2022年湖南省長沙市成考專升本理科綜合自考測試卷(含答案)

2022年湖南省長沙市成考專升本理科綜合自考測試卷(含答案)學(xué)校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.

2.X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是H3XO4<；H2YO4<；HZO4．則下列說法正確的是（）

A.原子序數(shù)X>Y>Z

B.原子半徑X<Y<Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X>H2Y>H2

D.元素的非金屬性X<Y<Z

3.下列現(xiàn)象中，屬于光的干涉現(xiàn)象的是（）A.A.露珠在陽光照射時出現(xiàn)彩色

B.光可以繞過微小的障礙物傳播

C.水面上的油膜在日光照射下呈現(xiàn)彩色

D.白光經(jīng)過三棱鏡后分為七種顏色的光

4.在一定條件下發(fā)生的下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是（）。

A.乙醇和氫溴酸反應(yīng)生成溴乙烷B.苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯C.乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯D.由乙醇制備乙烯5.在20mL1mol/L的NaCl和40mL0.5mol/L的CaCl2的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是（）。A.0.50mol/LB.0.67mol/LC.1.00mol/LD.2.00mol/L

6.相同濃度的下列溶液，pH值最大的是（）

A.NH4Cl

B.NaCl

C.CH3COOH

D.NaHCO3

7.下列現(xiàn)象中，由于光的干涉而形成的是（）。

A.小孔成像B.肥皂泡在陽光照射下出現(xiàn)彩色花紋C.通過兩支鉛筆形成的狹縫看到日光燈的彩色條紋D.雨后天空出現(xiàn)的彩虹

8.鈾235的原子核符號常寫成，由此可知下列說法正確的是（）

A.鈾235的原子核中有92個質(zhì)子

B.鈾235的原子核中有92個電子

C.鈾235的原子核中有92個中子

D.鈾235的原子核中有235個中子

9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）。A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑B.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.Fe粉與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+D.氫氧化鋇與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓10.將0．1mol/L的NaOH溶液20mL與0.2mol/L的CH3COOH溶液10mL混合．混合后的溶液中，有關(guān)離子濃度間的關(guān)系正確的是（）A.A．C(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CH3COO－)

B.C(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

C.C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D.C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

11.可逆反應(yīng)mA(氣）+nB(固)pC(氣)，若升高溫度或增大壓強(qiáng)，生成物C的濃度減小，則下列各項正確的是A.m+n＜p心正反應(yīng)吸熱B.m+n＞p正反應(yīng)吸熱C.m＜p,正反應(yīng)放熱D.m＞p，正反應(yīng)吸熱12.下列各組中的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）。13.欲除去SO2中混有的少量SO3,應(yīng)選用的吸收液是A.NaOH溶液

B.水

C.飽和Na2SO3溶液

D.98%的濃硫酸

14.一個物體在兩個力F1、F2的作用下做勻速直線運動．現(xiàn)在把F1逐漸減小到零，F(xiàn)2保持不變，則在F1減小的過程中（）A.A.物體做勻加速直線運動，速度增大

B.物體的加速度增大，速度也增大

C.物體的加速度增大，速度減小

D.物體的加速度增大，速度可能增大也可能減小

15.—束光從折射率的透明介質(zhì)入射到介質(zhì)與空氣的分界面上，入射角為45°。下列光路圖中，正確的是（）。

16.

17.

18.時，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1-6所示．由圖形可得出的正確結(jié)論是（）

A.正反應(yīng)吸熱，m+n>p

B.正反應(yīng)吸熱，m+n<p

C.正反應(yīng)放熱，m+n>p

D.正反應(yīng)放熱，m+n<p

19.如圖所示，半徑均為R的兩個金屬球，今使兩球邊緣相距也為R，且使兩球帶上等量的異種電荷Q，設(shè)兩球間的庫侖力大小為F。則以下說法正確的是

20.下列有機(jī)物分子中，既含有醛基又含有羥基的是()

A.甲酸乙酯B.苯酚C.丙醛D.葡萄糖二、填空題(10題)21.

22.寫出下列化合物的化學(xué)式，并標(biāo)出各元素的化合價．

二氧化硅____________；氧化鐵____________；氧化銀____________；碳酸鈉____________．

23.

24.往含有Cu2+、Fe3+和Mg2+(濃度均為0．1mol/L)的溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中濃度最大的陽離子是

．

25.

26.銅片和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:_____。

27.如下圖所示的兩條導(dǎo)軌水平放置在同一水平面上（即紙面上），磁場方向垂直向下（即垂直紙面向里），最初靜止的導(dǎo)體AB、CD可以在導(dǎo)軌上自由滑動。當(dāng)AB在外力作用下向左運動時，CD將向______運動。磁場對的作用力的方向向______，磁場對CD的作用力的方向向______。

28.X、Y、Z三種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y為烴類化合物的組成元素，常溫常壓下Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。請回答：(1)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;(2)X、Y組成的最簡單烴的電子式為____________。

29.

