2023學年黑龍江龍江二中高一化學第二學期期末監(jiān)測試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于的下列說法中正確的是A．分子式為C9H9O2B．含有三種官能團C．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D．可以發(fā)生取代反應和加成反應，但不能發(fā)生聚合反應2、下列關于海水資源綜合利用的說法中，不正確的是（）A．從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法C．從海水中提取溴單質的過程中用氯氣做還原劑D．從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結晶法3、化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是A．風力發(fā)電和火力發(fā)電都是將化學能轉化為電能B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發(fā)展新能源汽車”符合“低碳經濟”發(fā)展的新理念C．硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物質D．可燃冰實質是水變成的固態(tài)油4、某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3，下列說法正確的是t/min05101520c(NH3)/(mol·L-1)01.001.601.801.80A．0～10min內，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min內，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min內，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min內，反應v(N2)正=v(N2)逆=05、下列說法不正確的是A．1L濃度為0.1mol/L的NH4Cl溶液陽離子數目多于氯離子數目B．比較濃度均為0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的導電能力可判斷HI為強酸C．常溫下，pH=3的醋酸溶液水加稀釋1000倍后溶液的pH<6D．常溫下，同體積的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水電離的OH－數相同6、對于反應中的能量變化，表述正確的是（）A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量B．斷開化學鍵的過程會放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．氧化反應均為吸熱反應7、將一定量的乙醇（C2H5OH）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：物質乙醇氧氣水二氧化碳X反應前質量/g9.216.0000反應后質量/g0010.88.8a下列判斷正確的是A．無論如何改變氧氣的起始量，均有X生成 B．表中a的值是5C．X可能含有氫元素 D．X為CO8、下列說法中錯誤的是(

