化學計量在實驗中的應用83人教課標版課件

復習檢測（時間為4分鐘）1、粗鹽提純除雜過程中除雜試劑的加入順序。2、蒸餾的原理是什么？萃取的原理是什么？3、蒸餾過程中，溫度計的位置有什么要求？作用是什么？冷凝水的進水和出水分別是哪里進哪里出？4、萃取劑的選擇要遵循什么要求？復習檢測（時間為4分鐘）1、粗鹽提純除雜過程中除雜試劑的加入第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

第一課時物質(zhì)的量的單位-摩爾第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

第一課時物質(zhì)的量的單位-2、你能否稱出一個原子的質(zhì)量？1、怎樣測出一張紙的厚度？？2、你能否稱出一個原子的質(zhì)量？1、怎樣測出一張紙的厚度？？質(zhì)量（宏觀）：粒子數(shù)（微觀）：

12g32g44g1個1個1個

C+O2CO2點燃往事回顧宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子的數(shù)目之間有什么聯(lián)系呢？？質(zhì)量（宏觀）：粒子數(shù)（微觀）：12g32g物質(zhì)的量【Amountofsubstance】宏觀微觀物質(zhì)質(zhì)量粒子數(shù)目物質(zhì)的量【Amountofsubstance】宏觀微觀物國際單位制（SI）物理量單位名稱單位符號長度（L）米m質(zhì)量（m）千克kg時間（t）秒s電流（I）安培A熱力學溫度開爾文K物質(zhì)的量（n）摩爾mol發(fā)光強度坎德拉cd資料卡片國際單位制（SI）物理量單位名稱單位符號長度（L）米m質(zhì)量（1、物質(zhì)的量：一.物質(zhì)的量及其單位——摩爾

定義:表示一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。符號：單位：注意:“物質(zhì)的量”為專業(yè)術語，字數(shù)不可增減，不能簡單的理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。n摩爾（mol）1、物質(zhì)的量：一.物質(zhì)的量及其單位——摩爾定義:符號：下列說法不正確的是（）A.摩爾是國際單位制的7個基本物理量之一B.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目的粒子集合體的物理量C.物質(zhì)的量的單位是“摩爾”D.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位A、D牛刀小試下列說法不正確的是（）A、D牛刀小試一打鉛筆有12支一箱牛奶有24瓶一盒別針有100個生活小常識一打鉛筆有12支一箱牛奶有24瓶一盒別針有100個生活小常識1971年,在第十四屆國際計量大會上規(guī)定：將0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)定為1摩爾(1mol)。1摩爾(mol)的標準1971年,在第十四屆國際計量大會上規(guī)定：將0.012kg1

已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26

千克，那么0.012kg12C中有多少個碳原子？——0.012kg1.993×10－26kg

≈6.02×1023解析：已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10國際計量大會規(guī)定：將0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)【Avogadro’sconstant】符號表示為：NA

，單位：mol-1，其數(shù)值約為6.02×1023國際計量大會規(guī)定：將0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)稱百度一下1811年，他發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅定律此后，又發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅是第一個認識到物質(zhì)由分子組成、分子由原子組成的人。他的分子假說奠定了原子---分子論的基礎，推動了物理學、化學的發(fā)展，對近代科學產(chǎn)生了深遠的影響。百度一下1811年，他發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅定律此后，又發(fā)現(xiàn)了阿如果把6.02×1023個硬幣排成一行,可以來回于地球與太陽之間多少次？如果有6.02×1023

粒米讓全球60億人吃，每人每天吃10斤,可吃多少時間？感受一下80億次1萬4千年！

如此巨大的數(shù)據(jù)！如果把6.02×1023個硬幣排成一行,可以來回于地球判斷正誤，說明理由。A.1molCO2B.1mol小麥C.摩爾是7個基本物理量之一D.1mol氫×小麥不是微觀粒子×沒有指出是具體的哪種微觀粒子！√×摩爾不是物理量從以上可以看出，阿伏加德羅常數(shù)是一個很龐大的數(shù)字，因此物質(zhì)的量的描述對象只能應用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。感悟一下判斷正誤，說明理由。×小麥不是微觀粒子×沒有指出是具體的哪下列分別表示什么意思？1molFe1molO21molNa+1molSO42-1molH2O表示含有mol水分子，mol氫原子，mol氧原子。121下列分別表示什么意思？1molFe2、1mol的標準與阿伏加德羅常數(shù)

