人教版高中化學(xué)選修四43電解池名師公開課省級(jí)獲獎(jiǎng)?wù)n件

第三節(jié)電解池（第一課時(shí)電解原理）第三節(jié)電解池（第一課時(shí)電解原理）復(fù)習(xí)回憶1.原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。即：化學(xué)能→電能2.原電池的構(gòu)成條件①兩極：正極：較不活潑的金屬或非金屬(如石墨)

負(fù)極：較活潑的金屬

②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路復(fù)習(xí)回憶1.原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。電解水化學(xué)反應(yīng)：裝置圖：2H2O===2H2↑+O2↑通電復(fù)習(xí)回憶電解水化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2↑+O2↑通電復(fù)習(xí)回電解電源：穩(wěn)壓直流電源電解電極：陽極：與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極：與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)電解的作用：使本來不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生。陽極陰極電解電源：陽極陰極如何讓CuCl2分解？P85實(shí)驗(yàn)4-2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陽極：

石墨棒上有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；陰極：

石墨棒上有紅色的物質(zhì)（Cu）析出。如何讓CuCl2分解？思考：①通電前溶液中有哪些離子？如何運(yùn)動(dòng)？CuCl2＝Cu2++2Cl-

四種離子（Cu2+、H+、Cl-、OH-）作無規(guī)則地自由運(yùn)動(dòng)。H2OH++OH-Ⅰ通電前思考：H2OH++OH-Ⅰ通電前②通電后離子如何運(yùn)動(dòng)？電場(chǎng)作用下，陰陽離子作定向運(yùn)動(dòng)：

Cu2+、H+移向陰極；

Cl-、OH-移向陽極。③陰陽兩極各發(fā)生什么反應(yīng)？為什么？電極反應(yīng)：陽極：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：－＋陰極陽極Ⅱ通電后CuCl2===Cu+Cl2↑通電放電②通電后離子如何運(yùn)動(dòng)？－＋陰極陽極Ⅱ通電后CuCl2④整個(gè)電路中電子的流向如何？CCCuCl2溶液＋－陽極陰極e-e-Cl-OH-Cu2+H+Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）e-2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應(yīng)）e-e-e-I電子：從電源的負(fù)極流出，沿導(dǎo)線流入電解池的陰極電子：從電解池的陽極流出，沿導(dǎo)線流回電源的正極④整個(gè)電路中電子的流向如何？CCCuCl2溶液＋－陽極陰極e1、電解：在外加直流電源的作用下，電解質(zhì)的陰陽離子在陰陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。電流是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的根源、動(dòng)力。陰陽離子在做定向運(yùn)動(dòng)導(dǎo)電的同時(shí)，也就在兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了新物質(zhì)；而金屬導(dǎo)電是由自由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成，無反應(yīng)發(fā)生，無新物質(zhì)生成，兩者有本質(zhì)區(qū)別。1、電解：2、電解池（1）定義：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。（2）組成：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液形成閉合回路（3）電極：陽極：與外電源正極相連的電極，失電子，氧化反應(yīng)。陰極：與外電源負(fù)極相連的電極，得電子，還原反應(yīng)。（4）電極材料：惰性電極：C、Pt、Au等，不論作陰極、陽極，本身都不反應(yīng)?；顫婋姌O：Fe、Cu、Ag等，作陰極時(shí)，自身不反應(yīng)，

作陽極時(shí)，自身失電子，被氧化溶解。2、電解池(5)思考：電解CuCl2溶液（1）陰極、陽極上的現(xiàn)象會(huì)不會(huì)顛倒？（2）為什么不出現(xiàn)電解水的現(xiàn)象？陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)，

還原性強(qiáng)的先失去電子，先放電。陰極：發(fā)生還原反應(yīng)，

氧化性強(qiáng)的先得到電子，先放電。

(陽氧陰還)人教版高中化學(xué)選修四43電解池名師公開課省級(jí)獲獎(jiǎng)?wù)n件3、電解池中離子放電順序金屬＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－金屬要求活動(dòng)性Ag以前①陽極：②陰極：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋較大濃度時(shí)先于H＋放電3、電解池中離子放電順序金屬＞S2－＞I－＞Br－＞C4、電解方程式的書寫：例：寫出用石墨做電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式。①首先分析陰陽極的放電離子：

