元素周期律課件18蘇教版

復(fù)習(xí)回憶寫出鋰、氖、鉀、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖要求:必須掌握原子序數(shù)1~20的元素會(huì)寫出元素符號(hào)、中文名稱會(huì)寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖復(fù)習(xí)回憶寫出鋰、氖、鉀、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖要求:必須掌觀察與思考隨原子結(jié)構(gòu)的遞增,1~18元素的最外層電子數(shù)有什么變化?觀察與思考隨原子結(jié)構(gòu)的遞增,1~18元素元素周期律原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)

1～23～1011～18112221883188隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)1~8的周期性變化（第一周期是1~2）元素周期律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定觀察與思考原子序數(shù)

原子半徑的變化

3～1011～17閱讀課本P4表1-2內(nèi)容思考：隨原子結(jié)構(gòu)的遞增,元素的原子半徑有什么變化?逐漸減小逐漸減小結(jié)論:隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化觀察與思考原子序數(shù)原子半徑的變化3～1011～交流與討論根據(jù)表1-2中半徑數(shù)據(jù)進(jìn)行橫向和縱向比較,想一想:影響半徑的因素是什么?怎樣比較粒子半徑大小?影響原子半徑的因素:1、核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）2、電子層數(shù)（核外電子數(shù)）交流與討論根據(jù)表1-2中半徑數(shù)據(jù)進(jìn)行橫向和縱向比較比較粒子半徑大小的一般規(guī)律1、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小2、最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)多，原子半徑越大3、同一元素，電子越多，原子半徑越大陽離子半徑<原子半徑陰離子半徑>原子半徑4、核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小練習(xí):下列粒子半徑之比大于1的是 （）A．B． C．D．比較粒子半徑大小的一般規(guī)律1、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大交流與實(shí)踐隨原子結(jié)構(gòu)的遞增，元素原子的最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化，元素原子的半徑呈現(xiàn)周期性變化，那元素的性質(zhì)有沒有周期性變化呢？根據(jù)課本P5信息提示部分內(nèi)容,思考：以第三周期的元素為例，怎樣比較Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱？怎樣比較Si、P、S、Cl的非金屬性的強(qiáng)弱？元素的金屬性——元素的非金屬性——元素失電子的能力元素得電子的能力交流與實(shí)踐隨原子結(jié)構(gòu)的遞增，元素原子的最外層電子的排元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)金屬單質(zhì)與水反應(yīng)容易程度

金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)容易程度最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)

元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)金屬單質(zhì)與水反應(yīng)容易程度金屬單質(zhì)與元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易氣習(xí)題鞏固下列說法正確的是（）A、半徑S>Cl，所以非金屬性S>ClB、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，而氫氧化鋁呈兩性，所以金屬性K>AlC、HClO的酸性弱于碳酸，所以非金屬性Cl<CD、H2S沒有HCl穩(wěn)定性好，所以非金屬性S<Cl習(xí)題鞏固下列說法正確的是——第一組：Na、Mg與水的反應(yīng)結(jié)論：Na的金屬性比Mg強(qiáng)反應(yīng)物

現(xiàn)象

方程式

Na、水、酚酞

Mg、水、酚酞

反應(yīng)劇烈、溶液變紅反應(yīng)緩慢，加熱后鎂條表面有少量氣泡，且溶液變紅2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(緩慢)實(shí)驗(yàn)探究——第一組：Na、Mg與水的反應(yīng)結(jié)論：Na的金屬性比Mg強(qiáng)反實(shí)驗(yàn)探究第二組：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)

