復習-浙教版九級科學上冊課件4

第二章復習第二章復習1純凈物根據(jù)元素種數(shù)單質(zhì)化合物根據(jù)元素種類不同金屬非金屬兩種元素且含氧元素氧化物是否含碳元素無機化合物有機化合物金屬氧化物非金屬氧化物酸堿鹽屬于哪類物質(zhì)？鹽堿酸請根據(jù)元素組成來對純凈物分類:你能用三個字概括第一章的主要內(nèi)容嗎？純凈物根據(jù)單質(zhì)化合物根據(jù)金屬非金屬兩種元素氧化物是否無機化合2鋰Li鈉Na鎂Mg鋁AI鉀K鈣Ca鈦Ti鉻Cr錳Mn鐵Fe鎳Ni銅Cu鋅Zn銫Cs鋇Ba鎢W鈀Pd銀Ag錫Sn鐳Ra銥Ir鉑Pt金Au汞Hg

鉈Ti鉛Pb鉍Bi鈾U思考：你知道金屬汞的中文名稱上為什么沒有金字旁，而卻是個水字底？汞在常溫下呈液態(tài)由金屬元素組成的單質(zhì)金屬：鋰Li鈉Na鎂Mg鋁AI鉀K3地殼中含量最高的金屬元素——鋁人體中含量最高的金屬元素——鈣目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵導電導熱性最好的金屬——銀硬度最高的金屬——鉻熔點最高的金屬——鎢熔點最低的金屬——汞密度最大的金屬——鋨密度最小的金屬——鋰【資料】金屬之最地殼中含量最高的金屬元素——鋁【資料】金屬之最4低壓電線電腦CPU專用散熱器鐵鍋金箔制衣銀箔制衣你認為金屬的這些用途與他們的哪些性質(zhì)有關(guān)？金屬的導熱性金屬的導電性金屬的光澤金屬的延展性高壓電線低壓電線電腦CPU專用散熱器鐵鍋金箔制衣銀箔制衣你認為金屬的5討論：在日常生活中哪些地方用到金屬？

這些物品實際上用的并不是純金屬？討論：在日常生活中哪些地方用到金屬？這些物品實際上用的并不6合金:由2種或2種以上的金屬熔合在一起形成的具有金屬特性的混合物(也可以是金屬與非金屬結(jié)合)

3.合金一定有金屬特征

4.一種特殊的混合物

最常見的合金——1.合金=金屬+金屬(或非金屬)2.合金中至少含一種金屬.注意:合金:由2種或2種以上的金屬熔合在一起形成的具有金屬特性的混7金屬和氧氣的反應(yīng)表明：有些金屬化學性質(zhì)穩(wěn)定，有些金屬化學性質(zhì)活潑，我們可以用金屬的（）來表達。向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過量，如圖（縱坐標表示燒杯中其他量的變化）所有有關(guān)量的變化與所加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系錯誤的是（）有刺激性氣體生成，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍2、實驗完畢后，酒精燈先熄，氫氣后撤。固體熔化呈紅熱狀態(tài),有火焰產(chǎn)生有些在空氣中雖不能燃燒，但會反應(yīng)，生成氧化物，如銅(Cu)、鐵(Fe)、鋁(Al)等分別生成氧化銅(CuO)、氧化鐵(Fe2O3)、氧化鋁(Al2O3)；保持鐵制品表面得潔凈和干燥。保持鐵制品表面得潔凈和干燥。（1）該混合液是由和組成。順、逆推相結(jié)合，得出結(jié)論；常見反應(yīng)中放出的氣體：（1）將此粉末放到足量的水中，充分攪動，得到無色溶液和白色沉淀；某白色粉末加水溶解，得無色透明溶液；如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵藍色的固體——CuSO4·5H2O很多金屬都有漂亮的金屬光澤，可人們?yōu)槭裁粗幌矚g“穿金戴銀”或鉑（pt）呢？金屬活動性由強逐漸減弱含碳量越高,越硬越脆;含碳量越低,韌性越好,越柔軟(一般來說,鋼的機械性能比生鐵好)1、取一藥匙硫黃，觀察其外觀：鐵的合金生鐵鋼含碳量機械性能2%－4.3%0.03%－2%硬而脆,無韌性堅硬,韌性大,彈性好鐵的兩種合金比較含碳量越高,越硬越脆;含碳量越低,韌性越好,越柔軟(一般來說,鋼的機械性能比生鐵好)金屬和氧氣的反應(yīng)表明：有些金屬化學性質(zhì)穩(wěn)定，有些金屬化學性質(zhì)8建筑橋梁器械交通生活其它用途金屬材料純金屬合金建筑用途金屬材料純金屬合金9很多金屬都有漂亮的金屬光澤，可人們?yōu)槭裁粗幌矚g“穿金戴銀”或鉑（pt）呢？很多金屬都有漂亮的金屬光澤，可人們?yōu)槭裁粗幌矚g“穿金戴銀”或10

【金屬+氧氣反應(yīng)】:1.有些金屬能在空氣中燃燒，如()；2.有些金屬能在純氧中燃燒，如()；3.有些在空氣中雖不能燃燒，但會反應(yīng)，生成氧化物，如銅(Cu)、鐵(Fe)、鋁(Al)等分別生成氧化銅(CuO)、氧化鐵(Fe2O3)、氧化鋁(Al2O3)；MgFe4.還有些不能燃燒，也不能與氧氣反應(yīng)。

金屬和氧氣的反應(yīng)表明：有些金屬化學性質(zhì)穩(wěn)定，有些金屬化學性質(zhì)活潑，我們可以用金屬的（）來表達。活動性順序【金屬+氧氣反應(yīng)】:1.有些金屬能在空氣中燃燒，如(11鎂鋅銅

根據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可反映金屬的活潑程度，即金屬活動性：Mg＞Zn＞Cu

【金屬+酸反應(yīng)】:還有能比較金屬活動性順序的化學反應(yīng)嗎？鎂鋅銅根據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)12Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。上圖說明了：上述反應(yīng)中，金屬“1”金屬“2”分別是什么？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu活動性較強的金13KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱極活潑的金屬活潑的金屬不活潑的金屬鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來，排在氫后面的金屬不能。金屬+酸=鹽+氫氣規(guī)律1：

經(jīng)過長期的實踐，人們總結(jié)出一些常見金屬的金屬活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]14KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱極活潑的金屬活潑的金屬不活潑的金屬鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金排前面的金屬可以把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。金屬+鹽=鹽+金屬規(guī)律2：

經(jīng)過長期的實踐，人們總結(jié)出一些常見金屬的金屬活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]15

