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2021年山東省德州市成考專(zhuān)升本理科綜合第二輪測(cè)試卷(含答案)學(xué)校:________班級(jí):________姓名:________考號(hào):________
一、單選題(20題)1.第
10
題
2.向含有的硝酸鹽溶液中,加人少量鋅粉,并不斷攪拌使之完全反應(yīng),最終析出的一種金屬是()。A.銀B.鈣C.銅D.鋁
3.
4.
5.鈾235的原子核符號(hào)常寫(xiě)成,由此可知下列說(shuō)法正確的是()。A.鈾235的原子核中有92個(gè)質(zhì)子
B.鈾235的原子核中有92個(gè)電子
C.鈾235的原子核中有92個(gè)中子
D.鈾235的原子核中有235個(gè)中子
6.X、Y、Z三種金屬,已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y,X和Z作原電池電極時(shí)Z為正極,Y離子的氧化性強(qiáng)于Z離子,則這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.A.X>;Y>;Z
B.X>;Z>;Y
C.Z>;X>;Y
D.Z>;Y>;X
7.A.A.紫色、紅色、黃色B.紫色、無(wú)色、黃色C.藍(lán)色、紅色、黃色D.紅色、無(wú)色、橙色8.在溶液中發(fā)生的反應(yīng),對(duì)反應(yīng)速率不發(fā)生顯著影響的是()A.A.濃度B.壓強(qiáng)C.溫度D.催化劑
9.下列說(shuō)法正確的是()。
A.溫度是分子熱運(yùn)動(dòng)平均動(dòng)能的標(biāo)志B.溫度高的物體具有較多的熱量C.物體吸熱,溫度一定升高D.物體吸熱,內(nèi)能一定增加
10.第
12
題
11.下列物質(zhì)的主要成分是甲烷的是()A.A.水煤氣B.天然氣C.高爐煤氣D.裂解氣
12.
13.用二氧化錳與濃鹽酸混合加熱制氯氣,此反應(yīng)中若有2mol氯化氫參與反應(yīng),則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為()。A.0.5molB.1molC.2molD.4mol
14.
15.一個(gè)物體在兩個(gè)力F1、F2的作用下做勻速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng).現(xiàn)在把F1逐漸減小到零,F(xiàn)2保持不變,則在F1減小的過(guò)程中()A.A.物體做勻加速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng),速度增大
B.物體的加速度增大,速度也增大
C.物體的加速度增大,速度減小
D.物體的加速度增大,速度可能增大也可能減小
16.如圖,教室里同一塊小黑板用相同的細(xì)繩按四種方式懸掛著,其中α<β,則細(xì)繩中的拉力,數(shù)值最大的是()
A.甲圖B.乙圖C.丙圖D.丁圖17.用500mL2mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的CO2氣體,所得產(chǎn)物的化學(xué)式為()A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3和NaHCO3
D.不能確定
18.在場(chǎng)強(qiáng)E=100N/m的勻強(qiáng)電場(chǎng)中,有相距d=0.02m的A、B兩點(diǎn),則A、B兩點(diǎn)間的電勢(shì)差可能為()
A.2VB.3VC.4VD.不可能為0V
19.
20.倫琴射線(xiàn)實(shí)際上是()
A.電磁波B.高速電子流C.高速中子流D.高速質(zhì)子流二、填空題(10題)21.利用下圖裝置和下列各組物質(zhì)制取氣體:①鋅和稀硫酸;②二氧化錳和濃鹽無(wú)水醋酸鈉和堿石灰;④碳酸鈣和稀鹽酸。能夠?qū)崿F(xiàn)目的的一組是(填序號(hào))。22.草木灰(主要成分是碳酸鉀)溶液顯堿性的離子方程式:_____。23.手電筒內(nèi)有三節(jié)干電池,每節(jié)干電池的電動(dòng)勢(shì)都是1.5V,電筒燈泡的額定電壓是3.8V,額定電流為0.3A,電路接通時(shí),電路的電流為0.2A,則電路總功率為_(kāi)_____。
24.
25.
26.
27.一列橫波的圖象如圖所示,波的傳播速度=2m/s。由圖可知,這列波的波長(zhǎng)是______cm,這列波的頻率是_____Hz。28.常溫下,相同濃度的稀溶液,其溶液pH從小到大的順序依次為_(kāi)____(填序號(hào))。
29.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí),最適宜的收集方法是___。
30.圖9--11是閉合電路的U—I圖線(xiàn).由圖可知,閉合電路中電源的電動(dòng)勢(shì)E=__________V,電源的內(nèi)阻r=__________Ω.當(dāng)路端電壓U=2.5V時(shí),外電阻R=__________Ω.