1mol的標準:0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目,數(shù)目約為6.02×1023個。

1

2

3阿伏加德羅常數(shù):單位mol－1,符號：NA，約為6.02×1023mol－11mol物質(zhì)（微粒）:含NA個粒子的任何物質(zhì)或微粒的集合體。小結2、1mol的標準與阿伏加德羅常數(shù)1mol的標準:0.1molH2O

中含有的水分子數(shù)約為多少？氫原子數(shù)約為多少？氧原子數(shù)約為多少？

2molCO2

中含有的CO2的分子數(shù)約為多少？碳原子數(shù)約為多少？氧原子數(shù)約為多少？

6.02×10236.02×1023×2=1.204×1024信手拈來6.02×1023×26.02×10236.02×10236.02×1023×21molH2O中含有的水分子數(shù)約為多少？氫原子數(shù)約為多少3、粒子個數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n）三者的關系n=NNAN=nNA·n(H)===1.5mol9.03×10236.02×1023mol-1解析：N(H)NAN(O2)=n(O2)×NA=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024解析：課堂演練:（2）9.03×1023個H原子，其物質(zhì)的量是多少？（1）5molO2中大約有多少個氧分子？3、粒子個數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n）三1mol物質(zhì)所含粒子數(shù)一個粒子的質(zhì)量（g）1mol粒子的質(zhì)量（g）粒子的相對原子（分子）質(zhì)量1molC1.993×10-231molAl4.485×10-231molH2O2.990×10-231molFe3+9.278×10-236.02×10236.02×10236.02×10236.02×102312271856問題探究完成填空，從中你能得出什么結論？122718561mol物質(zhì)所含粒子數(shù)一個粒子的質(zhì)量（g）1mol粒子的質(zhì)發(fā)現(xiàn)規(guī)律1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量（以克為單位時），其數(shù)值與這種粒子的相對原子（分子）質(zhì)量相等。⑴1molCu質(zhì)量是

⑵1molO2質(zhì)量是______

⑶1molNa+質(zhì)量是

⑷1molNaCl質(zhì)量是_______

64g32g23g58.5g結論:課堂練習：發(fā)現(xiàn)規(guī)律1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量（以克為單位時），其1molO2質(zhì)量是32克2molO2質(zhì)量是

克amolO2質(zhì)量是

克探究：物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之間有什么關系？0.5molO2質(zhì)量是

克某物質(zhì)的質(zhì)量與其物質(zhì)的量的比值不變!166432a1molO2質(zhì)量是32克2molO2質(zhì)量是克amolO單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M單位：g/molm——nM=表達式：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時，與1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上相等，也與該物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量的數(shù)值相等。如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________4、摩爾質(zhì)量(Molarmass)44g/mol58.5g/mol單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。m——nM=表達式：下列說法正確的是（）A．O的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．CO2的相對分子質(zhì)量是44gD．H2O摩爾質(zhì)量是18g/molD下列說法正確的是（）Dn=mM——m——nM=例：24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，故其摩爾質(zhì)量為98g·mol－1。n(H2SO4)＝

＝0.25mol答：24.5g的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol知識遷移n=mM——m——nM=例：24.5克H2SO4的1、0.5molNaOH的質(zhì)量是多少？2、若水（H2O）的質(zhì)量是36g，你能算出水分子的個數(shù)嗎？【小試身手】宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)目的關系mNNA—=—Mn=歸納小結:20g1.204×10241、0.5molNaOH的質(zhì)量是多少？【小試身手】宏觀物質(zhì)的物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。（難見、難稱量）微觀粒子宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）物質(zhì)的量

÷

NA

×NA

×M

÷M微粒數(shù)(N)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的質(zhì)量(m)

意義:物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。（若amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）A．a(chǎn)/(4b)mol-1B．b/amol-1

C．a(chǎn)/bmol-1D．b/(4a)mol-1D試試吧比較1molN2和1molCO的下列物理量：質(zhì)量、分子數(shù)、原子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)，其中相同的有哪些？若amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表0.5mol試試吧1、32gCu的物質(zhì)的量是