CuSO4＝Cu2++SO42-，

陰極：Cu2+＞H+

陽極：OH-＞SO42-②然后寫電極反應(yīng)式：陰極：Cu2++2e-＝Cu

陽極：4OH-－4e-＝O2↑+2H2OH2OH++OH-4、電解方程式的書寫：H2OH++OH-③最后使得失電子數(shù)相等，兩極半反應(yīng)相加得總方程式：陰極：2Cu2++4e-＝2Cu

陽極：4OH-－4e-＝O2↑+2H2O電解的離子方程式：電解的化學(xué)方程式：電解2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+

2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4電解③最后使得失電子數(shù)相等，兩極半反應(yīng)相加得總方程式：電解2Cu練習(xí)電解池原電池電極材料電極名稱電極反應(yīng)能量變換電子流向特征可以相同可以不同不同陰陽極由外電源決定與電源負(fù)極相連的為陰極與電源正極相連的為陽極正負(fù)極由電極材料決定活潑性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)電能→化學(xué)能化學(xué)能→電能有外加電源本身是電源，外接用電器負(fù)→陰陽→正負(fù)→導(dǎo)線→正練習(xí)電解池原電池電極材料電極反應(yīng)能量變換電子流向特征可以相同酸、堿、鹽的水溶液

在惰性電極條件下電解的規(guī)律1、電解含氧酸（H2SO4）、可溶性堿（NaOH）、活潑金屬含氧酸鹽（Na2SO4）電極反應(yīng)：陰極：4H++4e-=2H2↑陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑總反應(yīng)：2H2O=2H2↑+O2↑pH變化：H2SO4降低，NaOH升高，Na2SO4不變。電解物質(zhì)：H2O恢復(fù)電解質(zhì)原狀應(yīng)加物質(zhì)：H2O探究酸、堿、鹽的水溶液

在惰性電極條件下電解的規(guī)律1、電解含氧酸2、電解無氧酸（HCl）電極反應(yīng)：陰極：2H++2e-=H2↑陽極：2Cl--2e-=Cl2↑總反應(yīng)：2HCl=H2↑+Cl2↑pH變化：升高電解物質(zhì)：電解質(zhì)本身恢復(fù)電解質(zhì)原狀應(yīng)加物質(zhì)：電解質(zhì)本身HCl2、電解無氧酸（HCl）3、電解不活潑金屬無氧酸鹽（CuCl2）電極反應(yīng)：陰極：Cu2++2e-=Cu陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑總反應(yīng)：CuCl2=Cu+Cl2↑pH變化：溶液變稀，酸性減弱，pH略升高。電解物質(zhì)：電解質(zhì)本身恢復(fù)電解質(zhì)原狀應(yīng)加物質(zhì)：電解質(zhì)本身CuCl23、電解不活潑金屬無氧酸鹽（CuCl2）4、電解活潑金屬無氧酸鹽（NaCl）電極反應(yīng)：陰極：2H++2e-=H2↑陽極：2Cl--2e-=Cl2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑pH變化：生成對(duì)應(yīng)堿，pH升高電解物質(zhì)：H2O和電解質(zhì)恢復(fù)電解質(zhì)原狀應(yīng)加物質(zhì)：對(duì)應(yīng)的無氧酸HCl

4、電解活潑金屬無氧酸鹽（NaCl）5、電解不活潑金屬含氧酸鹽（CuSO4）電極反應(yīng)：陰極：2Cu2++4e-＝2Cu陽極：4OH--4e-＝2H2O+O2↑總反應(yīng)：

