高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)第2章第8講 氧化還原反應(yīng)的配平及計算（含解析）

PAGEPAGE4訓(xùn)練(十一)氧化還原反應(yīng)的配平及計算1．(2021·河南信陽調(diào)研)將Cl2通入400mL0.5mol·L－1KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量之比是1∶2，則所得混合液中n(KClO3)等于()A．0.0143mol B．0.0286molC．0.143mol D．0.286molB[Cl2通入KOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成KCl、KClO、KClO3，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)后的混合液中n(KCl)＋n(KClO)＋n(KClO3)＝n(KOH)＝0.4L×0.5mol/L＝0.2mol；又知ClO－與ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量之比是1∶2，設(shè)n(KClO)＝xmol，推知n(KClO3)＝2xmol，n(KCl)＝(0.2－3x)mol，據(jù)得失電子守恒可得：n(KCl)×e－＝n(KClO)×e－＋n(KClO3)×5e－，即(0.2－3x)mol＝xmol＋2xmol×5，解得x≈0.0143mol，從而推知n(KClO3)＝2×0.0143mol＝0.0286mol。2．(2021·河南洛陽一中檢測)某強(qiáng)氧化劑XO(OH)eq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))被Na2SO3還原。如果還原2.4×10－3molXO(OH)eq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價態(tài)是()A．－1 B．0C．＋1 D．＋2B[Na2SO3還原2.4×10－3molXO(OH)eq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))到X元素的低價態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S的化合價由＋4價升高為＋6價，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由得失電子守恒可知，2.4×10－3mol×(5－x)＝0.03L×0.2mol·L－1×(6－4)，解得x＝0。]3．(2021·陜西西安檢測)工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(7))＋CH3OH＋H＋→Cr3＋＋CO2↑＋H2O(未配平)來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量。下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是CO2和H2OB．Cr2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(7))發(fā)生氧化反應(yīng)C．若配平后Cr3＋和CO2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，則Cr2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(7))中的n＝2D．若有3.2gCH3OH參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022C[該反應(yīng)中，C由－2價升高到＋4價，H、O的化合價均未變化，則氧化產(chǎn)物是CO2，A項錯誤；Cr2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(7))是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；若配平后Cr3＋和CO2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，據(jù)得失電子守恒可知，參與反應(yīng)的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(7))和CH3OH的物質(zhì)的量之比為1∶1，則Cr顯＋6價，從而推知Cr2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(7))中的n＝2，C項正確；3.2gCH3OH為0.1mol，參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023，D項錯誤。]4．(2021·陜西四校聯(lián)考)已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說法正確的是()A．氧氣是還原產(chǎn)物B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計量數(shù)為2D．若生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子C[NaClO溶液與Ag反應(yīng)生成AgCl、NaOH和O2，O由－2價升高到0價，則O2是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；還原劑是Ag和H2O，氧化劑是NaClO，據(jù)得失電子守恒可知，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，B項錯誤；據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平：4Ag＋4NaClO＋2H2O=4AgCl＋4NaOH＋O2↑，則水的化學(xué)計量數(shù)為2，C項正確；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LO2(即0.2mol)時，轉(zhuǎn)移電子為1.6mol，D項錯誤。]5．(2021·遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測)R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8))離子在一定條件下可以將Mn2＋氧化為MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，若反應(yīng)后R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8))離子變?yōu)镽Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則n的值是()A．1 B．2C．3 D．4B[R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8))離子中R元素的化合價為＋(16－n)/2，分析題意可知，Mn由＋2價升高到＋7價，R元素由＋(16－n)/2價降低到＋6價，則R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8))是氧化劑，Mn2＋是還原劑。又知N(R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8)))∶N(Mn2＋)＝5∶2，則有n(R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8)))∶n(Mn2＋)＝5∶2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒的規(guī)律列式：n(R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8)))×2×[(16－n)/2－6]＝n(Mn2＋)×(7－2)，綜合上述兩式解得n＝2。]6．(2021·黑龍江哈師大附中檢測)某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、OH－、N2、Cl－幾種微粒，其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C．反應(yīng)后溶液的堿性增強(qiáng)D．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶3B[由圖可知，n(ClO－)逐漸減小，n(N2)逐漸增大，則ClO－是反應(yīng)物，N2是生成物。ClO－發(fā)生還原反應(yīng)生成Cl－，則Cl－是還原產(chǎn)物，A項錯誤；NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物，N由－3價升高到0價，則消耗1molNHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))時轉(zhuǎn)移3mol電子，B項正確；由上述分析，結(jié)合守恒規(guī)律寫出離子方程式：3ClO－＋2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2OH－=N2↑＋3Cl－＋5H2O，反應(yīng)消耗OH－，溶液的堿性減弱，C項錯誤；結(jié)合得失電子守恒可知，氧化劑(ClO－)與還原劑(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))的物質(zhì)的量之比為3∶2，D項錯誤。]7．(2021·河南部分重點(diǎn)校聯(lián)考)黃鐵礦(主要成分為FeS2)因其呈淺黃銅色，且具有明亮金屬光澤，常被誤以為是黃金，故又稱為“愚人金”。在酸性和催化劑作用下FeS2有如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中只有Fe3＋作催化劑C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：4Fe(NO)2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4NO＋4OH－D．反應(yīng)Ⅱ中，每消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14molD[反應(yīng)Ⅲ為非氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反應(yīng)中NO也作催化劑，B項錯誤；因反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：4[Fe(NO)]2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O，C項錯誤。]8．(2021·山東泰安第一次調(diào)研)硼氫化鈉(NaBH4)具有強(qiáng)還原性，在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學(xué)鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說法錯誤的是()A．用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4B．兩步的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑D．由圖可知該工藝過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)理念B[Na2B4O7可表示成Na2O·2B2O3的組成形式，則在制備NaBH4過程中，也可用B2O3代替Na2B4O7作原料，A項正確；兩步的總反應(yīng)中B化合價未變，氫氣中H化合價從0價降低到－1價，被還原作氧化劑，而Na化合價從0價升高到＋1價，被氧化作還原劑，根據(jù)得失電子守恒可得，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B項錯誤；NaBH4和H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBO2和H2，C項正確；由圖可知該工藝過程整個制備過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，則符合綠色化學(xué)理念，D項正確。]9．(2020·山東聊城二模)白銀(Ag)是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。在一種光盤金屬層中回收少量白銀(金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)的流程如下：已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解。下列敘述正確的是()A．“氧化”過程若在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行時可提高氧化速率B．“操作1”所用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗C．若“還原”過程通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則N2為正極產(chǎn)物D．“還原”過程中參加反應(yīng)的n[Ag(NH3)eq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))]∶n[N2H4·H2O]＝4∶1D[氧化過程加入NaClO，若反應(yīng)在強(qiáng)酸性或加強(qiáng)熱條件下進(jìn)行，ClO－結(jié)合H＋生成HClO，HClO受熱則分