結(jié)影響水的電離平衡的因素。1．升溫，促進(jìn)水的電離3．加入能水例題1：在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是（）A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離平衡被破壞C.沒有中和反應(yīng)發(fā)生D.溶液的PH值一定變大B例題1：在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是（例題2：能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使溶液中的C（H+)＞C（OH-）的措施是（）A.向純水中加入幾滴稀鹽酸B.將水加熱煮沸C.向水中加入碳酸鈉D.向水中加入氯化銨D例題2：能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使溶液中的C（H1．請判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2．請按pH增大的順序排列下列鹽溶液（物質(zhì)的量濃度相等）：NaNO3；

H2SO4；AlCl3；Na2CO3.3．常溫下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，水電離出來的c(H+)之比為

。提高訓(xùn)練1．請判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；FeCl3；Na2三、鹽類水解方程式的書寫例1、書寫下列物質(zhì)水解的離子方程式：

NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2

三、鹽類水解方程式的書寫例1、書寫下列物質(zhì)水解的離子方程式：鹽類水解方程式的書寫規(guī)律

1、鹽類水解一般是比較微弱的，通常用“”表示，同時(shí)無沉淀和氣體產(chǎn)生。

2、多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，故相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液堿性Na2CO3強(qiáng)。

3、多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。

4、多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進(jìn)行，溶液中既存在水解平衡，又存在電離平衡。鹽類水解方程式的書寫規(guī)律1、鹽類水解一般是比較微弱的，通下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式是（）A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-例題2：D下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式是（四、影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)。另外還受外界因素影響：

1、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。

2、濃度：鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進(jìn)水解。

3、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。四、影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)。課堂練習(xí)1、相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小關(guān)系依次為①Na2CO3②NaHCO3

③NH4HCO3④（NH4）2CO3答：①>④>②>③2、相同濃度的NaF和NaCl溶液中，其離子總濃度的大小關(guān)系是

。NaCl＞NaF課堂練習(xí)1、相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小關(guān)系小結(jié)：鹽類水解規(guī)律1．誰弱誰水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。2．大多數(shù)鹽水解程度較小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解為主。3.同種離子單水解的程度小于雙水解。如NaHCO3

中的HCO3-

的水解程度小于NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。4.多元弱酸酸式鹽溶液中存在兩種平衡，電離平衡與水解平衡共存，溶液的酸堿性取決于這兩個(gè)平衡誰占主導(dǎo)地位。HCO3-

、HPO24-以水解為主，溶液顯堿性。H2PO4-

、

HSO3-以電離為主，溶液顯酸性小結(jié)：鹽類水解規(guī)律五、鹽類水解的應(yīng)用

1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解。練：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的順序?yàn)椋捍?NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

五、鹽類水解的應(yīng)用1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時(shí)，需考慮鹽的水解。練：25℃時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時(shí)，需考慮鹽的水解。人教3、關(guān)于弱酸、弱堿的判斷。練：能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（）

A.醋酸能使紫色石蕊試液變紅

B.醋酸能被弱堿氨水中和

C.醋酸鈉溶液的PH值大于7D.常溫下，0.1mol/L醋酸溶液中C（H+）為

1.32×10-3mol/LCD人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件3、關(guān)于弱酸、弱堿的判斷。CD人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽

物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXC人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽，NaX、NaY、NaZ的溶Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+SiO32-練寫出Al3+和AlO2-

、CO32-、HCO3-發(fā)生雙水解的離子方程式4、雙水解問題人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO

①當(dāng)兩種離子水解相互促進(jìn)且水解程度較大時(shí)，往往不能大量共存在下列各組離子中，能大量共存的是（）A.Ag+、NO3-、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D練人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件①當(dāng)兩種離子水解相互促進(jìn)且水解程度較大時(shí)，往往不能大

②泡沫滅火器的原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件②泡沫滅火器的原理Al2(SO4)3+6NaHC5、水溶液的配制。怎樣配制FeCl3溶液？答：取一定量的FeCl3晶體于燒杯中，加適量較濃的鹽酸溶解，然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度。倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽即可。練怎樣配制Na2S溶液？答：取一定量的Na2S晶體溶解于燒杯中，加幾滴NaOH溶液，然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度。倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽即可。人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件5、水溶液的配制。怎樣配制FeCl3溶液？答：取一定量的Fe6、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時(shí)，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。思考：Na2CO3

、Al2(SO4)3

溶液蒸干時(shí)得到的主要產(chǎn)物分別是什么?人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件6、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時(shí)，將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入下表AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入下表AlCl3FeCl3C練習(xí)

下列溶液蒸干灼燒后得到的固體物質(zhì)與原溶液溶質(zhì)相同的是

A.AlCl3B.Na2SO3

C.NaHCO3D.NaCl

D人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版高二選修4化學(xué)3-3《鹽類的水解》課件(共35張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件練習(xí)下列溶液蒸干灼燒后得到的固體物質(zhì)與7、化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解