人教版高中化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)名師公開課省級獲獎(jiǎng)?wù)n件

人教版必修一第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）人教版必修一

判斷以下反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)C+2CuO2Cu+CO2高溫研究對象角度1反應(yīng)類型全局得失氧得到氧失去氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)CCO2CuOCu

判斷以下反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)高溫研究對象角度1反應(yīng)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

H2+Cl22

HCl點(diǎn)燃高溫+20+2000+100+2+4C+2CuO

2Cu+CO2-1點(diǎn)燃高溫+20+2000+10

從化合價(jià)的角度分析該反應(yīng)C+2CuO2Cu+CO2高溫研究對象角度1角度2反應(yīng)類型得到氧氧化反應(yīng)失去氧還原反應(yīng)全局得失氧氧化還原反應(yīng)0+20+4化合價(jià)升高化合價(jià)降低有化合價(jià)升降CCO2CuOCu氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù):有無元素化合價(jià)升降

從化合價(jià)的角度分析該反應(yīng)高溫研究對象角度1角度2反應(yīng)類型得

探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)C+2CuO2Cu+CO2高溫研究對象角度1角度2角度3反應(yīng)類型得到氧化合價(jià)升高氧化反應(yīng)失去氧化合價(jià)降低還原反應(yīng)全局得失氧有化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)CCO2CuOCu

探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)高溫研究對象角度1角度2角度3反應(yīng)類NaCl的形成過程ClNaCl-Na+得電子化合價(jià)降低化合價(jià)升高失電子Cl-Na+NaCl的形成過程ClNaCl-Na+得電子化合價(jià)升高HCl的形成過程電子對偏離HHCl

HCl電子對偏向Cl

H2+Cl22

HCl點(diǎn)燃00+1-1電子對偏離化合價(jià)升高電子對偏向化合價(jià)降低結(jié)論：引起化合價(jià)變化的原因是電子的得失或偏移，即電子的轉(zhuǎn)移HCl的形成過程電子對H任務(wù)三：

探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)C+2CuO2Cu+CO2高溫研究對象角度1角度2角度3反應(yīng)類型得到氧化合價(jià)升高氧化反應(yīng)失去氧化合價(jià)降低還原反應(yīng)全局得失氧有化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)CCO2CuOCu失去電子得到電子有電子轉(zhuǎn)移任務(wù)三：

探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)高溫研究對象角度1角度2角度91、氧化還原反應(yīng)的特征和判斷依據(jù)是2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)的升降有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）3、氧化還原反應(yīng)的概念間的關(guān)系還原劑（還原性）——化合價(jià)升高——失電子

——被氧化（氧化反應(yīng)）——氧化產(chǎn)物氧化劑（氧化性）——化合價(jià)降低——得電子——被還原（還原反應(yīng)）——還原產(chǎn)物91、氧化還原反應(yīng)的特征和判斷依據(jù)是2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：有無化合價(jià)的升降實(shí)質(zhì)表觀特征得氧、失氧的反應(yīng)化合價(jià)升降的反應(yīng)

電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的定義：宏觀微觀現(xiàn)象本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：有無化合價(jià)的升降實(shí)質(zhì)表觀特征得氧、失判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型舉例Yes/No化合反應(yīng)C+O2CO2

CO2+H2O=H2CO3分解反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑2KClO32KCl+3O2↑置換反應(yīng)2HCl+Fe=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑高溫點(diǎn)燃判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型舉例Yes/No化合反氧化還原反應(yīng)與

四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系觀察以上方程式，填空（一定是、一定不是、可能是）化合反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與

四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系觀察以上方程式，填空（氧化還原反應(yīng)與

四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與

四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解14（1）標(biāo)變價(jià)元素化合價(jià)

（2）畫線橋:從反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中相應(yīng)元素。（3）標(biāo)得失，寫數(shù)目:電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目用a×be-的形式

失去2×e-得到2×e-2Na＋Cl2

2NaCl00+1-1點(diǎn)燃b表示每個(gè)原子得（失）電子數(shù)

即同元素化合價(jià)之差

；a表示得（失）電子的原子個(gè)數(shù)注：若a=1,則寫成be-

若b=1,則寫出a×e-得到的電子總數(shù)=失去的電子總數(shù)1、雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法14（1）標(biāo)變價(jià)元素化合價(jià)（2）畫線橋:從反應(yīng)物中變價(jià)元素15即時(shí)應(yīng)用2.(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：失去3×2e-Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑高溫+3+2+40得到2×3e-15即時(shí)應(yīng)用失去3×2e-Fe2O3+3CO人教版必修一第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）人教版必修一