；其中，Cu原子個數(shù)是

。2、2molH2O的質(zhì)量是

；其中，H2O分子數(shù)是

。3、2molNa2CO3的質(zhì)量為,其中Na+的物質(zhì)的量為,CO32-的數(shù)目為

0.5×6.02×102336g2×6.02×1023212g4mol2×6.02×10230.5mol試試吧1、32gCu的物質(zhì)的量是下列有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）正確的是A、44gCO2所含有的原子數(shù)目為NAB、NA個H2O含有的氧原子的質(zhì)量為16gC、1molNaCl含有的離子總數(shù)為2NAD、0.5NA個CO和0.5NA個CO2的質(zhì)量相等下列說法正確的是：A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB、鹽酸的摩爾質(zhì)量是36.5g/molC、1molHNO3的質(zhì)量是63gD、98gH2SO4和63gHNO3所含微粒數(shù)目相同BCC下列有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）正確的是下列說法正確的是：B氣體摩爾體積

氣體摩爾體積

?

通過學習我們知道1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量都不相同，那么1mol不同物質(zhì)的體積是否相同呢？

（m）

質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)分子離子原子÷M×M×NA÷NA（n）（N）某些粒子的特定組合?通過學習我們知道1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量都不相首先我們來計算一下1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。體積（200C）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(純）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)液液固固固狀態(tài)物質(zhì)[結論]相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是

的。53.61818.3107.2不相同首先我們來計算一下1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。1molFe

197.0克1molAu207.2克1molPb55.8克1molH2O1mol純H2SO4

18克98克6.02x10231molFe 197.0克1molAu207.2在標準狀況下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標準狀況（L）密度標準狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)[結論]在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積

L。22.322.422.4（標準狀況：溫度為0℃，壓強為101KPa）都約是22.4在標準狀況下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？1.97744在同溫同壓下，為什么等物質(zhì)的量的固體、液體物質(zhì)的體積不相等，而等物質(zhì)的量的氣體體積卻相等呢？為什么?在同溫同壓下，為什么等物質(zhì)的量的固體、液體物①粒子數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大?、倭Ｗ訑?shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大?、诹Ｗ颖旧淼拇笮∮绊懳镔|(zhì)體積的大小②粒子本身的大小影響物質(zhì)體積的大?、哿Ｗ又g的距離影響物質(zhì)體積的大小③粒子之間的距離影響物質(zhì)體積的大小一、影響物質(zhì)體積大小的因素外因:內(nèi)因:(1)溫度(2)壓強(1)粒子數(shù)目多少(2)粒子本身大小(3)粒子間的平均距離一、影響物質(zhì)體積大小的因素外因:內(nèi)1.固體液體物質(zhì)中，粒子緊密排列，粒子的距離近似為零。所以固體液體的體積主要決定于粒子的數(shù)目和粒子的大小。1.固體液體物質(zhì)中，粒子緊密排列，粒子的距離近似為零。所以固粒子之間距離很大時（比如氣體），粒子本身的大小對物質(zhì)的體積影響很小，幾乎可以忽略。粒子之間距離很大時（比如氣體），粒子本身的大小對物質(zhì)的體積影2.粒子間的距離2、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素思考：氣體分子間的距離和什么有關？1.粒子的數(shù)目①溫度升高，氣體分子間的平均距離增大，體積增大②壓強增大，氣體分子間的平均距離減小。體積減小。2.粒子間的距離2、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素思考：氣體分子二、氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占體積。符號：Vm公式：Vm=Vn常用單位有L/mol(L·mol-1)或m3/mol。二、氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占體積。符號：1.適用范圍:任何氣體2.狀況：一定溫度和壓強下，通常用標準狀況3.定量：1mol

4.Vm＝22.4L/mol

的成立條件:標準狀況下5.

