2020-2021年化學(xué)計(jì)算題練習(xí)題(word)

2020-2021年化學(xué)計(jì)算題練習(xí)題（word）一、中考化學(xué)計(jì)算題化學(xué)興趣小組取26g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）放在燒杯中，向其中加入90g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g，計(jì)算：⑴生成二氧化碳的質(zhì)量是。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是—?！敬鸢浮浚?）11克（2）26.7%【解析】試題解析：由質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量的，所以二氧化碳的質(zhì)量=26+90-105=11克，反應(yīng)后的溶質(zhì)是CaCI2，而溶液的質(zhì)量等于105克減去石灰石中的不反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量，設(shè)：石灰石中CaCO3質(zhì)量為X,生成的CaCI2質(zhì)量為Y，CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2個(gè)+H2O10011144XY11克列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克111：Y=44:11克解得：Y="27.75"克反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=27.75/105-（26-25）x100%=26.7%考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算溶液的相關(guān)計(jì)算某小組同學(xué)將530g碳酸鈉溶液加入到280g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）中，使之恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,計(jì)算加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?%【解析】【詳解】設(shè)原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO32+2NaOH10610080XLOOx80x10610680s則；工106則；工1061061%=530^-280^解得x=10.6g所以加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為亍二答：加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。

將含有雜質(zhì)（不溶于水）的氯化鋇樣品12.5g放入39.6g水中充分?jǐn)嚢?，完全溶解后過(guò)濾。取20g濾液與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，得到4.66g沉淀。請(qǐng)計(jì)算:配制的氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?0.8%；83.2%【解析】【詳解】①設(shè)參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為X。BaCl+HSO=BaSO+2HCl2244208233X4.66g208=233x4.66gX=4.16g則配制的氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：41gX100%=20.8%20g②由于20g溶液中含有4.16g氯化鋇，則可設(shè)樣品中氯化鋇的質(zhì)量為y。則4.16g=y20g-4.16g~39.6gy=10.4g樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：罟事12.5g樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：罟事12.5gX100%=83.2%答：①氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%②樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%。將14.06g粗還原鐵粉（假設(shè)粗還原鐵粉中雜質(zhì)僅含少量FexC）與足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.48gH2（FexC與稀硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2）。若將相同質(zhì)量的粗還原鐵粉在氧氣流中完全反應(yīng)，得到0.22gCO2.試通過(guò)計(jì)算確定：（1）此粗還原鐵粉中單質(zhì)鐵的質(zhì)量（2）此粗還原鐵粉中雜質(zhì)FexC的化學(xué)式?！敬鸢浮?3.44gFe2C【解析】【分析】【詳解】若將14.06g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到0.22gCO2，碳元素的質(zhì)量12=0.22gX44=0.06g（1）將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到0.48gH2，設(shè)消耗鐵的質(zhì)量為X。

Fe+HSO=FeSO+H2442562x0.48g562x「0.48gx=13.44gFexC的質(zhì)量=14.06g-13.44g=0.62g；FexC的中鐵元素的質(zhì)量=0.62g-0.06g=0.56g56x0.56g則.=則：120.06gx=2所以化學(xué)式為Fe2C某煉鋁工廠想測(cè)定鋁土礦中A12O3的含量，將礦石粉碎(其中雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應(yīng)，且不含鋁元素)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，第一步反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系如坐標(biāo)圖所示：2皿g稀硫酸12.75g鋁土礦2皿g稀硫酸12.75g鋁土礦第一步濾渣rn廠恰好盞全反應(yīng)?Fl過(guò)濾K蒸發(fā)57.6g水濾液濾液第二歩只含一種濬質(zhì)的不飽和濬液A400g7.3%稀鹽酸充分反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；根據(jù)已知條件列出求解第一步實(shí)驗(yàn)鋁土礦中參加反應(yīng)的A12O3質(zhì)量(x)的比例式⑶鋁土礦樣品中A12O3的含量；(4)坐標(biāo)圖中B點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是；稀鹽酸組氯化鋁血稀鹽酸組氯化鋁血(5)在第二步實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是⑹用1700t此鋁土礦冶煉得到540t的鋁，則在冶煉中，鋁土礦的利用率是。102x21921.9【答案】AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O219=219(或102=~T~)80%AICI3、HCI10%

75%【解析】【詳解】上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，其化學(xué)方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；故填:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O設(shè)第一步實(shí)驗(yàn)鋁土礦中參加反應(yīng)的AI2O3質(zhì)量為x；第一步參加反應(yīng)的HCI的質(zhì)量為300gx7.3%=21.9gAlO+6HCl=2AlCl+3HOTOC\o"1-5"\h\z2332102219x21.9g102=亠；x=io.2g?故填：102=丄（或219=21.9）21921.9；21921.9或102x根據(jù)圖可知此時(shí)氧化鋁完全反應(yīng)，所以鋁土礦樣品中鋁土礦樣品中A12O3的含量為:10.2g12.75g10.2g12.75gx100%=80%；故填：80%坐標(biāo)圖中B點(diǎn)鹽酸有剩余，所以所示溶液中溶質(zhì)為生成的氯化鋁和剩余的鹽酸，對(duì)應(yīng)的化學(xué)式是：AICI3、HCI；故填：AICI3、HCI在第二步實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鹽酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成的氯化鋁的質(zhì)量為y。AlO+236HCl=2AlCl+3HOAlO+2332219267400gx7.3%y219=400gx7.3%267y219=400gx7.3%267yy=35.6g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：10.2g+3.4g+400g-57.6gX100%-10%故填：10%⑹用1700t此鋁土礦冶煉得到540t的鋁，則在冶煉中，鋁土礦的利用率為:540t1700tx27x540t1700tx27x227x2+16x3x100%=75%故填：75%【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。6.某實(shí)驗(yàn)小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品4.0g投入200g水中，充分溶解,通入足量的CO2，固體質(zhì)量與通入CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氫鈣可完全溶解。試計(jì)算：

