（新高考）高三化學(xué)下學(xué)期5月月考卷（A卷）解析版

（新高考）此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場號(hào)座位號(hào)化學(xué)（A）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、單選題1．古代文學(xué)中蘊(yùn)含許多化學(xué)知識(shí)，下列說法正確的是A．“客從南溟來，遺我泉客珠”中珍珠的主要成分是碳酸鈣B．俗語“鹵水點(diǎn)豆腐”中“鹵水”指的是氯水C．成語“水滴石穿”中只發(fā)生了物理變化D．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，該過程涉及可逆反應(yīng)【答案】A【解析】A．珍珠為貝類內(nèi)分泌作用而形成的含碳酸鈣的礦物珠粒，因此主要成分是碳酸鈣，A正確；B．“鹵水”是電解質(zhì)溶液，溶質(zhì)主要是氯化鎂，豆?jié){屬于膠體，電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉，故“鹵水”可使豆?jié){變?yōu)槎垢珺錯(cuò)誤；C．“水滴石穿”的過程中二氧化碳溶于水后，與石頭（主要成分為碳酸鈣）反應(yīng)生成了溶于水的碳酸氫鈣，使得石頭逐漸溶解，該過程中不止發(fā)生了物理變化，還發(fā)生了化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，稱為可逆反應(yīng)，“丹砂燒之成水銀”的過程需要加熱，“積變又還成丹砂”則在常溫下即可發(fā)生，兩者不是同時(shí)發(fā)生，因此不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。2．嫦娥五號(hào)”帶回了富含氦-3的月壤，氦-3可作為未來可控核聚變(SKIPIF1<0)的清潔能源。下列說法正確的是A．氦-3聚變屬于化學(xué)變化 B．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0具有相同的性質(zhì)C．SKIPIF1<0位于第1周期第ⅡA族 D．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0具有相同的中子數(shù)【答案】D【解析】A．化學(xué)反應(yīng)是指原子核不變的情況下有新的物質(zhì)生成的反應(yīng)，核反應(yīng)是原子內(nèi)部原子核的反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C．He元素位于元素周期表第1周期0族，故C錯(cuò)誤；D．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的中子數(shù)都為1，具有相同的中子數(shù)，故D正確；故選D。3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是A．1L1mol·L?1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB．22.4L的CO2與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA【答案】D【解析】A．HCOeq\o\al(?,3)不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此1L1mol·L?1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)小于3NA，故A錯(cuò)誤；B．未注明氣體的狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．鋁片遇到冷的濃硫酸會(huì)鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故D正確；故答案為D。4．下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢驗(yàn)裝置氣密性 B．檢查容量瓶是否漏水C．從食鹽溶液中獲得氯化鈉晶體 D．混合濃硫酸和乙醇【答案】B【解析】A．檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，應(yīng)該形成封閉體系，左邊導(dǎo)氣管和大氣相通，未形成封閉體系，A錯(cuò)誤；B．檢查容量瓶是否漏水時(shí)，應(yīng)該先裝入少量水，塞上玻璃塞后，倒立觀察是否漏水，B正確；C．從溶液中蒸發(fā)得晶體應(yīng)該用蒸發(fā)皿，C錯(cuò)誤；D．混合濃硫酸和乙醇時(shí)，由于濃硫酸稀釋會(huì)放出大量熱，為了防止液體飛濺，應(yīng)該將密度較大的濃硫酸緩慢加入乙醇中，并不斷攪拌，D錯(cuò)誤；故選B。5．下列離子方程式正確的是A．將少量溴水滴入過量SKIPIF1<0溶液中：Br2+H2O+SOeq\o\al(2?,3)=2Br?+2H++SOeq\o\al(2?,4)B．氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+OH?=Cl?+HClOC．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．氯化鋁溶液與過量濃氨水混合：Al3++4NH3·H2O=AlOeq\o\al(?,2)+4NHeq\o\al(+,4)+2H2O【答案】C【解析】A．將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中，離子方程式：Br2+H2O+3SOeq\o\al(2?,3)=2Br?+2SKIPIF1<0+SOeq\o\al(2?,4)，故A錯(cuò)誤；B．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子反應(yīng)為：Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液腐蝕銅箔，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；D．氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)但和弱堿不反應(yīng)，離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)，故D錯(cuò)誤；故選C。6．蘋果酸環(huán)二酯(OP)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列相關(guān)說法不正確的是OP含有的官能團(tuán)是羧基、酯基 B．