氧氣

酸

鹽金屬的化學性質(zhì)：金屬金屬氧化物鹽和氫氣鹽和新金屬氧氣酸鹽金屬的化學性質(zhì)：金屬金屬氧化物鹽16易銹蝕是許多金屬共同弊端

隨著科學技術(shù)的不斷進步,人類對于鋼鐵的需求量也在不斷的增大,我國是鋼鐵生產(chǎn)大國,鋼鐵工人不斷的制造出一些性能優(yōu)良的鋼材;但是,根據(jù)一些數(shù)據(jù)統(tǒng)計,每年由于銹蝕而浪費掉的鋼鐵材料仍占每年鋼鐵產(chǎn)量的1/4，因此給國家?guī)砹溯^為嚴重的經(jīng)濟損失。

你能說出金屬有哪些缺點嗎？你知道鋼鐵產(chǎn)生銹蝕的原因是什么嗎？易銹蝕是許多金屬共同弊端隨著科學技術(shù)的不斷進步,人類對于171、取一藥匙硫黃，觀察其外觀：（2）溶于酸不產(chǎn)生氣泡：注意：金屬氧化物+水→堿（可溶性）1、實驗前，氫氣先通，酒精燈后點。使石蕊試液變藍，酚酞變紅現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。注意：這個反應(yīng)要除尾氣。A．氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鈉注意：這個反應(yīng)要除尾氣?！饔行┙饘倌茉诳諝庵腥紵?)；往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，圖1-5所示是反應(yīng)過程中某種量y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的圖像。一包白色粉末可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鉀、硝酸鋇和氯化銅中一種或幾種。在鋼鐵表面覆蓋保護層。經(jīng)過長期的實踐，人們總結(jié)出一些常見金屬的金屬活動性順序如下：往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，圖1-5所示是反應(yīng)過程中某種量y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的圖像。（4）MgO+2HCl==MgCl2+H2O2、將硫黃放到燃燒匙中，在酒精燈上點燃硫黃。少用不可降解的塑料制品不用任何其他試劑鑒別多種物質(zhì)題ABC實驗裝置圖：ABC（）干燥劑一段時間后通過B.C的比較可知鐵的銹蝕與

有關(guān),通過

的比較可知鐵的銹蝕與水有關(guān);本實驗中

為對照組?？諝釧.CC結(jié)論:金屬的銹蝕與水.空氣等物質(zhì)有關(guān)若想驗證金屬的銹蝕可能與金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)，該如何設(shè)計實驗呢？還與金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)(如:純鐵不易生銹)1、取一藥匙硫黃，觀察其外觀：ABC實驗裝置圖：ABC（18防銹方法保護膜法：改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)法(加Cr.Ni制不銹鋼)最常用最理想在鋼鐵表面覆蓋保護層。如刷油漆、涂機油、封塑料膜、電鍍、烤涂搪瓷。保持鐵制品表面得潔凈和干燥。防銹方法保護膜法：改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)法(加Cr.Ni制不銹鋼)最19回收廢棄金屬的意義：

可節(jié)約金屬資源由于金屬冶煉需在高溫下進行，回收廢棄金屬并再利用可節(jié)約能源

降低金屬制品的生產(chǎn)成本，可方便人們得到物美價廉的金屬制品可減少金屬對環(huán)境的污染，保護環(huán)境回收廢棄金屬的意義：可節(jié)約金屬資源20硫黃燃燒1、取一藥匙硫黃，觀察其外觀：2、將硫黃放到燃燒匙中，在酒精燈上點燃硫黃。觀察現(xiàn)象：

。淡黃色粉末發(fā)出淡藍色火焰硫黃燃燒1、取一藥匙硫黃，觀察其外觀：2、將硫黃放到燃燒匙中213、把燃燒著的硫黃放進盛有氧氣的集氣瓶內(nèi)，觀察現(xiàn)象：

。以上變化可用化學方程式表示為：

。討論：

產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體可能會造成怎樣的后果；可用什么物質(zhì)吸收？發(fā)出明亮的藍紫色火焰，并聞到一股刺激性氣味。S+O2==SO2點燃SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

3、把燃燒著的硫黃放進盛有氧氣的集氣瓶內(nèi)，觀察現(xiàn)象：以上變化22思考你知道其他非金屬在空氣和氧氣燃燒能轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的氧化物？C+O2===CO2點燃4P+5O2===2P2O5點燃2C+O2(不充足)===2CO點燃2CO+O2===2CO2點燃C+CO2===2CO高溫注意：家庭使用煤炭為燃料時，應(yīng)注意通風，防止吸入ＣＯ而中毒非金屬單質(zhì)+氧氣→非金屬氧化物思考你知道其他非金屬在空氣和氧氣燃燒能轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的氧化物？C232、用磁鐵接近混合物，你看到什么現(xiàn)象：___________________。3、將混合物放進試管內(nèi)，用酒精燈加熱，有什么現(xiàn)象：_____________________________________。5、生成物外觀如何？_____________。磁鐵能否吸引生成物？____________。為什么？_________________________________。鐵粉被吸出固體熔化呈紅熱狀態(tài),有火焰產(chǎn)生黑色固體不能吸引鐵和硫的反應(yīng)生成物不再是鐵,而是鐵的化合物.6、用化學方程式：Fe+S====FeS點燃2、用磁鐵接近混合物，你看到什么現(xiàn)象：___________24金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)→鹽小結(jié)：討論：你還知道其他的金屬轉(zhuǎn)化成化合物的例子嗎？2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2

2Na+Cl22NaCl非金屬單質(zhì)+氧氣→非金屬氧化物金屬單質(zhì)+氧氣→金屬氧化物金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)→鹽小結(jié)：討論：你還知道其他的金25從物理性質(zhì)區(qū)別金屬與非金屬：金屬非金屬顏色延展性可鍛性硬度導電性導熱性密度熔點有金屬光澤、大多數(shù)銀白色不具金屬光澤、有多種顏色良好延展性無延展性有可鍛性無可鍛性一般硬度較大硬度不一致良好的導電體一般導電能力差良好的導熱體一般導熱能力差密度高密度低熔點高熔點低從物理性質(zhì)區(qū)別金屬與非金屬：金屬非金屬顏色延展性可鍛性硬度導26純凈物根據(jù)元素種數(shù)單質(zhì)化合物根據(jù)元素種類不同金屬非金屬兩種元素且含氧元素氧化物是否含碳元素無機化合物有機化合物金屬氧化物非金屬氧化物鹽堿酸根據(jù)元素組成來對純凈物分類:純凈物根據(jù)單質(zhì)化合物根據(jù)金屬非金屬兩種元素氧化物是否無機化合27有機物:（1）通常將含碳的化合物叫

有機化合物，簡稱有機物。（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖是含

碳

的化合物，但由于它們在結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)上都跟無機化合物相似，所以，通常將它們歸到無機物中。（3）有機物大多含

