化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)V:1.0精細(xì)整理，僅供參考化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)日期：20xx年X月高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)課題：高中化學(xué)新人教版必修一第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第一課時(shí)）教材分析：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識，而這一節(jié)的學(xué)習(xí)會使學(xué)生對化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。學(xué)情分析：對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求每個(gè)學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識進(jìn)行自主學(xué)習(xí)，使不同水平的學(xué)生都能夠享受到學(xué)習(xí)的快樂，建構(gòu)自己對知識的正確理解。教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能（1）使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾。（2）使學(xué)生了解物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的關(guān)系。2、過程與方法通過對物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，學(xué)會自主學(xué)習(xí)的方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀通過了解物質(zhì)的量及其單位摩爾的引入、建立和應(yīng)用，體會定量研究的方法及其對化學(xué)研究所起的作用教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位——摩爾，為以后學(xué)習(xí)氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等一系列概念打基礎(chǔ)，因此將物質(zhì)的量及其單位概念的建構(gòu)定為教學(xué)的重點(diǎn)。難點(diǎn)：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，構(gòu)建“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”概念的同時(shí)，如何幫助學(xué)生理解和應(yīng)用定為教學(xué)的難點(diǎn)。教學(xué)過程【引入】大家知道一盒粉筆里面有多少支粉筆嗎那一杯水中有多少個(gè)水分子呢一滴水中所含的水分子數(shù)，讓１０億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)１００個(gè)，日夜不停的數(shù)，需要３萬年才能數(shù)完．但是今天你們要和老師一起學(xué)一種快速數(shù)水分子的方法。[板書]第一節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用[講述]個(gè)體數(shù)量大時(shí)，人們習(xí)慣以集體為單位統(tǒng)計(jì)個(gè)體數(shù)量微觀粒子的數(shù)量很大，我們將以集體為單位對其進(jìn)行計(jì)算。[提問]同學(xué)們思考在我們生活中的以集體為單位統(tǒng)計(jì)數(shù)量的例子？[討論回答]年級、班級、團(tuán)、連、排、打、箱......設(shè)計(jì)思想：引發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引出把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流。[板書]一、物質(zhì)的量的單位—摩爾[講解]物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個(gè)基本物理量。單位為摩爾，符號為mol。[投影]國際單位制(SI)的7個(gè)基本單位物理量的符號單位名稱及符號長度l（L）米（m）時(shí)間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）溫度T開爾文（K）發(fā)光強(qiáng)度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）[強(qiáng)調(diào)]1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。3、物質(zhì)的量用符號“n”表示。[例舉]1mol氧氣；水的物質(zhì)的量為2mol。[反問]下列說法是否正確？H的物質(zhì)的量是3mol、小米的物質(zhì)的量是1mol、1mol自行車、5mol人[討論]學(xué)生討論交流解決。[投影]練習(xí)：計(jì)算填空

H2OAl一個(gè)分子或原子的質(zhì)量2．990×10－23g4．485×10－23g相對分子質(zhì)量或原子質(zhì)量182718g水含多少分子

27gAl含多少原子

[回答]結(jié)果：都是6．02×1023個(gè)。[學(xué)生歸納、回答]大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量相等時(shí)，所含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個(gè)。[板書]1、含有6．02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德羅常數(shù)，符號：ＮＡ。[投影]感受阿伏加德羅常數(shù)（1）如果把×1023個(gè)直徑為的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間億次（2）如果把×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年，所以物質(zhì)的量只用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。[強(qiáng)調(diào)]摩爾只用來描述微觀粒子。[合作學(xué)習(xí)]探究物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系[板書]2、公式：n=N/ＮＡ[練習(xí)]1、在molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？

2、在molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？

3、與molH2O含有相同氫原子數(shù)的是()A.molHNO3B.X1023個(gè)HNO3分子C.molH3PO4D.NH3[啟示]假如每顆米的質(zhì)量都一樣，現(xiàn)知道每１００００顆米的質(zhì)量都為５公斤．那么要?。保埃埃埃邦w米時(shí)，你會怎么辦？[投影]找出1摩爾物質(zhì)有什么規(guī)律ＯＡlＨ２Ｈ２Ｏ一個(gè)分子或原子的質(zhì)量×10-23g×10-23g×10-24g×10-23g物質(zhì)的量１mol１mol１mol１mol相對分子或原子質(zhì)量１６２７２１８１mol物質(zhì)的質(zhì)量１６g２７g２g１８g１mol物質(zhì)的質(zhì)量１６g２７g２g１８g[板書]二、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M）1、單位：克／摩

符號：g／mol

數(shù)值：等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、1摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

[舉例]Mg的摩爾質(zhì)量：24g／mol，KCl摩爾質(zhì)量：g／mol,CO32－摩爾質(zhì)量：60g／mol。強(qiáng)調(diào)單位。[板書]2、公式：n=m/M[練習(xí)]1、２molＨ２ＳＯ４的質(zhì)量是多少？

2、２molＨ２ＳＯ４中氧元素的質(zhì)量是多少？

[合作學(xué)習(xí)]探究物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)(ＮＡ)、物質(zhì)的微粒數(shù)（N）、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系.[板書]3、計(jì)算公式：n=N/ＮＡ

n=m/M[辨析]1molO2的質(zhì)量是32g/molOH_的摩爾質(zhì)量是17g1molH2O的質(zhì)量是18g/molCO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

【鞏固提高】1、1molH2O含

個(gè)H2O；

molH

mol質(zhì)子。2、molH2SO4中含

個(gè)H，

molO，

個(gè)電子。3、molH3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為

mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有

個(gè)，有相同的分子數(shù)的HCl有

mol，有相同原子總數(shù)的NH3

mol。4、20gNaOH含Na+

mol，含OH－

mol，與

molBa（OH）2所含OH－相同。作業(yè)：《同步解析與測評》基礎(chǔ)測評部分板書設(shè)計(jì)（需要一直留在黑板上主板書）第一節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用

一、物質(zhì)的量的單位—摩爾1、含有6．02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德羅常數(shù)，符號：ＮＡ。2、公式：n=N/ＮＡ二、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M）

1、單位：克／摩

符號：g／mol

數(shù)值：等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、1摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2、公式：n=m/M3、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)(ＮＡ)、物質(zhì)的微粒數(shù)（N）、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：n=N/ＮＡ

n=m/M

學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)評價(jià)學(xué)生在分析思考、交流討論等學(xué)習(xí)過程中理解物質(zhì)