OP能使Br2的CCl4溶液褪色C．OP能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)D．能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】A．中含有的官能團(tuán)有羧基和酯基，故A正確；B．OP中不含有可使Bt2的CCl4溶液褪色的官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．OP中含有酯基，則能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．OP中含有羧基，有酸性，則能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，故D正確；選B。7．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是A．兩化合物均由X、Y、Z和W四種元素組成且它們的水溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為：H++HSOeq\o\al(?,3)=SO2↑+H2OB．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高C．Y和W分別形成的含氧酸均為強(qiáng)酸，是離子化合物D．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期【答案】A【解析】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，所以X是H元素；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W屬于同一周期，Y、Z、W的最外層電子數(shù)應(yīng)為3的倍數(shù)，17不是3的倍數(shù)，所以不是同一周期；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，所以Z和Y屬于同一周期，Z和W屬于同主族，設(shè)Z的最外層電子數(shù)是a，則Y最外層電子數(shù)是a-1，W的最外層電子數(shù)是a，a+a+a-1=17，a=6，所以Y最外層電子數(shù)是5，Z最外層電子數(shù)是6，W最外層電子數(shù)是6，Y、Z和W的原子序數(shù)小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素。綜上所述，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素。A．根據(jù)分析，X、Y、Z和W可形成多種離子化合物，如NH4HSO4、NH4HSO3，二者反應(yīng)的離子方程式為H++HSOeq\o\al(?,3)=SO2↑+H2O，A正確；B．共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，一般來說，相對(duì)分子質(zhì)量越大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于氫鍵的存在導(dǎo)致某些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)增大，所以由于H2O分子間有氫鍵，H2O的熔沸點(diǎn)最高，B錯(cuò)誤；C．Y和W所形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，如H2SO3是弱酸，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，所以Y、Z和W三種元素位于不同周期，D錯(cuò)誤；故選A。8．工業(yè)上用CO2合成乙酸的反應(yīng)路徑如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)始終不變B．第4步反應(yīng)的氧化劑是CH3COORh*IC．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I為反應(yīng)的中間產(chǎn)物D．催化循環(huán)的總反應(yīng)為CH3OH+CO2+H2eq\o(=,\s\up7(LiI、Rh*))CH3COOH+H2O【答案】A【解析】碳元素在CH3OH中顯-2價(jià)，在CH3COOH中顯0價(jià)，碳元素的化合價(jià)跟成鍵原子的非金屬性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．第4步反應(yīng)為CH3COORh*I+H2=CH3COOH+Rh*+HI，氧化劑是CH3COORh*I，故B正確；C．根據(jù)每一步的反應(yīng)可知，中間產(chǎn)物有HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I，都是先生成后反應(yīng)的物質(zhì)，故C正確；D．根據(jù)圖示，CH3OH、CO2和H2在LiI、Rh*催化作用下生產(chǎn)CH3COOH和H2O，所以循環(huán)的總反應(yīng)為CH3OH+CO2+H2eq\o(=,\s\up7(LiI、Rh*))CH3COOH+H2O，故D正確；答案選A。9．證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中一定有SOeq\o\al(2?,4)C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合有白色絮狀沉淀生成AlOeq\o\al(?,2)結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于COeq\o\al(2?,3)【答案】D【解析】A．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只能說明含有Fe2+，無法證明是否含有Fe3+，A錯(cuò)誤；B．若原溶液中含有SOeq\o\al(2?,3)，加入硝酸鋇、鹽酸后，酸性環(huán)境中硝酸根會(huì)將亞硫酸根氧化為硫酸根從而生成硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C．Na2S在溶液中會(huì)電離出大量S2?