中考總復(fù)習(xí)化學(xué)（安徽地區(qū)）第十一單元單元　鹽 化肥課件

第十一單元鹽化肥第一部分安徽中考考點(diǎn)過關(guān)《安徽·中考》化學(xué)目錄（安徽·中考）真題命題點(diǎn)1常見鹽的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)2化學(xué)肥料考點(diǎn)考點(diǎn)一生活中常見的鹽考點(diǎn)二復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)三化學(xué)肥料實(shí)驗實(shí)驗粗鹽提純真題常見鹽的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)11.[2016安徽14]某研究小組對自動充氣氣球(示意圖如下)進(jìn)行下列探究?！静殚嗁Y料】該氣球充氣原理是:通過擠破液體包,使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,實(shí)現(xiàn)氣球自動充氣。(1)為檢驗氣體是二氧化碳,可選用

(填試劑名稱)。

探究一:液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究(2)室溫時,用pH試紙測得溶液的pH=3,則該溶液呈

性。

探究二:白色粉末成分的探究【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈣;乙同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉;丙同學(xué)認(rèn)為是碳酸氫鈉。澄清石灰水酸常見鹽的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)11.[2016安徽14]某研究小組對自動充氣氣球(示意圖如下)進(jìn)行下列探究?！静殚嗁Y料】該氣球充氣原理是:通過擠破液體包,使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,實(shí)現(xiàn)氣球自動充氣。【設(shè)計并進(jìn)行實(shí)驗】(3)將少量白色粉末放入水中攪拌,固體全部溶解,說明甲同學(xué)的猜想

(填“正確”或“不正確”)。

不正確常見鹽的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)11.[2016安徽14]某研究小組對自動充氣氣球(示意圖如下)進(jìn)行下列探究?！驹O(shè)計并進(jìn)行實(shí)驗】

(4)室溫時,分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸(裝置如圖),記錄如下表:實(shí)驗編號錐形瓶內(nèi)物質(zhì)最終得到CO2體積/mL名稱質(zhì)量/g①碳酸氫鈉0.10

V1②碳酸鈉0.10

V2③白色粉末

a

V1實(shí)驗①的化學(xué)方程式為

;表中a=

;V1

V2(填“>”“<”或“=”)。

0.10>NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑常見鹽的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)11.[2016安徽14]某研究小組對自動充氣氣球(示意圖如下)進(jìn)行下列探究。【設(shè)計并進(jìn)行實(shí)驗】

(4)室溫時,分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸(裝置如圖),記錄如下表:實(shí)驗編號錐形瓶內(nèi)物質(zhì)最終得到CO2體積/mL名稱質(zhì)量/g①碳酸氫鈉0.10

V1②碳酸鈉0.10

V2③白色粉末

a

V1【分析并得出結(jié)論】(5)如何從上表中獲取證據(jù)并得出結(jié)論?

。

。

根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系,實(shí)驗③和實(shí)驗①相同,可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉(其他合理答案均可)常見鹽的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)1【解析】

(2)室溫時,酸性溶液的pH<7,因此該溶液呈酸性。(3)碳酸鈣難溶于水,碳酸鈉和碳酸氫鈉能溶于水,將少量白色粉末放入水中攪拌,固體全部溶解,說明白色粉末不是碳酸鈣,甲同學(xué)的猜想不正確。(4)實(shí)驗①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑;該實(shí)驗是根據(jù)碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末分別與等體積、足量的10%鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的體積之間的關(guān)系,來確定白色粉末的成分,因此實(shí)驗過程中要控制變量,所以錐形瓶內(nèi)所加白色粉末的質(zhì)量也應(yīng)該為0.10g,即a=0.10;碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量關(guān)系如下:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑84 44 106 44故等質(zhì)量的碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng),碳酸氫鈉生成的CO2的質(zhì)量大,根據(jù)質(zhì)量與體積和密度的關(guān)系式:質(zhì)量=密度×體積,可知V1>V2。(5)從表中數(shù)據(jù)知,相同質(zhì)量的碳酸氫鈉和白色粉末分別與等體積、足量的10%的鹽酸反應(yīng)最終得到的CO2的體積相同,都為

V1mL,則白色粉末是碳酸氫鈉。常見鹽的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)12.[2019安徽13]Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)信號彈、炸藥等。利用鋇泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分流程加下:

(1)Ba(NO3)2中鋇元素的化合價為

;流程中所涉及的氧化物是

(填1種即可)。

(2)BaCO3與稀HNO3反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是

;寫出Fe2O3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)試劑Y為

(填序號)。

①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液(4)從Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶體的方法是

。

+2Fe2O3(合理即可)復(fù)分解反應(yīng)②蒸發(fā)溶劑(合理即可)Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O

常見鹽的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)1【解析】

Ba(NO3)2中硝酸根顯-1價,根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則,可知鋇元素的化合價為+2。(2)BaCO3與稀HNO3反應(yīng)生成Ba(NO3)2、二氧化碳和水,屬于復(fù)分解反應(yīng),Fe2O3與稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3和H2O。(3)Ba(NO3)2和Fe(NO3)3的混合溶液中加入試劑Y后有Fe(OH)3沉淀生成,說明加入的試劑Y是一種堿溶液,過濾后得到Ba(NO3)2溶液,說明加入的試劑Y可以除去Ba(NO3)2和Fe(NO3)3混合溶液中的Fe(NO3)3,且沒有引入新的雜質(zhì),因此加入的試劑Y是Ba(OH)2溶液。常見鹽的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)13.[2015安徽13]我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下:

