2020年河南化學(xué)中考復(fù)習(xí)練習(xí)課件：專題十七坐標(biāo)圖像題

題型一坐標(biāo)曲線題1.(2019河南,13,1分)下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng),其中合理的是

()

A.向pH為13的氫氧化鈉溶液中加水B.向一定質(zhì)量二氧化錳固體中加一定質(zhì)量過氧化氫溶液C.溫度不變,向一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣D.向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液題型一坐標(biāo)曲線題1.(2019河南,13,1分)下列圖像分1答案

DA項(xiàng),向氫氧化鈉溶液中加水,溶液pH只能無限接近7,不能小于或等于7,該圖像錯(cuò)誤;B項(xiàng),二氧化

錳是過氧化氫分解的催化劑,其本身的質(zhì)量不會(huì)變化,該圖像錯(cuò)誤;C項(xiàng),向一定質(zhì)量的飽和氫氧化鈣溶液中

加入氧化鈣,氧化鈣與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣,使溶劑質(zhì)量減小,氫氧化鈣固體析出,則溶質(zhì)質(zhì)量

隨之減小,故溶液的總質(zhì)量減小,該圖像錯(cuò)誤;D項(xiàng),向一定質(zhì)量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉

溶液,氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)后與硫酸銅反應(yīng),因此反應(yīng)一段時(shí)間后,才開始產(chǎn)生沉淀,直至反應(yīng)結(jié)束,沉淀質(zhì)

量不變,該圖像正確。方法點(diǎn)撥

解答圖像問題,要注意“兩標(biāo)三點(diǎn)一走向”,兩標(biāo):即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)。三點(diǎn):即起點(diǎn)、終點(diǎn)和拐

點(diǎn)。一走向,即圖像的走勢(shì)、方向等。易錯(cuò)警示易錯(cuò)選B,誤認(rèn)為二氧化錳是反應(yīng)物,反應(yīng)后質(zhì)量減小。易錯(cuò)選C,忽略了生石灰與水的反應(yīng),誤認(rèn)

為飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì),溶液質(zhì)量不變。答案

DA項(xiàng),向氫氧化鈉溶液中加水,溶液pH只能無限22.(2019重慶A,16,2分)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中,下列

4個(gè)圖像能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢(shì)的是

()

A.①③B.①②④C.②④D.①②③2.(2019重慶A,16,2分)向盛有HCl和CuCl2混3答案

B向HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí),氫氧化鈉首先與HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水,

然后跟CuCl2反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,故沉淀過一會(huì)兒才會(huì)產(chǎn)生,故①正確;氫氧化鈉與混合溶液完全反應(yīng)后,氯

元素完全轉(zhuǎn)化到氯化鈉中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不會(huì)改變,故②正確;根據(jù)HCl+

NaOH

NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH

Cu(OH)2↓+2NaCl判斷,反應(yīng)后溶質(zhì)的總質(zhì)量先增大、后減小,故③錯(cuò)誤;氫氧化鈉與HCl反應(yīng)時(shí)有水生成,溶劑質(zhì)量增大,加入的過量氫氧化鈉溶液中也含有水,溶劑的質(zhì)

量也會(huì)隨之增加,故④正確。方法指導(dǎo)

解答圖像題時(shí),應(yīng)關(guān)注“兩標(biāo)三點(diǎn)一趨勢(shì)”,即橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和圖像走勢(shì)。答案

B向HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入氫氧化43.(2019廣東,14,2分)取一定量打磨后的鋁片于某容器中,再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量

的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是

()

答案

B鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2,H2的質(zhì)量會(huì)隨稀鹽酸的加入而增大,直至將鋁片消耗完,不再放

出H2,故A正確;容器中生成AlCl3的質(zhì)量會(huì)隨稀鹽酸的加入而增大,反應(yīng)完畢后,再加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量雖然

增加,但因HCl的相對(duì)分子質(zhì)量小于AlCl3,容器中溶液質(zhì)量增加幅度會(huì)減小,故B錯(cuò)誤;鋁片的質(zhì)量會(huì)隨稀鹽

酸的加入而減小,且最終完全溶解,故C正確;容器中的鋁片由單質(zhì)變?yōu)锳l3+,鋁元素的質(zhì)量沒有變化,故D正確。審題技巧B項(xiàng),注意題目中隱含的信息,易忽略反應(yīng)完成后溶液的質(zhì)量變化而錯(cuò)選。3.(2019廣東,14,2分)取一定量打磨后的鋁片于某容器54.(2019山東濰坊,20,2分)實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體,其中除了碳酸鈉以外,還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧

化鈉中的一種或幾種。為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量白色固體于燒杯中,向燒杯中加入足量水并

不斷攪拌,固體部分溶解;②繼續(xù)向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌,此時(shí)固體質(zhì)量變化如圖。下列

說法正確的是

()

A.A→B段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解,無氣泡冒出B.B→C段對(duì)應(yīng)溶液pH逐漸變大C.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇4.(2019山東濰坊,20,2分)實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體,其6答案

C加水?dāng)嚢?固體部分溶解,說明一定有硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀,可能有硝酸鋇和

硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀。加入足量稀硝酸,固體部分溶解,說明A→B段碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成二

氧化碳?xì)怏w,故A錯(cuò)誤;B→C段不斷加入稀硝酸,溶液的pH變小,故B錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析可知,原固體中一定

有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,故C正確;由于加入了足量的稀硝酸,因此C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定沒有碳酸鈉,

故D錯(cuò)誤。答案

C加水?dāng)嚢?固體部分溶解,說明一定有硝酸鋇和碳75.(2019吉林,9,1分)向盛有一定量固體的燒杯中加入某溶液,固體質(zhì)量變化與下圖相符的是

()

A.MnO2中加入H2O2溶液B.Cu-Zn合金中加入稀HClC.CuO中加入稀H2SO4D.BaCO3中加入稀HNO3

答案

B由圖可知,該圖表示加入某種液體后,固體的質(zhì)量減小。A項(xiàng),二氧化錳是過氧化氫分解的催化

劑,其質(zhì)量不會(huì)減小;B項(xiàng),稀鹽酸和活潑金屬鋅反應(yīng),不和銅反應(yīng),當(dāng)Zn反應(yīng)完全后固體質(zhì)量不再減小,與圖像

相符;C、D項(xiàng),氧化銅與稀硫酸、碳酸鋇與稀硝酸都可以完全反應(yīng),且生成易溶于水的物質(zhì),固體質(zhì)量最終

減小到0,與圖像均不相符。解題導(dǎo)引

理解圖像表示的意義:固體一部分參加反應(yīng)被溶解,另一部分沒有參加反應(yīng),由此判斷合適的選項(xiàng)。5.(2019吉林,9,1分)向盛有一定量固體的燒杯中加入某86.(2019江西,10,2分)下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

()

A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液B.向等質(zhì)量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度稀鹽酸C.完全分解等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液D.一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒6.(2019江西,10,2分)下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)9答案

DA項(xiàng),起始溶液是酸,加入的是堿,圖像起點(diǎn)應(yīng)為pH<7的點(diǎn),走勢(shì)向上,圖像錯(cuò)誤;B項(xiàng),橫坐標(biāo)表示鹽

酸的質(zhì)量,當(dāng)消耗等質(zhì)量的鹽酸時(shí),產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等,因此從開始反應(yīng)到鋅反應(yīng)結(jié)束時(shí),曲線應(yīng)該重合;等

質(zhì)量的鋁產(chǎn)生的氫氣比鋅多,鋁對(duì)應(yīng)曲線拐點(diǎn)出現(xiàn)得晚,圖像錯(cuò)誤;C項(xiàng),催化劑不影響生成氧氣的質(zhì)量,只改

變化學(xué)反應(yīng)速率,兩條曲線出現(xiàn)拐點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的氧氣質(zhì)量是一樣的,圖像錯(cuò)誤;D項(xiàng),鎂燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+O2

2MgO,氧氣過量,故鎂充分燃燒后,鎂質(zhì)量變?yōu)?,氧氣有剩余,圖像正確。答案

DA項(xiàng),起始溶液是酸,加入的是堿,圖像起點(diǎn)應(yīng)為107.(2019河南洛陽上期末統(tǒng)考,11)下列圖像能正確體現(xiàn)對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

()

A.電解水B.等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉加入足量的稀鹽酸中C.紅磷在盛有空氣的密閉容器中燃燒D.加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物7.(2019河南洛陽上期末統(tǒng)考,11)下列圖像能正確體現(xiàn)對(duì)11答案

