2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第4章第23講　氮及其化合物 (含解析)

第23講氮及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氮的化合物對(duì)環(huán)境的影響?？键c(diǎn)一氮及其氧化物1．氮的固定2．氮?dú)?1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：①3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2；②N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3；③N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO。3．氮的氧化物(1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，氮元素從＋1→＋5價(jià)都有對(duì)應(yīng)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2的比較性質(zhì)NONO2色、態(tài)、味無(wú)色、無(wú)味的氣體紅棕色、有刺激性氣味的氣體溶解性難溶于水－毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO與氧氣反應(yīng)2NO＋O2=2NO2不反應(yīng)提醒①NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平均相對(duì)分子質(zhì)量總大于46。②驗(yàn)證某無(wú)色氣體為NO的方法是向無(wú)色氣體中通入O2(或空氣)，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色。4．氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治(1)常見(jiàn)的污染類型①光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見(jiàn)的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法工業(yè)尾氣中NOx常用堿液吸收處理，NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)，或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。(1)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)(√)(2)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2(×)錯(cuò)因：N2與O2在放電條件下生成NO。(3)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體(×)錯(cuò)因：Cu與稀硝酸生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集。(4)NO2溶于水時(shí)，NO2是氧化劑，水是還原劑(×)錯(cuò)因：NO2與H2O反應(yīng)，NO2既是氧化劑又是還原劑。(5)可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(×)錯(cuò)因：NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，所以NO2不是酸性氧化物。1．結(jié)合N2、NO、NO2的化學(xué)性質(zhì)，用化學(xué)方程式解釋“雷雨發(fā)莊稼”的科學(xué)道理。答案①N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO②2NO＋O2=2NO2③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2．NO2和溴蒸氣均為紅棕色氣體，你用哪些實(shí)驗(yàn)方法鑒別二者？寫(xiě)出所用試劑和區(qū)別的現(xiàn)象。方案一：試劑________________，現(xiàn)象______________________________________________。方案二：試劑________________，現(xiàn)象______________________________________________。方案三：試劑________________，現(xiàn)象______________________________________________。答案方案一：AgNO3溶液NO2中AgNO3溶液無(wú)明顯變化，溴蒸氣中產(chǎn)生淺黃色沉淀方案二：CCl4(或汽油)NO2中CCl4(或汽油)仍為無(wú)色，溴蒸氣中CCl4(或汽油)的顏色加深方案三：蒸餾水NO2中蒸餾水不變色，溴蒸氣中水的顏色加深(其他合理的答案均正確)題組一氮及氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用1．(2020·通化高三月考)下列有關(guān)氮?dú)獾恼f(shuō)法正確的是()A．氮?dú)馐怯傻訕?gòu)成的雙原子分子，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑B．1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3C．電閃雷鳴的雨天，雨水中會(huì)含有一定量的硝酸，其中發(fā)生的反應(yīng)之一是N2＋2O2=2NO2D．NO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物答案D解析A項(xiàng)，氮原子最外層有5個(gè)電子，氮與氮形成三對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B項(xiàng)，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)；C項(xiàng)，氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下生成一氧化氮；D項(xiàng)，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2；NO2和水反應(yīng)生成NO。2．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應(yīng)B．通過(guò)灼熱的銅粉，可以除去N2中的O2C．除去NO中的NO2氣體的方法是將氣體依次通入盛有水和濃H2SO4的洗氣瓶中D．NO2與H2O的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為2∶1答案D解析NO2與H2O的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶2。3．如圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)物質(zhì)的密度為()A．等于1.369g·L－1B．等于2.054g·L－1C．在1.369g·L－1和2.054g·L－1之間D．大于2.054g·L－1答案D解析一氧化氮與氧氣恰好發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化氮，2NO＋O2=2NO221222．4mL11.2mL22.4mL反應(yīng)后生成了22.4mL二氧化氮，假設(shè)二氧化氮的體積不變，則容器中氣體的密度為ρ(NO2)＝eq\f(46g·mol－1×\f(22.4×10－3L,22.4L·mol－1),22.4×10－3L)≈2.054g·L－1，因存在轉(zhuǎn)化平衡：2NO2N2O4，則混合氣體的體積小于22.4mL，所以容器中氣體的密度應(yīng)大于2.054g·L－1。題組二氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治4．(2020·湖南懷化統(tǒng)一考試)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列相關(guān)敘述正確的是()A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的氣體B．75%酒精消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO)消毒的原理相同C．納米鐵粉通過(guò)物理吸附去除污水中Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子D．汽車尾氣中含有的氮氧化物，會(huì)加劇酸雨的形成答案D解析SO2和NO2都是可形成酸雨的氣體，CO2不能形成酸雨，但會(huì)造成溫室效應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；75%的酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，“84”消毒液是利用其主要成分NaClO的強(qiáng)氧化性殺菌消毒，原理不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；納米鐵粉能有效地處理污水中的Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子，與其還原性有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5．