作業(yè)-普化第九章習(xí)題

A B- C- D概念錯(cuò)誤，沒有答案。 A B- C- D概念錯(cuò)誤，沒有答案。 A B- C- D A B- C- D概念錯(cuò)誤，沒有答案。 B.增大Zn2+的濃C.加大兩個(gè)電極的面 D.降低Ag+的濃 B.降低Zn2+的濃C.加大兩個(gè)電極的面 D.縮小兩個(gè)電極的面 B.增大Zn2+的濃C.提高電池的溫 D.增大Cu2+的濃 B.降低Zn2+的濃C.提高電池的溫 D.降低電池的溫 4A. B.MnO C. 4 2NaBr+Cl2＝2NaCl+ B.NaOH+HCl＝NaCl+C.2Na+Cl2＝ D.CuO+H2＝Cu 2NaBr+Cl2＝2NaCl+ B.O2+2H22C.Cu2++Zn==Zn2++ D.NaOH+HCl＝NaCl+H2 2NaBr+Cl2＝2NaCl+ B.NaOH+HCl＝NaCl+334C.Ag++Cl-== D.Cu2++4NH＝[Cu(NH)334.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 22334Ag++Cl-== B.NaOH+HCl＝NaCl+H2233422CO+2

==

Cu2++

＝[Cu(NH) 4A. B.MnO C. D.4 4A. B.MnO 423 23424 B.MnO C.H424

D.H 4223A. B.MnO C.H D.H4223 - Fe+Fe2+=2Fe3+ Fe3++Fe2+=2Fe 2Fe2+=Fe3++ Fe3++Fe=2Fe2+ - Fe可知 MnO4-在酸性條件下的還原產(chǎn)物是 MnO-作為氧化劑，在酸性條件下與還原性物質(zhì)反應(yīng)，MnO-的還原產(chǎn)物是 C.氧化劑的ψ=還原劑的 C.提高溫 A.氧 B.還C.D.A.氧 B.還C.D.氧化數(shù)A.B.降 C.變氧化數(shù)A.B.降 C.變Cu2ZnCuZn2+，氧化產(chǎn)物是A. B. C. D.Cu2ZnCuZn2+，還原產(chǎn)物是A. B. C. D.1.2AgCu；；。 物質(zhì) 物質(zhì)4對(duì)于電極反應(yīng)MnO4-+8H++5e===Mn2++4H2O，隨著pH降低,電極電勢(shì) ，因而MnO-的氧化能力將 42Fe3++Sn2+===2Fe2+2MnO4-+10Fe2+16H2Mn2+10Fe3+8H2O 5.ψ。ZnCu2Zn2Cu正極反應(yīng) 負(fù)極反應(yīng) （－）Cu∣CuSO4(1)‖AgNO3(2)∣Ag（+， ；若在AgNO3溶液中滴加少量氨 4MnO4+8H5eMn2+4H2OpH44 ，因而MnO-的氧化能力 4

MnO 雖然Eθ(Cl2/Cl-)＞Eθ(MnO2/Mn2+)，但還是可以用MnO2和鹽酸作用Cl2。不過一定要 在一定溫度下，Eθ只取決于原電池的兩個(gè)電極，而與電池中各物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān) 鹽橋是原電池的連接部件，金屬線可以充當(dāng)鹽橋 鹽橋是原電池的連接部分，不是金屬線所能夠替代的 - - Fe3O4中，F(xiàn)e的氧化數(shù)是+3（ 22PtHg，100kPa)H+(aq)‖H+(aq,1mol·L-1)︱H(g，100kPa)22298KFe3++e=Fe2+，φθ(Fe3+/Fe2+)=+0.771Vc(Fe3+)=0.1mol·L-1，c(Fe2+)=0.01mol·L-1φ(Fe3+/Fe2+)。（298KZn(s)+Cu2+(0.010mol·L-1)=Zn2+(0.10mol·L-1)+已知：φθ(Zn2+/Zn)=- φθ(Cu2+/Cu)=計(jì)算判斷反應(yīng)Zn＋Cu2＋(0.5mol·L-1)＝Zn2+(0.1mol·L-1)＋Cu 已知φ°（Cu2+/Cu）=0.34Vφ°(Zn2+/Zn)=- 22判斷反應(yīng)MnO2(s)+4HCl(aq)=MnCl2(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能否向右進(jìn)行？ 為何能用MnO和濃HCl(10mol·L-1)反 氯氣？已知φθ(MnO222=1.23V，φθ(Cl/C