2019年高考化學(xué)沖刺題：專題(6)元素周期表元素周期律

專題6元素周期表元素周期律(2018吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)1月模擬)下列敘述錯(cuò)誤的是熱穩(wěn)定性：H20>HF>H2S熔點(diǎn)：Al>Na>KIIA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從IIIB族到族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高已知H2S04(aq)+2Na0H(aq)=2H20(l)+Na2S04(aq)^H=-114.6kJ?mol-l則中和熱為57.3kJ?mol-l兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵②④⑥B.①⑤⑥C.②③④D.①⑤⑦【答案】D【解析】非金屬性F>O>S,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>H20>H2S，故①錯(cuò)誤；金屬離子半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點(diǎn)就高，則熔點(diǎn)：Al>Na>K,故②正確；金屬原子失去電子形成陽離子，電子層減少，則IIA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③正確；從IIIB族到IB族10個(gè)縱行為副族及第III族元素，均為金屬元素，故④正確；多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，故⑤錯(cuò)誤；在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱，故⑥正確；含金屬元素的化合物如氯化鋁中含共價(jià)鍵，故⑦錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤。(2018?湖南省五市十校3月模擬)Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是原子半徑的大小順序：rY>rX>rQ>rWX、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物答案：D解析：X的焰色反應(yīng)呈黃色則是鈉，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律Q、W、Z分別是碳、氧、硫，由題意可知Y元素是鋁。原子半徑Na>Al>C>O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與NaOH反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性氧大于硫，H2O的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CS2結(jié)構(gòu)與CO2相似，為共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確。(2018福建省廈門市期末)短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價(jià)氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是TOC\o"1-5"\h\zR的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧~―常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來盛裝QH丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為1:2的兩種氣體TW甲、乙、丙、丁受熱均易分解一"【答案】D【解析】根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為A1,故Q為C、R為N、W為S。氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧主要物質(zhì)，A正確；鋁在常溫下與濃硫酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故常溫下濃硫酸可用鋁制品來盛裝，B正確；濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，兩種氣體在相同的條件下體積比為1:2,C正確；硫酸加熱不易分解，D錯(cuò)誤?！?018湖北省八校第一次聯(lián)考】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10,且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的四種元素中有兩種元素在第二周期W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8,不可能為18X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物【答案】B【解析】四種元素的電子層數(shù)之和等于10,有兩種可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si,故A錯(cuò)誤；W是氫元素，第IA元素鋰次外層電子數(shù)為2,其它次外層電子數(shù)都為8,不可能為18,故B正確；X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于H2SiO3和Mg(OH)2,故C錯(cuò)誤;工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁制取鋁單質(zhì)，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯(cuò)誤。(2018湖南省五市十校調(diào)研)X.Y.Z.W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是()Z的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸原子半徑大小順序是X>Y>Zz單質(zhì)與Fe反應(yīng)形成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)

