化學(xué)新高考押題二

最新年化學(xué)新高考押題二第Ⅰ卷（選擇題）1最新年9月25日晚9時(shí)10分神七發(fā)射成功，9月27日下午，01號(hào)航天員翟志剛擔(dān)任出艙航天員，成中國太空行走第一人。神舟七號(hào)圓滿完成中國航天員出艙等四大科學(xué)試驗(yàn)，創(chuàng)下了中國航天領(lǐng)域的四個(gè)第一。由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了航天員的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是A水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B水分子中氫氧鍵縮短C水分子間的作用力減小D水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變答案：D解析：小分子團(tuán)水仍是以分子為基本單位組成的聚集體，所以分子結(jié)構(gòu)并沒有改變，分子中的氫氧鍵并沒有縮短，化學(xué)性質(zhì)更不會(huì)改變。它改變的是分子間的結(jié)構(gòu)，分子間作用力增強(qiáng)，物理性質(zhì)改變。2最新年06月28日新華網(wǎng)消息：據(jù)美國《連線》雜志報(bào)道，一項(xiàng)研究表明，火星的液態(tài)水曾來自天空下的毛毛雨和地表收集的露水，這些降雨在火星土壤中留下了痕跡。硫酸鹽似乎堆積在火星表面，下面是一層層的氯化物，這一模式表明水是從火星大氣降落到火星土壤中的。這是因?yàn)椋ǎ〢硫酸鹽不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)堆積在火星表面，而氯化物與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)入了火星土壤內(nèi)部。B硫酸鹽在水中的溶解能力比不上氯化物，它們往往會(huì)最先被水分離出來，這意味著水在向下浸濕，將氯化物帶到了硫酸鹽之下的更深層的火星土壤中。C在火星上硫酸鹽的密度與氯化物的小。D火星的大氣中含有硫酸鹽而不含有氯化物。答案：B解析：由于硫酸鹽在水中的溶解能力比不上氯化物所以硫酸鹽在火星表面，而氯化物在火星降雨過程中溶解在水中則進(jìn)入更深層的火星土壤中。這一現(xiàn)象表明“火星的液態(tài)水曾來自天空下的毛毛雨和地表收集的露水”。3．含有2～5個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點(diǎn)℃－－燃燒熱J·mo－1根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是A．丁烷的沸點(diǎn)有可能在0℃以下B．上述四種烷烴中戊烷最容易液化，打火機(jī)中所用的燃料就是戊烷C．丙烷完全燃燒生成4mo氣態(tài)水，所放出的熱量小于D．烷烴的含碳量越高，其燃燒熱值也就越大答案：B解析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)沸點(diǎn)、燃燒熱均隨碳原子數(shù)增多而增加，丁烷沸點(diǎn)應(yīng)高于－℃，低于℃；沸點(diǎn)高容易液化，但是戊烷常溫下為液體，放在打火機(jī)中不能變?yōu)闅怏w燃燒；丙烷燃燒生成液態(tài)水放出熱量小于，生成氣體出熱量更??；表格規(guī)律是烷烴中碳原子數(shù)越多，燃燒熱就越大。碳原子數(shù)越多烷烴，其含碳量就越高。4下列說法正確的是A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下L氨氣溶于1L水配成溶液，可得1mo·L－1的氨水B．化學(xué)式符合XOH（X代表某一元素）的物質(zhì)不一定是堿C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC4中含有氯原子數(shù)目為4NAD．汽油、石油、植物油、柴油均是碳?xì)浠衔锎鸢窧解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下L氨氣溶于1L水配成溶液，溶液體積不等于1L，所以氨水濃度不等于1mo·L－1；化學(xué)式符合XOH有HOC（次氯酸），標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC4為液體，無法求出四氯化碳的物質(zhì)的量；汽油、石油、柴油是烴類為碳?xì)浠衔?。植物油屬于酯類，含有氧元素，不是碳?xì)浠衔铩?下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面以下的有（）①制備FeOH2時(shí)將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管②制取H2的簡易裝置中長頸漏斗的下端管口③分餾石油時(shí)控制溫度所用的溫度計(jì)④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)⑤用水吸收NH3時(shí)的導(dǎo)氣管⑥向試管中的BaC2溶液中滴加稀H2SO4所用的膠頭滴管A③⑤⑥B②④C①②④D①②③④⑤⑥答案：C解析：=1\*GB3①制備FeOH2時(shí)，為防止氫氧化亞鐵被氧氣氧化，將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管需要插入液面以下；②簡易裝置制H2用于加稀硫酸的長頸漏斗的下端要插入液面以下，防止氫氣從長頸漏斗揮發(fā)；③分餾石油時(shí)需要測的是揮發(fā)出的氣體餾分的溫度的用的溫度計(jì)水銀球要位于上端的支管口處；④用乙醇制備乙烯時(shí)要控制液體的溫度，所用的溫度計(jì)的水銀球藥插入液面以下；⑤用水吸收NH3時(shí)的導(dǎo)氣管為防止倒吸，不能插入液面以下；⑥為了防止H2SO4被BaC2溶液污染，向試管中的BaC2溶液中滴加稀H2SO4所用的膠頭滴管不能插入液面以下。6參照反應(yīng)BrH2HBrH的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列對(duì)上述正反應(yīng)敘述中正確的A反應(yīng)熱：過程I>過程ⅡB反應(yīng)速率：過程Ⅱ=過程IC該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D過程I使用了催化劑答案：C解析：從圖像可以分析，過程I與過程Ⅱ反應(yīng)物總能量與生成物總能量均是相等，只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同，過程I與過程Ⅱ反應(yīng)熱相同；由于反應(yīng)總能量小于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由于過程I活化能大于過程Ⅱ，所以說明過程Ⅱ使用催化劑，反應(yīng)速率過程Ⅱ比過程I快。