人教版九年級化學下冊課件第9單元課題3溶液的濃度

第九單元溶液課題3溶液的濃度第九單元溶液課題3溶液的濃度1一溶質的質量分數(shù)【實驗探究1】分別在1號、2號、3號試管中加入0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅,再分別倒入10mL水，振蕩、溶解后，比較3種硫酸銅溶液的顏色。實驗現(xiàn)象：1號試管中溶液顏色最淺；2號次之；3號試管中的溶液顏色最深。實驗結論：溶液顏色越深、溶液越濃。一溶質的質量分數(shù)2【實驗探究2】將剛才配好的硫酸銅溶液，取一支溶液倒入2支空試管中往,其中一支加入水,振蕩，觀察顏色。實驗現(xiàn)象：顏色明顯變淺。實驗結論：影響溶液濃度的因素還有溶劑的質量。綜上所述：溶質質量、溶劑質量都會影響溶液的濃度?！緦嶒炋骄?】將剛才配好的硫酸銅溶液，取一支溶綜上所述：3今天的粥稠了，是潛意識和昨天的粥比、米多了；今天的粥稀了，是潛意識和昨天的粥比、米少了。張家認為的稠粥在李家可能就是稀粥。

怎樣才能比出千家萬戶的粥,到底誰家的粥稠了、稀了？取相同質量的粥，考察米的多少，便可知道誰家的粥稠稀。或者說：溶液的濃、稀在數(shù)學上是這樣表達的：溶質質量溶液質量今天的粥稠了，是潛意識和昨天的粥比、米多了；溶質質量溶液質量4一溶質的質量分數(shù)

定義：溶質的質量與溶液的質量之比表達式：溶質的質量分數(shù)=

溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)

溶液質量=溶劑質量+溶質質量=溶質質量÷溶質質量分數(shù)=溶液體積×溶液密度溶質質量溶液質量×100%

其單位為“1”。一溶質的質量分數(shù)溶質質量溶液質量×100%其單位為“1”51.溶液的分類（1）從能否繼續(xù)溶解某種溶質把溶液分為：飽和溶液；不飽和溶液。（2）從溶質與溶劑的質量比把溶液分為：濃溶液；稀溶液。2.飽和溶液、不飽和溶液與“濃”“稀”溶液的關系飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系結論：飽和溶液不一定是濃溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液濃溶液濃溶液稀溶液稀溶液

飽和溶液濃溶液稀溶液不飽和溶液如20/℃時,100g水中溶解20gNaCl,可謂濃但沒有飽和；20/℃時,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可謂稀但飽和.1.溶液的分類飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液結論：飽和6×100%=13%

0.5g

0.5g+10g×100%=4.8%三溶液的計算1.已知溶質和溶劑質量，求溶質的質量分數(shù)【計算】在3個盛10mL水的燒杯中分別加入0.5g、1g、1.5g溶質，三種溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少？三種溶液中溶質的質量分數(shù)為：

1.溶質的質量分數(shù)為：

1g

1g+10g×100%=9%2.溶質的質量分數(shù)為：

1.5g

1.5g+10g3.溶質的質量分數(shù)為：×100%=13%0.5g0.5g+10g×107【活動與探究】同學完成下表:（水的密度=1g·cm-1）溶質質量/g溶劑質量/g溶液的質量分數(shù)10902080結論：1.氯化鈉溶液是無色的、無法通過觀察其顏色確定溶液的濃稀。2.可以通過計算溶質的質量分數(shù)比較各溶液濃度的大小。10%20%【活動與探究】同學完成下表:（水的密度=1g·cm-1）溶質82.已知溶液質量和溶質的質量分數(shù)，求溶質和溶劑的質量溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)