判斷以下反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)C+2CuO2Cu+CO2高溫研究對象角度1反應(yīng)類型全局得失氧得到氧失去氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)CCO2CuOCu

判斷以下反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)高溫研究對象角度1反應(yīng)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

H2+Cl22

HCl點(diǎn)燃高溫+20+2000+100+2+4C+2CuO

2Cu+CO2-1點(diǎn)燃高溫+20+2000+10

從化合價(jià)的角度分析該反應(yīng)C+2CuO2Cu+CO2高溫研究對象角度1角度2反應(yīng)類型得到氧氧化反應(yīng)失去氧還原反應(yīng)全局得失氧氧化還原反應(yīng)0+20+4化合價(jià)升高化合價(jià)降低有化合價(jià)升降CCO2CuOCu氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù):有無元素化合價(jià)升降

從化合價(jià)的角度分析該反應(yīng)高溫研究對象角度1角度2反應(yīng)類型得

探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)C+2CuO2Cu+CO2高溫研究對象角度1角度2角度3反應(yīng)類型得到氧化合價(jià)升高氧化反應(yīng)失去氧化合價(jià)降低還原反應(yīng)全局得失氧有化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)CCO2CuOCu

探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)高溫研究對象角度1角度2角度3反應(yīng)類NaCl的形成過程ClNaCl-Na+得電子化合價(jià)降低化合價(jià)升高失電子Cl-Na+NaCl的形成過程ClNaCl-Na+得電子化合價(jià)升高HCl的形成過程電子對偏離HHCl

HCl電子對偏向Cl

H2+Cl22

HCl點(diǎn)燃00+1-1電子對偏離化合價(jià)升高電子對偏向化合價(jià)降低結(jié)論：引起化合價(jià)變化的原因是電子的得失或偏移，即電子的轉(zhuǎn)移HCl的形成過程電子對H任務(wù)三：

探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)C+2CuO2Cu+CO2高溫研究對象角度1角度2角度3反應(yīng)類型得到氧化合價(jià)升高氧化反應(yīng)失去氧化合價(jià)降低還原反應(yīng)全局得失氧有化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)CCO2CuOCu失去電子得到電子有電子轉(zhuǎn)移任務(wù)三：

探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)高溫研究對象角度1角度2角度241、氧化還原反應(yīng)的特征和判斷依據(jù)是2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)的升降有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）3、氧化還原反應(yīng)的概念間的關(guān)系還原劑（還原性）——化合價(jià)升高——失電子

——被氧化（氧化反應(yīng)）——氧化產(chǎn)物氧化劑（氧化性）——化合價(jià)降低——得電子——被還原（還原反應(yīng)）——還原產(chǎn)物91、氧化還原反應(yīng)的特征和判斷依據(jù)是2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：有無化合價(jià)的升降實(shí)質(zhì)表觀特征得氧、失氧的反應(yīng)化合價(jià)升降的反應(yīng)

電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的定義：宏觀微觀現(xiàn)象本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：有無化合價(jià)的升降實(shí)質(zhì)表觀特征得氧、失判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型舉例Yes/No化合反應(yīng)C+O2CO2

CO2+H2O=H2CO3分解反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑2KClO32KCl+3O2↑置換反應(yīng)2HCl+Fe=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑高溫點(diǎn)燃判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型舉例Yes/No化合反氧化還原反應(yīng)與

四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系觀察以上方程式，填空（一定是、一定不是、可能是）化合反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與

四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系觀察以上方程式，填空（氧化還原反應(yīng)與

四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與

四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解29（1）標(biāo)變價(jià)元素化合價(jià)

（2）畫線橋:從反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中相應(yīng)元素。（3）標(biāo)得失，寫數(shù)目:電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目用a×be-的形式

失去2×e-得到2×e-2Na＋Cl2

2NaCl00+1-1點(diǎn)燃b表示每個(gè)原子得（失）電子數(shù)

即同元素化合價(jià)之差

；a表示得（失）電子的原子個(gè)數(shù)注：若a=1,則寫成be-

若b=1,則寫出a