B電解水時(shí),生成氫氣和氧氣的體積比是2∶1,質(zhì)量比是1∶8,A錯(cuò)誤。等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量

稀鹽酸反應(yīng),鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多,因此圖像“平臺(tái)”比鋅高;鋅比鐵活潑,完成反應(yīng)所需時(shí)間比鐵短,因此圖

像“拐點(diǎn)”比鐵早,B正確。紅磷在密閉容器中燃燒,反應(yīng)前后容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變,C錯(cuò)誤。加熱一定量氯

酸鉀和二氧化錳的混合物,二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著氯酸鉀的分解而增大;但實(shí)驗(yàn)開始時(shí),二氧化錳的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)不是0,D錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示易錯(cuò)選A,原因是未看清縱坐標(biāo)表示的含義,誤認(rèn)為是氫氣和氧氣的體積;易錯(cuò)選D,原因是只考

慮了圖像的走勢(shì),忽略了圖像的起點(diǎn)。方法點(diǎn)撥判斷坐標(biāo)圖像問題時(shí),首先要關(guān)注橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的含義,其次關(guān)注圖像的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、

終點(diǎn)和走勢(shì),最后結(jié)合題意判斷圖像是否正確。答案

B電解水時(shí),生成氫氣和氧氣的體積比是2∶1,質(zhì)128.(2019河南平頂山一模,14)已知FeCl3也可以催化H2O2的分解,現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液,充分反應(yīng)(忽略水的揮發(fā))。下列圖像正確的是

()

8.(2019河南平頂山一模,14)已知FeCl3也可以催化13答案

BA項(xiàng),一定質(zhì)量的過氧化氫分解完全后,氧氣的質(zhì)量便不再增加,錯(cuò)誤;B項(xiàng),過氧化氫分解后生成

水和氧氣,溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小,溶劑質(zhì)量不斷增加,當(dāng)過氧化氫完全分解后,溶劑的質(zhì)量不再發(fā)生改變,正確;C

項(xiàng),當(dāng)過氧化氫完全分解后,其質(zhì)量為0,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0,錯(cuò)誤;D項(xiàng),氯化鐵作為反應(yīng)的催化劑,其質(zhì)量不變,但隨

著過氧化氫的分解,溶液總質(zhì)量減小,因此氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大,反應(yīng)完全后不變,錯(cuò)誤。答案

BA項(xiàng),一定質(zhì)量的過氧化氫分解完全后,氧氣的質(zhì)149.(2019河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模,11)下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng),其中不合理的是

()

A.向一定量的稀醋酸中加入水B.向一定量的鋅粉中加入鹽酸C.加熱一定量的高錳酸鉀固體D.一定溫度時(shí)向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣答案

DA項(xiàng),向稀醋酸中加水稀釋,酸性減弱,pH增大但不可能等于或大于7,圖像合理;B項(xiàng),鋅與稀鹽酸

反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,鋅反應(yīng)完全后氣體質(zhì)量不再增加,圖像合理;C項(xiàng),高錳酸鉀分解后生成錳酸鉀、二

氧化錳和氧氣,因此固體的質(zhì)量減小但不為0,圖像正確;向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣,氧化鈣與水

反應(yīng)放熱且生成氫氧化鈣,溶液的質(zhì)量會(huì)發(fā)生改變,圖像錯(cuò)誤。9.(2019河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模,11)下列圖像分別與選項(xiàng)中1510.(2017河南,10,1分)如圖表示向一定量CaCl2和鹽酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程。x表示Na2

CO3溶液的質(zhì)量,則y可能表示

()A.氣體的體積B.沉淀的質(zhì)量C.NaCl的質(zhì)量D.混合溶液的pH10.(2017河南,10,1分)如圖表示向一定量CaCl216答案

D向一定量的CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,后與

CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。若y表示氣體體積,圖像應(yīng)從原點(diǎn)開始;若y表示沉淀質(zhì)量,圖像應(yīng)從橫坐標(biāo)上某一點(diǎn)開

始;若y表示NaCl的質(zhì)量,圖像應(yīng)從原點(diǎn)開始,故A、B、C均不正確。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成NaCl,溶液的pH

增大,CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl,溶液的pH不變,待HCl和CaCl2均反應(yīng)完全,繼續(xù)加入Na2CO3溶液,溶液堿

性增強(qiáng),pH增大,故D正確。思路分析首先判斷加入碳酸鈉溶液后,哪種物質(zhì)先反應(yīng),哪種物質(zhì)后反應(yīng);其次判斷反應(yīng)過程中氣體的體

積、沉淀的質(zhì)量、NaCl的質(zhì)量及溶液的pH怎么變化;最后將上述變化情況與圖像進(jìn)行對(duì)比,相符的即為正

確答案。答案

D向一定量的CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加N1711.(2018河南鄭州二模,13)加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制氧氣時(shí),如圖表示某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì),

y表示的是

()A.生成氧氣的質(zhì)量B.固體中氧元素的質(zhì)量C.固體中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案

B氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣,因此氧氣的質(zhì)量應(yīng)從0開始,故A錯(cuò)誤;加熱后氯酸鉀逐漸分解變?yōu)槁?/p>

化鉀,氧元素質(zhì)量減小,但反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變,因此氧元素的質(zhì)量不會(huì)減小到0,故B正確;氯元

素、二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)前后均不會(huì)改變,但固體質(zhì)量逐漸變小,因此氯元素、二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均

會(huì)變大,故C、D均錯(cuò)誤。11.(2018河南鄭州二模,13)加熱混有二氧化錳的氯酸鉀1812.(2018河南焦作一模,12)下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

()

A.向稀鹽酸中不斷加水B.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量C.向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D.向等量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過量12.(2018河南焦作一模,12)下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變19答案

B向稀鹽酸中不斷加水,溶液的pH無限接近7,但不可能大于或等于7,故A錯(cuò)誤。向鹽酸和氯化鈣

的混合溶液中加入純堿溶液,純堿先與鹽酸反應(yīng),溶液的pH增大,待鹽酸完全反應(yīng)時(shí),溶液呈中性,pH=7;之后

純堿與氯化鈣反應(yīng),生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,溶液仍然呈中性,pH不變;當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完全后,繼續(xù)加入純

堿溶液,溶液呈堿性,pH>7,因此B正確。向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與鹽

酸反應(yīng),后與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,故C錯(cuò)誤。開始加入的硫酸不足,硫酸完全反應(yīng),消耗等質(zhì)量的

硫酸,一定產(chǎn)生相等質(zhì)量的氫氣,因此,開始時(shí)兩條曲線應(yīng)重合在一起,故D不正確。易錯(cuò)警示本題易錯(cuò)選D,原因是把橫坐標(biāo)當(dāng)成了反應(yīng)時(shí)間。答案

B向稀鹽酸中不斷加水,溶液的pH無限接近7,但2013.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,9,2分)下列四個(gè)圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

()

A.向一定量的氧化銅粉末中逐滴加入稀硫酸至過量B.向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量C.在飽和石灰水中加入少量生石灰D.在密閉容器中用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量13.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,9,2分)下列四個(gè)圖像不能正21答案

D稀硫酸未過量時(shí),溶液中增加的水來源于氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成的水和稀硫酸中的水,稀硫酸

過量后,溶液中增加的水只來源于稀硫酸中的水,溶液中水的質(zhì)量增加減慢,故A正確;等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉

分別與相同濃度的過量稀鹽酸反應(yīng),鎂消耗的稀鹽酸多,生成的氯化鎂的質(zhì)量大,當(dāng)消耗等質(zhì)量的鹽酸時(shí),生

成氯化亞鐵的質(zhì)量比氯化鎂的質(zhì)量大,故B正確;向飽和石灰水中加入少量生石灰,生石灰與水反應(yīng)生成氫

氧化鈣并放出大量的熱,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,反應(yīng)完全

后溶液恢復(fù)到原來的溫度,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)前相等,故C正確;在密閉容器中用紅磷與氧氣反應(yīng)

測(cè)定空氣中氧氣的含量,反應(yīng)開始時(shí)放熱,使密閉容器中的壓強(qiáng)增大,反應(yīng)停止恢復(fù)到室溫后,由于氧氣被消

耗,密閉容器中的壓強(qiáng)比原來小,故D錯(cuò)誤。答案

D稀硫酸未過量時(shí),溶液中增加的水來源于氧化銅與22題型二數(shù)字化實(shí)驗(yàn)題1.(2019新疆,10,2分)小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中,用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強(qiáng)