例1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？解：含溶質NaCl=150kg×16%=24kg

含溶劑水=溶液質量—溶質質量=150kg—24kg=126kg答：-----------。2.已知溶液質量和溶質的質量分數(shù)，求溶質和溶劑的9例2.用A、B兩個燒杯各取90g溶質的質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再A向燒杯中加入10g硝酸鉀，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。求：1.原溶液中溶質的質量、溶劑的質量各是多少？2.向原溶液中增加10g硝酸鉀（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少？3.上述形成的兩種溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少？解：1.原溶液中含硝酸鉀：90g×10%=9g

含水：90g－9g=81g含硝酸鉀：9；含水：81g例2.用A、B兩個燒杯各取90g溶質的質量分數(shù)為10%解：10含硝酸鉀：9g

含水：81gA含硝酸鉀：9g

含水：81gB10g硝酸鉀10g水2.①增加10g硝酸鉀后：A燒杯中溶質質量=9g+10g=19g溶劑質量=81g（不變）溶液質量=19g+81g=100g或90g+10g=100g

③④②加入10g水后：B燒杯中溶質質量=9g（不變）溶劑質量=81g+10g=91g溶液質量=9g+91g=100g

或90g+10g=100g

含硝酸鉀：9gA含硝酸鉀：9gB10g硝酸鉀10g水2.113.①增加10g硝酸鉀后，A燒杯中：

19g100g×100%=19%溶質的質量分數(shù)②增加10g水后，B燒杯中：

9g100g×100%=9%溶質的質量分數(shù)終上所述：增加

；增加

。溶質質量則溶質和溶液質量同時增加，溶液中溶質質量分數(shù)升高溶劑質量則溶劑和溶液質量同時增加，溶液中溶質質量分數(shù)降低3.①增加10g硝酸鉀后，A燒杯中：19g100g×1012三、配制溶液的一般步驟

例3.配制50g質量分數(shù)為5%的NaCl溶液，需NaCl和H2O各多少克？解：1.計算；需NaCl：50g×5%=2.5g需H2O：50g－2.5g=47.5g2.稱量；3.溶解；4.裝瓶、貼簽配制溶液需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶。三、配制溶液的一般步驟2.稱量；3.溶解；4.裝13①②③④⑤⑥⑦2.用氯化鈉固體配制50g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是（）

A.②④⑥⑦B.①④⑤⑥C.①③⑤⑦D.①③④⑥B3.用氯化鈉配制100g溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾;④量取水;⑤計算；⑥蒸發(fā)結晶。正確的操作順序是（）A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②④①D.①③⑥⑤②④B①②③④⑤⑥⑦2.用氯化鈉固體配制50g質量分數(shù)為5%的氯化144.在40g溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10g硝酸鉀或10g水，計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

40g×15%40g×100%=32%解：加入10gKNO3后，溶質的質量分數(shù)：

40g×15%40g×100%=12%加入10gH2O后，溶質的質量分數(shù)：答：---------。+10g+10g+10g4.在40g溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀不飽和15

第二課時溶質質量分數(shù)的計算將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水、攪拌（水的密度1g·cm-3）求：1.試分別寫出稀釋前后溶質質量、溶液質量、溶質質量分數(shù)。2.分析各量的變化情況。稀釋前溶質質量是1g、溶液質量是10g、溶質質量分數(shù)是10%稀釋后溶質質量是1g、溶液質量是20g、溶質質量分數(shù)是5%答：1.稀釋前稀釋后2.稀釋后溶液質量增加,溶質質量不變,溶質質量分數(shù)減小.稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量結論：溶質的質量分數(shù)減小一半，加水的質量和對應溶液的質量一樣多第二課時16一溶液稀釋和配制問題的計算家里做稀飯稠了，變稀的方法是加水，但加水前后稀飯中米粒數(shù)不變.即：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量例1.化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？解1：設需加水的質量為x