、

、

、

等元素。碳氫氧氮有機物:（1）通常將含碳的化合物叫有機化合物，（2）碳的氧28例1：現(xiàn)有四瓶無標簽溶液，已知分別是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4，如何鑒別它們？（1）大部分有機物熔點較低，易揮發(fā)，不易導電，易燃燒等白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）過濾后向沉淀加鹽酸，沉淀全部溶解。一包白色粉末可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鉀、硝酸鋇和氯化銅中一種或幾種。H2←鹽酸（或稀硫酸）+活潑金屬將等質(zhì)量的顆粒大小相同的鐵、鋅、鎂分別投入到點燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象的發(fā)生？（1）大部分有機物熔點較低，易揮發(fā)，不易導電，易燃燒等H2←鹽酸（或稀硫酸）+活潑金屬試管中的變化：____________________。Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3①當加入73克稀鹽酸時，反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是多少？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

⑵當加入120克稀鹽酸時，（1）將此粉末放到足量的水中，充分攪動，得到無色溶液和白色沉淀；往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，圖1-5所示是反應(yīng)過程中某種量y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的圖像。黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO21、取一藥匙硫黃，觀察其外觀：還與金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)(如:純鐵不易生銹)白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

你知道的含有有機物的物質(zhì)有哪些？能列舉出來嗎？合成材料：營養(yǎng)物質(zhì)：能源物質(zhì)：動植物體：食品調(diào)料：……塑料、纖維、橡膠蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪煤、石油、天然氣毛發(fā)、木材、紙張葡萄糖、酒精、醋酸例1：現(xiàn)有四瓶無標簽溶液，已知分別是NaCl、Na2CO329有機物的特性：（1）大部分有機物熔點較低，易揮發(fā)，不易導電，易燃燒等（2）許多有機物，如酒精、乙醚、苯等都是常見的、很好的有機溶劑。常見的有機溶劑有：汽油、酒精、氯仿、四氯化碳等保存時有機物時一定要密封；做實驗要遠離明火，防止著火或爆炸。有機物的特性：（1）大部分有機物熔點較低，易揮發(fā)，不易導電，30甲烷的可燃性點燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象的發(fā)生？現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，同時石灰水變渾濁

由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點燃時，易發(fā)生爆炸，故使用前需要驗純

。家庭在使用沼氣或天然氣作燃料時要注意安全。CH4+2O2CO2+2H2O點燃氣體的檢驗注意：可燃物點燃前都要驗純甲烷的可燃性點燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰31純凈物根據(jù)元素種數(shù)單質(zhì)化合物根據(jù)元素種類不同金屬非金屬兩種元素且含氧元素氧化物是否含碳元素無機化合物有機化合物金屬氧化物非金屬氧化物鹽堿酸根據(jù)元素組成來對純凈物分類:純凈物根據(jù)單質(zhì)化合物根據(jù)金屬非金屬兩種元素氧化物是否無機化合321、在蒸發(fā)皿中放一塊生石灰[CaO]，加少量水、攪拌，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

；再滴入無色酚酞現(xiàn)象是：

。以上變化的化學方程式：

。水沸騰，固體溶解紅色CaO+H2O==Ca(OH)2以上實驗表明：生石灰和水的反應(yīng)金屬氧化物+水→堿1、在蒸發(fā)皿中放一塊生石灰[CaO]，加少量水、攪拌，有什么33金屬的冶煉:把金屬從化合物（又叫化合態(tài)）變成單質(zhì)（又叫游離態(tài)）碳等物質(zhì)與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，碳能奪取金屬氧化物的氧，得到游離態(tài)金屬。常用方法：注意：金屬氧化物+水→堿（可溶性）你能請寫出所有能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿的化學方程式嗎？金屬的冶煉:把金屬從化合物（又叫化合態(tài)）變成單質(zhì)（又叫游離態(tài)34⑴加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)：__________⑵澄清石灰水變：______，說明_______________。⑶木炭跟氧化銅反應(yīng)，生成了___和______。⑷化學方程式：C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫紅色物質(zhì)變渾濁產(chǎn)生的氣體是二氧化碳銅二氧化碳碳與氧化銅反應(yīng)⑴加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)：__________35碳與二氧化碳反應(yīng)C+CO2====高溫2CO注意：這個反應(yīng)要除尾氣。用點燃的方法除尾氣。一氧化碳冶煉金屬CO+CuO

==Cu+CO2△碳與二氧化碳反應(yīng)C+CO2====高溫2CO注意36氫氣還原氧化銅1、觀察孔雀石(主要成份為堿式碳酸銅)的顏色：___________。2、加熱后，用濕潤的PH試紙貼在試管壁上，觀察顏色的變化：______。測定的PH值大約是多少？______________。3、孔雀石在加熱時有什么變化？___________。4、化學方程式：綠色固體變黑淺紅色6綠色固體Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑△氫氣還原氧化銅1、觀察孔雀石(主要成份為堿式375、如圖，通入氫氣后，過一會給氧化銅加熱。試管中的變化：____________________。試管口有什么生成？____________________。6、反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。化學方程式：黑色粉末變紅色水珠生成H2+CuO===Cu+H2O△氫氣還原氧化銅5、如圖，通入氫氣后，過一會給氧化銅加熱。試管中的變化：__38為什么在氫氣還原氧化銅實驗開始時，要先通氫氣后給氧化銅加熱？防止試管中氫氣不純，加熱時發(fā)生爆炸。為什么在氫氣還原氧化銅實驗開始時，要先通氫氣后給氧化銅加熱？39實驗中的注意問題：1、試管口略向下傾斜。2、導管要伸到試管底部。1、實驗前，氫氣先通，酒精燈后點。2、實驗完畢后，酒精燈先熄，氫氣后撤。操作口訣：氫氣早出晚歸安裝：操作：實驗中的注意問題：1、試管口略向下傾斜。1、實驗前，氫氣先通40思考：我國是生產(chǎn)鋼鐵的大國，則工業(yè)是如何把赤鐵礦冶煉成金屬鐵的呢？鋼鐵是怎樣煉成？思考：我國是生產(chǎn)鋼鐵的大國，則工業(yè)是如何把赤鐵礦冶煉成金屬41一氧化碳還原氧化鐵在硬質(zhì)玻璃管里加入少量紅棕色的氧化鐵粉未，通入一氧化碳，然后加熱。觀察發(fā)生的現(xiàn)象：_______________化學方程式：(這個反應(yīng)是煉鐵的原理)紅棕色變黑色注意：這個反應(yīng)要除尾氣。用點燃的方法除尾氣3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫一氧化碳還原氧化鐵在硬質(zhì)玻璃管里加入少量紅棕色42氫氣(H2)碳(C)一氧化碳(CO)奪氧還原劑氧化銅(CuO)氧化鐵(Fe2O3)失氧氧化劑氧化還原反應(yīng)氫氣(H2)碳(C)一氧化碳(CO)奪氧還原劑氧化銅(CuO43金屬冶煉的原理：與還原劑共熱C、H2、CO金屬氧化物→游離態(tài)金屬1、還原法2、置換法活潑金屬比鹽中金屬活潑金屬鹽溶液→游離態(tài)金屬總結(jié)：金屬冶煉的原理：與還原劑共熱C、H2、CO金屬氧化物→游離態(tài)44鞏固：1、分別寫出H2、C、CO還原氧化銅的化學方程式，并指出反應(yīng)類型。2、比較三個裝置的異同及實驗現(xiàn)象。鞏固：1、分別寫出H2、C、CO還原氧化銅的化學方程式，并指45新型材料：光電子信息材料先進復合材料超級陶瓷材料新型金屬材料新型高分子材料超導材料人類在制造材料的過程中會產(chǎn)生許多污染。。。。。。新型材料：光電子信息材料先進復合材料超級陶瓷材料新型金屬材46工業(yè)“三廢”廢氣廢水廢渣工業(yè)“三廢”廢氣廢水廢渣47煉鋼棕色氣體氧化鐵回收煉鋼一氧化碳化工原料或燃料爐渣礦渣水泥或磷肥熱量水蒸氣、發(fā)電我國工業(yè)“三廢”處理：煉鋼棕色氣體氧化鐵回收煉鋼一氧化碳化工原料或燃料爐渣礦渣水泥48材料制造與環(huán)境保護