Y的單質(zhì)比Z的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)【答案】D【解析】Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為0,X為N,Z為S°S的氧化物對應(yīng)的水化物不一定是一種強(qiáng)酸，如H2SO3,人錯(cuò)誤；原子半徑大小順序：Z>X>Y,B錯(cuò)誤；S單質(zhì)與Fe反應(yīng)形成FeS，鐵元素顯+2價(jià),C錯(cuò)誤。MXYZW（2018浙江名校新高考聯(lián)盟期末）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。它們在周期表的相對位置如下表：則下列說法正確的是：Y、M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g.L-1原子半徑：W>Z>Y>X>M由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物【答案】A【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知X、Y、Z、M、W分別為C、N、0、H、Na。則Y、M形成氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為17g/mol+22.4L/mol=0.76g.L-l,A正確；同主族從上而下原子半徑逐漸增大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：W>X>Y>Z>M,B錯(cuò)誤；由C元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體，如C60是分子晶體，C錯(cuò)誤；Na202是離子化合物，D錯(cuò)誤。（2018四川德陽市一珍）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。X的最高價(jià)A.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y<X<WA.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y<X<WC.單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)由低到高的順序：Y<W<Z離子半徑由小到大的順序：W<Z<YD.原子最外層的電子數(shù)：Z<Y<X【答案】B【解析】根據(jù)題意可確定：X是C,Y是N,Z是Na,W是Al。由于非金屬性：W<X<Y,所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W<X<Y,A錯(cuò)誤；W、Z、Y形成電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，且原子序數(shù)依次減小，故離子半徑:W<Z<Y,B正確；N2是分子晶體，而Na、Al是金屬晶體，且Al原子的半徑比Na小，所以熔點(diǎn)由低到高的順序：Y<Z<W,C錯(cuò)誤；原子最外層的電子數(shù)：Z<X<Y,D錯(cuò)誤。（2018?湖北省七市聯(lián)考）X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25匕時(shí)，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。下列說法正確的是（）Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵完全相同Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性簡單離子的半徑：Z>R>W>Y因非金屬Y>R,所以X與Y組成化合物的沸點(diǎn)低于X與R組成的化合物答案：B解析：根據(jù)丫、R同主族，可組成RY2,可知Y、R為氧、硫，則W是Cl,而Z和氧的最外層電子數(shù)之和為7（Cl的最外層電子數(shù)），Z應(yīng)為Na,0.1mol/LX與Cl的化合物溶液pH=1,X是氫。氧與Na形成Na202中有離子鍵和共價(jià)鍵，Na與Cl只存在離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO溶液中ClO-水解溶液呈堿性，B項(xiàng)正確；簡單離子半徑：S2->Cl->02->Na+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；H20分子間存在氫鍵，使水的沸點(diǎn)較高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2018重慶市七校期末）（共14分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,式為,其分子屬于（填其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。式為,其分子屬于（填已矢DW的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。（1）Y位于元素周期表的位置,X與W元素形成的X2W2型化合物的電子（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）。（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低，其晶體中存在的作用力有極性分子或非極性分子）,它和足量水反應(yīng),有白色膠狀沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）在25C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子,放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是【答案】(1)第3周期、WANa+[.bb]2-Na+(2)HCl(3)范德華力(或分子間作用力)；非極性分子；SiCl4+3H20=H2SiO3；+4HCl-或SiCl4+4H20=H4SiO4；+4HCl(4)SiH4(g)+202(g)=Si02(s)+2H20(l)H=-1520kJ/mol［解析］由題意及質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，W的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，則W為0;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,

且X的原子半徑比0大，貝「X為Na;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y為Si;Z是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z為Cl。Y為Si元素，位于第3周期WA;Na與0形成Na202的電子式為Na+[]2--Na+。因?yàn)镠—Cl鍵長比H—Br短，鍵長越短越穩(wěn)定，則HCl穩(wěn)定。Si與Cl形成SiCl4,為分子晶體，分子之間存在分子間作用力，空間構(gòu)型為正四面體，是非極性分子；與水反應(yīng)的方程式為：SiCl4+3H20=H2SiO3/+4HC1或SiCl4+4H20=H4SiO4/+4HC1。反應(yīng)SiH4(g)+202(g)=Si02(s)+2H20(l)中轉(zhuǎn)移8mole，已知平均每轉(zhuǎn)移lmole,放熱190.0J,所以放出的熱量為190.0Jx8=1520J,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH4(g)+202(g)=Si02(s)+2H20(l)H=-1520Jmol1.(2018浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的1/2倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z、W與Y同周期且互不相鄰。下列敘述正確的是()X與氧氣反應(yīng)可生成不止一種氧化物B.