2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2Cu+O2↑pH變化：生成對(duì)應(yīng)酸，pH降低電解物質(zhì)：H2O和電解質(zhì)恢復(fù)電解質(zhì)原狀應(yīng)加物質(zhì)：對(duì)應(yīng)的堿性氧化物CuO5、電解不活潑金屬含氧酸鹽（CuSO4）電解質(zhì)溶液電解規(guī)律（惰性電極）陽極：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-陰極：

Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+

Ⅰ與Ⅲ區(qū)：電解本身型如CuCl2Ⅰ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型如NaClⅡ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOHⅠⅢⅡⅣ電解質(zhì)溶液電解規(guī)律（惰性電極）陽極：ⅠⅢⅡⅣ電解的一般規(guī)律（1）無氧酸、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液電解，就是其本身的電解；如：HCl、CuCl2（2）含氧酸、活潑金屬的含氧酸鹽、可溶性強(qiáng)堿溶液的電解，實(shí)質(zhì)是電解水；如：H2SO4、Na2SO4、NaOH（3）活潑金屬無氧酸鹽、不活潑金屬含氧酸鹽溶液的電解，就是鹽和水同時(shí)電解；如：NaCl、CuSO4電解的一般規(guī)律（1）無氧酸、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液電解，就小結(jié)：

1、電解原理

2、電解池

3、離子的放電順序

4、電解方程式的書寫小結(jié)：練習(xí)1、寫出用惰性電極電解下列溶液的電極反應(yīng)式和電解的離子、化學(xué)方程式：（1）HI溶液（2）H2SO4溶液（3）NaOH溶液（4）熔融NaCl（5）NaCl溶液（6）AgNO3溶液練習(xí)1、寫出用惰性電極電解下列溶液的電極反應(yīng)式和電解的離子、

2、思考：用鐵作電極電解Na2SO4溶液，寫出電極反應(yīng)式及總的電解方程式。陽極：Fe-2e-=Fe2+

陰極：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)：Fe+2H2O===Fe(OH)2+H2↑電解2、思考：Fe+2H2O===Fe(OH)2+H2↑電解3、電解池中盛有飽和的Na2SO4溶液，用惰性電極和直流電源進(jìn)行電解，當(dāng)溫度不變時(shí)，溶液電解一段時(shí)間后，下列敘述正確的是（）

A.Na2SO4溶液濃度增大有晶體析出

B.Na2SO4溶液濃度不變有晶體析出

C.Na2SO4溶液的酸性增強(qiáng)，pH值減小

D.Na2SO4溶液中的c(OH-)增大B3、電解池中盛有飽和的Na2SO4溶液，用惰性電極和直流電源

4、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，然后加入P能使溶液回復(fù)電解前的狀態(tài)的組是（）

XYZPA.PtPtNaOHNaOHB.CuCuCuSO4CuSO4C.CuPtCu(NO3)2CuOD.PtPtH2SO4H2OD4、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，然后加入P能使溶液回5、(全國(guó)卷)用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（）

A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2OC5、(全國(guó)卷)用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后再見！再見！第三節(jié)電解池（第一課時(shí)電解原理）第三節(jié)電解池（第一課時(shí)電解原理）復(fù)習(xí)回憶1.原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。即：化學(xué)能→電能2.原電池的構(gòu)成條件①兩極：正極：較不活潑的金屬或非金屬(如石墨)

負(fù)極：較活潑的金屬

②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路復(fù)習(xí)回憶1.原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。電解水化學(xué)反應(yīng)：裝置圖：2H2O===2H2↑+O2↑通電復(fù)習(xí)回憶電解水化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2↑+O2↑通電復(fù)習(xí)回電解電源：穩(wěn)壓直流電源電解電極：陽極：與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極：與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)電解的作用：使本來不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生。陽極陰極電解電源：陽極陰極如何讓CuCl2分解？P85實(shí)驗(yàn)4-2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陽極：

石墨棒上有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；陰極：

石墨棒上有紅色的物質(zhì)（Cu）析出。如何讓CuCl2分解？思考：①通電前溶液中有哪些離子？如何運(yùn)動(dòng)？CuCl2＝Cu2++2Cl-

四種離子（Cu2+、H+、Cl-、OH-）作無規(guī)則地自由運(yùn)動(dòng)。H2OH++OH-Ⅰ通電前思考：H2OH++OH-Ⅰ通電前②通電后離子如何運(yùn)動(dòng)？電場(chǎng)作用下，陰陽離子作定向運(yùn)動(dòng)：

