人教版化學(xué)必修一幾種重要的金屬化合物鐵的重要化合物課件

三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物3Fe＋4H2O(g)〓Fe3O4＋4H2生成Fe3O43Fe＋4H2O(g)〓Fe3O4＋4H2生成Fe3O4FeSO4Fe2O3

Fe3O4Fe2O3

Fe3O4FeSO4Fe2O3Fe3O4Fe2O3Fe3OFe2O3鐵元素在自然界的存在形態(tài)：Fe3O4磁鐵礦Fe2O3鐵元素在自然界的存在形態(tài)：Fe3O4磁鐵礦思考：

1、我們?yōu)槭裁匆芯窟@些物質(zhì)？赤鐵礦磁鐵礦自然資源磁鐵紅磚、青磚紅色涂料補(bǔ)血口服液鋼鐵制品……生活用品

轉(zhuǎn)化化學(xué)思考：

1、我們?yōu)槭裁匆芯窟@些物質(zhì)？赤鐵礦自然資源磁鐵生活金屬的氧化物→氫氧化物（堿）→鹽

----金屬化合物的主要類別

金屬化合物：類別不同，價(jià)態(tài)不同，性質(zhì)不同

----研究金屬化合物的基本思路

本節(jié)課的學(xué)習(xí)思路：金屬的氧化物→氫氧化物（堿）→鹽

（1）物理性質(zhì)：1、鐵的氧化物鐵的氧化物：FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末暗紅色粉末黑色晶體+2+3+2、+3不溶于水不溶于水不溶于水（1）物理性質(zhì)：1、鐵的氧化物鐵的氧化物：FeO黑色粉末暗紅1、鐵的氧化物（2）類別：FeOFe2O3Fe3O4堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物性質(zhì)？思考：如何由Fe2O3制備FeCl3溶液？1、鐵的氧化物（2）類別：FeO堿性氧化物堿性氧化物復(fù)1、鐵的氧化物（3）化學(xué)性質(zhì)

①與鹽酸反應(yīng)-----堿性氧化物通性FeO+2H＋＝Fe2＋+H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O思考：Fe3O4能否和鹽酸反應(yīng)呢？有可能，不要求1、鐵的氧化物（3）化學(xué)性質(zhì)FeO+2H＋＝Fe2＋+H2價(jià)態(tài)角度：思考：請(qǐng)從價(jià)態(tài)特點(diǎn)預(yù)測(cè)三種氧化物可能的性質(zhì)？?jī)r(jià)態(tài)角度：思考：1、鐵的氧化物價(jià)態(tài)特點(diǎn)：FeOFe2O3Fe3O4氧化性、還原性氧化性氧化性、還原性+2+3+2、+3如何體現(xiàn)氧化性和還原性？1、鐵的氧化物價(jià)態(tài)特點(diǎn)：FeO氧化性、還原性氧化性氧化思考：1、由紅磚（含F(xiàn)e2O3）如何燒制青磚（含F(xiàn)e3O4）？粘土紅磚青磚2、如果由磁鐵礦或赤鐵礦冶煉單質(zhì)鐵，該如何實(shí)現(xiàn)？燒結(jié)添加？思考：燒結(jié)添加？1、鐵的氧化物②、氧化性3CO+Fe2O32Fe+3CO2

高溫工業(yè)煉鐵的核心反應(yīng)1、鐵的氧化物②、氧化性高溫工業(yè)煉鐵的核心反應(yīng)1、鐵的氧化物③、FeO有還原性O(shè)2+6FeO2Fe3O4

△1、鐵的氧化物③、FeO有還原性O(shè)2+6Fe名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗名色態(tài)溶解性化合價(jià)穩(wěn)定性FeOFe3O4磁性氧化鐵黑色粉末黑色晶體不溶于水不溶于水1.鐵的氧化物不穩(wěn)定穩(wěn)定6FeO+O2==2Fe3O4△+2+2、+3Fe2O3鐵紅

紅棕色粉末不溶于水穩(wěn)定+3赤鐵礦（Fe2O3）名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗名色態(tài)2、鐵的氫氧化物寫出鐵的氫氧化物的化學(xué)式，預(yù)測(cè)它們可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？2、鐵的氫氧化物寫出鐵的氫氧化物的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)3-9制備Fe(OH)2,

Fe(OH)3FeCl3NaOHFeSO4NaOH①②觀察現(xiàn)象，填寫課本表格實(shí)驗(yàn)3-9制備Fe(OH)2,Fe(OH)3FeC實(shí)驗(yàn)3-9

制備Fe(OH)2,Fe(OH)3FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH溶液離子方程式紅褐色沉淀生成白色絮狀沉淀Fe3++3OH-=