工業(yè)上常采用生物硝化法將NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)來(lái)處理氨氮廢水，工作流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．生物硝化法處理廢水，會(huì)導(dǎo)致水體pH逐漸下降：NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋H2OB．長(zhǎng)期過(guò)量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，水體富營(yíng)養(yǎng)化C．檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)所需的試劑是濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙D．微生物保持活性的pH范圍為7～9，可以加入石灰石來(lái)調(diào)節(jié)水體的pH答案C解析NH4Cl水解呈酸性，長(zhǎng)期過(guò)量使用會(huì)導(dǎo)致土壤酸化，也會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，B項(xiàng)正確；檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)應(yīng)使用紅色石蕊試紙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生物硝化法處理廢水會(huì)使水體呈酸性，可以加入石灰石與H＋反應(yīng)來(lái)調(diào)節(jié)水體的pH，D項(xiàng)正確。6．(1)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_____________________________。(2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。如4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O。寫(xiě)出氨氣轉(zhuǎn)化NO2的化學(xué)方程式：_________________________________________________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。①NO2被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是_______________________________________________________________________。答案(1)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2(2)8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O4∶3(3)①2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O②NaNO2考點(diǎn)二典型的氧化性酸——硝酸1．物理性質(zhì)硝酸是無(wú)色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2．化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。(2)強(qiáng)氧化性硝酸無(wú)論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。按要求完成下列反應(yīng)的方程式：①與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。③與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)與有機(jī)物反應(yīng)①硝化反應(yīng)(與反應(yīng))：＋HNO3eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))＋H2O；②顏色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。(1)實(shí)驗(yàn)室也可用鋅粒與稀硝酸制取氫氣(×)錯(cuò)因：HNO3有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不放出H2。(2)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化(√)(3)可用稀硝酸與FeS固體反應(yīng)制取H2S(×)錯(cuò)因：HNO3會(huì)將－2價(jià)的硫氧化成單質(zhì)硫。(4)銅溶于稀硝酸不能體現(xiàn)硝酸的酸性(×)錯(cuò)因：Cu與HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2，體現(xiàn)HNO3的酸性。(5)在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)與I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等離子能大量共存(×)錯(cuò)因：NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，會(huì)將I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等還原性離子氧化。(1)HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。(2)硝酸的還原產(chǎn)物不只有NO2和NO，很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。(4)涉及HNO3的離子反應(yīng)常見(jiàn)的易錯(cuò)問(wèn)題①忽視NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)不能與Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－等還原性較強(qiáng)的離子大量共存。②在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，忽視HNO3的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡(jiǎn)單地寫(xiě)成復(fù)分解反應(yīng)，如易錯(cuò)易混辨析中的(3)。1．將濃硝酸存放在無(wú)色試劑瓶中，一段時(shí)間后觀察到溶液變黃，用化學(xué)方程式解釋變黃的原因，由此得到啟示，如何保存濃硝酸？答案4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑，濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。2．用動(dòng)態(tài)觀點(diǎn)理解Cu與濃HNO3的反應(yīng)向一定量的濃硝酸中加入過(guò)量的銅片。①反應(yīng)開(kāi)始階段產(chǎn)生________________色氣體，化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。②反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后又產(chǎn)生無(wú)色氣體，此時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。③待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時(shí)Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是_______________。答案①紅棕Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O③加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過(guò)量的銅反應(yīng)題組一硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用1．(2019·濰坊期末)硝酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一，下列有關(guān)硝酸的說(shuō)法不正確的是()A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存，原理相同B．將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時(shí)，有白煙生成C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸，原理相同D．濃硝酸濺到皮膚上，皮膚會(huì)變黃答案C解析A項(xiàng)，HNO3和氯水中的HClO見(jiàn)光都易分解，都應(yīng)避光保存，正確；B項(xiàng)，濃HNO3和濃氨水都具有揮發(fā)性，HNO3與NH3化合生成白色固體小顆粒NH4NO3，正確；C項(xiàng)，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，而Pt與濃硝酸不反應(yīng)，原理不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃HNO3能使蛋白質(zhì)顯黃色，正確。