高中化學 專題 硝酸 新人教必修1

硝酸的性質編輯ppt運輸濃硝酸的鋁罐車發(fā)生泄露事故，造成大量紅棕色煙霧，現場可聞到刺鼻的氣味。消防人員運來純堿進行處理，以便防止其擴散并污染黃河。運輸濃硝酸的鋁槽罐車泄露新聞：編輯ppt為什么在事故現場能聞到刺鼻的氣味？問題探究一編輯ppt

（3）常用濃硝酸的質量分數為69%，質量分數為98%以上的濃硝酸通常叫做“發(fā)煙硝酸”。1、物理性質（1）無色、有刺激性氣味的液體，密度為1.50g/cm3,硝酸能以任意比溶解于水；（2）低沸點（83℃）、易揮發(fā).在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀；編輯ppt哪些事實能說明濃HNO3是強揮發(fā)性酸？①打開盛濃硝酸的試劑瓶，瓶口產生白霧（揮發(fā)出的硝酸分子和空氣中的水蒸氣結合，形成的硝酸小液滴）。②敞口久置的濃硝酸質量如何改變？④

實驗室可以用NaNO3固體與濃硫酸制取HNO3。③與濃氨水產生白煙。編輯ppt為什么可以用純堿進行事故的處理？問題探究二編輯ppt2、化學性質1）與指示劑作用：

稀硝酸與石蕊試液變紅；濃硝酸與石蕊試液先變紅后褪色。3）與堿反應4）與堿性氧化物反應5）與鹽反應2）與活潑金屬反應(HNO3=H++NO3-)(1)、具有酸的通性：編輯ppt為什么在現場能看到一大片的紅棕色的霧？問題探究三編輯ppt(2)不穩(wěn)定性：硝酸在常溫下見光或受熱會分解4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

△或光照久置的濃硝酸和新放置的濃硝酸硝酸越濃越易分解。硝酸分解產生的NO2溶于硝酸中使硝酸呈黃色。編輯ppt(2)不穩(wěn)定性：硝酸在常溫下見光或受熱會分解4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

△或光照哪些事實能說明濃HNO3不穩(wěn)定？②

久置濃硝酸變黃。如何消除黃色?通氧氣①濃硝酸保存在棕色瓶中。常見的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些?③參與化學反應溫度不宜過高。注：濃硝酸的揮發(fā)性和不穩(wěn)定性不是同一性質。濃HNO3

、AgNO3

、AgCl、

AgBr、AgI、氯水、溴水等。編輯ppt濃硝酸是強酸，為什么可以用鋁罐車運輸？問題探究四編輯ppt實驗：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量的濃硝酸和稀硝酸，立即用帶導管的橡膠塞塞住試管口，觀察發(fā)生的現象。反應片刻后，將加稀硝酸試管上的膠塞取下，使空氣進入試管，再塞好膠塞，觀察發(fā)生的現象。實驗探究：銅片分別與稀硝酸、濃硝酸反應，觀察現象(3)強氧化性編輯ppt銅與濃硝酸、稀硝酸的反應：常溫下，濃硝酸、稀硝酸與銅片的反應。有有快慢紅棕色無色紅棕藍色藍色遇空氣變___色編輯ppt

1）與金屬反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(3)強氧化性3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O問：足量的Cu與濃HNO3反應是否只生成NO2編輯ppt規(guī)律①除Au、Pt外，大部分金屬都能與硝酸反應，反應時不生成H2

（一般情況下濃硝酸被還原為NO2

，稀硝酸被還原為NO）③

濃硝酸在常溫下能使Fe、Al鈍化。加熱情況下，可以迅速反應。②與金屬反應硝酸既起氧化劑的作用，又起酸的作用。④氧化性：濃硝酸>稀硝酸編輯ppt社會上常有不法分子利用假黃金（銅、鋅）來詐騙，試用已學知識來辨別黃金的真?zhèn)?。編輯ppt巧藏諾貝爾金質獎章

有兩位德國科學家，勞厄和弗蘭克，分獲1914年和1925年的物理學獎，德國納粹政府要沒收他們的諾貝爾獎牌，他們輾轉來到丹麥，請求丹麥同行、1922年物理學獎得主玻爾幫忙保存。1940年，納粹德國占領丹麥，受人之托的玻爾急得團團轉。同在實驗室工作的一位匈牙利化學家赫維西(1943年化學獎得主)幫他想了個好主意：將獎牌放入一種試劑中，使純金獎牌溶解。玻爾于是將溶有金牌的溶液瓶放在實驗室架子上，來搜查的納粹士兵果然沒有發(fā)現這一秘密。戰(zhàn)爭結束后，溶液瓶里的黃金被還原后送到斯德哥爾摩，按當年的模子重新鑄造，于1949年完璧歸趙時，當時弗蘭克工作的美國芝加哥市還專門舉行了一個隆重的獎牌歸還儀式。編輯ppt3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更強，可以把不溶于硝酸的金（Au）和鉑（Pt）溶解。V濃HCl