原子半徑：W>Z>Y>X氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmZ>HnWD.W位于第3周期第WA族答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的1/2倍，X是鋰，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y是鋁，Z、W與Y同周期且互不相鄰，Z、W分別是磷、氯.鋰與氧氣反應(yīng)只能生成一種氧化物L(fēng)i20，故A錯(cuò)誤；同周期從左到右原子半徑減小，原子半徑：Y>Z>W>X,故B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HnW>HmZ,C錯(cuò)誤；W是氯元素，位于第三周期第WA族，D正確。11、(2018湖南六校期末)X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的，Y、R同主族，z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是()熱穩(wěn)定性：X2R>X2YWY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)Z位于第三周期第IIIA族，Z與Y形成的化合物是一種比較好的耐火材料2使甲基橙變紅色的溶液中：K+、R2-、ZY2-、WYa—定能大量共存[答案]C【解析】X是周期表中原子半徑最小的，X為H;Y、R同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y為0,R為S；Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，則Z是Al；W單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希琖為Si;熱穩(wěn)定性：X2R<X2Y」錯(cuò)誤；Si02能與Na0H反應(yīng)，也能與HF反應(yīng)，B錯(cuò)誤;Al與0形成Al203是一種比較好的耐火材料,正確;使甲基橙變紅色的溶液呈酸性,S2、Al02-、Si032不能大量共存，D錯(cuò)誤。12、(2018?廣東省汕頭市一模)短周期非金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是甲乙丙丁戊原子半徑：甲v乙非金屬性：乙V丁最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：丙V丁最外層電子數(shù)：丙>丁>戊答案：C解析：根據(jù)元素周期律可知：甲、乙同周期，原子半徑甲〉乙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性乙〉丁，B項(xiàng)錯(cuò)誤;最外層電子數(shù)：丙<丁<戊，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13、(2018?福建省漳州市3月質(zhì)檢)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示。其中Z的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。TOC\o"1-5"\h\zW在元素周期表中的位置是。Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列選項(xiàng)中，能證明元素非金屬性X強(qiáng)于W的是。C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>WD.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X>W(4)元素周期表中與C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>WD.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X>W(4)元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A,可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化:其中化合物D是一種白色沉淀，則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為；

C轉(zhuǎn)化生成D的離子方程式為。表中Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為Y(OH)n，在TC時(shí)，其飽和溶液能使酚酞試液變紅，原因是其溶液中的c(OH—)=mol?L—l(填計(jì)算數(shù)值，已知：TC,Ksp[Y(OH)n]=4.0xl0-12)。解析：短周期中能作半導(dǎo)體材料的元素是硅，則W、X、Y分別是碳、氮和鎂元素。根據(jù)判斷元素非金屬性的依據(jù)可知C、D項(xiàng)正確。⑷第三周期能夠與NaOH溶液反應(yīng)的金屬是鋁。A、B、C、D分別為Al、NaAlO2、A1C13、A1(OH)3,則W是CO2、X是NH3。(5)Mg(OH)2溶液存在溶解平衡：Mg(OH)2=Mg2++2OH-,Ksp[Mg(OH)2]=c3(OH-)/2=4.OX10-12,則c(OH-)=2.0X10-4。答案：⑴第二周期第IVA族(2)(3)X10-4。答案：⑴第二周期第IVA族(2)(3)CD(4)NaAlO2Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3/+3NH4+(5)2.0X10-414.【2018安徽省江淮名校第二次聯(lián)考】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A元素可形成多種同素異形體，其中一種是自然界最硬的物質(zhì)；B的原子半徑在短周期主族元素中最大；C原子核外電子占據(jù)7個(gè)不同的原子軌道；D的單質(zhì)在常溫常壓下是淡黃色固體。E在元素周期表中的位置A、D、E中電負(fù)性最大的是元素符號)。A和D兩元素非金屬性較強(qiáng)的是據(jù)化合物AD2分子中共有是；B的基態(tài)原子核外電子排布式為。(填元素符號)；B、C兩元素第一電離能較大的是填元素符號),寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)事實(shí)依O個(gè)鍵和個(gè)鍵，AD2分子的空間構(gòu)型C與E形成的化合物在常溫下為白色固體，熔點(diǎn)為190C,沸點(diǎn)為182.7C,在177.8C升華，推測此化合物為晶體。工業(yè)上制取上述無水化合物方法如下：C的氧化物與A、E的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗12kgA的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移2xl03mole-,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答案】⑴第三周期、第WA族1s22s22p63s1⑵ClAl⑶SH2CO3是弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸(或其它合理答案)⑷2個(gè)2個(gè)直線型⑸分子A12O3+3C+3C12=3CO+2A1C13(注明“高溫”條件)[解析]:A元素可形成多種同素異形體，其中一種是自然界最硬的物質(zhì)，則A為C元素；B的原子半徑在短周期主族元素中最大，則B為Na元素；C原子核外電子占據(jù)7個(gè)不同的原子軌道則為Al元素；D的單質(zhì)在常溫常壓下是淡黃色固體則為S元素；A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素則E為Cl元素。