反應(yīng)物

現(xiàn)象

離子方程式

Mg、鹽酸

Al、鹽酸

反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡，試管發(fā)熱剛開始時(shí)反應(yīng)較慢，緩緩產(chǎn)生氣泡結(jié)論：Mg的金屬性比AlMg+2H+═Mg2++H2↑2Al+6H+═2Al3++3H2↑實(shí)驗(yàn)探究第二組：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)物現(xiàn)實(shí)驗(yàn)探究原子序數(shù)111213元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強(qiáng)弱冷水劇烈冷水較慢鹽酸劇烈鹽酸較慢NaOHMg(OH)2Al(OH)3元素的金屬性：Na>Mg>Al強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物實(shí)驗(yàn)探究原子序數(shù)111213元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與元素金屬性強(qiáng)弱的判斷閱讀分析P6表1-4內(nèi)容，思考Si、P、S、Cl的單質(zhì)與氫氣化合的難易如何變化？氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性如何變化？在此基礎(chǔ)上比較Si、P、S、Cl非金屬性的強(qiáng)弱Si、P、S、Cl的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易Si、P、S、Cl的氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定所以Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)小結(jié)：隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，呈現(xiàn)周期性變化元素金屬性強(qiáng)弱的判斷閱讀分析P6表1-4內(nèi)容，思考Si、P、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷閱讀分析P6表1-4和表1-5有關(guān)化合價(jià)的內(nèi)容，思考元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)如何變化？最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)有何關(guān)系？小結(jié)：隨原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)由+1→+7，最低負(fù)價(jià)由-4→-1，呈現(xiàn)周期性變化最高正價(jià)+│最低負(fù)價(jià)│=8金屬無負(fù)價(jià)F無正價(jià)、O不考慮正價(jià)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷閱讀分析P6表1-4和表1-5有關(guān)化合價(jià)①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，原子半徑越小其原子的半徑越小具有相同電子層數(shù)的原子：核電荷數(shù)越大核對外層電子的吸引力增強(qiáng)原子失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)理論分析①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）原子半徑大→小化合價(jià)：+1→+7-4→-1（稀有氣體元素為零）決定了歸納出引起了金屬性與非金屬性知識(shí)總結(jié)隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的必然結(jié)果。元素周期律——元素周期律元素門捷列夫不自覺地應(yīng)用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)的規(guī)律，完成了科學(xué)史上一個(gè)勛業(yè)?！鞲袼?9世紀(jì)中葉門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律元素周期律門捷列夫不自覺地應(yīng)用黑格爾19世紀(jì)中葉門捷列夫元素周?元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）

A．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化習(xí)題鞏固?元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）習(xí)

1、用元素符號(hào)（化學(xué)式）回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問題：1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是

：2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

；最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是

；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是

；

3）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是

。NaNaOHHClO4Al(OH)3HCl鞏固提高1、用元素符號(hào)（化學(xué)式）回答原子序數(shù)11～18的元素的2、電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法判斷錯(cuò)誤的是（）A.核電荷數(shù)X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性ZH3>H2Y>HXC.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性X>Y>Z

鞏固提高B2、電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)的鞏固提高3、下列遞變情況正確的是：（）A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)B.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)C.C、N、O原子半徑依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)BD鞏固提高3、下列遞變情況正確的是：（）你能試一試嗎：用實(shí)驗(yàn)證明氯氣的活潑性比硫強(qiáng)——非金屬性Si<P<S<Cl理論應(yīng)用你能試一試嗎：——非金屬性Si<P<S<Cl理論應(yīng)用有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。一個(gè)人的價(jià)值在于他的才華，而不在他的衣飾。生活就像海洋，只有意志堅(jiān)強(qiáng)的人，才能到達(dá)彼岸。讀一切好的書，就是和許多高尚的人說話。最聰明的人是最不愿浪費(fèi)時(shí)間的人。有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。復(fù)習(xí)回憶寫出鋰、氖、鉀、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖要求:必須掌握原子序數(shù)1~20的元素會(huì)寫出元素符號(hào)、中文名稱會(huì)寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖復(fù)習(xí)回憶寫出鋰、氖、鉀、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖要求:必須掌觀察與思考隨原子結(jié)構(gòu)的遞增,1~18元素的最外層電子數(shù)有什么變化?觀察與思考隨原子結(jié)構(gòu)的遞增,1~18元素元素周期律原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)

1～23～1011～18112221883188隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)1~8的周期性變化（第一周期是1~2）元素周期律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定觀察與思考原子序數(shù)

原子半徑的變化

3～1011～17閱讀課本P4表1-2內(nèi)容思考：隨原子結(jié)構(gòu)的遞增,元素的原子半徑有什么變化?逐漸減小逐漸減小結(jié)論:隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化觀察與思考原子序數(shù)原子半徑的變化3～1011～交流與討論根據(jù)表1-2中半徑數(shù)據(jù)進(jìn)行橫向和縱向比較,想一想:影響半徑的因素是什么?怎樣比較粒子半徑大小?影響原子半徑的因素:1、核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）2、電子層數(shù)（核外電子數(shù)）交流與討論根據(jù)表1-2中半徑數(shù)據(jù)進(jìn)行橫向和縱向比較比較粒子半徑大小的一般規(guī)律1、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小2、最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)多，原子半徑越大3、同一元素，電子越多，原子半徑越大陽離子半徑<原子半徑陰離子半徑>原子半徑4、核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小練習(xí):下列粒子半徑之比大于1的是 （）A．B． C．D．比較粒子半徑大小的一般規(guī)律1、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大交流與實(shí)踐隨原子結(jié)構(gòu)的遞增，元素原子的最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化，元素原子的半徑呈現(xiàn)周期性變化，那元素的性質(zhì)有沒有周期性變化呢？根據(jù)課本P5信息提示部分內(nèi)容,思考：以第三周期的元素為例，怎樣比較Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱？怎樣比較Si、P、S、Cl的非金屬性的強(qiáng)弱？元素的金屬性——元素的非金屬性——元素失電子的能力元素得電子的能力交流與實(shí)踐隨原子結(jié)構(gòu)的遞增，元素原子的最外層電子的排元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)金屬單質(zhì)與水反應(yīng)容易程度

