原子中的電子

第三節(jié)原子的構(gòu)成一、原子的結(jié)構(gòu)原子原子核

___________

____________________電子質(zhì)子中子帶正電不帶電（）

（）

（）（）

帶正電帶負(fù)電溫故知新活動(dòng)一：請(qǐng)畫(huà)出氧原子的結(jié)構(gòu)圖

已知氧原子有8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子和8個(gè)電子這些電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們會(huì)不會(huì)相互碰撞？電子在核外是如何排布的？？思考:

三、原子中的電子

漫游原子世界

我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引；可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐，因?yàn)樵雍耸怯少|(zhì)子和中子構(gòu)成，中子雖然不帶電，但是質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引了；但我們電子家族的成員都是有能量的，而且能量也不相同，有的能量低，沒(méi)辦法，離核就比較近；我們能量高的，離小老頭就會(huì)很遠(yuǎn)嘍

原子中的電子電子層：通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分層排布。將電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層

電子層數(shù)：第一層……到第七層電子的能量：依次升高離核的距離：由近到遠(yuǎn)原子中的電子原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖A弧線表示

，B弧線中間數(shù)字為

。C圈內(nèi)數(shù)字為_(kāi)_________

D圓圈表示

，原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層電子數(shù)活動(dòng)二：

請(qǐng)畫(huà)出氦、氖、氯和鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖（質(zhì)子數(shù)分別為2、10、17、11）原子核外電子的排布規(guī)律：●每層容納的電子數(shù)最多不超過(guò)

個(gè)，（其中n為

）例如：第一層第二層

第三層第四層……（）（）（）2n2電子層數(shù)8282低高18●電子排布時(shí)按照能量由到的順序，也就是按照電子層由低到高排布—能量最低原則?！褡钔鈱与娮訑?shù)最多不超過(guò)個(gè)，若第一層為最外層最多不超過(guò)個(gè)。●…………活動(dòng)三：

小組分工合作畫(huà)出1—20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

下圖有18種元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們分成了幾類？稀有氣體原子的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？

1－18號(hào)元素原子子結(jié)構(gòu)示意意圖1～18號(hào)元素的原原子結(jié)構(gòu)示示意圖1+132+52+212+322+442+652+762+872+9128+1082+11182+12282+17782+13382+14482+15582+16682+188BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氫鋰鈹硼碳氮氧氟氦氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬返回JFX電子的自白：一.如果我我們8個(gè)好朋友聚集集在原子的的最外層，，原子就會(huì)會(huì)非常穩(wěn)定，我們也會(huì)會(huì)非常安逸逸。第一層為2個(gè)稀有氣體元元素的原子子最外層電電子數(shù)達(dá)到到個(gè)，（若第第一層為最最外層時(shí)，，電子數(shù)達(dá)達(dá)到個(gè)）為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。具有穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)的原原子不易得得失電子。。我電子不多多也不少，，一個(gè)人玩玩耍真逍遙遙氖原子82【合作精講】原子的穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)電子的自白：一.如果我我們8個(gè)好朋友聚集集在原子的的最外層，，原子就會(huì)會(huì)非常穩(wěn)定，我們也會(huì)會(huì)非常安逸逸。二、如果最最外層我們們的數(shù)量不夠8個(gè)，這是一種種不穩(wěn)定的狀狀態(tài)，原子就會(huì)會(huì)積極的在在化學(xué)變化化中去尋找?guī)讉€(gè)或者把多余的趕走走，從而達(dá)到到8個(gè)電子子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)，這樣才才會(huì)越來(lái)越越安逸第一層為2個(gè)金屬元素的的原子最外外層電子數(shù)數(shù)一般個(gè)，此類原原子在化學(xué)學(xué)反應(yīng)中容容易電子達(dá)到到穩(wěn)定結(jié)結(jié)構(gòu)，化化學(xué)性質(zhì)質(zhì)。<4失活潑電子多了了也苦惱惱，唉??！“誰(shuí)要要電子啊啊？”鈉原子【合作精講講】原子的穩(wěn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)非金屬元元素的原原子最外外層電子子數(shù)一般般個(gè)，此類類原子在在化學(xué)反反應(yīng)中容容易電子達(dá)到到穩(wěn)定結(jié)結(jié)構(gòu)，化化學(xué)性質(zhì)質(zhì)。缺少電子子哪里找找？聽(tīng)說(shuō)說(shuō)超市在在促銷≥4得活潑氯原子【合作精講講】原子的穩(wěn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)元素的性性質(zhì)，特特別是化化學(xué)性質(zhì)質(zhì)與原子子的________________關(guān)系非常常密切。。在化學(xué)反反應(yīng)中，，原子核核一般是是不變的的，發(fā)生生改變的的是_____________【合作精講講】原子的穩(wěn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)小結(jié)：最外層電電子數(shù)核外電子子數(shù)178NaCl→Na+→Cl-NaCl這種粒子有什么特點(diǎn)，它還是原子嗎？陽(yáng)離子陰離子【合作精講講】探索離子子的形成成氯化鈉的的形成：：NaCl氯化鈉是是由離子子構(gòu)成的的。活動(dòng)四：：認(rèn)識(shí)離子子離子：帶帶電荷的的原子或或原子團(tuán)團(tuán)叫做離離子。陽(yáng)離子：：帶________的離子。。如：Na+、Mg2+陰離子：：帶________的離子。。如：Cl－、O2－（2）認(rèn)認(rèn)識(shí)離子子符號(hào)：：電荷數(shù)標(biāo)標(biāo)注在元元素符號(hào)號(hào)的_____（先寫(xiě)數(shù)字字后寫(xiě)“＋、－”號(hào)）。。（1）定義：：Mg2+正電荷負(fù)電荷右上角+1128鈉離子（（Na+）288+17氯離子（（Cl-）陽(yáng)離子陰離子（3）認(rèn)識(shí)離離子結(jié)構(gòu)構(gòu)示意圖圖觀察離子子的質(zhì)子子數(shù)與核核外電子子數(shù)還相相等嗎？？原子中：：質(zhì)子數(shù)核核外電子子數(shù)陽(yáng)離子：：質(zhì)子數(shù)核核外電子子數(shù)陰離子：：質(zhì)子數(shù)核核外電子子數(shù)＞＜=82+118+17826+168282+8請(qǐng)快速判斷下列結(jié)構(gòu)示意圖是原子還是離子？1+118282

