質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)課件

《質(zhì)量守恒定律》的教學(xué)設(shè)計(jì)《質(zhì)量守恒定律》1

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用，本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)到“量”的過渡；在此之前，學(xué)生已經(jīng)有了一些用文字，圖形，符號(hào)等表示微觀粒子（分子，原子）的經(jīng)驗(yàn)，已經(jīng)知道了物質(zhì)經(jīng)化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)，這些知識(shí)都為本節(jié)課的教學(xué)提供了知識(shí)基礎(chǔ)。在此基礎(chǔ)上，為學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)奠定了基礎(chǔ)，架設(shè)了“宏觀看現(xiàn)象，微觀找解釋”的理論學(xué)習(xí)方法。同時(shí)，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊。因此，本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。它對(duì)整個(gè)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，起到了至關(guān)重要的作用。一、教材分析一、教材分析2二、學(xué)情分析（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。二、學(xué)情分析（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、31、

理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。2、引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力。

三、教學(xué)目標(biāo)(一)知識(shí)與技能目標(biāo)三、教學(xué)目標(biāo)(一)知識(shí)與技能目標(biāo)4三、教學(xué)目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。2、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問題的基本思路。(二)過程與方法目標(biāo)三、教學(xué)目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、探5三、教學(xué)目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。2、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀三、教學(xué)目標(biāo)(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀6四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)1、重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

2、難點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律

四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)1、重點(diǎn)：7五、教學(xué)難點(diǎn)突破的方案方案二：采用微觀粒子重組的圖片，讓學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)內(nèi)在原因方案三：采用動(dòng)畫模擬肉眼看不到的微觀粒子發(fā)生反應(yīng)的過程，化抽象為直觀。

方案一：采用傳統(tǒng)的方法，先引導(dǎo)學(xué)生回顧電解水的試驗(yàn)，讓學(xué)生從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒的原因

方案三：采用動(dòng)畫模擬肉眼看不到的微觀粒子發(fā)生反應(yīng)的過程，化抽象為直觀。

其它方案：……五、教學(xué)難點(diǎn)突破的方案方案二：采用微觀粒子重組的圖片，讓學(xué)生8五、教法設(shè)計(jì)（1）實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。（2）合作學(xué)習(xí)法：通過分組試驗(yàn)，合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)?！處熞龑?dǎo)下的學(xué)生自主探究、討論相結(jié)合。五、教法設(shè)計(jì)（1）實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何————教9六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)問題

實(shí)驗(yàn)探究引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn)反思交流強(qiáng)調(diào)深化聯(lián)系實(shí)際學(xué)以致用體驗(yàn)成功談?wù)勈斋@六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路創(chuàng)設(shè)實(shí)動(dòng)反聯(lián)體10教案設(shè)計(jì)教案設(shè)計(jì)11七、教學(xué)過程設(shè)計(jì)（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題

化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？

七、教學(xué)過程設(shè)計(jì)（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題化學(xué)反應(yīng)前12科學(xué)探究1.提出問題

化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會(huì)發(fā)生變化呢？科學(xué)探究1.提出問題13科學(xué)探究

2.猜想與假設(shè)

（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

科學(xué)探究2.猜想與假設(shè)14科學(xué)探究3.實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

方案一：白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定科學(xué)探究3.實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)方案一：153.實(shí)驗(yàn)探究引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)方案一白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后收縮，天平保持平衡.結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和相等

M1=M2

磷+氧氣→五氧化二磷點(diǎn)燃3.實(shí)驗(yàn)探究引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)方案一白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定現(xiàn)象：產(chǎn)163.實(shí)驗(yàn)探究引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，天平保持平衡.現(xiàn)象：結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和相等鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

M1=M23.實(shí)驗(yàn)探究引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)17參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加反應(yīng)的生成的各物質(zhì)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量18科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)19討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成

的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？

動(dòng)動(dòng)腦?討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)動(dòng)動(dòng)腦?20原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類一定不變物質(zhì)的種類分子的種類宏觀一定改變?cè)訑?shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類一定不變物質(zhì)的種21實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：天平的指針偏向砝碼一邊鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？4、反思交流，強(qiáng)調(diào)深化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：天平的指針偏向砝碼一邊鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉22鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵二氧化碳反應(yīng)物生成物鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳鐵+23鎂帶在空氣中燃燒后質(zhì)量會(huì)如何變化？4、反思交流，強(qiáng)調(diào)深化密閉容器敞開體系鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃

磷+氧氣→五氧化二磷點(diǎn)燃鎂帶在空氣中燃燒后質(zhì)量會(huì)如何變化？4、反思交流，強(qiáng)調(diào)深化密24（1）、下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．5g水受熱變成5g水蒸氣B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C．100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液D．木炭燃燒后質(zhì)量減少想一想做一做（1）、下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解25

（2）高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對(duì)嗎？為什么？（3）已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余物質(zhì)是___；剩余______g，為什么？想一想做一做想一想做一做26

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。“參加”、“生成”、“質(zhì)量總和”、“化學(xué)反應(yīng)”參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生27體驗(yàn)成功談?wù)勈斋@

談一談，在今天的探究之旅中，你有哪些收獲？體驗(yàn)成功談?wù)勈斋@談一談，在今天的探究之旅28板書設(shè)計(jì)