為了減少或消除材料制造過程中的污染，人們需要探尋無污染或低污染的（）“綠色”新工藝綠色話題綠色食品：安全無公害，不使用化肥和農(nóng)藥綠色旅游：不破壞自然環(huán)境和文物設(shè)施綠色裝修：環(huán)保材料——無毒綠色新工藝：生產(chǎn)工藝無毒、節(jié)能、安全、原子轉(zhuǎn)化率高材料制造與環(huán)境保護為了減少或消除材料制造過程中的污染，人們49方案一：△Cu＋2H2SO4（濃）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

△方案二：2Cu＋O2＝2CuOCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O方案三：Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu（NO3）2

Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3

Cu（OH）2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O原料的利用率、安全、操作簡便、產(chǎn)生的污染、制備成本等方面成本高、步驟繁鎖可以利用利用率低、會產(chǎn)生污染考慮因素：探究：怎樣以銅為主要原料制備硫酸銅

方案一：△50綠色話題綠色行為：想一想生活中我們可以去做到哪些綠色行為不用一次性筷子控制實驗藥品用量不用含氟冰箱不用含磷洗衣粉垃圾袋裝，分類投放少用不可降解的塑料制品不吃野生動物節(jié)電節(jié)水綠色話題綠色行為：想一想生活中我們可以去做到哪些綠色行為不用51知識綜合運用：寫出制取MgCl2的可能方法：（1）Mg+Cl2===MgCl2點燃（2）Mg+2HCl==MgCl2+H2（3）Mg+CuCl2==MgCl2+Cu（4）MgO+2HCl==MgCl2+H2O（5）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O（6）MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2（7）MgSO4+BaCl2==MgCl2+BaSO4請寫出制取ZnSO4的可能方法?知識綜合運用：寫出制取MgCl2的可能方法：（1）Mg+C52處理銅垃圾:含銅垃圾黑色固體及殘留物藍色溶液及不溶物濾液淺綠色溶液紅色沉淀物紅色粉末灼燒加稀硫酸加熱過濾浸入鐵屑過濾ABC寫出化學方程式:A

.B

.C

.2Cu+O2△2CuOCuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe+CuSO4==Cu+FeSO4處理銅垃圾:含銅黑色固體藍色溶液濾液淺綠色溶液紅色灼燒加稀硫53某同學實驗時發(fā)現(xiàn)三瓶標簽已脫落的試劑,已知是稀硫酸

氫氧化鈣溶液

氯化鈉溶液請你幫他用簡單方法確定這三瓶試劑各是什么?快速搶答物質(zhì)的鑒別和推斷問題某同學實驗時發(fā)現(xiàn)三瓶標簽已脫落的試劑,已知是稀硫酸氫氧化鈣54例1：現(xiàn)有四瓶無標簽溶液，已知分別是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4，如何鑒別它們？NaClNa2CO3NaNO3Na2SO4BaCl2（BaNO3）出現(xiàn)白色沉淀無現(xiàn)象AgNO3有沉淀A無沉淀B稀HNO3沉淀溶解C沉淀不溶解D例1：現(xiàn)有四瓶無標簽溶液，已知分別是NaCl、Na2CO355H+OH-Cl-CO32-

SO42-

紫色石蕊變紅現(xiàn)象所用試劑紫色石蕊或酚酞使石蕊試液變藍，酚酞變紅AgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀不溶于稀HNO3酸或含Ca2+Ba2+的溶液所含離子加酸有氣體生成；加含Ca2+

、Ba2+

的溶液生成白色沉淀含Ba2+的溶液和稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀HNO3離子的鑒別H+OH-Cl-CO32-

SO42-

紫色石蕊變紅現(xiàn)56不用任何其他試劑鑒別多種物質(zhì)題

例1：下列各組物質(zhì)的溶液，不加任何試劑就能將其一一區(qū)別出來的是（

）A．氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鈉B．硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鉀、硝酸鉀C．氯化鐵、氫氧化鈉、硫酸、硝酸鋇D．氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鋅、硫酸不用任何其他試劑鑒別多種物質(zhì)題例1：下列各組物質(zhì)的溶液，不57練習：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（）A．NaOHHClCuSO4MgSO4

B．Na2CO3K2SO4BaCl2HClC．KNO3HClCaCl2NaOHD．NH4NO3H2SO4NaOHMgCl2不用任何其他試劑鑒別多種物質(zhì)題練習：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（58

某白色粉末加水溶解，得無色透明溶液；向所得溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，白色粉末可能是由Na2CO3、NaNO3、NaCl、BaCl2、CuSO4、CaCO3中的一種或幾種混合而成、則白色粉末一定含

，一定不含

，可能含

。Na2CO3、NaClCuSO4

、CaCO3、BaCl2NaNO3Na2CO3BaCl2不能共存！推斷題復習某白色粉末加水溶解，得無色透明溶液；向所得溶液中加入59首先：找到解題突破口；

——解題關(guān)鍵然后：“順藤摸瓜”進行順推、逆推或順、逆推相結(jié)合，得出結(jié)論；最后：代入原題檢驗。解推斷題的一般步驟首先：解推斷題的一般步驟60解推斷題常見的突破口：1.物質(zhì)顏色；2.放出氣體；

3.特殊沉淀。解推斷題常見的突破口：61溶液顏色1.藍色溶液（Cu2+）：

CuSO4，CuCl2，Cu(NO3)2等

2.黃色溶液（Fe3+）：FeCl3,Fe2(SO4)3等

3.綠色溶液（Fe2+

）：FeCl2，F(xiàn)eSO4等

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等暗紫色的固體——KMnO4黃色的固體——S藍色的固體——CuSO4·5H2O

藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3熟記常見物質(zhì)的顏色：溶液顏色1.藍色溶液（Cu2+）：紅色的固體——C62

常見反應(yīng)中放出的氣體：（1）助燃性氣體：

O2

←H2O2溶液或H2O

或KMnO4

或KClO3（2）可燃性氣體：

H2

←鹽酸（或稀硫酸）+活潑金屬（3）能使澄清石灰水渾濁的氣體：

CO2

←

酸+碳酸鹽

常見反應(yīng)中放出的氣體：63幾種特殊的白色沉淀（不溶于水）（1）不溶于酸：

BaSO4、AgCl（2）溶于酸不產(chǎn)生氣泡：難溶性堿：Mg(OH)2、Al(OH)3（3）溶于酸產(chǎn)生氣泡：難溶性碳酸鹽：CaCO3、BaCO3

藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3幾種特殊的白色沉淀（不溶于水）藍色絮狀沉淀——Cu（OH）641.一包白色粉末可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鉀、硝酸鋇和氯化銅中一種或幾種。（1）將此粉末放到足量的水中，充分攪動，得到無色溶液和白色沉淀；（2）過濾后向沉淀加鹽酸，沉淀全部溶解。由此推斷：Na2CO3Ba(NO3)2CuCl2KClK2SO4Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑推斷題練習

此白色粉末中一定存在的是

，一定不存在的是

，可能存在的是

。寫出有關(guān)的化學方程式:1.一包白色粉末可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鉀、硝酸鋇和氯化65

已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的兩種混合而成，向該混合液中加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀量與加的Ba(OH)2體積關(guān)系如圖所示：（1）該混合液是由

和

組成。（2）不含

，理由是

；（3）也不含

，理由是

.(4)寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：

；。沉淀量Ba(OH)2溶液體積H2SO4HClCuCl2Na2CO3與HCl不共存開始沒有沉淀2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OCuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2沉淀量Ba(OH)2溶液體積H2SO4HClCuCl2Na266多種試劑分步鑒別法(分組法)例題1.現(xiàn)有硫酸.鹽酸.碳酸鈉.氯化鈉.氫氧化鋇.氫氧化鈉五種無色溶液,怎樣將它們一一鑒別出來?H2SO4HClNa2CO3NaClBa(OH)2NaOH取樣滴加紫色石蕊仍紫色NaCl變紅色H2SO4HCl變藍色Na2CO3Ba(OH)2NaOH取樣,滴加BaCl2取樣,滴加H2SO4白色沉淀H2SO4無沉淀HCl冒氣泡Na2CO3白色沉淀Ba(OH)2無現(xiàn)象NaOH多種試劑分步鑒別法(分組法)例題1.現(xiàn)有硫酸.鹽酸.碳酸鈉.67化學計算1.10克碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系如圖。

⑴當加入73克稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。

①當加入73克稀鹽酸時，反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是多少？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

⑵當加入120克稀鹽酸時，充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)是

。

化學計算1.10克碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系如圖。68

1、例:將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)（）A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞CB．金屬活動性順序是A＞B＞CC．反應(yīng)速率最大的是AD．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A【圖像題】1、例:將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶692.往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，圖1-5所示是反應(yīng)過程中某種量y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的圖像。由此可知，y不可能表示（）A．硫酸的質(zhì)量分數(shù)B．生成硫酸鋅的質(zhì)量C．溶液的pHD．生成氫氣的質(zhì)量2.往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，圖1-5所示是反應(yīng)過703.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，請寫出此過程的化學方程式：_____________?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。那么，圖線BC段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_________，在C點時溶液中的溶質(zhì)是_________3.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，請寫71一定量的NaOH溶液中逐滴加入等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，下列各物質(zhì)的量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系不正確的是（）ABCD一定量的NaOH溶液中逐滴加入等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，下列72【圖像題】1．我市某化工廠用廢鋼鐵和稀硫酸生產(chǎn)硫酸亞鐵。在一定量的稀硫酸中不斷加入廢鋼鐵，下列圖像中正確的是()【圖像題】1．我市某化工廠用廢鋼鐵和稀硫酸生產(chǎn)硫酸亞鐵。在一732、某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是()3．我國土壤的分布情況大體是“南酸北堿”，南方農(nóng)民引淡水沖洗以降低其酸性，在下圖中符合沖洗過程酸堿性變化的曲線是沖洗時間pH7沖洗時間pH7沖洗時間pH7沖洗時間pH7ABCD2、某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩胃酸過多引起的疼742.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，下列圖像橫坐標表示加入NaOH溶液的質(zhì)量，縱坐標表示反應(yīng)的有關(guān)變化情況，其中正確的是()ABCD2.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶7512.向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴人NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。則C點時，溶液中的溶質(zhì)是(填化學式)________________。

ABC12.向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生76向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過量，如圖（縱坐標表示燒杯中其他量的變化）所有有關(guān)量的變化與所加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系錯誤的是（）ABCD向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至77判斷依據(jù)：金屬的活動性越強,與酸的反應(yīng)越快

(斜線部分越陡說明相同時間產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多).ZnFe

反應(yīng)時間0產(chǎn)生H2質(zhì)量

（）

（）

（）甲乙丙5.將等質(zhì)量的顆粒大小相同的鐵、鋅、鎂分別投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)且足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后繪制出如下曲線:思考:你能判斷出甲乙丙分別是什么金屬嗎?依據(jù)是什么?判斷依據(jù)：金屬的活動性越強,與酸的反應(yīng)越快ZnFe反應(yīng)78常見離子的鑒定鑒定離子所用試劑現(xiàn)象H+酸性溶液①紫色石蕊試液②pH試紙③活潑金屬④碳酸鹽⑤不溶性堿或堿氧①變紅②pH<7③產(chǎn)生H2氣體④產(chǎn)生CO2氣體⑤固體溶解OH—堿性溶液①紫色石蕊②無色酚酞③pH試紙④含有Cu2+的溶液⑤含有Fe3+的溶液①變藍②變紅③pH>7④藍色沉淀⑤紅褐色沉淀常見離子的鑒定鑒定離子所用試劑現(xiàn)象H+酸性溶液①紫色石蕊試液79鑒定離子所用試劑現(xiàn)象NH4+銨鹽溶液或銨鹽固體濃NaOH溶液，紅色石蕊試紙有刺激性氣體生成，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍CO32—碳酸鹽溶液或固體稀鹽酸或稀硝酸，澄清石灰水冒氣泡澄清石灰水變渾濁Cl—鹽酸或可溶性鹽酸鹽AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42—硫酸或可溶性硫酸鹽①Ba(NO3)2.稀硝酸②先滴加稀鹽酸,后滴加BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀先無沉淀,后有白色沉淀生成,不溶于酸鑒定離子所用試劑現(xiàn)象NH4+銨鹽溶液或銨鹽固體濃NaOH溶液80第二章復習第二章復習81純凈物根據(jù)元素種數(shù)單質(zhì)化合物根據(jù)元素種類不同金屬非金屬兩種元素且含氧元素氧化物是否含碳元素無機化合物有機化合物金屬氧化物非金屬氧化物酸堿鹽屬于哪類物質(zhì)？鹽堿酸請根據(jù)元素組成來對純凈物分類:你能用三個字概括第一章的主要內(nèi)容嗎？純凈物根據(jù)單質(zhì)化合物根據(jù)金屬非金屬兩種元素氧化物是否無機化合82鋰Li鈉Na鎂Mg鋁AI鉀K鈣Ca鈦Ti鉻Cr錳Mn鐵Fe鎳Ni銅Cu鋅Zn銫Cs鋇Ba鎢W鈀Pd銀Ag錫Sn鐳Ra銥Ir鉑Pt金Au汞Hg