Fe(OH)3↓Fe2+＋2OH-=

Fe(OH)２↓4Fe(OH)２+O2+2H2O

=

4Fe(OH)3

思考：如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？隔絕氧氣迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色實(shí)驗(yàn)3-9制備Fe(OH)2,Fe(OH)3FeCl2、鐵的氫氧化物（1）物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)水溶性Fe(OH)2Fe(OH)3紅褐色固體白色固體不溶于水不溶于水2、鐵的氫氧化物（1）物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)水溶性Fe(OH)22、鐵的氫氧化物（2）化學(xué)性質(zhì)①

化合價(jià)角度：Fe(OH)2有強(qiáng)還原性4Fe(OH)２+O2+2H2O

=4Fe(OH)3

2、鐵的氫氧化物（2）化學(xué)性質(zhì)①化合價(jià)角度：Fe(OH)22、鐵的氫氧化物（2）化學(xué)性質(zhì)②類別：難溶堿通性1：可以與酸反應(yīng)請(qǐng)寫出它們與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O2、鐵的氫氧化物（2）化學(xué)性質(zhì)②類別：難溶堿通性1：可以與酸

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)2受熱分解能生成FeO嗎？情況復(fù)雜，不要求通性2：熱穩(wěn)定性差請(qǐng)寫出Fe(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式2Fe(OH)3Fe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法加熱分解_____________與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化白色固體紅褐色固體不溶不溶Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法加熱分解_____本節(jié)小結(jié)1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)總結(jié)我們研究和認(rèn)識(shí)一種新化學(xué)物質(zhì)的基本思路？研究新物質(zhì)的基本思路：物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)色、態(tài)水溶性類別：類別不同，性質(zhì)不同價(jià)態(tài)：價(jià)態(tài)不同，性質(zhì)不同

同一元素的不同價(jià)態(tài)之間可以相互轉(zhuǎn)化本節(jié)小結(jié)1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)總結(jié)我們研究和認(rèn)識(shí)一種新化學(xué)物質(zhì)思考：1

下一節(jié)我們會(huì)學(xué)習(xí)鐵鹽和亞鐵鹽，思考我們會(huì)從哪些角度認(rèn)識(shí)它們？它們可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？思考：11.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說的基礎(chǔ),也是整體感知小說的起點(diǎn)。命題者在為小說命題時(shí),也必定以情節(jié)為出發(fā)點(diǎn),從整體上設(shè)置理解小說內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來(lái)梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來(lái)劃分文章層次,進(jìn)而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場(chǎng)景來(lái)梳理。一般一個(gè)場(chǎng)景可以梳理為一個(gè)情節(jié)。小說中的場(chǎng)景就是不同時(shí)間人物活動(dòng)的場(chǎng)所。6.根據(jù)線索來(lái)梳理。抓住線索是把握小說故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說往往較簡(jiǎn)單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會(huì)對(duì)讀書所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對(duì)作品的簡(jiǎn)單再現(xiàn)，而是一個(gè)積極主動(dòng)的再創(chuàng)造過程，人生的經(jīng)歷與生活的經(jīng)驗(yàn)都會(huì)參與進(jìn)來(lái)。8.少年時(shí)閱歷不夠豐富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在讀書時(shí)往往容易只看其中一點(diǎn)或幾點(diǎn)，對(duì)書中蘊(yùn)含的豐富意義難以全面把握。9.自信讓我們充滿激情。有了自信，我們才能懷著堅(jiān)定的信心和希望，開始偉大而光榮的事業(yè)。自信的人有勇氣交往與表達(dá)，有信心嘗試與堅(jiān)持，能夠展現(xiàn)優(yōu)勢(shì)與才華，激發(fā)潛能與活力，獲得更多的實(shí)踐機(jī)會(huì)與創(chuàng)造可能。感謝觀看，歡迎指導(dǎo)！1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物3Fe＋4H2O(g)〓Fe3O4＋4H2生成Fe3O43Fe＋4H2O(g)〓Fe3O4＋4H2生成Fe3O4FeSO4Fe2O3

Fe3O4Fe2O3

Fe3O4FeSO4Fe2O3Fe3O4Fe2O3Fe3OFe2O3鐵元素在自然界的存在形態(tài)：Fe3O4磁鐵礦Fe2O3鐵元素在自然界的存在形態(tài)：Fe3O4磁鐵礦思考：

1、我們?yōu)槭裁匆芯窟@些物質(zhì)？赤鐵礦磁鐵礦自然資源磁鐵紅磚、青磚紅色涂料補(bǔ)血口服液鋼鐵制品……生活用品

轉(zhuǎn)化化學(xué)思考：

1、我們?yōu)槭裁匆芯窟@些物質(zhì)？赤鐵礦自然資源磁鐵生活金屬的氧化物→氫氧化物（堿）→鹽

----金屬化合物的主要類別

金屬化合物：類別不同，價(jià)態(tài)不同，性質(zhì)不同

----研究金屬化合物的基本思路

本節(jié)課的學(xué)習(xí)思路：金屬的氧化物→氫氧化物（堿）→鹽

（1）物理性質(zhì)：1、鐵的氧化物鐵的氧化物：FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末暗紅色粉末黑色晶體+2+3+2、+3不溶于水不溶于水不溶于水（1）物理性質(zhì)：1、鐵的氧化物鐵的氧化物：FeO黑色粉末暗紅1、鐵的氧化物（2）類別：FeOFe2O3Fe3O4堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物性質(zhì)？思考：如何由Fe2O3制備FeCl3溶液？1、鐵的氧化物（2）類別：FeO堿性氧化物堿性氧化物復(fù)1、鐵的氧化物（3）化學(xué)性質(zhì)