Cu2+、H+移向陰極；

Cl-、OH-移向陽極。③陰陽兩極各發(fā)生什么反應(yīng)？為什么？電極反應(yīng)：陽極：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：－＋陰極陽極Ⅱ通電后CuCl2===Cu+Cl2↑通電放電②通電后離子如何運(yùn)動(dòng)？－＋陰極陽極Ⅱ通電后CuCl2④整個(gè)電路中電子的流向如何？CCCuCl2溶液＋－陽極陰極e-e-Cl-OH-Cu2+H+Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）e-2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應(yīng)）e-e-e-I電子：從電源的負(fù)極流出，沿導(dǎo)線流入電解池的陰極電子：從電解池的陽極流出，沿導(dǎo)線流回電源的正極④整個(gè)電路中電子的流向如何？CCCuCl2溶液＋－陽極陰極e1、電解：在外加直流電源的作用下，電解質(zhì)的陰陽離子在陰陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。電流是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的根源、動(dòng)力。陰陽離子在做定向運(yùn)動(dòng)導(dǎo)電的同時(shí)，也就在兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了新物質(zhì)；而金屬導(dǎo)電是由自由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成，無反應(yīng)發(fā)生，無新物質(zhì)生成，兩者有本質(zhì)區(qū)別。1、電解：2、電解池（1）定義：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。（2）組成：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液形成閉合回路（3）電極：陽極：與外電源正極相連的電極，失電子，氧化反應(yīng)。陰極：與外電源負(fù)極相連的電極，得電子，還原反應(yīng)。（4）電極材料：惰性電極：C、Pt、Au等，不論作陰極、陽極，本身都不反應(yīng)。活潑電極：Fe、Cu、Ag等，作陰極時(shí)，自身不反應(yīng)，

作陽極時(shí)，自身失電子，被氧化溶解。2、電解池(5)思考：電解CuCl2溶液（1）陰極、陽極上的現(xiàn)象會(huì)不會(huì)顛倒？（2）為什么不出現(xiàn)電解水的現(xiàn)象？陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)，

還原性強(qiáng)的先失去電子，先放電。陰極：發(fā)生還原反應(yīng)，

氧化性強(qiáng)的先得到電子，先放電。

(陽氧陰還)人教版高中化學(xué)選修四43電解池名師公開課省級(jí)獲獎(jiǎng)?wù)n件3、電解池中離子放電順序金屬＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－金屬要求活動(dòng)性Ag以前①陽極：②陰極：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋較大濃度時(shí)先于H＋放電3、電解池中離子放電順序金屬＞S2－＞I－＞Br－＞C4、電解方程式的書寫：例：寫出用石墨做電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式。①首先分析陰陽極的放電離子：

CuSO4＝Cu2++SO42-，

陰極：Cu2+＞H+

陽極：OH-＞SO42-②然后寫電極反應(yīng)式：陰極：Cu2++2e-＝Cu

陽極：4OH-－4e-＝O2↑+2H2OH2OH++OH-4、電解方程式的書寫：H2OH++OH-③最后使得失電子數(shù)相等，兩極半反應(yīng)相加得總方程式：陰極：2Cu2++4e-＝2Cu

陽極：4OH-－4e-＝O2↑+2H2O電解的離子方程式：電解的化學(xué)方程式：電解2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+

2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4電解③最后使得失電子數(shù)相等，兩極半反應(yīng)相加得總方程式：電解2Cu練習(xí)電解池原電池電極材料電極名稱電極反應(yīng)能量變換電子流向特征可以相同可以不同不同陰陽極由外電源決定與電源負(fù)極相連的為陰極與電源正極相連的為陽極正負(fù)極由電極材料決定活潑性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)電能→化學(xué)能化學(xué)能→電能有外加電源本身是電源，外接用電器負(fù)→陰陽→正負(fù)→導(dǎo)線→正練習(xí)電解池原電池電極材料電極反應(yīng)能量變換電子流向特征可以相同酸、堿、鹽的水溶液