30.短周期元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有____和_____。（填元素符號）三、計算題(10題)31.(11分)如圖，將開關(guān)S接a點時，通過電阻億的電流I1=2A。電源輸出功率W1=10W;當(dāng)開關(guān)S接b點時，通過電阻R2的電流I2=1A，電源輸出功率W2=5.5W。求電源的電動勢E和內(nèi)阻r。32.(10分)某溫度下Na2SO4的飽和溶液20克，加入過量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求該溫度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

33.(12分)如圖所示，ab、cd為兩條傾角為θ的足夠長的光滑平行金屬導(dǎo)軌，導(dǎo)軌間距為ι，導(dǎo)軌的a、c兩點之間連接一阻值為R的電阻；在垂直于導(dǎo)軌所在平面的方向有一勻強(qiáng)磁場，磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為B。一質(zhì)量為m的金屬棒MN沿導(dǎo)軌下滑，下滑過程中與導(dǎo)軌保持良好接觸，且與地面平行．重力加速度為g，忽略金屬棒和導(dǎo)軌的電阻，求MN沿導(dǎo)軌勻速下滑時的速度ν．

34.某溫度下Na2SO4的飽和溶液20克，加入過量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求該溫度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

35.如圖，質(zhì)量M=0.4kg的木板放在光滑水平面上，木板以的速度勻速運動?，F(xiàn)將一質(zhì)量w=1kg的物塊，無初速地放在木板的一端。物塊最終相對于木板靜止。求(1)在此過程中物塊所受摩擦力的沖量；

(2)在此過程中木板和物塊組成的系統(tǒng)損失的機(jī)械能。36.(11分)如圖所示，質(zhì)量為1kg的銅塊靜止在水平面上，一顆質(zhì)量為50g的子彈以800m/S的速度碰到銅塊后，又以100m/s的速度被彈回，若銅塊與水平面間的動摩擦因數(shù)為0.25，求銅塊被碰后在水平面上能滑行多遠(yuǎn)？

37.

38.判斷常溫下，以下氣相反應(yīng)能否自發(fā)發(fā)生，并計算(2)的反應(yīng)熱。

(1)Na+Rb+→Na++Rb；

(2)F-+Cl→Cl-+F；

(3)N++O→N+O+；

(4)Br-+I→I-+Br。

39.

40.將BaCl2·nH2O晶體2.44g溶于水，制成100mL溶液．取此溶液25mL，加入至50mL0.1mol／LAgNO3溶液中，充分反應(yīng)后，恰好把Cl-沉淀完全．計算2.44gBaCl2·nH2O的物質(zhì)的量和n的值．

四、解答題(5題)41.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應(yīng)的電極電勢是多少。

42.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構(gòu)型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

43.第25題

44.用價鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結(jié)構(gòu)，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質(zhì)。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

45.

參考答案

1.A

2.D【解題指要】(1)已知條件是：X、Y、Z具有相同的電子層數(shù)，所以它們必為同周期元素．又根據(jù)它們的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是H3XO4<H2YO4<HZO4，由此可推知：

①X、Y、Z都是非金屬元素．

②他們的位置是X在左、Z在右、Y在中間．

位置的推斷可從H3XO4、H2YO4、HZ04中X、Y、Z的化合價分別是+5、+6、+7來推斷．

(2)根據(jù)同周期的非金屬元素X、Y、Z的順序可知：

①原子序數(shù)應(yīng)是X<Y<Z，所以A選項錯誤．

②原子半徑：自左向右原子半徑逐漸減小，所以應(yīng)是X>Y>Z．由此可知B選項也錯誤．

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：自左向右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由小變大，所以應(yīng)是H3X<H2Y<HZ．由此可知C選項也錯誤．

④元素的非金屬性：自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，即X<Y<Z．所以D選項正確．

3.C

4.D該小題主要考查有機(jī)反應(yīng)類型的知識點?！究荚囍笇?dǎo)】A、B、D項中的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，只有D項中的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。

5.C

6.D①CH3COOH為弱酸，其電離（）后溶液呈酸性pH＜7；②NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，pH=7；③NH4Cl為弱堿強(qiáng)酸鹽，水解后溶液呈酸性，PH＜7；④NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，水解后溶液呈堿性，pH＞7。

7.B該試題考查了光的傳播特點的掌握情況?！究荚囍笇?dǎo)】A項中小孔成像是由于光沿直線傳播的特點；C項是單縫衍射現(xiàn)象；D項為光的色散現(xiàn)象。

8.A的原子序數(shù)為92，則質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為235-92=143。原子核內(nèi)無電子。

