高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過(guò)關(guān)練考點(diǎn)19富集在海水中的元素-鹵素(含解析)

考點(diǎn)19富集在海水中的元素——鹵素一、氯氣1．物理性質(zhì)當(dāng)發(fā)生氯氣泄漏時(shí)，人應(yīng)向高處、逆風(fēng)方向躲避。氯氣的物理性質(zhì)如下表：顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣態(tài)刺激性比空氣大有毒可溶于水2．化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式Na+Cl2劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙2Na+Cl22NaClFe+Cl2劇烈燃燒，棕褐色煙2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2劇烈燃燒，棕色煙，加水，溶液呈藍(lán)綠色Cu+Cl2CuCl2（2）與非金屬反應(yīng)（氫氣）①點(diǎn)燃：H2+Cl22HCl?，F(xiàn)象：H2在Cl2中能安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧。②光照：H2+Cl22HCl?，F(xiàn)象：發(fā)生爆炸，瓶口有白霧。（3）與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式：Cl2+H2OHCl+HClO。（4）與堿液反應(yīng)①與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOHSKIPIF1<0NaCl+NaClO+H2O（實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)尾氣處理原理）②與Ca(OH)2反應(yīng)生成漂白粉制取反應(yīng)原理：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2。漂白反應(yīng)原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。（5）與還原性物質(zhì)反應(yīng)①與KI反應(yīng)：Cl2+2KI2KCl+I2。②與FeCl2反應(yīng)：Cl2+2FeCl22FeCl3。③與SO2+H2O反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl。Cl2與堿、水的歧化反應(yīng)：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，1molCl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；由于Cl2+H2OHCl+HClO，是可逆反應(yīng)，1molCl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。ClO－類似于SKIPIF1<0，酸性環(huán)境氧化性增強(qiáng)，但ClO－又不同于NOeq\o\al(－,3)，其在任何環(huán)境都體現(xiàn)氧化性，如ClO－與I－、Fe2+無(wú)論酸性環(huán)境還是堿性環(huán)境均不能大量共存。二、氯氣的制法1．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）反應(yīng)原理MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化劑代替，如：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（2）實(shí)驗(yàn)裝置①發(fā)生裝置：用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。②凈化裝置：飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。③收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。④尾氣處理：用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空氣。（3）驗(yàn)滿方法①將濕潤(rùn)的淀粉?碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已收集滿。②將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已收集滿。③根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個(gè)集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的注意事項(xiàng)（1）為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱時(shí)溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。（2）制取時(shí)一定要注意反應(yīng)條件是“濃鹽酸”和“加熱”，一旦濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)將不再發(fā)生。（3）尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全。工業(yè)上常采用石灰乳來(lái)吸收Cl2。2．氯氣的工業(yè)制法工業(yè)上制氯氣通常采用電解飽和食鹽水的方法。制備原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。三、次氯酸、次氯酸鹽1．次氯酸：HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl(氧處于中心)，電子式為。（1）弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸還弱。（2）不穩(wěn)定性：次氯酸見(jiàn)光易分解：2HClO2HCl+O2↑，因此次氯酸要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中。（3）強(qiáng)氧化性：能使有色布條褪色，用作消毒劑、漂白劑。HClO和ClO?都具有強(qiáng)氧化性：無(wú)論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如硫酸亞鐵溶液遇漂白粉發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++5ClO?+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl?+4HClO；漂白粉遇亞硫酸鹽發(fā)生反應(yīng)：Ca2++ClO?+SKIPIF1<0Cl?+CaSO4↓。可用于殺菌、消毒；漂白有色物質(zhì)。2．漂白粉：（1）成分：主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，屬于混合物，有效成分是Ca(ClO)2。（2）制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（3）化學(xué)性質(zhì)：水溶液呈堿性，具有強(qiáng)氧化性。（4）漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。（5）久置失效原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，必須密封保存。說(shuō)明：氯氣用于殺菌消毒時(shí)，起作用的是HClO，而HClO不穩(wěn)定，難以保存。所以在工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制成漂白粉，便于貯存和運(yùn)輸。3．Cl－的檢驗(yàn)：，含Cl－。注意：檢驗(yàn)鹵素離子時(shí)加入稀硝酸是為了防止SKIPIF1<0等離子的干擾。