鉈Ti鉛Pb鉍Bi鈾U思考：你知道金屬汞的中文名稱上為什么沒有金字旁，而卻是個水字底？汞在常溫下呈液態(tài)由金屬元素組成的單質(zhì)金屬：鋰Li鈉Na鎂Mg鋁AI鉀K83地殼中含量最高的金屬元素——鋁人體中含量最高的金屬元素——鈣目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵導電導熱性最好的金屬——銀硬度最高的金屬——鉻熔點最高的金屬——鎢熔點最低的金屬——汞密度最大的金屬——鋨密度最小的金屬——鋰【資料】金屬之最地殼中含量最高的金屬元素——鋁【資料】金屬之最84低壓電線電腦CPU專用散熱器鐵鍋金箔制衣銀箔制衣你認為金屬的這些用途與他們的哪些性質(zhì)有關(guān)？金屬的導熱性金屬的導電性金屬的光澤金屬的延展性高壓電線低壓電線電腦CPU專用散熱器鐵鍋金箔制衣銀箔制衣你認為金屬的85討論：在日常生活中哪些地方用到金屬？

這些物品實際上用的并不是純金屬？討論：在日常生活中哪些地方用到金屬？這些物品實際上用的并不86合金:由2種或2種以上的金屬熔合在一起形成的具有金屬特性的混合物(也可以是金屬與非金屬結(jié)合)

3.合金一定有金屬特征

4.一種特殊的混合物

最常見的合金——1.合金=金屬+金屬(或非金屬)2.合金中至少含一種金屬.注意:合金:由2種或2種以上的金屬熔合在一起形成的具有金屬特性的混87金屬和氧氣的反應(yīng)表明：有些金屬化學性質(zhì)穩(wěn)定，有些金屬化學性質(zhì)活潑，我們可以用金屬的（）來表達。向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過量，如圖（縱坐標表示燒杯中其他量的變化）所有有關(guān)量的變化與所加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系錯誤的是（）有刺激性氣體生成，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍2、實驗完畢后，酒精燈先熄，氫氣后撤。固體熔化呈紅熱狀態(tài),有火焰產(chǎn)生有些在空氣中雖不能燃燒，但會反應(yīng)，生成氧化物，如銅(Cu)、鐵(Fe)、鋁(Al)等分別生成氧化銅(CuO)、氧化鐵(Fe2O3)、氧化鋁(Al2O3)；保持鐵制品表面得潔凈和干燥。保持鐵制品表面得潔凈和干燥。（1）該混合液是由和組成。順、逆推相結(jié)合，得出結(jié)論；常見反應(yīng)中放出的氣體：（1）將此粉末放到足量的水中，充分攪動，得到無色溶液和白色沉淀；某白色粉末加水溶解，得無色透明溶液；如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵藍色的固體——CuSO4·5H2O很多金屬都有漂亮的金屬光澤，可人們?yōu)槭裁粗幌矚g“穿金戴銀”或鉑（pt）呢？金屬活動性由強逐漸減弱含碳量越高,越硬越脆;含碳量越低,韌性越好,越柔軟(一般來說,鋼的機械性能比生鐵好)1、取一藥匙硫黃，觀察其外觀：鐵的合金生鐵鋼含碳量機械性能2%－4.3%0.03%－2%硬而脆,無韌性堅硬,韌性大,彈性好鐵的兩種合金比較含碳量越高,越硬越脆;含碳量越低,韌性越好,越柔軟(一般來說,鋼的機械性能比生鐵好)金屬和氧氣的反應(yīng)表明：有些金屬化學性質(zhì)穩(wěn)定，有些金屬化學性質(zhì)88建筑橋梁器械交通生活其它用途金屬材料純金屬合金建筑用途金屬材料純金屬合金89很多金屬都有漂亮的金屬光澤，可人們?yōu)槭裁粗幌矚g“穿金戴銀”或鉑（pt）呢？很多金屬都有漂亮的金屬光澤，可人們?yōu)槭裁粗幌矚g“穿金戴銀”或90

【金屬+氧氣反應(yīng)】:1.有些金屬能在空氣中燃燒，如()；2.有些金屬能在純氧中燃燒，如()；3.有些在空氣中雖不能燃燒，但會反應(yīng)，生成氧化物，如銅(Cu)、鐵(Fe)、鋁(Al)等分別生成氧化銅(CuO)、氧化鐵(Fe2O3)、氧化鋁(Al2O3)；MgFe4.還有些不能燃燒，也不能與氧氣反應(yīng)。

金屬和氧氣的反應(yīng)表明：有些金屬化學性質(zhì)穩(wěn)定，有些金屬化學性質(zhì)活潑，我們可以用金屬的（）來表達?；顒有皂樞颉窘饘?氧氣反應(yīng)】:1.有些金屬能在空氣中燃燒，如(91鎂鋅銅

根據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可反映金屬的活潑程度，即金屬活動性：Mg＞Zn＞Cu

【金屬+酸反應(yīng)】:還有能比較金屬活動性順序的化學反應(yīng)嗎？鎂鋅銅根據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)92Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。上圖說明了：上述反應(yīng)中，金屬“1”金屬“2”分別是什么？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu活動性較強的金93KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱極活潑的金屬活潑的金屬不活潑的金屬鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來，排在氫后面的金屬不能。金屬+酸=鹽+氫氣規(guī)律1：

經(jīng)過長期的實踐，人們總結(jié)出一些常見金屬的金屬活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]94KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱極活潑的金屬活潑的金屬不活潑的金屬鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金排前面的金屬可以把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。金屬+鹽=鹽+金屬規(guī)律2：

經(jīng)過長期的實踐，人們總結(jié)出一些常見金屬的金屬活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]95