+101、2、3、4、5、6、原子原子陰離子陰離子原子陽(yáng)離子通過(guò)本節(jié)節(jié)學(xué)習(xí)，，我知道道了……七嘴八舌舌話收獲獲1.下列原子子結(jié)構(gòu)示示意圖所所示的微微粒中,化學(xué)性質(zhì)質(zhì)最穩(wěn)定定的是（（））典型例題題ABCDB2．某原子子的原子子結(jié)構(gòu)示示意圖為為下下列關(guān)于于該原子子說(shuō)法錯(cuò)錯(cuò)誤的的的是()A.它的陽(yáng)離離子帶1個(gè)單位的的正電荷荷B.它的陽(yáng)離離子有10個(gè)質(zhì)子C．它是一一種金屬屬原子D.它的原子子核外有有11個(gè)電子B1.下圖分別別是鋁原原子，氯氯原子的的原子結(jié)結(jié)構(gòu)示意意圖，下下列敘述述正確的的是A．鋁原子子第一電電子層有有3個(gè)電子B．鋁原子子失電子子后變成成Al+3C．氯原子子在化學(xué)學(xué)反應(yīng)中中容易失失去電子子D．氯原子子核內(nèi)有有17個(gè)質(zhì)子達(dá)標(biāo)檢測(cè)測(cè)2.今有四種種粒子的的結(jié)構(gòu)示示意圖，，下列說(shuō)說(shuō)法正確確的是A.它們表示示四種元元素B．②表示示的原子子容易失失兩個(gè)電電子C．④表示示的元素素是非金金屬元素素D．①表示示的是陽(yáng)陽(yáng)離子3．某粒子子（原子子或離子子）的結(jié)結(jié)構(gòu)示意意圖為請(qǐng)回答下下列問(wèn)題題：（1）若n=3，則m=；（2）若m=19，且該粒粒子為帶帶一個(gè)單單位正電電荷的陽(yáng)陽(yáng)離子，，則n=_____（3）若n=8，且該粒粒子為帶帶兩個(gè)單單位負(fù)電電荷的陰陰離子，，則m=________您的內(nèi)容容請(qǐng)寫(xiě)在在這里您您的內(nèi)容容請(qǐng)寫(xiě)在在這里您您的內(nèi)容容請(qǐng)寫(xiě)在在這里您您的內(nèi)容容您的內(nèi)內(nèi)容請(qǐng)寫(xiě)寫(xiě)在這里里您的內(nèi)容容請(qǐng)寫(xiě)在在這里您您的內(nèi)容