反應(yīng)前后原子種類，數(shù)目，質(zhì)量不變實(shí)質(zhì)化學(xué)變化適用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)現(xiàn)象和問題等應(yīng)用含義反應(yīng)物的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和元素種類，質(zhì)量不變板書設(shè)計(jì)反應(yīng)前后原子種類，數(shù)目，質(zhì)量不變實(shí)質(zhì)化學(xué)變化適用質(zhì)29作業(yè)：課后復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容深入理解質(zhì)量守恒定律。探究性學(xué)習(xí)鐵釘生銹這個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律，大家親自實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。兩周后，交流并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

作業(yè)：探究性學(xué)習(xí)30謝謝各位老師！謝謝各位老師！31《質(zhì)量守恒定律》的教學(xué)設(shè)計(jì)《質(zhì)量守恒定律》32

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用，本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)到“量”的過渡；在此之前，學(xué)生已經(jīng)有了一些用文字，圖形，符號(hào)等表示微觀粒子（分子，原子）的經(jīng)驗(yàn)，已經(jīng)知道了物質(zhì)經(jīng)化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)，這些知識(shí)都為本節(jié)課的教學(xué)提供了知識(shí)基礎(chǔ)。在此基礎(chǔ)上，為學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)奠定了基礎(chǔ)，架設(shè)了“宏觀看現(xiàn)象，微觀找解釋”的理論學(xué)習(xí)方法。同時(shí)，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊。因此，本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。它對(duì)整個(gè)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，起到了至關(guān)重要的作用。一、教材分析一、教材分析33二、學(xué)情分析（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。二、學(xué)情分析（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、341、

理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。2、引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力。

三、教學(xué)目標(biāo)(一)知識(shí)與技能目標(biāo)三、教學(xué)目標(biāo)(一)知識(shí)與技能目標(biāo)35三、教學(xué)目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。2、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問題的基本思路。(二)過程與方法目標(biāo)三、教學(xué)目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、探36三、教學(xué)目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。2、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀三、教學(xué)目標(biāo)(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀37四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)1、重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

2、難點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律

四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)1、重點(diǎn)：38五、教學(xué)難點(diǎn)突破的方案方案二：采用微觀粒子重組的圖片，讓學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)內(nèi)在原因方案三：采用動(dòng)畫模擬肉眼看不到的微觀粒子發(fā)生反應(yīng)的過程，化抽象為直觀。

方案一：采用傳統(tǒng)的方法，先引導(dǎo)學(xué)生回顧電解水的試驗(yàn)，讓學(xué)生從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒的原因

方案三：采用動(dòng)畫模擬肉眼看不到的微觀粒子發(fā)生反應(yīng)的過程，化抽象為直觀。

其它方案：……五、教學(xué)難點(diǎn)突破的方案方案二：采用微觀粒子重組的圖片，讓學(xué)生39五、教法設(shè)計(jì)（1）實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。（2）合作學(xué)習(xí)法：通過分組試驗(yàn)，合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)?！處熞龑?dǎo)下的學(xué)生自主探究、討論相結(jié)合。五、教法設(shè)計(jì)（1）實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何————教40六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)問題

實(shí)驗(yàn)探究引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn)反思交流強(qiáng)調(diào)深化聯(lián)系實(shí)際學(xué)以致用體驗(yàn)成功談?wù)勈斋@六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路創(chuàng)設(shè)實(shí)動(dòng)反聯(lián)體41教案設(shè)計(jì)教案設(shè)計(jì)42七、教學(xué)過程設(shè)計(jì)（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題

化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？

七、教學(xué)過程設(shè)計(jì)（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題化學(xué)反應(yīng)前43科學(xué)探究1.提出問題

化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會(huì)發(fā)生變化呢？科學(xué)探究1.提出問題44科學(xué)探究

2.猜想與假設(shè)

（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

科學(xué)探究2.猜想與假設(shè)45科學(xué)探究3.實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

方案一：白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定科學(xué)探究3.實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)方案一：463.實(shí)驗(yàn)探究引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)方案一白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后收縮，天平保持平衡.結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和相等

M1=M2

磷+氧氣→五氧化二磷點(diǎn)燃3.實(shí)驗(yàn)探究引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)方案一白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定現(xiàn)象：產(chǎn)473.實(shí)驗(yàn)探究引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，天平保持平衡.現(xiàn)象：結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和相等鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

M1=M23.實(shí)驗(yàn)探究引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)48參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加反應(yīng)的生成的各物質(zhì)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量49科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)50討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成

的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？

動(dòng)動(dòng)腦?討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)動(dòng)動(dòng)腦?51原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類一定不變物質(zhì)的種類分子的種類宏觀一定改變?cè)訑?shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類一定不變物質(zhì)的種52實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：天平的指針偏向砝碼一邊鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？4、反思交流，強(qiáng)調(diào)深化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：天平的指針偏向砝碼一邊鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉53鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵二氧化碳反應(yīng)物生成物鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳鐵+54鎂帶在空氣中燃燒后質(zhì)量會(huì)如何變化？4、反思交流，強(qiáng)調(diào)深化密閉容器敞開體系鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃

磷+氧氣→五氧化二磷點(diǎn)燃鎂帶在空氣中燃燒后質(zhì)量會(huì)如何變化？4、反思交流，強(qiáng)調(diào)深化密55（1）、下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．5g水受熱變成5