四、鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性、相似性和特殊性1．物理性質(zhì)：Br2是一種深紅棕色液體，易揮發(fā)；I2是一種紫黑色固體，易升華。Br2溶解在水中的顏色是黃色→橙色，I2溶解在水中的顏色是深黃色→褐色，Br2溶解在CCl4中的顏色是橙色→橙紅色，I2溶解在CCl4中的顏?zhàn)仙钭仙?。物理性質(zhì)的遞變性：2．化學(xué)性質(zhì)相似性：（1）都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe+3Br22FeBr3；I2+FeFeI2；（2）都能與H2反應(yīng)：H2+X22HX；（3）都能與H2O反應(yīng)：X2+H2OHX+HXO(F2例外)；（4）都能與堿液反應(yīng)：X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(F2例外)。3．鹵素互化物：由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強(qiáng)的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應(yīng)：2IBr+2MgMgBr2+MgI2。注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價(jià)，如：ICl中，I顯+1價(jià)，Cl顯－1價(jià)，所以鹵素互化物與水或堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)：IBr+H2OHBr+HIO，IBr+2NaOHNaBr+NaIO+H2O。4．?dāng)M鹵素：有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類題目時(shí)可用換元法，如把(SCN)2當(dāng)作X2，把SCN－當(dāng)作X－。5．鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究方法（1）鹵素單質(zhì)間的置換。①將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBrBr2+2NaCl。說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2。②將溴水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)：Br2+2KII2+2KBr。說(shuō)明氧化性：Br2>I2。（2）與氫氣化合的難易程度，越易化合，則氧化性越強(qiáng)。H2與Cl2的混合氣體光照爆炸；H2與Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)；H2與I2反應(yīng)很困難。說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2>I2。（3）氫化物的穩(wěn)定性。利用HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性來(lái)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱；HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差，說(shuō)明元素的非金屬性：Cl>Br>I。6．鹵素離子的檢驗(yàn)方法（1）AgNO3溶液——沉淀法未知液生成QUOTESKIPIF1<0（2）置換——萃取法未知液有機(jī)層呈QUOTESKIPIF1<0（3）氧化——淀粉法檢驗(yàn)I?未知液藍(lán)色溶液，表明含有I?考向一氯氣的性質(zhì)典例1Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如表所示：包裝鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O===SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－【解析】電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故A正確；HClO為弱酸，不能完全電離，離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故B錯(cuò)誤；氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化氨氣為氮?dú)?，同時(shí)生成氯化銨，方程式為8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，故C正確；Cl2與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SOeq\o\al(2－,4)，反應(yīng)的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O===SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－，故D正確?！敬鸢浮緽1．分別向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過(guò)振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②歸納拓展1．高考常考的含氯化合物近幾年高考對(duì)含氯化合物的考查，不僅僅局限于HClO和NaClO、Ca(ClO)2等，還涉及ClO2、NaClO3、NaClO2、KClO3等物質(zhì)。（1）＋1價(jià)的HClO、NaClO和Ca(ClO)2＋1價(jià)的含氯化合物一般具有很強(qiáng)的氧化性和漂白性，是常用的強(qiáng)氧化劑或漂白劑。如Ca(ClO)2＋4HCl(aq)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O(FeOeq\o\al(2－,4)——強(qiáng)氧化劑)。（2）＋4價(jià)的ClO2ClO2是一種新型凈水劑，具有很強(qiáng)的氧化性，如2ClO2＋Na2O2===2NaClO2＋O2↑（3）＋5價(jià)的NaClO3、KClO3＋5價(jià)的氯元素具有較強(qiáng)的氧化性，是常用的氧化劑。如KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑。2．有效氯含量有效氯含量的實(shí)質(zhì)是指每克的含氯化合物中所含氧化態(tài)氯的氧化能力相當(dāng)于多少克氯氣的氧化能力。其本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)的電子得失守恒。如ClO2有效氯含量的計(jì)算方法如下，設(shè)ClO2的有效氯含量為x，則eq\f(1g,67.5g·mol－1)×5＝eq\f(x,71g·mol－1)×2，x≈2.63g?？枷蚨人男再|(zhì)和變化典例1下列關(guān)于氯水的敘述正確的是①新制氯水中只含Cl2和H2O②新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色③氯水光照時(shí)有氣泡冒出，該氣體為Cl2④氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性將減弱⑤新制氯水呈黃綠色，久置氯水呈無(wú)色⑥新制氯水漂白作用強(qiáng)，久置氯水無(wú)漂白作用A.①③④ B.②③④ C.③⑤⑥ D.②⑤⑥【解析】新制氯水中還含有HClO、H+、Cl-等，①錯(cuò)誤；新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，其中鹽酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，次氯酸具有漂白性能使試紙的紅色褪去，②正確；氯水光照時(shí)有氣泡冒出，是因?yàn)樯傻腍ClO見(jiàn)光分解，產(chǎn)生氯化氫和氧氣，③錯(cuò)誤；氯水放置數(shù)天后，由于次氯酸見(jiàn)光易分解生成HCl，故久置的氯水為HCl的溶液，酸性增強(qiáng)，④錯(cuò)誤；因新制氯水中含有氯氣，所以新制氯水呈黃綠色，久置氯水中無(wú)氯氣，所以呈無(wú)色，故⑤正確；新制氯水中有HClO，而久置氯水中無(wú)HClO，⑥正確。