微專題10原電池原理-2019-2020學(xué)年高一化學(xué)新教材同步微專題強(qiáng)化突破(人教版必修第二冊(cè))(解析版)

微專題10原電池原理◆直擊考綱領(lǐng)求1.理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用。2.能寫(xiě)出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。◆知識(shí)能力建構(gòu)1．原電池看法：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。構(gòu)成條件①能自覺(jué)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生。②活動(dòng)性不同樣的兩電極(金屬或石墨)。③形成閉合回路。④電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）2．原電池的工作原理兩種裝置圖甲和圖乙是銅鋅原電池裝置表示圖。【注意】①圖乙鹽橋中平時(shí)裝有含瓊脂的KCl飽和溶液。②鹽橋的作用：使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路，代替兩溶液直接接觸；平衡電荷；提升電池效率。反應(yīng)原理電極名稱負(fù)極正極電極資料Zn片Cu片電極反應(yīng)Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu1原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！反應(yīng)種類氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電子流向由Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片3.原電池工作時(shí)導(dǎo)電粒子流向電子流向(外電路)：負(fù)極→導(dǎo)線→正極(電流方向與電子流向相反)。離子流向(內(nèi)電路)：陰離子向負(fù)極搬動(dòng)，陽(yáng)離子向正極搬動(dòng)。4．原電池正、負(fù)極的判斷5.原電池原理的應(yīng)用比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬爽朗。金屬的防范。使被保護(hù)的金屬制品作原電池正極而獲取保護(hù)。設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源?；瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。加快化學(xué)反應(yīng)速率。自覺(jué)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，形成原電池時(shí)會(huì)使反應(yīng)速率加快。重點(diǎn)難點(diǎn)打破原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，以離子方程式形式表示。①書(shū)寫(xiě)步驟列物質(zhì)，標(biāo)得失：依照負(fù)極氧化反應(yīng)，正極還原反應(yīng)，判斷電極反應(yīng)物、生成物，標(biāo)出電子得失。B.看環(huán)境，配守恒：電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中應(yīng)能牢固存在，如酸性介質(zhì)中，OH－不能夠存在，應(yīng)生成水；堿性介質(zhì)中，H＋不能夠存在，應(yīng)生成水；電極反應(yīng)式同樣要依照電荷守恒、原子守恒、得失電子守恒。C.兩式加，驗(yàn)總式：正負(fù)極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)離子方程式考據(jù)。②常有介質(zhì)常有介質(zhì)注意事項(xiàng)中性溶液反應(yīng)物若是H＋得電子或OH－失電子，則H＋或OH－均來(lái)自于水的電離酸性溶液反應(yīng)物或生成物中均沒(méi)有OH－堿性溶液反應(yīng)物或生成物中均沒(méi)有H＋水溶液不能夠出現(xiàn)O2－利用總反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式①依照總反應(yīng)式，找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！②確定介質(zhì)的酸堿性也許其他特點(diǎn)。③依照負(fù)極反應(yīng)：還原劑-ne-=氧化產(chǎn)物正極反應(yīng)：氧化劑+ne-=還原產(chǎn)物，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。④書(shū)寫(xiě)技巧：若某電極反應(yīng)式較難寫(xiě)出時(shí)，可先寫(xiě)出較易寫(xiě)的電極反應(yīng)式，爾后依照得失電子守恒，用總反應(yīng)式減去較易寫(xiě)的電極反應(yīng)式，即可得出較難寫(xiě)的電極反應(yīng)式?！舻湫屠}探析例題1近來(lái)，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理以下列圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）．．．．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)是－－H2－2e＋2OH====2H2OC．電池的總反應(yīng)是2H2＋O2====2H2O＋向右搬動(dòng)，ClO向左搬動(dòng)D．電解質(zhì)溶液中Na【答案】C【解析】由電子的流動(dòng)方向能夠得知左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)選項(xiàng)A、B正確；電池的總反應(yīng)沒(méi)有O2參加，總反應(yīng)方程式不存在氧氣，故C選項(xiàng)不正確；在原電池中，陽(yáng)離子向正極搬動(dòng)，陰離子向負(fù)極搬動(dòng)，故D選項(xiàng)正確。答案選C。例題2（2019新課標(biāo)Ⅰ）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳達(dá)電子，表示圖以下所示。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）3原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！．對(duì)照現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件平易，同時(shí)還可供應(yīng)電能B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3．電池工作時(shí)質(zhì)子經(jīng)過(guò)互換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)搬動(dòng)【答案】B【解析】【解析】由生物燃料電池的表示圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+-e-=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e-=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，反應(yīng)的方程式為N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，電池工作時(shí)，氫離子經(jīng)過(guò)互換膜由負(fù)極向正極搬動(dòng)。【詳解】A項(xiàng)、對(duì)照現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法采用酶作催化劑，條件平易，同時(shí)利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，故可供應(yīng)電能，故A正確；B項(xiàng)、左室為負(fù)極區(qū)，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+-e-=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e-=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，故C正確；D項(xiàng)、電池工作時(shí)，氫離子（即質(zhì)子）經(jīng)過(guò)互換膜由負(fù)極向正極搬動(dòng)，故D正確。應(yīng)選B。【點(diǎn)睛】本題觀察原電池原理的應(yīng)用，注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，明確酶的作用是解題的重點(diǎn)?！