22.4L/mol為近似值6.比較氣體體積必須指明溫度和壓強7.并不是只有標準狀況下，Vm＝22.4L/mol混合氣體或者純凈氣體0℃、一個大氣壓幾點注意：1.適用范圍:任何氣體混合氣體或者純凈氣體0℃、一個大氣壓練習1、判斷下列說法是否正確？為什么？（2）標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4L（4）1molH2O在標準狀況下的體積約為22.4L（5）1molSO2在20

℃時的體積比22.4L大錯錯對錯錯錯（1）在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積為22.4L（3）標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（6）只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才約為22.4L/mol2、填寫下列空白：均在標況下（1）0.5molH2占有的體積是

L，2molO2占有的體積是

L（2）4.48LCO2的物質(zhì)的量是

mol，33.6LH2的物質(zhì)的量是

mol（3）1.4gCO的體積是_______L，11.2LCO2的質(zhì)量是___g，22.4LN2含氮原子數(shù)目是_______練習1、判斷下列說法是否正確？為什么？（2）標準狀況下任何氣作業(yè)一、填空題1、含氫原子2mol的H2O的物質(zhì)的量等于

mol，H2O的質(zhì)量等于________g；2、49gH2SO4含________個氧原子，0.5molSO42-含電子數(shù)等于___________；

3、3.011023個SO2的質(zhì)量等于_________g，含24.081023個氧原子的H3PO4的質(zhì)量等于___________g；4、含氧原子數(shù)為3.011023個的CO2標況下的體積是_______L。二、3.011023個某氣體分子的質(zhì)量為14g，求該氣體分子的相對分子質(zhì)量。三、標準狀況下，672mL某氣體的質(zhì)量為1.92g，則其相對分子質(zhì)量為多少。作業(yè)一、填空題三、阿伏加德羅定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即:V1/V2

=

N1/N2=n1/n2注意：

（1）“三同”定“一同”。（2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。三、阿伏加德羅定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何課堂練習1.判斷下列說法是否正確？為什么？（1）1LN2和1LO2在同溫同壓下所含分子數(shù)相同；（2）1molN2和1molO2所占體積相同；（3）1molN2和1molO2所含分子數(shù)相同；2.3molO2和2molO3分子數(shù)之比為————；在相同條件下氣體的體積比為————。課堂練習1.判斷下列說法是否正確？為什么？課堂小結一、決定物質(zhì)體積大小的因素

決定氣體物質(zhì)體積大小的因素二、氣體摩爾體積:定義、符號、公式、常用單位、標準狀況三、阿伏加德羅定律：內(nèi)容、適用對象、應用條件你們掌握了嗎？課堂小結一、決定物質(zhì)體積大小的因素

決定氣體謝謝！謝謝！阿伏加德羅定律

阿伏加德羅定律

阿伏加德羅定律1805年，蓋·呂薩克(JosephLouisGayLussac)在用定量的方法研究氣體反應體積間的關系時，發(fā)現(xiàn)了氣體定律：當壓強不變時，反應前的氣體跟反應后生成的氣體體積間互成簡單的整數(shù)比。貝采里烏斯(JonsJacobBerzelius)首先提出了一個假設：在同溫同壓時，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子。由此可知，如果在同溫同壓時，把某氣體的質(zhì)量與同體積的氫氣的質(zhì)量相比較，便可以求出該氣體的相對原子質(zhì)量。阿伏加德羅定律1805年，蓋·呂薩克(JosephLoui1811年，意大利物理學家阿伏加德羅(Avogadro)提出了阿伏加德羅假說:在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的分子。——阿伏加德羅定律氣體體積比=分子個數(shù)比=物質(zhì)的量的比

氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例1811年，意大利物理學家阿伏加德羅(Avogadro)提*理想氣體狀態(tài)方程溫度（temperature）、壓力（pressure）、體積（volume）、是描述一定量氣體狀態(tài)的3個物理量。他們之間的聯(lián)系可用方程式：PV=nRT

(克拉貝龍方程)壓強體積物質(zhì)的量常數(shù)R=8.314熱力學溫度*理想氣體狀態(tài)方程溫度（temperature）、壓力（pr利用阿伏加德羅定律，以及clapeyron方程，我們可以做出下面的幾個重要的推論：(1)同溫同壓下，V1∶V2＝n1∶n2。(2)同溫同壓下，ρ1∶ρ2＝M1∶M2。(3)同溫同壓同體積下，m1∶m2＝M1∶M2。(4)同溫同壓同質(zhì)量下，V1∶V2＝M2∶M1。(5)同溫同體積下，p1∶p2＝n1∶n2。利用阿伏加德羅定律，以及clapeyron方程，我們可以做出阿伏加德羅定律的推論：