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

,反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為

。

(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)?屬于

變化(填“物理”或“化學(xué)”)。

(3)操作a的名稱是

,實(shí)驗室進(jìn)行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

。

(4)寫出NH4Cl的一種用途

。

分解反應(yīng)物理過濾漏斗用作化肥(合理即可)CaCO3CaO+CO2↑高溫常見鹽的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)1【解析】

(1)碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳;反應(yīng)②由一種物質(zhì)生成三種物質(zhì),屬于分解反應(yīng)。(2)工業(yè)上分離液態(tài)空氣制取氮?dú)馐抢靡旱鸵貉醯姆悬c(diǎn)不同,該過程中發(fā)生的是物理變化。(3)操作a是分離液體與固體,為過濾操作,該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗?；瘜W(xué)肥料命題點(diǎn)24.[2011安徽蕪湖]下圖是化肥碳酸氫銨(NH4HCO3)標(biāo)簽的部分內(nèi)容。(1)純凈的NH4HCO3由

種元素組成,其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

;上述碳酸氫銨化肥屬于

(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)根據(jù)碳酸氫銨的保存和施用注意事項推測,其物理性質(zhì)是

,化學(xué)性質(zhì)是

。(各填一條即可)417.7%

混合物易溶于水易分解(或能與堿性物質(zhì)反應(yīng))(合理即可)化學(xué)肥料命題點(diǎn)2【解析】

(1)由碳酸氫銨的化學(xué)式NH4HCO3可知,該物質(zhì)是由C、H、N、O四種元素組成的,其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈17.7%;題中化肥氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%,說明該化肥中還含有其他物質(zhì),即該化肥屬于混合物。(2)由標(biāo)簽上的保存注意事項可知,碳酸氫銨防潮保存是因其易溶于水,即物理性質(zhì)為易溶于水;避免高溫施用,是因其高溫下易分解;不要與堿性物質(zhì)混用,是因其能與堿性物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而降低肥效,即化學(xué)性質(zhì)為易分解或能與堿性物質(zhì)反應(yīng)。1479

考點(diǎn)鹽化肥體系構(gòu)建生活中常見的鹽考點(diǎn)一1.鹽的定義:由

(或NH4-)和

構(gòu)成的化合物。

2.常見鹽的性質(zhì)和用途金屬離子酸根離子名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱(或主要成分)食鹽的主要成分①

、蘇打②

石灰石、大理石的主要成分化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性質(zhì)白色晶體,易溶于水白色粉末,易溶于水白色晶體,能溶于水③

水溶液的酸堿性中性④

⑤

—主要用途調(diào)味劑、配制生理鹽水、融雪劑玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)作發(fā)酵粉、治療胃酸過多作建筑材料、補(bǔ)鈣劑純堿小蘇打白色固體,難溶于水堿性堿性生活中常見的鹽考點(diǎn)一3.鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)與某些金屬反應(yīng)規(guī)律:鹽+金屬新金屬+新鹽舉例:鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),化學(xué)方程式為

。

說明:遵循“前置后”的規(guī)律,即參與反應(yīng)的金屬在金屬活動性順序中必須位于新金屬之前(K、Ca、Na除外)。(2)與某些酸反應(yīng)規(guī)律:鹽+酸新鹽+新酸舉例:①BaCl2與稀硫酸反應(yīng),化學(xué)方程式為

;②碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng),化學(xué)方程式為

;③碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng),化學(xué)方程式為

。

說明:組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與酸反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽、二氧化碳和水,利用此性質(zhì)可以檢驗碳酸鹽或碳酸氫鹽。

CuSO4+FeFeSO4+CuBaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑生活中常見的鹽考點(diǎn)一3.鹽的化學(xué)性質(zhì)(3)與某些堿反應(yīng)規(guī)律:鹽+堿新鹽+新堿(反應(yīng)物能溶于水,生成物中有沉淀)舉例:①Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng),化學(xué)方程式為

。

特別說明:堿和銨鹽反應(yīng)時不一定有沉淀生成。舉例:②氫氧化鈣固體與氯化銨混合研磨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(4)與某些鹽反應(yīng)規(guī)律:鹽+鹽新鹽+新鹽(反應(yīng)物溶于水,生成物中有沉淀)舉例:BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng),化學(xué)方程式為

。

Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHBaCl2+CuSO4BaSO4↓+CuCl2Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O研磨生活中常見的鹽考點(diǎn)一辨析易錯易混·正誤判斷1.鹽的組成里一定含有金屬離子。

(

)2.純堿屬于堿,其水溶液呈堿性。

(

)3.碳酸鹽遇酸有氣體產(chǎn)生,則遇酸產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽。

(

)【分析】遇酸產(chǎn)生氣體的不一定是碳酸鹽,也可能是活潑金屬等。?

【分析】鹽的組成里不一定含有金屬離子,如NH4Cl等。【分析】純堿是碳酸鈉的俗稱,屬于鹽。?

?