三、計(jì)算題(10題)31.如圖所示,電阻為r=0.30Ω,質(zhì)量m=0.20kg的金屬棒CD垂直跨在位于水平面上的兩條平行的光滑導(dǎo)軌上,導(dǎo)軌與金屬棒接觸良好,導(dǎo)軌的電阻不計(jì)。導(dǎo)軌左端接有電阻R=0.50Ω和電壓表。當(dāng)金屬棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s勻速運(yùn)動(dòng)時(shí),電壓表的示數(shù)為1.0V。若導(dǎo)軌處在方向豎直向下的勻強(qiáng)磁場(chǎng)中,求:(1)水平拉力F的大小。(2)若突然撤去水平力,此后在電阻R上產(chǎn)生的電熱是多少?
32.33.(10分)將1mL濃硝酸(密度1.4g/cm3)稀釋至100mL,取稀釋后的硝酸20mL,用0.2mol/L的氫氧化鈉溶液滴定,至滴定終點(diǎn)時(shí),用去氫氧化鈉溶液15mL。計(jì)算稀釋前濃硝酸的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
34.
35.(10分)某有機(jī)物(只含C、H、0三種元素)4.4g完全燃燒生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳和3.6g水,此有機(jī)物與氫氣的相對(duì)密度為22。通過(guò)計(jì)算求出該有機(jī)物的分子式。
36.常溫下有一混合氣體,可能由H2、O2、N2、NO、HCl、CO2、NH3中的兩種或多種組成.取混合氣體做以下實(shí)驗(yàn):(1)混合氣體通過(guò)濃硫酸后,體積有明顯減少.(2)將通過(guò)濃硫酸的剩余氣體點(diǎn)燃后冷卻至常溫,體積又有明顯減少.(3)最后剩余的氣體無(wú)任何顏色.試判斷此混合氣體中肯定有的氣體是
,肯定沒(méi)有的氣體是
.37.(本題l0分)將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重,將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中,充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是1.0g.加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體.計(jì)算原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比.38.(11分)如圖,在十字路口有三輛長(zhǎng)均為L(zhǎng)=3m的小汽車(chē)A、B、C在等待放行的綠燈,兩車(chē)之間的距離均為ι=0.5m。綠燈亮后,A車(chē)開(kāi)始啟動(dòng),經(jīng)過(guò)t=0.5s后,B車(chē)開(kāi)始啟動(dòng),又經(jīng)過(guò)同樣的時(shí)間,C車(chē)開(kāi)始啟動(dòng)。若三輛車(chē)的運(yùn)動(dòng)均可視為勻加速運(yùn)動(dòng),加速度的大小均為α=2m/s2,求:當(dāng)C車(chē)啟動(dòng)時(shí),A、C兩車(chē)之間的距離s
39.
40.1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)后,得到100mL溶液,試計(jì)算:(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升?(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?四、解答題(5題)41.某溶液中原來(lái)Fe3+和Fe2+的濃度相等,若向溶液中加入KCN固體,最終使CN-離子濃度為1.0mol.dm-3,計(jì)算這時(shí)電極反應(yīng)的電極電勢(shì)是多少。
42.往硝酸銀溶液中加入過(guò)量的NH3.H2O,達(dá)平衡時(shí),[NH3.H2O]=1.0mol.dm-3。求此時(shí)Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。
[已知Ag++NH3Ag(NH3)+,其K1=2.2×103]
43.用價(jià)鍵模型繪出軌道圖,以表示中心離子的電子結(jié)構(gòu),其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質(zhì)。
(1)Ag(NH3)2+;(2)Cu(NH3)42+;(3)CoF63-;(4)MnF64-;(5)Mn(NH3)62+。
44.
45.第25題
參考答案
1.B
2.A該小題主要考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)。【考試指導(dǎo)】
3.B
4.D
5.A的原子序數(shù)為92,則質(zhì)子數(shù)為92,中子數(shù)為235-92=143。原子核內(nèi)無(wú)電子。
6.B(1)根據(jù)“X可以從Y的鹽溶液中置換出Y”,可知金屬活動(dòng)性是X>Y.
(2)根據(jù)“X和Z作原電池電極時(shí),Z為正極”和活潑金屬作負(fù)極的判斷依據(jù),可知金屬活動(dòng)性是X>Z.
(3)“Y離子的氧化性強(qiáng)于Z離子.”根據(jù)金屬活動(dòng)性越強(qiáng),其陽(yáng)離子的氧化性越弱;金屬活動(dòng)性越弱,其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng),可知金屬活動(dòng)性是Z>Y.綜上分析可得:X>Z>Y.