，加入硫酸銅后和Cu2+結(jié)合成CuS沉淀，該過程中沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較溶度積，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知發(fā)生反應(yīng)：AlOeq\o\al(?,2)+HCOeq\o\al(?,3)+H2O=Al(OH)3↓+COeq\o\al(2?,3)，說明HCOeq\o\al(?,3)的酸性強(qiáng)于HAlO2，即AlOeq\o\al(?,2)結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于COeq\o\al(2?,3)，D正確；綜上所述答案為D。10．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨(SKIPIF1<0)和中間相炭微粒球(SKIPIF1<0)為電極，電解質(zhì)溶液為含有SKIPIF1<0的有機(jī)溶液，其充電示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．固態(tài)SKIPIF1<0為離子晶體B．放電時(shí)，SKIPIF1<0向左遷移C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為SKIPIF1<0D．充電時(shí)，若陰極增重SKIPIF1<0則陽極增重SKIPIF1<0【答案】C【解析】由圖可知充電時(shí)石墨電極與電源正極相連，因此放電時(shí)石墨電極為正極，MCMB電極為負(fù)極。A．在電解液中SKIPIF1<0以SKIPIF1<0的形式存在，則SKIPIF1<0由SKIPIF1<0構(gòu)成，為離子化合物，故A正確；B．放電時(shí)陽離子移向正極，即SKIPIF1<0向左遷移，故B正確；C．放電時(shí)，MCMB作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為SKIPIF1<0，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽極SKIPIF1<0；陰極SKIPIF1<0；當(dāng)陰極增重39g時(shí)，即轉(zhuǎn)移1mol電子，即有1molK+附著在SKIPIF1<0電極上，使其增重39g，則電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，故有1molSKIPIF1<0與SKIPIF1<0結(jié)合生成1molSKIPIF1<0，1molSKIPIF1<0的質(zhì)量為145g，故陽極增重145g，故D正確；答案選C。11．以含鈷廢渣(主要成分為CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)為原料制備鋰電池的電極材料CoCO3的工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Co3++SO2+2H2O=2Co2++SOeq\o\al(2?,4)+4H+B．加入適量Na2CO3調(diào)節(jié)pH是利用幾種氫氧化物Ksp的不同除鋁C．若萃取劑的總量一定，則分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D．將含Co2+的溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中沉鈷，以提高CoCO3的產(chǎn)率【答案】D【解析】鈷廢渣主要成分為CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)，加入稀硫酸酸浸，發(fā)生反應(yīng)：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，同時(shí)通入SO2，Co3+被還原為Co2+，發(fā)生2Co3++SO2+2H2O=2Co2++SOeq\o\al(2?,4)+4H+，再加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH，使鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾除去，然后加入萃取劑，萃取鋅離子，在有機(jī)層中加入稀硫酸，可得到硫酸鋅。在水相中加入碳酸鈉生成CoCO3固體。A．根據(jù)分析可知酸浸過程中二氧化硫會(huì)還原Co3+，根據(jù)電子守恒和元素守恒得到離子方程式為2Co3++SO2+2H2O=2Co2++SOeq\o\al(2?,4)+4H+，A正確；B．氫氧化物Ksp不同，則開始沉淀時(shí)所需的pH值不同，加入適量Na2CO3調(diào)節(jié)相應(yīng)的pH可以只沉淀Al3+，B正確；C．萃取過程中，每一次萃取都是按照一定比例進(jìn)行的溶質(zhì)分配，多次萃取相當(dāng)于不斷降低物質(zhì)的濃度，提取效率就高，C正確；D．將含Co2+的溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，碳酸鈉過量，堿性環(huán)境，會(huì)生成Co(OH)2沉淀，降低CoCO3的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。12．KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個(gè)反應(yīng)：①11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl；②KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。下列說法正確的是A．化合物KH(IO3)2中含有共價(jià)鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵B．反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液變藍(lán)D．可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素【答案】D【解析】A．化合物KH(IO3)2為離子化合物，包含離子鍵與共價(jià)鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氣體的狀態(tài)未指明，不能利用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以IOeq\o\al(?,3)離子存在，沒有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項(xiàng)正確；答案選D。13．