2．將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：稀硝酸少于濃硝酸C．試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除去比用稀硝酸好，因?yàn)榉磻?yīng)速率快D．兩者用排水法收集的氣體的體積相同答案D解析銅完全反應(yīng)，在進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)以銅為標(biāo)準(zhǔn)，等質(zhì)量的銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2，化合價(jià)由＋5降到＋4，每個(gè)氮原子只得到1個(gè)電子，稀HNO3被還原時(shí)每個(gè)氮原子得到3個(gè)電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成的NO2也比NO多。用排水法收集氣體時(shí)，由于會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。3．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B．③中反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)D．由上述實(shí)驗(yàn)可知，Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，又可與稀硫酸反應(yīng)答案B解析Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，稀硝酸被還原為NO，NO遇空氣中的O2生成NO2，故試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；③中溶液含有NOeq\o\al(－,3)，滴加稀硫酸后，Cu、NOeq\o\al(－,3)、H＋繼續(xù)反應(yīng)生成NO，B正確；③中銅片繼續(xù)溶解，是因?yàn)橄×蛩崽峁〩＋，與NOeq\o\al(－,3)形成HNO3，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Cu是不活潑金屬，在常溫下，可與稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤。題組二硝酸反應(yīng)產(chǎn)物綜合實(shí)驗(yàn)探究題4．(2020·桂林高三測(cè)試)某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是_______________________________________________________。(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________；B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________。(3)裝置E和F的作用是________________________________________________________；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是___________________________________________________。(4)裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有____________的功能。答案(1)產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾(2)Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無(wú)色，溶液變藍(lán)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)驗(yàn)證NO的生成將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說(shuō)明生成了NO(4)防止倒吸考點(diǎn)三氨銨鹽1．氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性比空氣小刺激性氣味極易溶于水(1∶700)2.氨的化學(xué)性質(zhì)提醒①NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可在推斷題中作為解題突破口。②氨水呈堿性，NH3·H2O屬于一元弱堿，計(jì)算氨水的濃度時(shí)，溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計(jì)算。3．銨鹽及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(3)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)步驟未知液eq\o(→,\s\up7(OH－))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。4．氨的實(shí)驗(yàn)室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物eq\x(反應(yīng)裝置)→↓eq\x(凈化裝置)→用堿石灰干燥↓eq\x(收集裝置)→用向下排空氣法。收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)棉花球，可減小NH3與空氣的對(duì)流速率，收集到純凈的NH3↓eq\x(驗(yàn)滿方法)→①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2(3)實(shí)驗(yàn)裝置的創(chuàng)新(1)液氨制冷、碘的升華、NH4Cl氣化都不涉及化學(xué)變化(×)錯(cuò)因：NH4Cl氣化是NH4Cl分解生成NH3與HCl，是化學(xué)變化。(2)能用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽(×)錯(cuò)因：原因是NH4Cl受熱分解生成氣體揮發(fā)。(3)現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1(×)錯(cuò)因：氨水中還含有NH3、NHeq\o\al(＋,4)，故c(NH3·H2O)<1_mol·L－1。(4)濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣(√)(1)氨水含有哪些微粒？答案H2O、NH3·H2O、NH3、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋。(2)蘸有濃硝酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象嗎？簡(jiǎn)述原因。若將濃硝酸改為濃硫酸也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象嗎？答案能，濃硝酸、濃氨水均有揮發(fā)性，揮發(fā)的HNO3與NH3相遇生成白色固體小顆粒NH4NO3。不會(huì)。(3)用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火，其原因是①___________________________；②____________________________________________。答案氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣題組一氨、銨鹽的性質(zhì)1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．檢驗(yàn)溶液中是否含有NHeq\o\al(＋,4)的實(shí)驗(yàn)操作是取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體B．加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并將產(chǎn)生的氣體通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色C．施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用的原因是K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效D．因?yàn)镹H4HCO3受熱易分解，所以可用作氮肥答案D解析NHeq\o\al(＋,4)與NaOH溶液共熱生成氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A正確；NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱生成氨氣，氨氣是堿性氣體，通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色，B正確；K2CO3溶于水顯堿性，與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效，C正確；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，與受熱易分解無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。2．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)，下列說(shuō)法正確的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的O2都要用純氧答案C解析化肥主要是含農(nóng)作物生長(zhǎng)所需的氮、磷、鉀營(yíng)養(yǎng)元素的一些物質(zhì)，NaHCO3不是常用的化肥，A項(xiàng)不正確；Na2CO3受熱不易分解，B項(xiàng)不正確；NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如生成氮?dú)?，C項(xiàng)正確；氨的催化氧化用空氣就可以，不一定要用純氧，D項(xiàng)不正確。題組二氨、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)3．(2019·重慶高三模擬)探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過(guò)程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．將集有氨的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說(shuō)明氨極易溶于水B．向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明氨水中含有NHeq\o\al(＋,4)C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說(shuō)明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性D．將紅熱的Pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說(shuō)明氨催化氧化的產(chǎn)物中有NO答案B解析B項(xiàng)，因?yàn)榘彼写嬖诎狈肿?，加熱氨逸出，也能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，不能證明是銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氨，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(Pt),\s\do5(△))4NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，NH3的氧化產(chǎn)物應(yīng)為NO，正確。4．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿答案A解析NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體，A正確；NH3能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4，B錯(cuò)誤；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等，C錯(cuò)誤；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O屬于堿，NH3不屬于堿，D錯(cuò)誤。5．按要求回答問(wèn)題。(1)將氨與氯氣混合也會(huì)產(chǎn)生白煙，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生白煙的過(guò)程__________________。(2)在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和白色沉淀，用離子方程式解釋其現(xiàn)象：_________________________________，體現(xiàn)______________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室常用飽和氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)加熱來(lái)制取氮?dú)?，?xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________，體現(xiàn)__________________________________________。答案(1)2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl，NH3＋HCl=NH4Cl(2)NHeq\o\al(＋,4)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋NH3↑NHeq\o\al(＋,4)水解呈酸性(3)NH4Cl＋NaNO2eq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2ONHeq\o\al(＋,4)的還原性題組三氨氣性質(zhì)與制備實(shí)驗(yàn)綜合6．(2020·西安模擬)氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖Ⅰ所示裝置。(1)某同學(xué)想用圖Ⅱ裝置及試劑方便快速地制取少量氨氣?；瘜W(xué)試劑：①NH4Cl固體、②濃氨水、③NaOH固體。應(yīng)選擇的裝置是____________(填字母)，選用的試劑是____________(填序號(hào))。選用上述試劑制氨氣的理由是_________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，制氣時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________________。(2)乙裝置的作用是______________________；寫(xiě)出受熱時(shí)丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________。(3)當(dāng)戊中觀察到__________________現(xiàn)象，則說(shuō)明已制得硝酸。某同學(xué)按圖Ⅰ組裝儀器并檢驗(yàn)裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因是___________________________________________________________________________________________。如何改進(jìn)裝置：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________。答案(1)B②③NaOH固體遇水放熱，使氨氣的溶解度降低，同時(shí)可使溶液中c(OH－)增大，促使NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O平衡向右移動(dòng)，從而使氨氣逸出將濃氨水逐滴滴加到NaOH固體上(2)干燥氧氣和氨的混合氣體4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(3)紫色石蕊溶液變紅過(guò)量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之間連接盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶(4)試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無(wú)色解析(1)不加熱制取NH3是快速制取少量NH3的措施，具體操作方法是把濃氨水滴到NaOH固體上。(2)乙裝置可干燥NH3和O2；NH3和O2在加熱和Cr2O3的催化作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)。(3)HNO3能使紫色石蕊溶液變紅；由于NH3過(guò)量，可能會(huì)與HNO3反應(yīng)，致使觀察不到溶液變紅的現(xiàn)象，故可在丙和丁之間連接一個(gè)能除去NH3的裝置。1．(2020·天津，6)檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是()待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NHeq\o\al(＋,4)NaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙答案C解析淀粉遇碘單質(zhì)才會(huì)變藍(lán)，海水中的碘元素主要是以離子的形式存在，無(wú)法檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；SO2氣體和CO2氣體均可使澄清石灰水變渾濁，B錯(cuò)誤；銅離子可以和氨水先形成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，再與氨水結(jié)合生成銅氨絡(luò)合離子[Cu(NH3)4]2＋，可以檢驗(yàn)，C正確；氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤。2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4HCO3顯堿性(2017·全國(guó)卷Ⅱ，13C)B．用燒堿處理含高濃度NHeq\o\al(＋,4)的廢水并回收利用氨(2017·天津，1D)C．