粼鰪?qiáng)提升訓(xùn)練1．（2020·福建省仙游縣楓亭中學(xué)高二期中）以下關(guān)于原電池的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必定是兩種不同樣的金屬．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極【答案】A【解析】A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極還可以夠是導(dǎo)電的非金屬，如石墨，錯(cuò)誤；．將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置是原電池，正確；4原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；D．原電池放電時(shí)，電流的流向是從正極到負(fù)極，正確。答案選A。2．有關(guān)以下列圖原電池的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A．電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片B．正極的電極反應(yīng)式是Ag＋＋e－===AgC．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向Cu(NO3)2溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)，該裝置是原電池，銅作負(fù)極，銀作正極，電子從銅片沿導(dǎo)線流向銀片，正確；B項(xiàng)，正極電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag，正確；C項(xiàng)，銅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液以及鹽橋中的陽(yáng)離子向正極搬動(dòng)，陰離子向負(fù)極搬動(dòng)，因此反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向AgNO3溶液，錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液以及鹽橋中的陽(yáng)離子向正極搬動(dòng)，陰離子向負(fù)極搬動(dòng)。3．原電池的電極名稱不但與電極資料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）5原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為【答案】B

－－＋3H2↑6H2O＋6e===6OH－＋Fe－2e===Fe22H＋＋2e－===H2↑【解析】①中Mg作負(fù)極；②中Al作負(fù)極；③中銅作負(fù)極；④是鐵的吸氧腐化，鐵做負(fù)極，氧氣是氧化劑，Cu作正極，電極反應(yīng)式為－－。O2＋2H2O＋4e===4OH【點(diǎn)睛】原電池正、負(fù)極的爽朗與否是參照電解質(zhì)溶液確定的。如稀硫酸作電解質(zhì)溶液，Mg作負(fù)極，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，Al與NaOH反應(yīng)，而Mg不反應(yīng)，Al作負(fù)極。4．必然量的稀鹽酸跟過(guò)分鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采用的措施是()A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量NH4HSO4固體D．加入少量CuSO4溶液【答案】D【解析】A中加入NaOH溶液，耗資鹽酸，H2的生成量會(huì)減少，錯(cuò)誤；B中加入CH3COONa固體，在溶液中CH3COO－會(huì)結(jié)合H＋生成醋酸，減慢反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C中加入NH4HSO4固體，增加了H＋的量，生成的H2會(huì)增加，錯(cuò)誤；D中加入少量CuSO4溶液，Zn置換出少量Cu附著在鋅表面，形成原電池能夠加快反應(yīng)速率，并且不影響H2的生成量，正確。5．（2019·太原師范學(xué)院隸屬中學(xué)高二月考）X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的序次為（）6原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！A．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y【答案】A【解析】金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出，因此X是負(fù)極，Z是正極，因此金屬的活動(dòng)性X＞Z，若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出，說(shuō)明Y2+氧化性強(qiáng)于Z2+，因此金屬的活動(dòng)性Z＞Y，M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子，因此金屬的活動(dòng)性Y＞M，綜上可知四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的序次為X＞Z＞Y＞M，故答案為A?！军c(diǎn)睛】明確比較金屬性強(qiáng)弱的依照，即：①在必然條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和激烈程度；②常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和激烈程度；③依照最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；④依照金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；⑤依照金屬活動(dòng)性序次表(極少量例外)；⑥依照元素周期表；⑦依照原電池中的電極名稱。6．(2019?！さ韰^(qū)模擬)Mg—AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池的總反應(yīng)以下：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．該電池可用于海上應(yīng)急照明供電－－B.負(fù)極反應(yīng)式為AgCl＋e===Ag＋ClC．該電池不能夠被KCl溶液激活D．電池工作時(shí)，每耗資1.2gMg，溶液中的Cl－增加0.2mol【答案】A【解析】電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，故A正確；AgCl是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為AgCl＋e－===Ag＋Cl－，故B錯(cuò)誤；電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，因此KCl溶液也能夠激活電池，故C錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，每耗資1.2gMg即0.05mol，溶液中的Cl－增加0.1mol，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】①負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋；②正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為AgCl＋e－===Ag＋Cl－。7．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，其工作原理以下列圖。以下有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）7原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！A．正極反應(yīng)中有CO2生成．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子經(jīng)過(guò)互換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O【答案】A【解析】圖示所給出的是原電池裝置。有氧氣反應(yīng)的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)橛匈|(zhì)子經(jīng)過(guò)，故正－＋H12O6在微生物的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H12O6極電極反應(yīng)式為O2＋4e＋4H===2H2O，C6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，負(fù)極上有CO2產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；微生物電池是指在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，因此微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，故B正確；質(zhì)子是陽(yáng)離子，陽(yáng)離子由負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；正極的電極反應(yīng)式為－＋－6O2＋24e＋24H12H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6－24e＋，兩式相加得電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，故D正確。＋6H2O===6CO2＋24H8．（2017年11月浙江選考）金屬(M)－空氣電池的工作原理以下列圖，以下說(shuō)法不正確的是（）．．．A．金屬M(fèi)作電池負(fù)極B．電解質(zhì)是熔融的MO－＝4OH－C．正極的電極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4eD．電池反應(yīng)：2M＋O＋2HO＝2M(OH)222【答案】B8原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！【解析】A、金屬M(fèi)失去電子，作電池負(fù)極，A正確；B、OH－向負(fù)極搬動(dòng)，因此電解質(zhì)不能能是熔融的MO，B錯(cuò)誤；C、氧氣在正極發(fā)生獲取電子的還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)：－＝4OH－，C正O2＋2H2O＋4e確；D、依照以上解析可知電池反應(yīng)：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的重點(diǎn)，即原電池中較爽朗的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳達(dá)到正極，因此溶液中的陽(yáng)離子向正極搬動(dòng)，正極獲取電子，發(fā)生還原反應(yīng)。9．（2020·海南中學(xué)高三月考）ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置以下列圖，以下說(shuō)法正確的是（）．該裝置能夠在高溫下工作．X、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性互換膜--↑＋C．負(fù)極反應(yīng)為CH3COO+2H2O-8e=2CO2+7H．該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能【答案】C【解析】A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，以致電池工作無(wú)效，因此該裝置不能夠在高溫下工作，A錯(cuò)誤；B.原電池內(nèi)電路中：陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，因此Y為陽(yáng)離子互換膜、X為陰離子互換膜，B錯(cuò)誤；C.由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為-2O-8e-+，C正確；CH3COO+2H=2CO2↑+7HD.該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10．（2020·陜西西安中學(xué)高三期末）新式可控電池——鋰水電池，工作原理以下列圖。以下有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）9原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！A2H2O－－．碳極發(fā)生的反應(yīng)：＋2e=H2↑2OH＋B．有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不能夠夠互換地域C．理論上外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極耗資的質(zhì)量為7g．若該電池能夠充電，充電時(shí)碳極接外加電源的負(fù)極，鋰極接外加電源的正極【答案】D【解析】鋰能夠與水反應(yīng)，則形成原電池時(shí)，鋰為負(fù)極，碳為正極，且負(fù)極不能夠與水接觸，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+，正極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，結(jié)合原電池原理解析解答。A．依照?qǐng)D示和上述解析，碳為正極，正極反應(yīng)式為2H--，故A正確；2O+2e=H2↑+2OHB．金屬Li能夠和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，但和有機(jī)電解質(zhì)不反應(yīng)，因此有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不能夠互換地域，故B正確；C．依照Li-e-=Li+可知，外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，耗資1moLi，質(zhì)量為7g，故C正確；D．充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)生成Li，應(yīng)連接電源負(fù)極，碳極接外加電源的正極，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意鋰能夠與水反應(yīng)，因此鋰盡可能不與水直接接觸，以提升鋰的利用率，提升能量變換的效率。11．（2019·廣東高一期末）原電池裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。某化學(xué)小組的同學(xué)以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)以下列圖。電子從___極流出；溶液中，K+向___極搬動(dòng)，若反應(yīng)過(guò)程中有0.5mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則耗資氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__L該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。10原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！【答案】ab5.6－－O2＋4e＋2H2O=4OH【解析】以下列圖為堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，氫氣為電池負(fù)極，氧氣為正極，電子從負(fù)極a極流出，溶液中，K+向正極b極搬動(dòng)，該反應(yīng)的總反應(yīng)為2H2220.5mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，＋O=2HO，故反應(yīng)過(guò)程中有則耗資氫氣0.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，該電池正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－。12．（2019·天津蘆臺(tái)二中高一月考）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極分別是AgO和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為AgO+Zn=ZnO+2Ag,其中一個(gè)電極反應(yīng)為22Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。（1）判斷正負(fù)極的資料。負(fù)極資料_____________,正極資料___________。（2）寫(xiě)出另一電極的電極反應(yīng)式,并判斷反應(yīng)種類。電極反應(yīng)式__________反應(yīng)種類___________（3）判斷電池工作時(shí),電子的流動(dòng)方向和電解質(zhì)溶液中離子的流動(dòng)方向。電子由______到______,溶液中的陽(yáng)離子流向電池的________,陰離子流向________（4）在電池使用的過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化?________（增大、減小、不變）（5）當(dāng)電池工作時(shí)經(jīng)過(guò)電路