的變化,如圖所示。從圖中所獲信息不正確的是

()A.反應(yīng)過程中有熱量放出B.50s時(shí),溶液中溶質(zhì)為AlCl3C.0~50s,發(fā)生Al2O3+6HCl

2AlCl3+3H2O反應(yīng)D.100~140s,壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档皖}型二數(shù)字化實(shí)驗(yàn)題1.(2019新疆,10,2分)小明將未23答案

B未打磨的鋁片和稀鹽酸反應(yīng)時(shí),鋁片表面的氧化鋁先與鹽酸反應(yīng),然后鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。

根據(jù)溫度—時(shí)間圖可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度升高,說明反應(yīng)過程中有熱量放出,故A正確;根據(jù)壓強(qiáng)—時(shí)間

圖可知,前50s鋁片表面的氧化鋁先與鹽酸反應(yīng),50s時(shí),溶液中的溶質(zhì)不僅有生成的AlCl3,還有剩余的HCl,

故B不正確;0~50s,發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6HCl

2AlCl3+3H2O,故C正確;根據(jù)溫度和壓強(qiáng)的變化可知,反應(yīng)結(jié)束后,由于溫度降低,壓強(qiáng)減小,故D正確。答案

B未打磨的鋁片和稀鹽酸反應(yīng)時(shí),鋁片表面的氧化鋁242.(2019貴州貴陽,6,2分)電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同條件下,離子濃度越大,電導(dǎo)率

越大,溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器,往

其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸鈉溶液,測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說法正確的是

()A.乙曲線電導(dǎo)率減小過程中,溶液由紅色變?yōu)闊o色B.乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少C.甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)D.甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)2.(2019貴州貴陽,6,2分)電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分25答案

D由圖可知M點(diǎn)的電導(dǎo)率幾乎為零,可以推知M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,幾乎沒有自由移動(dòng)的離子,氫氧化

鋇和稀硫酸恰好反應(yīng)時(shí),生成硫酸鋇沉淀和水,電導(dǎo)率與M點(diǎn)一致,故可判斷出甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與稀硫

酸的反應(yīng),乙曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)。乙曲線電導(dǎo)率減小過程中,氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成

氫氧化鈉和硫酸鋇,溶液始終為紅色,故A錯(cuò)誤;氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)過程中鋇離子和硫酸根離子數(shù)目減

少,但鈉離子和氫氧根離子數(shù)目不變,故B錯(cuò)誤;甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng),故C錯(cuò)誤;甲曲線上的

M點(diǎn)代表氫氧化鋇與稀硫酸兩種溶液恰好完全反應(yīng),故D正確。解題關(guān)鍵本題的解題關(guān)鍵在于分析出M點(diǎn)時(shí)溶液的電導(dǎo)率幾乎為零,溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子,

據(jù)此可以得出M點(diǎn)所在曲線甲為氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)。易錯(cuò)警示乙曲線表示氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng),在反應(yīng)過程中雖然氫氧化鋇逐漸減少直至反應(yīng)完全,但反

應(yīng)中又生成堿性物質(zhì)氫氧化鈉,故溶液不會(huì)變?yōu)闊o色,而是始終為紅色。答案

D由圖可知M點(diǎn)的電導(dǎo)率幾乎為零,可以推知M點(diǎn)對(duì)263.(2019河南,22,2分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備,測(cè)

定鋁片與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)氣體壓強(qiáng)的變化,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

(1)開始一段時(shí)間氣體壓強(qiáng)幾乎不變,其原因是什么?(2)寫出m點(diǎn)時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.(2019河南,22,2分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用壓強(qiáng)27答案(1)鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜,稀硫酸與氧化鋁反應(yīng)時(shí)不生成氣體。(1分)(2)2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑(1分)解析(1)氣體壓強(qiáng)的變化與是否產(chǎn)生氣體有關(guān),開始一段時(shí)間氣體壓強(qiáng)沒有變化,說明開始反應(yīng)時(shí)沒有氣

體產(chǎn)生,原因是鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜,稀硫酸先和外層的氧化鋁反應(yīng),不產(chǎn)生

氣體,然后與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,氣體壓強(qiáng)才開始增大。(2)m點(diǎn)時(shí),氣體壓強(qiáng)增大但沒有達(dá)到最高點(diǎn),說明鋁與

硫酸仍在反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,其化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑。答案(1)鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜,稀硫酸與氧化鋁反284.(2019浙江溫州,33,9分)過氧化氫溶液保存時(shí),因緩慢分解導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(化學(xué)方程式為2H2O2

2H2O+O2↑)。為探究酸堿性對(duì)過氧化氫分解快慢的影響,小明利用圖甲裝置,每次實(shí)驗(yàn)往錐形瓶中加10克30%

過氧化氫溶液,再滴加調(diào)節(jié)劑,使其pH分別從3依次調(diào)至13,在60℃反應(yīng)溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),獲得數(shù)據(jù)如圖乙。

甲乙(1)氧氣能用排水法收集,是因?yàn)?/p>

。(2)根據(jù)本實(shí)驗(yàn)結(jié)果,對(duì)實(shí)驗(yàn)室常溫保存過氧化氫溶液提出合理的建議:

。(3)某次實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液分解產(chǎn)生0.32克氧氣時(shí),剩余過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(滴加的試劑對(duì)溶液質(zhì)量的影響忽略不計(jì),計(jì)算結(jié)果精確到1%)4.(2019浙江溫州,33,9分)過氧化氫溶液保存時(shí),因緩29答案(1)氧氣不易溶于水(2)在pH約為3~5的酸性條件下保存(3)解:設(shè)當(dāng)產(chǎn)生氧氣0.32克時(shí),消耗掉過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2

2H2O+O2↑6832x0.32克

=

x=0.68克剩余過氧化氫質(zhì)量m=10克×30%-0.68克=2.32克剩余過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)H2O2%=2.32克/(10-0.32)克×100%=24%答:剩余過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。解析(1)氧氣能用排水法收集是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?(2)根據(jù)題中實(shí)驗(yàn)結(jié)果,pH約為3~5的酸性條件下過

氧化氫分解最慢,所以實(shí)驗(yàn)室應(yīng)在pH約為3~5的酸性條件下保存過氧化氫溶液。答案(1)氧氣不易溶于水解析(1)氧氣能用排水法收集是因305.(2019河南信陽一模,21)(2分)H2O2可作增氧劑。常溫下,用4%H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),研究pH對(duì)H2O2分解所得

溶液中溶氧量的影響,測(cè)定結(jié)果如圖。答案(1)2H2O2

2H2O+O2↑(2)常溫下,當(dāng)溶液pH在8~12之間時(shí),隨pH增大,溶氧量先增大后減小,且pH在10~11之間時(shí),溶氧量達(dá)到最大值。解析由圖像可知,溶氧量開始隨著溶液pH的增大而增大,但增大到最大值之后,又隨著溶液pH的增大而減

小。說明溶氧量受溶液pH的影響。(1)寫出H2O2分解的化學(xué)方程式。(2)分析上圖得到的結(jié)論是什么?5.(2019河南信陽一模,21)(2分)H2O2可作增氧劑316.(2019河南鶴壁一模,24)(3分)對(duì)于現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng),可用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)進(jìn)行數(shù)字測(cè)定,實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過

程的“可視化”。某興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的氫氧化鈉溶液中,用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)定

反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度變化,結(jié)果如圖1、圖2所示。(本實(shí)驗(yàn)條件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH

分別約為11和8.5)(1)圖1中,AB段和BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

、

。(2)圖2中,DE段溫度變化的原因是

。6.(2019河南鶴壁一模,24)(3分)對(duì)于現(xiàn)象不明顯的化32答案(1)2NaOH+CO2

Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2

NaHCO3+H2O(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)放熱解析(1)由題意知,碳酸鈉溶液的pH約為11,碳酸氫鈉溶液的pH約為8.5,分析題圖1可知,AB段溶液pH由13

減小到11,說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉;BC段溶液pH由11減小到8.5,說明持續(xù)通入二氧化

碳時(shí),碳酸鈉繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈉。(2)題圖2中,DE段發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈉

的反應(yīng),溶液溫度升高,說明二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量。答案(1)2NaOH+CO2?Na2CO3+H2ONa337.(2019河南鄭州二模,25)(10分)下圖是利用數(shù)字化儀器測(cè)定CO2含量的探究實(shí)驗(yàn)。

(1)按照?qǐng)DA所示連接實(shí)驗(yàn)裝置,檢查該裝置氣密性的方法是

。(2)用裝置A制取CO2氣體,并分別用排水法和排空氣法收集兩錐形瓶氣體備用,其中用排空氣法收集時(shí),應(yīng)選

用的裝置為

(填B或C)。7.(2019河南鄭州二模,25)(10分)下圖是利用數(shù)字化34(3)采用D圖裝置,將注射器中等量、等濃度的氫氧化鈉溶液分別注入用排水法和排空氣法收集的CO2氣體

的錐形瓶?jī)?nèi)(NaOH溶液均過量),得到如下圖所示錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線圖。請(qǐng)用化學(xué)方程式

說明錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化的原因。(4)該實(shí)驗(yàn)說明

收集到CO2的含量較高(填“排水法”或“排空氣法”),請(qǐng)結(jié)合(3)中圖像說明你的理由:

。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明反應(yīng)進(jìn)行到300s時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。(6)向盛有12g石灰石(雜質(zhì)不參與反應(yīng))樣品的錐形瓶中,加入100g稀鹽酸,充分反應(yīng)后,測(cè)得溶液呈酸性,錐

形瓶?jī)?nèi)固體與溶液的總質(zhì)量為107.6g,請(qǐng)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。(3)采用D圖裝置,將注射器中等量、等濃度的氫氧化鈉溶液分別35答案(1)用止水夾夾緊膠皮管,輕推或輕拉注射器活塞,松開活塞后,觀察活塞是否回到原來的位置(答案合

理即可)(2)B(3)2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O(4)排水法注入氫氧化鈉溶液后,用排水法收集CO2氣體的錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化較大(5)取錐形瓶?jī)?nèi)溶液少量于試管中,加入足量的CaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中含有碳酸鈉,向上

層清液中加入酚酞溶液,溶液變紅,說明原溶液中含有氫氧化鈉。(答案合理即可)(6)解:設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CO2的質(zhì)量:100g+12g-107.6g=4.4gCaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4gx=10g答案(1)用止水夾夾緊膠皮管,輕推或輕拉注射器活塞,松開活36答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g。解析(1)檢查A裝置的氣密性,可用止水夾夾緊膠皮管,輕推或輕拉注射器活塞,松開活塞后,觀察活塞是否

回到原來的位置,若回到原位,說明裝置不漏氣。(2)二氧化碳的密度比空氣大,因此應(yīng)用向上排空氣法收集,

故選B裝置。(3)采用D圖裝置,將注射器中等量、等濃度的氫氧化鈉溶液分別注入用排水法和排空氣法收

集的CO2氣體的錐形瓶?jī)?nèi)(NaOH溶液均過量),二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收,錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,反應(yīng)方程

式為2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O。(4)注入氫氧化鈉溶液后,用排水法收集CO2氣體的錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化較大,說明二氧化碳的含量較高。(5)反應(yīng)進(jìn)行到300s時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)均不再改變,說明反應(yīng)已經(jīng)完成。為

了進(jìn)一步驗(yàn)證其溶質(zhì)成分,可取出少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入足量的CaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明

原溶液中含有碳酸鈉,向上層清液中加入酚酞溶液,溶液變紅,說明原溶液中含有氫氧化鈉。(6)首先利用質(zhì)

量守恒定律分析,反應(yīng)后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量,然后利用二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算樣品中碳酸

鈣的質(zhì)量。答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g。解析(1)檢查A裝置的氣378.(2019福建,17,15分)某興趣小組開展“測(cè)定密閉容器中某種氣體的體積分?jǐn)?shù)”的探究實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)1】按圖1所示裝置,用紅磷燃燒的方法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)?！緦?shí)驗(yàn)2】按圖2所示裝置,在集氣瓶?jī)?nèi)壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑(其中輔助成分不干擾實(shí)驗(yàn)),利用鐵銹蝕

原理測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

圖1

圖28.(2019福建,17,15分)某興趣小組開展“測(cè)定密閉容38(1)實(shí)驗(yàn)1中,紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是

。紅磷熄滅后,集氣瓶冷卻至室溫,打開K,水能倒吸入集

氣瓶的原因是

。(2)為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都需要注意的事項(xiàng)是

(寫一點(diǎn))。(3)實(shí)驗(yàn)過程中,連接數(shù)字傳感器,測(cè)得實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系分別如圖3、圖4

所示。依據(jù)圖3、圖4信息,

(填“實(shí)驗(yàn)1”或“實(shí)驗(yàn)2”)的測(cè)定方法更準(zhǔn)確,判斷依據(jù)是

。

圖3(1)實(shí)驗(yàn)1中,紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是

。紅磷39

圖4(4)結(jié)合你的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn),若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物,用圖1或圖2裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù),

該替代物應(yīng)滿足的條件是

(寫兩點(diǎn))?！緦?shí)驗(yàn)3】測(cè)定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)。

40

圖5圖6

(5)甲同學(xué)設(shè)計(jì)圖5所示裝置進(jìn)行測(cè)定。濃NaOH溶液的作用是

(用化學(xué)方程式表示)。(6)乙同學(xué)提出,僅利用圖6所示裝置,在不添加其他試劑的前提下,也能測(cè)得集氣瓶中二氧化碳的體積分

數(shù)。為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?操作方法是

。

41答案(15分)(1)產(chǎn)生大量白煙(或“黃色火焰”“放熱”等合理答案)氧氣被消耗,集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小

于大氣壓(2)裝置的氣密性良好(或“紅磷和鐵粉除氧劑足量”等其他合理答案)(3)實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后,實(shí)驗(yàn)1集氣瓶中剩余氧氣的體積分?jǐn)?shù)為8.6%,而實(shí)驗(yàn)2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡(4)能夠和氧氣反應(yīng);生成物不影響測(cè)定結(jié)果(或其他合理答案)(5)2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O(6)用冰水冷卻集氣瓶,打開K(或其他合理答案)答案(15分)(1)產(chǎn)生大量白煙(或“黃色火焰”“放熱”等42解析(1)紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙,有黃色火焰,放出大量的熱。紅磷熄滅冷卻至室溫后,集氣

瓶中的氧氣被消耗,使集氣瓶中的氣體減少,集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓,所以打開K,水會(huì)倒吸入集

氣瓶中。(2)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都跟氣體有關(guān),所以裝置的氣密性必須良好,為了讓集氣瓶中的氧氣能充分反應(yīng),紅磷

和鐵粉除氧劑的量必須充足。(3)由圖3、圖4可知,實(shí)驗(yàn)2的測(cè)定方法更準(zhǔn)確,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)2集氣瓶中的氧氣幾

乎反應(yīng)完,而實(shí)驗(yàn)1還有較多氧氣殘留。(4)要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物,應(yīng)該滿足的條件有:只跟氧

氣反應(yīng);生成物最好是固體,不影響測(cè)定結(jié)果等。(5)該反應(yīng)原理是通過濃氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng),使

集氣瓶中的氣壓下降,產(chǎn)生氣壓差使水倒吸入集氣瓶?jī)?nèi)測(cè)定二氧化碳的體積分?jǐn)?shù),化學(xué)方程式為2NaOH+

CO2

Na2CO3+H2O。(6)在不添加其他試劑的前提下,要讓濃氫氧化鈉溶液進(jìn)入集氣瓶跟二氧化碳反應(yīng),就必須先產(chǎn)生氣壓差使氫氧化鈉溶液倒吸入集氣瓶中,所以可以用冰水冷卻集氣瓶并打開K。解析(1)紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙,有黃色火焰,放43教師專用題組1.(2018山東濰坊A,19,2分)升溫、增大濃度、加大壓強(qiáng)和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率?，F(xiàn)把鎂條

投入盛有稀鹽酸的試管中,試管外壁發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況(v)和反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所

示,則下列說法不正確的是

()A.反應(yīng)過程中溶液的pH逐漸增大B.t1~t2速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多C.t2~t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小D.t1~t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高答案

B隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸濃度減小,酸性減弱,溶液的pH逐漸增大,故A正確;試管外壁發(fā)燙,說明該反應(yīng)

放熱,因此t1~t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,故B不正確,D正確;t2~t3速率變化的主要原