一定條件下，在容積為2L的剛性容器中充入1mol(g)和2molH2，發(fā)生反應(yīng)(g)+2H2(g)(g)ΔH<0，反應(yīng)過程中測得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法正確的是A．升高溫度可增大反應(yīng)速率，提高環(huán)戊二烯的平衡轉(zhuǎn)化率B．0~20min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.025mol/(L·min)C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣和環(huán)戊二烯的體積分?jǐn)?shù)相同D．該溫度下平衡常數(shù)Kp=4.0MPa?2【答案】B【解析】C5H6(g)+2H2(g)C5H10(g)SKIPIF1<0同溫、同體積，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，SKIPIF1<0，x=0.5mol；A．(g)+2H2(g)(g)，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，環(huán)戊二烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析，0~20min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為SKIPIF1<00.025mol/(L·min)，故B正確；C．根據(jù)以上分析，達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量是1mol，環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量是0.5mol，氫氣和環(huán)戊二烯的體積分?jǐn)?shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．該溫度下平衡常數(shù)SKIPIF1<0MPa?2，故D錯(cuò)誤；選B。14．灼燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)2·12H2O]eq\o(=,\s\up7(1240℃))2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置(假設(shè)試劑均過量)。下列說法正確的是A．反應(yīng)中n(氧化產(chǎn)物)∶n(還原產(chǎn)物)=1∶3B．裝置Ⅰ中可以觀察到出現(xiàn)白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3C．裝置Ⅱ中可以觀察到高錳酸鉀紫色褪去，體現(xiàn)SO2的漂白性D．將裝置Ⅰ、Ⅱ順序交換，仍能觀察到相同的現(xiàn)象【答案】A【解析】BaCl2溶液吸收SO3，SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；同時(shí)H2SO4溶液能與氨水反應(yīng)，所以混合氣體中的SO3和NH3被BaCl2溶液吸收了；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化吸收，最終收集到的氣體是氮?dú)?。A．4[NH4Al(SO4)2·12H2O]eq\o(=,\s\up7(1240℃))2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O反應(yīng)中S的化合價(jià)降低，被還原，SO2為還原產(chǎn)物，N的化合價(jià)升高，被氧化，N2為氧化產(chǎn)物，則n(氧化產(chǎn)物)∶n(還原產(chǎn)物)=1∶3，故A正確；B．由產(chǎn)物NH3和SO3的物質(zhì)的量可知，裝置Ⅰ中只三氧化硫與氨氣被吸收，生成硫酸鋇，無亞硫酸鋇，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致紫色褪去，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；D．將裝置Ⅰ、Ⅱ順序交換，SO2和SO3都被酸性高錳酸鉀溶液吸收，氯化鋇溶液中不能生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選A。15．常溫下，向20mL0.1mol·L?1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2mol·L?1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是A．點(diǎn)a所示溶液中：c(NHeq\o\al(+,4))>c(SOeq\o\al(2?,4))>c(OH?)>c(H+)B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NHeq\o\al(+,4))＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH?)C．點(diǎn)c所示溶液中：c(SOeq\o\al(2?,4))+c(H+)＝c(NH3·H2O)+c(OH?)D．點(diǎn)d所示溶液中：c(SOeq\o\al(2?,4))>c(NH3·H2O)>c(OH?)>c(NHeq\o\al(+,4))【答案】C【解析】分析圖中信息，在a點(diǎn)，溶質(zhì)為(NH4)2SO4；在c點(diǎn)，(NH4)2SO4與NaOH物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶質(zhì)為等濃度的NaNH4SO4和NH3·H2O；則b點(diǎn)，(NH4)2SO4有剩余，此時(shí)溶質(zhì)為NaNH4SO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4；在d點(diǎn)，(NH4)2SO4與NaOH剛好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2SO4和NH3·H2O。點(diǎn)a所示溶液為(NH4)2SO4溶液，水解顯酸性，離子濃度大小關(guān)系：c(NHeq\o\al(+,4))>c(SOeq\o\al(2?,4))>c(H+)>c(OH?)，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)b所示溶液為NaNH4SO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4混合溶液，此時(shí)pH=7，NHeq\o\al(+,4)不水解，NH3·H2O不電離，所以c(NHeq\o\al(+,4))>c(Na+)>c(H+)＝c(OH?)