、Y、Z、W原子系數(shù)依次增加的短周期元素。已知①X、Y的氫化物的熔沸點(diǎn)在所在族中是最高，且常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同。②Y與Z是同一族。下列說法正確的是（）A四種元素中，原子半徑最大的是W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)C單質(zhì)的氧化性：W>ZD氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：Z>Y答案：C解析：X、Y的氫化物的熔沸點(diǎn)在所在族中是最高的，且常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同，在短周期中能形成氫鍵只有三種元素，N、F、O。常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同得出Y為氧元素，則X為氮元素，Y與Z是同一族，則Z為硫元素，W為氯元素。A，四種元素中，原子半徑最大的是硫；B，X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HCO4；C，因?yàn)槁群土驗(yàn)橥芷谠?，氯的原子半徑比硫原子小，氧化性比硫?qiáng)；D，相同條件下，Z、Y形成的氣態(tài)氫化物為H2S和H2O，它們結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高。但是水分子之間有氫鍵，分子間作用力強(qiáng)，常溫為液體，H2S為氣體，水比H2S熔沸點(diǎn)高。4，測定陰離子B中的各原子的最外層電子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是（）=3的化合價(jià)為3C陰離子B電子式可能為D．此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)答案：B解析：NaNO3（-1）/2Na2O=NaNO4，有O守恒則=3；每個(gè)氮原子的價(jià)電子數(shù)為5，每個(gè)氧原子的價(jià)電子數(shù)為6，1個(gè)NO43-離子中，含有1個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子，并帶3個(gè)單位的負(fù)電荷，每個(gè)NO43-的電子總數(shù)為1×54×63=32，32可以寫成4×8，根據(jù)題意可知，Na3NO4中各原子最外層電子數(shù)都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以NO43-的電子式為：，氮的化合價(jià)為5。9在由水電離出的cH=1×10-12mo·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A、Ba2、、C-、、Na、KC、、Fe2、Mg2、K、CO-、I-答案：B解析：本題屬離子共存題。由題干條件知cH=1×10-12mo·L-1的溶液的oA和1moB，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ1、物質(zhì)的量為n1；在乙恒壓容器中充入moA、moB和moC，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ2、物質(zhì)的量為n2。下列說法中正確的是（）Aφ1＞φ2＞n2=n2Dφ1＜φ2答案：B解析：因?yàn)槿鬤=3則恒壓或恒容條件都一樣，只要符合比例就等效，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)相等，則A、D錯(cuò)誤；由于兩容器的“初始?jí)簭?qiáng)”相同，即初始體積不一樣，開始時(shí)兩容器體積比為物質(zhì)的量之比3：=10∶9，即此時(shí)乙比甲投料總物質(zhì)的量少（乙容器相當(dāng)于充入moA和moB），所以達(dá)平衡時(shí)n1>n2，則C錯(cuò)誤，B正確。11．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的的原理或操作方法不正確的是A．用溴水除去CO2中混有的SO2B．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，要加入少量還原鐵粉C．用固體NaOH與NH4C混和,在玻璃試管中加熱制NH3D．用Fe3檢驗(yàn)工業(yè)廢水中是否含有苯酚答案C解析：固體NaOH對(duì)玻璃有強(qiáng)腐蝕性，特別是在加強(qiáng)熱條件下，故C不正確。12．阻斷病毒附著于敏感細(xì)胞的金剛乙胺，對(duì)于多種甲型流感病毒都具很好的抑制作用，金剛乙胺可由金剛烷制得。1-溴金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，若它與NaOH醇溶液反應(yīng)后所得物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有：A．5種B．4種C．3種D．2種答案B解析：根據(jù)反應(yīng)后的化學(xué)式為C10H14，可知含有苯環(huán)且只有一個(gè)取代基時(shí)，取代基為丁基，而丁基有四種，故選B。13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S＋Fe3=Fe2＋S↓＋2H＋B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋NO3－=Fe22H2O＋NO↑C．醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物質(zhì)的量的BaOH2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O答案D解析：A中電荷不守恒，B中電荷、電子均不守恒，C中醋酸是弱酸，D正確。14．下列各離子組，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不大量共存的是A．KNaHSO3－NO3－B．Mg2A3SO42－OH－C．KFe2C－S2－D．KBa2NO3－SO32－答案A解析：BCD是因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，A中HSO3－會(huì)發(fā)生部分電離而使溶液顯酸性，又有NO3－會(huì)氧化HSO3－。故選A。15．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（） A．AOH3NaOHaq===NaAOH4aq；△H0 D．