因是鹽酸的濃度逐漸減小,故C正確。教師專用題組1.(2018山東濰坊A,19,2分)升溫、增大442.(2018內(nèi)蒙古包頭,6,2分)下表中,有關(guān)量的變化圖像與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是

()ABCD

濃硫酸敞口放置一段時(shí)

間向一定質(zhì)量的氧化鐵粉

末中加入稀鹽酸向一定質(zhì)量AgNO3和Cu

(NO3)2的混合溶液中加

入Zn粉向一定質(zhì)量的二氧化錳

中加入過氧化氫溶液2.(2018內(nèi)蒙古包頭,6,2分)下表中,有關(guān)量的變化圖像45答案

B濃硫酸具有吸水性,敞口放置會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,A錯(cuò)誤。氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵

和水,溶液質(zhì)量不斷增加,增加量為加入的稀鹽酸和反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量之和;當(dāng)恰好完全反應(yīng)后再繼續(xù)加入

稀鹽酸,溶液質(zhì)量增加的量只有加入的稀鹽酸的質(zhì)量,B正確。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加鋅粉,析

出固體質(zhì)量開始為0,C錯(cuò)誤。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,隨著過氧化氫溶液的不斷加入,生成氧氣

的質(zhì)量一直增大,D錯(cuò)誤。方法技巧解決圖像題可從三個(gè)方面考慮:起點(diǎn)、變化趨勢(shì)、終點(diǎn)。先分析兩個(gè)變量之間的關(guān)系,觀察起

點(diǎn)是在原點(diǎn)還是在橫軸或縱軸上,從而判斷圖像的正誤;再根據(jù)兩個(gè)變量之間的關(guān)系判斷一個(gè)變量隨另一

個(gè)變量的變化趨勢(shì)是否符合題意;如果前兩點(diǎn)都正確,再分析終點(diǎn)位置是否正確。答案

B濃硫酸具有吸水性,敞口放置會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減463.(2017內(nèi)蒙古呼和浩特,9,2分)下列所示的四個(gè)圖像,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

()

A.電解水B.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉C.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀D.向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋3.(2017內(nèi)蒙古呼和浩特,9,2分)下列所示的四個(gè)圖像,47答案

CA項(xiàng),電解水時(shí),生成H2和O2的質(zhì)量比為1∶8,體積比為2∶1,錯(cuò)誤。B項(xiàng),當(dāng)稀鹽酸過量時(shí),等質(zhì)量

的鋅與鐵參加反應(yīng)時(shí),鐵生成的氫氣較鋅生成的氫氣多;隨著金屬的不斷加入,兩份稀鹽酸均反應(yīng)完全,最終

生成的氫氣質(zhì)量相同,故錯(cuò)誤。C項(xiàng)正確。D項(xiàng),氫氧化鈉溶液呈堿性,稀釋時(shí)隨著水的不斷加入,溶液堿性

減弱,溶液pH無限接近7,但不會(huì)小于或等于7,錯(cuò)誤。答案

CA項(xiàng),電解水時(shí),生成H2和O2的質(zhì)量比為1∶484.(2016湖南常德,21,2分)小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中,用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容

器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示,下列分析中不正確的是

()

A.AB段的化學(xué)反應(yīng)是:Al2O3+6HCl

2AlCl3+3H2OB.A點(diǎn)鹽酸濃度最低,C點(diǎn)鹽酸濃度最大C.CD段壓強(qiáng)變化的主要影響因素是氣體溫度D.D、E兩點(diǎn)處的氣體壓強(qiáng)相等4.(2016湖南常德,21,2分)小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條49答案

B鋁的金屬活動(dòng)性較強(qiáng),常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng),表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,當(dāng)把未經(jīng)

打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中時(shí),氧化鋁首先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,此時(shí)壓強(qiáng)變化不

大(圖像AB段),故A正確。當(dāng)氧化鋁反應(yīng)完全時(shí),鋁開始與稀鹽酸反應(yīng),生成氯化鋁的同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氣

(圖像BC段),導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)急劇增大;A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間為0,表示反應(yīng)未開始,鹽酸的濃度最大;C點(diǎn)的壓強(qiáng)最

大,表示鋁與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣最多,HCl的消耗量最多,因此C點(diǎn)鹽酸的濃度最小,故B錯(cuò)誤。CD段氣

體壓強(qiáng)逐漸變小,主要是由容器內(nèi)氣體的溫度逐漸降低引起的,故C正確。由題圖知D、E兩點(diǎn)處的壓強(qiáng)相

等,故D正確。答案

B鋁的金屬活動(dòng)性較強(qiáng),常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)505.(2017福建,10,3分)常溫下,往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢?。如圖橫坐標(biāo)x表示N

物質(zhì)的質(zhì)量,縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量(見下表)。下列實(shí)驗(yàn)與圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系合理的是

()

MNyA水氧化鈣溶液的溫度B水氫氧化鈉溶液的pHC飽和氯化鈉溶液氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D硫酸銅溶液鐵粉溶液的質(zhì)量5.(2017福建,10,3分)常溫下,往盛放適量M物質(zhì)的燒51答案

D氧化鈣溶于水放出大量的熱,溫度應(yīng)升高,A不合理;氫氧化鈉溶于水溶液呈堿性,且加入氫氧化

鈉越多,溶液的pH越大,因此pH應(yīng)從7開始增大,B不合理;向飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉,氯化鈉不會(huì)溶解,

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,C不合理;向硫酸銅溶液中加入鐵粉,鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,每56份

質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)會(huì)生成64份質(zhì)量的銅,故溶液質(zhì)量減小,當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量不再變化,D合理。答案

D氧化鈣溶于水放出大量的熱,溫度應(yīng)升高,A不合526.(2017湖南衡陽,19,2分)下列圖像與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)關(guān)系合理的是

()

A.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫(H2O2)溶液分別制取氧氣B.向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化C.等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)D.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋至10%,稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量變化6.(2017湖南衡陽,19,2分)下列圖像與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)關(guān)系合53答案

C用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫(H2O2)溶液分別制取氧氣,有二氧化錳的反應(yīng)速率快,但生成氧氣

質(zhì)量不變,故A錯(cuò)誤;向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng),再與氯化銅反

應(yīng),所以開始時(shí)沒有沉淀,一段時(shí)間后才生成沉淀,故B錯(cuò)誤;等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的稀硫酸反應(yīng),鎂反應(yīng)速

率快且生成的氫氣少,故C正確;將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋至10%,稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,故D錯(cuò)誤。答案

C用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫(H2O2)溶液分547.(2016重慶B,15,2分)向稀鹽酸中加入Z物質(zhì),其pH變化情況如圖所示,則Z物質(zhì)是

()A.H2OB.AgNO3固體C.濃鹽酸D.KOH固體答案

B根據(jù)圖示可知,向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)后溶液的pH不變。向稀鹽酸中加入水,酸性逐漸變?nèi)?pH

應(yīng)逐漸變大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,反應(yīng)前后pH不變,B項(xiàng)正確;向稀鹽

酸中加入濃鹽酸,酸性增強(qiáng),pH逐漸變小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體,生成氯化鉀和水,溶液酸

性減弱,完全反應(yīng)時(shí)顯中性,繼續(xù)加入氫氧化鉀,顯堿性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.(2016重慶B,15,2分)向稀鹽酸中加入Z物質(zhì),其p558.(2018黑龍江齊齊哈爾,13,2分)下列圖像能夠正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

()

A.將濃硫酸露置在空氣中一段時(shí)間B.向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中,分別加入足量的鐵粉和鋅粉C.向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中,分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量D.向一定質(zhì)量的飽和石灰水中,加入足量的生石灰8.(2018黑龍江齊齊哈爾,13,2分)下列圖像能夠正確反56答案

BD濃硫酸具有吸水性,露置在空氣中容易吸收空氣中的水分而使溶劑質(zhì)量逐漸增大,溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)逐漸變小,故A不正確;足量的鋅和鐵與等量的稀硫酸反應(yīng),最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定相等,且消耗鋅的

質(zhì)量比鐵多,故B正確;等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂分別與足量相同濃度的鹽酸反應(yīng),氧化鎂消耗稀鹽酸的

質(zhì)量和產(chǎn)生氯化鎂的質(zhì)量均大于氫氧化鎂,故C不正確;向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入足量的生石灰,發(fā)

