2023屆山西省太原市四十八中化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、“封管實(shí)驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個“封管實(shí)驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是()A．加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性D．三個“封管實(shí)驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)2、下列物質(zhì)既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，同時能使溴水因反應(yīng)褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．B．C．D．3、下列說法正確的是()A．為了使嬰兒對食品有更濃厚的興趣，應(yīng)在嬰兒食品中加入大量的著色劑B．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加入一些亞硝酸鈉C．豆腐的制作，涉及到了膠體的性質(zhì)D．純凈水不含任何化學(xué)物質(zhì)4、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯誤的是A．原子半徑：K＞Na＞ClB．元素周期表有7個周期，18個族C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3D．在周期表中金屬與非金屬分界處的硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料5、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為66、將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀C．溶液變?yōu)闇\綠色D．無變化7、由氯乙烯（CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（）可用來制造多種包裝材料，下列有關(guān)說法錯誤的是A．聚氯乙烯屬于高分子化合物B．氯乙烯可由乙烯與氯化氫加成制得C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子經(jīng)濟(jì)”D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染8、在恒溫恒容條件下可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．氨氣的百分含量不在變化C．?dāng)嚅_一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成D．混合氣體的質(zhì)量不隨時間的變化而變化9、下列根據(jù)實(shí)驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A．淀粉與稀硫酸混合共熱，再加新制氫氧化銅加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中不含有鉀元素C．向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時間，冷卻后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明該一鹵代烴為溴代烴D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中存在SO42－10、如圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞011、在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少amol·L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)＝a/15mol·L－1·min－1，C物質(zhì)的量濃度增加2a/3mol·L－1，這時若增大系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為()A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶112、溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應(yīng)，可用如圖裝置制?。ㄔ摲磻?yīng)放出熱量）。制取時觀察到錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。下列說法錯誤的是A．制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用C．該反應(yīng)還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去13、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．S→SO2→SO3 B．A1→Al2O3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2 D．NH3→NO→NO214、煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費(fèi)資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)”，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關(guān)說法正確的是（）①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化但沒有物理變化③該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔利用④該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的高效利用A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④15、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是A．已知，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/molB．、101kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩(wěn)定的和C．含的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)D．已知，，則16、W、X、Y、Z是周期表中前20號的主族元素，原子序數(shù)依次增大。W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13，X與Z同主族，實(shí)驗室可用Z的最高價氧化物的水化物稀溶液檢驗W的最高價氧化物。下列說法正確的是A．失去電子能力：X>Z>WB．原子半徑：Z>Y>XC．W、X、Y、Z的最高正化合價依次為＋4、＋2、＋7、＋2D．W與Y形成的化合物含有極性鍵，不含有非極性鍵17、藍(lán)晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3·SiO2。用下列試劑清洗藍(lán)晶石,藍(lán)晶石不會被腐蝕的是A．氫氟酸B．氨水C．硫酸D．硝酸18、生活處處有化學(xué)，下列說法正確的是（

）A．裂化汽油可使溴水褪色B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和甘油酯類D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是葡萄糖19、復(fù)印機(jī)工作時，空氣中的氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧：3O2=2O3，下列有關(guān)說法正確的是A．該變化屬于物理變化B．1mol臭氧比1mol氧氣的能量高C．空氣中臭氧比氧氣更穩(wěn)定D．氧分子中的化學(xué)鍵斷裂會放出能量20、銅-鋅原電池如圖所示,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。下列說法錯誤的是（）A．鋅電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極C．銅電極上的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuD．溶液中的SO42-向鋅電極移動21、下列對于NaHSO4的分類中不正確的是：A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸22、可逆反應(yīng)2SO2+O2A．SO3和O2 B．SOC．SO2、O2和SO3 D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型，請回答下列問題：(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當(dāng)n＝5時，寫出含有3個甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____。下圖是用乙制備D的基本反應(yīng)過程(3)A中官能團(tuán)為__________。(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應(yīng)得到80gD。試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。24、（12分）以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質(zhì)C和化合物d的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)B分子中的官能團(tuán)名稱為_______________。(2)反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為_______________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________。(4)反應(yīng)⑥用于實(shí)驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是_______________。(5)己知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應(yīng)，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則D的結(jié)構(gòu)簡式______________。(6)請補(bǔ)充完整檢驗反應(yīng)①淀粉水解程度的實(shí)驗方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，_____________。實(shí)驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.25、（12分）滴定是一種重要的定量實(shí)驗方法：Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：