⑴當(dāng)Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量為_(kāi)__g。4.0樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)。⑶當(dāng)通入叫g(shù)CO2時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮?.27.5%8.586g【解析】【分析】【詳解】⑴當(dāng)Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量為2.2g；(2)設(shè)樣品中雜質(zhì)Ca(OH)2的質(zhì)量為x,生成碳酸鈣的質(zhì)量為y,Ca(OH)2+C02-CaCO3l+H尹7444100%y74_44LOO~=2.^=—X=3.7g,y=5g所以樣品中雜質(zhì)CaCO3所以樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4-0r-3-7S7九；9設(shè)當(dāng)通入m3gCO2時(shí)，生成碳酸氫鈣的質(zhì)量為z.Ca(HCO3)162Ca(HCO3)1621004.0g-3.7g+5g1001624.(Jg-3,7g+'zz=8.5S6g答：當(dāng)通入m3gCO2時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為8.586g。侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對(duì)其組成展開(kāi)探究。取碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過(guò)量的氯化鈣溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

完全反應(yīng)時(shí)，得到的沉淀質(zhì)量是go計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù))。通過(guò)已知數(shù)據(jù)，可以求出的量有(寫(xiě)字母)。A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量C氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)取混合物樣品12g，加入足量的稀鹽酸，將生成的二氧化碳通入盛有8g熾熱碳粉的密閉容器中充分反應(yīng)，在下圖中畫(huà)出二氧化碳的質(zhì)量與容器中固體質(zhì)量變化的關(guān)系圖。固體質(zhì)量呂固體質(zhì)量呂012012345二氧牝碳質(zhì)墾E108【答案】2088.3%ABCD42【解析】【分析】【詳解】完全反應(yīng)時(shí)，得到的沉淀質(zhì)量是20g。設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x

CaCl+NaCO=CaCO；+2NaCl2233106100x20g106=100x20gx=21.2g212g樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為弓一xlOO%沁88.3%。2324g通過(guò)已知數(shù)據(jù)，可以求出的量有：A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量C氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選ABCD。108-斗012345二甕:化磯猛雖館請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出)，回答下列問(wèn)題：和CaCb的混合物樣品口呂和CaCb的混合物樣品口呂⑴實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量為—g⑵計(jì)算CaCO3中各元素的質(zhì)量比—?計(jì)算反應(yīng)后的CaCl2不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%).【答案】(1)4.4；(2)10:3:12；(3)6.3%【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)式中某元素的質(zhì)量比計(jì)算解答；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈣和生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出樣品中氯化鈣的質(zhì)量。解：(1)反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；CaCO中各元素的質(zhì)量比=40：12:(16X3)=10：3：12；3設(shè)原混合物中CaCO的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y。3CaCO+2HC1—CaCl+HO+COf322210011144xy4.4g10011144xy一4.4gx=10gy=11.1g溶液中氯化鈣的質(zhì)量=11.1g+(12g-10g)=13.1g溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=207^%100/0=6.3%答：不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%。取氯化鈣和鹽酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸鈉溶液。所加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量和混合溶液pH變化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：(可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量:CaCl-111HCl-36.5NaCO-106NaCl-58.5CaCO-100TOC\o"1-5"\h\z2233CO-44HO-18)22BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為。CD段溶液pH>7的原因是。計(jì)算充分反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)?！敬鸢浮縉aCO+CaCl—CaCO；+2NaCl碳酸鈉溶液本身顯堿性，pH>74.4%\o"CurrentDocument"2323【解析】【分析】AB段發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)，BC段發(fā)生的反應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)，CD段加入碳酸鈉，但是沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【詳解】(1)BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCO+CaCl—CaCO；+2NaCl；2323(2)CD段加入碳酸鈉，碳酸鈉沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，碳酸鈉溶于水顯堿性，溶液pH大于7;設(shè)AB段反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x,生成的二氧化碳的質(zhì)量為y,BC段反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z,生成的碳酸鈣的質(zhì)量為a則NaCO+2HCl—2NaCl+H0+C0fTOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"23221061174420gxl0.6%xy106_117_4420gx10.6%xyx=2.34g,y=0.88gNaCO+CaCl—CaCO；+2NaCl232310610011710X10.6%az106_100_11710x10.6%aza=1g,z=1.17g1.17g+2.34gx100%_4.4%51.88g+30g-0.88g-1g充分反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.4%?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。紙包皮蛋是一項(xiàng)新技術(shù)，制作過(guò)程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、NaCI、紅茶末、五香粉等，技術(shù)員先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCI。計(jì)算：⑴混合液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑵如果取24g混合液，加入一定質(zhì)量3.65%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算所加稀鹽酸的質(zhì)量。24g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮拷猓?I)混合溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80g-2400g====3.3%(2)設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為x，生存