生活中常見的鹽考點(diǎn)一即時小練1.[2020廣東深圳]小深同學(xué)用思維導(dǎo)圖梳理了Na2CO3

的相關(guān)知識,其中描述錯誤的是

(

)【解析】

Na2CO3俗稱純堿、蘇打,燒堿是NaOH的俗稱。A

生活中常見的鹽考點(diǎn)一即時小練2.學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后,發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時都有鹽生成(其他物質(zhì)省略),如下圖所示。請回答:(1)若鹽是硫酸鉀,則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)若鹽是氯化亞鐵,則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的有

(填序號)。

(3)若鹽是硝酸銅,由⑦來實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為

。

(4)圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是

(寫一種,不能與圖中已有信息重復(fù))。

④⑥金屬氧化物+酸(合理即可)2KOH+H2SO4K2SO4+2H2OCuSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Cu(NO3)2(合理即可)復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)二1.定義:兩種

互相交換成分,生成另外兩種

的反應(yīng),叫復(fù)分解反應(yīng)。

2.條件:有沉淀、氣體或水生成。3.特點(diǎn):①在水溶液中互相交換成分;②元素化合價不變。即“雙交換,價不變?！?.表示:AB+CDAD+CB【速記口訣】

常見鹽的溶解性鉀鈉銨硝皆可溶,鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛,碳磷酸鹽多不溶;多數(shù)酸溶堿少溶,只有鉀鈉銨鋇溶。化合物化合物復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)二辨析易錯易混·正誤判斷1.復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價不變。

(

)2.由兩種化合物生成兩種新的化合物的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。

(

)√?復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)二即時小練1.[2020重慶A卷]學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件時,小紅同學(xué)做了下表中的四個實(shí)驗。試管編號①②③④試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡生成白色沉淀(1)根據(jù)以上實(shí)驗,可以判斷試管③④中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)小明同學(xué)向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑,再加稀硫酸,從而能說明試管①中也發(fā)生了反應(yīng),這種試劑是

。

酚酞溶液(或其他合理答案)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)二即時小練1.[2020重慶A卷]學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件時,小紅同學(xué)做了下表中的四個實(shí)驗。(3)為了驗證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),小明同學(xué)進(jìn)行了如下探究。[提出猜想]猜想1:試管②中沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),溶液中有MgCl2,即

Mg2+和

Cl-同時存在溶液中。猜想2:試管②中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),溶液中無MgCl2。老師提示SO42-會對Cl-的檢驗有干擾,需要先除去,小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提出了以下實(shí)驗方案。復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)二即時小練1.[2020重慶A卷]學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件時,小紅同學(xué)做了下表中的四個實(shí)驗。(3)為了驗證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),小明同學(xué)進(jìn)行了如下探究。[設(shè)計方案]沉淀A的化學(xué)式是

。老師評價該方案時指

出:設(shè)計思路正確,但試劑選擇有誤,你認(rèn)為應(yīng)該將所選的試劑

改成

。

小明按照修改后的方案進(jìn)行了實(shí)驗,最后得出的結(jié)論是猜想1正確,則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會觀察到的現(xiàn)象是

。

[實(shí)驗反思]小明反思步驟Ⅲ時,加NaOH溶液采用了滴加的方式,但沒有立即觀察到明顯現(xiàn)象,你認(rèn)為其中的原因是

。

BaSO4BaCl2Ba(NO3)2均有白色沉淀產(chǎn)生氫氧化鈉先與溶液中的酸反應(yīng)化學(xué)肥料考點(diǎn)三1.化肥的種類種類定義舉例氮肥氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中,只含有

元素的化肥NH4NO3、CO(NH2)2磷肥氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中,只含有

元素的化肥Ca(H2PO4)2、Ca3(PO4)2鉀肥氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中,只含有

元素的化肥KCl、K2SO4復(fù)合肥同時含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上的化肥KNO3、NH4H2PO4氮磷鉀化學(xué)肥料考點(diǎn)三2.化肥的主要作用(1)氮、磷、鉀肥的作用氮肥:促進(jìn)植物莖、葉的生長,使葉色濃綠。磷肥:促進(jìn)農(nóng)作物生長,增強(qiáng)農(nóng)作物的抗寒、抗旱能力。鉀肥:增強(qiáng)農(nóng)作物抗病蟲害、抗倒伏能力。(2)根據(jù)癥狀判斷需要施用的肥料①植株矮小、瘦弱,葉片發(fā)黃,嚴(yán)重時葉脈為棕色——氮肥②生長遲緩,產(chǎn)量降低,根系不發(fā)達(dá)——磷肥③莖稈軟弱,容易倒伏——鉀肥【記憶口訣】

常見化肥的作用鉀抗倒伏磷抗旱,枝葉發(fā)黃使用氮?；瘜W(xué)肥料考點(diǎn)三3.化肥的簡易鑒別(1)初步區(qū)分氮肥、鉀肥和磷肥氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀聞氣味少數(shù)有刺激性氣味無味無味加水溶解全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨放出具有刺激性氣味的氨氣(尿素除外)無具有刺激性氣味的氨氣放出化學(xué)肥料考點(diǎn)三(2)氮肥的簡易鑒別①氮肥中的氨水呈液態(tài),碳酸氫銨有強(qiáng)烈的