氧氣

酸

鹽金屬的化學性質(zhì)：金屬金屬氧化物鹽和氫氣鹽和新金屬氧氣酸鹽金屬的化學性質(zhì)：金屬金屬氧化物鹽96易銹蝕是許多金屬共同弊端

隨著科學技術(shù)的不斷進步,人類對于鋼鐵的需求量也在不斷的增大,我國是鋼鐵生產(chǎn)大國,鋼鐵工人不斷的制造出一些性能優(yōu)良的鋼材;但是,根據(jù)一些數(shù)據(jù)統(tǒng)計,每年由于銹蝕而浪費掉的鋼鐵材料仍占每年鋼鐵產(chǎn)量的1/4，因此給國家?guī)砹溯^為嚴重的經(jīng)濟損失。

你能說出金屬有哪些缺點嗎？你知道鋼鐵產(chǎn)生銹蝕的原因是什么嗎？易銹蝕是許多金屬共同弊端隨著科學技術(shù)的不斷進步,人類對于971、取一藥匙硫黃，觀察其外觀：（2）溶于酸不產(chǎn)生氣泡：注意：金屬氧化物+水→堿（可溶性）1、實驗前，氫氣先通，酒精燈后點。使石蕊試液變藍，酚酞變紅現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。注意：這個反應(yīng)要除尾氣。A．氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鈉注意：這個反應(yīng)要除尾氣?！饔行┙饘倌茉诳諝庵腥紵?)；往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，圖1-5所示是反應(yīng)過程中某種量y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的圖像。一包白色粉末可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鉀、硝酸鋇和氯化銅中一種或幾種。在鋼鐵表面覆蓋保護層。經(jīng)過長期的實踐，人們總結(jié)出一些常見金屬的金屬活動性順序如下：往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，圖1-5所示是反應(yīng)過程中某種量y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的圖像。（4）MgO+2HCl==MgCl2+H2O2、將硫黃放到燃燒匙中，在酒精燈上點燃硫黃。少用不可降解的塑料制品不用任何其他試劑鑒別多種物質(zhì)題ABC實驗裝置圖：ABC（）干燥劑一段時間后通過B.C的比較可知鐵的銹蝕與

有關(guān),通過

的比較可知鐵的銹蝕與水有關(guān);本實驗中

為對照組?？諝釧.CC結(jié)論:金屬的銹蝕與水.空氣等物質(zhì)有關(guān)若想驗證金屬的銹蝕可能與金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)，該如何設(shè)計實驗呢？還與金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)(如:純鐵不易生銹)1、取一藥匙硫黃，觀察其外觀：ABC實驗裝置圖：ABC（98防銹方法保護膜法：改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)法(加Cr.Ni制不銹鋼)最常用最理想在鋼鐵表面覆蓋保護層。如刷油漆、涂機油、封塑料膜、電鍍、烤涂搪瓷。保持鐵制品表面得潔凈和干燥。防銹方法保護膜法：改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)法(加Cr.Ni制不銹鋼)最99回收廢棄金屬的意義：

可節(jié)約金屬資源由于金屬冶煉需在高溫下進行，回收廢棄金屬并再利用可節(jié)約能源

降低金屬制品的生產(chǎn)成本，可方便人們得到物美價廉的金屬制品可減少金屬對環(huán)境的污染，保護環(huán)境回收廢棄金屬的意義：可節(jié)約金屬資源100硫黃燃燒1、取一藥匙硫黃，觀察其外觀：2、將硫黃放到燃燒匙中，在酒精燈上點燃硫黃。觀察現(xiàn)象：

。淡黃色粉末發(fā)出淡藍色火焰硫黃燃燒1、取一藥匙硫黃，觀察其外觀：2、將硫黃放到燃燒匙中1013、把燃燒著的硫黃放進盛有氧氣的集氣瓶內(nèi)，觀察現(xiàn)象：

。以上變化可用化學方程式表示為：

。討論：

產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體可能會造成怎樣的后果；可用什么物質(zhì)吸收？發(fā)出明亮的藍紫色火焰，并聞到一股刺激性氣味。S+O2==SO2點燃SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

3、把燃燒著的硫黃放進盛有氧氣的集氣瓶內(nèi)，觀察現(xiàn)象：以上變化102思考你知道其他非金屬在空氣和氧氣燃燒能轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的氧化物？C+O2===CO2點燃4P+5O2===2P2O5點燃2C+O2(不充足)===2CO點燃2CO+O2===2CO2點燃C+CO2===2CO高溫注意：家庭使用煤炭為燃料時，應(yīng)注意通風，防止吸入ＣＯ而中毒非金屬單質(zhì)+氧氣→非金屬氧化物思考你知道其他非金屬在空氣和氧氣燃燒能轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的氧化物？C1032、用磁鐵接近混合物，你看到什么現(xiàn)象：___________________。3、將混合物放進試管內(nèi)，用酒精燈加熱，有什么現(xiàn)象：_____________________________________。5、生成物外觀如何？_____________。磁鐵能否吸引生成物？____________。為什么？_________________________________。鐵粉被吸出固體熔化呈紅熱狀態(tài),有火焰產(chǎn)生黑色固體不能吸引鐵和硫的反應(yīng)生成物不再是鐵,而是鐵的化合物.6、用化學方程式：Fe+S====FeS點燃2、用磁鐵接近混合物，你看到什么現(xiàn)象：___________104金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)→鹽小結(jié)：討論：你還知道其他的金屬轉(zhuǎn)化成化合物的例子嗎？2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2

2Na+Cl22NaCl非金屬單質(zhì)+氧氣→非金屬氧化物金屬單質(zhì)+氧氣→金屬氧化物金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)→鹽小結(jié)：討論：你還知道其他的金105從物理性質(zhì)區(qū)別金屬與非金屬：金屬非金屬顏色延展性可鍛性硬度導電性導熱性密度熔點有金屬光澤、大多數(shù)銀白色不具金屬光澤、有多種顏色良好延展性無延展性有可鍛性無可鍛性一般硬度較大硬度不一致良好的導電體一般導電能力差良好的導熱體一般導熱能力差密度高密度低熔點高熔點低從物理性質(zhì)區(qū)別金屬與非金屬：金屬非金屬顏色延展性可鍛性硬度導106純凈物根據(jù)元素種數(shù)單質(zhì)化合物根據(jù)元素種類不同金屬非金屬兩種元素且含氧元素氧化物是否含碳元素無機化合物有機化合物金屬氧化物非金屬氧化物鹽堿酸根據(jù)元素組成來對純凈物分類:純凈物根據(jù)單質(zhì)化合物根據(jù)金屬非金屬兩種元素氧化物是否無機化合107有機物:（1）通常將含碳的化合物叫

有機化合物，簡稱有機物。（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖是含

碳

的化合物，但由于它們在結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)上都跟無機化合物相似，所以，通常將它們歸到無機物中。（3）有機物大多含