NH4HCO3受熱易分解，因而可用作化肥(2019·江蘇，3A)D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)中氨氣被還原(2017·北京，8D)答案B解析碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣是堿性氣體，而不是NH4HCO3顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；燒堿可以與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，B項(xiàng)正確；NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)為復(fù)分解反應(yīng)。3．(2017·北京，12)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是()①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C．由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)答案D解析①中濃HNO3受熱分解，發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，故選項(xiàng)A正確；由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2，所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說(shuō)明②中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)B正確；根據(jù)①和②，濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2時(shí)需要加熱，所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸，同時(shí)，N元素化合價(jià)降低，所以生成的NO2為還原產(chǎn)物，故選項(xiàng)C正確；紅熱的木炭可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4．(2019·海南，17)干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為_(kāi)_______________________________________________________________________；裝置2中所加試劑為_(kāi)_________________________________________________________。(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________；試管口不能向上傾斜的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。裝置3中試劑為KOH，其作用為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)時(shí)三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是_____________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)稀鹽酸濃H2SO4(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2防止冷凝水倒流到試管底部使試管破裂干燥劑(干燥氨氣)(3)降低溫度，使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)量1．下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()①氮?dú)馀c氧氣在放電條件下可直接生成NO2②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化④實(shí)驗(yàn)室采用加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣A．①③④ B．①③C．①④ D．①②③④答案D解析在放電條件下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成的是一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，①錯(cuò)誤；硝酸銨加強(qiáng)熱時(shí)劇烈分解發(fā)生爆炸生成氮?dú)?、二氧化氮和水，②錯(cuò)誤；向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，同時(shí)自身被還原成一氧化氮，③錯(cuò)誤；氯化銨受熱易分解，冷卻時(shí)又生成氯化銨，所以得不到氨氣，④錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于氨水的說(shuō)法中，不正確的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)C．氨水顯弱堿性，是弱電解質(zhì)D．在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L－1答案C解析氨極易溶于水，發(fā)生如下反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；生成的氨水是混合物，其中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離程度小，且NH3分子極易與H2O結(jié)合，故其中濃度最大的粒子是NH3·H2O(H2O除外)。3．通過(guò)一步反應(yīng)不能直接完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NH3→NO④NH3→N2⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2A．①④B．②⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①答案D解析①N2與氧氣反應(yīng)生成NO，再與氧氣反應(yīng)生成NO2，需兩步完成；②NO2與水反應(yīng)生成NO，一步完成；③NH3與氧氣反應(yīng)生成NO，一步完成；④NH3與氯氣反應(yīng)生成N2，一步完成；⑤Cu與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2，一步完成；⑥濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2，一步完成。4．硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸的性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是()A．濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去——強(qiáng)氧化性答案D5．下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說(shuō)法不正確的是()A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅可得到含雜質(zhì)的粗硅B．氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)C．NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)D．將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀答案C解析NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，但都不是它們自身發(fā)生電離，故它們都不是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()答案A解析NH4Cl加熱生成的NH3和HCl，冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。7．(2020·北京模擬)全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。中國(guó)科學(xué)家成功合成全氮陰離子Neq\o\al(－,5)，Neq\o\al(－,5)是制備全氮類物質(zhì)Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)的重要中間體，下列說(shuō)法中不正確的是()A．全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B．每個(gè)Neq\o\al(＋,5)中含有35個(gè)質(zhì)子C．每個(gè)Neq\o\al(－,5)中含有35個(gè)電子D．Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵答案C解析根據(jù)全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)可知A正確；Neq\o\al(＋,5)的質(zhì)子數(shù)為7×5＝35，B正確；Neq\o\al(－,5)含有的電子數(shù)為5×7＋1＝36，C錯(cuò)誤；Neq\o\al(＋,5)、Neq\o\al(－,5)中均含有5個(gè)氮原子，氮原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，D正確。