,據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。

②其他常見氮肥的鑒別氨味化學(xué)肥料考點(diǎn)三4.施用化肥農(nóng)藥與環(huán)境的關(guān)系(1)施用化肥農(nóng)藥的利與弊①利:使農(nóng)作物豐產(chǎn)豐收,減少病蟲害。②弊:過量施用會引起土壤污染、水污染和大氣污染,對人體健康有害。(2)合理施用化肥和農(nóng)藥①化肥和農(nóng)藥結(jié)合施用,有針對性、均衡適度地施用,提高效率,減小副作用。②農(nóng)藥要適時適量施用,且不同類型交替施用,延緩或防止抗藥性的產(chǎn)生。【歸納總結(jié)】

貯存、施用化肥的注意事項(1)銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(如堿、草木灰等)一起施用,因為銨態(tài)氮肥中的NH4+遇OH-會生成NH3,降低肥效。(2)易分解肥料(如碳銨)應(yīng)在干燥、陰涼處保存?；瘜W(xué)肥料考點(diǎn)三辨析易錯易混·正誤判斷1.氮肥都能與堿反應(yīng)放出氨氣。

(

)2.從外觀就能與其他化肥區(qū)分開的是磷肥。

(

)3.為保證高產(chǎn)盡量多施用化肥。

(

)4.化肥都能溶于水。

(

)【分析】氮肥、鉀肥全部能溶于水,磷肥部分溶于水。【分析】銨態(tài)氮肥能與堿反應(yīng)放出氨氣,尿素與堿不反應(yīng)。?

【分析】氮肥、鉀肥均為白色晶體,磷肥為灰白色粉狀,從外觀就能將磷肥與其他化肥區(qū)分開?！?/p>

【分析】應(yīng)合理施用化肥,大量施用會造成土壤酸化、水體污染等。?

?

化學(xué)肥料考點(diǎn)三即時小練1.化肥農(nóng)藥與農(nóng)業(yè)增產(chǎn)、豐收密切相關(guān),下列有關(guān)化肥農(nóng)藥的說法錯誤的是

(

)A.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用B.磷酸二氫銨屬于復(fù)合肥C.含氮量為31.5%的硝酸銨化肥樣品為純凈物D.化肥農(nóng)藥雖好但不能濫用,過度施用會造成土壤、水體等污染【解析】硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=35%,則含氮量為31.5%的硝酸銨化肥樣品為混合物。2880

C化學(xué)肥料考點(diǎn)三即時小練2.[2020湖南郴州]小華的爺爺去年購買的化肥,由于外包裝上的字跡模糊,無法辨認(rèn),只記得該化肥成分是KNO3、NH4HCO3和

(NH4)2SO4中的一種。小華為助爺爺鑒別化肥,設(shè)計了如下方案:(1)取該化肥少量于研缽中,加入少量熟石灰粉末混合研磨,聞到氨味,推斷該化肥成分一定不是KNO3。(2)為進(jìn)一步鑒別該化肥的成分,小華設(shè)計了以下實(shí)驗:實(shí)驗步驟實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論取少量化肥于試管中,加水溶解后,再滴加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生該化肥成分是

(填寫物質(zhì)名稱)硫酸銨化學(xué)肥料考點(diǎn)三即時小練2.[2020湖南郴州]小華的爺爺去年購買的化肥,由于外包裝上的字跡模糊,無法辨認(rèn),只記得該化肥成分是KNO3、NH4HCO3和

(NH4)2SO4中的一種。小華為助爺爺鑒別化肥,設(shè)計了如下方案:(3)小華為了確認(rèn)化肥成分中的陰離子,設(shè)計了如下三種實(shí)驗方案:①先加入氯化鋇溶液,再加入稀鹽酸。②先加入硫酸酸化,再加入氯化鋇溶液。③先加入鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液。你認(rèn)為上述三種方案合理的是

,簡述不合理方案的理由

.

(任寫一種)。

③

方案①中,先加入氯化鋇溶液,若原溶液中存在銀離子也會產(chǎn)生白色沉淀(合理即可)化學(xué)肥料考點(diǎn)三即時小練2.[2020湖南郴州]小華的爺爺去年購買的化肥,由于外包裝上的字跡模糊,無法辨認(rèn),只記得該化肥成分是KNO3、NH4HCO3和

(NH4)2SO4中的一種。小華為助爺爺鑒別化肥,設(shè)計了如下方案:(4)請你寫出使用銨態(tài)氮肥的一點(diǎn)注意事項

。

(5)實(shí)驗室需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的(NH4)2SO4溶液,配制該溶液的過程中,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外,還需要

(填寫儀器名稱)。

銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用(合理即可)量筒實(shí)驗粗鹽提純實(shí)驗一、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1.實(shí)驗原理粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)以及可溶性雜質(zhì)。難溶性雜質(zhì)可以用溶解、過濾的方法除去。2.實(shí)驗藥品和用品藥品:粗鹽、水。用品:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝鉗、火柴、濾紙等。粗鹽提純實(shí)驗一、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除3.實(shí)驗步驟(1)稱量:用托盤天平稱量一定量粗鹽。(2)溶解:加水溶解,并用

不斷攪拌。

(3)過濾:“一貼、二低、三靠”。(4)蒸發(fā):將過濾后的濾液倒入蒸發(fā)皿中,邊加熱邊用

不斷攪拌,當(dāng)有

時停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。

玻璃棒玻璃棒大量固體出現(xiàn)粗鹽提純實(shí)驗一、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除3.實(shí)驗步驟

玻璃棒的作用溶解時:攪拌,加速溶解。過濾時:引流。蒸發(fā)時:攪拌,使液體受熱均勻。粗鹽提純實(shí)驗一、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(5)計算產(chǎn)率:用