（1）滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）（2）滴定前CH3COOH的電離度為__________（3）達(dá)到B、D狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,回答下列問題:（1）準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_____（3）若準(zhǔn)確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______NaHSO3固體的純度為_________。（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是__________.A未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B滴定前錐形瓶未干燥C盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后無氣泡D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視26、（10分）某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點(diǎn)80℃)和液溴制取溴苯(沸點(diǎn)156℃)，請根據(jù)下列實(shí)驗步驟回答有關(guān)問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。(2)反應(yīng)結(jié)束后，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，要想保證上層(有機(jī)物層)的純度，應(yīng)該進(jìn)行的操作方法是_____。(3)反應(yīng)過程中，被C裝置吸收的物質(zhì)有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______，

此現(xiàn)象證明了A中的反應(yīng)生成了_______。(4)為了凈化上面實(shí)驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應(yīng)該采用的分離操作方法是______。27、（12分）乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知：H2C=CH﹣OH不穩(wěn)定I①的反應(yīng)類型是___．請寫出乙烯官能團(tuán)名稱_____，由A生成B的化學(xué)方程式_____．II某課外小組設(shè)計的實(shí)驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)見下表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃)34.778.511877.1請回答：(1)濃硫酸的作用為_______；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出________；再加入(此空從下列選項中選擇)________；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷B堿石灰C無水硫酸鈉D生石灰(4)從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________28、（14分）現(xiàn)有下列幾組物質(zhì):①35Cl和37Cl；②石墨與C60；③CH4和CH3CH2CH3；④和；⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2；⑥(CH3)2CHCH3和；⑦和。(1)互為同位素的是___________________(填序號，下同)。(2)互為同分異構(gòu)體的是__________________。(3)互為同系物的是_______________________。(4)互為同素異形體的是_________________________。(5)屬于同一種物質(zhì)的是__________________________。29、（10分）研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗：（1）甲同學(xué)欲用圖所示實(shí)驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。該實(shí)驗__________（填“能”或“不能”）達(dá)到目的，原因是__________。（若能，不必回答原因）（2）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗（三支試管中均盛有10mL5%H2O2）試管夏IIIII滴加試劑5滴0.lmol·L-1FeCl35滴0.1mol·L-1CuCl25滴0.3mol·L-1NaCl產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡無氣泡產(chǎn)生由此得到的結(jié)論是__________，設(shè)計實(shí)驗Ⅲ的目的是__________。（3）在上述實(shí)驗過程中，分別檢測出溶液中有二價鐵生成，査閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________和__________（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/p>

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，A正確；B．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣又溶解②中為紅色，B錯誤；C．二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，C錯誤；D．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，D錯誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是二氧化硫漂白性特點(diǎn)以及可逆反應(yīng)的含義等。2、D【答案解析】A、苯與溴水及酸性高錳酸鉀溶液等均不反應(yīng)，A錯誤；B、根據(jù)分子式可知有機(jī)物是己烷，不能發(fā)生加成反應(yīng)，與溴水及酸性高錳酸鉀溶液等均不反應(yīng)，B錯誤；C、甲苯與溴水不反應(yīng)，C錯誤；D、苯乙烯含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，同時能使溴水因反應(yīng)褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確，答案選D。3、C【答案解析】分析：A.嬰兒食品安全第一,不能添加著色劑；B.亞硝酸鈉有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡；C.豆?jié){屬于膠體；D.水也是化學(xué)物質(zhì)。詳解:A.使用著色劑的作用是為了使食品的色澤更加誘人，如檸檬黃能使食品變黃，嬰兒抵抗力弱，不易在嬰兒食品中加少量著色劑，故A錯誤；

B.亞硝酸鈉有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡,應(yīng)按國家規(guī)定添加,故B錯誤；