9.A

10.D溶液中含有NaOH和CH3COOH的物質(zhì)的量分別為

等物質(zhì)的量的NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)：

所以混合后的溶液可以看做是CH3COONa溶液，在此溶液中的離子有

若不考慮水解，則有c(Na+)=c(CH3COO－)；c(H+)=c(OH－)．但事實是CH3COO－會發(fā)生水解：

由于水解反應(yīng)消耗了CH3COO－且生成了OH－，所以c(Na+)＞c(CH3COO－)；C(OH－)＞c(H+)．由于水解程度一般都很低，所以c(CH3COO－)＞c(OH－)．即：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)．

11.C有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動，根據(jù)題意，可得m＜p而升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)題意，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

12.D該試題考查了同分異構(gòu)體的定義和特征的掌握情況。【考試指導(dǎo)】同分異構(gòu)體指化學(xué)式相同的不同物質(zhì)，A選項中兩種物質(zhì)為同一種物質(zhì)，B和C選項中兩種物質(zhì)化學(xué)式不同。

13.D

14.D

15.C該小題主要考查光的折射的知識點。【考試指導(dǎo)】

16.D

17.D

18.A【解題指要】

(1)首先把A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)三者間的關(guān)系轉(zhuǎn)化為其中兩者間的關(guān)系．其方法是：

①固定壓強(qiáng)，即從三條曲線中任選一條．如選取1×106Pa這條曲線，如圖1-15所示，這條曲線表示在壓強(qiáng)一定的條件下，A的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系．

溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向右移動了．

根據(jù)平衡移動原理可知，溫度升高，平衡向吸熱方向移動．所以，正反應(yīng)方向就是吸熱方向，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．由此可否定C、D兩個選項．

②固定溫度．作一條與縱軸平行的垂線分別與三條曲線交于a、b、c點，如圖1-16所示，這三個點表明了在溫度恒定時，A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)之間的關(guān)系：壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大，說明平衡向右移動了．

同樣，根據(jù)平衡移動原理可知，壓強(qiáng)增大，平衡應(yīng)向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，所以，正反應(yīng)方向就是氣體物質(zhì)的量減小的方向，即m+n>p．由此可知A選項正確．

(2)解此題時應(yīng)明確，反應(yīng)方程式中氣態(tài)物質(zhì)前的系數(shù)之比就是它們的物質(zhì)的量之比，也是它們的體積比(相同狀況下)．所以，討論化學(xué)平衡問題，應(yīng)注意各種物質(zhì)的狀態(tài)．

19.B兩個金屬球不能看做點電荷，由予異種電荷相互吸引，使兩者電荷的實際距離Z小于

20.DA選項，甲酸乙酯只含有酯基;B選項，苯酚只含有羥基;C選項，丙醛的官能團(tuán)是醛基;D選項，葡萄糖既有醛基又有羥基。

21.

22.

23.

24.【參考答案】Fe2+

【解題指要】向含有Cu2+、Fe3+和Mg2+(濃度均為0．1mol/L)的溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生如下反應(yīng)：

此反應(yīng)的生成物為Fe2+，不能生成Fe3+．另外，生成Fe2+的濃度與原溶液中Cu2+的濃度相同，是0．1mol/L(因鐵粉過量)．

此反應(yīng)生成Fe2+的濃度為

Mg2+不與Fe反應(yīng)，所以Mg2+仍為0．1mol/L，F(xiàn)e2+為0．1mol/L+0．15mol/L=0．25mol/L

25.

26.

27.左；右；左由楞次定律可得，CD向左運動，磁場對的作用力方向向右，磁場對CD的作用力方向向左。

28.解析：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律的綜合運用的知識點。由題知常溫常壓下Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為Cl2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為因為X、Y為烴類化合物的組成元素，且X、Y的原子序數(shù)依次增大，故X為H元素，Y為C元素，C、H組成的最簡單的烴類為CH4，其電子式為。

29.30.【答案】Li和Si

【解析】該小題主要考查考生對短周期元素原子的核外電子排布的掌握情況。

【考試指導(dǎo)】短周期中最外層電子為次外展電子數(shù)一半的元素為Li和Si。

31.32.設(shè)溶液中Na2SO4

x克，該溫度下Na2SO4的溶解度為s克。該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.68/20×100%=28.4%

33.當(dāng)金屬棒以速度ν勻速下滑時，導(dǎo)軌中的感應(yīng)電動勢E為

34.

35.(1)木板和物塊組成的系統(tǒng)在水平方向不受外力，水平方向上動量守恒。設(shè)物塊與木板的共同速度為V，則有36.設(shè)碰前子彈的速度為v0，碰后子彈與銅塊的速度分別為v1、v2，因為子彈碰銅塊的過程符合動量守恒定律，取向