把蒸發(fā)皿中的固體轉(zhuǎn)移到稱量紙上稱量。

4.實(shí)驗誤差分析(1)產(chǎn)率偏低①溶解時粗鹽未完全溶解就過濾;②蒸發(fā)時有液滴飛濺;③固體沒有被完全轉(zhuǎn)移到稱量紙上。(2)產(chǎn)率偏高①提純后的精鹽尚未完全干燥就稱量其質(zhì)量;②粗鹽中含有其他可溶性固體。玻璃棒粗鹽提純實(shí)驗二、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除1.實(shí)驗方案粗鹽中除含有泥沙等難溶性雜質(zhì)外,還含有可溶性雜質(zhì),如CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。難溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去,可溶性雜質(zhì)中的Ca2+、Mg2+、SO42-則可通過加入化學(xué)試劑生成沉淀的方法除去,然后過濾、蒸發(fā)水分,得到較純凈的精鹽。粗鹽提純實(shí)驗二、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除2.實(shí)驗步驟(1)所加試劑及作用①加過量BaCl2溶液的目的是除去Na2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

②加過量NaOH溶液的目的是除去MgCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl粗鹽提純實(shí)驗二、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除2.實(shí)驗步驟(1)所加試劑及作用③加過量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和過量的BaCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

、

。

④加入稀鹽酸的目的是除去NaOH、Na2CO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

、

。

CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaClNaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

粗鹽提純實(shí)驗二、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除2.實(shí)驗步驟(2)除雜試劑的加入順序可以有以下幾種順序:①BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸②NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸③BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸【特別提醒】

Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入,稀鹽酸一定要在過濾之后加入。粗鹽提純實(shí)驗一題通關(guān)例

下圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗的操作示意圖,請根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)操作①中用到的塑料儀器的名稱是

。

(2)操作③中玻璃棒的作用是

;操作④中玻璃棒的作用是

,該操作中當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)

時停止加熱;操作⑥中的錯誤是

。

藥匙攪拌,加速溶解攪拌,防止因局部溫度過高造成液滴飛濺較多固體沒有用玻璃棒引流粗鹽提純實(shí)驗一題通關(guān)例

下圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗的操作示意圖,請根據(jù)圖示回答下列問題:(3)向漏斗中倒入液體時液面要低于濾紙邊緣,目的是防止

(填序號)。

A.過濾速度慢B.濾紙破損

C.雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進(jìn)入濾液(4)蒸發(fā)后得到的鹽屬于

(填“純凈物”或“混合物”)。

(5)某實(shí)驗小組測得的提純產(chǎn)率比實(shí)際低,可能的原因是

(寫一條即可)。

C混合物蒸發(fā)時有液體濺出(合理即可)粗鹽提純實(shí)驗一題通關(guān)例

下圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗的操作示意圖,請根據(jù)圖示回答下列問題:(6)除去難溶性雜質(zhì)的粗鹽中仍含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4,為除去可溶性雜質(zhì),將粗鹽樣品溶解、過濾,除去泥沙后,按以下流程繼續(xù)實(shí)驗。①寫出一個加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

②上述流程中,若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒,所得精鹽產(chǎn)品中會含的雜質(zhì)有

。

③最終得到氯化鈉固體的質(zhì)量比粗鹽中含有的氯化鈉的質(zhì)量

(填“大”或“小”),原因是

。

MgCl2、CaCl2、BaCl2除雜過程中有氯化鈉生成大Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl)粗鹽提純實(shí)驗一題通關(guān)【思路分析】

(6)①加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡雜質(zhì)CaCl2和過量的BaCl2。②過濾的目的是除去生成的BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀,加鹽酸的目的是除去過量的NaOH和Na2CO3,若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒,除BaSO4外,Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀都與鹽酸反應(yīng),所得精鹽產(chǎn)品中會含雜質(zhì)MgCl2、CaCl2、BaCl2。③最終得到氯化鈉固體的質(zhì)量比粗鹽中含有的氯化鈉的質(zhì)量偏大,其原因是除雜過程中有氯化鈉生成。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)共存重難·微專項7突破點(diǎn)1復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件堿+鹽→新堿+新鹽兩種反應(yīng)物均可溶至少具備下列3個條件中的1個:①有沉淀生成②有氣體生成③有水生成鹽+鹽→新鹽+新鹽兩種反應(yīng)物均可溶鹽+酸→新鹽+新酸鹽可溶或難溶(BaSO4、AgCl除外)金屬氧化物+酸→鹽+水—酸+堿→鹽+水—復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)共存重難·微專項7歸納總結(jié)(1)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn):雙交換、價不變;生成氣體或水或沉淀。(2)初中常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律①酸:酸全溶。②堿:鉀、鈉、鋇、銨四堿易溶,Ca(OH)2微溶,其余全不溶。③鹽:鉀鈉銨鹽硝酸鹽皆可溶;鹽酸鹽中銀不溶;硫酸鹽中鋇不溶(硫酸銀、硫酸鈣微溶);碳酸鹽中只溶鉀鈉銨(碳酸鎂微溶),其余都不溶。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)共存重難·微專項7突破點(diǎn)2物質(zhì)的共存1.常見的相互不能共存的離子對(1)S+