C.豆?jié){屬于膠體，用鹵水點(diǎn)豆腐，膠體發(fā)生聚沉，所以豆腐的制作，涉及到了膠體的性質(zhì),故C選項是正確的；

D.水也是化學(xué)物質(zhì),故D錯誤；

所以C選項是正確的。4、B【答案解析】

A.原子核外層數(shù)多原子半徑大，同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小；B.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析、判斷；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡單的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；D.元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性、又具有一定的非金屬性?！绢}目詳解】A.K是第四周期的元素，Na、Cl是第三周期的元素，根據(jù)原子半徑與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子核外層數(shù)多原子半徑大，同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小可知原子半徑大小關(guān)系為：K＞Na＞Cl，A正確；B.元素周期表有7個橫行，也就是7個周期；有18個縱行，除第8、9、10三個縱行為1個族外，其余15個縱行，每1個縱行為1個族，所以共有16個族，B錯誤；C.元素的非金屬性F>O>P，所以最簡單的氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3，C正確；D.元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性、又具有一定的非金屬性，金屬單質(zhì)容易導(dǎo)電，非金屬單質(zhì)不易導(dǎo)電，所以在周期表中金屬與非金屬分界處的硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，D正確；故合理選項是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表、元素周期律的應(yīng)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要知識和規(guī)律，要熟練掌握并加以靈活運(yùn)用。5、B【答案解析】

A、活潑金屬一般都可以生成相應(yīng)的堿，但不一定位于第IA，也可能是第IIA等，A錯誤；B、原子序數(shù)為14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期IVA族，B正確；C、He的最外層電子數(shù)是2，C錯誤；D、第二周期IVA族元素是C，因為碳元素有多種同位素，所以其中子數(shù)不一定為6，D錯誤；答案是B。6、B【答案解析】將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；故答案為B。點(diǎn)睛：結(jié)合鈉和鐵的元素及其化合物的性質(zhì)，準(zhǔn)確分析反應(yīng)過程是解本題的關(guān)鍵，Na2O2投入FeCl2溶液反應(yīng)中Na2O2和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，其中白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的實(shí)驗描述是難點(diǎn)。7、B【答案解析】

A.聚氯乙烯的分子式為(C2H3Cl)n，其相對分子質(zhì)量一般很大，其本身就屬于高分子化合物，A正確；B.乙烯和氯化氫加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氫加成制得，B錯誤；C.氯乙烯制得聚氯乙烯的過程中，沒有其他產(chǎn)物生成，所有原子都構(gòu)成了目標(biāo)產(chǎn)物，所以這個過程符合“原子經(jīng)濟(jì)”，C正確；D正確；故合理選項為B。8、B【答案解析】分析：A、濃度大小無法判斷濃度是否變化，正逆反應(yīng)速率是否相等；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質(zhì)的百分含量也不會變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)；C、化學(xué)鍵的斷裂應(yīng)滿足正逆反應(yīng)速率相等；D、根據(jù)質(zhì)量守恒及反應(yīng)物狀態(tài)判斷。詳解：A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，不能判斷各組分的濃度不再變化，所以無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，選項A錯誤；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質(zhì)的百分含量也不會變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，選項B正確；C、按反應(yīng)計量可知，無論是否反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，只要一個N≡N鍵斷裂的同時，就有有6個N-H鍵生成，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒，由于反應(yīng)物均為氣體，故氣體總質(zhì)量始終不變，質(zhì)量不變不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項D錯誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。9、C【答案解析】

A選項，淀粉與稀硫酸混合共熱，要先加氫氧化鈉使溶液調(diào)至堿性，再加新制氫氧化銅加熱，有紅色沉淀，說明淀粉水解，沒有加氫氧化鈉使溶液調(diào)至堿性，沒有改現(xiàn)象，不能說淀粉沒水解，故A錯誤；B選項，用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒，火焰呈黃色，只能說明該溶液中含有鈉元素，不能說明不含有鉀元素，故B錯誤；C選項，向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時間，發(fā)生了水解反應(yīng)，冷卻后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明生成了AgBr沉淀，說明該一鹵代烴為溴代烴，故C正確；D選項，向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，該溶液中可能存在SO42－、Ag+，故D錯誤；綜上所述，答案為C。10、C【答案解析】

由圖可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增加，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且在相同溫度下，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，則若Z為氣態(tài)，X、Y中只有一個氣態(tài)物質(zhì)。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！绢}目詳解】A．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A選項錯誤；B.相同溫度下，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，說明增加壓強(qiáng)平衡左移，X、Y中至少有一種不是氣體，故B選項錯誤；C．相同溫度下，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，說明增加壓強(qiáng)平衡左移，則若Z為氣態(tài)，X、Y中最多只有一種氣態(tài)物質(zhì)，故選C選項正確；D．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)的ΔH小于0，故D選項錯誤。故答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】此類題型中一定要有“只變一個量”的思維，在解題過程中，每次只考慮一個變量對反應(yīng)結(jié)果的影響，這樣才能做到準(zhǔn)確分析。11、A【答案解析】