7.B
8.B
9.A該試題考查了分子熱運(yùn)動(dòng)與物體內(nèi)能的掌握情況。【考試指導(dǎo)】溫度越高分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)越劇烈,也就是說(shuō)分子運(yùn)動(dòng)速率越快,所以溫度是分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能的標(biāo)志,A正確;熱量是一個(gè)過(guò)程詞,不是狀態(tài)詞,B項(xiàng)錯(cuò)誤;物體吸熱,溫度不一定升高,如冰的融化需要吸熱,但是溫度不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度是內(nèi)能的量度,溫度升高,內(nèi)能一定增加,物體吸熱時(shí)如果同時(shí)對(duì)外做功,則溫度不一定升高,內(nèi)能可能不變或者降低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.B
11.B
12.D
13.B該小題考查了考生對(duì)氯氣的制備及物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算的掌握情況。【考試指導(dǎo)】二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知,若有4mol氯化氫參與反應(yīng),則生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移2mol電子,故當(dāng)有2mol氯化氫參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移1mol電子,B項(xiàng)正確。
14.A
15.D
16.C對(duì)甲進(jìn)行受力分析,如圖所示,得,又因0<α<β判斷T3>T1=T2>T4,C正確。
17.C(1)首先要想到,NaOH溶液吸收CO2氣體是堿與酸性氧化物反應(yīng),應(yīng)生成鹽和水.其次,根據(jù)題目給出的反應(yīng)物的數(shù)量:500mL2mol/L的NaOH溶液和0.8molCO2氣體,應(yīng)想到此題需定量計(jì)算.因NaOH與CO2反應(yīng)時(shí)其數(shù)量比不同,所以反應(yīng)產(chǎn)物也有所不同:所以產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物.
18.AU=Ed=100×0.02V=2V,選A。
19.D
20.AX射線(xiàn)是電磁波。21.【答案】④(3分)
【解析】該小題主要考查常見(jiàn)氣體的制備與收集的知識(shí)點(diǎn)。
【考試指導(dǎo)】
22.
23.
24.
25.
26.27.答案:45028.【答案】④③①②(3分)
【解析】該小題考查了考生對(duì)溶液pH大小的比較的掌握情況。
【考試指導(dǎo)】到大的順序?yàn)棰堍邰佗凇?/p>
29.排水法收集由于乙烯的空氣密度跟空氣接近,所以不能用排空氣法,而乙烯不溶于水,所以實(shí)驗(yàn)室中最適宜用排水法收集。
30.31.(1)設(shè)流過(guò)電阻的電流為I,電阻兩端的電壓為U,金屬棒切割產(chǎn)生的電動(dòng)勢(shì)為E,磁感應(yīng)強(qiáng)度及金屬棒長(zhǎng)度分別為B、L,由歐姆定律有U=IR
①切割產(chǎn)生的電動(dòng)勢(shì)為E=BLv
②由閉合電路歐姆定律,切割產(chǎn)生的電動(dòng)勢(shì)也可以為E=I(R+r)
③設(shè)棒所受的安培力為F’,則勻速運(yùn)動(dòng)時(shí),由力的平衡得F=F’=BIL
④解①~④得F=1.6N(2)設(shè)突然撤去水平力后在電阻R上產(chǎn)生的電熱為Q,由能量守恒定律得
32.
33.
34.
35.36.NH3、H2、O2HCl、NO
(1)混合氣體通過(guò)濃H2SO4后,體積明顯減少,說(shuō)明混合氣體中一定含有能與H2SO4發(fā)生反應(yīng)的氣體.在給出的氣體中,只有NH3可與H2SO4反應(yīng):所以NH3與HCl不能共存.既然混合氣體中一定含有NH3,那么就一定不含HCl.
(2)將通過(guò)濃H2SO4的剩余氣體點(diǎn)燃后冷卻至常溫,體積又有明顯減少,這說(shuō)明在點(diǎn)燃的條件下,又有氣體相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且反應(yīng)的生成物在常溫常壓下不能是氣態(tài).符合這一要求的只有H2和O2.H2和O2在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng):
生成物H2O冷卻至常溫為液態(tài),所以體積有明顯減少.同樣,因NO與O2不能共存,很易發(fā)生化學(xué)反應(yīng):(3)最后剩余的氣體無(wú)任何顏色,它可能是H2、O2和NH3中的一種,當(dāng)然也可能是N2、CO2中的一種或兩種,但這只是可能.本題要求回答的是肯定含有的氣體NH3、H2、O2和肯定不含有的氣體HCl、NO.37.解:設(shè)混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應(yīng)方程式所以,原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.04:0.02=2:1.答:混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:1.(1)解此題用關(guān)系式法比較簡(jiǎn)便,可以減少計(jì)算步驟.(2)因在混合物加熱時(shí),只有NaHCO3發(fā)生反應(yīng),放出CO2,而Na2CO3不發(fā)生反應(yīng),放出的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀CaCO3,所以可根據(jù)生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質(zhì)的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3,所以與鹽酸反應(yīng)的Na2CO3應(yīng)包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分,這一點(diǎn)很關(guān)鍵.根據(jù)反應(yīng)生成的CO2的量可求得Na2CO3的總量,又知NaHCO3的量已求出,故其生成的Na2CO3的量也可求得,二者之差即是混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量.解:設(shè)混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應(yīng)方程式所以,原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.04:0.02=2:1.答:混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:1.(1)解此題用關(guān)系式法比較簡(jiǎn)便,可以減少計(jì)算步驟.(2)因在混合物加熱時(shí),只有NaHCO3發(fā)生反應(yīng),放出CO2,而Na2CO3不發(fā)生反應(yīng),放出的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀CaCO3,所以可根據(jù)生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質(zhì)的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3,所以與鹽酸反應(yīng)的Na2CO3應(yīng)包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分,這一點(diǎn)
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