故答案選D項(xiàng)。【備注】氯水中有多種化學(xué)物質(zhì)，故性質(zhì)較復(fù)雜。（1）觀察氯水顏色，呈黃綠色，說(shuō)明新制氯水中含有大量Cl2；（2）氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，證明氯水中含有H+、HClO；（3）向氯水中滴加飽和NaHCO3溶液，有氣泡出現(xiàn)，證明氯水中含有H+；（4）向氯水中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯水中含有Cl-。【答案】D2．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是A．再通入少量氯氣，SKIPIF1<0減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C．加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D．光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱氯水的多種成分與多種性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系1．氯水的成分——三分四離氯水中存在三個(gè)平衡：（1）Cl2+H2OHCl+HClO，（2）HClOH++ClO?，（3）H2OH++OH?。根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出新制氯水中存在的各種微粒。2．氯水的多重性質(zhì)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：①Cl2的強(qiáng)氧化性；②HCl的強(qiáng)酸性；③HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性；④Cl?的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，新制氯水中起作用的成分不同?？枷蛉葰庵苽渑c性質(zhì)實(shí)驗(yàn)考查典例1下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O【解析】A項(xiàng)，利用MnO2和濃鹽酸制氯氣，需要加熱，故無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)，洗氣裝置氣體應(yīng)該是“長(zhǎng)進(jìn)短出”，且Cl2和HCl都能與NaHCO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，故無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用過(guò)濾法分離，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，加熱蒸干時(shí)MnCl2會(huì)發(fā)生水解：MnCl2＋2H2OMn(OH)2↓＋2HCl↑，無(wú)法制得MnCl2·4H2O，故無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹！敬鸢浮緾3．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(加熱及夾持裝置已略)。（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，相應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是。同時(shí)裝置B亦是安全瓶，當(dāng)C中發(fā)生堵塞時(shí)，B中的現(xiàn)象為。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，因此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物質(zhì)為(填字母)。選項(xiàng)abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩慢通入一定量的氯氣時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)樯f(shuō)明氯的非金屬性大于溴的。（5）打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液滴入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是。（6）裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯氣，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：?？枷蛩柠u離子的檢驗(yàn)典例1下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－【解析】A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有Br－；B項(xiàng)，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層是萃取I2而顯色，并沒(méi)有Br2產(chǎn)生?！敬鸢浮緿4．鑒別NaCl、NaBr、NaI溶液可以選用的試劑是①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥氯水、己烯A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥1．化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH——測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D．潔廁靈不能與“84消毒液”混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解2．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A．①③⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①③④3．實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取并收集氯氣，有關(guān)描述正確的是A．發(fā)生裝置應(yīng)先加熱再逐滴加入濃鹽酸B．飽和食鹽水可以用飽和碳酸氫鈉溶液代替C．若用稀鹽酸代替濃鹽酸不能制得氯氣，說(shuō)明濃鹽酸的氧化性較強(qiáng)D．可以通過(guò)觀察集氣瓶中氣體的顏色判斷氯氣是否收集滿4．根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B．在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題D．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr－需要消耗2.24LCl25．向含Cl-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol(其余為Na+)的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是A. B.C. D.6．如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)處變藍(lán)、b處變紅棕色說(shuō)明非金屬性：Cl2＞Br2＞I2B．c處先變紅、后褪色說(shuō)明Cl2與H2O反應(yīng)生成HClC．d處立即褪色說(shuō)明Cl2與H2O反應(yīng)生成HClOD．e處變紅說(shuō)明Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋7．