金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)容易程度最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)

元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)金屬單質(zhì)與水反應(yīng)容易程度金屬單質(zhì)與元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易氣習(xí)題鞏固下列說法正確的是（）A、半徑S>Cl，所以非金屬性S>ClB、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，而氫氧化鋁呈兩性，所以金屬性K>AlC、HClO的酸性弱于碳酸，所以非金屬性Cl<CD、H2S沒有HCl穩(wěn)定性好，所以非金屬性S<Cl習(xí)題鞏固下列說法正確的是——第一組：Na、Mg與水的反應(yīng)結(jié)論：Na的金屬性比Mg強(qiáng)反應(yīng)物

現(xiàn)象

方程式

Na、水、酚酞

Mg、水、酚酞

反應(yīng)劇烈、溶液變紅反應(yīng)緩慢，加熱后鎂條表面有少量氣泡，且溶液變紅2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(緩慢)實(shí)驗(yàn)探究——第一組：Na、Mg與水的反應(yīng)結(jié)論：Na的金屬性比Mg強(qiáng)反實(shí)驗(yàn)探究第二組：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)

反應(yīng)物

現(xiàn)象

離子方程式

Mg、鹽酸

Al、鹽酸

反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡，試管發(fā)熱剛開始時(shí)反應(yīng)較慢，緩緩產(chǎn)生氣泡結(jié)論：Mg的金屬性比AlMg+2H+═Mg2++H2↑2Al+6H+═2Al3++3H2↑實(shí)驗(yàn)探究第二組：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)物現(xiàn)實(shí)驗(yàn)探究原子序數(shù)111213元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強(qiáng)弱冷水劇烈冷水較慢鹽酸劇烈鹽酸較慢NaOHMg(OH)2Al(OH)3元素的金屬性：Na>Mg>Al強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物實(shí)驗(yàn)探究原子序數(shù)111213元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與元素金屬性強(qiáng)弱的判斷閱讀分析P6表1-4內(nèi)容，思考Si、P、S、Cl的單質(zhì)與氫氣化合的難易如何變化？氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性如何變化？在此基礎(chǔ)上比較Si、P、S、Cl非金屬性的強(qiáng)弱Si、P、S、Cl的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易Si、P、S、Cl的氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定所以Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)小結(jié)：隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，呈現(xiàn)周期性變化元素金屬性強(qiáng)弱的判斷閱讀分析P6表1-4內(nèi)容，思考Si、P、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷閱讀分析P6表1-4和表1-5有關(guān)化合價(jià)的內(nèi)容，思考元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)如何變化？最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)有何關(guān)系？小結(jié)：隨原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)由+1→+7，最低負(fù)價(jià)由-4→-1，呈現(xiàn)周期性變化最高正價(jià)+│最低負(fù)價(jià)│=8金屬無負(fù)價(jià)F無正價(jià)、O不考慮正價(jià)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷閱讀分析P6表1-4和表1-5有關(guān)化合價(jià)①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，原子半徑越小其原子的半徑越小具有相同電子層數(shù)的原子：核電荷數(shù)越大核對外層電子的吸引力增強(qiáng)原子失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)理論分析①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）原子半徑大→小化合價(jià)：+1→+7-4→-1（稀有氣體元素為零）決定了歸納出引起了金屬性與非金屬性知識(shí)總結(jié)隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的必然結(jié)果。元素周期律——元素周期律元素門捷列夫不自覺地應(yīng)用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)的規(guī)律，完成了科學(xué)史上一個(gè)勛業(yè)。——恩格斯19世紀(jì)中葉門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律元素周期律門捷列夫不自覺地應(yīng)用黑格爾19世紀(jì)中葉門捷列夫元素周?元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）

A．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化習(xí)題鞏固?元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）習(xí)

1、用元素符號(hào)（化學(xué)式）回答原子序