、

、

、

等元素。碳氫氧氮有機物:（1）通常將含碳的化合物叫有機化合物，（2）碳的氧108例1：現(xiàn)有四瓶無標簽溶液，已知分別是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4，如何鑒別它們？（1）大部分有機物熔點較低，易揮發(fā)，不易導電，易燃燒等白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）過濾后向沉淀加鹽酸，沉淀全部溶解。一包白色粉末可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鉀、硝酸鋇和氯化銅中一種或幾種。H2←鹽酸（或稀硫酸）+活潑金屬將等質(zhì)量的顆粒大小相同的鐵、鋅、鎂分別投入到點燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象的發(fā)生？（1）大部分有機物熔點較低，易揮發(fā)，不易導電，易燃燒等H2←鹽酸（或稀硫酸）+活潑金屬試管中的變化：____________________。Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3①當加入73克稀鹽酸時，反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是多少？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

⑵當加入120克稀鹽酸時，（1）將此粉末放到足量的水中，充分攪動，得到無色溶液和白色沉淀；往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，圖1-5所示是反應(yīng)過程中某種量y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的圖像。黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO21、取一藥匙硫黃，觀察其外觀：還與金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)(如:純鐵不易生銹)白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

你知道的含有有機物的物質(zhì)有哪些？能列舉出來嗎？合成材料：營養(yǎng)物質(zhì)：能源物質(zhì)：動植物體：食品調(diào)料：……塑料、纖維、橡膠蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪煤、石油、天然氣毛發(fā)、木材、紙張葡萄糖、酒精、醋酸例1：現(xiàn)有四瓶無標簽溶液，已知分別是NaCl、Na2CO3109有機物的特性：（1）大部分有機物熔點較低，易揮發(fā)，不易導電，易燃燒等（2）許多有機物，如酒精、乙醚、苯等都是常見的、很好的有機溶劑。常見的有機溶劑有：汽油、酒精、氯仿、四氯化碳等保存時有機物時一定要密封；做實驗要遠離明火，防止著火或爆炸。有機物的特性：（1）大部分有機物熔點較低，易揮發(fā)，不易導電，110甲烷的可燃性點燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象的發(fā)生？現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，同時石灰水變渾濁

由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點燃時，易發(fā)生爆炸，故使用前需要驗純

。家庭在使用沼氣或天然氣作燃料時要注意安全。CH4+2O2CO2+2H2O點燃氣體的檢驗注意：可燃物點燃前都要驗純甲烷的可燃性點燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰111純凈物根據(jù)元素種數(shù)單質(zhì)化合物根據(jù)元素種類不同金屬非金屬兩種元素且含氧元素氧化物是否含碳元素無機化合物有機化合物金屬氧化物非金屬氧化物鹽堿酸根據(jù)元素組成來對純凈物分類:純凈物根據(jù)單質(zhì)化合物根據(jù)金屬非金屬兩種元素氧化物是否無機化合1121、在蒸發(fā)皿中放一塊生石灰[CaO]，加少量水、攪拌，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

；再滴入無色酚酞現(xiàn)象是：

。以上變化的化學方程式：

。水沸騰，固體溶解紅色CaO+H2O==Ca(OH)2以上實驗表明：生石灰和水的反應(yīng)金屬氧化物+水→堿1、在蒸發(fā)皿中放一塊生石灰[CaO]，加少量水、攪拌，有什么113金屬的冶煉:把金屬從化合物（又叫化合態(tài)）變成單質(zhì)（又叫游離態(tài)）碳等物質(zhì)與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，碳能奪取金屬氧化物的氧，得到游離態(tài)金屬。常用方法：注意：金屬氧化物+水→堿（可溶性）你能請寫出所有能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿的化學方程式嗎？金屬的冶煉:把金屬從化合物（又叫化合態(tài)）變成單質(zhì)（又叫游離態(tài)114⑴加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)：__________⑵澄清石灰水變：______，說明_______________。⑶木炭跟氧化銅反應(yīng)，生成了___和______。⑷化學方程式：C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫紅色物質(zhì)變渾濁產(chǎn)生的氣體是二氧化碳銅二氧化碳碳與氧化銅反應(yīng)⑴加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)：__________115碳與二氧化碳反應(yīng)C+CO2====高溫2CO注意：這個反應(yīng)要除尾氣。用點燃的方法除尾氣。一氧化碳冶煉金屬CO+CuO

==Cu+CO2△碳與二氧化碳反應(yīng)C+CO2====高溫2CO注意116氫氣還原氧化銅1、觀察孔雀石(主要成份為堿式碳酸銅)的顏色：___________。2、加熱后，用濕潤的PH試紙貼在試管壁上，觀察顏色的變化：______。測定的PH值大約是多少？______________。3、孔雀石在加熱時有什么變化？___________。4、化學方程式：綠色固體變黑淺紅色6綠色固體Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑△氫氣還原氧化銅1、觀察孔雀石(主要成份為堿式1175、如圖，通入氫氣后，過一會給氧化銅加熱。試管中的變化：____________________。試管口有什么生成？____________________。6、反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。化學方程式：黑色粉末變紅色水珠生成H2+CuO===Cu+H2O△氫氣還原氧化銅5、如圖，通入氫氣后，過一會給氧化銅加熱。試管中的變化：__118為什么在氫氣還原氧化銅實驗開始時，要先通氫氣后給氧化銅加熱？防止試管中氫氣不純，加熱時發(fā)生爆炸。為什么在氫氣還原氧化銅實驗開始時，要先通氫氣后給氧化銅加熱？119實驗中的注意問題：1、試管口略向下傾斜。2、導管要伸到試管底部。1、實驗前，氫氣先通，酒精燈后點。2、實驗完畢后，酒精燈先熄，氫氣后撤。操作口訣：氫氣早出晚歸安裝：操作：實驗中的注意問題：1、試管口略向下傾斜。1、實驗前，氫氣先通120思考：我國是生產(chǎn)鋼鐵的大國，則工業(yè)是如何把赤鐵礦冶煉成金屬鐵的呢？鋼鐵是怎樣煉成？思考：我國是生產(chǎn)鋼鐵的大國，則工業(yè)是如何把赤鐵礦冶煉成金屬121一氧化碳還原氧化鐵在硬質(zhì)玻璃管里加入少量紅棕色的氧化鐵粉未，通入一氧化碳，然后加熱。觀察發(fā)生的現(xiàn)象：_______________化學方程式：(這個反應(yīng)是煉鐵的原理)紅棕色變黑色注意：這個反應(yīng)要除尾氣。用點燃的方法除尾氣3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫一氧化碳還原氧化鐵在硬質(zhì)玻璃管里加入少量紅棕色122氫氣(H2)碳(C)一氧化碳(CO)奪氧還原劑氧化銅(CuO)氧化鐵(Fe2O3)失氧氧化劑氧化還原反應(yīng)氫氣(H2)碳(