高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 化學(xué)鍵2 新人教必修2

共用電子對(duì)HCl靜電作用二、共價(jià)鍵（一）共價(jià)鍵的形成過(guò)程成鍵微粒成鍵本質(zhì)：靜電作用（二）共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。成鍵條件：A、一般由同種或不同種非金屬元素的原子形成B、成鍵原子必須有未成對(duì)電子編輯ppt（三）共價(jià)鍵的存在及表示方法1、大多數(shù)非金屬單質(zhì)HHClCl電子式NN結(jié)構(gòu)式H—HCl—ClN≡N用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)2、共價(jià)化合物：電子式結(jié)構(gòu)式ClHH—ClO=C=OOHHOHH練習(xí)：書(shū)寫H2S、NH3、CH4、CCl4的電子式、結(jié)構(gòu)式OOC以共用電子對(duì)形成分子的化合物編輯ppt3、復(fù)雜的陰陽(yáng)離子OH-:O22-:NH4+:練習(xí):

寫出以下物質(zhì)的電子式：NH4Cl、H2O2、Na2O2、HClO（四）用電子式表示共價(jià)型分子的形成過(guò)程原子分子HCl+ClH對(duì)比：與離子化合物形成過(guò)程書(shū)寫的區(qū)別注意：離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別編輯ppt1、判斷以下說(shuō)法的正誤。A、離子化合物只含離子鍵。B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。C、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。D、含共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物。E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。F、由兩種非金屬元素組成的AB型化合物一定是共價(jià)化合物。2、下列微粒中各原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子的是（）A、CO2B、NH3C、PCl3D、SF6ACG.在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。編輯ppt（五）共價(jià)鍵的分類非極性鍵極性鍵定義共用電子對(duì)不偏向任何成鍵原子的共價(jià)鍵。共用電子對(duì)偏向某一成鍵原子的共價(jià)鍵。存在范圍同種元素的原子間不同種元素的原子間成鍵原子所帶電荷成鍵原子不顯電性成鍵原子帶部分正電荷、部分負(fù)電荷。δ+

δ-

H—Cl鍵的極性無(wú)極性有極性H—IH—BrH—ClH—F弱極性強(qiáng)極性成鍵兩原子間吸引電子能力的差異越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。NaFH—H思考：中各原子對(duì)共用電子對(duì)的作用相同嗎？HHClClHCl編輯pptB編輯ppt2、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl。用序號(hào)填空：（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____

_____

。（2）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________

。（3）只由非金屬元素組成的離子化合物_________

。（4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的