在容積為2L的密閉容器中，A減少了amol?L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)=a/15mol?L－1?min－1，c增加了2a/3mol?L－1；所以參與反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2amol，參與反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為a/15mol?L－1?min－1×5min×2L=mol，生成的C的物質(zhì)的量為2a/3mol?L－1×2L=mol，所以m:n:p=3:1:2；又因為增加系統(tǒng)壓強(qiáng)時，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，所以該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量始終不變，為氣體體積不變的反應(yīng)，即m+n=p+q，所以m:n:p:q=3:1:2:2，故A項正確。綜上所述，本題正確答案為A。12、B【答案解析】

A.實(shí)驗室用苯和液溴在氯化鐵的條件下制備溴苯，反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A正確；B.裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管既起導(dǎo)氣作用，又起冷凝回流的作用，B錯誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，還可能看到燒瓶中有紅色溴蒸汽出現(xiàn)，C正確；D.溴苯中溶有少量的溴，可與NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉，其易溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑，從而洗滌除去，D正確；答案為B13、B【答案解析】

A.硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，都能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A正確；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不能一步到氫氧化鋁，故B錯誤；C.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，都能一步生成，故C正確；D.氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，都能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選B。14、C【答案解析】

煤粉加壓氣化法是讓煤變成以CO和H2為主要成分的合成氣，此過程涉及化學(xué)變化和物理變化，減少了污染，提高了煤的利用率?！绢}目詳解】①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化，該選項說法正確；②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化，同時發(fā)生了物理變化，該選項說法不正確；③一氧化碳燃燒生成二氧化碳，氫氣燃燒生成水，該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔利用，該選項說法正確；④該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的高效利用，該選項說法正確。綜合以上分析①③④正確，答案選C。15、D【答案解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項中水是氣體不是液態(tài)氧化物，故燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯誤；B.、101kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩(wěn)定的和SO2，故B錯誤；C.依據(jù)酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，含20.0gNaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C錯誤；D.碘單質(zhì)固體變化為氣體吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值進(jìn)行比較大小，則△H1＜△H2，故D正確；故選D。16、C【答案解析】

實(shí)驗室可用Z的最高價氧化物的水化物稀溶液檢驗W的最高價氧化物，則Z是Ca，W是C；X與Z同主族，則X是Mg，W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為7，因此Y是Cl?！绢}目詳解】A.同一主族，電子層數(shù)越大，失電子能力越強(qiáng)，因此失電子能力Z＞X，A錯誤；B.電子層數(shù)越大，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑Z＞X＞Y，B錯誤；C.最高正價等于最外層電子數(shù)，W、X、Y、Z的最高正化合價依次為＋4、＋2、＋7、＋2，C正確；D.W與Y能形成化合物CCl4，只含有極性鍵，W與Y還可以形成化合物CCl3CCl3，既含有極性鍵也含有非極性鍵，D錯誤；答案選C。17、B【答案解析】藍(lán)晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3·SiO2?？煽闯墒怯裳趸X和二氧化硅組成，A、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，會被腐蝕，選項A不選；B、氧化鋁和二氧化硅均不能與氨水反應(yīng)，不會被腐蝕，選項B選；C、氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，會被腐蝕，選項C不選；D、氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，會被腐蝕，選項D不選。答案選B。18、A【答案解析】

A．裂化汽油中含有烯烴，烯烴能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正確；B．棉和麻的成分為纖維素，與淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．花生油是液態(tài)的植物油，屬于不飽和的甘油酯類，故C錯誤；D．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故D錯誤；故選A。19、B【答案解析】

A.O2、O3是不同物質(zhì)，該變化屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B.臭氧性質(zhì)活潑，能量高，1mol臭氧比1mol氧氣的能量高，故B正確；C.臭氧性質(zhì)活潑，空氣中臭氧不如氧氣穩(wěn)定，故C錯誤；D.斷鍵吸收能量，所以氧分子中的化學(xué)鍵斷裂會吸收能量，故D錯誤。答案選B。20、B【答案解析】A、在上述原電池中金屬鋅比銅活潑，因此鋅作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身被氧化。銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。正確；B、電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。錯誤；C、銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。正確；D、電解質(zhì)溶液中，陽離子銅離子向正極移動，陰離子硫酸根向負(fù)極移動。正確；故選B。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。21、D【答案解析】A.NaHSO4是由酸根離子和金屬陽離子構(gòu)成的鹽，A正確；B.NaHSO4屬于鹽類，能電離出氫離子，是酸式鹽，B正確；C.NaHSO4是由鈉離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，屬于鈉鹽，C正確；D.NaHSO4是由鈉離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，不是酸，D錯誤，答案選D。22、C【答案解析】