答：--------。20%50g98%（50+x）

x=195g=××解2：設稀釋后溶液的質量為y59g×98%=20%·yy=245g需水：245g—50g=195g一溶液稀釋和配制問題的計算稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質17例2.某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸多少毫升（密度為1.19g·mL—1）分析：溶質的質量分數(shù)是質量比，不能把體積直接代入公式計算。涉及到體積時：溶質質量=溶液體積×溶液密度×溶質的質量分數(shù)解：設需38%的鹽酸體積為x答：---------。5000g20%=×1.19g·mL—1·x·38%x=2211mL例2.某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%的51813gx二溶質的質量分數(shù)應用于化學方程式的計算例3.100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數(shù)。解：設100g硫酸溶液中溶質質量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598

x=19.6g=13gx6598溶質的質量分數(shù)=100g19.6g×100%=19.6%答：------。13gx二溶質的質量分數(shù)應用于化學方程式的計19【課堂練習】1.把200g20%食鹽水溶液稀釋成10%的溶液需加水多少克？2.把30g質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g此溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為多少？200g(200g+x)

=x=200g20%10%××解：設--------x答：--------30g×20%100g×100%=6%解：--------答：--------【課堂練習】1.把200g20%食鹽水溶液稀釋成10%20203.實驗室要配制50g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液?，F(xiàn)有25g溶質質量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述藥品，設計配制方案填入下表：解：（1）50g、20%的KNO3溶液中含KNO3：50×20%=10g含H2O：50g-10g=40g（2）20g、15%的KNO3溶液中含KNO3：20g×15%=3g含H2O：20g-3g=17g

在20g、15%的溶液中，再加KNO3：10g-3g=7g再加H2O：40g-17g=23g（3）設在25g、40%的KNO3溶液加水的質量為x時,配成50g、20%的KNO3溶液。25g（25g+x）40%×20%×x=25g=3.實驗室要配制50g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液。221配制方案（只要說明配制時所需藥品及用量即可）方案一方案二方案三10g硝酸鉀和40g水20g溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀和23g水25g溶質質量分數(shù)40%的硝酸鉀溶液和25g水配制方案（只要說明配制時所需藥品及用量即可）方案一方案二方案22【基礎訓練】1.某溫度下，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g，求該溶液中溶質的質量分數(shù)。解：該溶液中溶質的質量分數(shù)：35g10g×100%=28.6%答：-------。2.把100g質量分數(shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？解：設-------x答：------。100g（100g+x）

=x=880g98%10%××【基礎訓練】1.某溫度下，蒸干35g氯化鉀溶液，得35g10233.某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的體積是多少？解：設------x

答：-------。4.配制500mL質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？解：含NaOH：500mL×1.1×10%=55g含H2O：500mL×1.1－55g=495g答：-------。g/㎝3g/㎝3g/㎝35000g×20%x·1.19g/mL×38%x=2211mL=3.某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的4245.100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數(shù)。解：設--------x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gx

硫酸溶液的質量分數(shù)：答：--------。=659813gxx=19.6g100g19.6g×100%=19.6%5.100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應。試計算這種=65256.50g質量分數(shù)為38%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L）解：設---------x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO27344

50g×38%x=734450g×38%

xx=11.45g11.45g1.977g/L二氧化碳的體積：=5.8L答：--------。6.50g質量分數(shù)為38%的鹽酸與足量大理石反應，生=7267.某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質量分數(shù)為15%~18%，該廠日產(chǎn)醬油15t試。計算該廠每月（按30天計）消耗氯化鈉的質量。解：67.5t～81t答：-----。15t15%30××15t18%30××～7.某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質量15t15%30×278.某注射用藥液的配制方法如下：（1）把1.0g藥品溶于水制成4.0mL溶液a；（2）取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；（3）取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；（4）取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d。由于在整個配制過程中，藥液很稀，其密度近似看作。試求：（1）最終得到的藥液（溶液d）中溶質的質量分數(shù)；（2）1.0g該藥品可配制溶液d的體積是多少？解：（1）