，B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)c所示溶液為等濃度的NaNH4SO4和NH3·H2O混合溶液，此時(shí)以NH3·H2O的電離為主，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知：2c(SOeq\o\al(2?,4))+c(OH?)=c(H+)+c(Na+)+c(NHeq\o\al(+,4))，c(NH3·H2O)+c(NHeq\o\al(+,4))=2c(Na+)，c(SOeq\o\al(2?,4))=c(Na+)，整理上述三式，可得c(SOeq\o\al(2?,4))＝c(NH3·H2O)+c(OH?)-c(H+)，C正確；D．點(diǎn)d所示溶液為Na2SO4和NH3·H2O按1∶2摩爾比混合的溶液：c(NH3·H2O)>c(SOeq\o\al(2?,4))>c(OH?)>c(NHeq\o\al(+,4))，D錯(cuò)誤；故選C。非選擇題16．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]n，廣泛用于污水處理，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_____________。（2）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器口，順序?yàn)閍→_____→_____→_____→_____→f。裝置D的作用是_________，裝置E中NaOH溶液的作用是________________。（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量_________，充分反應(yīng)后，經(jīng)_________操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為________。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_____________________?！敬鸢浮浚?）將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2decb安全瓶，防止倒吸尾氣處理，防止污染鐵粉過濾將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比低【解析】（1）檢驗(yàn)二氧化硫的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有二氧化硫；（2）收集二氧化硫應(yīng)先干燥再收集，二氧化硫的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，即從b口進(jìn)氣，由于SO2有毒會(huì)污染大氣，最后要進(jìn)行尾氣處理，因?yàn)槎趸蛞子跉溲趸c反應(yīng)，用NaOH溶液吸收尾氣，則各儀器口的連接順序?yàn)閍→d→e→b→c→f；裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸；裝置E中NaOH溶液的作用為尾氣處理；故答案為：d；e；b；c；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染。（3）因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?，故溶液X中含有Fe3+，故制備綠礬時(shí)，應(yīng)先加入過量的鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，然后過濾得到FeSO4溶液，故答案為：鐵粉；過濾。（4）用pH試紙測定方法為：將試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，點(diǎn)在試紙的中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中的氫氧根的含量減少，SOeq\o\al(2?,4)的含量偏多，則聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；故答案為：將試紙放到表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少許待測液，滴在試紙的中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；偏低。17．草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）難溶于水，工業(yè)上用廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+開始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5②Ksp(NiC2O4)=4.05×10?10（1）“酸浸”前將廢鎳催化劑粉碎的目的是?！盀V渣Ⅰ”的主要成分為。（2）若試劑a為H2O2，寫出氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式。（3）調(diào)節(jié)pH的范圍為。（4）寫出“沉鈣”操作中加入NH4F時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________，NH4F的電子式為：____。（5）如果“沉鎳”操作后測得濾液中C2Oeq\o\al(2?,4)的濃度為0.18mol·L?1，則溶液中c(Ni2+)=____mol·L?1。（6）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解，可重新制得單質(zhì)鎳催化劑。該制備過程的化學(xué)方程式為：______________________?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，提高酸浸速率SiO2（2）2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O（3）5.0≤pH<6.8（寫為5.0～6.8亦可）（4）Ca2++2F?＝CaF2↓（5）2.25×10?9NiC2O4·2H2O＝Ni+2CO2↑+2H2O【解析】（1）將廢鎳催化劑粉碎可以增大與酸的接觸面積，提高酸浸速率；Al2O3、Fe、SiO2、CaO中SiO2不與硫酸反應(yīng)，所以“濾渣Ⅰ”的主要成分為SiO2；（2）H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O；（3）完全除去Fe3+、Al3+的最小pH是5.0，保證Ni2+不生成沉淀的pH小于6.8，所以pH的范圍是5.0≤pH<6.8；（4）加入NH4F的目的是生成氟化鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2F?