依據(jù)：PV=nRT或

PV=1.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之于（T、P相同）

等于物質(zhì)的量之比阿伏加德羅定律的推論：依據(jù)：PV=nRT阿伏加德羅定律的推論：

依據(jù)：PV=nRT

或

PV=2.同溫同壓下，任何氣體密度比等于式量之（T、P相同）

阿伏加德羅定律的推論：依據(jù)：PV=nRT練習同溫同壓下，體積相同的下列氣體，密度與其它三者不同的是（）

（A）N2

（B）C2H4

（C）CO（D）H2S同溫同壓下，密度相同的氣體組是（）

（A）CO、N2

（B）NO、CH4

（C）C2H4、NO（D）SO2、Cl2

DA練習同溫同壓下，體積相同的下列氣體，密度與其它三者不同的是（阿伏加德羅定律的推論

依據(jù)：PV=nRT或

PV=（T、P、V相同）

3.同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量比等于式量之比阿伏加德羅定律的推論依據(jù)：PV=nRT或阿伏加德羅定律的推論：

依據(jù)：PV=nRT或

PV=4.同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其式量（T、P、m相同）

阿伏加德羅定律的推論：依據(jù)：PV=nRT阿伏加德羅定律的推論：

依據(jù)：PV=nRT或

PV=5.同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比（T、V相同）

物質(zhì)的量之比阿伏加德羅定律的推論：依據(jù)：PV=nRT夢想的力量當我充滿自信地，朝著夢想的方向邁進并且毫不畏懼地，過著我理想中的生活成功，會在不期然間忽然降臨！夢想的力量當我充滿自信地，朝著夢想的方向邁進并且毫不畏懼地，1、聰明出于勤奮，天才在于積累。2、三更燈火五更雞，正是男兒讀書時。黑發(fā)不知勤學早，白首方悔讀書遲。3、鳥欲高飛先振翅，人求上進先讀書。4、勤學如春起之苗，不見其增，日有所長；輟學如磨刀之石，不見其損，日有所虧。1、聰明出于勤奮，天才在于積累。復習檢測（時間為4分鐘）1、粗鹽提純除雜過程中除雜試劑的加入順序。2、蒸餾的原理是什么？萃取的原理是什么？3、蒸餾過程中，溫度計的位置有什么要求？作用是什么？冷凝水的進水和出水分別是哪里進哪里出？4、萃取劑的選擇要遵循什么要求？復習檢測（時間為4分鐘）1、粗鹽提純除雜過程中除雜試劑的加入第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

第一課時物質(zhì)的量的單位-摩爾第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

第一課時物質(zhì)的量的單位-2、你能否稱出一個原子的質(zhì)量？1、怎樣測出一張紙的厚度？？2、你能否稱出一個原子的質(zhì)量？1、怎樣測出一張紙的厚度？？質(zhì)量（宏觀）：粒子數(shù)（微觀）：

12g32g44g1個1個1個

C+O2CO2點燃往事回顧宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子的數(shù)目之間有什么聯(lián)系呢？？質(zhì)量（宏觀）：粒子數(shù)（微觀）：12g32g物質(zhì)的量【Amountofsubstance】宏觀微觀物質(zhì)質(zhì)量粒子數(shù)目物質(zhì)的量【Amountofsubstance】宏觀微觀物國際單位制（SI）物理量單位名稱單位符號長度（L）米m質(zhì)量（m）千克kg時間（t）秒s電流（I）安培A熱力學溫度開爾文K物質(zhì)的量（n）摩爾mol發(fā)光強度坎德拉cd資料卡片國際單位制（SI）物理量單位名稱單位符號長度（L）米m質(zhì)量（1、物質(zhì)的量：一.物質(zhì)的量及其單位——摩爾