生反應(yīng):CaO+H2O

Ca(OH)2,溶劑逐漸被生石灰消耗掉,故溶液的質(zhì)量逐漸變小,溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸變小,直至溶劑完全被消耗,溶液消失,溶質(zhì)質(zhì)量最終為零,故D正確。方法點(diǎn)撥解答圖像問題時(shí),首先要根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的情況,理解圖像橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示的意義;其次要關(guān)

注圖像的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和走勢(shì),認(rèn)真分析圖中標(biāo)注的變量是否符合實(shí)際情況。答案

BD濃硫酸具有吸水性,露置在空氣中容易吸收空氣57題型一坐標(biāo)曲線題1.(2019河南,13,1分)下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng),其中合理的是

()

A.向pH為13的氫氧化鈉溶液中加水B.向一定質(zhì)量二氧化錳固體中加一定質(zhì)量過氧化氫溶液C.溫度不變,向一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣D.向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液題型一坐標(biāo)曲線題1.(2019河南,13,1分)下列圖像分58答案

DA項(xiàng),向氫氧化鈉溶液中加水,溶液pH只能無限接近7,不能小于或等于7,該圖像錯(cuò)誤;B項(xiàng),二氧化

錳是過氧化氫分解的催化劑,其本身的質(zhì)量不會(huì)變化,該圖像錯(cuò)誤;C項(xiàng),向一定質(zhì)量的飽和氫氧化鈣溶液中

加入氧化鈣,氧化鈣與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣,使溶劑質(zhì)量減小,氫氧化鈣固體析出,則溶質(zhì)質(zhì)量

隨之減小,故溶液的總質(zhì)量減小,該圖像錯(cuò)誤;D項(xiàng),向一定質(zhì)量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉

溶液,氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)后與硫酸銅反應(yīng),因此反應(yīng)一段時(shí)間后,才開始產(chǎn)生沉淀,直至反應(yīng)結(jié)束,沉淀質(zhì)

量不變,該圖像正確。方法點(diǎn)撥

解答圖像問題,要注意“兩標(biāo)三點(diǎn)一走向”,兩標(biāo):即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)。三點(diǎn):即起點(diǎn)、終點(diǎn)和拐

點(diǎn)。一走向,即圖像的走勢(shì)、方向等。易錯(cuò)警示易錯(cuò)選B,誤認(rèn)為二氧化錳是反應(yīng)物,反應(yīng)后質(zhì)量減小。易錯(cuò)選C,忽略了生石灰與水的反應(yīng),誤認(rèn)

為飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì),溶液質(zhì)量不變。答案

DA項(xiàng),向氫氧化鈉溶液中加水,溶液pH只能無限592.(2019重慶A,16,2分)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中,下列

4個(gè)圖像能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢(shì)的是

()

A.①③B.①②④C.②④D.①②③2.(2019重慶A,16,2分)向盛有HCl和CuCl2混60答案

B向HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí),氫氧化鈉首先與HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水,

然后跟CuCl2反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,故沉淀過一會(huì)兒才會(huì)產(chǎn)生,故①正確;氫氧化鈉與混合溶液完全反應(yīng)后,氯

元素完全轉(zhuǎn)化到氯化鈉中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不會(huì)改變,故②正確;根據(jù)HCl+

NaOH

NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH

Cu(OH)2↓+2NaCl判斷,反應(yīng)后溶質(zhì)的總質(zhì)量先增大、后減小,故③錯(cuò)誤;氫氧化鈉與HCl反應(yīng)時(shí)有水生成,溶劑質(zhì)量增大,加入的過量氫氧化鈉溶液中也含有水,溶劑的質(zhì)

量也會(huì)隨之增加,故④正確。方法指導(dǎo)

解答圖像題時(shí),應(yīng)關(guān)注“兩標(biāo)三點(diǎn)一趨勢(shì)”,即橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和圖像走勢(shì)。答案

B向HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入氫氧化613.(2019廣東,14,2分)取一定量打磨后的鋁片于某容器中,再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量

的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是

()

答案

B鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2,H2的質(zhì)量會(huì)隨稀鹽酸的加入而增大,直至將鋁片消耗完,不再放

出H2,故A正確;容器中生成AlCl3的質(zhì)量會(huì)隨稀鹽酸的加入而增大,反應(yīng)完畢后,再加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量雖然

增加,但因HCl的相對(duì)分子質(zhì)量小于AlCl3,容器中溶液質(zhì)量增加幅度會(huì)減小,故B錯(cuò)誤;鋁片的質(zhì)量會(huì)隨稀鹽

酸的加入而減小,且最終完全溶解,故C正確;容器中的鋁片由單質(zhì)變?yōu)锳l3+,鋁元素的質(zhì)量沒有變化,故D正確。審題技巧B項(xiàng),注意題目中隱含的信息,易忽略反應(yīng)完成后溶液的質(zhì)量變化而錯(cuò)選。3.(2019廣東,14,2分)取一定量打磨后的鋁片于某容器624.(2019山東濰坊,20,2分)實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體,其中除了碳酸鈉以外,還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧

化鈉中的一種或幾種。為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量白色固體于燒杯中,向燒杯中加入足量水并

不斷攪拌,固體部分溶解;②繼續(xù)向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌,此時(shí)固體質(zhì)量變化如圖。下列

說法正確的是

()

A.A→B段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解,無氣泡冒出B.B→C段對(duì)應(yīng)溶液pH逐漸變大C.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇4.(2019山東濰坊,20,2分)實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體,其63答案

C加水?dāng)嚢?固體部分溶解,說明一定有硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀,可能有硝酸鋇和

硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀。加入足量稀硝酸,固體部分溶解,說明A→B段碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成二

氧化碳?xì)怏w,故A錯(cuò)誤;B→C段不斷加入稀硝酸,溶液的pH變小,故B錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析可知,原固體中一定

有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,故C正確;由于加入了足量的稀硝酸,因此C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定沒有碳酸鈉,

故D錯(cuò)誤。答案

C加水?dāng)嚢?固體部分溶解,說明一定有硝酸鋇和碳645.(2019吉林,9,1分)向盛有一定量固體的燒杯中加入某溶液,固體質(zhì)量變化與下圖相符的是

()

A.MnO2中加入H2O2溶液B.Cu-Zn合金中加入稀HClC.CuO中加入稀H2SO4D.BaCO3中加入稀HNO3

答案

B由圖可知,該圖表示加入某種液體后,固體的質(zhì)量減小。A項(xiàng),二氧化錳是過氧化氫分解的催化

劑,其質(zhì)量不會(huì)減小;B項(xiàng),稀鹽酸和活潑金屬鋅反應(yīng),不和銅反應(yīng),當(dāng)Zn反應(yīng)完全后固體質(zhì)量不再減小,與圖像

相符;C、D項(xiàng),氧化銅與稀硫酸、碳酸鋇與稀硝酸都可以完全反應(yīng),且生成易溶于水的物質(zhì),固體質(zhì)量最終

減小到0,與圖像均不相符。解題導(dǎo)引

理解圖像表示的意義:固體一部分參加反應(yīng)被溶解,另一部分沒有參加反應(yīng),由此判斷合適的選項(xiàng)。5.(2019吉林,9,1分)向盛有一定量固體的燒杯中加入某656.(2019江西,10,2分)下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

()

A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液B.向等質(zhì)量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度稀鹽酸C.完全分解等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液D.一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒6.(2019江西,10,2分)下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)66答案

DA項(xiàng),起始溶液是酸,加入的是堿,圖像起點(diǎn)應(yīng)為pH<7的點(diǎn),走勢(shì)向上,圖像錯(cuò)誤;B項(xiàng),橫坐標(biāo)表示鹽

酸的質(zhì)量,當(dāng)消耗等質(zhì)量的鹽酸時(shí),產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等,因此從開始反應(yīng)到鋅反應(yīng)結(jié)束時(shí),曲線應(yīng)該重合;等

質(zhì)量的鋁產(chǎn)生的氫氣比鋅多,鋁對(duì)應(yīng)曲線拐點(diǎn)出現(xiàn)得晚,圖像錯(cuò)誤;C項(xiàng),催化劑不影響生成氧氣的質(zhì)量,只改

變化學(xué)反應(yīng)速率,兩條曲線出現(xiàn)拐點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的氧氣質(zhì)量是一樣的,圖像錯(cuò)誤;D項(xiàng),鎂燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+O2