8．(2020·安徽皖江名校聯(lián)考)某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2(同時(shí)生成FeO)。下列說(shuō)法不正確的是()已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A．裝置的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB．裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋2Feeq\o(=,\s\up7(△))2FeO＋N2C．裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸和產(chǎn)生的NO2D．裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入E中干擾反應(yīng)答案D解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理“NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO”，所以首先應(yīng)制備純凈干燥的NO。利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會(huì)混有硝酸蒸氣和產(chǎn)生的NO2，故先通過(guò)裝置D除去揮發(fā)出的HNO3和產(chǎn)生的NO2，再通過(guò)F干燥，得到純凈干燥的NO，然后進(jìn)入E中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO，由于NaOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通過(guò)B氧化NO，再通過(guò)C吸收，故上述裝置的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，A項(xiàng)正確；裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋2Feeq\o(=,\s\up7(△))2FeO＋N2，B項(xiàng)正確；裝置D盛放的是水，其作用是除去揮發(fā)出的HNO3和產(chǎn)生的NO2，C項(xiàng)正確；裝置B盛放的是濃硝酸，可以將NO氧化為NO2，便于氫氧化鈉溶液充分吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮?dú)狻＠萌鐖D裝置制取氮?dú)?，并用氮?dú)庵苽銫a3N2，Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2OB．④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰C．③中盛放的試劑是NaOH溶液D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取⑤中的少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)答案C解析由題干可知，裝置①為制備氮?dú)獾难b置，飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱生成氮?dú)?、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，故A正確；Ca3N2遇水發(fā)生水解，所以產(chǎn)生的氮?dú)庑枰稍锊拍苓M(jìn)入玻璃管中反應(yīng)，裝置④應(yīng)為干燥裝置，可選用濃硫酸作干燥劑；裝置⑥中也應(yīng)裝有干燥劑，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，裝置⑥中可盛放堿石灰，故B正確；裝置中含有氧氣，可利用裝置③除去裝置中的氧氣，NaOH溶液不能除去氧氣，可改成酸性氯化亞鐵溶液，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置⑤中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確。10．(2020·萊蕪模擬)在如圖所示裝置中進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)：向三頸燒瓶?jī)?nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應(yīng)過(guò)程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)后溶液中含有NOeq\o\al(－,3)B．反應(yīng)后溶液中c(H＋)增大C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有化合反應(yīng)發(fā)生D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NH3·H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化答案D解析反應(yīng)過(guò)程生成硝酸，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，硝酸電離產(chǎn)生硝酸根離子，A正確；反應(yīng)生成硝酸，硝酸是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)后溶液中c(H＋)增大，pH變小，B正確；2NO＋O2=2NO2，為化合反應(yīng)，C正確；氨的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NH3·H2O的電離常數(shù)發(fā)生變化，D錯(cuò)誤。11．某學(xué)習(xí)小組為研究銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的差異，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始前通入過(guò)量的CO2氣體，目的是排除裝置內(nèi)的空氣B．A中的離子方程式為Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．當(dāng)B中0.03mol銅粉被氧化時(shí)，B中產(chǎn)生的NO氣體大于0.02molD．C裝置中裝入一定量的水進(jìn)行尾氣處理答案D解析為便于觀察B中生成無(wú)色氣體，防止NO被氧化，則開(kāi)始前通入過(guò)量的CO2氣體，目的是排除裝置內(nèi)的空氣，故A正確；A中Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，則離子反應(yīng)為Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑，故B正確；B中0.03molCu被氧化時(shí)，由電子守恒可知生成NO為eq\f(0.03mol×2－0,5－2)＝0.02mol，且二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，即B中產(chǎn)生的NO氣體大于0.02mol，故C正確；NO與水不反應(yīng)，不能用水進(jìn)行尾氣處理，C中應(yīng)裝入NaOH溶液，故D錯(cuò)誤。12．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)理論分析推測(cè)出NO具有氧化性，他們?cè)O(shè)想利用如圖所示裝置驗(yàn)證NO的氧化性(已知NO2＋OH－→NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，夾持裝置已省略)。(1)判斷NO有氧化性的理論依據(jù)是________________，本套裝置氣密性檢查較簡(jiǎn)便的操作是_______________________________________________________________________________，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置C中試劑X是________，裝置B的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)本套裝置有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤，下列分析中正確的是________(填字母)。A．裝置B中導(dǎo)管不應(yīng)插入液面以下B．裝置E無(wú)法吸收NOC．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，應(yīng)不斷地向裝置E中通入空氣(4)本實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置D中試管內(nèi)得到黑色粉末，對(duì)黑色粉末的成分，小組的同學(xué)提出了不同的看法：a．是FeOb．是Fe3O4c．是FeO與Fe3O4①甲同學(xué)認(rèn)為僅用磁鐵就可以確定黑色粉末的成分到底是哪種情況，他判斷的依據(jù)與結(jié)論是______________________________________________________________________________。②若用化學(xué)