將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且SKIPIF1<0的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若某溫度下，反應(yīng)后SKIPIF1<0＝11，則溶液中SKIPIF1<0＝eq\f(1,2)B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于eq\f(a,2)molC．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為eq\f(a,7)molD．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：eq\f(a,2)mol≤ne≤eq\f(5a,6)mol8．ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2的制備與殺菌作用的說(shuō)法中不合理的是A.可用Cl2和NaClO2反應(yīng)制備ClO2，其中n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2B.ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效:2ClO2+2OH-SKIPIF1<0+SKIPIF1<0+H2OC.ClO2處理飲用水時(shí)殘留的SKIPIF1<0，可用FeSO4除去:SKIPIF1<0+2Fe2++4H+2Fe3++Cl-+2H2OD.等物質(zhì)的量的ClO2的殺菌效果比Cl2、HClO的強(qiáng)9．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氯氣并探究其有關(guān)性質(zhì)。（1）裝二氧化錳的儀器的名稱是________。（2）正確連接裝置后，如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性________。（3）室溫下，將多余的Cl2用100mL1.7mol·L－1的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)得其pH等于13(不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化)，ClO－和ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答：①吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。②被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。（4）通二氧化硫和氯氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因：__________________________________，其涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？__________________________________。（5）下列裝置可用于尾氣處理的是(夾持儀器已略去)________(填序號(hào))。（6）請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明裝置B中的Na2SO3已被氧化：_______________________。10．氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2在三頸燒瓶中進(jìn)行，整個(gè)裝置所選儀器的連接順序是⑥→__________→①，②←_________(某些儀器可以多次使用)。（2）冷凝管口③是________口(填“進(jìn)水”或“出水”)，冷凝管上連接的干燥管的作用是______________。（3）實(shí)驗(yàn)室制Cl2的離子方程式為_(kāi)____________。SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（4）已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________。若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl26.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為_(kāi)_______(保留兩位有效數(shù)字)。（5）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Cl－的方法是____________________________。1．[2019新課標(biāo)Ⅰ]固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二層中，H+濃度為5×10?3mol·L?1（設(shè)冰的密度為0.9g·cm?3）C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D．冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClSKIPIF1<0H++Cl?2．[2016·上海]向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液3．[2016·新課標(biāo)III]化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記4．[2015·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收5．[2015·北京]某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－ClO－+Cl－+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO－HClO+CH3COO－變式拓展變式拓展1．【答案】B【解析】甲中氣體和溶液都無(wú)色，說(shuō)明不存在氯氣，是加入NaOH溶液；乙中氣體無(wú)色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說(shuō)明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說(shuō)明存在氯氣分子，是加入水。2．【答案】C【解析】飽和氯水不能再溶解Cl2，各成分的濃度不變，A錯(cuò)誤；SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH++Cl?+HClO的平衡左移，HClO濃度降低，漂白性減弱，B錯(cuò)誤；加入少量NaHCO3粉末，消耗H+，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C正確；光照過(guò)程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。3．【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱（3）d（4）黃（5）E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色（6）SKIPIF1<0+Cl2+H2OSKIPIF1<0+2Cl?+2H+【解析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水。（2）飽和食鹽水可吸收HCl，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；若裝置C堵塞，B中壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗中液面會(huì)上升，形成水柱。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，則可通過(guò)將Cl2依次通入濕潤(rùn)的有色布條、干燥劑、干燥的有色布條來(lái)驗(yàn)證氯氣的漂白性。