在惰性電極條件下電解的規(guī)律1、電解含氧酸（H2SO4）、可溶性堿（NaOH）、活潑金屬含氧酸鹽（Na2SO4）電極反應(yīng)：陰極：4H++4e-=2H2↑陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑總反應(yīng)：2H2O=2H2↑+O2↑pH變化：H2SO4降低，NaOH升高，Na2SO4不變。電解物質(zhì)：H2O恢復(fù)電解質(zhì)原狀應(yīng)加物質(zhì)：H2O探究酸、堿、鹽的水溶液

在惰性電極條件下電解的規(guī)律1、電解含氧酸2、電解無氧酸（HCl）電極反應(yīng)：陰極：2H++2e-=H2↑陽極：2Cl--2e-=Cl2↑總反應(yīng)：2HCl=H2↑+Cl2↑pH變化：升高電解物質(zhì)：電解質(zhì)本身恢復(fù)電解質(zhì)原狀應(yīng)加物質(zhì)：電解質(zhì)本身HCl2、電解無氧酸（HCl）3、電解不活潑金屬無氧酸鹽（CuCl2）電極反應(yīng)：陰極：Cu2++2e-=Cu陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑總反應(yīng)：CuCl2=Cu+Cl2↑pH變化：溶液變稀，酸性減弱，pH略升高。電解物質(zhì)：電解質(zhì)本身恢復(fù)電解質(zhì)原狀應(yīng)加物質(zhì)：電解質(zhì)本身CuCl23、電解不活潑金屬無氧酸鹽（CuCl2）4、電解活潑金屬無氧酸鹽（NaCl）電極反應(yīng)：陰極：2H++2e-=H2↑陽極：2Cl--2e-=Cl2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑pH變化：生成對(duì)應(yīng)堿，pH升高電解物質(zhì)：H2O和電解質(zhì)恢復(fù)電解質(zhì)原狀應(yīng)加物質(zhì)：對(duì)應(yīng)的無氧酸HCl

4、電解活潑金屬無氧酸鹽（NaCl）5、電解不活潑金屬含氧酸鹽（CuSO4）電極反應(yīng)：陰極：2Cu2++4e-＝2Cu陽極：4OH--4e-＝2H2O+O2↑總反應(yīng)：

2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2Cu+O2↑pH變化：生成對(duì)應(yīng)酸，pH降低電解物質(zhì)：H2O和電解質(zhì)恢復(fù)電解質(zhì)原狀應(yīng)加物質(zhì)：對(duì)應(yīng)的堿性氧化物CuO5、電解不活潑金屬含氧酸鹽（CuSO4）電解質(zhì)溶液電解規(guī)律（惰性電極）陽極：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-陰極：

Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+

Ⅰ與Ⅲ區(qū)：電解本身型如CuCl2Ⅰ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型如NaClⅡ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOHⅠⅢⅡⅣ電解質(zhì)溶液電解規(guī)律（惰性電極）陽極：ⅠⅢⅡⅣ電解的一般規(guī)律（1）無氧酸、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液電解，就是其本身的電解；如：HCl、CuCl2（2）含氧酸、活潑金屬的含氧酸鹽、可溶性強(qiáng)堿溶液的電解，實(shí)質(zhì)是電解水；如：H2SO4、Na2SO4、NaOH（3）活潑金屬無氧酸鹽、不活潑金屬含氧酸鹽溶液的電解，就是鹽和水同時(shí)電解；如：NaCl、CuSO4電解的一般規(guī)律（1）無氧酸、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液電解，就小結(jié)：

1、電解原理

2、電解池

3、離子的放電順序

4、電解方程式的書寫小結(jié)：練習(xí)1、寫出用惰性電極電解下列溶液的電極反應(yīng)式和電解的