)A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應中生成物總能量高于反應總能量B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C．放熱反應的逆反應一定是吸熱反應D．假設石墨轉化為金剛石，需要吸收能量，則說明石墨比金剛石更不穩(wěn)定9、鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長達10～15年。鎳—鎘電池的總反應為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列說法不正確的是（）A．放電時，負極發(fā)生了氧化反應，反應為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2B．充電時，陽極反應為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)C．電池工作時，負極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小D．該電池充電時將電能轉化為化學能10、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量C．因為熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，所以化學計量數可以是分數D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol-1，則H2燃燒熱為241.8kJ?mol-111、向500mL2mol·L?1的CuSO4溶液中插入一鐵片，反應片刻后取出鐵片，洗滌、烘干，稱其質量比原來增加2.0g。下列說法錯誤的是(設反應后溶液的體積不變)A．參加反應的鐵的質量是14gB．析出的銅的物質的量是0.25molC．反應后溶液中c(CuSO4)=1.5mol·L?1D．反應后溶液中c(FeSO4)=1.5mol·L?112、反應N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a、c兩點的反應速率：a＞cB．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺C．b、c兩點的轉化率：b＞cD．由b點到a點，可以用加熱的方法13、下列圖表中a、b、c表示對應裝置的儀器中加入的試劑，可制取、凈化、收集的氣體是選項abc氣體裝置A濃氨水生石灰濃硫酸NH3B濃H2SO4銅屑NaOH溶液SO2C稀HNO3銅屑H2ONOD稀鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CO2A．A B．B C．C D．D14、碳元素有3種核素，其中一種是，其核內的中子數是A．6 B．8 C．14 D．2015、下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A．證明非金屬性氯>碳>硅（A、B、D中的試劑分別為鹽酸、石灰石和硅酸鈉溶液）B．石油分餾C．用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置D．實驗室制乙酸乙酯A．AB．BC．CD．D16、某有機物跟足量金屬鈉反應生成22.4LH2(標況下)，另取相同物質的量的該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成22.4LCO2(標況下)，該有機物分子中可能含有的官能團為A．含一個羧基和一個醇羥基B．含兩個羧基C．只含一個羧基D．含兩個醇羥基二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料。其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①、②、③屬于同種反應類型。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的結構簡式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）寫出②、⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：②______________________________________，反應類型:__________________________。⑤______________________________________，反應類型:__________________________。18、有關物質的轉化關系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見的強酸，C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補血劑，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請回答下列問題：（1）F的電子式為_____。（2）寫出反應②的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目_____。（3）可確定反應②中金屬離子已完全反應的試劑為_____（填化學式）。反應③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）寫出反應③的離子方程式：_____。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過程中①的實驗操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。(2)寫出過程②中有關反應的離子方程式：_____________________。(3)操作③的名稱_____________，用到的主要儀器_____________。(4)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（______）。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸20、甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：___________________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學方程式表示）。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）__________________。（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______（填“能”或“不能”）。21、I．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用下圖所示的坐標曲線來表示，請回答下列問題。（1）曲線由O→a段不產生氫氣的原因是_____________，有關反應的化學方程式為_____。（2）曲線由a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________。（3）曲線由c以后產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是______________。II．某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有：_____________、_____________；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：_______________；（3）實驗中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是：___。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A．由結構簡式可知分子式為C9H8O2，故A錯誤；B．根據結構可知，其含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團，故B錯誤；C．含碳碳雙鍵，能使Br2的CCl4溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．含-COOH，能發(fā)生取代反應，含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、加聚反應，故D錯誤；故選C。2、C【答案解析】測試卷分析：A、從海水中富集鎂，用Ca(OH)2，原料豐富、價格便宜，Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋，故說法正確；B、海水淡化法常用蒸餾法、離子交換法、電滲析法，故說法正確；C、海水中溴以離子存在，發(fā)生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，氯元素的化合價降低，作氧化劑，故說法錯誤；D、從海水中獲得粗鹽用蒸發(fā)結晶得到，故說法正確?？键c：考查海水資源的綜合利用等知識。3、B【答案解析】分析：A．風力發(fā)電為機械能轉化為電能；B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發(fā)展新能源汽車”符合減少化石能源的使用的理念；C．碳的氧化物中二氧化碳溶于水使得雨水的pH約為5.6；D．可燃冰是甲烷的水合物。詳解：A．風力發(fā)電為機械能轉化為電能，火力發(fā)電為化學能轉化為電能，故A錯誤；B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發(fā)展新能源汽車”符合減少化石能源的使用的理念，符合“低碳經濟”發(fā)展的新理念，故B正確；C．N、S的氧化物可使雨水的酸性增強，可形成酸雨，則硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質，碳的氧化物不是形成酸雨的主要物質，故C錯誤；D．可燃冰是甲烷的水合物，不能實現水變成的固態(tài)油，故D錯誤；故選B。4、A【答案解析】分析：化學反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，結合反應速率與化學計量數的關系以及平衡狀態(tài)的特征解答。詳解：A.0～10min內，v(NH3)=1.60mol/L÷10min＝0.16mol·L-1·min-1，A正確；B.根據化學反應速率之比是化學計量數之比可知0～10min內，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，B錯誤；C.根據化學反應速率之比是化學計量數之比可知0～10min內，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，C錯誤；D.15～20min內反應達到平衡狀態(tài)正逆反應速率相等，反應v(N2)正=v(N2)逆≠0，D錯誤。答案選A。點睛：注意對某一具體的化學反應來說，用不同物質的濃度變化來表示化學反應速率時，數值往往不同，其數值之比等于化學方程式中化學計量數之比。5、B【答案解析】A.銨根離子水解生成NH3·H2O和氫離子，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據電荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(H+)+c(NH4+)＞c(Cl-)，故A正確；B.HI和醋酸均為一元酸，比較濃度均為0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的導電能力可判斷HI和醋酸的強弱，但不能判斷HI為強酸，故B錯誤；C.醋酸為弱酸，加水稀釋促進醋酸的電離，常溫下，pH=3的醋酸溶液水加稀釋1000倍后溶液中c(H+)＞10-6mol·L-1，溶液的pH<6，故C正確；D.能夠水解的鹽均促進水的電離，常溫下，同體積的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中的c(OH-)=c(H+)，對水的電離的促進程度相同，水電離的OH－數相同，故D正確；故選B。6、A【答案解析】