↓(不溶于酸)(2)Cl-+

↓(不溶于酸)(3)OH-Ba2+BaSO4Ag+

AgClH+NH4+Cu2+Fe3+Mg2+Cu(OH)2Fe(OH)3復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)共存重難·微專項7突破點(diǎn)2物質(zhì)的共存1.常見的相互不能共存的離子對(4)C(5)HCO32-+H+H2O+CO2↑H+Ba2+Ca2+CaCO3復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)共存重難·微專項7突破點(diǎn)2物質(zhì)的共存2.物質(zhì)共存的隱含條件(1)溶液為中性(不顯電性),即在同一組物質(zhì)的離子中,同時含陽離子和陰離子。(2)“無色”條件型:在無色溶液中,下述溶液中的溶質(zhì)不能存在。①

色溶液:含Cu2+的溶液,如CuCl2、CuSO4溶液等。

②

色溶液:含F(xiàn)e2+

的溶液,如FeCl2、FeSO4溶液等。

③

色溶液:含F(xiàn)e3+的溶液,如FeCl3、Fe2(SO4)3溶液等。

④紫紅色溶液:KMnO4溶液。藍(lán)淺綠黃復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)共存重難·微專項7突破點(diǎn)2物質(zhì)的共存2.物質(zhì)共存的隱含條件(3)“酸堿性或pH”條件型:①酸性:溶液的pH<7,溶液中一定存在大量的

,則該溶液中一定不含能與之反應(yīng)的離子,如OH-、CO32-等。

②堿性:溶液的pH>7,溶液中一定存在大量的

,則該溶液中一定不含能與之反應(yīng)的離子,如H+、Cu2+、Mg2+、NH4+等。

H+OH-復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)共存重難·微專項7提分特訓(xùn)1.[2020山東臨沂]將下列各組物質(zhì)放入足量的水中,充分?jǐn)嚢韬?得到無色溶液的(

)

A.硝酸鉀和氯化鐵

B.氫氧化鉀和鹽酸C.硫酸銅和氫氧化鈉

D.硫酸鈉和氯化鋇2.[2020江蘇蘇州]下列各組離子在溶液中能大量共存的是

(

)A.NH4+、SO42-、NO3- B.H+、Ba2+、OH-C.Fe3+、Na+、OH- D.Ca2+、Cl-、CO32-【解析】

A中氯化鐵溶液顯黃色,C中會產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀,D中會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀。B

A

【解析】

B中H+和OH-不能大量共存;C中Fe3+和OH-不能大量共存;D中Ca2+和CO32-不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)共存重難·微專項7提分特訓(xùn)3.[2020江西]下列離子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是

(

)A.Mg2+、NO3- B.Na+、CO32-C.K+、OH- D.Ba2+、Cl-A

【解析】溶液中含有硫酸,即溶液中存在H+和

SO42-。A項,H+、SO42-、Mg2+、NO3-四種離子之間不會結(jié)合生成沉淀、水或氣體,可以大量共存;B項,H+和CO32-會結(jié)合生成H2O和CO2,不能大量共存;C項,OH-和H+會結(jié)合生成H2O,不能大量共存;D項,Ba2+和SO42-能夠結(jié)合生成BaSO4白色沉淀,不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)共存重難·微專項7提分特訓(xùn)4.[2020山東泰安]河道兩旁有甲、乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-六種離子。兩廠廢水中各含三種離子,其中甲廠的廢水明顯呈酸性,則甲廠廢水中的離子是

(

)A.H+、Na+、Ba2+ B.H+、Ba2+、Cl-C.Na+、SO42-、CO32- D.H+、SO42-、CO32-B

【解析】甲廠的廢水明顯呈酸性,則甲廠的廢水中含有H+,H+能與CO32-結(jié)合生成水和二氧化碳,不能大量共存,則乙廠廢水中含有CO32-,CO32-能與Ba2+結(jié)合生成碳酸鋇沉淀,則Ba2+在甲廠廢水中,Ba2+與SO42-結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀,不能大量共存,則乙廠廢水中含有SO42-,甲廠廢水中的陰離子是氯離子。故甲廠廢水中的離子是H+、Ba2+、Cl-。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)共存重難·微專項7提分特訓(xùn)5.[2020新疆]酸、堿、鹽的溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。下表是部分酸、堿、鹽在水中的溶解性(20℃),請回答下列問題。陰離子陽離子OH-NO3-CO32-Cl-K+溶溶溶溶Ba2+溶溶不溶Cu2+不溶—溶(1)上述陰、陽離子形成不溶性堿的化學(xué)式為

,形成復(fù)合肥料的化學(xué)式為

。

(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液

(填“能”或“不能”)反應(yīng),理由是

。

Cu(OH)2KNO3不能不能形成沉淀或氣體或水復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)共存重難·微專項7提分特訓(xùn)5.[2020新疆]酸、堿、鹽的溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。下表是部分酸、堿、鹽在水中的溶解性(20℃),請回答下列問題。陰離子陽離子OH-NO3-CO32-Cl-K+溶溶溶溶Ba2+溶溶不溶Cu2+不溶—溶(3)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