可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，故18O2中的18O通過化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應(yīng)會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，C項正確；

答案選C。二、非選擇題(共84分)23、橙紅(或橙)—OH(或羥基)加成反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【答案解析】

由四種常見有機(jī)物的比例模型可知，甲為CH4，乙為乙烯，丙為苯，丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，結(jié)合四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上層溶液顏色為橙紅色(或橙色)，下層為水層，幾乎無色，故答案為：橙紅(或橙)；(2)當(dāng)n=5時，分子中含有3個甲基，則主鏈有4個C原子，應(yīng)為2-甲基丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(3)乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，因此A為乙醇，含有的官能團(tuán)為-OH(或羥基)，故答案為：-OH

(或羥基)；(4)反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；(5)反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物質(zhì)的量為=3mol，90g乙酸的物質(zhì)的量為=1.5mol，則乙酸完全反應(yīng)，可得1.5mol乙酸乙酯，質(zhì)量為132g，而反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，則反應(yīng)的產(chǎn)率為×100%=60.6%，故答案為：60.6%。24、羧基取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時時間，另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明淀粉沒有水解究全水解?！敬鸢附馕觥緾H3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N（C）=118×40.68%/12=4、N（H）=118×5.08%/1=6、N（O）=(118?12×4?6)/16=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B為CH3COOH，分子中的官能團(tuán)為羧基；（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)③的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反應(yīng)⑥用于實(shí)驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反應(yīng)①淀粉水解程度的實(shí)驗方案：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時時間，另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明淀粉沒有水解究全水解。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意常見有機(jī)物與官能團(tuán)的檢驗。D物質(zhì)的推斷和實(shí)驗方案設(shè)計是解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)。25、11%>酸式滴定管5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色×100％E【答案解析】

Ⅰ.（1）CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為1；（2）根據(jù)圖1可知鹽酸溶液的起始濃度為0.1mol/L，鹽酸溶液和醋酸溶液是等濃度的，所以醋酸溶液起始濃度也為0.1mol/L，根據(jù)圖2可知醋酸溶液的起始pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L，電離度α=×100％=1%，故答案為1%；（3）達(dá)到B、D狀態(tài)時，溶液為中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈堿性，為使CH3COONa溶液顯中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a＞b，故答案為＞；Ⅱ.（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；故答案為酸式滴定管；（2）酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4，+4價的硫被氧化為+6價，生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，故答案為5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；（3）KMnO4溶液呈紫色，與NaHSO3反應(yīng)，紫色褪去，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；故答案為溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色；若準(zhǔn)確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。2MnO4～5HSO3-0.1mol/L×V×10-3Ln(HSO3-)解得n(HSO3-)=5/2×V×10-4mol，即25.00mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5/2×V×10-4mol，所以500mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5×V×10-3mol，NaHSO3固體的質(zhì)量為5×V×10-3mol×104g/mol=5.2×V×10-1g，純度為×100％=×100％，故答案為×100％；（4）A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測)分析，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；B.滴定前錐形瓶未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測)分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）不變；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測)分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測)分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測)分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小；綜上所述，操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是E，故選E。26、除去溶于溴苯中的溴將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層苯、溴生成淡黃色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸餾【答案解析】分析：溴和苯在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，然后結(jié)合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質(zhì)分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(2)反應(yīng)結(jié)束后，生成的溴苯中混有溴，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，應(yīng)該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層；(3)反應(yīng)過程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質(zhì)有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，也說明A中的反應(yīng)生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實(shí)驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置、過濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據(jù)二者的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為：除去溴苯中的水；蒸餾。點(diǎn)睛：本題考查了溴和苯反應(yīng)的實(shí)驗探究，掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(3)，要注意檢驗生成的溴化氫，需要除去其中混有的溴單質(zhì)。27、加成反應(yīng)碳碳雙鍵2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化劑、吸水劑CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺乙醇C反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時乙醇發(fā)生副反應(yīng)