氧化還原反應(yīng)上課用的知識(shí)

第二章

化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)森林大火氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)煉鋼氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)火箭發(fā)射本田新型燃料電池氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）

根據(jù)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，請(qǐng)列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論并交流這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。思考與交流

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，既對(duì)立又統(tǒng)一，不能分開(kāi)。一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)①2CuO＋C

2Cu＋CO2↑

高溫

+20

0+4②C＋H2O

CO＋H2↑

高溫0+1

+20請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，如何變化？3.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

0+1

+20[思考與交流]

下列2個(gè)反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外，還包含有什么變化？

1.2CuO+C2Cu+CO2↑

2．C+H2OCO+H2

高溫3.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑[結(jié)論]還包含有化合價(jià)的變化下面反應(yīng)呢?★1、從化合價(jià)升降的角度分別分析

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型化合價(jià)變化氧化反應(yīng)還原反應(yīng)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)2、從化合價(jià)升降的角度分析氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)以元素化合價(jià)是否變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)：元素化合價(jià)是否變化元素化合價(jià)變化元素化合價(jià)無(wú)變化【練習(xí)】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有①2Na＋Cl22NaCl

②CaCO3CaO＋CO2↑

③CH4＋2O2CO2＋2H2O④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O

點(diǎn)燃點(diǎn)燃△√√在氧化還原反應(yīng)中為什么元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？★3、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)分析NaCl的形成過(guò)程：00＋１－１化合價(jià)升高，失去2xe-

，被氧化化合價(jià)降低，得到2xe-，被還原化合價(jià)升降的原因：

電子的得失從電子得失角度分析：2Na＋Cl22NaCl上面的表示方法稱(chēng)為:雙線橋表示法★4,從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)有些反應(yīng)并沒(méi)有電子的完全得失，如：，請(qǐng)分析HCl的形成過(guò)程。H2＋Cl22HCl點(diǎn)燃００＋１－１化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離，被氧化化合價(jià)降低，電子對(duì)偏向，被還原本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)氧化還原反應(yīng)。

HCl的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：電子的偏移HClHClH2

＋Cl22HCl電子對(duì)偏離H電子對(duì)偏向Cl綜合上述兩種情況，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)★氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）★氧化還原反應(yīng)的特征：

化合價(jià)的升降5、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)★以是否有電子轉(zhuǎn)移對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)：是否有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移無(wú)電子轉(zhuǎn)移核心：抓住元素化合價(jià)的升降練習(xí)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.C+2CuO2Cu+CO2

↑規(guī)律：1.電子得失的總數(shù)相等

2.升、失、氧，降、得、還,若說(shuō)劑，則相反。1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A、發(fā)生了得氧、失氧的變化

B、元素化合價(jià)發(fā)生了改變

C、有無(wú)新物質(zhì)的生成

D、發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移√練一練2、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是A、H+

H2OB、SO3

H2SO4

C、Fe3+

Fe2+D、Cl-

Cl2√3、下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（）

A.2KClO32KCl+3O2↑

B2P+5Cl22PCl5CMnO2+4HCl（濃）

MnCl2+Cl2↑+2H2ODH2+Cl22HClC總結(jié)失電子(或電子對(duì)偏離)→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征練習(xí)：1、下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？A、CaCO3=CaO+CO2

2KClO3==2KCl+3O2B、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

C+O2==CO2C、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O討論：四種基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？√√√氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系本課小結(jié):下例說(shuō)法是否正確?1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);2.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);3.化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);4.置換反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng);５.分解反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)；√√√練一練第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)核心：抓住元素化合價(jià)的升降一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)步驟：1.先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素

2.線上標(biāo)明電子得失數(shù)雙線橋法：練習(xí)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑規(guī)律：1.電子得失的總數(shù)相等

2.電子得失總數(shù)與化合價(jià)升降總數(shù)相等牛刀小試2KClO32KCl+3O2↑Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O單線橋法：步驟：

1.單箭號(hào)

2.箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化元素（失電子）元素。終點(diǎn)為被還原（得電子）元素

3.只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+202e-二氧化劑和還原劑閱讀課本P37頁(yè)，思考1.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑，什么是還原劑？2.氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起什么作用？3.氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價(jià)的情況如何？氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)氧化產(chǎn)物：被氧化后的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：被還原后的產(chǎn)物(一)氧化劑和還原劑練一練

找出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、哪個(gè)物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪個(gè)物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？C+2CuO2Cu+CO2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑2Fe+3Cl22FeCl32KClO32KCl+3O2↑(二)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑常見(jiàn)氧化劑：O2

、Cl2、濃硫酸、

HNO3、KMnO4、FeCl3

常見(jiàn)還原劑：Na、Mg、Al、Zn、

Fe、H2、C、CO等

氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有失電子價(jià)升高具有得電子價(jià)降低①同時(shí)存在②得失電子相等被氧化被還原突破口【鞏固練習(xí)】2．下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（）

A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S

C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC1．實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是()

A．CaCO3→CO2 B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO4C3.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，

元素得電子，化合價(jià)

，

是氧化劑；

元素失電子,化合價(jià)

,

是還原劑;

被氧化，

是氧化產(chǎn)物；

被還原，

是還原產(chǎn)物。Cr降低K2Cr2O7Cl升高HClCl2HClK2Cr2O7CrCl3

4.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說(shuō)法正確的是（）

A.KClO3在反應(yīng)中得到電子

B.ClO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移AC氧化劑具有氧化性，氧化性的強(qiáng)弱如何判斷呢？(三)氧化劑的氧化性、

還原劑的還原性強(qiáng)弱比較1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：

氧化劑

＞

氧化產(chǎn)物還原性：

還原劑

＞

還原產(chǎn)物2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序從左到右，金屬性逐漸減弱--失電子能力逐漸減弱--還原性逐漸減弱—對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu3、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件的難易2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl+O2Cl2+2H2O由此可判斷出:氧化劑的氧化性強(qiáng)弱為

.KMnO4>MnO2>O25.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

H2SO3

＞

I-

＞

Fe2+

＞

NO

I-＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

NO

Fe2+

＞

I-

＞

H2SO3

＞

NO

NO＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

I-A【思考與練習(xí)】

氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)重要的規(guī)律試判斷下列元素所處價(jià)態(tài)的氧化性、還原性：CCFeFeSSSHClClN【思考與探究】1、價(jià)態(tài)律：元素處于最低價(jià)：只有還原性，無(wú)氧化性元素處于最高價(jià)：只有氧化性，無(wú)還原性元素