Ⅱ中應(yīng)放固體干燥劑，所以選d。（4）當(dāng)向D中緩慢通入少量氯氣時(shí)，Cl2+2NaBrBr2+2NaCl，所以可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色。（5）打開(kāi)活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩后觀察到的現(xiàn)象：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色。（6）Cl2具有氧化性，可將SKIPIF1<0氧化為SKIPIF1<0。4．【答案】C【解析】氯水中的Cl2分別與NaBr、NaI反應(yīng)：2NaBr+Cl22NaCl+Br2，2NaI+Cl22NaCl+I2，均可被CCl4萃取，通過(guò)觀察CCl4中顏色的不同可鑒別，②正確；Cl?、Br?、I?分別與Ag+反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，淺黃色沉淀AgBr，黃色沉淀AgI，且均不溶于稀HNO3，可鑒別，④正確；⑤同②類似，可鑒別，正確?？键c(diǎn)沖關(guān)考點(diǎn)沖關(guān)1．【答案】B【解析】A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯(cuò)誤。2．【答案】C【解析】易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性，各鹵素離子中，I－的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI，①錯(cuò)誤；鹵化銀中除AgF外均有感光性，③錯(cuò)誤；能與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等，④錯(cuò)誤。3．【答案】D【解析】濃鹽酸易揮發(fā)，先加熱會(huì)加速鹽酸的揮發(fā)，所以應(yīng)先加入濃鹽酸，再用小火加熱，故A錯(cuò)誤；飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，如果用飽和碳酸氫鈉溶液，則碳酸氫鈉溶液既吸收氯化氫又吸收氯氣，故B錯(cuò)誤；若用稀鹽酸代替濃鹽酸不能制得氯氣，說(shuō)明濃鹽酸的還原性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；氯氣為黃綠色，可以通過(guò)觀察集氣瓶中氣體的顏色判斷氯氣是否收集滿，故D正確。4．【答案】C【解析】過(guò)程①中除去Mg2＋、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0需要用化學(xué)方法，A錯(cuò)誤；根據(jù)已知信息可知B錯(cuò)誤；過(guò)程⑤發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，溶液呈強(qiáng)酸性，C正確；每氧化0.2molBr－需消耗0.1molCl2，但不一定是2.24L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24L，D錯(cuò)誤；5．【答案】B【解析】還原性:I->Fe2+>Br->Cl-。A項(xiàng)，當(dāng)有氯氣通入時(shí)I-先被消耗，說(shuō)明n(I-)一開(kāi)始就下降，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)有氯氣通入時(shí)，氯氣先與I-反應(yīng)，當(dāng)I-反應(yīng)完全時(shí)，F(xiàn)e2+開(kāi)始反應(yīng)，n(Fe2+)下降，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，當(dāng)通入氯氣2.24L后Br-才開(kāi)始反應(yīng)，n(Br-)才下降，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)有氯氣通入并開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，n(Cl-)一直增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．【答案】D【解析】Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍(lán)、b處變紅棕色，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無(wú)法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，則無(wú)法證明非金屬性：Cl2＞Br2＞I2，故A錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，H＋使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則c處先變紅、后褪色能證明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，消耗了NaOH紅色褪去，不能證明生成物質(zhì)是HClO，故C錯(cuò)誤；Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，試紙變?yōu)榧t色，故D正確。7．【答案】C【解析】令n(ClO－)＝1mol，反應(yīng)后SKIPIF1<0＝11，則n(Cl－)＝11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒5×n(ClOeq\o\al(－,3))＋1×n(ClO－)＝1×n(Cl－)，即5×n(ClOeq\o\al(－,3))＋1×1mol＝1×11mol，解得n(ClOeq\o\al(－,3))＝2mol，則溶液中SKIPIF1<0＝eq\f(1,2)，故A正確；由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)＝n(KCl)＋n(KClO)＋n(KClO3)，由K＋守恒可知n(KCl)＋n(KClO)＋n(KClO3)＝n(KOH)，故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量＝eq\f(1,2)n(KOH)＝eq\f(a,2)mol，故B正確；氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)＝5n(KClO3)，由K＋守恒：n(KCl)＋n(KClO3)＝n(KOH)，故n最大(KClO3)＝eq\f(1,6)n(KOH)＝eq\f(a,6)mol，故C錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，由C項(xiàng)分析知，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為eq\f(a,6)mol×5＝eq\f(5a,6)mol，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)＝n(KClO)，根據(jù)K＋守恒：n(KCl)＋n(KClO)＝n(KOH)，故n(KClO)＝eq\f(1,2)n(KOH)＝eq\f(a,2)mol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量＝eq\f(a,2)mol×1＝eq\f(a,2)mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為eq\f(a,2)mol≤ne≤eq\f(5a,6)mol，故D正確。8．