A、吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量，A項正確；B、形成化學鍵的過程會釋放能量，B項錯誤；C、吸放熱反應與外界條件無直接關系，C項錯誤；D、燃燒都是放熱反應，D項錯誤。答案選A。7、D【答案解析】分析：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。在本題中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X質量=25.2g-19.6g=5.6g，結合原子守恒解答。詳解：A、氧氣足量時只有二氧化碳和水生成，因此生成物與氧氣的起始量有關，A錯誤；B、9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，a＝25.2－19.6＝5.6，B錯誤；C、乙醇中氫元素的質量=9.2g×6/46=1.2g，水中氫元素的質量=10.8g×2/18=1.2g，因此X中一定沒有氫元素，C錯誤；D、乙醇中氧元素的質量=9.2g×16/46=3.2g，水中氧元素的質量=10.8g×16/18=9.6g，二氧化碳中氧元素的質量=8.8g×32/44=6.4g，由于3.2g+16g＞9.6g+6.4g，所以X一定是CO，D正確；答案選D。8、D【答案解析】

A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應屬于吸熱反應，則反應中生成物總能量高于反應總能量，A正確；B.一定量的燃料完全燃燒放出的熱量一定比不完全燃燒放出的熱量大，B正確；C.放熱反應的逆反應一定是吸熱反應，C正確；D.假設石墨轉化為金剛石，需要吸收能量，則說明石墨的能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，D錯誤。答案選D。9、C【答案解析】

鎳—鎘電池的總反應為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，鎳鎘電池放電時Cd失電子，作負極，反應式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；放電時NiOOH得電子，作正極，反應式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時陰極、陽極反應分別與負極、正極反應相反?！绢}目詳解】A．由分析可知，放電時，負極發(fā)生了氧化反應，反應為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正確；B．充電時陽極反應分別與正極反應相反。放電時NiOOH得電子，作正極，反應式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時，陽極反應為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正確；

C．放電時Cd失電子，作負極，反應式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得電子作正極，反應式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以負極區(qū)pH減小，正極區(qū)pH增大，故C錯誤；

D．充電時，作為電解池，將電能轉化為化學能，故D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】注意充電時陰極、陽極反應分別與負極、正極反應相反。10、C【答案解析】A.若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，說明石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯誤；B.氫氧化鈉固體溶于水放熱，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量大于28.65kJ，B錯誤；C.因為熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，所以化學計量數可以是分數，C正確；D.在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，因此根據2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol-1不能計算H2燃燒熱，D錯誤，答案選C。11、D【答案解析】

根據鐵和硫酸銅反應方程式可知Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu△m56g1mol1mol1mol（64-56）g=8gm（Fe）n（CuSO4）n（FeSO4）n（Cu）2gA、m（Fe）=（56g×2g）/8g=14g，A正確；B、n（Cu）=（1mol×2g）/8g=0.25mol，B正確；C、n（CuSO4）=n（Cu）=0.25mol，反應后剩余硫酸銅：0.5L×2mol/L-0.25mol=0.75mol，濃度為：0.75mol/0.5L=1.5mol/L，C正確；D、n（FeSO4）=n（CuSO4）=0.25mol，c（FeSO4）=0.25mol/0.5L=0.5mol/L，D錯誤；答案選D。12、D【答案解析】分析：本題考查的是反應條件對速率和影響，關鍵是對圖像的分析能力的考查。詳解：A.壓強越大，反應速率越快，故錯誤；B.a點二氧化氮的體積分數大于c點，但c點壓強大，說明容器的體積變小，所以c點二氧化氮的濃度大，顏色深，故錯誤；C.b、c兩點二氧化氮的體積分數相同，說明轉化率相同，故錯誤；D.從b點到a點，壓強不變，二氧化氮的體積分數增加，結合反應為吸熱反應，說明反應條件為升溫，故正確。故選D。點睛：注意氣體的顏色是二氧化氮的濃度大小的表示，二氧化氮的體積分數與濃度大小沒有必然聯系，注意改變壓強時改變了容器的體積。13、D【答案解析】分析：根據反應物的狀態(tài)和反應條件選取反應裝置，根據氣體的性質選取洗氣裝置，根據氣體的密度和性質選取收集裝置。詳解：A、氨氣的密度小于空氣的密度，所以應用向下排空氣集氣法收集，且氨氣不能用濃硫酸干燥，A錯誤；B、濃硫酸和銅反應需要加熱，常溫下不反應，不能制備二氧化硫，B錯誤；C、稀硝酸和銅反應可制取一氧化氮氣體，旦NO易被氧化為NO2，不能采用排空氣法收集，C錯誤；D、稀鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫，采用向上排空氣法收集二氧化碳，D正確；答案選D。點睛：本題主要是考查了反應裝置、洗氣裝置、收集裝置的選擇，題目難度不大，掌握常見氣體的制備原理、凈化方法以及收集方法是解答的關鍵。答題時注意根據反應物的狀態(tài)和反應條件選取反應裝置，根據氣體的性質選取洗氣裝置，根據氣體的密度和性質選取收集裝置。14、B【答案解析】