。

A.OH-、H+、Ba2+、NO3-B.OH-、Ba2+、K+、Cl-C.CO32-、K+、Ba2+、Cl-D.CO32-、Cu2+、NO3-、K+B復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)共存重難·微專項7提分特訓(xùn)6.[2020湖南長沙]在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后,同學(xué)們利用已學(xué)知識,對稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷,并進(jìn)行實(shí)驗驗證:物質(zhì)NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液能否反應(yīng)能不能能能實(shí)驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀(1)判斷NaOH溶液與稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是二者混合后有

生成。

【提出問題】對于沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng),如何設(shè)計實(shí)驗進(jìn)行證明?H2O復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)共存重難·微專項7提分特訓(xùn)6.[2020湖南長沙]在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后,同學(xué)們利用已學(xué)知識,對稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷,并進(jìn)行實(shí)驗驗證:【設(shè)計實(shí)驗】在老師的指導(dǎo)下,同學(xué)們向少量稀硫酸中逐滴加入過量NaOH溶液,并進(jìn)行了如下分組實(shí)驗:組號操作實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論1用pH試紙測定實(shí)驗前后溶液的pHpH由1變至9能反應(yīng)2向反應(yīng)后的溶液中加入適量Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀不能反應(yīng)3向反應(yīng)后的溶液中加入適量K2CO3溶液

能反應(yīng)(2)若開始時將pH試紙用蒸餾水潤濕,則測得的稀硫酸的pH將

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

偏大復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)共存重難·微專項7提分特訓(xùn)6.[2020湖南長沙]在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后,同學(xué)們利用已學(xué)知識,對稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷,并進(jìn)行實(shí)驗驗證:【設(shè)計實(shí)驗】在老師的指導(dǎo)下,同學(xué)們向少量稀硫酸中逐滴加入過量NaOH溶液,并進(jìn)行了如下分組實(shí)驗:組號操作實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論1用pH試紙測定實(shí)驗前后溶液的pHpH由1變至9能反應(yīng)2向反應(yīng)后的溶液中加入適量Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀不能反應(yīng)3向反應(yīng)后的溶液中加入適量K2CO3溶液

能反應(yīng)(3)請你判斷第2小組同學(xué)得出的結(jié)論是否正確,并說明理由

。

(4)第3小組的實(shí)驗現(xiàn)象為

。

不正確,因為不管反應(yīng)發(fā)生與否,溶液中都存在SO42-無明顯現(xiàn)象復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)共存重難·微專項7提分特訓(xùn)6.[2020湖南長沙]在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后,同學(xué)們利用已學(xué)知識,對稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷,并進(jìn)行實(shí)驗驗證:【實(shí)驗結(jié)論】對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng),我們可以分析比較反應(yīng)物和生成物的性質(zhì),從多個角度設(shè)計實(shí)驗進(jìn)行證明?！緦?shí)驗反思】向NaOH溶液中通入少量CO2,再向其中加入

,有氣泡產(chǎn)生,即可證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)。

稀鹽酸(或稀硫酸)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)共存重難·微專項7提分特訓(xùn)7.[2020合肥瑤海區(qū)三模]學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)之后,某化學(xué)興趣小組同學(xué)對“水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么”產(chǎn)生了興趣,請你一起研究學(xué)習(xí),并回答下列問題?！咎岢鰡栴}】水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?【查閱資料】a.酸在溶液中能電離出H+和酸根離子,堿在溶液中能電離出金屬離子(或NH4+)和

(填離子符號);Ba2+和SO42-結(jié)合生成BaSO4,BaSO4難溶于水,即在水中難電離。

b.一定體積的溶液中,離子的數(shù)目越多,其離子的濃度越大。電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱,能反映離子濃度的大小。相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大,離子濃度越大。OH-復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)共存重難·微專項7提分特訓(xùn)7.[2020合肥瑤海區(qū)三模]學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)之后,某化學(xué)興趣小組同學(xué)對“水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么”產(chǎn)生了興趣,請你一起研究學(xué)習(xí),并回答下列問題。【實(shí)驗探究1】恒溫條件下,向一定體積、一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴無色酚酞溶液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀硫酸,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示。(1)寫出Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)甲曲線上M點(diǎn)時,混合液體由

色變?yōu)闊o色。

紅Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)共存重難·微專項7提分特訓(xùn)7.[2020合肥瑤海區(qū)三模]學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)之后,某化學(xué)興趣小組同學(xué)對“水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么”產(chǎn)生了興趣,請你一起研究學(xué)習(xí),并回答下列問題?！緦?shí)驗探究1】恒溫條件下,向一定體積、一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴無色酚酞溶液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀硫酸,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示。(3)通過對甲曲線的分析,下列說法正確的是

(填字母,下同)。

A.M點(diǎn)前曲線下降的過程中,H+和OH-結(jié)合成H2O,Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4B.M點(diǎn)時離子濃度幾乎為零C.M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大,僅由于溶液中H+濃度逐漸增大AB復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)共存重難·微專項7提分特訓(xùn)7.[2020合肥瑤海區(qū)三模]學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)之后,某化學(xué)興趣小組同學(xué)對“水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么”產(chǎn)生了興趣,請你一起研究學(xué)習(xí),并回答下列問題。【實(shí)驗探究2】恒溫條件下,向等體積、同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴無色酚酞溶液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中乙曲線所示。(4)通過對乙曲線的分析,下列說法錯誤的是

。

A.開始至完全反應(yīng)過程中,電導(dǎo)率減小,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色B.電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時仍然較大,表明溶液中還存在較多離子C.整個實(shí)驗過程中,溶液中的Na+一直增多