①與鹽酸反應(yīng)-----堿性氧化物通性FeO+2H＋＝Fe2＋+H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O思考：Fe3O4能否和鹽酸反應(yīng)呢？有可能，不要求1、鐵的氧化物（3）化學(xué)性質(zhì)FeO+2H＋＝Fe2＋+H2價(jià)態(tài)角度：思考：請(qǐng)從價(jià)態(tài)特點(diǎn)預(yù)測(cè)三種氧化物可能的性質(zhì)？?jī)r(jià)態(tài)角度：思考：1、鐵的氧化物價(jià)態(tài)特點(diǎn)：FeOFe2O3Fe3O4氧化性、還原性氧化性氧化性、還原性+2+3+2、+3如何體現(xiàn)氧化性和還原性？1、鐵的氧化物價(jià)態(tài)特點(diǎn)：FeO氧化性、還原性氧化性氧化思考：1、由紅磚（含F(xiàn)e2O3）如何燒制青磚（含F(xiàn)e3O4）？粘土紅磚青磚2、如果由磁鐵礦或赤鐵礦冶煉單質(zhì)鐵，該如何實(shí)現(xiàn)？燒結(jié)添加？思考：燒結(jié)添加？1、鐵的氧化物②、氧化性3CO+Fe2O32Fe+3CO2

高溫工業(yè)煉鐵的核心反應(yīng)1、鐵的氧化物②、氧化性高溫工業(yè)煉鐵的核心反應(yīng)1、鐵的氧化物③、FeO有還原性O(shè)2+6FeO2Fe3O4

△1、鐵的氧化物③、FeO有還原性O(shè)2+6Fe名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗名色態(tài)溶解性化合價(jià)穩(wěn)定性FeOFe3O4磁性氧化鐵黑色粉末黑色晶體不溶于水不溶于水1.鐵的氧化物不穩(wěn)定穩(wěn)定6FeO+O2==2Fe3O4△+2+2、+3Fe2O3鐵紅

紅棕色粉末不溶于水穩(wěn)定+3赤鐵礦（Fe2O3）名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗名色態(tài)2、鐵的氫氧化物寫出鐵的氫氧化物的化學(xué)式，預(yù)測(cè)它們可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？2、鐵的氫氧化物寫出鐵的氫氧化物的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)3-9制備Fe(OH)2,

Fe(OH)3FeCl3NaOHFeSO4NaOH①②觀察現(xiàn)象，填寫課本表格實(shí)驗(yàn)3-9制備Fe(OH)2,Fe(OH)3FeC實(shí)驗(yàn)3-9

制備Fe(OH)2,Fe(OH)3FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH溶液離子方程式紅褐色沉淀生成白色絮狀沉淀Fe3++3OH-=

Fe(OH)3↓Fe2+＋2OH-=

Fe(OH)２↓4Fe(OH)２+O2+2H2O

=

4Fe(OH)3

思考：如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？隔絕氧氣迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色實(shí)驗(yàn)3-9制備Fe(OH)2,Fe(OH)3FeCl2、鐵的氫氧化物（1）物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)水溶性Fe(OH)2Fe(OH)3紅褐色固體白色固體不溶于水不溶于水2、鐵的氫氧化物（1）物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)水溶性Fe(OH)22、鐵的氫氧化物（2）化學(xué)性質(zhì)①

化合價(jià)角度：Fe(OH)2有強(qiáng)還原性4Fe(OH)２+O2+2H2O

=4Fe(OH)3

2、鐵的氫氧化物（2）化學(xué)性質(zhì)①化合價(jià)角度：Fe(OH)22、鐵的氫氧化物（2）化學(xué)性質(zhì)②類別：難溶堿通性1：可以與酸反應(yīng)請(qǐng)寫出它們與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O2、鐵的氫氧化物（2）化學(xué)性質(zhì)②類別：難溶堿通性1：可以與酸

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)2受熱分解能生成FeO嗎？情況復(fù)雜，不要求通性2：熱穩(wěn)定性差請(qǐng)寫出Fe(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式2Fe(OH)3Fe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法加熱分解_____________與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化白色固體紅褐色固體不溶不溶Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法加熱分解_____本節(jié)小結(jié)1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)總結(jié)我們研究和認(rèn)識(shí)一種新化學(xué)物質(zhì)的基本思路？研究新物質(zhì)的基本思路：物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)色、態(tài)水溶性