2MgO,氧氣過量,故鎂充分燃燒后,鎂質(zhì)量變?yōu)?,氧氣有剩余,圖像正確。答案

DA項(xiàng),起始溶液是酸,加入的是堿,圖像起點(diǎn)應(yīng)為677.(2019河南洛陽上期末統(tǒng)考,11)下列圖像能正確體現(xiàn)對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

()

A.電解水B.等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉加入足量的稀鹽酸中C.紅磷在盛有空氣的密閉容器中燃燒D.加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物7.(2019河南洛陽上期末統(tǒng)考,11)下列圖像能正確體現(xiàn)對(duì)68答案

B電解水時(shí),生成氫氣和氧氣的體積比是2∶1,質(zhì)量比是1∶8,A錯(cuò)誤。等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量

稀鹽酸反應(yīng),鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多,因此圖像“平臺(tái)”比鋅高;鋅比鐵活潑,完成反應(yīng)所需時(shí)間比鐵短,因此圖

像“拐點(diǎn)”比鐵早,B正確。紅磷在密閉容器中燃燒,反應(yīng)前后容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變,C錯(cuò)誤。加熱一定量氯

酸鉀和二氧化錳的混合物,二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著氯酸鉀的分解而增大;但實(shí)驗(yàn)開始時(shí),二氧化錳的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)不是0,D錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示易錯(cuò)選A,原因是未看清縱坐標(biāo)表示的含義,誤認(rèn)為是氫氣和氧氣的體積;易錯(cuò)選D,原因是只考

慮了圖像的走勢(shì),忽略了圖像的起點(diǎn)。方法點(diǎn)撥判斷坐標(biāo)圖像問題時(shí),首先要關(guān)注橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的含義,其次關(guān)注圖像的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、

終點(diǎn)和走勢(shì),最后結(jié)合題意判斷圖像是否正確。答案

B電解水時(shí),生成氫氣和氧氣的體積比是2∶1,質(zhì)698.(2019河南平頂山一模,14)已知FeCl3也可以催化H2O2的分解,現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液,充分反應(yīng)(忽略水的揮發(fā))。下列圖像正確的是

()

8.(2019河南平頂山一模,14)已知FeCl3也可以催化70答案

BA項(xiàng),一定質(zhì)量的過氧化氫分解完全后,氧氣的質(zhì)量便不再增加,錯(cuò)誤;B項(xiàng),過氧化氫分解后生成

水和氧氣,溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小,溶劑質(zhì)量不斷增加,當(dāng)過氧化氫完全分解后,溶劑的質(zhì)量不再發(fā)生改變,正確;C

項(xiàng),當(dāng)過氧化氫完全分解后,其質(zhì)量為0,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0,錯(cuò)誤;D項(xiàng),氯化鐵作為反應(yīng)的催化劑,其質(zhì)量不變,但隨

著過氧化氫的分解,溶液總質(zhì)量減小,因此氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大,反應(yīng)完全后不變,錯(cuò)誤。答案

BA項(xiàng),一定質(zhì)量的過氧化氫分解完全后,氧氣的質(zhì)719.(2019河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模,11)下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng),其中不合理的是

()

A.向一定量的稀醋酸中加入水B.向一定量的鋅粉中加入鹽酸C.加熱一定量的高錳酸鉀固體D.一定溫度時(shí)向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣答案

DA項(xiàng),向稀醋酸中加水稀釋,酸性減弱,pH增大但不可能等于或大于7,圖像合理;B項(xiàng),鋅與稀鹽酸

反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,鋅反應(yīng)完全后氣體質(zhì)量不再增加,圖像合理;C項(xiàng),高錳酸鉀分解后生成錳酸鉀、二

氧化錳和氧氣,因此固體的質(zhì)量減小但不為0,圖像正確;向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣,氧化鈣與水

反應(yīng)放熱且生成氫氧化鈣,溶液的質(zhì)量會(huì)發(fā)生改變,圖像錯(cuò)誤。9.(2019河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模,11)下列圖像分別與選項(xiàng)中7210.(2017河南,10,1分)如圖表示向一定量CaCl2和鹽酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程。x表示Na2

CO3溶液的質(zhì)量,則y可能表示

()A.氣體的體積B.沉淀的質(zhì)量C.NaCl的質(zhì)量D.混合溶液的pH10.(2017河南,10,1分)如圖表示向一定量CaCl273答案

D向一定量的CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,后與

CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。若y表示氣體體積,圖像應(yīng)從原點(diǎn)開始;若y表示沉淀質(zhì)量,圖像應(yīng)從橫坐標(biāo)上某一點(diǎn)開

始;若y表示NaCl的質(zhì)量,圖像應(yīng)從原點(diǎn)開始,故A、B、C均不正確。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成NaCl,溶液的pH

增大,CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl,溶液的pH不變,待HCl和CaCl2均反應(yīng)完全,繼續(xù)加入Na2CO3溶液,溶液堿

性增強(qiáng),pH增大,故D正確。思路分析首先判斷加入碳酸鈉溶液后,哪種物質(zhì)先反應(yīng),哪種物質(zhì)后反應(yīng);其次判斷反應(yīng)過程中氣體的體

積、沉淀的質(zhì)量、NaCl的質(zhì)量及溶液的pH怎么變化;最后將上述變化情況與圖像進(jìn)行對(duì)比,相符的即為正

確答案。答案

D向一定量的CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加N7411.(2018河南鄭州二模,13)加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制氧氣時(shí),如圖表示某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì),

y表示的是

()A.生成氧氣的質(zhì)量B.固體中氧元素的質(zhì)量C.固體中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案

B氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣,因此氧氣的質(zhì)量應(yīng)從0開始,故A錯(cuò)誤;加熱后氯酸鉀逐漸分解變?yōu)槁?/p>

化鉀,氧元素質(zhì)量減小,但反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變,因此氧元素的質(zhì)量不會(huì)減小到0,故B正確;氯元

素、二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)前后均不會(huì)改變,但固體質(zhì)量逐漸變小,因此氯元素、二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均

會(huì)變大,故C、D均錯(cuò)誤。11.(2018河南鄭州二模,13)加熱混有二氧化錳的氯酸鉀7512.(2018河南焦作一模,12)下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

()

A.向稀鹽酸中不斷加水B.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量C.向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D.向等量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過量12.(2018河南焦作一模,12)下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變76答案

B向稀鹽酸中不斷加水,溶液的pH無限接近7,但不可能大于或等于7,故A錯(cuò)誤。向鹽酸和氯化鈣

的混合溶液中加入純堿溶液,純堿先與鹽酸反應(yīng),溶液的pH增大,待鹽酸完全反應(yīng)時(shí),溶液呈中性,pH=7;之后

純堿與氯化鈣反應(yīng),生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,溶液仍然呈中性,pH不變;當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完全后,繼續(xù)加入純

堿溶液,溶液呈堿性,pH>7,因此B正確。向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與鹽

酸反應(yīng),后與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,故C錯(cuò)誤。開始加入的硫酸不足,硫酸完全反應(yīng),消耗等質(zhì)量的

硫酸,一定產(chǎn)生相等質(zhì)量的氫氣,因此,開始時(shí)兩條曲線應(yīng)重合在一起,故D不正確。易錯(cuò)警示本題易錯(cuò)選D,原因是把橫坐標(biāo)當(dāng)成了反應(yīng)時(shí)間。答案

B向稀鹽酸中不斷加水,溶液的pH無限接近7,但7713.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,9,2分)下列四個(gè)圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

()

A.向一定量的氧化銅粉末中逐滴加入稀硫酸至過量B.向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量C.在飽和石灰水中加入少量生石灰D.在密閉容器中用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量13.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,9,2分)下列四個(gè)圖像不能正78答案

D稀硫酸未過量時(shí),溶液中增加的水來源于氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成的水和稀硫酸中的水,稀硫酸

過量后,溶液中增加的水只來源于稀硫酸中的水,溶液中水的質(zhì)量增加減慢,故A正確;等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉

分別與相同濃度的過量稀鹽酸反應(yīng),鎂消耗的稀鹽酸多,生成的氯化鎂的質(zhì)量大,當(dāng)消耗等質(zhì)量的鹽酸時(shí),生

成氯化亞鐵的質(zhì)量比氯化鎂的質(zhì)量大,故B正確;向飽和石灰水中加入少量生石灰,生石灰與水反應(yīng)生成氫

氧化鈣并放出大量的熱,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,反應(yīng)完全

后溶液恢復(fù)到原來的溫度,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)前相等,故C正確;在密閉容器中用紅磷與氧氣反應(yīng)