（2）答：----------------。g/㎝30.25110110××15×100%=0.05%1÷0.05%g配制溶液d的體積是=1g/mL=2000mL×8.某注射用藥液的配制方法如下：g/㎝30.25110110289.在20℃時，要提純50g含有少量泥沙的粗鹽，最好用多少水來溶解粗鹽？10.現(xiàn)欲配制10%的NaCl溶液100g，試簡述配置過程。學生討論完成。100g36g=x50gx=139mL解：------------x答：-------------。9.在20℃時，要提純50g含有少量泥沙的粗鹽，最10.現(xiàn)29【能力提高】將一瓶80g溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液平均分為2等份，每份溶液中溶質的質量分數(shù)為

；若將其中的一份溶液中溶質的質量分數(shù)減小一半，應加水

g，若將另一份溶液中溶質的質量分數(shù)增大一倍，應加入NaCl

g。10%40ｘ＝5ｇ

40ｇ×10％40＝20％解析：設加入的溶質質量為ｘ，則由題意可得：

5＋ｘ＋ｘ【能力提高】將一瓶80g溶質質量分數(shù)為10%的NaCl1030配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小的是（）A．用量筒量取水時仰視讀數(shù)B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C．氯化鈉晶體不純D．轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出

D配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小31第九單元溶液課題3溶液的濃度第九單元溶液課題3溶液的濃度32一溶質的質量分數(shù)【實驗探究1】分別在1號、2號、3號試管中加入0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅,再分別倒入10mL水，振蕩、溶解后，比較3種硫酸銅溶液的顏色。實驗現(xiàn)象：1號試管中溶液顏色最淺；2號次之；3號試管中的溶液顏色最深。實驗結論：溶液顏色越深、溶液越濃。一溶質的質量分數(shù)33【實驗探究2】將剛才配好的硫酸銅溶液，取一支溶液倒入2支空試管中往,其中一支加入水,振蕩，觀察顏色。實驗現(xiàn)象：顏色明顯變淺。實驗結論：影響溶液濃度的因素還有溶劑的質量。綜上所述：溶質質量、溶劑質量都會影響溶液的濃度?！緦嶒炋骄?】將剛才配好的硫酸銅溶液，取一支溶綜上所述：34今天的粥稠了，是潛意識和昨天的粥比、米多了；今天的粥稀了，是潛意識和昨天的粥比、米少了。張家認為的稠粥在李家可能就是稀粥。

怎樣才能比出千家萬戶的粥,到底誰家的粥稠了、稀了？取相同質量的粥，考察米的多少，便可知道誰家的粥稠稀。或者說：溶液的濃、稀在數(shù)學上是這樣表達的：溶質質量溶液質量今天的粥稠了，是潛意識和昨天的粥比、米多了；溶質質量溶液質量35一溶質的質量分數(shù)

定義：溶質的質量與溶液的質量之比表達式：溶質的質量分數(shù)=

溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)

溶液質量=溶劑質量+溶質質量=溶質質量÷溶質質量分數(shù)=溶液體積×溶液密度溶質質量溶液質量×100%

其單位為“1”。一溶質的質量分數(shù)溶質質量溶液質量×100%其單位為“1”361.溶液的分類（1）從能否繼續(xù)溶解某種溶質把溶液分為：飽和溶液；不飽和溶液。（2）從溶質與溶劑的質量比把溶液分為：濃溶液；稀溶液。2.飽和溶液、不飽和溶液與“濃”“稀”溶液的關系飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系結論：飽和溶液不一定是濃溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液濃溶液濃溶液稀溶液稀溶液

飽和溶液濃溶液稀溶液不飽和溶液如20/℃時,100g水中溶解20gNaCl,可謂濃但沒有飽和；20/℃時,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可謂稀但飽和.1.溶液的分類飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液結論：飽和37×100%=13%