根據原子符號中左上角數字為質量數，左下角為質子數，質子數+中子數=質量數，以此來解答?！绢}目詳解】的質子數為6，質量數為14，中子數=質量數-質子數=14-6=8，故選B。15、C【答案解析】A．鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，所以不能用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C＞Si，故A錯誤；B．溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口附近，冷卻水的方向錯誤，應下口進，上口出，延長水在冷凝管中的時間，故B錯誤；C．KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，氯氣用向上排空氣法收集，故C正確；D．導管不能插入液面下，以免發(fā)生倒吸，故D錯誤；故選C。16、A【答案解析】物質含有—OH或羧基—COOH的都能與Na發(fā)生反應放出氫氣，而能與碳酸氫鈉作用放出CO2氣體的只有—COOH?，F在等物質的量的有機物跟足量金屬鈉反應與足量碳酸氫鈉作用產生的氣體體積相等，說明該有機物分子中含有的官能團為含一個羧基和一個羥基。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應【答案解析】烴A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，所以A為乙烯；結合流程可得：B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。（1）A、B、C、D的結構簡式依次為：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反應②表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl，化學方程式為：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應；反應⑤表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl，化學方程式為：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，屬于取代反應。18、KSCN防止發(fā)生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【答案解析】

有關物質的轉化關系如下圖所示。A是紅棕色固體，則為氧化鐵；E能使品紅溶液褪色，E為無色有刺激性氣味的氣體，則為二氧化硫；B是常見的強酸，在根據E和D、C反應，生成B，說明B為硫酸，C為水；F均為無色有刺激性氣味的氣體，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色，說明F為氨氣；G可用作補血劑，說明是硫酸亞鐵；【題目詳解】⑴F為氨氣，其電子式為，故答案為；⑵反應②是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用單線橋標出電子轉移的方向和數目，故答案為；⑶可確定反應②中金屬離子已完全反應即無鐵離子，可用KSCN來確認，反應③的裝置如上圖所示，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案為KSCN；防倒吸；⑷反應③主要是亞鐵離子和氨氣、水發(fā)生反應，其離子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案為2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。19、過濾漏斗、玻璃棒、燒杯Cl2+2I-＝2Cl-+I2萃取分液分液漏斗B【答案解析】

海藻灰懸濁液經過過濾除掉殘渣，濾液中通入氯氣，發(fā)生反應Cl2+2I-＝2Cl-+I2，向溶液中加入CCl4（或苯）將I2從溶液中萃取出來，分液得到含碘的有機溶液，在經過后期處理得到晶態(tài)碘?！绢}目詳解】(1)固液分離可以采用過濾法，根據以上分析，提取碘的過程中①的實驗操作名稱過濾，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)過程②是氯氣將碘離子從溶液中氧化出來，離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2；(3)操作③是將碘單質從水中萃取分離出來，操作名稱萃取分液，用到的主要儀器分液漏斗；(4)A.酒精和水任意比互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B.四氯化碳和原溶液中的溶劑互不相溶，碘單質在四氯化碳中的溶解度要遠大于在水中的溶解度，故B正確；C.甘油易溶于水，不能作萃取劑，故C錯誤；D.醋酸易溶于水，不能作萃取劑，故D錯誤；答案選B。20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨氣的密度比空氣小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，說明已收集滿；（或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，說明已收集滿）丙不能【答案解析】（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣易