二氧化硅及氯

無機非金屬材料的主角——硅硅的存在與分布：沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)(因為它是親氧元素)；自然界中分布廣泛是構(gòu)成礦物和巖石的基本元素。硅和碳一樣，其原子既不易失去電子，也不易得到電子，所以硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，主要形成四價化合物例$llSiO2和H乏生。3。C、Si單質(zhì)的存在形態(tài)r物理性質(zhì)及用途碳在自然界既有逆邕態(tài)又有化合態(tài)'碳的同素異形體有金剛石、石墨、無定形碳、C回等。硅在地殼中的含量占第二位，僅次于氧,全部以止合態(tài)存在，是一種親玉L元素，單質(zhì)硅有品體和無定形兩種尋晶體硅是良好的'「-守體?材料,在計算機等電子T業(yè)，可用作半導(dǎo)體芯片、大規(guī)模集成電路等,硅是人類將基H能轉(zhuǎn)化為蟲能的常用材料，所以硅還用于制造一光電池?2C>Si的化學(xué)性質(zhì)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)常溫下(填“不”或弩艮")活潑,在高溫條件下有強還原性"點燃2CO.C+O7—CO<?0①可燃性；2C+O2—O還原性&與Fe,O,反應(yīng)的化學(xué)方程式；3C+2F&2O,—4Fe+3CO<?;b.與CQ反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+CO?旦%2CO;仁與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:C4-H2O(g)甌CO+H,;d.與濃珥點燃2CO.C+O7—CO<?0C+2H?SOJ濃)三CO2+2SO^+2H2Oo硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，但能與瑋、HP、強堿下應(yīng)與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+4IIFSiF]+2H?Q與燒堿反應(yīng)的離子方程式；Si+2OH-+H2OSiO〉+2H2。加熱時與。八C&等非金屬單質(zhì)反應(yīng)”其化學(xué)方△△程式為Si+d—SiC^Si+ZC：——SiCL.有科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源〃、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中,你認為不妥的是()

硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料自然界中存在大量的單質(zhì)硅硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制自然界的硅易開采，且可再生-下?列關(guān)二任生說法不正浦伐是（J硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體硅的導(dǎo)電性能介于金屬與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料硅的化學(xué)性底不活跋，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)下列關(guān)于碳和硅的敘述中不正確的是（）A.金剛石和晶體硅都是原子晶體B.地殼中硅元素比碳元素含量多C.自然界里碳元素化合物比硅元素化合物種類多D.碳和硅的氧化物都是分子型的晶體硅酸銅鍬是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才合成的一種物質(zhì)，然而科學(xué)家驚奇地發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一種顏*竟也是硅酸桐瓠■:由以上事實推湖關(guān)于G超黃銅規(guī)的說法鉗誤的是〔）|C.屬屬硅酸鹽D,屬于元機"料A.易溶于水B.難犒于水能證明SiOz是酸性氧化物的是〔E.SiDrLNaOHN^SiOs+HiOD.SiD^aCO^CaSiO^CblA.SiC:+3CSiC^COAC.SiC:+4HFa-2H30二氧化硅:C.屬屬硅酸鹽D,屬于元機"料E.SiDrLNaOHN^SiOs+HiOD.SiD^aCO^CaSiO^Cbl2、物理性質(zhì)有晶體和無定形兩大類。晶體二氧化硅叫石英、水晶，天然二氧化硅叫硅石、石英砂口3、化學(xué)性質(zhì)：不活潑，十分穩(wěn)定（1）酸性氧化物：但是不溶于水.也不與水反應(yīng)，（2）常溫與氫氟酸.強堿反應(yīng)4HF+SiO2==SiF4f+2TT2O2NaOH+SiO2==N%SiO3+H2O（所以，不能用磨口玻璃塞盛堿性溶液，如NaOH.KOH.Na2CO3.NaSiC^等咨夜口）高溫IlSiO?+CaO===CaSiO3（3）高溫時:—Na2CO3+SiO2^^Na2SiO3+CO2T高溫-CaCO3H-SiO2====CaSiO3+CO2T4.用途：光導(dǎo)纖維.光學(xué)儀器.電尋儀器’工藝品（水晶.瑪瑙）■石英放腐.玻臆原料和建筑材料等Q?桂石一^建筑材料〔堅硬難埒的固體），石英I英玻宿《石英電子表、石英鐘、耐高溫的試管）.水晶電子工業(yè)《重要部件、光學(xué)儀番〉、T藝品、眼鏡片?瑪瑙精密儀器的軸承、耐磨器IIIL、裝飾晶危害：硅肺?。ㄎ尾。?長期吸入Si（\粉塵L硅酸<1>硅酸的性質(zhì)硅酸少溶于水，其酸性比碳酸硅酸仝白堂（埴“能”或“不能”x吏紫色有蓊試液變紅色口①硅酸不穩(wěn)定,受熱易分斜,fSiC=EiC-,+H/D?孕硅酸能與堿裕液反應(yīng)，如與NaOH落液反應(yīng)的4匕「方:HNSi°q+2ZvQH.-N理gSiCD耳+旦H.?。o③硅酸在水中易聚合形成J廢仞J硅腔吸附水分能力強,常用作I?燎，刊"

硅酸鈉（1）物理性質(zhì)白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性。（2）化學(xué)性質(zhì)水解顯堿性H與酸性較硅酸強的酸反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為:與鹽酸反應(yīng)：Na疔。m+2HCl—2NaCl+%SiO-。與COn水溶液反應(yīng)；Na2SiO^+CO2+H2O——+NagCC3二（3）用途：黏合劑（礦物膠），耐火阻燃材料，二、硅酸鹽硅酸鈉（N^SiC^）水溶液俗稱為水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火劑等。P77【實驗4.?2】放入蒸餡水放入Na2SiO3溶液現(xiàn)象木條燃燒木條不易燃燒結(jié)論水份蒸發(fā)后，失去防火作用防火效果好二、硅酸鹽：結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，般都不溶于水口如何用氧化物的形久表示下列硅酸盆Na2O-SiO23MgO<aO-4SiOK2OAl2O36SiO2旌酸鈉:Na2SiO3石棉：Na2O-SiO23MgO<aO-4SiOK2OAl2O36SiO2普通玻璃：CaNa2Si6Ol4CaO-Na2O-6SiO2黏土：Al2(Si2Os)(OH)4A12O32SiO2-2H2O?要領(lǐng)：兩逆原孑個教守恒?順序：金屬氧化物、二氧化硅.金屬按活動順序表硅酸鹽產(chǎn)品陶瓷水泥玻璃能甲圳能甲圳1.物理性質(zhì)結(jié)構(gòu)類似金剛石，為硬而脆的灰黑色固體，熔點高，硬度大。2,化學(xué)性質(zhì)：常溫下硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不活潑(1)常溫下只利F?、HF.強堿反應(yīng)IS1+2F2===S1F4Si+4HF二二二SiF4l+2H2ISi+2NaOH+H20===Na2SiO3十2Hj(2)加熱時能和。2反應(yīng)Si+O2=~=SiO2用途：半導(dǎo)體材料、制合金等3.硅的用途晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。L下時物質(zhì)中屬于機冷物的麥(A)IA.Na2CO340H2OB.旅旅C?隨示的撥瞰D.普通疲稿下有物質(zhì)■國篷熔置的是(^)A.*泥B.坡統(tǒng)C,Na2OSiO2D.水盛璃E下列敘述中，正確的是A-自然界中存在大量的單質(zhì)硅石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C-二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑「能跟酸或堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.芻然界中二氧化硅都存在于石英中%用膠頭摘管向用石靖圍成的恃p&rk”凹槽內(nèi)注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出%par炒的字樣，則該溶液是（）.Q某溶液A.鹽酸B.氫氧酸C.庭堿D-飽和食鹽水下列關(guān)于SiC^的說法『正確的是A.Si6是制造光導(dǎo)纖維的重要材料Si。?溶于水生成硅酸c.Si?對應(yīng)水化物酸性二I碳酸強SiO?是酸性氧化物,木跟任何酸反應(yīng)下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A-晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在SiO?是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸除去SiCh中混有的CaCS可加入適量的稀若酸第二節(jié)富集在海水中的元素氯原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性°存在：在海水中主要以NaCI的形式存在。兼氣i的發(fā)現(xiàn)和確認兼氣i的發(fā)現(xiàn)和確認I缶勒【瑞典】公元1742——1786MnO2+4HC1（濃）=MnCl2-b2H2O+Cl2T舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一O實驗視三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：實驗視1、Cl?與金屬的反應(yīng)：點燃2Na+Cl2===2NaCI（形成白煙）占燃2Fe+3CI2===2FeCI3（形成棕褐色煙）點燃Cl2+Cu===CuCI2（形成棕黃色煙）小結(jié)：大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合生成相應(yīng)的金屬氯化物（鹽），在反應(yīng)中氯氣均作氧化劑，體現(xiàn)出強氧化性O(shè)