0.5g

0.5g+10g×100%=4.8%三溶液的計算1.已知溶質和溶劑質量，求溶質的質量分數(shù)【計算】在3個盛10mL水的燒杯中分別加入0.5g、1g、1.5g溶質，三種溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少？三種溶液中溶質的質量分數(shù)為：

1.溶質的質量分數(shù)為：

1g

1g+10g×100%=9%2.溶質的質量分數(shù)為：

1.5g

1.5g+10g3.溶質的質量分數(shù)為：×100%=13%0.5g0.5g+10g×1038【活動與探究】同學完成下表:（水的密度=1g·cm-1）溶質質量/g溶劑質量/g溶液的質量分數(shù)10902080結論：1.氯化鈉溶液是無色的、無法通過觀察其顏色確定溶液的濃稀。2.可以通過計算溶質的質量分數(shù)比較各溶液濃度的大小。10%20%【活動與探究】同學完成下表:（水的密度=1g·cm-1）溶質392.已知溶液質量和溶質的質量分數(shù)，求溶質和溶劑的質量溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)

例1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？解：含溶質NaCl=150kg×16%=24kg

含溶劑水=溶液質量—溶質質量=150kg—24kg=126kg答：-----------。2.已知溶液質量和溶質的質量分數(shù)，求溶質和溶劑的40例2.用A、B兩個燒杯各取90g溶質的質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再A向燒杯中加入10g硝酸鉀，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。求：1.原溶液中溶質的質量、溶劑的質量各是多少？2.向原溶液中增加10g硝酸鉀（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少？3.上述形成的兩種溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少？解：1.原溶液中含硝酸鉀：90g×10%=9g

含水：90g－9g=81g含硝酸鉀：9；含水：81g例2.用A、B兩個燒杯各取90g溶質的質量分數(shù)為10%解：41含硝酸鉀：9g

含水：81gA含硝酸鉀：9g

含水：81gB10g硝酸鉀10g水2.①增加10g硝酸鉀后：A燒杯中溶質質量=9g+10g=19g溶劑質量=81g（不變）溶液質量=19g+81g=100g或90g+10g=100g

③④②加入10g水后：B燒杯中溶質質量=9g（不變）溶劑質量=81g+10g=91g溶液質量=9g+91g=100g

或90g+10g=100g

含硝酸鉀：9gA含硝酸鉀：9gB10g硝酸鉀10g水2.423.①增加10g硝酸鉀后，A燒杯中：

19g100g×100%=19%溶質的質量分數(shù)②增加10g水后，B燒杯中：

9g100g×100%=9%溶質的質量分數(shù)終上所述：增加

；增加

。溶質質量則溶質和溶液質量同時增加，溶液中溶質質量分數(shù)升高溶劑質量則溶劑和溶液質量同時增加，溶液中溶質質量分數(shù)降低3.①增加10g硝酸鉀后，A燒杯中：19g100g×1043三、配制溶液的一般步驟

例3.配制50g質量分數(shù)為5%的NaCl溶液，需NaCl和H2O各多少克？解：1.計算；需NaCl：50g×5%=2.5g需H2O：50g－2.5g=47.5g2.稱量；3.溶解；4.裝瓶、貼簽配制溶液需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶。三、配制溶液的一般步驟2.稱量；3.溶解；4.裝44①②③④⑤⑥⑦2.用氯化鈉固體配制50g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是（）

A.②④⑥⑦B.①④⑤⑥C.①③⑤⑦D.①③④⑥B3.用氯化鈉配制100g溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾;④量取水;⑤計算；⑥蒸發(fā)結晶。正確的操作順序是（）A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②④①D.①③⑥⑤②④B①②③④⑤⑥⑦2.用氯化鈉固體配制50g質量分數(shù)為5%的氯化454.在40g溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10g硝酸鉀或10g水，計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

40g×15%40g×100%=32%解：加入10gKNO3后，溶質的質量分數(shù)：

40g×15%40g×100%=12%加入10gH2O后，溶質的質量分數(shù)：答：---------。+10g+10g+10g4.在40g溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀不飽和46