E為Cl元素在元素周期表中的位置第三周期、第WA族;B為Na元素基態(tài)原子核外電子排布式Is22s22p63sl。吸引電子的能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，故C、S、Cl的電負(fù)性最大的是Cl;原子越易失去電子第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)，故Na與Al元素的第一電離能較大的是Al。C與S元素的非金屬性較強(qiáng)的是S元素，可以從很多方面進(jìn)行證明：最高價(jià)含氧酸的酸性、與H2化合的難易等。S元素和O元素位于同一主族中，故化合物CS2分子和CO2結(jié)構(gòu)相似，分子中共有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，空間構(gòu)型是直線型。C與E形成的化合物為氯化鋁，熔、沸點(diǎn)較低，故為分子晶體；根據(jù)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可得到產(chǎn)物,即可得到反應(yīng)的方程式。(2018吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)1月模擬)A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中僅有一種稀有氣體元素。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質(zhì)量XvY),D形成的分子為單原子分子?；卮饐栴}：TOC\o"1-5"\h\zG元素為(填元素符號),Y的電子式為。液態(tài)化合物Y與稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可產(chǎn)生一種無色助燃性氣體及可溶性的Cr2(SO4)3，則該反應(yīng)的離子方程式為。用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式,使用這種氣球存在的隱患是。P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：,這兩種鹽均含有的化學(xué)鍵類型為。由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X,并放出408.8KJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為?！敬鸢浮縃：OiO；HClCr2O72－＋3H2O2＋8H＋=2Cr3＋＋3O2＋7H2O2Al+20H-+2H20=2A102-+3H2仁生成的氫氣易燃、易爆，則存在安全隱患.H++HS03-=H20+S02屮離子鍵、共價(jià)鍵N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(1)△H=-817.6kJmol-1.【解析】由短周期主族元素的原子中，A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，E原子的半徑最大，則E為鈉元素；C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則C為氧元素，F(xiàn)為硫元素；因G的原子序數(shù)大于F,貝UG為氯元素；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，則B為氮元素；A和E最外層電子數(shù)相同，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y,X、Y分別為水和雙氧水，則A為氫元素；D形成的分子為單原子分子，D的原子序數(shù)介于8一11,則D為氖元素。9*■■'BH：OOHG為Cl，雙氧水的電子式為根據(jù)題意Y為H2O2，被K2Cr207氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72一+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2＋7H2OA、C、E組成的化合物的水溶液為Na0H溶液，金屬易拉罐含鋁，則發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+20H-+2H20=2Al02-+3H2仁生成的氫氣易燃、易爆，則存在安全隱患.A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉的反應(yīng)，其離子反應(yīng)為H++HS03-=H20+S02仁硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉均含有離子鍵、共價(jià)鍵。W為N2H4,Y為H202,N2H4和H202反應(yīng)生成N2和H20,0.5molN2H4(1)和H202(1)反應(yīng)放出408.8kJ熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(1)+2H202(1)=N2(g)+4H20("△H=-817.6kJmol-1.16、(2018湖北省咸寧市三校聯(lián)考)A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層。下列敘述正確的是()A.原子序數(shù)：A>C>B>DB.單質(zhì)熔點(diǎn)：D>B,A>CC.原子半徑：D>B>C>AD.簡單離子半徑：D>B>C>A【答案】C【解析】A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,故A、C均為非金屬，原子序數(shù)C>A,A處于第二周期，C處于第三周期；B、C、D同周期，B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，則B、D為金屬，原子序數(shù)：C>B>D>A，故A錯(cuò)誤；同周期從左到右，金屬的熔點(diǎn)逐漸升高，所以單質(zhì)的熔點(diǎn)：B>D；同主族從上到下，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增大，C>A,故B錯(cuò)誤；同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，所以半徑為：D>B>C,同理C>A.因此原子半徑為：D>B>C>A,故C正確；核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，電子層數(shù)越多，半徑越大，A、B的核外電子排布相同，C、D的核外電子排布相同比A、B多一個(gè)電子層，原子序數(shù)：C>B>D>A,所以離子半徑：C>A>D>B,故D錯(cuò)誤。17、(2018湖南省株洲市一模)X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族.下列敘述正確的是()元素X只能形成一種氫化物：H2X元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X