:

V濃HNO3

=

3:1編輯pptCPS+HNO3（濃）CO2H3PO4H2SO4+NO2僅體現氧化性

2）與非金屬反應編輯ppt3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O①硝酸具有強氧化性，所以Fe2+

、S2-、I-、SO32-等一些還原性的物質或離子不能與硝酸共存。②還原劑一般被氧化成最高價態(tài)（如Fe、Cu）。3）與一些還原性物質的反應規(guī)律編輯ppt思考？2)

Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸有什么現象？硝酸的強氧化性實質是硝酸根在酸性條件下表現出來的，并不一定是硝酸這種物質。3）與堿反應：比較與NaOH和Fe(OH)2

的反應4）與堿性氧化物反應：比較與CuO和FeO的反應5）與鹽反應：比較與Na2CO3、Na2SO3

的反應

1)

硝酸鉀溶液中加入銅，再滴入硫酸，現象？編輯ppt(1).工業(yè)制法①原料:NH3、空氣、水Pt△②原理：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO③

尾氣處理：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O3、制法編輯ppt制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等，是一種重要的化工原料。4、用途

(2).實驗室制法NaNO3(固)+H2SO4(濃)

=NaHSO4+HNO3↑△編輯ppt拓展：酸的氧化性：實質上指H+的氧化性，任何酸都有。氧化性酸：是酸根離子中心原子獲得電子的能力，酸根離子獲得電子后，中心原子化合價降低，形成相應的低價含氧化合物甚至是單質．編輯ppt1、取四張藍色石蕊試紙放在表面皿上，然后按順序滴加濃HNO3、濃H2SO4、稀HNO3、新制氯水，四張藍色石蕊試紙最后呈現的顏色是（）（A）白、黑、紅、白（B）紅、黑、紅、白（C）白、黑、白、白（D）白、紅、白、紅A2、為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）（A）稀硝酸（B）濃硝酸（C）濃硫酸（D）濃鹽酸B編輯ppt3、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現象，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現銅粉質量減少，溶液呈藍色，則該鹽可能（）（A）FeCl3

（B）Na2CO3

（C）KNO3

（D）FeSO4

AC4、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）（A）H+、Na+、NO3-、ClO-（B）Na+、K+、S2-、SO32-（C）K+、NH4+、NO3-、OH-（D）Na+、Fe2+

、SO42-、NO3-（E）H+、K+、NO3-、I-BD編輯ppt

5、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?反應停止后,如果在溶液中再加入足量稀硫酸,會出現什么情況?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會繼續(xù)氧化單質銅.一開始是銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O隨著反應進行,硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O編輯ppt六、人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響1．人類活動對自然界氮循環(huán)的影響：

2．人類活動對環(huán)境的影響：

（1）光化學煙霧（2）酸雨（3）富營養(yǎng)化3．如何減少人類活動對自然界中氮循環(huán)的影響

（1）控制進入大氣、陸地和海洋的有害物質的數量。

（2）增強生態(tài)系統(tǒng)對有害物質的吸收能力。我們應保護森林，植樹造林，促進全球氮的良性循環(huán)。編輯ppt考點:硝酸與金屬反應的計算①電子守恒②原子守恒③利用離子方程式計算Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2OAg+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2

↑+H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△編輯ppt金屬與HNO3的反應運用“守恒法”求解，一般有：（1）電子守恒：

金屬失電子數=生成氣體的HNO3得電子數

（2）氮原子守恒：耗HNO3的量=鹽中NO3-的量（表現酸性的HNO3）+氣體中的N原子的量

（3）金屬與硝酸反應，求算離子濃度、pH等，金屬與NO3-、H+混合溶液反應的計算常用離子方程式分析。編輯ppt考點:硝酸與金屬反應的計算①原子守恒例1．把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，產生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質的量濃度為

()

A3.5mol/LB4.5mol/LC7.0mol/LD9.0mol

/LC編輯ppt1、38.4mgCu與適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到22.4mL氣體(標準狀況下)，反應消耗的HNO3的物質的量可能是（）

A．1.0×10－3molB．1.6×10－3mol

C．2.2×10－3molD．2.4×10－3molC編輯ppt②電子守恒例2．將14g銅銀合金與足量的HNO3反應，放出的氣體與標準狀況下體積