第二課時溶質質量分數(shù)的計算將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水、攪拌（水的密度1g·cm-3）求：1.試分別寫出稀釋前后溶質質量、溶液質量、溶質質量分數(shù)。2.分析各量的變化情況。稀釋前溶質質量是1g、溶液質量是10g、溶質質量分數(shù)是10%稀釋后溶質質量是1g、溶液質量是20g、溶質質量分數(shù)是5%答：1.稀釋前稀釋后2.稀釋后溶液質量增加,溶質質量不變,溶質質量分數(shù)減小.稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量結論：溶質的質量分數(shù)減小一半，加水的質量和對應溶液的質量一樣多第二課時47一溶液稀釋和配制問題的計算家里做稀飯稠了，變稀的方法是加水，但加水前后稀飯中米粒數(shù)不變.即：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量例1.化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？解1：設需加水的質量為x

答：--------。20%50g98%（50+x）

x=195g=××解2：設稀釋后溶液的質量為y59g×98%=20%·yy=245g需水：245g—50g=195g一溶液稀釋和配制問題的計算稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質48例2.某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸多少毫升（密度為1.19g·mL—1）分析：溶質的質量分數(shù)是質量比，不能把體積直接代入公式計算。涉及到體積時：溶質質量=溶液體積×溶液密度×溶質的質量分數(shù)解：設需38%的鹽酸體積為x答：---------。5000g20%=×1.19g·mL—1·x·38%x=2211mL例2.某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%的54913gx二溶質的質量分數(shù)應用于化學方程式的計算例3.100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數(shù)。解：設100g硫酸溶液中溶質質量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598

x=19.6g=13gx6598溶質的質量分數(shù)=100g19.6g×100%=19.6%答：------。13gx二溶質的質量分數(shù)應用于化學方程式的計50【課堂練習】1.把200g20%食鹽水溶液稀釋成10%的溶液需加水多少克？2.把30g質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g此溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為多少？200g(200g+x)

=x=200g20%10%××解：設--------x答：--------30g×20%100g×100%=6%解：--------答：--------【課堂練習】1.把200g20%食鹽水溶液稀釋成10%20513.實驗室要配制50g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液?，F(xiàn)有25g溶質質量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述藥品，設計配制方案填入下表：解：（1）50g、20%的KNO3溶液中含KNO3：50×20%=10g含H2O：50g-10g=40g（2）20g、15%的KNO3溶液中含KNO3：20g×15%=3g含H2O：20g-3g=17g

在20g、15%的溶液中，再加KNO3：10g-3g=7g再加H2O：40g-17g=23g（3）設在25g、40%的KNO3溶液加水的質量為x時,配成50g、20%的KNO3溶液。25g（25g+x）40%×20%×x=25g=3.實驗室要配制50g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液。252配制方案（只要說明配制時所需藥品及用量即可）方案一方案二方案三10g硝酸鉀和40g水20g溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀和23g水25g溶質質量分數(shù)40%的硝酸鉀溶液和25g水配制方案（只要說明配制時所需藥品及用量即可）方案一方案二方案53【基礎訓練】1.某溫度下，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g，求該溶液中溶質的質量分數(shù)。解：該溶液中溶質的質量分數(shù)：35g10g×100%=28.6%答：-------。2.把100g質量分數(shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？解：設-------x答：------。100g（100g+x）

=x=880g98%10%××【基礎訓練】1.某溫度下，蒸干35g氯化鉀溶液，得35g10543.某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的體積是多少？解：設------x

答：-------。4.配制500mL質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？解：含NaOH：500mL×1.1×10%=55g含H2O：500mL×1.1－55g=495g答：-------。g/㎝3g/㎝3g/㎝35000g×20%x·1.19g/mL×38%x=2211mL=3.某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的4555.100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數(shù)。解：設--------x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gx

硫酸溶液的質