定義:表示一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。符號：單位：注意:“物質(zhì)的量”為專業(yè)術語，字數(shù)不可增減，不能簡單的理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。n摩爾（mol）1、物質(zhì)的量：一.物質(zhì)的量及其單位——摩爾定義:符號：下列說法不正確的是（）A.摩爾是國際單位制的7個基本物理量之一B.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目的粒子集合體的物理量C.物質(zhì)的量的單位是“摩爾”D.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位A、D牛刀小試下列說法不正確的是（）A、D牛刀小試一打鉛筆有12支一箱牛奶有24瓶一盒別針有100個生活小常識一打鉛筆有12支一箱牛奶有24瓶一盒別針有100個生活小常識1971年,在第十四屆國際計量大會上規(guī)定：將0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)定為1摩爾(1mol)。1摩爾(mol)的標準1971年,在第十四屆國際計量大會上規(guī)定：將0.012kg1

已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26

千克，那么0.012kg12C中有多少個碳原子？——0.012kg1.993×10－26kg

≈6.02×1023解析：已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10國際計量大會規(guī)定：將0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)【Avogadro’sconstant】符號表示為：NA

，單位：mol-1，其數(shù)值約為6.02×1023國際計量大會規(guī)定：將0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)稱百度一下1811年，他發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅定律此后，又發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅是第一個認識到物質(zhì)由分子組成、分子由原子組成的人。他的分子假說奠定了原子---分子論的基礎，推動了物理學、化學的發(fā)展，對近代科學產(chǎn)生了深遠的影響。百度一下1811年，他發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅定律此后，又發(fā)現(xiàn)了阿如果把6.02×1023個硬幣排成一行,可以來回于地球與太陽之間多少次？如果有6.02×1023

粒米讓全球60億人吃，每人每天吃10斤,可吃多少時間？感受一下80億次1萬4千年！

如此巨大的數(shù)據(jù)！如果把6.02×1023個硬幣排成一行,可以來回于地球判斷正誤，說明理由。A.1molCO2B.1mol小麥C.摩爾是7個基本物理量之一D.1mol氫×小麥不是微觀粒子×沒有指出是具體的哪種微觀粒子！√×摩爾不是物理量從以上可以看出，阿伏加德羅常數(shù)是一個很龐大的數(shù)字，因此物質(zhì)的量的描述對象只能應用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。感悟一下判斷正誤，說明理由。×小麥不是微觀粒子×沒有指出是具體的哪下列分別表示什么意思？1molFe1molO21molNa+1molSO42-1molH2O表示含有mol水分子，mol氫原子，mol氧原子。121下列分別表示什么意思？1molFe2、1mol的標準與阿伏加德羅常數(shù)

1mol的標準:0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目,數(shù)目約為6.02×1023個。

1

2

3阿伏加德羅常數(shù):單位mol－1,符號：NA，約為6.02×1023mol－11mol物質(zhì)（微粒）:含NA個粒子的任何物質(zhì)或微粒的集合體。小結2、1mol的標準與阿伏加德羅常數(shù)1mol的標準:0.1molH2O

中含有的水分子數(shù)約為多少？氫原子數(shù)約為多少？氧原子數(shù)約為多少？

2molCO2

中含有的CO2的分子數(shù)約為多少？碳原子數(shù)約為多少？氧原子數(shù)約為多少？

6.02×10236.02×1023×2=1.204×1024信手拈來6.02×1023×26.02×10236.02×10236.02×1023×21molH2O中含有的水分子數(shù)約為多少？氫原子數(shù)約為多少3、粒子個數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n）三者的關系n=NNAN=nNA·n(H)===1.5mol9.03×10236.02×1023mol-1解析：N(H)NAN(O2)=n(O2)×NA=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024解析：課堂演練:（2）9.03×1023個H原子，其物質(zhì)的量是多少？（1）5molO2中大約有多少個氧分子？3、粒子個數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n）三1mol物質(zhì)所含粒子數(shù)一個粒子的質(zhì)量（g）1mol粒子的質(zhì)量（g）粒子的相對原子（分子）質(zhì)量1molC1.993×10-231molAl4.485×10-231molH2O2.990×10-231molFe3+9.278×10-236.02×10236.02×10236.02×10236.02×102312271856問題探究完成填空，從中你能得出什么結論？122718561mol物質(zhì)所含粒子數(shù)一個粒子的質(zhì)量（g）1mol粒子的質(zhì)發(fā)現(xiàn)規(guī)律1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量（以克為單位時），其數(shù)值與這種粒子的相對原子（分子）質(zhì)量相等。⑴1molCu質(zhì)量是