＝CaF2↓；NH4F是離子化合物，電子式是；(5)根據(jù)Ksp(NiC2O4)=4.05×10?10，c(Ni2+)=SKIPIF1<0SKIPIF1<0=2.25×10?9；（6）草酸鎳晶體加熱至320℃生成單質(zhì)鎳、二氧化碳、水，反應(yīng)方程式是NiC2O4·2H2O＝Ni+2CO2↑+2H2O。18．羰基硫(COS)廣泛存在于煤、石油和天然氣為原料的化工生產(chǎn)中，不經(jīng)處理直接排放會(huì)引起大氣污染，石油化工中產(chǎn)生的羰基硫可通過以下方法脫除。Ⅰ．干法脫除：在催化劑存在下，COS和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)：i．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH1=-17kJ/molii．COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g)ΔH2(1)已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ/mol，則ΔH2=______________。(2)T1℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充人1molCOS和4molH2，發(fā)生反應(yīng)i和ii。5min時(shí)達(dá)到平衡，測得體系壓強(qiáng)減少了20%，CO的體積分?jǐn)?shù)為10%且其平衡分壓為P1。①0～5min內(nèi)，v(COS)=______________。②反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=______________。③若在起始溫度為T1℃的絕熱容器中重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，H2的平衡分壓P2______________P1(填“>”“=”或“<”)，理由為______________。Ⅱ．濕法脫除：原理為COS+4OH?=S2?+COeq\o\al(2?,3)+2H2O。溫度為293K時(shí)，將COS以固定流速勻速通入一定濃度的NaOH溶液中，測得體系內(nèi)c(S2?)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：(3)由圖可知，增大NaOH溶液的初始濃度，COS的吸收速率______________(填“增大”“減小”或“不變”)，判斷依據(jù)為______________。(4)在上述反應(yīng)體系中同時(shí)加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________?！敬鸢浮浚?）-223kJ/mol（2）0.018mol·L?1·min?12.25>反應(yīng)i和ii均為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆移，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，平衡分壓增大；升高溫度，氣體總壓強(qiáng)增大不變隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(OH?)不斷減小，但曲線的斜率(代表反應(yīng)速率)不變COS+4Br2+12NaOH=Na2CO3+Na2SO4+8NaBr+6H2O【解析】Ⅰ．(1)已知i：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH1=-17kJ/mol；iii：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律由i-iii可得反應(yīng)COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g)ΔH2=-17kJ/mol-206kJ/mol=-223kJ/mol；(2)設(shè)平衡時(shí)體系內(nèi)n(CO)=xmol，初始投料為1molCOS和4molH2，根據(jù)反應(yīng)方程式COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)可知，此反應(yīng)消耗的ni(COS)=ni(H2)=xmol，生成的ni(H2S)=xmol；設(shè)平衡時(shí)體系內(nèi)n(COS)=ymol，則反應(yīng)ii消耗的nii(COS)=(1-x-y)mol，根據(jù)方程式COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g)可知，此反應(yīng)消耗的nii(H2)=4(1-x-y)mol，生成的nii(H2S)=nii(CH4)=nii(H2O)=(1-x-y)mol；所以此時(shí)容器中n(COS)=ymol，n(H2)=4mol-xmol-4(1-x-y)mol=(3x+4y)mol，n(CO)=xmol，n(H2S)=xmol+(1-x-y)mol=(1-y)mol，nii(CH4)=nii(H2O)=(1-x-y)mol；達(dá)到平衡時(shí)測得體系壓強(qiáng)減少了20%，恒容密閉容器壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以SKIPIF1<0，CO的體積分?jǐn)?shù)為10%，所以SKIPIF1<0，解得x=0.4mol，y=0.1mol；所以平衡時(shí)n(COS)=0.1mol，n(H2)=1.6mol，n(CO)=0.4mol，n(H2S)=0.9mol，n(CH4)=n(H2O)=0.5mol。①根據(jù)分析可知平衡時(shí)n(COS)=0.1mol，所以Δn(COS)=0.9mol，容器體積為10L，所以v(COS)=SKIPIF1<0=0.018mol·L?1·min?1；②根據(jù)分析可知平衡時(shí)n(COS)=0.1mol，n(H2)=1.6mol，n(CO)=0.4mol，n(H2S)=0.9mol，反應(yīng)i前后氣體系數(shù)之和相等，所以可以用物質(zhì)的量來代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，K=SKIPIF1