A

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)共存重難·微專項7提分特訓(xùn)7.[2020合肥瑤海區(qū)三模]學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)之后,某化學(xué)興趣小組同學(xué)對“水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么”產(chǎn)生了興趣,請你一起研究學(xué)習(xí),并回答下列問題?！緦?shí)驗探究2】恒溫條件下,向等體積、同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴無色酚酞溶液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中乙曲線所示。(5)通過比較分析,結(jié)合已學(xué)知識可知,溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子,結(jié)合生成了沉淀、氣體或水,導(dǎo)致其濃度

(填“增大”或“減小”)。

(6)N點(diǎn)時,溶液中所含的離子有

(填離子符號)。

(7)恒溫條件下,向等體積、同濃度的稀Ba(OH)2溶液中插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀CuSO4溶液,請你預(yù)測,溶液的電導(dǎo)率變化與圖中的

(填“甲”或“乙”)曲線更接近。

減小Na+、OH-、SO42-

甲無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究重難·微專項8兩種物質(zhì)混合或接觸后沒有明顯現(xiàn)象,如何判斷反應(yīng)是否發(fā)生?(1)對生成物進(jìn)行檢驗;(2)證明反應(yīng)物減少或消失了;(3)證明反應(yīng)過程中溶液的酸堿性(度)發(fā)生改變。無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究重難·微專項8一、探究酸堿中和反應(yīng)是否發(fā)生(以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為例)1.指示劑法事先在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀鹽酸,并不斷攪拌,溶液由

色變?yōu)?/p>

色,即可證明酸堿發(fā)生了反應(yīng)。

2.測pH法

圖1:起點(diǎn)時,測得溶液的pH<7,說明該曲線表示向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液的pH變化圖像。隨著氫氧化鈉溶液的加入,溶液的pH由小于7到

7再到

7,即可證明酸堿發(fā)生了反應(yīng)。

圖2:起點(diǎn)時,測得溶液的pH>7,說明該曲線表示向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸的pH變化圖像。隨著稀鹽酸的加入,溶液的pH由大于7到

7再到

7,即可證明酸堿發(fā)生了反應(yīng)。

紅無等于大于等于小于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究重難·微專項8一、探究酸堿中和反應(yīng)是否發(fā)生(以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為例)3.驗證反應(yīng)物減少或消失向氫氧化鈉溶液中加入足量稀鹽酸后,加入銅鹽溶液,觀察到無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,說明氫氧化鈉消失了,進(jìn)而說明酸堿發(fā)生了反應(yīng)。無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究重難·微專項8一、探究酸堿中和反應(yīng)是否發(fā)生(以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為例)3.驗證反應(yīng)物減少或消失【拓展分析】除以上常規(guī)方法外,還可利用現(xiàn)代分析技術(shù),即數(shù)字化傳感器進(jìn)行測定,從而判斷反應(yīng)是否發(fā)生。如:判斷酸與堿是否發(fā)生反應(yīng)可通過傳感器測定實(shí)驗過程中溶液的溫度(圖1)或pH(圖2)的變化。圖1:反應(yīng)的終點(diǎn)在40~60s內(nèi)。圖2:溶液的pH=7時,氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究重難·微專項8二、探究二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)方法1:證明反應(yīng)物減少或消失二氧化碳是氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,體積會減小,可以將體積減小顯性化。實(shí)驗裝置

實(shí)驗現(xiàn)象

.

.

試管內(nèi)液面上升軟塑料瓶變癟氣球脹大U形管內(nèi)液面左高右低無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究重難·微專項8二、探究二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)方法1:證明反應(yīng)物減少或消失二氧化碳是氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,體積會減小,可以將體積減小顯性化。(1)現(xiàn)象分析:密閉容器中,二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng),容器內(nèi)氣壓減小。(2)實(shí)驗補(bǔ)充:因為二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng),也會造成容器內(nèi)氣壓減小,所以做上述實(shí)驗時,均需做對比實(shí)驗——將各方案中的氫氧化鈉溶液換成等體積的水。無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究重難·微專項8二、探究二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)方法2:證明有新物質(zhì)生成向?qū)嶒灪蟮娜芤褐屑尤朐噭z驗生成物碳酸鈉的存在。實(shí)驗方案實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論①向反應(yīng)后的溶液中滴加足量酸:如稀鹽酸有氣體生成二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)②向反應(yīng)后的溶液中滴加可溶性堿:如氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生③向反應(yīng)后的溶液中滴加可溶性鹽:如氯化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究重難·微專項8三、探究二氧化碳與水是否發(fā)生反應(yīng)方法:證明有新物質(zhì)生成。通過酸堿指示劑對比反應(yīng)前后的不同現(xiàn)象,證明生成物的存在。設(shè)計實(shí)驗驗證CO2和H2O均不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變色,而CO2和H2O共同作用后能使用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變色。(1)觀察到Ⅰ、Ⅳ中紙花變紅色,Ⅱ、Ⅲ中紙花不變色。(2)對比實(shí)驗Ⅰ、Ⅱ可知,

可使紫色石蕊紙花變紅,對比實(shí)驗Ⅲ、Ⅳ可知,二氧化碳與水反應(yīng)生成了一種

(填“酸”“堿”或“中”)性物質(zhì),使干燥的紫色石蕊紙花變紅色。

該實(shí)驗通過檢驗