⑵1molO2質(zhì)量是______

⑶1molNa+質(zhì)量是

⑷1molNaCl質(zhì)量是_______

64g32g23g58.5g結論:課堂練習：發(fā)現(xiàn)規(guī)律1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量（以克為單位時），其1molO2質(zhì)量是32克2molO2質(zhì)量是

克amolO2質(zhì)量是

克探究：物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之間有什么關系？0.5molO2質(zhì)量是

克某物質(zhì)的質(zhì)量與其物質(zhì)的量的比值不變!166432a1molO2質(zhì)量是32克2molO2質(zhì)量是克amolO單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M單位：g/molm——nM=表達式：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時，與1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上相等，也與該物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量的數(shù)值相等。如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________4、摩爾質(zhì)量(Molarmass)44g/mol58.5g/mol單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。m——nM=表達式：下列說法正確的是（）A．O的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．CO2的相對分子質(zhì)量是44gD．H2O摩爾質(zhì)量是18g/molD下列說法正確的是（）Dn=mM——m——nM=例：24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，故其摩爾質(zhì)量為98g·mol－1。n(H2SO4)＝

＝0.25mol答：24.5g的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol知識遷移n=mM——m——nM=例：24.5克H2SO4的1、0.5molNaOH的質(zhì)量是多少？2、若水（H2O）的質(zhì)量是36g，你能算出水分子的個數(shù)嗎？【小試身手】宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)目的關系mNNA—=—Mn=歸納小結:20g1.204×10241、0.5molNaOH的質(zhì)量是多少？【小試身手】宏觀物質(zhì)的物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。（難見、難稱量）微觀粒子宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）物質(zhì)的量

÷

NA

×NA

×M

÷M微粒數(shù)(N)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的質(zhì)量(m)

意義:物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。（若amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）A．a(chǎn)/(4b)mol-1B．b/amol-1

C．a(chǎn)/bmol-1D．b/(4a)mol-1D試試吧比較1molN2和1molCO的下列物理量：質(zhì)量、分子數(shù)、原子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)，其中相同的有哪些？若amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表0.5mol試試吧1、32gCu的物質(zhì)的量是

；其中，Cu原子個數(shù)是

。2、2molH2O的質(zhì)量是

；其中，H2O分子數(shù)是

。3、2molNa2CO3的質(zhì)量為,其中Na+的物質(zhì)的量為,CO32-的數(shù)目為

0.5×6.02×102336g2×6.02×1023212g4mol2×6.02×10230.5mol試試吧1、32gCu的物質(zhì)的量是下列有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）正確的是A、44gCO2所含有的原子數(shù)目為NAB、NA個H2O含有的氧原子的質(zhì)量為16gC、1molNaCl含有的離子總數(shù)為2NAD、0.5NA個CO和0.5NA個CO2的質(zhì)量相等下列說法正確的是：A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB、鹽酸的摩爾質(zhì)量是36.5g/molC、1molHNO3的質(zhì)量是63gD、98gH2SO4和63gHNO3所含微粒數(shù)目相同BCC下列有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）正確的是下列說法正確的是：B氣體摩爾體積

氣體摩爾體積

?

通過學習我們知道1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量都不相同，那么1mol不同物質(zhì)的體積是否相同呢？

（m）

質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)分子離子原子÷M×M×NA÷NA（n）（N）某些粒子的特定組合?通過學習我們知道1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量都不相首先我們來計算一下1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。體積（200C）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(純）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)液液固固固狀態(tài)物質(zhì)[結論]相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是

的。53.61818.3107.2不相同首先我們來計算一下1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。1molFe

197.0克1molAu207.2克1molPb55.8克1molH2O1mol純H2SO4

18克98克6.02x10231molFe 197.0克1molAu207.2在標準狀況下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標準狀況（L）密度標準狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)[結論]在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積