測(cè)定空氣中氧氣的含量,反應(yīng)開始時(shí)放熱,使密閉容器中的壓強(qiáng)增大,反應(yīng)停止恢復(fù)到室溫后,由于氧氣被消

耗,密閉容器中的壓強(qiáng)比原來小,故D錯(cuò)誤。答案

D稀硫酸未過量時(shí),溶液中增加的水來源于氧化銅與79題型二數(shù)字化實(shí)驗(yàn)題1.(2019新疆,10,2分)小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中,用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強(qiáng)

的變化,如圖所示。從圖中所獲信息不正確的是

()A.反應(yīng)過程中有熱量放出B.50s時(shí),溶液中溶質(zhì)為AlCl3C.0~50s,發(fā)生Al2O3+6HCl

2AlCl3+3H2O反應(yīng)D.100~140s,壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档皖}型二數(shù)字化實(shí)驗(yàn)題1.(2019新疆,10,2分)小明將未80答案

B未打磨的鋁片和稀鹽酸反應(yīng)時(shí),鋁片表面的氧化鋁先與鹽酸反應(yīng),然后鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。

根據(jù)溫度—時(shí)間圖可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度升高,說明反應(yīng)過程中有熱量放出,故A正確;根據(jù)壓強(qiáng)—時(shí)間

圖可知,前50s鋁片表面的氧化鋁先與鹽酸反應(yīng),50s時(shí),溶液中的溶質(zhì)不僅有生成的AlCl3,還有剩余的HCl,

故B不正確;0~50s,發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6HCl

2AlCl3+3H2O,故C正確;根據(jù)溫度和壓強(qiáng)的變化可知,反應(yīng)結(jié)束后,由于溫度降低,壓強(qiáng)減小,故D正確。答案

B未打磨的鋁片和稀鹽酸反應(yīng)時(shí),鋁片表面的氧化鋁812.(2019貴州貴陽,6,2分)電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同條件下,離子濃度越大,電導(dǎo)率

越大,溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器,往

其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸鈉溶液,測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說法正確的是

()A.乙曲線電導(dǎo)率減小過程中,溶液由紅色變?yōu)闊o色B.乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少C.甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)D.甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)2.(2019貴州貴陽,6,2分)電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分82答案

D由圖可知M點(diǎn)的電導(dǎo)率幾乎為零,可以推知M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,幾乎沒有自由移動(dòng)的離子,氫氧化

鋇和稀硫酸恰好反應(yīng)時(shí),生成硫酸鋇沉淀和水,電導(dǎo)率與M點(diǎn)一致,故可判斷出甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與稀硫

酸的反應(yīng),乙曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)。乙曲線電導(dǎo)率減小過程中,氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成

氫氧化鈉和硫酸鋇,溶液始終為紅色,故A錯(cuò)誤;氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)過程中鋇離子和硫酸根離子數(shù)目減

少,但鈉離子和氫氧根離子數(shù)目不變,故B錯(cuò)誤;甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng),故C錯(cuò)誤;甲曲線上的

M點(diǎn)代表氫氧化鋇與稀硫酸兩種溶液恰好完全反應(yīng),故D正確。解題關(guān)鍵本題的解題關(guān)鍵在于分析出M點(diǎn)時(shí)溶液的電導(dǎo)率幾乎為零,溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子,

據(jù)此可以得出M點(diǎn)所在曲線甲為氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)。易錯(cuò)警示乙曲線表示氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng),在反應(yīng)過程中雖然氫氧化鋇逐漸減少直至反應(yīng)完全,但反

應(yīng)中又生成堿性物質(zhì)氫氧化鈉,故溶液不會(huì)變?yōu)闊o色,而是始終為紅色。答案

D由圖可知M點(diǎn)的電導(dǎo)率幾乎為零,可以推知M點(diǎn)對(duì)833.(2019河南,22,2分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備,測(cè)

定鋁片與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)氣體壓強(qiáng)的變化,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

(1)開始一段時(shí)間氣體壓強(qiáng)幾乎不變,其原因是什么?(2)寫出m點(diǎn)時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.(2019河南,22,2分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用壓強(qiáng)84答案(1)鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜,稀硫酸與氧化鋁反應(yīng)時(shí)不生成氣體。(1分)(2)2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑(1分)解析(1)氣體壓強(qiáng)的變化與是否產(chǎn)生氣體有關(guān),開始一段時(shí)間氣體壓強(qiáng)沒有變化,說明開始反應(yīng)時(shí)沒有氣

體產(chǎn)生,原因是鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜,稀硫酸先和外層的氧化鋁反應(yīng),不產(chǎn)生

氣體,然后與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,氣體壓強(qiáng)才開始增大。(2)m點(diǎn)時(shí),氣體壓強(qiáng)增大但沒有達(dá)到最高點(diǎn),說明鋁與

硫酸仍在反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,其化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑。答案(1)鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜,稀硫酸與氧化鋁反854.(2019浙江溫州,33,9分)過氧化氫溶液保存時(shí),因緩慢分解導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(化學(xué)方程式為2H2O2

2H2O+O2↑)。為探究酸堿性對(duì)過氧化氫分解快慢的影響,小明利用圖甲裝置,每次實(shí)驗(yàn)往錐形瓶中加10克30%

過氧化氫溶液,再滴加調(diào)節(jié)劑,使其pH分別從3依次調(diào)至13,在60℃反應(yīng)溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),獲得數(shù)據(jù)如圖乙。

甲乙(1)氧氣能用排水法收集,是因?yàn)?/p>

。(2)根據(jù)本實(shí)驗(yàn)結(jié)果,對(duì)實(shí)驗(yàn)室常溫保存過氧化氫溶液提出合理的建議:

。(3)某次實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液分解產(chǎn)生0.32克氧氣時(shí),剩余過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(滴加的試劑對(duì)溶液質(zhì)量的影響忽略不計(jì),計(jì)算結(jié)果精確到1%)4.(2019浙江溫州,33,9分)過氧化氫溶液保存時(shí),因緩86答案(1)氧氣不易溶于水(2)在pH約為3~5的酸性條件下保存(3)解:設(shè)當(dāng)產(chǎn)生氧氣0.32克時(shí),消耗掉過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2

2H2O+O2↑6832x0.32克

=

x=0.68克剩余過氧化氫質(zhì)量m=10克×30%-0.68克=2.32克剩余過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)H2O2%=2.32克/(10-0.32)克×100%=24%答:剩余過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。解析(1)氧氣能用排水法收集是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?(2)根據(jù)題中實(shí)驗(yàn)結(jié)果,pH約為3~5的酸性條件下過

氧化氫分解最慢,所以實(shí)驗(yàn)室應(yīng)在pH約為3~5的酸性條件下保存過氧化氫溶液。答案(1)氧氣不易溶于水解析(1)氧氣能用排水法收集是因875.(2019河南信陽一模,21)(2分)H2O2可作增氧劑。常溫下,用4%H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),研究pH對(duì)H2O2分解所得

溶液中溶氧量的影響,測(cè)定結(jié)果如圖。答案(1)2H2O2

2H2O+O2↑(2)常溫下,當(dāng)溶液pH在8~12之間時(shí),隨pH增大,溶氧量先增大后減小,且pH在10~11之間時(shí),溶氧量達(dá)到最大值。解析由圖像可知,溶氧量開始隨著溶液pH的增大而增大,但增大到最大值之后,又隨著溶液pH的增大而減

小。說明溶氧量受溶液pH的影響。(1)寫出H2O2分解的化學(xué)方程式。(2)分析上圖得到的結(jié)論是什么?5.(2019河南信陽一模,21)(2分)H2O2可作增氧劑886.(2019河南鶴壁一模,24)(3分)對(duì)于現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng),可用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)進(jìn)行數(shù)字測(cè)定,實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過

程的“可視化”。某興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的氫氧化鈉溶液中,用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)定

反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度變化,結(jié)果如圖1、圖2所示。(本實(shí)驗(yàn)條件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH

分別約為11和8.5)(1)圖1中,AB段和BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

、

。(2)圖2中,DE段溫度變化的原因是

。6.(2019河南鶴壁一模,24)(3分)對(duì)于現(xiàn)象不明顯的化89答案(1)2NaOH+CO2

Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2

NaHCO3+H2O(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)放熱解析(1)由題意知,碳酸鈉溶液的pH約為11,碳酸氫鈉溶