現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀?；ㄉ傻腍C1M易溶于水，與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸（氫氯酸）小液滴。。:U」占燃H2+Cl2==2HCI（工業(yè)制鹽酸）暴燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒口燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)?聽有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒口定義：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫燃燒。氯氣與水的反應(yīng)（溶于水中的部分與水發(fā)生反應(yīng)+H2OHCI+HCIO一既是氧化劑又是還原劑①強氧化性（消毒、漂白性）次氯酸（HCIO）的性質(zhì)Cl+H2OHCI+HCIO一既是氧化劑又是還原劑①強氧化性（消毒、漂白性）次氯酸（HCIO）的性質(zhì)不穩(wěn)定易分解2HCICA=2HCI+O2T次氯酸可以消毒、殺菌、具有漂白性、見光易分解都源「其*1價的氯的強氧化性下列物質(zhì)屬于純凈物的是A明磯B氧水C鹽酸D水玻璃

氯氣的化學(xué)性質(zhì)實驗將滴有酚酰的氧氧化鈉濟液滴入充滿XX的集氣瓶中，振蕩現(xiàn)象=氣體顏色消失溶液紅色褪去實驗將滴有酚酰的氧氧化鈉濟液滴入充滿XX的集氣瓶中，振蕩C&+H^Q=FH4+mqpH<4+NaOH=NaCl十MaOH=NaClO+H2OCl2+2ISaOH=NaCI+NaClO+H2<>4、氯氣與堿反應(yīng)4、氯氣與堿反應(yīng)根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理，推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)？若反應(yīng)，其產(chǎn)物是什么？有效成分:NaClO2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O漂白液漂白粉、漂粉幫有效成分:Ca(CIO)25、與鹽溶液的反應(yīng)一氯氣的強氧化性與FeCI2漂白粉、漂粉幫有效成分:Ca(CIO)22FeCls+Cl2==2FeCI32Fe2++Cl2==2Fe阮+2CICI2+2NaBr==2NaCI+Br2Cl2+2Br==2CI-+Br2CI2+2Nal==2NaCI+l2Cl2+2I'==2CI-+l2三，氯離子的檢驗試劑AgNC>3溶液、稀硝酸稀硝酸一排除干擾離子CO3N、SO42■等方法和結(jié)論：在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，冉滴入AgNC^溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有CI°或在被檢驗的溶液中滴入AgNC>3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl、五、氯氣的實驗室制備(原理、試劑、儀器、裝置.驗滿、尾氣處理)1、除去CL中少量的HC1氣體，最好選用的試劑是(C)A.蒸餡水B.二氧化鎰C.飽和食鹽水D.氫氧化鈉溶液2、下列敘述正確的是（C）A氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B漂白粉是一種混合物，它的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣C實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可用氫氧化鈉溶液吸收D氯水經(jīng)光照有氣泡逸出后，溶液的pH的值升高海水中含量最多的離子是（）鈉離子B.氯離子C.鈣離子D.鎂離子關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（）氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是（）A.Cl2B.氯水C.NaClO溶液D.Na2O2與水反應(yīng)后的溶液下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認識中，不正確的是（）A.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)B.燃燒一定發(fā)光放熱C.燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)D.燃燒一定有氧氣參與、含X離子的酸攫能E存在C：離子是D.SO42-（）二、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，每小題有1—2個正確答案，只有一個正確選項的，多選不給分;有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（）新制氯水中既有分子，又有離子新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象新制氯水可以使干燥的布條褪色下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是

A.FeCl2B.FeCl3C.CuClD.CuCl29.自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制A.水配制A.Na2SO4B.NaCl10.下列離子方程式中，正確的是A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中卜鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D.金屬鋁溶于鹽酸中：C.AgNO3D.AlCl3()Fe2++Cl2^=Fe3++2ClCl2+2OHCl+ClO+H2OAl+2OH=AlO2+H2fAl+2H+=Al3++H2f19.(11分)(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化學(xué)方程式表示)。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分(填化學(xué)式)，長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體(用字胃代號填)。A.O2B.Cl2