【答案】C【解析】A項(xiàng)，Cl2和NaClO2反應(yīng)制備ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2，NaClO2作還原劑，Cl2作氧化劑，n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2，不符合題意；B項(xiàng)，ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)2ClO2+2OH-SKIPIF1<0+SKIPIF1<0+H2O，不符合題意；C項(xiàng)，所給離子方程式得失電子不守恒、電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為SKIPIF1<0+4Fe2++4H+4Fe3++Cl-+2H2O，且若加入FeSO4會(huì)引入SKIPIF1<0，影響水質(zhì)，應(yīng)選用FeCl2，符合題意；D項(xiàng)，ClO2~5e-~Cl-，Cl2~2e-~2Cl-、HClO~2e-~Cl-，不符合題意。【備注】判斷B、C項(xiàng)的正誤時(shí)，可綜合利用原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒。9．【答案】（1）圓底燒瓶（2）用止水夾夾住A、B之間的橡膠管，打開(kāi)A裝置中分液漏斗的活塞與旋塞，向其中注水。若一段時(shí)間后，液面不再下降，說(shuō)明氣密性良好；反之，則氣密性差（3）①0.16②0.03（4）①控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1∶1進(jìn)氣SO2＋Cl2＋2H2O===SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋②控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等（5）d（6）取少量B中溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明B中的亞硫酸鈉已被氧化(其他合理答案均可)【解析】（2）用止水夾夾住A、B之間的橡膠管，打開(kāi)A裝置中分液漏斗的活塞與旋塞，向其中注水。若一段時(shí)間后，液面不再下降，說(shuō)明氣密性良好；反之，則氣密性差。（3）①反應(yīng)前NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1.7mol·L－1＝0.17mol，反應(yīng)后溶液pH等于13，則反應(yīng)后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，故反應(yīng)后NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol·L－1＝0.01mol，吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.17mol－0.01mol＝0.16mol。②ClO－和ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，發(fā)生的反應(yīng)為8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O，則反應(yīng)掉的氯氣的物質(zhì)的量為0.16mol×eq\f(8,16)＝0.08mol，其中被氧化的氯氣生成ClO－和ClOeq\o\al(－,3)，物質(zhì)的量為0.08mol×eq\f(6,16)＝0.03mol。（4）①氯氣、二氧化硫和水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸沒(méi)有漂白性，所以控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1∶1進(jìn)氣，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋。②讓氯氣或二氧化硫過(guò)量可使品紅溶液變得越來(lái)越淺，所以控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等。（5）廣口瓶密閉，且導(dǎo)管沒(méi)有伸入液面下，故a錯(cuò)誤；導(dǎo)管沒(méi)有伸入液面下，故b錯(cuò)誤；濃硫酸不能用來(lái)吸收SO2、Cl2，故c錯(cuò)誤；二氧化硫和氯氣都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且該裝置可防倒吸，所以該裝置可用于SO2、Cl2的尾氣處理，故d正確。（6）證明Na2SO3已被氧化相當(dāng)于檢驗(yàn)B中溶液中存在硫酸根離子，實(shí)驗(yàn)方法為取少量B中溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明B中的亞硫酸鈉已被氧化。10．【答案】（1）?→?→⑨→⑩⑩←⑨←⑦（2）進(jìn)水吸收逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解（3）MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OSOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑（4）蒸餾71%（5）取少量溶液于試管中，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl－【解析】（1）根據(jù)SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2可知，向三頸燒瓶中分別通入的是SO2和Cl2，其中實(shí)驗(yàn)室利用MnO2和濃鹽酸混合加熱制Cl2，制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，需要通過(guò)飽和NaCl溶液除去HCl，利用濃硫酸干燥，再通入三頸燒瓶中，裝置的連接順序?yàn)棰蕖?→?→⑨→⑩→①；向亞硫酸鈉固體中滴加濃硫酸來(lái)制取SO2，只需要利用濃硫酸干燥生成的SO2，然后即可通入三頸燒瓶中，裝置的連接順序?yàn)棰凇狻帷?。?）冷凝管中水流方向是“低進(jìn)高出”，則③是進(jìn)水口；冷凝管上連接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解。（3）利用MnO2和濃鹽酸混合加熱制Cl2的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生的白霧是鹽酸小液滴，并有帶有刺激性氣味的SO2氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑。（4）SCl2的沸點(diǎn)為50℃，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可通過(guò)蒸餾操作分離液體混合物；若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896mL，物質(zhì)的量為eq\f(0.896L,22.4L·mol－1)＝0.04mol，SOCl2理論產(chǎn)量為0.04mol×2×119g·mol－1＝9.52g，則SOCl2的產(chǎn)率為eq\f(6.76g,9.52g)×100%≈71%。（5）因?yàn)镾OCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)有Na2SO3生成，所以要先除去SOeq\o\al(2－,3)。檢驗(yàn)溶液中存在Cl－的操作方法是取少量溶液于試管中，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl－。直通高考直通高考1．【答案】D【解析】由示意圖可知，在冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，第二層中氯化氫溶于水中并發(fā)生部分電離，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無(wú)關(guān)。A項(xiàng)、由圖可知，冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，氯化氫以分子形式存在，故A正確；B項(xiàng)、由題給數(shù)據(jù)可知，冰的表面第二層中氯離子和水的個(gè)數(shù)比為10—4:1，第二層中溶解的氯化氫分子應(yīng)少于第一層吸附的氯化氫分子數(shù)，與水的質(zhì)量相比，可忽略其中溶解的氯化氫