L。22.322.422.4（標準狀況：溫度為0℃，壓強為101KPa）都約是22.4在標準狀況下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？1.97744在同溫同壓下，為什么等物質(zhì)的量的固體、液體物質(zhì)的體積不相等，而等物質(zhì)的量的氣體體積卻相等呢？為什么?在同溫同壓下，為什么等物質(zhì)的量的固體、液體物①粒子數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大?、倭Ｗ訑?shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大?、诹Ｗ颖旧淼拇笮∮绊懳镔|(zhì)體積的大?、诹Ｗ颖旧淼拇笮∮绊懳镔|(zhì)體積的大?、哿Ｗ又g的距離影響物質(zhì)體積的大?、哿Ｗ又g的距離影響物質(zhì)體積的大小一、影響物質(zhì)體積大小的因素外因:內(nèi)因:(1)溫度(2)壓強(1)粒子數(shù)目多少(2)粒子本身大小(3)粒子間的平均距離一、影響物質(zhì)體積大小的因素外因:內(nèi)1.固體液體物質(zhì)中，粒子緊密排列，粒子的距離近似為零。所以固體液體的體積主要決定于粒子的數(shù)目和粒子的大小。1.固體液體物質(zhì)中，粒子緊密排列，粒子的距離近似為零。所以固粒子之間距離很大時（比如氣體），粒子本身的大小對物質(zhì)的體積影響很小，幾乎可以忽略。粒子之間距離很大時（比如氣體），粒子本身的大小對物質(zhì)的體積影2.粒子間的距離2、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素思考：氣體分子間的距離和什么有關？1.粒子的數(shù)目①溫度升高，氣體分子間的平均距離增大，體積增大②壓強增大，氣體分子間的平均距離減小。體積減小。2.粒子間的距離2、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素思考：氣體分子二、氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占體積。符號：Vm公式：Vm=Vn常用單位有L/mol(L·mol-1)或m3/mol。二、氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占體積。符號：1.適用范圍:任何氣體2.狀況：一定溫度和壓強下，通常用標準狀況3.定量：1mol

4.Vm＝22.4L/mol

的成立條件:標準狀況下5.

22.4L/mol為近似值6.比較氣體體積必須指明溫度和壓強7.并不是只有標準狀況下，Vm＝22.4L/mol混合氣體或者純凈氣體0℃、一個大氣壓幾點注意：1.適用范圍:任何氣體混合氣體或者純凈氣體0℃、一個大氣壓練習1、判斷下列說法是否正確？為什么？（2）標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4L（4）1molH2O在標準狀況下的體積約為22.4L（5）1molSO2在20

℃時的體積比22.4L大錯錯對錯錯錯（1）在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積為22.4L（3）標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（6）只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才約為22.4L/mol2、填寫下列空白：均在標況下（1）0.5molH2占有的體積是

L，2molO2占有的體積是

L（2）4.48LCO2的物質(zhì)的量是

mol，33.6LH2的物質(zhì)的量是

mol（3）1.4gCO的體積是_______L，11.2LCO2的質(zhì)量是___g，22.4LN2含氮原子數(shù)目是_______練習1、判斷下列說法是否正確？為什么？（2）標準狀況下任何氣作業(yè)一、填空題1、含氫原子2mol的H2O的物質(zhì)的量等于

mol，H2O的質(zhì)量等于________g；2、49gH2SO4含________個氧原子，0.5molSO42-含電子數(shù)等于___________；

3、3.011023個SO2的質(zhì)量等于_________g，含24.081023個氧原子的H3PO4的質(zhì)量等于___________g；4、含氧原子數(shù)為3.011023個的CO2標況下的體積是_______L。二、3.011023個某氣體分子的質(zhì)量為14g，求該氣體分子的相對分子質(zhì)量。三、標準狀況下，672mL某氣體的質(zhì)量為1.92g，則其相對分子質(zhì)量為多少。作業(yè)一、填空題三、阿伏加德羅定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即:V1/V2

=

N1/N2=n1/n2注意：

（1）“三同”定“一同”。（2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。三、阿伏加德羅定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何課堂練習1.判斷下列說法是否正確？為什么？（1）1LN2和1LO2在同溫同壓下所含分子數(shù)相同；（2）1molN2和1molO2所占體積相同；（3）1molN2和1molO2所含分子數(shù)相同；2.3molO2和2molO3分子數(shù)之