H2gC2g===2HCg；△H<0答案：A解析：在原電池中，一定要發(fā)生氧化還原反應(yīng)才能有電子轉(zhuǎn)移形成電流，A反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不能用于設(shè)計(jì)原電池。16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（） A．23gNO2和23gN2O4所含原子數(shù)目均勻?yàn)?B．18gD2O所含電子數(shù)目為10NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇所含分子數(shù)目為NAD．1L1mo·L-1的兩種強(qiáng)酸溶液中，所含氫離子數(shù)目均為NA答案：A解析：23g的NO2的物質(zhì)的量為，所含原子的物質(zhì)的量為，23g的N2O4的物質(zhì)的量為，則所含的原子的物質(zhì)的量為，故A正確；D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mo，所以18g為，所含電子數(shù)應(yīng)為9NA，故B錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，故C錯(cuò)；物質(zhì)的量濃度和體積都相等，但兩種酸不一定都為一元酸，故D錯(cuò)。17．在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（＝ρV，m＝nM可推出，即氣體的分子量越大，壓強(qiáng)越小，即可得出答案B。18．下列溶液一定呈中性的是（） A．L稀硝酸，得到一種無色氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為L；請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)分析計(jì)算：⑴原FeC3溶液物質(zhì)的量濃度反應(yīng)過程中過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)；⑵所得混合溶液中cCu2的取值范圍；⑶若要進(jìn)一步求得混合溶液中cCu2的具體數(shù)值，在只單獨(dú)使用AgNO3溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下，還可測出哪些數(shù)據(jù)，必須進(jìn)行哪些實(shí)驗(yàn)答案及解析：所以原FeC3溶液中FeC3Ⅲ中加入稀硝酸后產(chǎn)生的氣體為NO，反生的反應(yīng)為3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O即當(dāng)所以，26．A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等?；卮鹣铝袉栴}：（1）AB（用元素符號(hào)表示）（2）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。（3）C與E組成的常見化合物的電子式為。答案：（1）HO（2）A（OH）3（3）NaNa解析：B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則B為O，B與E分別為同族元素，則E為S；A與C為同族元素，且原子半徑B＜E＜D＜C，則A只能為H，C為Na，則再由C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等可推出D為A，故D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為A（OH）3，C與E組成的常見化合物為Na2S。27．已知H2B在水溶液中存在以下電離：一級(jí)電離：H2BHHB-，二級(jí)電離：HB-HB2-請(qǐng)回答以下問題：（1）NaHB溶液（填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”），原因是。（2）若·L-1的H2B溶液在某溫度下的o·L-1，則H2B的一級(jí)電離的電離度為。（3）某溫度下，在·L-1的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是（） A．cH·cOH-=1×10-14 B．o·L-1，則由HB-電離出的cH＝1×10-6mo·L-1又知o·L-1，所以H2B第一步電離出的cH＝1×10-3－1×10-6mo·L-1，則電離度α＝。⑶在NaHB溶液中存在兩個(gè)守恒，電荷守恒：cNacH=cOH-cHB-2cB2-質(zhì)量守恒：cNa=cHB-cB2-cH2B故C錯(cuò)誤；因HB－既存在電離又有消解，所以未全部生成B2－，所以cNa=·L-1＞cB2-，故D錯(cuò)誤。⑷在沉淀溶解平衡曲線上的點(diǎn)表示的Ko·L-1NaOH的物質(zhì)的量濃度mo·L-1混合后溶液的o·L-1Ⅱ某二元酸化學(xué)式用H2B表示在水中的電離方程式是：回答下列問題：5在0．1mo／L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是▲。B2—cHB—=0．1mo／LB．cB2—cHB—cH2B=0．1mo／LCcOH—=cHcHB—D．cNacOH=cHcHB—答案：1a=7時(shí)，HA為強(qiáng)酸，a＞7，HA為弱酸（2）C3cNa＞cA—＞cOH—＞cH410—4—10—65AC解析：考查一元強(qiáng)酸與弱酸的比較及溶液中離子濃度比較問題。中等難度。（1）一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽的nO2、S，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程圖：請(qǐng)回答以下問題：（1）為驗(yàn)證氣體A，按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：若能觀察到的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。（2）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作裝置如右圖所示，該操作的名稱是，其工作原理是。（3）要證明火柴頭中含有C元素的后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟是。（4）有學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KCO3另一套實(shí)驗(yàn)方案：有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為，有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KcO3的存在，其理由是。（5）該小組猜測濾渣D對(duì)雙氧